辽宁省实验中学2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试卷

辽宁省实验中学2025-2026学年度上学期第一次阶段性测试 高二年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：N-14 一、单选题（每道题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1、在K,Cr,0,溶液中存在平衡：Cr,O号(aq)+H,O(I)三2CrO}(aq)+2H*(aq)。该反应的平衡常数表达 式为 c(Cr2O) c2(Cro) A. c2(Cro) B. c(C,o）c(H,0) c(Cr c(Cro).c(H) 0. c2(Cro）c2(r) c(C0) 2、在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：A(s)+2B(g)=C(g)+D(g),下列描述中 能表明反应己达到平衡状态的有几个 ①容器内温度不变②混合气体的密度不变③A的物质的量浓度不变④混合气体的平均相对分子质 量不变 ⑤混合气体的压强不变⑥容器内B、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑦某时刻 v(B)=2v(C)且不等于零⑧单位时间内生成nmol D,同时生成2 nmol B A.3 B.4 C.5 D.6 3、下列图示与对应的叙述不相符的是 能量kJ 能量 C(金刚石，s) 能 量 +0(g) a 2mol SO2(g) 车成物 1mol O2(g) C(石墨，s) 发应物 +0(g) 2molS0,(g） A △Ht CO2(g) 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 (a) (b) (c) (d) A.(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B.通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C.由(c)图可知，若在密闭容器中加入1molO2(g)和2molS02(g)充分反应放出的热量为(a-b)kJ D.由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E-E3十E2 4、MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示M=Ca、Mg: M2+(g)+C03(g) △12，M2+(g)+02(g)+C02(g) ↑AH, Y△H3 MCO3(s) △H M0(s)+C02(g) 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 第1页，共10页 A.△HI(MgCO)>△H(CaCO3)>0 B.△H(MgCO)=△H(CaCO3)>0 C.△H(CaCO)-△I(MgCo3)=△H3(CaO)-△H(MgO) D.对于MgCO3和CaCO3,△H+△H>△H 5、如图所示，关闭K,向A、B中各充入2molX和ImolY,起始V=V。=aL,在相同温度和催化剂的 条件下，两容器中各自发生反应：2X(g)+Y(g)三Z(g)+W(g):达到平衡时，V=0.9aL,则下列说法 正确的是 A.达到平衡时，A中压强比B中压强小 B.达到平衡时，A中Y的转化率为10% 可自由移动隔板 C.达到平衡后，向B中充入lmol惰性气体， 则B中平衡向正反应方向移动 D.打开K,一段时间后达到新平衡时，V、=O.8aL(连通管中气体体积不计) 6、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡 时的有关数据如下（己知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mo) 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molN2、3molH2 2 mol NH3 4 mol NH3 NH3浓度(mol/L) 9 C 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强 p2 反应物转化率 a2 a3 下列说法正确的是 A.2c1>c3 B.a+b=92.4 C.2p1<p3 D.az+a3>1 7、利用铜-铈氧化物(xCuO·yCcO2:Cc是活泼金属)催化氧化除去H,中少量CO的可能机理如图所示。 下列说法正确的是 0+C0 0 A.反应(i中Cu、Cc化合价均升高 Cu Q00 Ce B.铜-铈氧化物减小了反应2C0+02=2C02的反应热 催化剂载体 空位 C02 (i） C.若用8O,参与反应，一段时间后，180不可能出现 CO (□O 在铜-铈氧化物中 催化剂载体 () 催化剂载体 D.步骤()(i)生成CO2的机理相同 C0, 第2页，共10页 8、HS、CH,热解重整制H2过程中的主要反应为：1.2HS(g)=2H2(g)+S2(g)△H=+170 kJ.mol' II.2H2S(g)+CH(g)CS2 (g)+4H2 (g)AH,=+234kJ .mol 常压下，将n(H,S):nN2=4:46的混合气甲，n(CH4)n(H2S)片nN2)=1:4:45的混合气乙分别以相同流速通 过反应管热解，HS的转化率与温度的关系如图所示。CS2的选择性= 2n生成(CS2) 100%。若不考虑其他 n急转化(H,S) 副反应，下列说法正确的是 100 一甲 A,温度升高，反应I的平衡常数K减小 ▲乙 880F B.反应CH4(g)+S2(g)≠CS2(g)+2H2(g)的△H=-64 kJ.mol 60 n(CH, ● C.90°C时，保持通入的H,S体积分数不变，增大HS 可 40 提高H,S的转化率 20 90010001100120013001400 D.在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系 温度/C 中CS,的选择性增大 9、乙烯是重要的工业原材料，中科院设计并完成了CO2催化氧化C,H。制取C,H,的新路径， 其主要反应为：反应I:C,H(g+CO2(g)三C,H,(g)+H2O(g)+CO(g)△H>0 反应：C,H.(g)t2CO2(g)4CO(g+3H2(g)△H2>0 一定条件下，向容积为1.0L的容器中通入2molC,H。和3molC02,若仅考虑上述反应，C,H。平衡转化率 和平衡时C,H,的选择性随温度、压强的关系如图所示，L,L,代表不同压强下乙烷的平衡转化率。 已知：C,H,的选择性=生成C,消耗C的量×100% 100 C,H的总消耗量 N(X,80%) 80H 下列说法正确的是 。乙烯选揆性乙烷转化率】 础 60 A.压强L>L2 M(X.50% 40 乙烷转化率L B.压强为L,、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中 20 n(CO)=2 0 温度K n(CH) C.一定温度下，增大 C可提高C,H6的平衡转化率 n(co,) D.反应C,H(g+2CO(g)+3H2(g)三2C,H4(g)+2H2O(g)△H=AH2-2AH, 第3页，共10页 10、反应2NO(g+2H,(g)=N,(g)+2H,O(g)中，每生成7gN2,放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为 v=k.cNO)·c(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步： ①NO+H2=N2+H,O2(慢) ②H202+H2=2H20(快) T℃时测得有关实验数据如表： 序号 c(NO)/(mol/L) c(H2)/(mol/L) 速率/(molL.min) 0.0060 0.0010 1.8×104 II 0.0060 0.0020 3.6×104 0.0010 0.0060 3.0×105 IV 0.0020 0.0060 1.2×104 下列说法正确的是 A.整个反应速率由第②步反应决定 B.正反应的活化能一定是①<② C.该反应速率表达式：v=5000c2NO)c(H2) D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H,(g)=N,(g)+2HO(g)△H=-332kJ·mol 11、下列实验装置（部分夹持装置略）或操作能达到相应实验目的的是 2mL5% 2mL5% H,O溶液 H,O溶液 NO2、N204 5mL0.2mol/L 混合气 10mL 0.1mol/L NaHSO,溶液 NaHSO,溶液 A.探究温度对化学平衡的影响 B.探究浓度对化学反应速率的影响 2滴FcCl,溶液 H2(g)+L,(g)=2HI(g) 尚- 安子热水 2----- 2mL5%H,02溶液 C.推动活塞探究压强对平衡的 D.验证FcCl3对H2O2分解的催化作用 影响 第4页，共10页 12、已知：NO(g)+O(g)=NO2(g)+O2(g)△H。实验测得速率方程为'=kc(NO)c(O), 地=kc(NO,】c(O2)(k玉、k她为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器 中充入0.4 mol NO(g)和0.6molO,(g)发生上述反应，测得No的体积分数x(NO)与温度和时间的关系 如图所示。下列说法正确的是 xNO) 0.5 A.此反应△H>0 0.4 B.正、逆反应活化能的大小关系为E田)>E() 0.3 0.2 b T C.T温度下的 三>T,温度下的 k玉 0.1 a 0 D.化学反应速率：c点的V正>b点的V进>a点的V正 t/min 13、某小组探究K1与O,的反应，实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下： 编号 温度 H,SO,溶液 KI溶液 1%淀粉溶液体积 出现蓝色时间 ① 20C 0.10mol.L'10mL 0.40mol.L-5mL 1mL 40s ② 20°C 0.10mol.L'10mL 0.80mol.L-!5mL 1mL 20s ③ 50C 0.10mol.L'10mL 0.40mol.L 5mL 1mL 5s ④ 100°C 0.10mol.L10mL 0.40mol.L-'5mL 1mL 未见蓝色 下列说法正确的是 A.由实验①②可知，c(T)增大，反应速率加快 B.实验②③是探究浓度对反应速率的影响 C.在I被O,氧化过程中，H+不参加反应 D.由实验①③④可知，温度升高，反应速率越慢 14、当1,3-丁二烯和溴单质以物质的量之比为1：1加成时，其反应机理及能量变化如下： 能 活性中间体C 1,3三烯 12-加成 Br Br 产物A 1,4加成Br八入Br Br 产物B 反应进程 第5页，共10页 不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表： 实验编 反应条 反应时 产物中A的物质的量分 产物中B的物质的量分数 号 件 间 数 1 -15℃ Tmin 62% 38% 2 25℃ Tmin 12% 88% 下列分析不合理的是 A.产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争 B.实验1测定产物组成时，体系一定已达平衡状态 C.相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快 D.实验1在Tmi时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B 15、采用热分解法脱除沼气中的H,S过程中涉及的主要反应为 反应I:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H1=169.8kJ·mol-1 反应I:CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g)△H2=63.7 kJmol-H 保持100kPa不变，将HS与CH4按2：1体积比投料，并用N2稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所 得H2、S2与CS2的体积分数如图所示。下列说法正确的是 0.07 0.05 0.0473 冠 0.03 0.045系 衣 0.01 .043 950 1000 105011001150 温度/℃ A.反应2H2S(g)+CH4(g)=CS2（(g)+4H2(g)的△H=106.1kJ·mol- B.曲线Y代表的是CS2的平衡体积分数 C.高于1050℃时，H,S平衡转化率与CH4平衡转化率的差值随温度升高减小 D.1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后H2的体积分数可能达到0.07 第6页，共10页 二、填空题（共55分） 16.化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类 的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题： (I)某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应 (填“升高”或“降低)。反应过程 (填“a”或“b") 的能量变化可用图乙表示。 能量 温度计 温度计了 玻璃棒 生成物 铝条 Ba(OH)2·8H,O 稀盐酸 反应物 +NH,CI 甲 反应过程 乙 (2)以TO,为催化剂的光热化学循环分解CO2反应，为温室气体减排提供了一个新途径，已知该反应的机 理及相关化学键的键能（气态分子中1ol化学键断裂或形成所吸收或放出的能量）数据如下： ※光 ① C0, 0 化学键 键能/(kJmo1-) 7T34 73+ ② C=O(C0中的碳氧键) 1072 再利用 CO 0=0(02中的氧氧键) 495 ③ 773 C=O(C0,中的碳氧键) 799 ①上述过程中，能量的变化形式是由 转化为化学 能。 ②反应2C02（g)=2C0(g)+02(g)△H= (3)50mL0.25molL稀疏酸与50mL0.55mol.L'NaOH稀溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定 反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。 ①仪器a的名称为 。隔热层及杯盖的作用是 ②整理实验数据，计算得到实验中生成1mol水时，放出50.16kJ的热量，查阅资料得到理论上应放出57.3kJ 的热量，与资料数据产生偏差的原因不可能是 (填标号)。 a.实验装置保温、隔热效果差 温度计 b.读取NaOH和HSO,溶液完全混合后的最高温度 内简 杯盖 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 隔热层 外壳 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H,SO,溶液的起始温度 第7页，共10页 17.利用CO2、H2为原料合成CH,OH的主要反应如下。 1.CO2(g)+3H2 (g)CH,OH(g)+H,O(g)AH=48.5kJmolK II.CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H,O(g)AH2=+43.9kJxmolK2 回答下列问题： (1)已知反应Ⅲ的平衡常数K,= 写出反应Ⅲ的热化学方程式 (2)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和CH,OH选择 性 n(生成的CH,0Hx10% n(消耗的co2) 随温度、投料比的变化曲线 100- 9 超80 L 如图所示。 30 本n(C02):n(H2)=1:3 15 ①表示CH,OH选择性的曲线是 (填“L,”或“L2), 601 8n(C02):n(H2=1:4 10 斗 CO,平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因 L 5 20 是 200240 280320 360 ②生成CH,OH的最佳条件是（填标号） 温度/℃ a.220C,n(C02)n(H2)=1:3b.220℃，n(C02)n(H2)=14 c.320c,n(C02)n(H2)=14d.320Cc,n(C02)n(H2)=1:3 (3)一定温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通入Imol CO2(g)和3molH,(g),充分反应后，测得C02 平衡转化率为a,CH,OH选择性为b,该温度下反应Ⅱ的平衡常数Kp= (4)向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合 V(co2)_1 在Imol NiGa催化作用下只发生反应 V(H2)2 1,测得CH,OH时空收率（表示单位物质的量催化剂 0.25 表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图 0.20 (223,0.20) 所示。 0.15 鑫 0.10 ①CH,OH时空收率随温度升高先增大后减小的原 (169.0.10) 0.05 因是 160 180 200220 240 260 温度/℃ ②223C时，H2的平均反应速率v(H2)= mo.h-'。 第8页，共10页 18.乙烯和丙烯都是重要的化工原料，甲醇和丙烷共反应制备乙烯和丙烯可大幅度降低能耗，该反应体 系中存在如下反应： 1.C3Hs(g)C3H6(g)+H2(g)AHi=+124.20kJ/mol Ⅱ.C3Hs(g)=CH4(gtC2H4(g)△H2=+81.25kJ/mol II.CH4(g)+C2H4(g)=≠C3H6(g)+H2(g)△H3 IV.CH3OH(g)+H2(g)CH4(g)+H2O(g)AH4=-115.93 kJ/mol (1)△H= (2)630℃时，向盛有催化剂的真空容器中充入1molC3Hs(g),保持容器压强为0.1MPa,进行反应，当反应 达到平衡时，C3Hs(g)的转化率为60%，C2H4(g)的平衡分压为0.0125MPa。 ①此时p(C3H6)F ,反应Ⅱ的分压平衡常数为Kp=」 MPa ②若向上述平衡体系中充入N2(g),再次达到平衡时CHs(g)的转化率 (填><”或=")60%， 其原因为 时瓷品将会 。 (填“变大“变小”或“不变")。 (3)若向盛有催化剂的真空容器中按物质的量之比4：1：1充入C3Hs(g)、CHOH(g)和H2O(g),仍在容器 压强为0.1MPa下进行反应，平衡体系中C2H4(g)和C3H6(g)的体积分数随温度(T)的变化如图所示。解释 300℃后，CH6(g)的体积分数随温度(T)的变化的原因为 甲醇的作用为】 0.6 0.6蒸 0.4 0.2 0.2 ) 0.0L J0.0 0100200300400500600700800 温度/℃ 19.利用接触法制硫酸产生的废钒催化剂(VO,)制备钒(IV的一种工艺如图所示。 H,SO, HCOOH H,R,和煤油 H,SO 酸浸 →V0;+ 还原 V024 萃取 有机相 反萃取 无机相 VOR,(HR) V02 己知：钒（①V)在水溶液中的存在形态与pH的关系如下。 V02*(aq) V20(s) HV2O;(aq) 3 6 →pH (I)“还原"过程中，HCOOH转化为 (填化学式)。 (2)25℃时，H,R,萃取钒(IV)的过程示意图如下： 水相 pH=2硫酸 加入等体积萃取剂 有机相VOR,(HR), 多次萃取 0.01 mol-L-VO2 H,R,溶于煤油 水相VO2+,H,SO? 直至平衡 第9页，共10页 注：有机相和水相的分配比D-VoR,R】 钒的萃取率E= 有机相中钒总量 ×100% c(vo") 水相中钒初始量 ①萃取平衡为VO2+(aq)+2HR,(org)=VOR,(HR)2(org)+2H*(aq),其中org表示有机相。萃取平衡K 表达式为 ②利用NaOH溶液调节水相初始pH,pH从1调至4的过程中，钒的萃取率E先增大后减小的原因是随 着pH增大， (从平衡移动的角度分析，下同)：pH过大， ③维持水相pH=2,分别测得萃取剂A、B、C的lgD随lgc(HR,)的变化曲线如图所示。“”表示的萃 取剂是 (填“AB”或“C)。 2r (-1.0,1.3) 11 ● -2.2-2.0-1.8-1.6-1.4-1.2-1.0-0.8-0.6-0.4 Igc(H2R2) 萃取 A B C 剂 结构 Do-B OH OH OH ④若使用萃取剂■”，在水相pH=2.85条件下，若要使有机相和水相的分配比D不低于10，则平衡时有 机相c(HR,)至少为 _molL。（己知pH=-lgc(H) 第10页，共10页 参考答案 一、选择题1、D2、C3、C4、C5、D6、B7、A8、D9、B 10、C11、A12、D13、A14、B15、C 二、填空题（共55分） 16.(14分) (1) 升高 b (2) 太阳能（或光能）、热能 +557kJ/mol (3) 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） 保温隔热，减少热量损失 b 17.（14分) (1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH=-92.4kJ/mol (2) 反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应I逆向移 动的程度，CO2平衡转化率随温度的升高而增大c a(a-ab) (3)-a)3a-2ab) (4) 温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，CHOH 时空收率增大，当温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH 的转化率减小，CH,OH时空收率减小 0.6mol-h1/mol 18.（16分) (1)+42.95kJ/mol (2) 0.025MPa 0.00625 I和Ⅱ均为气体分子数增大的反应，充入的N2 降低了各组分的分压，平衡正向移动 不变 (3) 反应Ⅱ正向进行的程度大于反应I(温度升高，反应V平衡逆向移动，H2浓度增大 使平衡逆向移动)（合理答案即可） 在低温区通过反应V拉动反应I的发生（或生成CH4, 不利于反应Ⅱ的发生)（合理答案即可） 19.(11分) (1)C02(1分) c(H）c[(VoR,(HR)2】 (2) c(H)减少，萃取平衡正向移动，钒的萃取率 c2(H,R)c(V02+ 增大 VO2+转化为V,04,导致c(VO2+)减小，萃取平衡逆向移动，钒的萃取率减小 A 0.01 1