2026-2027学年高一上学期化学第二次月考练习卷（黑吉辽专用）

2026-2027学年度上学期高一年级化学第二次月考（黑吉辽专用，人教版） 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．第24届冬季奥林匹克运动会在北京举行，其金牌如图所示。下列说法不正确的是 A．金牌的主要成分属于无机物 B．金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物 C．金牌上有祥云花纹，自然界的云、雾不属于胶体 D．金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同 2．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是 3．如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是 A．CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来 B．在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 C．CuSO4的电离方程式：CuSO4Cu2+＋SO42− D．将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗 4．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A．H2S发生氧化反应，是还原剂 B．O2被氧化，是氧化剂 C．Ag发生氧化反应，是还原剂 D．Ag2S是还原产物 5．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。已知丹砂化学式为HgS。下列有关叙述正确的是 A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2+＝2Fe3+＋3Cu C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 6．下列图示与内容不相吻合的是 A．闻氯气的气味 B．用排水法收集氯气 C．盛装液氯的容器 D．证明氯气可以与NaOH溶液反应 7．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量 B．200 mL 1 mol·L−1氯化钙溶液中c(Cl−)和100 mL 2 mol·L−1氯化钾溶液中c(Cl−) C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 8．下列实验现象描述不正确的是 A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色 B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 C．钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀 D．将1～2 mL水滴入盛有1～2 g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红 9．实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是 A．二氧化锰是该反应的催化剂 B．该反应涉及的氧化物有两种 C．可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质 D．反应中，还原剂与氧化产物的物质的量之比为4∶1 10．下列物质转化在给定条件下能实现的是 A．NaCl溶液NaHCO3溶液 B．Ca(OH)2Ca(ClO)2 C．NaNa2O2NaHCO3 D．FeFeCl2 11．从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似。将少量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，下列说法正确的是 A．有可燃性气体产生 B．最终得到无色溶液 C．最终生成蓝色沉淀 D．96 g CuO2发生反应生成O2的质量为16 g 12．下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 用棉花包裹过氧化钠，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 13．根据如图信息，判断下列说法中错误的是 A．该转化可实现N2O、CO的无害化处理 B．转化过程中，Pt2O+发生氧化反应 C．转化过程中，CO是还原剂 D．转化过程中，氧化产物有N2、Pt2O+ 14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 L B．11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol C．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和 D．101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为NA 15．“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用草木灰对蔬菜施肥 草木灰属于钾肥 B 使用“84”消毒液对衣物消毒 NaClO具有漂白性 C 实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生 废液随意排放会造成污染 D 将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中 浓硫酸具有强腐蚀性 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（16分）（1）野外焊接铁轨常常采用铝热反应。 已知铝热反应的化学方程式为Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，该反应所属基本反应类型是　　　　　　，在反应中铁元素的化合价　　　　　　（填“升高”或“降低”），该元素的原子　　　　　　（填“失去”或“得到”）电子。发生氧化反应的是　　　　　　（填化学式，下同），发生还原反应的是　　　　　　。 （2）在反应H2SO3＋2H2S＝3H2O＋3S↓中，被氧化与被还原元素的质量比为　　　　　　；在反应3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫单质与被氧化的硫单质的质量比为　　　　　　。 （3）写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”“被还原”。 ①Fe2O3与CO在高温下的反应： ②KClO3与MnO2在加热条件下反应： （4）写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法注明电子转移的方向和数目。 ①Cu和AgNO3溶液反应： 17．（15分）已知的硫酸盐矿物有170余种。天然的硫酸钡称为重晶石，它是制取其他钡盐的重要原料。硫酸钡不容易被X射线穿透，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡还可以用作白色颜料，并可作高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （1）写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是　　　　　　（填字母）。 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42−恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 （3）若缓慢加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流I表示）可近似用图中的　　　　　　（填字母）曲线表示。 （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓慢注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将　　　　　　。 18．（13分）钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题： Ⅰ．为了测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。 （1）实验前首先要进行的操作是　　　　　　。 （2）某同学称取65.4 g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入N2，一段时间后，关闭止水夹，打开分液漏斗旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间N2。停止通N2，装置C的质量增加30.8 g。 ①两次通入N2的目的分别是： ②混合物中Na2CO3的物质的量为　　　　　　mol。 Ⅱ．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质已略去）。 资料：沉淀池中的反应为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。 （3）操作1的名称为　　　　　　；煅烧炉中反应的化学方程式为： （4）物质X可循环利用，其化学式为　　　　　　。 （5）工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验鉴别（写出步骤、现象和结论）： 19．（11分）次氯酸钠(NaClO)可用作消毒剂和医药工业中制氯胺。某实验小组同学在实验室制备次氯酸钠，装置如图所示（夹持装置略去）。 已知：用30%～35%的NaOH水溶液在低于10 ℃时吸收Cl2可制得NaClO。 回答下列问题： （1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为a→　　→　　→　　→　　→　　→　　→g（填接口处小写字母）。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称为　　　　　　；试剂X为　　　　　　。 （3）A装置中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）D装置的作用：　　　　　　。 （5）实验过程中正确的操作顺序为　　　　　　（填字母，字母不重复使用）。 a．按要求连接装置，检查装置气密性，盛装相应试剂 b．拆卸装置 c．打开K，鼓入一段时间空气 d．确保K关闭后，打开分液漏斗旋塞，滴加浓盐酸 （6）上述操作c的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　，拆卸装置前需观察到的现象为　　　　　　。 答案及解析 1．答案：C 解析：分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体，自然界的云、雾中分散质粒子直径在1～100 nm之间，属于胶体，C错误。 2．答案：C 解析：置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。 3．答案：B 解析：固体氯化钠中无自由移动的离子，不导电，灯泡不亮，A项错误；向NaCl粉末中加入适量水，氯化钠溶于水电离出Na+、Cl−，有自由移动的离子，能导电，灯泡会亮起来，B项正确；电解质电离不需要通电，C项错误；CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4，因加入的NaOH为少量，部分Cu2+转化为沉淀，同时有Na+进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D项错误。 4．答案：C 解析：H2S中H元素、S元素的化合价都没有变化，则H2S既不是氧化剂也不是还原剂，没有发生氧化反应或还原反应，A错误；O元素由0价降低为−2价，化合价降低，O2被还原，是氧化剂，B错误；Ag元素由0价升高为＋1价，Ag发生氧化反应，是还原剂，C正确；Ag2S是Ag被氧化得到的产物，是氧化产物，D错误。 5．答案：C 解析：水银是汞，属于金属，Hg→HgS，汞元素化合价升高，水银发生了氧化反应，A错误；②中铁和Cu2+发生置换反应生成Fe2+，正确的离子方程式应为Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu，B错误；S和Hg反应生成HgS，因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，D错误。 6．答案：B 解析：不能用排水法收集Cl2，并且进气方向也不正确，可用排饱和食盐水法收集，若用B项装置采用排饱和食盐水法收集Cl2，应短管进气，长管出溶液。 7．答案：C 解析：物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错误；1 mol·L−1氯化钙溶液中c(Cl−)＝2 mol·L−1，与2 mol·L−1氯化钾溶液中c(Cl−)相等，B项错误；64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为64 g÷64 g·mol−1×2＝2 mol，标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为22.4 L÷22.4 L·mol−1＝1 mol，C项正确；因20%NaOH溶液的密度（设为ρ1 g·cm−3）大于10%NaOH溶液的密度（设为ρ2 g·cm−3），则c1∶c2＝(20%×1 000ρ1/40)∶(10%×1 000ρ2/40)＝2ρ1∶ρ2＞2，D项错误。 8．答案：D 解析：铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，产物为FeCl3，溶于水，溶液呈棕黄色，A正确；钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，为淡黄色固体，B正确；钠放入氯化铁溶液后，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁为红褐色，难溶于水，则现象为溶液中出现红褐色沉淀，C正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，中间产物具有漂白性，则滴加酚酞，溶液先变红后褪色，D错误。 9．答案：B 解析：二氧化锰与浓盐酸共热生成氯气，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。该反应中二氧化锰为反应物，作氧化剂，A错误；由反应可知，反应物中的二氧化锰和生成物中的水为氧化物，B正确；浓硫酸不能与氯化氢反应，不能用浓硫酸除去氯气中的氯化氢，C错误；反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂（4 mol HCl中只有2 mol被氧化），氯气为氧化产物，还原剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1，D错误。 10．答案：B 解析：盐酸的酸性强于碳酸，故氯化钠溶液和二氧化碳气体不反应，A错误；氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可以实现转化，B正确；钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不能转化为碳酸氢钠，C错误；铁和氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，D错误。 11．答案：D 解析：CuO2和Na2O2性质相似，则CuO2投入过量稀硫酸中，和稀硫酸反应生成硫酸铜、氧气和水，反应的化学方程式为2CuO2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O＋O2↑。得到的气体是氧气，没有可燃性，A错误；溶液中溶质为硫酸铜，溶液呈蓝色，B错误；最终得到硫酸铜溶液，没有蓝色沉淀生成，C错误；n(CuO2)＝96 g÷96 g·mol−1＝1 mol，生成氧气的物质的量为n(CuO2)×1/2＝0.5 mol，氧气的质量为0.5 mol×32 g·mol−1＝16 g，D正确。 12．答案：C 解析：因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，A错误；碳酸氢钠和碳酸钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，B错误；棉花燃烧说明Na2O2与CO2反应放出热量，C正确；焰色试验时，观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的焰色，D错误。 13．答案：D 解析：有毒的N2O、CO转化为无毒的N2、CO2，实现了N2O、CO的无害化处理，A正确；N2O与Pt2O+反应生成N2、Pt2O2+，Pt元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，B正确；CO转化为CO2时，碳元素的化合价升高，作还原剂，C正确；转化过程中N2、Pt2O+为还原产物，D错误。 14．答案：D 解析：在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项错误；题中没有指明温度、压强，因此不能确定11.2 L CO2的物质的量就是0.5 mol，B项错误；NH3的相对分子质量为17，其摩尔质量为17 g·mol−1，NA个NH3分子的质量之和为17 g，三者在数值上相同，但单位不同，C项错误；4 ℃时，18 mL水就是18 g水，其物质的量为1 mol，含有NA个水分子；32 g O2的物质的量是1 mol，不管在什么温度和压强下，1 mol O2都含有NA个O2分子，D项正确。 15．答案：B 解析：草木灰的主要成分为K2CO3，属于钾肥，A相符；“84”消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，能杀菌、消毒，与漂白性无关，B与题意相符；废液随意排放会造成污染，实验后应清洗仪器、处理废液，C相符；浓硫酸具有强腐蚀性，应放入分类储存、专人保管的安全柜中，D相符。 16．答案： （1）置换反应　降低　得到　Al　Fe2O3 （2）2∶1　2∶1 （3）①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，双线桥如下： ②2KClO32KCl＋3O2↑，双线桥如下： （4）①Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag，单线桥如下： 解析：（1）Al为单质、Fe2O3为化合物，生成另一种单质Fe和化合物Al2O3，属于置换反应；Fe元素由＋3价降低为0价，Fe原子得到电子，Fe2O3发生还原反应；Al由0价升高为＋3价，Al发生氧化反应。（2）H2SO3中S由＋4价降为0价被还原（1个S），H2S中S由−2价升为0价被氧化（2个S），被氧化与被还原元素的质量比为2∶1；3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，2个S由0价降为−2价被还原，1个S由0价升为＋4价被氧化，被还原与被氧化的硫的质量比为2∶1。（3）①C由＋2价升为＋4价，失去3×2e−，被氧化；Fe由＋3价降为0价，得到2×3e−，被还原。②O由−2价升为0价，失去6×2e−，被氧化；Cl由＋5价降为−1价，得到2×6e−，被还原。（4）Cu失去2个电子转移给2个Ag+，转移2e−。 17．答案： （1）Ba2+＋2OH−＋2H+＋SO42−＝BaSO4↓＋2H2O （2）A　（3）C　（4）下沉 解析：（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2H+＋SO42−＋Ba2+＋2OH−＝BaSO4↓＋2H2O，与题干相同；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42−恰好完全沉淀和向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式均为H+＋SO42−＋Ba2+＋OH−＝BaSO4↓＋H2O，与题干不同，故选A。（3）随着稀硫酸的加入，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和水，导电能力接近于0；继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电能力又逐渐增强，故选C。（4）Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液密度减小，小球所受浮力减小，小球将下沉。 18．答案： （1）检查装置气密性 （2）①第一次通入N2是为了排除装置中的空气，防止干扰实验　第二次通入N2是为了将反应后的CO2全部赶入装置C中　②0.3 （3）过滤　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O （4）CO2 （5）2Na2CO3＋Cl2＋H2O＝NaCl＋NaClO＋2NaHCO3 （6）取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯化钠 解析：Ⅰ．（2）②装置C的质量增加30.8 g，说明碳酸钠、碳酸氢钠共生成CO2气体的质量为30.8 g，设混合物中Na2CO3的物质的量为x mol、NaHCO3的物质的量为y mol，则106x＋84y＝65.4，x＋y＝30.8÷44＝0.7，两式联立解得x＝0.3，y＝0.4，则混合物中Na2CO3的物质的量为0.3 mol。Ⅱ．（3）操作1是从沉淀池中分离出滤液和碳酸氢钠固体，该操作名称为过滤；煅烧炉中NaHCO3加热分解生成Na2CO3、CO2和H2O。（4）NaHCO3煅烧分解产生的物质X是CO2，CO2可以再通入沉淀池中用于制取NaHCO3，故物质X可循环利用，其化学式为CO2。（5）饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种常用于漂白、消毒的物质，该物质是NaClO，根据氧化还原反应规律可知，还生成NaCl，同时有NaHCO3生成，则该反应的化学方程式是2Na2CO3＋Cl2＋H2O＝NaCl＋NaClO＋2NaHCO3。（6）先加稀硝酸除去CO32−，排除其对Cl−检验的干扰，再用硝酸银溶液检验Cl−。 19．答案： （1）b　e　f　d　c　h （2）分液漏斗　饱和食盐水 （3）2MnO4−＋10Cl−＋16H+＝5Cl2↑＋2Mn2+＋8H2O （4）尾气处理装置（吸收多余的Cl2，防止污染空气） （5）adcb （6）将装置中的Cl2赶入D装置，使其完全被吸收，防止拆卸装置时污染空气　整个装置中无黄绿色气体 解析：A是实验室制取氯气的装置，B是用35%NaOH溶液在低于10 ℃时吸收Cl2制得NaClO的装置，C是除掉氯气中的HCl气体的装置，D是吸收尾气的装置。（1）根据上述分析，装置顺序为ACBD，按气流方向，从左到右的连接顺序为a→b→e→f→d→c→h→g。（2）盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；试剂X是为了除掉氯气中的HCl气体，因此用饱和食盐水。（3）KMnO4与浓盐酸反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为2MnO4−＋10Cl−＋16H+＝5Cl2↑＋2Mn2+＋8H2O。（4）Cl2有毒，D装置中NaOH溶液用于吸收多余的Cl2，进行尾气处理。（5）整个实验先组装装置，再检查装置气密性，加相应试剂，滴加试剂发生反应，反应后，鼓入一段时间空气将氯气全部排出，再拆卸装置，因此实验过程中正确的操作顺序为adcb。（6）鼓入空气可将装置中残留的Cl2全部赶入D装置被吸收，当整个装置中无黄绿色气体时，说明Cl2已被除尽，可以拆卸装置。 学科网（北京）股份有限公司 $