精品解析：山东青岛市即墨区实验学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试卷

2026-2027学年度第一学期阶段性检测 九年级化学试题 (考试时间：90分钟；满分：80分) 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷选择题，共28分；第Ⅱ卷非选择题，共52分。所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 2.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共28分) 一、单项选择题：每题有一个选项符合题意。(每题1分，共18分) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 榨蔗取汁 D. 烧制陶瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、榨蔗取汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烧制陶瓷的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 故选：D。 2. 下列是构成氯化钠的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 【答案】C 【解析】 【详解】 A、分子，如氧气、水等由分子构成，氯化钠不属于分子构成的物质，错误。 B、原子，如金属（）、稀有气体（）由原子直接构成，氯化钠不属于原子构成的物质，错误。 C、离子，氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确。 D、电子，电子是原子的组成部分，不是构成物质的粒子，错误。 故填：C。 3. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 胡椒粉 B. 面粉 C. 白糖 D. 花生油 【答案】C 【解析】 【分析】溶液是指一种或多种物质（溶质）均匀地分散在另一种物质（溶剂）中，形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征是：均一（各部分性质相同）、稳定（静置后不分层、不沉淀）、透明（通常为澄清状态）。 【详解】A.胡椒粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会悬浮或沉淀，形成悬浊液（固体小颗粒分散在液体中，但不均一、不稳定）。因此，不能形成溶液。错误。 B.面粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会吸水膨胀形成糊状或悬浊液，混合物浑浊、不均一，静置后可能沉淀。因此，不能形成溶液。错误。 C.白糖（蔗糖）是固体，放入水中后，糖分子会均匀分散到水中，形成澄清、均一的糖水，静置后不分层、不沉淀。因此，能形成溶液。正确。 D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定。因此，不能形成溶液。错误。 故选C。 4. 我国首次在太空开展钙钛矿电池动态服役实验。钙钛矿的主要成分是CaTiO3，其中钛元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知为+2价，为-2价，设的化合价为，则，解得，因此钛元素化合价为+4价。 5. 香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中镁具有消除疲劳、缓解紧张的效果。这里的“钾、镁、磷”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】这里的“钾、镁、磷”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：B。 6. 材料与生产生活息息相关。下列属于天然材料的是 A. 玻璃 B. 羊毛 C. 陶瓷 D. 塑料 【答案】B 【解析】 【详解】 A.玻璃由石英砂、纯碱等原料经人工烧制得到，不属于天然材料； B.羊毛可直接从动物身上获取，无需人工合成，属于天然有机高分子材料； C.陶瓷以黏土为原料经人工高温烧制得到，不属于天然材料； D.塑料是人工合成的有机高分子材料，不属于天然材料。 7. 规范操作是科学实验的基本要求。下列有关实验基本操作，正确的是 A. 读液体体积 B. 药品取用 C. 加热液体 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A.量筒读取液体体积时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，会使读数偏大，操作错误。 B.倾倒液体药品时，瓶塞应倒放在桌面、试管需倾斜、标签应朝向手心，图中瓶塞正放，标签未朝向手心，操作错误。 C.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积过多，易造成液体溅出，操作错误。 D.检查装置气密性时，将导管末端浸入水中，手握试管外壁，若导管口有气泡冒出则说明气密性良好，操作正确。 8. 创建全国文明城市打造自然生态宜居宜业新青岛。下列做法中，不合理的是 A. 禁止随意焚烧秸秆 B. 城区禁放烟花爆竹 C. 骑行共享单车代替私家车出行 D. 污水未经处理直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、焚烧秸秆会产生有害物质及烟尘，禁止随意焚烧，可以减少空气污染物的排放，有利于保护环境，不符合题意； B、城区禁放烟花爆竹，可以减少空气污染物的排放，有利于保护环境，不符合题意； C、骑行共享单车，减少化石能源的使用，可以减少空气污染物的排放，有利于保护环境，不符合题意； D、污水未经处理直接排放会污染水体，不利于保护环境，符合题意。 故选D。 9. 下列关于物质性质的描述中，属于化学性质的是 A. 酒精易挥发 B. 天然气可以燃烧 C. 铜丝可以导电 D. 蔗糖易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A、易挥发不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； B、可以燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项符合题意； C、导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； D、易溶于水不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意。 故选B。 10. 生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氧气可压缩储存在钢瓶中 氧分子之间的间隔变小 B 雨后空气湿度增大 温度升高，空气中水分子体积变大 C 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积都很小 D 固体酒精和液体酒精都能燃烧 同种分子化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.气体受压，分子间间隔减小，氧气可以压缩储存在钢瓶，解释一致。 B.雨后空气湿度变大，是空气中水分子数目增多；分子本身的体积不会随温度改变，解释不一致。 C.一滴水中含有海量水分子，说明分子的质量、体积都很小，解释一致。 D.固体酒精、液体酒精都由酒精分子构成，同种分子化学性质相同，均可燃烧，解释一致。 11. 稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是 A. 钇属于金属元素 B. 钇的原子序数是39 C. 钇的相对原子质量是88.91克 D. 钇原子的核外电子数为39 【答案】C 【解析】 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 【详解】A、从名称来分析，钇属于金属元素，A正确； B、从图中可知，钇的原子序数为39，B正确； C、从图中可知，钇的相对原子质量是88.91，一般不带单位，C错误； D、根据原子的序数等于质子数，也等于核外电子数，所以钇原子的核外电子数为39，D正确。故选C。 12. “宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语表述正确的是 A. 两个氧原子： B. 一个氮分子： C. 碳酸钠的化学式： D. 一个铜离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 两个氧原子应表示为2O，O2表示一个氧分子，此选项错误； B. 由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。N2表示一个氮分子，此选项正确； C. 碳酸钠中钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，碳酸钠的化学式为Na2CO3，此选项错误； D. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铜离子应表示为Cu2+，此选项错误。 故选B。 13. 下图中“”、“”分别表示质子数不同的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、表示由同种原子构成的单质分子，不符合题意； B、同种原子构成单质分子，不同种原子构成化合物分子，此图表示由一种单质和一种化合物组成的混合物，不符合题意； C、表示由原子直接构成的单质，不符合题意； D、表示由两种原子构成的化合物分子，符合题意。 故选D。 14. 溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动 B. 某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D. 溶液不一定是无色透明的 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶液中的粒子始终在不断运动，不是静止不动，说法错误。 B.只有在相同温度下，同一物质的饱和溶液才一定比不饱和溶液浓，缺少温度条件无法比较，说法错误。 C.饱和溶液是指在一定温度下，不能继续溶解该溶质的溶液，还可以溶解其他种类物质，说法错误。 D.溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，说法正确。 15. 维生素C是人体必需的营养素，具有抗氧化、增强免疫力、保护心血管等作用，其化学式为，易溶于水、味酸、易受光照、高温、潮湿、氧气等因素影响而分解失效。下列有关说法正确的是 A. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 B. 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为 C. 维生素C中，碳元素的质量分数最大 D. 维生素C用热水冲服效果较好 【答案】B 【解析】 【详解】A.维生素C由分子构成，宏观上由元素组成，微观上分子由原子构成，错误； B.维生素C中，碳、氢、氧元素质量比为(6×12):(8×1):(6×16)=72:8:96=9:1:12，正确； C.维生素C中，碳、氢、氧元素质量比为(6×12):(8×1):(6×16)=72:8:96=9:1:12，则氧元素的质量分数最大，错误； D.维生素C易受高温分解，热水会加速失效，应避免高温冲服，错误。 故选B。 16. 根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得信息和推论。下列说法中正确的是 A. 水是由氢分子和氧分子构成的 B. 水是由氢原子和氧原子直接构成的 C. 试管a、b中所得气体的体积比约为2:1 D. 试管a、b中所得气体的质量比约为2:1 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水是由水分子构成的，错误；B. 水分子是由氢原子和氧原子构成的，错误；C. 电解水时，正氧负氢，氢二氧一，试管a中所得气体是氢气，试管b中的气体是氧气，氢气与氧气的体积比约为2:1，正确；D. 试管a、b中所得气体的体积比约为2:1，质量比为1：8，错误。故选C。 二、不定项选择题：每题有一个或两个选项符合题意。(每题2分，共12分) 17. 下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 A. He B. H2 C. H D. Hg 【答案】AD 【解析】 【详解】A、He属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一单质，故选项正确； B、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项错误； C、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项错误； D、Hg属于金属元素，可表示汞元素，表示一个汞原子，还能表示汞这一单质，故选项正确。 故选AD。 18. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是 A. 硫的相对原子质量为32.06g B. 氟原子的中子数为9 C. 氯离子（）的核外电子数为17 D. 氟元素与氯元素的化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，通常省略不写。硫的相对原子质量为32.06，而不是32.06g，错误。 B、在元素周期表中，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=9；下方数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量约为19.00。相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=相对原子质量−质子数=19−9=10，所以氟原子的中子数为10，而不是9，错误。 C、氯原子的质子数为17，核外电子数也为17。氯原子得到1个电子形成氯离子（Cl-），则氯离子（Cl-）的核外电子数为17+1=18，错误。 D、元素的化学性质与其原子的最外层电子数密切相关。氟原子的最外层电子数为7，氯原子最外层电子数为7，两者最外层电子数相同，化学性质相似，正确。 故选D。 19. 模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型不正确的是 A. 物质的组成和构成 B. 原子的结构 C. 四个氧原子 D. 地壳中元素含量 【答案】BC 【解析】 【详解】A.物质由元素组成，物质也可以由原子、分子、离子直接构成；原子可以通过得失电子形成离子，原子可以构成分子，该组成构成模型符合初中化学认知，是正确的。 B.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核又包含质子和中子，该模型错误地将质子标注成和原子核、电子并列的结构，混淆了原子的层级构成关系，是不正确的。 C.该模型是2个氧气分子模型，该模型不正确。 D.地壳中元素含量前四位按从高到低顺序为氧、硅、铝、铁，该柱状图的含量排序符合实际，模型正确。 20. 锌元素是人体必需的微量元素。锌在元素周期表中的部分信息及锌原子结构示意图如图1，某品牌葡萄糖酸锌口服液说明书的部分信息如图2.下列说法正确的是 A. 图1中x的数值为2 B. 一个锌原子的质量为65.38 g C. 葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为6：11 D. 服用该口服液20 mL，可摄入锌5 mg 【答案】A 【解析】 【详解】A.原子中，核内质子数等于核外电子总数。锌质子数 30，2+8+18+x=30，解得 x=2，该选项正确。 B.65.38 是锌的相对原子质量，不是 1 个锌原子的实际质量，相对原子质量单位为 “1”，省略不写，该选项错误。 C.葡萄糖酸锌中碳、氢元素质量比为（12×12）:（1×22）=72:11，6:11 是原子个数比，不是质量比，该选项错误。 D.由说明书可知，10mL 口服液含锌 5mg，20mL 口服液含锌 10mg，该选项错误。 21. 善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法不正确的是 A. 物质都是由①组成的 B. ②一般由质子、中子和电子构成 C. 氯化钠由③直接构成 D. 可从宏观、微观两个视角认识物质 【答案】C 【解析】 【分析】物质宏观上由元素组成，因此①为元素；原子可以构成分子，原子得失电子转变为离子，因此②为原子，③为分子。分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。 【详解】A.物质是由元素组成的，该说法正确。 B.原子一般由质子、中子、核外电子构成，该说法正确。 C.氯化钠由钠离子与氯离子构成，不是由分子直接构成，该说法错误。 D.认识物质可以从宏观（元素）、微观（分子、原子、离子）两个角度开展，该说法正确。 22. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列说法中，不正确的是 A. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒不一定是离子 B. 同种元素的原子质子数一定相同，质子数相同的粒子一定是同种元素 C. 单质只由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质是单质 D. 在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价 【答案】BC 【解析】 【详解】A.离子是带电微粒，但带电微粒不一定是离子，例如质子、电子也带电，说法正确。 B.同种元素的原子质子数一定相同；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数都为 10，但不属于同种元素，说法错误。 C.单质是由一种元素组成的纯净物；只由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧混合，只含氧元素，属于混合物，说法错误。 D.同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如硝酸钠中氮元素是非金属元素，显正价，说法正确。 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 23. 写出化学符号： （1）地壳中含量最多的金属元素___________； （2）氢分子___________； （3）两个氢原子___________； （4）镁离子___________； （5）标出氧化铜中铜元素的化合价___________； （6）保持水的化学性质的最小微粒是___________； （7）写出氢氧化铁的化学式___________。 【答案】（1）Al （2）H2 （3）2H （4）Mg2+ （5） （6）H2O （7）Fe(OH)3 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝（约7.5%），其元素符号为Al。 【小问2详解】 一个氢分子由两个氢原子构成，氢分子可表示为H2（分子用元素符号右下角加数字表示）。 【小问3详解】 原子个数写在元素符号前，两个氢原子表示为2H。 【小问4详解】 镁原子失去两个电子形成镁离子，带两个单位正电荷，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，故镁离子的符号为Mg2+。 【小问5详解】 在化合物中，氧元素通常显-2价，铜元素化合价为+2，根据化合物中元素正负化合价代数和为零可知，氧化铜化学式为CuO，则氧化铜中铜元素的化合价可表示为。 【小问6详解】 水由水分子构成，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，其符号为H2O。 【小问7详解】 在化合物中铁元素的化合价为+3价，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中元素正负化合价代数和为零可知，氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3。 24. “宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请根据图示回答下列问题： （1）结合1-18号元素的相关信息如图所示，分析回答。 ①不同种元素最本质的区别是______不同。 ②原子序数为13的元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素，其原子在化学反应中容易______(选填“得”或“失”)电子，它的氧化物的化学式为______。 ③元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远、原子核对最外层电子的吸引力越小，失电子能力越强，活泼性越强。由此推测，钠的活泼性______(选填“大于”或“小于”)锂的活泼性。 ④同一周期的元素的原子结构呈现的变化规律是：自左向右______依次递增。 （2）下面五种微观粒子的结构示意图，其中表示离子的是______(填字母)，具有相对稳定结构的原子是______(填字母)。 【答案】（1） ①. 质子数##核电荷数 ②. 金属 ③. 失 ④. ⑤. 大于 ⑥. 最外层电子数 （2） ①. D ②. AC 【解析】 【小问1详解】 ①元素的定义：不同种元素最本质的区别是质子数（核电荷数）不同。 ②原子序数为 13 的元素是铝元素，属于金属元素。铝原子最外层有 3 个电子，小于 4，在化学反应中容易失去电子，铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，得出氧化铝的化学式为。 ③钠原子、锂原子最外层电子数均为 1，钠原子电子层数为 3，锂原子电子层数为 2。题干信息说明最外层电子数相同时，电子层数越多，元素活泼性越强，因此钠的活泼性大于锂。 ④同一周期元素，原子结构变化规律为自左向右最外层电子数依次递增。 【小问2详解】 离子的判断依据是：核内质子数≠核外电子总数。D的质子数为17，核外电子总数为2+8+8=18，质子数≠电子数，属于氯离子；其余粒子中A、B、C、E的质子数都等于核外电子总数，属于原子。 相对稳定结构的规则：只有1个电子层时，最外层电子数为2是稳定结构；电子层数≥2时，最外层电子数为8是稳定结构。C是质子数为10的氖原子，核外电子排布为2、8，属于具有相对稳定结构的原子。 25. 如图所示的3个实验，回答下列问题。 （1）如图所示的3个实验，______(填序号)中的水发生了化学变化。 （2）②中用______检验试管b内得到的气体。电解水反应的化学方程式是_____________________，属于______反应(填基本反应类型)；若试管a中得到8 mL的气体，则试管b内得到______mL的气体。 （3）③中小卵石、石英砂的作用是___________，活性炭的作用是___________。经过此净水器得到的水仍然不是纯水，若想得到纯水可采用的方法是_____________________。 （4）水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法________________。 【反思】 （5）a．由实验①②知，化学变化与物理变化的区别：宏观层面，是否产生新物质；微观层面，______。 b．由实验②知，利用化学反应可以实现物质和能量的转化，如电解水过程中，可以将电能转化为______能。 c．由实验①③知，物质分离和提纯通常有两种思路：一是将不需要的杂质分离除去，如______；二是将有用的物质提取出来，如___________。 【答案】（1）② （2） ①. 带火星的木条 ②. ③. 分解 ④. 4 （3） ①. 过滤 ②. 吸附 ③. 蒸馏 （4）洗菜水浇花（合理即可） （5） ①. 是否产生新分子 ②. 化学 ③. 过滤 ④. 蒸馏 【解析】 【小问1详解】 ①蒸发水、③简易净水器净水，没有新物质生成，属于物理变化；②电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 电解水 “正氧负氢，氢二氧一”，试管 b 连接正极，气体是氧气，可用带火星的木条检验。 电解水生成氢气和氧气，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应； 氢气和氧气体积比 2:1，a 管氢气 8mL，则 b 管氧气为 4mL。 【小问3详解】 小卵石、石英砂起过滤作用，除去水中难溶性杂质； 活性炭具有吸附性，吸附水中色素和异味； 简易净水器只能除去部分杂质，得到的不是纯水，制取纯水用蒸馏的方法。 【小问4详解】 节水做法：洗菜水浇花、随手关闭水龙头等，合理即可。 【小问5详解】 a.物理变化分子本身不变，只是分子间隔、排列方式改变；化学变化有新物质生成，分子种类发生改变。所以宏观看是否产生新物质，微观看分子种类是否改变。 b.电解水需要通电才能发生反应，反应后生成氢气、氧气，储存化学能，该过程把电能转化为化学能。 c. 物质提纯思路：①除去不需要的杂质，简易净水器就是通过过滤、吸附除去水里的杂质；②把有用物质提取出来，蒸馏是把水从混合物中分离提取，得到纯净的水。 26. 在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。“筑梦”小组同学在实验室欲配制的上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 （1）正确的操作顺序是“___________”(将数字排序)。 （2）现配制质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为___________g；用量筒量取___________ml的水(水的密度为)；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是___________。 （3）实验室现有溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，若要使此溶液的溶质质量分数增加一倍，则至少应蒸发___________g水。 【问题交流】 （4）配制过程，操作不正确的是___________(选填数字①~⑤)。 （5）经检测；最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是___________(选填字母)。 A. 氯化钠固体不纯 B. 量取水时，俯视读数 C. 烧杯中原来有水 D. 装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】 经查阅资料可知：选大豆种子的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （6）相同条件下，该组同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟小麦选种，发现此时溶液底部有固体剩余，判断该溶液为___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。26%的氯化钠溶液与16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的小麦种子数量___________(选填“变多”或“变少”)。 【答案】（1）④①②③⑤ （2） ①. 8 ②. 42 ③. 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 （3）50 （4）①④ （5）AC （6） ①. 饱和 ②. 变多 【解析】 【小问1详解】 配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的正确操作顺序是④①②③⑤； 【小问2详解】 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-8g=42g，水的密度为，用量筒量取42mL的水；溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率； 【小问3详解】 设应蒸发掉水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， 则：100g×8%=(100g-x)×16%，x=50g，则至少应蒸发50g水； 【小问4详解】 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与药品位置放反了；试剂瓶塞取下后，要倒放在桌面上，图④中所示操作错误，故填：①④； 【小问5详解】 A、氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小； B、量取水时，俯视读数，会导致量取水的体积偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏大； C、溶解时烧杯内有水珠，不干燥，会使溶剂的质量偏多，配制成溶液的溶质的质量分数偏小； D、溶液是均一的，稳定的，装瓶时，有少量溶液洒出不影响溶液的浓度，故选AC； 【小问6详解】 该组同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟小麦选种，发现此时溶液底部有固体剩余，判断该溶液为饱和溶液；相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则用26%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多。 【科普阅读题】 27. 化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以制造新物质。 如图分别是A金刚石、B石墨、CC60、碳纳米管、石墨烯的微观结构。 在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。 C60分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子。C60分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。 碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米。其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。 请根据材料回答下列问题： （1）金刚石、石墨、C60都是由______元素组成的单质。 （2）根据材料推测C60的一条化学性质：________________________。 （3）碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是______结构。 （4）下列说法正确的是______(填序号)。 A. 金刚石、石墨、碳纳米管、石墨烯的碳原子排列方式不同 B. C60是由60个碳原子直接构成的单质 C. 石墨转化为金刚石属于物理变化 【答案】（1）碳 （2）具有可燃性 （3）管状 （4）A 【解析】 【小问1详解】 金刚石、石墨、都属于碳单质，均由碳元素组成。 【小问2详解】 材料提到使用时要远离火源，说明具有可燃性。可燃性属于化学性质。 【小问3详解】 文中说明碳原子以正六边形排列形成管状结构，管状结构让碳纳米管弹性好、易于弯曲。 【小问4详解】 A.金刚石、石墨、碳纳米管、石墨烯中碳原子排列方式不同，说法正确； B.由分子构成，不是 60 个碳原子直接构成，错误； C.石墨转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化，错误。 28. 中药是中华民族的瑰宝，其“药食同源”理念深刻体现了中医养生智慧。桂皮不仅是日常烹饪中常用的香料，也是一味传统中药材，其中富含的肉桂醛(化学式C9H8O)具有健脾暖胃、祛风散寒等功效，被广泛应用于食补与方剂之中。请计算： （1）肉桂醛的相对分子质量为______。 （2）肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为______(填最简比)。 （3）肉桂醛中碳元素的质量分数______(精确到0.1%) （4）13.2 g肉桂醛中含碳元素的质量为______(精确到0.1 g)。 【答案】（1）132 （2）27:2:4 （3） 81.8% （4） 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量之和，12×9+1×8+16=132。 【小问2详解】 元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比，(12×9):(1×8):16=108:8:16，化简得到 27:2:4。 【小问3详解】 肉桂醛中碳元素的质量分数 =。 【小问4详解】 13.2 g肉桂醛中含碳元素的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期阶段性检测 九年级化学试题 (考试时间：90分钟；满分：80分) 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷选择题，共28分；第Ⅱ卷非选择题，共52分。所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 2.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共28分) 一、单项选择题：每题有一个选项符合题意。(每题1分，共18分) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 榨蔗取汁 D. 烧制陶瓷 2. 下列是构成氯化钠的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 3. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 胡椒粉 B. 面粉 C. 白糖 D. 花生油 4. 我国首次在太空开展钙钛矿电池动态服役实验。钙钛矿的主要成分是CaTiO3，其中钛元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 5. 香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中镁具有消除疲劳、缓解紧张的效果。这里的“钾、镁、磷”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 6. 材料与生产生活息息相关。下列属于天然材料的是 A. 玻璃 B. 羊毛 C. 陶瓷 D. 塑料 7. 规范操作是科学实验的基本要求。下列有关实验基本操作，正确的是 A. 读液体体积 B. 药品取用 C. 加热液体 D. 检查装置气密性 8. 创建全国文明城市打造自然生态宜居宜业新青岛。下列做法中，不合理的是 A. 禁止随意焚烧秸秆 B. 城区禁放烟花爆竹 C. 骑行共享单车代替私家车出行 D. 污水未经处理直接排放 9. 下列关于物质性质的描述中，属于化学性质的是 A. 酒精易挥发 B. 天然气可以燃烧 C. 铜丝可以导电 D. 蔗糖易溶于水 10. 生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氧气可压缩储存在钢瓶中 氧分子之间的间隔变小 B 雨后空气湿度增大 温度升高，空气中水分子体积变大 C 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积都很小 D 固体酒精和液体酒精都能燃烧 同种分子化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 11. 稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是 A. 钇属于金属元素 B. 钇的原子序数是39 C. 钇的相对原子质量是88.91克 D. 钇原子的核外电子数为39 12. “宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语表述正确的是 A. 两个氧原子： B. 一个氮分子： C. 碳酸钠的化学式： D. 一个铜离子： 13. 下图中“”、“”分别表示质子数不同的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 14. 溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动 B. 某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D. 溶液不一定是无色透明的 15. 维生素C是人体必需的营养素，具有抗氧化、增强免疫力、保护心血管等作用，其化学式为，易溶于水、味酸、易受光照、高温、潮湿、氧气等因素影响而分解失效。下列有关说法正确的是 A. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 B. 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为 C. 维生素C中，碳元素的质量分数最大 D. 维生素C用热水冲服效果较好 16. 根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得信息和推论。下列说法中正确的是 A. 水是由氢分子和氧分子构成的 B. 水是由氢原子和氧原子直接构成的 C. 试管a、b中所得气体的体积比约为2:1 D. 试管a、b中所得气体的质量比约为2:1 二、不定项选择题：每题有一个或两个选项符合题意。(每题2分，共12分) 17. 下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 A. He B. H2 C. H D. Hg 18. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是 A. 硫的相对原子质量为32.06g B. 氟原子的中子数为9 C. 氯离子（）的核外电子数为17 D. 氟元素与氯元素的化学性质相似 19. 模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型不正确的是 A. 物质的组成和构成 B. 原子的结构 C. 四个氧原子 D. 地壳中元素含量 20. 锌元素是人体必需的微量元素。锌在元素周期表中的部分信息及锌原子结构示意图如图1，某品牌葡萄糖酸锌口服液说明书的部分信息如图2.下列说法正确的是 A. 图1中x的数值为2 B. 一个锌原子的质量为65.38 g C. 葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为6：11 D. 服用该口服液20 mL，可摄入锌5 mg 21. 善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法不正确的是 A. 物质都是由①组成的 B. ②一般由质子、中子和电子构成 C. 氯化钠由③直接构成 D. 可从宏观、微观两个视角认识物质 22. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列说法中，不正确的是 A. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒不一定是离子 B. 同种元素的原子质子数一定相同，质子数相同的粒子一定是同种元素 C. 单质只由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质是单质 D. 在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 23. 写出化学符号： （1）地壳中含量最多的金属元素___________； （2）氢分子___________； （3）两个氢原子___________； （4）镁离子___________； （5）标出氧化铜中铜元素的化合价___________； （6）保持水的化学性质的最小微粒是___________； （7）写出氢氧化铁的化学式___________。 24. “宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请根据图示回答下列问题： （1）结合1-18号元素的相关信息如图所示，分析回答。 ①不同种元素最本质的区别是______不同。 ②原子序数为13的元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素，其原子在化学反应中容易______(选填“得”或“失”)电子，它的氧化物的化学式为______。 ③元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远、原子核对最外层电子的吸引力越小，失电子能力越强，活泼性越强。由此推测，钠的活泼性______(选填“大于”或“小于”)锂的活泼性。 ④同一周期的元素的原子结构呈现的变化规律是：自左向右______依次递增。 （2）下面五种微观粒子的结构示意图，其中表示离子的是______(填字母)，具有相对稳定结构的原子是______(填字母)。 25. 如图所示的3个实验，回答下列问题。 （1）如图所示的3个实验，______(填序号)中的水发生了化学变化。 （2）②中用______检验试管b内得到的气体。电解水反应的化学方程式是_____________________，属于______反应(填基本反应类型)；若试管a中得到8 mL的气体，则试管b内得到______mL的气体。 （3）③中小卵石、石英砂的作用是___________，活性炭的作用是___________。经过此净水器得到的水仍然不是纯水，若想得到纯水可采用的方法是_____________________。 （4）水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法________________。 【反思】 （5）a．由实验①②知，化学变化与物理变化的区别：宏观层面，是否产生新物质；微观层面，______。 b．由实验②知，利用化学反应可以实现物质和能量的转化，如电解水过程中，可以将电能转化为______能。 c．由实验①③知，物质分离和提纯通常有两种思路：一是将不需要的杂质分离除去，如______；二是将有用的物质提取出来，如___________。 26. 在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。“筑梦”小组同学在实验室欲配制的上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 （1）正确的操作顺序是“___________”(将数字排序)。 （2）现配制质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为___________g；用量筒量取___________ml的水(水的密度为)；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是___________。 （3）实验室现有溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，若要使此溶液的溶质质量分数增加一倍，则至少应蒸发___________g水。 【问题交流】 （4）配制过程，操作不正确的是___________(选填数字①~⑤)。 （5）经检测；最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是___________(选填字母)。 A. 氯化钠固体不纯 B. 量取水时，俯视读数 C. 烧杯中原来有水 D. 装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】 经查阅资料可知：选大豆种子的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （6）相同条件下，该组同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟小麦选种，发现此时溶液底部有固体剩余，判断该溶液为___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。26%的氯化钠溶液与16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的小麦种子数量___________(选填“变多”或“变少”)。 【科普阅读题】 27. 化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以制造新物质。 如图分别是A金刚石、B石墨、CC60、碳纳米管、石墨烯的微观结构。 在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。 C60分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子。C60分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。 碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米。其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。 请根据材料回答下列问题： （1）金刚石、石墨、C60都是由______元素组成的单质。 （2）根据材料推测C60的一条化学性质：________________________。 （3）碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是______结构。 （4）下列说法正确的是______(填序号)。 A. 金刚石、石墨、碳纳米管、石墨烯的碳原子排列方式不同 B. C60是由60个碳原子直接构成的单质 C. 石墨转化为金刚石属于物理变化 28. 中药是中华民族的瑰宝，其“药食同源”理念深刻体现了中医养生智慧。桂皮不仅是日常烹饪中常用的香料，也是一味传统中药材，其中富含的肉桂醛(化学式C9H8O)具有健脾暖胃、祛风散寒等功效，被广泛应用于食补与方剂之中。请计算： （1）肉桂醛的相对分子质量为______。 （2）肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为______(填最简比)。 （3）肉桂醛中碳元素的质量分数______(精确到0.1%) （4）13.2 g肉桂醛中含碳元素的质量为______(精确到0.1 g)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $