8.4常见的盐第一课时导学案-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

科粤版九年级下册化学　第八单元　常见的酸、碱、盐 8.4　常见的盐（第一课时）导学案 一、四维核心素养 化学观念：认识常见盐的组成特点，形成“性质决定用途”的观念。科学思维：依据盐的组成和性质，归纳盐与酸、碱、盐反应的一般规律。科学探究：通过观察常见盐的溶解和反应现象，学会收集证据。科学态度与责任：体会常见盐对生活生产的意义，树立合理利用物质的意识。 二、学习重难点 重点：认识氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等常见盐的性质和用途，理解盐的组成特点，形成“性质决定用途”的观念。难点：归纳盐与酸、盐与碱、盐与盐之间反应的规律，理解复分解反应发生的条件，并能据此判断反应能否发生、应用于实际生产生活。 三、自主预习任务 1. 盐是由______离子（或______离子）和______离子构成的化合物。 2. 氯化钠俗称______，生活中常用于调味，医学上可配制______，工业上可作化工原料。 3. 碳酸钙是大理石、______的主要成分，可作建筑材料；实验室中可用它与______反应来制取二氧化碳气体。 4. 碳酸钠俗称纯碱、______，它的水溶液呈______性；碳酸氢钠俗称______，既能作面点发酵剂，又能用于治疗胃酸过多。 5. 许多盐都能溶于水，食盐、碳酸钠等溶于水后，形成的水溶液往往能够______。 6. 盐能与酸、碱、盐发生反应。两种盐（或盐与酸、盐与碱）在水溶液中交换成分、生成两种新化合物的反应，叫做______反应。它能否发生，取决于生成物中是否有______、______或______。 7. 将带火星的木条伸入收集到的二氧化碳气体中，木条会______，据此可判断二氧化碳不支持燃烧。 8. 常见盐中，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能溶于水，而碳酸钙______（能/不能）溶于水。 9. 食盐的主要成分是______，纯碱的主要成分是______，小苏打的主要成分是______，它们都属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。 四、课中探究案 情境导入：厨房里的食盐、建筑工地上的大理石、面点师傅手中的小苏打，看似毫无关联，却同属一类物质——盐。这节课我们走近常见盐，探究它们的组成、性质和用途，体会“性质决定用途”的化学观念，学会从生活现象中发现化学规律。 探究任务一　认识常见盐及其用途 任务导语：先回顾生活经验，把学过的盐“认个脸熟”，再逐一落实它们的性质与用途，建立起对常见盐的整体印象。食盐和纯碱在外观上都是白色粉末，容易混淆，要学会区分它们，同时体会“性质决定用途”的化学观念。 1.（选择题）下列物质中，属于盐的是（　　）。 A. 稀盐酸　B. 石灰水　C. 氯化钠　D. 氢氧化钠 2.（选择题）我们平时吃的食盐，其主要成分是（　　）。 A. 碳酸钙　B. 氯化钠　C. 碳酸钠　D. 碳酸氢钠 3.（选择题）大理石、石灰石的主要成分是（　　）。 A. 氯化钠　B. 碳酸氢钠　C. 碳酸钠　D. 碳酸钙 4.（填空题）小苏打的化学名称为______，它既可作面点发酵剂，也可用于配制中和胃酸的药物。 5.（填空题）碳酸钠俗称纯碱或______，可用于造纸、制玻璃；碳酸氢钠俗称______。 6.（判断题，正确的打“√”，错误的打“×”）日常生活中所说的“盐”，指的就是食盐这一类物质。（　　） 7.（连线题）请把下列盐与其主要用途用线连起来。氯化钠──作面点发酵剂；碳酸钙──调味、配制生理盐水；碳酸氢钠──作建筑材料、用于制取二氧化碳。 8.（选择题）下列物质中，不能用于食品调味的是（　　）。 A. 氯化钠　B. 碳酸钙　C. 碳酸钠　D. 碳酸氢钠 9.（填空题）请写出氯化钠在生活或生产中的两种用途：______、______。 10.（判断题）碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都属于盐，都能用于食品调味。（　　） 11.（简答题）结合氯化钠的性质，说说它为什么能成为人们日常生活中不可缺少的调味品。 12.（归纳题）请把本任务中学到的常见盐的名称、俗称和主要用途整理成一张知识卡片，写在本任务下方的空白处。 13.（选择题）下列盐中，其水溶液呈中性的是（　　）。 A. 碳酸钠　B. 碳酸氢钠　C. 氯化钠　D. 碳酸钙 14.（连线题）请把下列物质与其所属类别用线连起来。氯化钠──酸；稀盐酸──碱；氢氧化钠──盐；碳酸钙──盐。 探究任务二　探究盐的组成特点 任务导语：盐的家族为什么这样庞大？关键要从组成上找答案，体会“组成决定性质”的思想。盐既包括含金属离子的盐，也包括含铵根离子的盐，由组成出发，才能理解盐的性质和用途。 1.（填空题）从组成上看，盐一般由______离子和______离子两部分构成。 2.（填空题）氯化钠由钠离子和______离子构成；碳酸钙由______离子和碳酸根离子构成。 3.（判断题）盐中一定含有金属元素。（　　） 4.（判断题）纯碱是“碱”，不是盐。（　　） 5.（选择题）下列物质中，不属于盐的是（　　）。 A. 碳酸钠　B. 碳酸钙　C. 氯化钠　D. 稀盐酸 6.（简答题）食盐、碳酸钙、碳酸钠这些物质的性质差别很大，为什么都被归为“盐”？请结合它们的组成特点加以说明。 7.（填空题）盐溶于水后，在水溶液中会解离出______离子和______离子，因此许多盐溶液能够导电。 8.（比较题）氯化钠溶于水后溶液呈中性，碳酸钠溶于水后溶液呈弱碱性。据此你能得出什么结论？请写在下方。 9.（判断题）碳酸钙中一定含有碳酸根离子。（　　） 10.（简答题）铵根离子也能与酸根离子构成盐。据此判断，含有铵根离子的化合物能否属于盐？请简要说明理由。 11.（选择题）下列物质中，既属于盐又可用于中和胃酸的是（　　）。 A. 氯化钠　B. 碳酸氢钠　C. 碳酸钙　D. 氢氧化钠 12.（简答题）现有氯化钠和碳酸钠两种白色固体，请你设计一个简单的实验方案把它们区分开，并说明依据。 探究任务三　探究盐的化学性质 任务导语：盐并不是“安静”的物质，它们能与酸、碱、盐发生多种反应。通过实验观察现象是认识这些性质的重要方法，要边观察边记录，做到“现象在前，结论在后”。 1.（实验探究题）取少量碳酸钠固体放入试管，加入少量水，振荡后观察固体的溶解情况；再向试管中滴入几滴稀盐酸，观察现象并记录。碳酸钠______（能/不能）溶于水；滴入稀盐酸后，有______气体放出，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变______，由此可推断该气体是二氧化碳。 2.（填空题）碳酸钙能与盐酸反应放出______气体，实验室正是利用这一性质来制取二氧化碳气体。 3.（实验探究题）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入少量氢氧化钙溶液，观察现象。溶液中出现______（填现象），这一现象说明盐能与碱发生反应，生成新的物质。 4.（简答题）向氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液，观察到白色沉淀生成。据此能否判断盐与盐之间可以发生反应？请说明理由。 5.（选择题）下列反应能够发生的是（　　）。 A. 氯化钠溶液与碳酸钙　B. 碳酸钠溶液与稀盐酸　C. 氯化钠溶液与氢氧化钠溶液　D. 碳酸钙与氢氧化钙溶液 6.（判断题）盐只能与酸反应，不能与碱或另一种盐反应。（　　） 7.（实验设计题）食盐和小苏打都是白色粉末，请设计一种简单的方法把它们区分开来，并说明你依据的性质是什么。 8.（现象分析题）在实验过程中，把产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。请判断该气体是什么，并说明判断的依据。 9.（填空题）检验某气体是否为二氧化碳，常用的方法是将该气体通入______，若石灰水______，则可初步判断该气体是二氧化碳。 10.（实验补充题）在探究碳酸钠与稀盐酸反应时，除了观察到有气泡放出外，还能观察到试管壁有少量水珠凝结。由此你能联想到该反应还可能产生了什么物质吗？请写在下方。 11.（分析题）在实验中发现，向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液也能产生白色沉淀。据此你对盐与盐之间的反应有了什么新的认识？ 探究任务四　认识复分解反应发生的条件 任务导语：并不是所有盐的反应都能发生。判断反应能否进行，要抓住复分解反应的条件这一关键，它在生产生活和实验室制取物质中应用十分广泛，学会判断，就能避免盲目混合药品。 1.（填空题）两种盐（或盐与酸、盐与碱）在水溶液中交换成分、生成两种新化合物的反应，叫做______反应。 2.（填空题）复分解反应能否发生，关键要看生成物中是否有______、______或______。只有满足这一条件，反应一般才能发生。 3.（判断题）只要两种物质能交换成分，反应就一定能发生。（　　） 4.（选择题）下列复分解反应能够发生的是（　　）。 A. 碳酸钠溶液与稀盐酸　B. 氯化钠溶液与硝酸钾溶液　C. 碳酸钙与水　D. 氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液 5.（简答题）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液，能否得到碳酸钙？请结合复分解反应发生的条件说明判断理由。 6.（填空题）判断下列组合能否发生复分解反应：碳酸钠溶液与稀盐酸______（能/不能）反应，理由是生成了______；氯化钠溶液与硝酸钾溶液______（能/不能）反应，理由是生成物中没有沉淀、气体或水。 7.（选择题）下列各组物质混合后，能发生复分解反应的是（　　）。 A. 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液　B. 氯化钠溶液与硝酸钾溶液　C. 碳酸钙与水　D. 氢氧化钠溶液与氯化钠溶液 8.（分析题）为什么碳酸钙不溶于水、也不易溶于常见酸碱溶液，却能长期用作建筑材料？请从性质稳定的角度简要说明。 9.（简答题）复分解反应的实质是什么？请用你自己的话概括出来。 10.（判断题）复分解反应前后，各元素的化合价一般保持不变。（　　） 11.（填空题）判断下列反应能否发生：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液______（能/不能）反应，因为能生成______沉淀；氯化钠溶液与氢氧化钙溶液______（能/不能）反应。 探究任务五　性质与用途的联系 任务导语：化学研究的最终目的是造福生活。“性质决定用途”这条主线，贯穿在本任务的所有题目中，请大家边做边体会，把“组成—性质—用途”三者串联起来。 1.（简答题）碳酸钙既能用作建筑材料，又能在实验室里用来制取二氧化碳，请从它的性质角度分别加以说明。 2.（简答题）小苏打既能作面点发酵剂，又能治疗胃酸过多。结合它的性质说明其中蕴含的“性质决定用途”的道理。 3.（选择题）下列用途中，与物质的化学性质直接相关的是（　　）。 A. 用氯化钠配制生理盐水　B. 用碳酸钙作建筑材料　C. 用碳酸钠与酸反应制取气体　D. 用碳酸钙作装饰石材 4.（简答题）为什么不能用食盐代替小苏打来作面点发酵剂？请从两种物质的性质差异角度加以说明。 5.（选择题）下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（　　）。 A. 用小苏打作发酵剂　B. 用食盐调味　C. 用碳酸钠与酸反应制取气体　D. 用碳酸钙制取二氧化碳 6.（综合思考题）请你用食盐、小苏打、碳酸钙三种物质布置一个“生活与化学”展区，为每一种物质写一句介绍语，介绍它的组成、性质与主要用途。 7.（应用分析题）除调味外，食盐在工农业生产中还有很多用途。请结合所学知识，再举出食盐的一种用途，并简要说明依据。 8.（总结题）学完本课时，请用一句话概括你对“盐”的整体认识，写在本任务下方的空白处。 9.（简答题）碳酸钠既可用于制玻璃，又能与酸反应放出气体。请结合它的性质说明这体现了怎样的化学观念。 10.（拓展题）请结合生活实际，再写出一种你所知道的盐（写出名称即可），并简要说明它的一个用途。 五、参考答案 三、自主预习任务：1. 金属（或铵）离子；酸根离子。2. 食盐；生理盐水。3. 石灰石；盐酸（稀盐酸，合理即可）。4. 苏打；碱；小苏打。5. 导电。6. 复分解；沉淀；气体；水（后三空顺序可互换）。7. 熄灭。8. 不能。9. 氯化钠；碳酸钠；碳酸氢钠；盐。 四、课中探究案： 探究任务一：1. C　2. B　3. D　4. 碳酸氢钠；中和胃酸　5. 苏打；小苏打　6. ×　7. 氯化钠——调味、配制生理盐水；碳酸钙——作建筑材料、用于制取二氧化碳；碳酸氢钠——作面点发酵剂　8. B　9. 作调味品；腌制食品（合理即可）　10. ×　11. 氯化钠有咸味，且对人体生理活动必不可少，故成为不可缺少的调味品　12. 合理即可，须包含名称、俗称与用途　13. C　14. 氯化钠──盐；稀盐酸──酸；氢氧化钠──碱；碳酸钙──盐。 探究任务二：1. 金属（或铵）离子；酸根离子　2. 氯离子；钙离子　3. ×　4. ×　5. D　6. 因为它们都是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，组成上具有共同特点，所以都归为盐。7. 金属（或铵）离子；酸根离子　8. 不同盐溶于水后，其水溶液的酸碱性可能不同（合理即可）　9. √　10. 属于。铵根离子可看作金属离子的替代，由铵根离子与酸根离子构成的化合物同样属于盐。11. B　12. 分别取少量固体加入稀盐酸，有气泡放出的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠；依据是碳酸钠能与酸反应放出二氧化碳气体。 探究任务三：1. 能；无色、无气味（合理即可）；浑浊　2. 二氧化碳　3. 白色沉淀　4. 能。因为观察到白色沉淀生成，说明盐与盐可以发生反应、生成新物质。5. B　6. ×　7. 分别取少量固体加入稀盐酸，有气泡放出的是小苏打，无明显现象的是食盐；依据是小苏打能与酸反应放出二氧化碳气体。8. 该气体是二氧化碳。依据是二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。9. 澄清石灰水；变浑浊　10. 由此可联想到该反应可能还产生了水（合理即可）　11. 盐与盐之间也能发生反应，生成新物质（合理即可）。 探究任务四：1. 复分解　2. 沉淀；气体；水　3. ×　4. A　5. 能。碳酸钠与氯化钙在水溶液中交换成分，能生成碳酸钙沉淀，满足“生成物中有沉淀”的条件，所以反应能够发生。6. 能；二氧化碳（气体）；不能　7. A　8. 碳酸钙性质较稳定，不易与水、常见酸碱溶液反应，因此适合作长期使用的建筑材料。9. 实质是两种化合物在溶液中交换成分、生成两种新化合物（合理即可）　10. √　11. 能；碳酸钙（白色）；不能。 探究任务五：1. 碳酸钙硬度较大、质地坚固，适合作建筑材料；它又能与盐酸反应放出二氧化碳，故可在实验室制取二氧化碳，这体现了性质决定用途。2. 碳酸氢钠受热易分解放出气体，可使面点松软，故作发酵剂；它呈弱碱性，能中和胃酸，故可治疗胃酸过多，这正是性质决定用途的体现。3. C　4. 食盐没有受热分解放出气体的性质，不能使面点膨松；而小苏打受热能分解放出气体，故可作发酵剂，不能用食盐代替。5. B　6. 合理即可，围绕组成、性质、用途作答。7. 合理即可，如食盐含氯元素，可用作工业原料制取氯气等。8. 合理即可，围绕组成、性质、用途作答。9. 碳酸钠的性质决定了它的多种用途，这体现了“性质决定用途”的化学观念（合理即可）　10. 合理即可，如碳酸钙作建筑材料、硫酸铜配制农药等，须写出名称与用途。 学科网（北京）股份有限公司 $