陕西省咸阳市实验中学2025-2026学年高二上学期第三次质量检测化学试卷

咸阳市实验中学2025一2026学年度第一学期第三次质量检测 高二化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自已的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Fe-56Cu-64 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求) 1.下列关于盐类水解的应用，说法正确的是 A.草木灰与铵态氮肥混合施用效果更好 B.Na2SO3水溶液蒸发结晶能得到Na,S0,固体 C.氯化铵溶液不可用于铁制品的除绣剂 D.向TCL4中加入大量的水，同时加热，经焙烧可以制备纳米材料TO2 2.下列说法错误的是 A.常温下，向纯水中加入少量NH,CI固体，水的电离平衡正移，K变大 B.pH=9的CH,COONa溶液和pH=9的NH,·H,0溶液，两溶液中水的电离程度不相同 C.温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数不变 D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H)=1×10amol·L1,则该溶液的pH可能为14-a或a 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A.Na202中含有离子键、σ键及π键 B.C0与N2结构相似，则标况下，11.2LC0分子中含π键数目为NA C.N2H4分子中σ键和π键数目之比为5：1 D.27gHCN与28gC2H4中所含T键数目均为2NA 4.下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是 A.NCl,分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果 B.中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形 C.sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个sp3杂化轨道 D.AB,型的分子结构必为直线形 咸阳市实验中学高二化学第三次质量检测-1-（共6页） 5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且 X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基 态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是 A.X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强 B.简单离子的半径：X>Y>Z>W C.电负性大小：X>Y>W>Z D.第一电离能：Y>X>W>Z 6.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法 中正确的是 导1 A.pH大小：b<c 能 B.a、b、c三点醋酸的电离程度：c<a<b C.可用湿润的pH试纸准确测量a处溶液的pH D.a、b、c三点溶液用1mo/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶 加水的体积 液的体积：c<a<b 7.双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中 H,02的含量：取双氧水25.00L至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的 高锰酸钾标准液滴定，其反应为2Mn04+5H202+6H一2Mn2++502↑+8H20,下列说法错误 的是 A.H202分子中0的杂化方式为p B.当滴入最后一滴高锰酸钾标准液时，溶液变为浅红色且半分钟内不变色，即为滴定终点 C.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMO,标准液导致结果偏大 D.读取H,02待测液时，开始仰视读数，结束俯视读数，导致测定结果偏大 8.某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。对于该实验下列说法正确的是 第鸢 浸有饱和食盐水的滤纸 浸有饱和食盐水的滤纸 A.①区Fe电极发生吸氧腐蚀，Cu电极上产生大量气泡 B.②区Fe电极被腐蚀，Cu电极附近滴加酚酞溶液后无明显现象 C.③区Fe电极被防护，Fe电极反应式为2H,0+2e=H2↑+20H D.④区Fe电极附近滴加K,[Fe(CN),]溶液出现蓝色，说明Fe被腐蚀 9.已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是 共价键 H一H F-F H-F H-CI H-I 键能E/(kJ·mol1) 436 157 568 431 298 A.表中最稳定的是F—F键 B.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ·mol1 C.431kJ·mol1>E(H-Br)>298kJ·mol D.上述键能数据可以说明热稳定性的强弱顺序为HF<HCl<HI 咸阳市实验中学高二化学第三次质量检测-2-（共6页） 10.甲是一种口腔清洁剂，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号元素。 下列说法错误的是 A.原子半径：Z>Y>X B.Y基态原子的价电子排布式为3p C.甲具有较强的氧化性 D.X、Z能形成既含离子键又含共价键的化合物 11.关于如图装置说法正确的是 选 B D 项 精银 粗银 数据采集器 装 铁制 交换 置 镀件 压强传感器 铁钉 精制饱和食盐水H,O(含少量NaOH) 铜氨溶液 AgNO,溶液 NaCl溶液 用该装置采集到的 该装置为氯碱工业的原理图， 该装置可在铁 说 该装置可用于电 压强数据可以判断 其中离子交换膜应为阴离子交 制镀件上电 法 解精炼银 铁钉发生吸氧腐蚀 换膜 镀铜 还是析氢腐蚀 12.我国科学工作者制备了一种多孔Pd纳米片电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用 于还原尾气中CO2为HC00H,其工作原理如图所示，双极膜中的H,0解离为H和OH向两极 迁移。研究证明，电池放电时，溶液中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再 将吸附在电催化表面的CO,逐步还原为HCOOH。下列有关该电池的说法错误的是 电源 HCOOH 金 H,O HCOOH [AI(OH)] 铝 放 电解质 +H+OH 电 孔阳纳米片 0 cO 双极膜 C0,尾气 A.放电时，负极区游离的OH数目保持不变 B.放电时，还原1molC0,理论上需要2mol氢原子 C.充电时，双极膜中的H在外电场作用下向金属铝电极方向迁移 D.充电时，电池总反应为4[A1(0H)4]一4A1+6H20+40H+302↑ 咸阳市实验中学高二化学第三次质量检测-3-（共6页） 13.环境保护工程师研究利用Na,S、FS和HS处理水样中的Cd2+。已知25℃时，H,S饱和溶液浓 度约为0.1mol·L1,K1(H2S)=106.97,K2(H,S)=10-2.0,Kn(FeS)=101n.20,Kn(CdS)= 1026.10。下列说法错误的是 A.Na2S溶液中：c(H)+c(Na+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2-) B.0.01mol·L1Na,S溶液中：c(Na)>c(s2)>c(0H)>c(HS) C.向c(Cd2+)=0.01mol·L1的溶液中加人Fes,可使c(Cd2*)<l0-8mol·L D.向c(Cd2+)=0.01mol·L1的溶液中通入H,S气体至饱和，所得溶液中：c(H+)>c(Cd2+)》 14.常温下，用0.1000mol·L1Na0H溶液分别滴定下列两种混合溶液： I.20.00mL浓度均为0.1000mol·L1HC1和CH,C00H溶液 Ⅱ.20.00mL浓度均为0.1000mol·L1HC1和NH,Cl溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知K(CH,C00H)=K,(NH3·H20)=1.8×10-5,下列说法正 确的是 PH 12 l0 N 8 6 M 2 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL A.I对应的滴定曲线为N线 B.a点水电离出的c(0H)数量级为108 C.V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中c(Cl)>c(NH·H,0)>c(NH4) D.pH=7时，I中c(CHC00H)、c(CH,CO0)之和小于Ⅱ中c(NH3·H20)、c(NH4)之和 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15.(13分)如图为元素周期表的一部分，元素①~⑤在元素周期表中的位置如图所示。请回答下 列问题： ① ② ③ ④ ⑤ (1)元素③的基态原子有 种能量不同的电子，这些电子有 种空间运动状态。 (2)元素④在周期表中的位置是 :其基态正三价阳离子比基态正二价阳离子更稳 定，原因是 (3)元素⑤位于元素周期表 区，其基态正二价阳离子的最高能层的能层符号为 (4)元素①以最高价态和元素②形成的二元化合物分子中，σ键和π键的数目比为 (5)元素③的最高价含氧酸的酸根离子的键角为 ,其中心原子的杂化类型为 咸阳市实验中学高二化学第三次质量检测-4-（共6页） (6)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可 在多个原子间运动，形成“离域π键”（或大π键）。大π键可用”表示，其中m、 n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键可表示 为π。杂环化合物咪唑（如图）是平面结构，N原子均采取sp2杂化，其分子中的 大π键可表示为 16.(14分)25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数如下表： 酸 CH,COOH H2C03 H2S03 HCIO H2C204 电离平衡 K1=4.5×10-7 K1=1.4×102 K1=5.6×10-2 常数(K) 1.8×10-5 4.0×10-8 K2=4.7×101 K2=6.0×108 K2=1.5×104 (1)25℃时，相同pH的①NaCI0溶液、②Na2C03溶液、③CH,C00Na溶液，三种溶液的浓度由 大到小的顺序为 。(用序号表示)》 (2)CH,C00、C10、C20?结合H+的能力由大到小的顺序为 (3)下列微粒可以大量共存的是 (填字母)。 A.C03、HC204 B.HC05、HC,0 C.C20、HC03 D.H2C204、HC03 (4)常温下，pH=10的Na2C03溶液和pH=4的醋酸溶液中，由水电离出的c(H)分别 为amol·L、bmol·L,则a:b= (5)根据上表数据判断，下列化学方程式正确的是 (填字母)。 A.CH,COONa溶液中滴加次氯酸：HCl0+CH,COONa=CH,C0OOH+NaClO B.S02通人次氯酸钠溶液中：S02+H,0+NaCI0—HCI0+NaHS0g C.Na,C03溶液中滴加过量醋酸：CH,CO0H+Na2C0,=NaHCO3+CH,C00Na D.NaHC0,溶液中滴加过量氯水：NaHC0,+CL2一NaCl+HCIO+C02↑ (6)常温下，CN的水解常数K.=1.6×105。该温度下，将浓度均为0.1mol·L1的HCN溶液 和NaCN溶液等体积混合。 ①混合溶液中Na、CN和HCN浓度由大到小的关系为 ②若cmol·L1盐酸与0.6mol·L1NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，则c 17.（15分)某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解精炼钴的工 作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色：停止实验观 察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题： 查阅资料：高铁酸根F0?在溶液中呈紫红色。 Zn X(Fe). 石墨 阳离子 阴离子 Co 交换膜 交换膜 C ZnSO CI 溶液 溶液 隔膜 6mol/L NaOH溶液 I室 室 Ⅲ室 (只允许SO通过) 甲 丙 咸阳市实验中学高二化学第三次质量检测-5-（共6页） (1)上述装置中，发生氧化反应的电极有 (填字母)； A.X(Fe) B.Y(C) C.Co D.Cu (2)甲装置X极处发生的电极反应为40H-4e一2H20+02↑和 (3)实验一段时间后，若甲装置X极质量减小5.6g,Y电极收集到11.2L气体，则在X极收集 气体为 L(均已折算为标准状况时气体体积)； (4)乙池是电解制备金属钴的装置图，Ⅱ室中pH (“增大”、“减小”或“不变”)， 该电解池总反应的化学方程式是 (5)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除02外，还可能有 生成； (6)装置丙中，若外电路中有0.2mol电子转移，隔膜右侧溶液质量 (填“增加”或 “减少”)了 go l8.(16分)以碳酸锰铜矿（主要成分为MnC03、CuC03,还含有Fe,03、Fe0等杂质）为原料制备硫酸 锰的一种工艺流程如下： NH,HCO,和氨 水的混合物HSO, ①MnO H,SO. ②MnCo NH 沉锰 溶解 系列操作 →MnSO,·H,O 碳酸锰 铜矿 酸浸 沉铁 沉铜 加热赶氨 →Cu(OH)2 已知：常温下，以下四种离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ Kp 4.9×10-17 2.8×10-39 1×10-20 2.1×10-13 注：离子浓度小于或等于105mol/L可视为沉淀完全。 (1)基态锰原子的原子结构示意图为 0 (2)基态铜原子的价层电子轨道表示式为 (3)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有 (任写两点)。 (4)用离子方程式解释Mn02的作用： (5)从平衡移动的角度简述加入MnC03“沉铁”的原理： (结合离子方 程式进行文字阐述)。 (6)“沉铜”时，若滤液中c(Mn2+)=0.21mol·L1,向其中缓Sg 慢通入氨气，为了使铜离子完全沉淀而又避免生 100 成Mn(OH)2,应控制pH的范围为 80 (7)“沉锰”得到MnC0,的离子方程式为 60 Mns04·5H,0 40 20 MnSO,·H,O (8)结合图像，分析MnS0,溶液得到MnS04·H,0的系列操 作为： 、洗涤、干 020406080100120T1℃ 燥等。 咸阳市实验中学高二化学第三次质量检测-6-（共6页） 咸阳市实验中学2025-2026学年度第一学期第三次月考 高二化学试题双向细目表 年级 高二 科 目 化学 版 本 人教版 试卷类型 无 时间 75分钟 分值 100分 难度系数 0.45~0.55 难度分布 易：中：难=3:5:2 范 围 选择性必修一至第三章第二节完 题型 题序 考核内容 知识层次 难度 分值 了 解 理 解 掌 握 综 合 应 用 易 中 难 选 择 题 1 盐类水解的应用 √ √ 3分 2 水的电离平衡影响因素、水的离子积常数 √ √ 3分 3 涉及阿伏伽德罗常数的共价键简单判断 √ √ 3分 4 微粒的空间结构与杂化轨道类型 √ √ 3分 5 文字描述型元素推断：元素周期律(原子半径，第一电离能，电负性) √ √ 3分 6 溶液的稀释问题分析（pH的计算） √ √ 3分 7 小实验：滴定法在实验中的应用（实验仪器、操作、误差分析） √ √ 3分 8 金属的腐蚀与防护 √ √ 3分 9 键能与反应热的计算 √ √ 3分 10 物质结构型元素推断：元素周期律与元素性质 √ √ 3分 11 小实验：氯碱工业，电镀，电解精炼、析氢/吸氧腐蚀 √ √ 3分 12 电化学(交换膜)装置的综合分析 √ √ 3分 13 沉淀溶解平衡图像 √ √ 3分 14 溶液中的平衡图像题（滴定类图像） √ √ 3分 非 选 择 题 15 元素推断（电子排布式(图)、元素周期表的特征与分区、共价键、分子的空间结构） √ √ 14分 16 水溶液中的离子反应（弱电解质的电离，溶液的稀释，盐类的水解，离子浓度大小比较，pH计算，电离方程式的书写，Ka、Kw、Kh平衡常数计算，影响平衡的因素等） √ √ 14分 17 实验题：电化学综合实验（原电池的工作原理(装置分析)、化学电源及电极反应式的书写、电解原理与放电顺序、电化学计算、含Fe²⁺的检验） √ √ 15分 18 化学工艺流程（元素化合物知识、沉淀溶解平衡、溶度积的应用、陌生情境下的方程式书写） √ √ 15分 分值合计 27分 52分 21分 100分 学科网（北京）股份有限公司 $咸阳市实验中学2025一2026学年度第一学期第三次质量检测 高二化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共42分）】 题 号 1 2 3 4 5 6 8 10 11 12 13 14 答案 D A B D C B D B D 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15.(13分)除标注外每空1分 (1)5； 9 (2)第4周期第Ⅷ族(2分)； Fe3+的3d能级处于半充满稳定状态，因此Fe3+比Fe2+稳定(2分) (3)ds; 名 (4)1:1 (5)10928'; p3杂化 (6)(2分) 16.(14分)每空2分 (1)③>①>② (2)CI0>CHC00>C20 (3)C 学高中 (4)106:1 (5)D (6)De(HCN)>e(Na*)>e(CN-) ②4.8或6 8.05161 17.(15分)除标注外每空2分 (1)A(1分) (2)Fe-6e+80H=Fe03+4H20 (3)2.24 (4)减小； 2CoC,+2H,0电解2Co+0,↑+4HC1 (5)CL2 (6)减少； 16 18.(16分)每空2分 (1)② (2)tt4t0t010t 3d 4s (3)将碳酸锰铜矿粉碎，适当升高温度，适当增大硫酸的浓度等 (4)4H++Mn02+2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H,0 (5)Fe3++3H,0一一Fe(0H)3+3H,碳酸锰消耗H,水解平衡正向移动，促进三价铁水解生成Fe(0H)3 (6)6.5≤pH<8 (7)Mn2+HC03+NH3·H,0=MnC03↓+NH+H20 (8)加热使溶液温度高于40℃时，蒸发结晶，趁热过滤 咸阳市实验中学高二化学第三次质量检测-答案-1（共1页）