精品解析：辽宁省沈阳市广全实验学校2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试题

广全实验学校2024—2025学年度上学期第二次月考高一试题 化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共15题，每小题3分，共45分，每小题给出四个选项，只有一项符合题目要求） 1. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 B. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D. 葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．将铁离子转化为亚铁离子，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，A正确； B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是碳酸钙和酸反应，为复分解反应，与氧化还原反应无关，B错误； C．铁和氧气反应，能防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，C正确； D．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，D正确； 故选B。 2. 下列对新制氯水成分的探究实验中，实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察溶液颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有 B 往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 新制氯水中含有 C 往新制氯水中放入有色布条 布条褪色 具有漂白性 D 往新制氯水中滴加溶液 有气泡产生 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色，说明氯水中含有，A正确； B．氯水中含有盐酸，会使紫色石蕊溶液变红，B错误； C．不具有漂白性，具有漂白性的为氯水中的HClO，C错误； D．氯水中含有盐酸，有气泡产生，盐酸的酸性大于碳酸，D错误； 故选A。 3. 配制500mL1.0mol·L-1 NaOH溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A. 实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 用托盘天平称量NaOH固体的质量为20.0g D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制500mL1.0mol·L-1 NaOH溶液，需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，A正确； B．根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B正确； C．托盘天平称量NaOH固体的质量为0.5L×1.0mol/L×40g/mol =20.0g，C正确； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，使配得的NaOH溶液浓度偏低，D错误； 故选D。 4. 某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：，下列说法不正确的是 A. 该反应中氧化剂为KIO3 B. I2既是氧化产物又是还原产物 C. 生成1 mol I2时，转移2 mol电子 D. 氧化产物：还原产物的比为5：1 【答案】C 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，元素化合价降低；还原剂失去电子，元素化合价升高。元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数。 【详解】A．在该反应中，I元素化合价由反应前KIO3中的+5价变为反应后I2的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以KIO3为氧化剂，A正确； B．在该反应中，I元素化合价由反应前KIO3中的+5价变为反应后I2的0价，化合价降低，得到电子被还原，I2为还原产物；I元素化合价由反应前KI中的-1价变为反应后I2的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以I2为氧化产物，故I2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．根据元素化合价升降总数相等可知：每反应产生3 mol I2，反应过程中转移5 mol电子，则生成1 mol I2时，转移电子的物质的量为mol，C错误； D．根据选项B分析可知：I2既是氧化产物又是还原产物，在反应产生的3 mol I2中，mol I2是KI失去电子被氧化产生，mol I2是KIO3得到电子被还原产生，因此氧化产物：还原产物的比为5：1，D正确； 故合理选项是C。 5. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 强碱溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在酸性溶液中，给定各离子相互不反应，能大量共存，A符合题意； B．强碱溶液中氢氧根离子和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，不能大量共存，B不符合题意； C．铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中，说明溶液呈酸性，氢离子和次氯酸根离子形成弱酸次氯酸、和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 6. 下列物质不属于合金的是 A. 硬铝 B. 水银 C. 不锈钢 D. 黄铜 【答案】B 【解析】 【详解】合金就是金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，即合金一定是混合物，水银是金属单质，其余都是合金，答案选B。 7. 纳米铁粉(粒子直径为几十纳米的铁粉)对电磁波有特殊的吸收作用，可作为使用高性能毫米波的隐形材料，下列说法错误的是 A. 纳米铁粉与少量的氯气反应生成 B. 纳米铁粉具有较强的还原性，可用作抗氧化剂 C. 纳米铁粉分散在空气中形成的分散系能产生丁达尔效应 D. 纳米铁粉能被磁铁吸引 【答案】A 【解析】 【详解】A．纳米铁粉与少量的氯气反应生成FeCl3，故A项错误； B．纳米铁粉具有较强的还原性，能被氧化，可用作抗氧化剂，故B项正确； C．纳米铁粉分散在空气中形成的分散系符合胶体特征，能产生丁达尔效应，故C项正确； D．磁铁能吸引铁粉，则纳米铁粉也能被磁铁吸引，故D项正确； 故答案选A。 8. 在如图装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀硫酸制备Fe(OH)2，下列说法错误的是 A. Ⅱ中的试剂是NaOH溶液 B. Ⅰ中发生的离子反应为 C. 实验过程中，应先打开止水夹 D. 最终在Ⅱ中产生白色沉淀Fe(OH)2 【答案】B 【解析】 【分析】试管Ⅰ中应当加入稀硫酸和铁粉，产生氢气的同时也产生Fe2+，利用产生的氢气再配合止水夹适当地开闭，就可以实现对整套装置内残留空气的排气，试管Ⅱ中加入的为NaOH溶液，NaOH与FeSO4在试管Ⅱ中反应生成Fe(OH)2，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知Ⅱ中的试剂是NaOH溶液，故A正确； B．Ⅰ中发生的离子反应为，故B错误； C．由上述分析可知，实验过程中应先打开止水夹，利用氢气排尽装置中残留的空气，故C正确； D．试管Ⅰ中生成的硫酸亚铁被氢气压入盛有NaOH的试管Ⅱ中，两者反应生成Fe(OH)2沉淀，故D正确； 故选：B。 9. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 铁锈的主要成分是g B. d→e→f→c可以实现一步转化 C. 纯净的d为白色固体 D. c溶液常用于刻蚀印刷电路板的铜箔 【答案】D 【解析】 【分析】首先确定各对应物质：a为，b为，g为，c为盐，f为盐，d为，e为。 【详解】A．g为，铁锈的主要成分为，主要成分是，A正确； B．被氧气氧化可一步生成，与强酸反应可一步生成盐，盐与铁单质反应可一步生成盐，该转化可一步实现，B正确； C．纯净的为白色固体，仅在被氧化时才会逐渐变色，C正确； D．c为盐，不能与反应，常用于刻蚀印刷电路板铜箔的是盐（即f），D错误； 故选D。 10. 室温下，探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2+是否有氧化性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2+是否完全变质 向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 D Fe2+是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中先滴加新制氯水，会将氧化为，无论原溶液是否含，后续滴加溶液均会变红，无法检验原溶液中是否有，A不符合题意； B．酸性溶液具有强氧化性，与反应时作还原剂，体现还原性，无法验证的氧化性，B不符合题意； C．滴加溶液只能检验溶液中是否存在，可判断是否变质，但无法检验是否还有剩余，不能验证是否完全变质，C不符合题意； D．新制氯水具有氧化性，可将氧化为，溶液由浅绿色变为棕黄色，可证明具有还原性，D符合题意； 故选D。 11. 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为 A. mol B. mol C. mol D. mol 【答案】C 【解析】 【详解】阴离子核外有个电子，说明中性原子核外电子数为，原子的质子数等于核外电子数，即质子数为；根据质量数=质子数+中子数，可得每个原子的中子数为，w克该元素原子的物质的量为，因此核内中子的总物质的量为，故选C。 12. 2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年，今年被确定为“世界化学元素周期表年”，下列关于元素周期表的说法中错误的是 A. 原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数 B. 原子最外层电子数为2 的元素不一定为ⅡA 族元素 C. 除氦外的0族元素原子的最外层电子数都是8 D. 同主族元素原子的最外层电子数相同，同周期元素原子的电子层数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但阳离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na+核外电子层数为2，但钠为第三周期元素，故A错误； B．原子最外层电子数为2 的元素不一定为ⅡA 族元素，还可以是0族的元素He，很多过渡元素原子的最外层也有两个电子，如铁等，故B正确； C．除氦外的0族元素原子的最外层电子数都是8，故C正确； D．同主族元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数等于主族序数，同周期元素原子的电子层数相同，电子层数等于周期序数，故D正确； 故选A。 13. 可用于辐照治疗癌症，下列关于说法正确的是 A. 核电荷数为138 B. 核外电子数为226 C. 中子数为50 D. 与互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．核电荷数=质子数=88，A错误； B．核外电子数=核电荷数=88，B错误； C．中子数=质量数-质子数=226-88=138，C错误； D．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，D正确。 答案选D。 14. 碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是 A. 它的原子半径比钠大，失电子能力不如钠 B. 它的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈 C. 它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞溶液变红 D. 它可与硫酸铜溶液反应，但是不易得到金属铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，则钫(Fr)的原子半径比钠大，失电子能力比钠强，故A错误； B．同一主族从上到下，金属性逐渐增强，钫(Fr)的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈，故B正确； C．同一主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，Fr的氢氧化物(FrOH)是一种强碱，遇酚酞溶液变红，故C正确； D．同一主族从上到下，金属性逐渐增强，钫(Fr)与硫酸铜溶液反应，首先发生与水反应生成FrOH和氢气，再发生FrOH和硫酸铜的复分解反应，得不到金属铜，故D正确； 故选A。 15. 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个：R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。下列说法中正确的是 A. 上述五种原子中一定都含有质子、电子和中子 B. X、Y、Z只能形成一种化合物 C. YZ2为非电解质 D. RW只有在水溶液中才能导电 【答案】C 【解析】 【分析】X为宇宙中最丰富的元素，X为；Y最外层电子数是内层的2倍，内层为2个电子，最外层4个电子，Y为；Z最外层比次外层多4个电子，次外层为2个电子，最外层6个电子，Z为；W的K层和M层电子总数比L层（8个）多1，即K层（2个）+M层=9，M层为7个电子，W为；R的阳离子与（10电子）核外电子数相同，且R最外层有1个电子，R为。 【详解】A．普通原子（氕）不含中子，并非五种原子都含有质子、电子和中子，A错误； B．、、可形成碳酸、醇、羧酸等多种化合物，并非只能形成一种，B错误； C．为，自身不能电离，属于非电解质，C正确； D．为，在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子，均可导电，D错误； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 回答下列问题： Ⅰ．在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。 （1）O2转化为O3属于________（填“化学”或“物理”）变化。 （2）同温同压下，等质量的O2(g)和O3(g)的分子数之比为________，密度之比为________。 （3）1.6 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的物质的量为________。 Ⅱ．设NA为阿伏加德罗常数的数值 （4）下列说法正确的是________。 A. 16 g O2所含原子数为NA B. 22.4 L Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA C. 1 mol/L的NaCl溶液中含Cl-的数目为NA D. 1 mol Na2O2中含有的离子数目为3NA （5）标准状况下有①0.5NA个HCl分子；②25.6 g SO2气体；③0.2 mol氨气；④2 mol氦气；⑤6.02×1023个白磷分子（P4）；⑥33.6 L甲烷，用数字序号填写下列空白，质量最大的是__________，体积最小的是__________。 【答案】（1） 化学 （2） ①. ②. （3） （4）AD （5） ①. ⑤ ②. ⑤ 【解析】 【小问1详解】 化学变化的本质是有新物质生成，转化为生成了新物质，因此属于化学变化； 【小问2详解】 同温同压下，等质量的气体分子数之比等于物质的量之比，与摩尔质量成反比，即；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，即； 【小问3详解】 和均只由氧原子构成，混合气体中氧原子总质量为，氧原子物质的量； 【小问4详解】 A.物质的量为，含氧原子，原子数为，A正确； B.未指明为标准状况，物质的量不一定为，转移电子数无法确定，B错误； C.未给出溶液体积，无法计算的数目，C错误； D.含和，共离子，离子数为，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 换算各物质物理量：①，质量，标准状况下体积；②，质量，标准状况下体积；③，质量，标准状况下体积；④，质量，标准状况下体积；⑤，为固体，质量，体积远小于气体；⑥，质量，标准状况下体积，因此质量最大的是⑤，体积最小的是⑤。 17. 电子工业中常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下： （1）写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式___________。 （2）滤渣的成分为___________(填化学式)。 （3）加足量氯水后反应的离子方程式为___________。 （4）将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是___________。 （5）能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2 还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl- ①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到Fe3+最多的是___________(填化学式)。 ②写出KClO3溶液与酸性FeSO4溶液反应的离子方程式___________。 （6）取废液A加入12.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣 11.0 g，滤渣与足量盐酸反应后过滤、洗涤、干燥得到9.6 g Cu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL，则溶液B中含FeCl2的物质的量浓度为___________mol/L。 【答案】（1）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ （2）Cu、Fe （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （4）先生成白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色 （5） ①. KClO3 ②. ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O （6）1.25 【解析】 【分析】由流程可知，Cu与过量FeCl3反应生成FeCl2、CuCl2，加入过量的Fe，铁与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤，滤渣中含有铜和未反应的铁，加入足量稀盐酸与Fe反应生成溶液B为FeCl2，通入足量氯水将FeCl2氧化为FeCl3。 【小问1详解】 FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； 【小问2详解】 根据分析，铁与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤，滤渣中含有Cu和未反应的Fe； 【小问3详解】 加足量氯水将FeCl2氧化为FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 【小问4详解】 溶液B为FeCl2，滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀Fe(OH)2，易被氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3，产生的现象是先生成白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色； 【小问5详解】 ①根据表格中还原产物分析，1mol四种氧化剂分别得到电子物质的量为5mol、6mol、2mol、2mol，1mol FeSO4被氧化为Fe3+失去1mol电子，根据得失电子守恒，得到Fe3+最多的是KClO3； ②KClO3溶液与酸性FeSO4溶液发生氧化还原反应生成KCl、Fe2(SO4)3和H2O，离子方程式为+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O； 【小问6详解】 滤渣 11.0 g与足量盐酸反应后到9.6 g Cu，则滤渣中有11.0-9.6=1.4gFe，物质的量为，与盐酸反应生成0.025molFeCl2，废液A中反应的Fe质量为12.6g-1.4g=11.2 g，物质的量为，由过程中反应方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2、Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu知，相当于总反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，则生成0.6mol FeCl2，合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL，则溶液B中含FeCl2的物质的量浓度为。 18. 甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸（NH2CH2COOH）制备甘氨酸亚铁，有关物质的性质如表： 甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇 柠檬酸易溶于水和乙醇 甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇 两性化合物 酸性、还原性 — 实验装置如图所示（夹持和加热、搅拌仪器已省略）。实验过程： Ⅰ．合成；装置C的三颈烧瓶中盛有0.1 mol FeCO3、200 mL 1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的旋塞，待装置C中空气排净后，加热三颈烧瓶并不断搅拌，通过仪器b向三颈烧瓶中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。 Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管需要一直插入液面以下的原因是________________________。 （3）合成过程中加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和____________。 （4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因是________________。 （5）可以用________（写化学式）试剂检验产品中是否含有Fe3+。 （6）本实验制得15.3 g甘氨酸亚铁（M=204 g·mol-1），则其产率是________。 【答案】（1） 分液漏斗 （2） ①. 饱和溶液 ②. 防止空气进入装置C，氧化 （3） 防止被氧化 （4） 溶液碱性增强，会导致溶液中的直接与反应生成沉淀 （5） KSCN （6） 75% 【解析】 【分析】本实验旨在利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁。由于亚铁离子极易被空气中的氧气氧化，整个制备过程需要在无氧环境下进行。装置A中利用盐酸和石灰石反应制取气体，以排尽装置内的空气；由于盐酸具有挥发性，生成的中混有HCl气体，装置B中盛放饱和溶液用于除杂；装置C为反应发生装置，加入柠檬酸可促进溶解并防止被氧化；装置D起液封作用，防止外界空气倒吸进入装置C。 【小问1详解】 根据仪器构造特征可知，仪器a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中挥发出的HCl气体需要除去，以免消耗后续反应中的反应物，故装置B中盛放的试剂是饱和溶液；亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，装置D的导管插入液面以下形成液封，可以防止空气进入装置C中氧化； 【小问3详解】 根据题干表格信息可知，柠檬酸具有酸性和还原性，其酸性可促进溶解，其还原性可防止被氧化； 【小问4详解】 若加入氢氧化钠溶液调节pH大于6，溶液碱性过强，会导致溶液中的直接与结合生成沉淀，从而使甘氨酸亚铁的产量下降； 【小问5详解】 检验常用的试剂是硫氰化钾溶液，其化学式为KSCN，若产品中含有，加入KSCN溶液后会变红； 【小问6详解】 实验中加入的甘氨酸的物质的量为，的物质的量为。根据甘氨酸亚铁的化学式可知，两者恰好完全反应，理论上可生成甘氨酸亚铁，其理论质量为，实际得到产品的质量为，则其产率为。 19. 下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为________（用的形式表示）。 （2）②、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱大小为________（用化学式表示）。 （3）⑥元素处于元素周期表的位置是________。 （4）④⑤⑨元素形成的简单离子的半径由大到小顺序是________（用离子符号表示）。 （5）下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是________（填标号）。 a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 （6）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________。 （7）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟（In）的导电玻璃。已知In元素与元素⑦同主族，下列关于In的说法中正确的是________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑦强 C. 失电子能力比⑦弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气 【答案】（1） （2） （3） 第三周期第IIA族 （4） （5）abc （6） （7）BD 【解析】 【分析】先根据周期表位置确定各元素：①是Be，②是N，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl，⑪是Br。 【小问1详解】 Br的质子数为35，中子数为45，质量数=质子数+中子数=35+45=80，按照核素书写规则得到该核素为； 【小问2详解】 非金属性N>P，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此硝酸酸性强于磷酸； 【小问3详解】 ⑥是Mg，核外电子层数为3，最外层电子数为2，因此位于元素周期表第三周期第ⅡA族； 【小问4详解】 离子半径比较规则：电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，有3个电子层，和均为2个电子层且电子层结构相同，核电荷数Na>F，因此半径，综上半径由大到小顺序是； 【小问5详解】 a. 简单氢化物热稳定性越强，对应元素非金属性越强，HCl比分解温度高，HCl更稳定，说明Cl非金属性更强，a符合题意； b. 单质氧化性越强，元素非金属性越强，根据可将Fe氧化到更高价态，说明氧化性强于S，即Cl非金属性强于S，b符合题意； c. 能置换出S单质，说明氧化性强于S，证明非金属性Cl>S，c符合题意； d. 氢化物水溶液酸性不能作为判断非金属性强弱的依据，d不符合题意； 故选abc。 【小问6详解】 Al和NaOH溶液反应生成和氢气，离子方程式为； 【小问7详解】 A. In与Al同主族，同主族元素最外层电子数均为3，A错误； B. 同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，因此碱性强于，B正确； C. 同主族从上到下失电子能力逐渐增强，In失电子能力比Al强，C错误； D. Al可与稀硫酸反应生成氢气，In金属性强于Al，也可与稀硫酸反应产生氢气，D正确； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广全实验学校2024—2025学年度上学期第二次月考高一试题 化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共15题，每小题3分，共45分，每小题给出四个选项，只有一项符合题目要求） 1. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 B. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D. 葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应 2. 下列对新制氯水成分的探究实验中，实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察溶液颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有 B 往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 新制氯水中含有 C 往新制氯水中放入有色布条 布条褪色 具有漂白性 D 往新制氯水中滴加溶液 有气泡产生 酸性： A. A B. B C. C D. D 3. 配制500mL1.0mol·L-1 NaOH溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A. 实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 用托盘天平称量NaOH固体的质量为20.0g D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏高 4. 某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：，下列说法不正确的是 A. 该反应中氧化剂为KIO3 B. I2既是氧化产物又是还原产物 C. 生成1 mol I2时，转移2 mol电子 D. 氧化产物：还原产物的比为5：1 5. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 强碱溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 6. 下列物质不属于合金的是 A. 硬铝 B. 水银 C. 不锈钢 D. 黄铜 7. 纳米铁粉(粒子直径为几十纳米的铁粉)对电磁波有特殊的吸收作用，可作为使用高性能毫米波的隐形材料，下列说法错误的是 A. 纳米铁粉与少量的氯气反应生成 B. 纳米铁粉具有较强的还原性，可用作抗氧化剂 C. 纳米铁粉分散在空气中形成的分散系能产生丁达尔效应 D. 纳米铁粉能被磁铁吸引 8. 在如图装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀硫酸制备Fe(OH)2，下列说法错误的是 A. Ⅱ中的试剂是NaOH溶液 B. Ⅰ中发生的离子反应为 C. 实验过程中，应先打开止水夹 D. 最终在Ⅱ中产生白色沉淀Fe(OH)2 9. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 铁锈的主要成分是g B. d→e→f→c可以实现一步转化 C. 纯净的d为白色固体 D. c溶液常用于刻蚀印刷电路板的铜箔 10. 室温下，探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2+是否有氧化性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2+是否完全变质 向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 D Fe2+是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 11. 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为 A. mol B. mol C. mol D. mol 12. 2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年，今年被确定为“世界化学元素周期表年”，下列关于元素周期表的说法中错误的是 A. 原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数 B. 原子最外层电子数为2 的元素不一定为ⅡA 族元素 C. 除氦外的0族元素原子的最外层电子数都是8 D. 同主族元素原子的最外层电子数相同，同周期元素原子的电子层数相同 13. 可用于辐照治疗癌症，下列关于说法正确的是 A. 核电荷数为138 B. 核外电子数为226 C. 中子数为50 D. 与互为同位素 14. 碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是 A. 它的原子半径比钠大，失电子能力不如钠 B. 它的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈 C. 它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞溶液变红 D. 它可与硫酸铜溶液反应，但是不易得到金属铜 15. 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个：R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。下列说法中正确的是 A. 上述五种原子中一定都含有质子、电子和中子 B. X、Y、Z只能形成一种化合物 C. YZ2为非电解质 D. RW只有在水溶液中才能导电 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 回答下列问题： Ⅰ．在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。 （1）O2转化为O3属于________（填“化学”或“物理”）变化。 （2）同温同压下，等质量的O2(g)和O3(g)的分子数之比为________，密度之比为________。 （3）1.6 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的物质的量为________。 Ⅱ．设NA为阿伏加德罗常数的数值 （4）下列说法正确的是________。 A. 16 g O2所含原子数为NA B. 22.4 L Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA C. 1 mol/L的NaCl溶液中含Cl-的数目为NA D. 1 mol Na2O2中含有的离子数目为3NA （5）标准状况下有①0.5NA个HCl分子；②25.6 g SO2气体；③0.2 mol氨气；④2 mol氦气；⑤6.02×1023个白磷分子（P4）；⑥33.6 L甲烷，用数字序号填写下列空白，质量最大的是__________，体积最小的是__________。 17. 电子工业中常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下： （1）写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式___________。 （2）滤渣的成分为___________(填化学式)。 （3）加足量氯水后反应的离子方程式为___________。 （4）将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是___________。 （5）能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2 还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl- ①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到Fe3+最多的是___________(填化学式)。 ②写出KClO3溶液与酸性FeSO4溶液反应的离子方程式___________。 （6）取废液A加入12.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣 11.0 g，滤渣与足量盐酸反应后过滤、洗涤、干燥得到9.6 g Cu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL，则溶液B中含FeCl2的物质的量浓度为___________mol/L。 18. 甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸（NH2CH2COOH）制备甘氨酸亚铁，有关物质的性质如表： 甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇 柠檬酸易溶于水和乙醇 甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇 两性化合物 酸性、还原性 — 实验装置如图所示（夹持和加热、搅拌仪器已省略）。实验过程： Ⅰ．合成；装置C的三颈烧瓶中盛有0.1 mol FeCO3、200 mL 1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的旋塞，待装置C中空气排净后，加热三颈烧瓶并不断搅拌，通过仪器b向三颈烧瓶中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。 Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管需要一直插入液面以下的原因是________________________。 （3）合成过程中加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和____________。 （4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因是________________。 （5）可以用________（写化学式）试剂检验产品中是否含有Fe3+。 （6）本实验制得15.3 g甘氨酸亚铁（M=204 g·mol-1），则其产率是________。 19. 下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为________（用的形式表示）。 （2）②、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱大小为________（用化学式表示）。 （3）⑥元素处于元素周期表的位置是________。 （4）④⑤⑨元素形成的简单离子的半径由大到小顺序是________（用离子符号表示）。 （5）下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是________（填标号）。 a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 （6）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________。 （7）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟（In）的导电玻璃。已知In元素与元素⑦同主族，下列关于In的说法中正确的是________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑦强 C. 失电子能力比⑦弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $