精品解析：山东枣庄市部分校2026-2027学年九年级上学期学习习惯监测化学试卷

2026—2027学年第一学期学习习惯监测 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 第I部分（选择题共35分） 一、选择题：本题共15小题。1—10小题，每小题2分；11—15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《天工开物》中记载制陶的过程：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之，……凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火，……”其中涉及化学变化的是 A. 掘地 B. 干燥 C. 堆积 D. 燃薪 【答案】D 【解析】 【详解】A. 掘地是指挖掘地面取粘土的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B. 干燥是指将陶坯中的水分蒸发掉，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C. 堆积是指将干燥后的陶坯堆放在窑中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D. 燃薪是指燃烧柴火（“燃薪举火”）的过程，燃烧过程有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。 2. 物质性质决定用途是化学基本观念之一。下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 性质 用途 A 干冰易升华 可用于人工增雨 B 甲烷是气体 可用作燃料 C 活性炭具有吸附性 可用于城市污水的净化处理 D 铜具有良好的导电性 可用于制作电线 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.干冰是固态二氧化碳，升华过程会吸收大量热，使周围空气温度骤降，水蒸气凝结为水滴，因此可用于人工增雨，正确。 B.甲烷能作燃料是因为其具有可燃性，和它是气体的物理性质没有直接关联，错误。 C.活性炭有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附污水中的色素、异味和部分杂质，因此可用于污水处理，正确。 D.铜导电性优良，因此适合制作电线，正确。 3. Vc 泡腾片一种含有大量维生素 C 的片状物品，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗各种急、慢性传染 性疾病或其他疾病。将“泡腾片”放入水中，有无色气体产生。小红同学建议，可以用石灰水检验一下气体的成分是否为二氧化碳，这个环节属于科学探究中的 A. 提出假设 B. 交流评价 C. 设计实验 D. 作出结论 【答案】C 【解析】 【详解】小红同学建议，可以用石灰水检验一下气体的成分是否为二氧化碳，这个环节属于科学探究中的设计实验，故选C。 4. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将试剂送至试管底部，再将试管竖立，故A正确； B、振荡试管中的液体时，手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，故B错误； C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故C错误； D、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，故D错误； 故选：A。 5. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：化学反应前后，原子种类发生改变 B. 科学思维：化学变化通常伴随发光放热现象，所以发光放热现象都属于化学变化 C. 科学探究与实践：证明蜡烛燃烧产物中有二氧化碳，在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯 D. 科学态度与责任：空气污染有些来自于汽车尾气，所以应该禁止私家车上路 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学反应前后原子种类不变，错误； B、有发光放热现象不一定发生化学变化，如灯泡发光是物理变化，错误； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该方法可证明二氧化碳存在，正确； D、应减少汽车尾气污染，但禁止私家车上路不现实，错误。 故选C。 6. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氢气 B. 氯化钠 C. 液态氧 D. 晶体硅 【答案】B 【解析】 【分析】依据物质类别判断微观构成：气态非金属单质、多数非金属元素组成的化合物由分子构成；金属、稀有气体、部分固态非金属单质由原子直接构成；活泼金属和活泼非金属形成的化合物（如盐类）通常由离子构成。 【详解】A.氢气是气态非金属单质，由分子构成，错误。 B.氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子构成，正确。 C.液态氧是氧单质的液态形态，由分子构成，错误。 D.晶体硅是固态非金属单质，由硅原子直接构成，错误。 7. 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子为。下列关于和的说法中错误的是 A. 各一个原子相比较，相对原子质量不同 B. 各一个原子相比较，中子数相同 C. 各一个原子相比较，核外电子数相同 D. 属于同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．相对原子质量，一个是14一个是15，不相同，故A正确； B．原子质量数= 质子数+中子数，和中子数分别为、，故B错误； C．质子数=核电荷数=核外电子数，故C正确； D．质子数相同的原子属于同种元素，故D正确。 8. 下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是 ①CO2 ②Mg2+ ③2Fe3+ ④ ⑤2O ⑥O2 ⑦2OH- ⑧2CO A. 表示物质中元素化合价的有②④ B. 表示一个分子中某种原子的个数的是①⑤ C. 表示分子的个数的是⑥⑧ D. 表示离子数的是③⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①CO2中数字“2”的意义是1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；②Mg2+ 中的数字“2”的意义是1个镁离子带2个单位的正电荷；③2Fe3+中的数字“2”的意义是2个铁离子；④中的数字“2”的意义是氧化铜中铜元素的化合价为+2价；⑤2O中的数字“2”的意义是2个氧原子；⑥O2中的数字“2”的意义是1个氧分子中含有2个氧原子；⑦2OH-中的数字“2”的意义是2个氢氧根离子；⑧2CO中的数字“2”的意义是2个一氧化碳分子。 A、表示元素化合价的有④，不符合题意； B、表示一个分子中某种原子的个数的是①⑥，不符合题意； C、表示分子的个数的是⑧，不符合题意； D、表示离子数的是③⑦，符合题意。 故选D。 9. 青铜器是我国古代文明的瑰宝，青铜锈蚀后会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。下列物质中铜元素化合价与铜绿中铜元素化合价相同的是 A. Cu B. Cu2O C. CuCl2 D. Cu2CO3 【答案】C 【解析】 【分析】 已知氢氧根为价，碳酸根为价，设铜化合价为，化合物中各元素正负化合价代数和为0;，解得，即铜绿中铜的化合价为+2价。 【详解】A.是单质，铜化合价为0，不符合题意 B.中氧为价，设铜化合价为，化合物中各元素正负化合价代数和为0，，解得，即中铜的化合价为，不符合题意。 C.​中氯为-1价，设铜化合价为，化合物中各元素正负化合价代数和为0，，解得，即中铜的化合价为，符合题意。 D.​中碳酸根为价，设铜化合价为，化合物中各元素正负化合价代数和为0，，解得，即中铜的化合价为+1，不符合题意。 10. 下列关于原子结构的说法不正确的是 A. 原子核内的质子数均为10 B. 锆元素的相对原子质量为91.22 C. 氯化锆的化学式可能为 D. 图1中两种微粒不是同种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子得失电子形成离子，核内质子数不变，O2-、Na+、Al3+原子核内的质子数分别为8、11、13，核外电子数均为10，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锆元素的相对原子质量为91.22，故选项说法正确； C、锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价，氯元素显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，镁和氯组成化合物的化学式为ZrCl2，故选项说法正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图1中两种微粒的核内质子数分别是1、2，核内质子数不同，两种微粒不是同种元素，故选项说法正确； 故选：A。 11. 下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、对应物质由三种分子混合而成，属于混合物，A不符合题意； B、对应物质由同种分子构成，其分子由两种原子构成，属于化合物，B符合题意； C、对应物质由同种分子构成，其分子由同种原子构成，属于单质，C不符合题意； D、对应物质由同种分子构成，其分子由同种原子构成，属于单质，D不符合题意。 故选B。 12. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A. 化学变化伴随着能量变化，所以放热的变化一定是化学变化 B. 由两种或两种以上元素组成的纯净物属于化合物，所以化合物一定由不同种元素组成 C. 阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 D. 原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学变化通常伴随能量变化（如放热或吸热），但物理变化也可能放热（如水结冰放热），因此，放热的变化不一定是化学变化，故A错误； B、化合物是纯净物的一种，由两种或更多不同元素组成，故B正确； C、阳离子一定带正电荷，但带有正电荷的粒子不一定是阳离子，例如，质子也带有正电荷，但它不是阳离子，故C错误； D、大多数原子核由质子和中子构成，但氢原子的原子核只有1个质子，没有中子，因此，并非所有原子核都含有中子，故D错误。 故选B。 13. 在2026年春节联欢晚会上，《武BOT》的机器人闪亮登场，展现了中国机器人技术的巨大突破。制作机器人的材料之一是PEEK.PEEK是一种性能优异且环保的塑料，化学式为(C19H12O3)n。以下说法正确的是 A. PEEK材料由3个元素组成 B. PEEK材料分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 C. PEEK材料中含有臭氧分子 D. PEEK材料中碳、氢、氧元素的质量比为19：12：3 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，只论种类不论个数，PEEK由碳、氢、氧3种元素组成，“3个元素”表述错误，错误。 B.分子由原子构成，PEEK的化学式为，其分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，正确。 C.PEEK是纯净物，化学式中的表示每个重复单元含3个氧原子，不存在独立的臭氧（）分子，错误。 D.19:12:3是碳、氢、氧的原子个数比，元素质量比为，错误。 14. 一种加碘盐包装袋上的部分内容和碘元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。相关说法正确的是 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠：≥98.5g/100g 碘酸钾（以I计）：18～33mg/kg 食用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5g 储存条件：密封、避光、常温、防潮 保质期：三年 A. 碘元素位于元素周期表第七周期 B. 氯化钠中钠元素和氯元素质量比为46:71 C. 碘为人体必需的常量元素，相对原子质量为126.9g D. 碘酸钾中碘元素的化合价为 【答案】B 【解析】 【详解】A.碘原子的核外有5个电子层，周期数=电子层数，碘元素位于第五周期，不是第七周期，说法错误。 B.中钠、氯元素质量比=23:35.5=46:71，说法正确。 C.碘属于人体微量元素，不是常量元素；相对原子质量单位为“1”，省略不写，不是g，说法错误。 D.碘酸钾中K为+1价，O为-2价，设I化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0： ，解得x=+5，不是+7价，说法错误。 15. 将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气 B. 蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗 C. 蜡烛熄灭后容器内的气体全部是二氧化碳 D. 蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图示可知，蜡烛燃烧前密闭容器内的气体不会全部是氧气，说法错误； B、当氧气体积分数减小到16%以下，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，说法错误； C、根据图示可知，蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，说法错误； D、当氧气体积分数减小到16%以下时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，说法正确。 故选：D。 第II部分（非选择题共65分） 二、非选择题：本题包括6个小题，共65分。 16. 请用化学用语填空。 （1）3个磷原子_____，6个氧分子_____，4个硫酸根离子_____，氦气_____。 （2）标出五氧化二磷中磷元素的化合价_____。 （3）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的元素组成的化合物_____（写化学式）。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个磷原子表示为； 分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，氧分子的符号是，所以6个氧分子表示为； 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，硫酸根离子的符号是，所以4个硫酸根离子表示为； 氦气是由氦原子直接构成的，其化学式用元素符号He表示； 【小问2详解】 五氧化二磷（）中氧元素显−2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+5，化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以五氧化二磷中磷元素的化合价表示为； 【小问3详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素（），含量最多的元素是氧元素（），二者组成的化合物是氧化铝，其中铝元素显+3价，氧元素显−2价，设氧化铝的化学式为，化合物中元素正负化合价之和为0，则，解得，故填。 17. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题。 （1）从图1中选择相关的仪器，将仪器名称填写在相应的横线上。 ①可以夹持试管的仪器是_____； ②家庭小实验通常利用生活中某些常见的物品作为一些实验仪器的替代品，你认为医用注射器可以代替上述仪器中的_____。 （2）某同学在进行物质的称量和液体的量取时操作如图所示： ①图2中所表示的食盐的质量为_____g。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是_____（填字母序号）。 A．移动游码B．增加砝码C．移走适量氯化钠D．继续添加氯化钠 ②图3中所表示的液体的体积是_____；如果该同学在量取44mL该液体时，没有保持视线水平，而是俯视读数，则量取液体的实际体积_____（填“大于”或“小于”）44mL。 （3）某同学用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管炸裂，可能原因有_____（填字母序号）。 A. 用酒精灯的外焰给试管加热 B. 加热前试管外壁水没有擦干 C. 没有进行预热，直接加热试管的中下部 D. 试管内液体超过试管容积的三分之一 【答案】（1） ①. 试管夹 ②. 胶头滴管、量筒 （2） ①. 7.4 ②. C ③. 42 ④. 小于 （3）BC 【解析】 【分析】仪器图：A试管夹、B胶头滴管、C集气瓶、D烧杯、E试管刷、F酒精灯、G药匙、H量筒 【小问1详解】 试管夹专门用来夹持试管，本题选A。 注射器可以吸取、滴加液体，替代胶头滴管；注射器有刻度，可以量取一定体积液体，替代量筒。 【小问2详解】 砝码5g，游码标尺分度值0.2g，游码读数2.4g 总质量 = 砝码 + 游码 = 5g + 2.4g = 7.4g 指针左偏 = 左盘药品质量＞右盘砝码质量，氯化钠加多了。 A移动游码、B增加砝码：都改变目标称量质量，错误。 C.移走适量氯化钠：减少药品，直到天平平衡 ，正确。 D.继续加氯化钠：药品更多，指针更偏，错误。 视线与凹液面最低处平齐，图中是42 mL。 眼睛从高处往下看，读数偏大，真实液体体积偏小。 【小问3详解】 A.用酒精灯的外焰加热：外焰温度最高，是正确操作，不会炸裂。 B.加热前试管外壁水没有擦干：加热时局部冷热不均，试管炸裂 。 C.没有预热，直接加热试管的中下部：试管受热不均匀，炸裂 。 D.试管内液体超过试管容积的三分之一：加热时液体沸腾喷出，不会炸裂。 18. “氨能”对推动能源体系低碳转型，实现“碳中和”目标，具有重要意义。 （1）由图1可知，在工业领域中，有32%的氢能用于____________。 （2）氨气()是一种氢载体，在氨分子中每个氮原子结合_____个氢原子。 （3）图2中的“”表示_____(填化学式)。 （4）氨气作为燃料存在点火难的问题，可通过在其中掺混氢气缩减着火延迟期来解决。根据图3曲线，当氨气中掺混氢气比例为_____%时，氨气着火延迟期缩减90%。 【答案】（1） 合成氨 （2） 3 （3） （4） 30 【解析】 【小问1详解】 观察图1的氢能应用分布饼图，占比32%的应用方向为合成氨。 【小问2详解】 氨气的化学式为，可直接得出每个氮原子结合3个氢原子。 【小问3详解】 图2中灰色球代表氮原子，该微粒由2个氮原子构成，是氮分子，化学式为。 【小问4详解】 观察图3的曲线，着火延迟期缩减率为90%时，对应横坐标的氢气掺混比例为30%。 19. 化学通常是从宏观、微观两个方面来研究物质，“宏观辨识”是核心素养之一，如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息。 （1）请写出从图A得到的信息（写出1条）_____。 （2）B原子结构示意图_____（填“是”或“不是”）相对稳定结构。 （3）若C表示氯离子，则x=_____。 （4）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数是_____。 （5）画出质子数为13的铝原子结构示意图：_____，其失去最外层电子变成铝离子的符号为_____。 （6）一种有趣的钟表式元素周期表如图1所示，根据图1回答下列问题。 ①10：00对应的元素属于_____（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素。 ②写出12：00和8：00位置对应两种元素形成的化合物的化学式：_____。 ③该钟表的整点时间与原子结构中的_____相等。 【答案】（1）锡元素的原子序数为50（合理即可） （2）不是 （3）8 （4）16 （5） ①. ②. Al3+ （6） ①. 稀有气体 ②. MgO ③. 质子数##核电荷数 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，右上角的为元素符号，中间的为元素名称，最下方的数字表示相对原子质量，由图可知，锡的原子序数为50、元素符号为Sn、相对原子质量为118.7等。 【小问2详解】 最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，B原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构。 【小问3详解】 离子是由原子得失电子形成的，最外层电子数变为8（只有一个电子层时为2），若C表示氯离子，则x=8。 【小问4详解】 Cl的原子序数为17，元素周期表是按原子序数依次增大排列的，则甲的原子序数为16。 【小问5详解】 质子数=核外电子数，则铝原子的核外电子排布为2、8、3，铝原子结构示意图为：； 铝原子最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，则铝离子符号为Al3+。 【小问6详解】 ①由图可知，10：00对应的元素为氖（Ne），属于稀有气体； ②该钟表的整点时间是按原子序数依次增大的顺序排列的，则12：00和8：00位置对应的元素分别为镁和氧，在化合物中，镁元素为+2价、氧元素为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则形成的化合物的化学式为MgO； ③原子序数=原子的质子数=核电荷数，则该钟表的整点时间与原子结构中的质子数或核电荷数相等。 20. 原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。 任务一：认识原子模型 【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。 【交流分析】 （1）同学们根据所学知识，知道电子带_____电，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是_____。 任务二：分析原子模型 【实验分析】 （2）1911年卢瑟福和他的研究团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张极薄的金箔（如图1）；他们发现α粒子呈现不同运动轨迹（如图2）：①绝大多数α粒子直线穿过；②少量α粒子小幅偏转；③极少数α粒子反向弹回。由此得出的结论是_____（写一条即可），本实验推翻了汤姆孙的原子模型，提出新的模型。 任务三：运用原子模型 【交流思考】 （3）①钠与氯气反应生成氯化钠时，结合原子结构，微观视角描述氯化钠形成过程：钠原子失去最外层一个电子达到相对稳定结构，变为，氯原子得到这个电子达到相对稳定结构，变为_____（填离子符号），带相反电荷的两种离子相互作用形成氯化钠。 ②氖（Ne）氩（Ar）的化学性质稳定，很难与其他物质反应，从原子结构上看，原因是_____。 ③由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的_____有关。 【拓展思考】 （4）同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如上图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是_____，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。 【答案】（1） ①. 负 ②. 科学模型是不断完善、不断修正的（或科学理论不是一成不变的，随着实验证据的增加，模型会被改进；科学探究是一个不断发展的过程，合理即可） （2）原子内部大部分空间是空的；原子核带正电；原子核体积很小，但质量很大 （3） ①. ②. 氖原子、氩原子的最外层电子数为8（He是2），达到相对稳定结构 ③. 最外层电子数 （4）同一周期，从左到右，原子序数增大，原子半径逐渐减小 【解析】 【小问1详解】 原子包含原子核与核外电子，电子带负电，原子核带正电。 原子模型演变：道尔顿实心球模型 → 汤姆孙枣糕模型 → 卢瑟福核式结构模型。 每一次模型更新，都是新实验发现推翻旧猜想，说明科学模型不是永久不变的，会随着新的实验证据不断改进、修正。 【小问2详解】 α粒子本身带正电。 1. 绝大多数直接穿过：说明原子内部大部分区域没有物质，原子内部大部分空间是空的； 2. 少数α粒子偏转：同种电荷相互排斥，证明原子核带正电； 3. 极少数被反弹：只有撞击到质量很大的微粒才会反弹，说明原子核体积很小，质量集中在原子核上。 汤姆孙的枣糕模型认为正电荷均匀分布在原子内，无法解释α粒子反弹现象，因此这个实验推翻了枣糕模型，建立核式结构模型。 【小问3详解】 氯原子的质子数是17，核外电子排布为2、8、7，最外层有7个电子，容易得到1个电子，达到8电子稳定结构。 得到1个电子后，核外电子总数比质子数多1，带1个单位负电荷。 原子的化学性质取决于最外层电子。 稀有气体Ne、Ar原子最外层电子排满（8电子稳定结构，He是2电子），很难失去电子，也很难得到电子，所以化学性质稳定，很难和其他物质反应。 原子发生化学反应，本质就是最外层电子的得失或者共用。最外层电子＜4：易失电子，最外层电子＞4：易得电子，最外层8（He为2）：稳定，不易得失电子 因此元素的化学性质主要由最外层电子数决定。 【小问4详解】 横坐标：原子序数，从左向右依次增大（Li、Be、B、C、N、O、F）； 纵坐标：原子半径，曲线持续下降。 规律：同一周期，从左到右，原子序数递增，原子半径逐渐减小。 原子半径越小，原子核对最外层电子吸引力越强，越难失去最外层电子。 21. 充足的钙是维持骨骼强健的基础。青少年每日所需的钙，除从食物中摄取外，也可通过补钙剂补充。学会阅读标签并理性选择补钙剂非常必要。请回答下列问题： （1）补钙剂A标签中的“每片含钙360 mg”，这里的“钙”指的是___________(填“离子”或“元素”)。 （2）碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为___________。碳酸钙中钙元素的质量分数为___________，根据标签计算，每片含CaCO3的质量为___________mg。 （3）葡萄糖酸钙的化学式为(C12H22O14Ca)，相对分子质量为430。通过计算，从“每片补钙剂中钙元素含量”的角度分析，选择补钙剂___________(填“A”或“B”)更优。 【答案】（1）元素 （2） ①. 100 ②. 40% ③. 900 （3）A 【解析】 【小问1详解】 补钙剂A标签中的“每片含钙360 mg”，这里的“钙”指的是元素； 【小问2详解】 碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为：40+12+16×3=100；碳酸钙中钙元素的质量分数为：，每片含CaCO3的质量为：360mg÷40%=900mg； 【小问3详解】 每片葡萄糖酸钙中钙的含量为：，每片碳酸钙中含钙量为360mg，46.5mg＜360mg，碳酸钙中的含钙量更多，因此补钙剂A更优。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年第一学期学习习惯监测 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 第I部分（选择题共35分） 一、选择题：本题共15小题。1—10小题，每小题2分；11—15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《天工开物》中记载制陶的过程：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之，……凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火，……”其中涉及化学变化的是 A. 掘地 B. 干燥 C. 堆积 D. 燃薪 2. 物质性质决定用途是化学基本观念之一。下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 性质 用途 A 干冰易升华 可用于人工增雨 B 甲烷是气体 可用作燃料 C 活性炭具有吸附性 可用于城市污水的净化处理 D 铜具有良好的导电性 可用于制作电线 A. A B. B C. C D. D 3. Vc 泡腾片一种含有大量维生素 C 的片状物品，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗各种急、慢性传染 性疾病或其他疾病。将“泡腾片”放入水中，有无色气体产生。小红同学建议，可以用石灰水检验一下气体的成分是否为二氧化碳，这个环节属于科学探究中的 A. 提出假设 B. 交流评价 C. 设计实验 D. 作出结论 4. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. B. C. D. 5. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：化学反应前后，原子种类发生改变 B. 科学思维：化学变化通常伴随发光放热现象，所以发光放热现象都属于化学变化 C. 科学探究与实践：证明蜡烛燃烧产物中有二氧化碳，在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯 D. 科学态度与责任：空气污染有些来自于汽车尾气，所以应该禁止私家车上路 6. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氢气 B. 氯化钠 C. 液态氧 D. 晶体硅 7. 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子为。下列关于和的说法中错误的是 A. 各一个原子相比较，相对原子质量不同 B. 各一个原子相比较，中子数相同 C. 各一个原子相比较，核外电子数相同 D. 属于同种元素 8. 下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是 ①CO2 ②Mg2+ ③2Fe3+ ④ ⑤2O ⑥O2 ⑦2OH- ⑧2CO A. 表示物质中元素化合价的有②④ B. 表示一个分子中某种原子的个数的是①⑤ C. 表示分子的个数的是⑥⑧ D. 表示离子数的是③⑦ 9. 青铜器是我国古代文明的瑰宝，青铜锈蚀后会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。下列物质中铜元素化合价与铜绿中铜元素化合价相同的是 A. Cu B. Cu2O C. CuCl2 D. Cu2CO3 10. 下列关于原子结构的说法不正确的是 A. 原子核内的质子数均为10 B. 锆元素的相对原子质量为91.22 C. 氯化锆的化学式可能为 D. 图1中两种微粒不是同种元素 11. 下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 12. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A. 化学变化伴随着能量变化，所以放热的变化一定是化学变化 B. 由两种或两种以上元素组成的纯净物属于化合物，所以化合物一定由不同种元素组成 C. 阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 D. 原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子 13. 在2026年春节联欢晚会上，《武BOT》的机器人闪亮登场，展现了中国机器人技术的巨大突破。制作机器人的材料之一是PEEK.PEEK是一种性能优异且环保的塑料，化学式为(C19H12O3)n。以下说法正确的是 A. PEEK材料由3个元素组成 B. PEEK材料分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 C. PEEK材料中含有臭氧分子 D. PEEK材料中碳、氢、氧元素的质量比为19：12：3 14. 一种加碘盐包装袋上的部分内容和碘元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。相关说法正确的是 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠：≥98.5g/100g 碘酸钾（以I计）：18～33mg/kg 食用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5g 储存条件：密封、避光、常温、防潮 保质期：三年 A. 碘元素位于元素周期表第七周期 B. 氯化钠中钠元素和氯元素质量比为46:71 C. 碘为人体必需的常量元素，相对原子质量为126.9g D. 碘酸钾中碘元素的化合价为 15. 将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气 B. 蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗 C. 蜡烛熄灭后容器内的气体全部是二氧化碳 D. 蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 第II部分（非选择题共65分） 二、非选择题：本题包括6个小题，共65分。 16. 请用化学用语填空。 （1）3个磷原子_____，6个氧分子_____，4个硫酸根离子_____，氦气_____。 （2）标出五氧化二磷中磷元素的化合价_____。 （3）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的元素组成的化合物_____（写化学式）。 17. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题。 （1）从图1中选择相关的仪器，将仪器名称填写在相应的横线上。 ①可以夹持试管的仪器是_____； ②家庭小实验通常利用生活中某些常见的物品作为一些实验仪器的替代品，你认为医用注射器可以代替上述仪器中的_____。 （2）某同学在进行物质的称量和液体的量取时操作如图所示： ①图2中所表示的食盐的质量为_____g。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是_____（填字母序号）。 A．移动游码B．增加砝码C．移走适量氯化钠D．继续添加氯化钠 ②图3中所表示的液体的体积是_____；如果该同学在量取44mL该液体时，没有保持视线水平，而是俯视读数，则量取液体的实际体积_____（填“大于”或“小于”）44mL。 （3）某同学用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管炸裂，可能原因有_____（填字母序号）。 A. 用酒精灯的外焰给试管加热 B. 加热前试管外壁水没有擦干 C. 没有进行预热，直接加热试管的中下部 D. 试管内液体超过试管容积的三分之一 18. “氨能”对推动能源体系低碳转型，实现“碳中和”目标，具有重要意义。 （1）由图1可知，在工业领域中，有32%的氢能用于____________。 （2）氨气()是一种氢载体，在氨分子中每个氮原子结合_____个氢原子。 （3）图2中的“”表示_____(填化学式)。 （4）氨气作为燃料存在点火难的问题，可通过在其中掺混氢气缩减着火延迟期来解决。根据图3曲线，当氨气中掺混氢气比例为_____%时，氨气着火延迟期缩减90%。 19. 化学通常是从宏观、微观两个方面来研究物质，“宏观辨识”是核心素养之一，如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息。 （1）请写出从图A得到的信息（写出1条）_____。 （2）B原子结构示意图_____（填“是”或“不是”）相对稳定结构。 （3）若C表示氯离子，则x=_____。 （4）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数是_____。 （5）画出质子数为13的铝原子结构示意图：_____，其失去最外层电子变成铝离子的符号为_____。 （6）一种有趣的钟表式元素周期表如图1所示，根据图1回答下列问题。 ①10：00对应的元素属于_____（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素。 ②写出12：00和8：00位置对应两种元素形成的化合物的化学式：_____。 ③该钟表的整点时间与原子结构中的_____相等。 20. 原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。 任务一：认识原子模型 【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。 【交流分析】 （1）同学们根据所学知识，知道电子带_____电，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是_____。 任务二：分析原子模型 【实验分析】 （2）1911年卢瑟福和他的研究团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张极薄的金箔（如图1）；他们发现α粒子呈现不同运动轨迹（如图2）：①绝大多数α粒子直线穿过；②少量α粒子小幅偏转；③极少数α粒子反向弹回。由此得出的结论是_____（写一条即可），本实验推翻了汤姆孙的原子模型，提出新的模型。 任务三：运用原子模型 【交流思考】 （3）①钠与氯气反应生成氯化钠时，结合原子结构，微观视角描述氯化钠形成过程：钠原子失去最外层一个电子达到相对稳定结构，变为，氯原子得到这个电子达到相对稳定结构，变为_____（填离子符号），带相反电荷的两种离子相互作用形成氯化钠。 ②氖（Ne）氩（Ar）的化学性质稳定，很难与其他物质反应，从原子结构上看，原因是_____。 ③由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的_____有关。 【拓展思考】 （4）同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如上图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是_____，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。 21. 充足的钙是维持骨骼强健的基础。青少年每日所需的钙，除从食物中摄取外，也可通过补钙剂补充。学会阅读标签并理性选择补钙剂非常必要。请回答下列问题： （1）补钙剂A标签中的“每片含钙360 mg”，这里的“钙”指的是___________(填“离子”或“元素”)。 （2）碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为___________。碳酸钙中钙元素的质量分数为___________，根据标签计算，每片含CaCO3的质量为___________mg。 （3）葡萄糖酸钙的化学式为(C12H22O14Ca)，相对分子质量为430。通过计算，从“每片补钙剂中钙元素含量”的角度分析，选择补钙剂___________(填“A”或“B”)更优。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $