福建厦门外国语学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

厦门外国语学校 2025 级高二年级 10 月份阶段性检测 化学试题 命题人：集美校区 审题人：海沧校区 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分为 100 分。考试用时 75 分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用 2B 铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。 2. 选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上做答无效。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 1、 选择题（每小题只有一个选项，每小题 3 分，共计 45 分） 1. 福厦高铁安海湾特大桥成功合龙，我国高铁逐步迈入 “跨海时代”。在海洋环境中，工程材料的抗腐能力尤为关键，以下说法不正确的是 A. 利用能形成致密钝化膜的含镍耐候钢，阻止海水中渗透，实现 “以锈止锈” 的长效防腐 B. 根据原电池原理，主桥承台底面采用外加电流的阴极保护法，防止内部钢筋锈蚀 C. 利用低渗透的海工水泥，其主要成分是无机非金属材料 D. 使用石墨烯防腐涂料能有效抑制腐蚀介质的渗透，石墨烯与石墨互为同素异形体 2. 下列热化学方程式及有关应用的叙述正确的是 A. 在 101kPa 时，8g 完全燃烧生成气态和液态水，放出 445.15 kJ 热量，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为 B. 已知强酸与强碱在稀溶液里中和反应的反应热为 57.3kJ /mol，则其热化学方程式可表示为 C. 的燃烧热是，则反应的 D. 在一定温度和压强下，将 0.5mol和 1.5mol充分反应生成，放出热量 19.3kJ，则其热化学方程式为 3. 高温下，通过直接氧化法脱硫得到的反应历程与体系的相对能量变化如图所示（TS 表示过渡态且该反应历程中涉及物质均为气态）。根据图像，下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为 B. 该反应中最慢的步骤为④到⑤ C. 步骤②到③只存在化学键的生成 D. 1mol 的能量高于 1mol 的能量 4. 下列说法中不正确的是 A. ，的反应在任何温度下都可自发进行 B. 水凝结成冰的过程中， C. 能自发进行，说明该反应的 D. 能自发反应，则可能等于 1 5. 某同学进行下列实验，下列说法不合理的是 操作 现象 取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和的食盐水 放置一段时间后，生铁片上出现 “斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 A. 生铁片发生吸氧腐蚀 B. 中心区域的电极反应式为 C. 边缘处变红因为其电极反应式为 D. 交界处发生的反应为 6. 下列各组反应中，的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 7. 某学习小组利用如图装置探究氯碱工业和铜精炼的工作原理（M 是离子交换膜）。下列错误的是 A. 电源 a 极为负极 B. M 为阳离子交换膜 C. 电解前后装置乙中溶液浓度变小 D. 通电后，Fe 电极上发生反应为： 8. 二氧化碳加氢制甲醇一般通过如下两步反应来实现： 1 2 下列示意图中能体现上述反应的能量变化的是 9. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 装置甲证明活泼性： B. 图乙装置，放电时，负极 a 极表面的被氧化，其质量会增加 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示足量稀硫酸与锌粉反应，加少量固体产生的变化 10. 利用电化学 - 化学协同法将天然气中的转化为硫酸盐，实现资源化利用。原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. 溶液的作用之一是吸收 B. a 极的电极反应式： C. 工作一段时间后，阳极室的总浓度下降 D. 理论上，阳极产生的大于阴极消耗的 11. 用电解溶液后的多孔石墨电极 1、2 探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图 2 装置按 i→iv 顺序依次完成实验。下列分析不正确的是 实验 电极 I 电极 II 电压 / V 关系 i 石墨 1 石墨 2 a ii 石墨 1 新石墨 b iii 新石墨 石墨 2 c iv 石墨 1 石墨 2 d A. ，说明实验 i 中形成原电池，反应为 B. ，是因为 ii 中电极 II 上缺少作为还原剂 C. ，说明 iii 中电极 I 上有发生反应 D. ，是因为电极 II 上吸附的量：iv>iii 12. 铜阳极泥富含等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图，并将制得的 2.50g 胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙。已知，下列正确的是 A. 可通过不断升温来提高浸取 1 的速率 B. 浸渣 2 的主要成分是 C. 向含 1mol 的溶液中加入过量 Zn 粉使其完全还原为 Au，需要消耗 1.5mol Zn D. 由图乙可知 1000℃以上时，最终分解产物是 13. 一种电解葡萄糖 () 制取葡萄糖二酸钾 () 的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 电极 M 处的电极反应式为： B. 离子交换膜 P 为阳离子交换膜 C. 1 mol 葡萄糖完全转化为葡萄糖二酸钾转移的电子数为 C. 电解过程可能产生葡萄糖酸钾 () 14. 近日，我国科学家发明了一种新型异步双向离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确的是 A. 放电时，电极 B 为负极 B. 放电时，电极 A 发生反应： C. 充电时，电极 B 附近溶液 pH 不变 D. 充电时，若有 0.1 mol 通过隔膜，则理论上电极 A 质量增加 0.2 g 15. NO— 空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程，已知：电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是 A. 在标准状况下，乙池中若处理 11.2L 废气（废气中无其他放电杂质）还需通入 17.92L B. 乙池中处理 1mol 废气的同时丙池 M 室的电极也产生 1mol 气体 C. a 为阴离子交换膜 D. 甲池中参加反应的 NO 与乙池中处理的 NO 物质的量相等 2、 非选择题（4 小题，共计 55 分） 16. I. 化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题： (1) 1g 葡萄糖（）完全燃烧放出热量为 kJ，则葡萄糖燃烧热的热化学方程式为____________。 (2) 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：，已知反应中存在如下反应过程： I. II. 已知有关化学键键能数据如下： 化学键 H—H O—H C—H C≡O 键能 436 465 1076 根据上述信息计算：=________，=________；反应 I 在_____________（填 “较高温”“较低温”“任何温度”）下能自发进行。 III. 某兴趣小组利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： 1 用量筒量取 100mL 盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； 2 用另一量筒量取 100mL 溶液，用温度计测出其温度； 3 将溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度； 4 重复测量 2-3 次，准确记录数据。 (3) 指出上述步骤中有一处明显错误，请写出其对应的正确操作：____________。 (4) 现将一定量的稀溶液、稀溶液、稀氨水分别和 100mL 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为____________。 (5) 若 0.50mol/L 盐酸和 0.55mol/L溶液的密度都是，反应后生成的溶液比热容，用 100mL 盐酸和 100mL 溶液进行 4 次实验测得反应前后的温度差值为 3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃。则该小组测得中和热=____________（结果保留小数点后 1 位）。 (6) 已知强酸与强碱的中和热为 57.3kJ/mol。则该小组测量的实验数值结果偏小的原因可能是____________。 a． 实验装置保温、隔热效果差 b． 读取混合液的最高温度记为终点温度 c． 实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 d． 用量筒量取盐酸时仰视读数 17. 探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 I、利用电化学方法可以将有效地转化为，装置如图所示。 (1) 在该装置中，a 极为____________极，若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中 b 极的电极反应式为____________。 (2) 装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。 已知： 1 副产物可能是_____________(写出一种即可)。 2 标准状况下，当阳极生成氧气的体积为 224mL 时，测得整个阴极区内的，电解效率为_____________(忽略电解前后溶液的体积变化)。 II、- 空气电池是目前储电能力最高的电池。以— 空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示。 (3) 该电池工作时的反应为。其中负极发生的电极反应为____________。 (4) 电解一段时间后，B 池中溶液的 pH 将_____________(填 “增大”、“减小” 或 “不变”)。 (5) 当外电路中通过 0.04 mol 电子时，B 装置内共收集到 0.448 L 气体 (标准状况)，若 B 装置内的液体体积为 200 mL (电解前后溶液体积不变)，则电解前溶液的物质的量浓度为_____________ 。 18. 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂 (，难溶于水)、导电剂乙炔黑和铝箔等。该锂离子电池工作时反应为，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源。 (1) “正极碱浸” 中发生反应的离子方程式为____________。 (2) “酸浸” 时 Co、Li 元素的浸出率随温度的变化如图所示： 1 “酸浸” 的适宜温度为____________℃，写出该步骤浸出 Co、Li 元素涉及的氧化还原反应的化学方程式为_____________。 2 若用盐酸代替和，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸，主要原因之一是：会产生有毒、有污染的。若使用盐酸进行酸浸，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。 (3) 充放电过程中，发生与之间的转化，写出放电时该电极方程式_____________。 (4) 上述工艺中，“放电处理” 有利于锂在正极的回收，其原因是____________。 (5) 在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物除、外还有____________(填化学式)。 (6) 最近科学家合作研究出新型锂 — 空气电池，他们的氧 — 空气电池在放电过程中正极产生稳定的晶状超氧化锂 ()，超氧化锂可以很容易地分解成锂和氧，从而使该电池具有更长的循环寿命。请写出该电池正极的电极反应____________。 19. 某兴趣小组利用电解装置，探究 “铁作阳极” 时发生反应的多样性，实验过程如下。 I. KCl 作电解质 （1） 一定电压下，按图 1 装置电解，现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。5min 后 U 形管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10min 后断开 K。按图 2 进行实验。 1 石墨电极上的电极反应式是____________。 2 确认灰绿色固体中含有的实验现象是____________。 （2） 其他条件不变时，用图 3 装置重复实验，10min 后铁电极附近溶液依然澄清，断开 K。按图 4 实验 1 盐桥的作用是____________。 2 与实验 I 中 vi、vii 与 ii~v 中的现象比较，可以得出以下结论：本实验条件下铁在阳极区的产物主要为____________；在____________（填 “酸性”、“中性” 或 “碱性”）条件下更容易被氧化为。 II. KOH 作电解质 （3） 用图 1 装置电解浓 KOH 溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色 ()，没有沉淀产生。 1 铁电极上能够放电的原因是____________。 2 阳极生成的总电极反应式是____________。 3 某同学推测生成的必要条件是浓碱环境，将图中的实验方案补充完整，证实推测成立。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 一．选择题 每小题3分，共45分。 BCBCD CDABD　DBBCA 二．非选择题 共4题，共55分（标红的题目为1分，其余为2分） 16. （15分） (1)  （热化学方程式只有0分和2分，有出错就不给分） (2) 415.1 -41.4kJ·mol-1 较高温 (3)一次性迅速的将溶液倒入量热计的内筒中 (4) (5) (6) ac 17.（12分） (1)正 Pb + SO42- -2e-=PbSO4 (2)CO(或H2) 0.75(或75%) (3)2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O (4)减小 (5)0.05 18.（14分） (1) (2)80 (3)Li1-xCoO2 + xe- + xLi+ = LiCoO2 (4)锂离子从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 (5)Al(OH)3 (6)O2 + e-+ Li+ = LiO2 19.（14分） （1）①2H2O + 2e－= 2OH－+ H2↑ ②试管iii中生成蓝色沉淀，试管v中没有蓝色沉淀 （2） ①阻碍OH－向阳极迁移，避免灰绿色固体生成 ②Fe2+ 碱性 （3） ①c(OH－)增大，更容易放电 ②Fe－6e－+ 8OH－= FeO42-+4H2O ③水 紫色消失，生成红褐色沉淀和无色气体(答到紫色消失即可给分) 答案第2页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $