辽宁多校联考2026-2027学年高二上学期10月练习 化学试题

2026—2027学年（上）高二年级10月练习 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 I-127 一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．） 1．扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列推论错误的是 A．制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B．退浆环节：催化剂可大幅度加快化学反应速率 C．退浆环节：加热煮沸可以提高淀粉酶的活性 D．染色环节：升高体系温度可加快化学反应速率 2．下列说法中正确的是 A．反应储氢、释氢过程均无能量变化 B．由可知，M比N稳定 C．甲醇燃烧热，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为： D．和的相等 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，0.1 mol/L的盐酸溶液中数目为 B．熔融状态下，含有离子的数目为 C．1 mol NO与充分混合后的气体分子数为 D． ，若放出热量4.6 kJ，则转移电子数目小于 4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨，通过液化分离的方式不断移除，促进反应正向进行 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体 C．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 D．将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 5．在溶液中存在电离平衡：，下列说法不正确的是 A．加水稀释，减小 B．加入少量固体，溶液导电性增强 C．滴加少量盐酸，溶液中不变 D．加入少量冰醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 6．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A．图甲可表示碳的燃烧、盐酸与碳酸氢钠等化学反应的能量变化 B．由图乙可知CO的燃烧热 C．由图乙可知24 g石墨完全燃烧放出的热量为787 kJ D．由图乙可判断CO能量比能量高 7．下列对化学平衡移动的分析中，正确的个数是 ①已达到平衡的反应，加入高效催化剂，、均增大，且增大的倍数相同 ②已达到平衡的反应，及时移除，的反应速率和转化率均增大 ③恒温恒容时，向已达到平衡的反应中，再充入CO，新平衡时比原平衡增大 ④对于反应，其他反应条件相同时，恒压条件下的反应比恒容条件下的反应更快达到平衡 A．1 B．2 C．3 D．4 8．下列各图所示装置及操作正确且能达到实验目的的是 A．图甲：观察气体颜色变化探究压强对平衡的影响 B．图乙：依据U形管两边液面的高低判断金属锌和稀盐酸反应的热效应 C．图丙：探究、对分解速率的影响 D．图丁：定量测定化学反应速率 9．研究人员提出用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 已知：①1 mol液态完全分解生成三种气体时吸收热量275.5 kJ； ②64 g固态硫完全燃烧放出热量为592 kJ。下列叙述错误的是 A．上述循环至少涉及四种能量转化方式 B．反应Ⅰ： C．与氧气反应生成放出的热量大于296 kJ D．反应Ⅱ： 10．298 K时，溶液中反应在不同浓度时的速率如表所示： 实验编号 1 2 3 4 5 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 0.00760 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228 下列说法正确的是 A．该反应的速率方程可表示为 B．反应开始后的某一时刻存在 C．反应速率常数k与浓度有关 D．温度越高，该反应的反应速率常数k越大 11．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示温度和压强对反应影响的示意图，则该反应的，X、Y、Z均为气态 B．图乙表示在一定条件下，反应中随时间t的变化，则正反应的，M点正反应速率点逆反应速率 C．图丙是某反应A→C的能量变化曲线图（E表示能量），则反应中 D．图丁是一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化曲线，则a、b、c三点的电离程度： 12．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。25℃时，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．曲线I表示氨水加水稀释过程中溶液电导率的变化 B．将a、c两点溶液混合，所得溶液中： C．a、b、c三点溶液的pH： D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变大 13．汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示（TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体），下列说法正确的是 A．总反应热化学方程式为 B．和成键放热大于和断键吸热 C．使用更高效的催化剂可降低反应所需活化能和焓变，从而加快反应速率 D．决定该化学反应快慢的为反应② 14．下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作操作、现象 结论 A 已知反应：，向溶液中加入少量浓NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 B 已知反应： ，将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色 在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动 C 向存在平衡体系的溶液中，加入适量KCl固体，溶液颜色变浅 在其他条件不变时，增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 室温下，分别向装有大小相同的铝片的两只锥形瓶中加入等体积的1 mol/L的硫酸溶液和18.4 mol/L的硫酸溶液，观察到18.4 mol/L的硫酸溶液中产生气泡更快 在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 15．常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：（i）；（ⅱ）；（ⅲ）。X、Y的物质的量浓度c随反应时间t的变化关系如图所示，300 s后反应体系达到平衡状态。 下列说法正确的是 A．时，反应（ⅲ）的逆反应速率大于正反应速率 B．100~300 s内， C．若反应（ⅲ）的，则X比Y更稳定 D．若再向容器中加入上述溶剂，则、均不变 二、非选择题：（本题共4小题，共55分。） 16．（14分）常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸 HCN H2CO3 H3PO2（次磷酸） HF CH3COOH Ka 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 1.8×10-5 回答下列问题： （1）已知次磷酸是一元酸，写出H3PO2的电离方程式________________。 （2）常温下，将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释，比值变大的是________。（填字母） A． B． C． （3）已知： 。 ①对0.1 mol/L HF溶液适当加热，HF的电离程度________（填“增大”或“减小”）；常温时，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当时________mol/L。 ②实验室用50 mL 0.50 mol/L HF溶液与50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为________； 该实验用HF溶液替代盐酸测定中和反应的反应热，所测得ΔH会________（填字母）。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 （4）在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为________________。 （5）常温时，反应的化学平衡常数为________（保留两位有效数字）。 17．（14分）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题： 已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181 kJ/mol （1）若某反应的平衡常数表达式为， 请写出此反应的热化学方程式：________________________________； 下列措施能够增大此反应中NO的平衡转化率的是（填字母代号）________。 a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度 （2）向容积为2 L的密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应，NO和N2的物质的量变化如下表所示。 物质的量/mol T1/℃ T2/℃ 0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 N2 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80 ①T1℃，0～5 min内，以CO2表示的该反应速率________，该条件下的平衡常数________。 ②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1________T2（填“>”、“<”或“=”）。 ③若30 min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）； 最终达平衡时NO的转化率为________。 18．（13分）某化学兴趣小组通过以下实验探究加深对化学反应速率和化学反应限度的认识，并测定化学反应的平衡常数。 实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响 【实验原理及方案】 在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，加入指示剂后，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.01 mol/L KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL 0.01 mol·L⁻¹ Na2SO3溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 实验温度/℃ 记录出现蓝色的时间/s ① 5 5 0 ② 5 5 40 25 ③ 5 35 25 （1）上述表格中：________mL，________mL。 （2）酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为________________。 （3）预测、、由小到大的顺序为________（用“”连接）。 实验二：探究KI和FeCl3的反应存在一定的限度 【实验步骤】 ⅰ．向5 mL 0.01 mol·L⁻¹ KI溶液中滴加5～6滴0.01 mol·L⁻¹ FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份； ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡； ⅲ．向乙中滴加KSCN溶液。 （4）证明反应存在一定限度的实验现象是：________。 实验三：测定反应的平衡常数K。 常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液测定和的总浓度。（备注：与反应微弱忽略不计） 编号 250 mL碘量瓶① 250 mL碘量瓶② 试剂 0.5 g研细的碘 溶液 0.5 g研细的碘 和的总浓度 （5）不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因________。 （6）解释配制碘水是将碘单质溶解在KI溶液中的原因________。 （7）碘量瓶①平衡体系中，与碘量瓶②中接近，平衡常数________（列出计算式即可，不要求计算出结果）。 19．（14分）科学家开发催化剂实现催化还原制备附加值高的产品。利用制备甲醇的有关反应如下： I． II． （1）已知反应I可自发，则________0（填“”、“”或“”），该反应在________条件下可自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。 （2）在加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是________。 A．在绝热恒容容器中，反应I平衡常数K保持不变，说明反应I、Ⅱ都已达到平衡状态 B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应I、Ⅱ都已达平衡 C．体系达平衡后，若压缩体积，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动 D．升温有利于提高反应Ⅱ中的平衡转化率 （3）恒温恒压下，向密闭容器中充入3.0 mol H2和1.0 mol CO2，同时发生反应I和反应Ⅱ，测得平衡时CO2的转化率、CH3OH的选择性和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。[物质A的选择性] ①表示CH3OH的选择性随温度变化的为曲线________（填“a”或“b”或“c”），理由是________。 ②为了提高CH3OH的选择性，除了通过改变温度外还可以采取的措施有________________。 ③曲线b在250℃以前随温度变化而减小，250℃以后随温度变化而增大的原因是________。 （4）T℃、140 kPa下，向一容积可变的密闭容器中充入1 mol CO2与3 mol H2同时发生反应I和反应Ⅱ。实验测定达到平衡时，CO2的平衡转化率为80%，CO的物质的量为0.2 mol，则反应I的压强平衡常数________（为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年（上）高二年级10月练习 化学答案 一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B B D C C A B D D D C A A A 二、非选择题：（本题共4小题，共55分。） 16.（14分，除标注外，每空2分） （1） （1分） （2）B （3）①减小； ②玻璃搅拌器（1分）；B （4） （5） 17.（14分，每空2分） （1） ；ad （2）①； ②> ③正向；60% 18.（13分，除标注外，每空2分） （1）40， （1分） 10 （1分） （2） （3） （1分） （4）甲中溶液分层，下层溶液呈紫红色，乙中溶液变红（甲、乙现象各1分） （5）使用锥形瓶易被空气中氧气氧化（或碘易升华） （6）碘化钾溶液能与碘反应生成易溶于水的，提高碘的溶解量 （7） 19.（14分，每空2分） （1）<； （1分） 低温 （1分） （2）C （3）①c；反应I为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，选择性减小 ②增大压强、选择合适的催化剂（各1分） ③曲线b表示的平衡转化率随温度的变化，反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，250℃以前，反应Ⅰ占优势，250℃以后，反应Ⅱ占优势（或其他合理答案，其中“曲线b表示的平衡转化率随温度的变化”1分，其余内容1分） （4）0.00096（或） 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