第8单元 常见的酸、碱、盐(背默手册)-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（科粤版·新教材）陕西专版

第八单元常见的酸、碱、盐 8.1溶液的酸碱性 背知识梳理 1.区分酸性溶液和碱性溶液 (1)指示剂：能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质叫作酸碱指示剂，简 称指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 ①紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色。 ②无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱性溶液变红。 (2)某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 2.检验溶液酸碱性强弱的程度 (1)溶液酸碱度的表示法 --pH 0 7 14 酸性增强 中性 碱性增强 (2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。 用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）待测溶液少许，滴在H试纸上，显色后与标准比色卡对 照，读出溶液的pH。(读数为整数) 注意：用玻璃棒蘸取少量被测溶液滴在H试纸上，绝不能将试纸伸入待测溶液中， 更不能将试纸投入到待测溶液中去。 (3)酸碱性与酸碱度关系： pH值 紫色石蕊溶液 酚酞溶液 酸性溶液 <7 变红色 无色 中性溶液 =7 紫色 无色 碱性溶液 >7 变蓝色 变红色 说明：①溶液的酸碱度常用pH表示，pH=7时，溶液呈中性；pH<7时，溶液呈酸 性；pH>7时，溶液呈碱性。pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。②指示剂的使 用：使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。 默化学用语 1.用化学用语填空。 空气中含量最多的物质 相对分子质量最小的氧化物 最常见的溶剂 导电、导热性最好的金属 目前世界年产量最高的金属 使用最广泛的金属 11 2.如图是铜的转化关系图，写出相应的化学反应方程式。 ① ② ① ③ Cuo ±Cu ±Cu(NO)2 ③ ② ④ ⑤ ④ CuSOa ⑤ 8.2常见的酸和碱 背知识梳理 1.常见的酸 (1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途： 物质 浓盐酸（氢氯酸） 浓硫酸 化学式 HCI H2SO 颜色、状态 无色液体 无色油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 吸水性、脱水性、腐蚀性 敞口放置 质量减小，溶质质量分数减小 质量变大，溶质质量分数减小 的变化 (挥发性) (吸水性) ①电镀、除锈；②食品加工、化工生产；③人 ①车用电池；②作千燥剂；③农药生产、 用途 体中含有少量盐酸，助消化 石油精炼 注意：浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。 不断搅拌 (2)浓硫酸的稀释操作： 浓硫酸 水 2.稀酸的化学性质 (1)酸的通性 ①与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色。 ②与金属反应生成盐和氢气（条件：①在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金 属才能置换出酸中的氢；②HNO3和浓H2SO4氧化性强，与金属反应时，一般不生 成氢气，HCO3酸性太弱)。 ·12· ③与金属氧化物反应生成盐和水。 例1：Fe,O3+6HCI—2FeCl3+3H2O和FeO3+3H2SO4—Fe2(SO4)3+ 3H2O。现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色。(F3+的盐溶液呈黄色) 例2：CuO+2HCI-CuCL2+HO和CuO+HSO4-CuSO,+HO。现象：黑 色粉末逐渐消失，溶液由无色逐渐变成蓝色。(C2+的盐溶液呈蓝色) ④与碱反应生成盐和水（下节学习）。 ⑤与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐。 如：CaCO3+2 HCI-CaCla2+H2O+CO2个 (2)酸具有通性的原因：酸解离时的阳离子全部是H+。 3.常见的碱 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途： 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态、 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 溶解性 腐蚀性 具有强腐蚀性 具有腐蚀性 制法 Ca(OH)2+Na,CO-CaCO3+2NaOH CaO+H,O-Ca(OH)2 ①氢氧化钠固体作干燥剂； ①工业：制漂白粉； 用途 ②化工原料：用于造纸、纺织工业、炼制石油； ②农业：改良酸性土壤、配制波尔多液； ③制肥皂、洗涤剂 ③作建筑材料 4.碱的化学性质 (1)碱的通性 ①碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。 ②非金属氧化物十碱一→盐十水。 如：2NaOH+CO2—NaCO,十H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳) Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2 SO3+H2 O 2NaOH+SO -Na,SO+H,O 注意：①氢氧化钠必须密封保存有两个原因：吸水性：能与空气中的二氧化 碳反应；②氢氧化钙必须密封保存的原因：能与空气中的二氧化碳反应。 ·13· ③酸十碱盐十水（下节学习）。 ④盐十碱→另一种盐十另一种碱。 如：2NaOH十CuSO4-Na2SO4+Cu(OH)2y (2)碱具有通性的原因：碱解离时的阴离子全部是OH。 默化学用语 1.写出下列物质或主要成分的化学式。 盐酸 硫酸 石灰水 氢氧化钠 氢氧化钡 氨水 2.写出实验室制取三种气体的化学方程式。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 (4)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 (5)实验室用锌和稀硫酸制取氢气 8.3酸和碱反应 背知识梳理 1.溶液的导电性：酸、碱的水溶液可以导电（原因：溶于水时解离形成自由移动的阴、阳 离子)。 2.中和反应 (1)定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。如：2NaOH十H2SO4一Na2SO4十2H2O。 (2)中和反应实验操作：强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物 溶解消失、溶液颜色变化)，所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。如： NaOH+HCl一NaCl+H2O,反应的时候要进行以下操作： ①在烧杯中加入氢氧化钠溶液； ②滴入几滴酚酞溶液； ③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）； ④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。 ·14· 注意：①实验时先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸。②虽然不能用酚酞溶 液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。 3.复分解反应 (1)定义：参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，叫作复分 解反应。 (2)表达式：AB+CD—AD+CB。 4.中和反应的应用 (1)改良酸性或碱性土壤：利用熟石灰来中和土壤和某些水源中过多的酸，以减轻酸 雨的危害。 (2)废水处理：如果废水中含有酸性物质（如硫酸、盐酸等），必须先用碱性物质（如烧碱、 熟石灰等)将其中和成中性以后才能排放，否则会造成水体污染[处理硫酸厂的污 水：H2SO4+Ca(OH)2CaSO,+2H2O]。 (3)医药应用：被蚊虫叮咬可以涂抹弱减性的肥皂水、稀氨水或清凉油以减轻疼痛； 胃酸过多，可以口服碱性胃药，如用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的 胃酸：AI(OH)3+3HC1—A1Cl+3HO或Mg(OH)2+2HC1-MgCl2+2HO。 注意：中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。 默化学用语 1.写出下列物质的化学式。 硝酸银 硫酸铜 碳酸钙 硫酸铝 硫酸亚铁 氧化铁 氧化铜 氧化铝 2.如图是常见三种金属的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 ① ① Fe Cu ② ③ ② ③ Ag 8.4常见的盐 背知识梳理 1.常见的盐 (1)定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 ·15· (2)常见的盐及其主要用途： 物质 俗称 物理性质 主要用途 ①食品加工调味；②制盐酸、氯 氯化钠 白色晶体，有咸味，易溶 气等化工原料；③配制医用生理盐水 NaCl 于水 (0.9%NaC1溶液) 碳酸钠 白色晶体、风化成粉末，易溶 ①造纸原料；②制洗涤剂；③用于印 纯碱、苏打 NazCO3 于水 染工业；④制玻璃、瓷砖原料 碳酸氢钠 ①作面点发酵剂；②作灭火剂的 小苏打 白色粉末，能溶于水 NaHCO 原料 ①建筑、装饰材料，制熟石灰原 碳酸钙 多为灰白色矿物，纯净物为白 料；②珍珠首饰；③炼铁、炼钢原料； CaCO 色粉末，难溶于水 ④制水泥原料 (3)侯氏制碱法：又名侯氏联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 2.盐的化学性质 (1)盐（可溶）十金属1→金属2十新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠） (2)盐十酸→新盐十新酸 CaCOa+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 (3)盐十碱→新盐十新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 蓝色沉淀：2NaOH+CuSO,-Na2 SO4十Cu(OH)2V 红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3-3NaCI+Fe(OH)3￥ 白色沉淀：2NaOH+MgsO4—NaSO4+Mg(OH)2Y 白色沉淀：Ba(OH)2+NaSO4BaSO,￥+2NaOH 白色沉淀：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3￥+2NaOH (4)盐1十盐2→新盐1十新盐2（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。 3.复分解反应发生的条件 (1)复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气 体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 (2)常见沉淀：AgCl￥、BaSO4￥、Cu(OH)2￥、Fe(OH)3￥、Mg(OH)2￥、BaCO3￥、 CaCO3￥。 (3)生成气体：H与CO;NH与OH。 (4)生成水：H与OH;酸与金属氧化物；碱与非金属氧化物反应。 ·16· 默化学用语 1.用化学用语填空。 可作食品干燥剂的氧化物是 ,被称为食品“双吸剂”的是 可作气体干燥剂的液体是 ,它不能干燥的气体是 (写一个)。 可作气体干燥剂的固体是 ,它不能干燥的气体是 (写两个)。 2.明代诗人于谦写的《石灰吟》千古绝唱，原文是①千锤万凿出深山，②烈火焚烧若等闲。 ③粉骨碎身浑不怕，④要留清白在人间。写出诗句中的化学方程式。 ② ③ ④ 8.5化学肥料 背知识梳理 1.化学肥料 (1)化学肥料：用化学方法制取的肥料。营养元素单一，肥效快。 (2)农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久，价廉，能改良土壤结构。 (3)农作物对氮、磷、钾的需求量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。 2.常用化肥 (1)氮肥 ①功效：氨肥壮叶。促进蛋白质和叶绿素的形成，使叶色深绿（促苗）。（缺氨的 表现：叶黄) ②常用氮肥： 碳酸氢铵（碳铵）：NH HCO3,含氮量17.7%。 硝酸铵（硝铵）：NHNO3,含氮量35%。 尿素：CO(NH2)2,含氮量46.67%。 (2)磷肥 ①功效：磷肥壮果。磷对种子的成熟和根系的发育，起着重要的作用。（缺磷：生 长迟缓，产量降低，根系不发达) ②常用磷肥：重过磷酸钙、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）。 ·17· (3)钾肥 ①功效：钾肥壮茎。可增强作物抗倒伏能力，促进作物增产。（缺钾的表现： 茎秆细小，易倒伏) ②常用钾肥：氯化钾。农村最常用的钾肥是草木灰（主要成分是碳酸钾）。 (4)复合肥料 ①定义：含氮、磷、钾中的两种或三种元素的化肥。 ②功效：多元肥效。 ③常见的复合肥料有：硝酸钾、磷酸氢二铵、磷酸钾等。 3.怎样检验铵态氮肥 氮肥除尿素外，其余都属于无机盐。检验方法： 方法一：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性气味，说明有铵盐。 如：2NHC1+Ca(OH)2CaCl2+2NH3A+2H2O 方法二：取样，加入适量氢氧化钠溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验， 试纸变蓝，有刺激性气味产生，说明有铵盐。 如：NH4NO3+NaOH—NaNO3+NH3A+H2O 4.化肥的合理施用 (I)不合理施用化肥的危害：大气污染（有NH3、氨氧化合物等多种气体排放）、水体污染 (使水体含氮、磷元素和有害物质增多，富营养化)、土壤污染（使土壤酸化，板结）。 (2)对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。 默化学用语 1.用化学用语填空。 含氨量最高的氨肥 常温下呈液态的氨肥 草木灰的主要成分 常见的复合肥 能促进植物叶色浓绿的是 肥，能增强作物抗寒、抗旱能力的是 肥，能增强抗病虫害和抗倒伏能力的是 肥。 2.中和反应在日常生活中应用非常广泛，写出下列反应的化学方程式。 (1)熟石灰中和含有硫酸的污水 (2)用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 (3)硫酸中和含有氢氧化钠的污水 (4)稀盐酸除去水壶中水垢（水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙） ·18·