福建宁德市福鼎市第四中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

福鼎四中2026-2027学年（上）第一次适应性练习 高二化学试题答案 1、 选择题 1~5 DADBC 6~10 CAABB 2、 非选择题 11（14分）、【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器） （2） （或 ） （3）ac （4）④⑤ （5） ①. ②. 803 （6）-130.8 12（16分）、【答案】（1） （或 ） （2） ①. （1分） ②. （3） ①. 纯铜 （1分） ②. （4）Ag++e-=Ag （5） ①. N （1分） ②. （或 ） ③. 吸氧 （1分） ④. 13（16分）、【答案】(1)cd (2) 乙（1分） (3) （1分） 正 （1分） （4）有无色气体生成 （5）不变 （1分） （6） 14（14分）、【答案】（1） ①. Cd （1分） ②. （2） ①. ②. 由a到b （1分） ③. （3） ①. 阳离子 ②. ③. 80 学科网（北京）股份有限公司 $福鼎四中2026-2027学年（上)第一次适应性练习高二化学答题卡 班级 姓名 学号 注意事项 准考证号 1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [01 0] [0][0] 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 [1] [2] 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 3 [3] 5.保持答卷清洁完整。 4 [4] [5] 6 正确填涂■ 错误填涂 名品巴 [7] 考生禁填 [8] (由监考老师填涂) 缺考☐ 违规☐ 9 9] 9 91 [9] [9] 选择题（共10题，共40分） 1[AJ[BJCJ[DJ 4[A】[BJIC)[D] 7[A】[B][C】[D] 10【A][BJ[C][DJ 2 [A]IBI ICI[DI 5 [A]IBIICI[D] 8[A】[B]IC][D] 3【AJ[B]ICJ[DJ 6 [A][BIIC][D] 9【A】[BJ[CJ[DJ 二、非选择题（共4题，共60分） 11.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 12.(16分) (1) (2) (1分) (3) (1分) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第1页共2页 ■ 请保持答题卡干净整洁，不要污损 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (4) (5) (1分) (1分) 13.(16分) (1) (2) -(1分) (3)① (1分) (1分) ② (4) (5) (1分) (6) 14.(14分) (1)① (1分) ② (2)① ② (1分) (3)① ② ③ 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第2页共2页 福鼎四中2026-2027学年（上）第一次适应性练习 高二化学试题 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国载人航天技术世界瞩目。下列说法正确的是 A．空间站使用的太阳能电池将化学能转变为电能 B．飞船外层使用隔热瓦，目的是防止热量散失 C．空间站中携带的供氧剂过氧化钠属于碱性氧化物 D．飞船所用燃料的燃烧是放热反应 2．下列表述正确的是 A．，则 B．足量稀醋酸与溶液反应： C．已知，完全燃烧生成液态水所放出的热量为，则水分解的热化学方程式为： D．已知，则可知的燃烧热 3．下列有关如图所示装置的叙述正确的是(该装置工作时) A．电子从锌沿稀硫酸溶液流向铜 B．往锌电极迁移，且铜电极上无气泡产生 C．铜电极上的电极反应式为 D．一段时间后，电解质溶液的质量较反应前有所增加 4．甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是 A．a导出的气体是 B．电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极 C．乙电极的反应式为 D．当外电路通过电子时，理论上消耗甲醇1.6g 5．以为原料合成（）的相关反应为：①  ；②  。部分键能数据如下表所示，则共价键的键能是 共价键 键能/ 803 414 326 464 A． B． C． D． 6．用如下图所示装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法不正确的是 A．铁发生的电极反应： B．炭粉的存在增大了铁腐蚀的速率 C．导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀 D．试管恢复至室温后，导管末端倒吸形成一段稳定的水柱 7．铅酸蓄电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法不正确的是 A．放电时，向电极方向移动 B．放电时，正极的电极反应式为 C．充电时，电极应与外接直流电源的负极相连 D．充电时，阴极的电极反应式为 8．微生物脱盐电池既可以处理废水中的和，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法错误的是 A．Na+移向M极 B．淡水从出口R处导出 C．离子交换膜a为阴离子交换膜 D．每处理，电路中转移0.3mol电子 9．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示(两电极均为惰性电极)。下列说法正确的是 A．M电极上得到电子，发生氧化反应 B．N电极上的电极反应式为 C．电池总反应为 D．外电路中电子的流动方向为N→灯泡→M 10．北京奥运会火炬“祥云”的燃料主要成分是丙烯（）。已知： ①   ②   丙烷脱氢可得到丙烯，则反应的为 A． B． C． D． 第II卷 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（14分）实验探究是学习化学原理的重要方法，请回答下列问题。 I．某实验小组用0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸进行中和反应反应热的测定。 （1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示。 取50mLNaOH溶液和50mL硫酸进行实验，从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为___________。 （2）已知：学习小组用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸进行中和反应，测得反应热为56.1kJ/mol，根据以上数据写出该反应中和热的热化学方程式：___________。 （3）上述实验结果的数值与57.3kJ/ mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满 b．配制0.25mol/L硫酸，定容时俯视 c．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．记录混合液的最高温度作为终止温度 Ⅱ．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。 （4）下列变化过程属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①浓硫酸稀释 ②锌和稀硫酸反应制取 ③炭在中燃烧 ④煅烧石灰石 ⑤C与水蒸气反应制取水煤气 （5）用CO2催化加氢可以制取乙烯：，该反应体系的能量随反应过程的变化关系如图所示，该反应的__________(用含的式子表示)。相关化学键的键能如下表，实验测得上述反应的，则表中的__________。 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 键能/（KJ/mol） 436 764 414 464 （6）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。 已知：① ② 则③__________。 12. （16分）Ⅰ.氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。 （1）将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。 （2）几种含氯元素的离子的相对能量如表所示： 离子 相对能量KJ/mol 0 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是____________________(填离子符号)。  ②反应的__________________。  Ⅱ．如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。 （3）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A极电极材料是____________，电极反应式为_____________________________________________。 （4）乙池中铁极的电极反应式为______________________________________________。 Ⅲ.利用下图装置可以模拟铁的两种电化学防护的方法。 （5）若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________(填“M”或“N”)处，此时铁电极的电极反应式为________________________________。若X为铜，开关K置于M处，铁发生_________________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)，此时铁电极的电极反应式为________________________________。 13.（16分） I．溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用溶液进行以下实验探究： (1)以溶液为电解质溶液进行粗铜(含、、、、等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．溶液中向阳极移动      b．粗铜接电源正极，发生还原反应 c．电解后溶液的浓度减小 d．利用阳极泥可回收、、等金属 (2)图1是根据反应，设计成的锌铜原电池。极的电极反应式是__________________，盐桥中是含有琼胶的饱和溶液，电池工作时向___________(填“甲”或“乙”)移动。 (3)图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜： ①b处通入的是___________(填“”或“”)，作_________极(填“正极”或“负极 ”)a处的电极反应式为_____________________。 ②当铜电极的质量减轻，则消耗的在标准状况下的体积为_______________。 II某兴趣小组以甲烷燃料电池为电源研究有关电化学的问题。 （4）一段时间后，乙池B极的现象________________________________________。 （5）丙池中反应一段时间后，溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米Cu2O，离子交换膜为阴离子交换膜，Cu电极的电极反应式为__________________________________________。 14. （14分）电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。 （1）镍镉(Ni-Cd)电池是常用的二次电池，其总反应可以表示为：，已知和均难溶于水但能溶于酸。 ①该电池的负极材料为_________(填元素符号)。 ②该电池放电时，正极的电极反应式为_____________________________。 （2）可通过电解溶液的方法直接制得，电解装置如下： ①电极a的电极反应式为_________________________。 ②K+的移动方向_________。(填“由a到b”或“由b到a”)；产物D是_________________________。 （3）一种肼-空气燃料电池，能将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和NaOH。其工作原理如下图所示： ①N膜为_____________________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ②以该燃料电池为电源，连接铁镀铜装置时，铁电极应与通___________的一极相连。 ③当电路中有2mol电子转移时，正极区溶液质量增加_________g。 2 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $