陕西宝鸡市部分学校2026-2027学年高二上学期阶段性检测卷 化学试题

2026~2027学年高二第一学期阶段性检测卷（一）·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B2.D3.A4.C5.B6.C7.A8.C9.D10.B 11.D12.C13.B14.D 15.(除特殊标注外，每空2分) (1)蒸发结晶 玻璃棒(1分) 点燃 (2)苍白(1分)H+CL,二2HCI (3)NH, 2NaHC0,二Na,C0,+H,0+C0,↑ (4)-1 NaH+H,O—NaOH+H,↑ 16.(1)-1264.8(2分) (2)①活化分子变成生成物分子放出的能量（合理即可）(2分)E-E(2分) ②无(2分)降低(2分) ③2S0,(g)+0,(g)=2S0,(g△H=-198kJ·mo(2分) (3)2W(或1.204×1024)(2分) 17.(每空2分) (1)CH,CH,OH 羧基 H C::CH (2) HH ⑥⑦ CH,—CH,+BL,→CH,CH2 1 (3) Br Br (4nCH,一CH,售CH,-CH,1. CH; CH (5)CH,CHCH COOH CH;CH,CHCOOH 18.（每空2分) (1)①-92 ②BD(少写且正确得1分，写错或多写不得分) c(CH,CH,OH).c(H,O) (2)① c2(C0)c(H,) 低温 ②0.25（或4）50% 27(或0.037) (3)不变 2026～2027学年高二第一学期阶段性检测卷（一） 化　学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：必修部分（40%）；选择性必修1第一章～第二章（60%）。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Al27　S32　Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是 A．使用食品添加剂可有效改善食品品质，添加剂越多越好 B．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 C．磁性氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D．溶于水放出大量热，可利用该反应设计成原电池，将化学能转化为电能 2．下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是 选项 A B C D 实验装置 实验现象 温度计的示数不断增大 反应开始后，气球慢慢胀大 反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面 反应开始后，针筒活塞向右移动 3．一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A．恒容时充入 B．恒容时充入 C．压缩容器体积 D．恒压时充入 4．实验小组设计了如图简易量热装置测定中和热，下列有关说法中错误的是 A．双孔泡沫塑料板和碎泡沫塑料可起到保温作用 B．为了保证酸被完全中和，应使用稍过量的碱 C．稀硫酸和溶液反应的中和热 D．玻璃搅拌器的作用是加快反应速率，减小实验误差 5．硫酸和过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有 ①多加几块铁片　②再加入硫酸　③改用98%的浓硫酸　④加入少量碳酸钠固体　⑤加入少量固体　⑥铁片改为铁粉 A．①⑤ B．⑤⑥ C．③⑥ D．④⑤ 6．下列关于有效碰撞的说法正确的是 A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 D．能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向 7．反应在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的、应为 A．， B．， C．， D．， 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．向溶液中加入溶液，溶液颜色变深 B．新制氯水在光照条件下颜色变浅 C．工业上选择在温度为400～500℃的条件下合成氨 D．将装有和的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 9．下列实验装置正确且能够达到实验目的的是 Ａ．探究与的取代反应 Ｂ．分离和 Ｃ．制取并收集乙酸乙酯 Ｄ．快速制取少量氨气 10．下列离子方程式书写错误的是 A．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： B．溶液与过量溶液混合： C．二氧化锰和浓盐酸反应： D．铜与稀硝酸反应： 11．精挑细选的银饰，无论多么小心收藏，依旧逃不了变黑（成分为）的命运。学完原电池后，某小组提出一种方法：将银饰与Al片接触并加入溶液，原理如图所示。下列说法错误的是 A．该反应中化学能转变为电能 B．附着有的银饰为正极，电极反应为 C．电子从片流出，电流从附着有的银饰流出 D．电路中每转移电子，需要消耗片的质量为 12．对于可逆反应，下列图示正确的是 选项 A B C D 研究目的 压强对平衡的影响 温度对平衡的影响 平衡体系增加，对平衡的影响 催化剂对平衡的影响 图示 13．水煤气变换反应为。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程（如图所示），其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。下列说法错误的是 A．水煤气变换反应的 B．升温和增大反应物浓度均能增加反应物的活化分子百分数，加快反应速率 C．该历程中最大能垒（活化能） D．步骤③的转化关系可表示为 14．一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应：。的消耗速率（v）、的消耗速率（v）、温度（T）三者的关系如图所示。下列说法正确的是 A．M、N、P三点对应状态下，达到平衡状态的是M B．温度升高，平衡常数K增大 C．保持其他条件不变，若投料改为通入，平衡时的体积分数增大 D．125℃时，平衡时的消耗速率大于 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）钠元素在自然界以盐的形式广泛分布于海洋和陆地中，其中是一种重要的化工原料。实验室模拟海水的部分应用流程如图所示： 回答下列问题： （1）操作a的名称是__________，需要的仪器除了铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯外，还需要__________。 （2）氯碱工业中的产物可用于生产盐酸，在中燃烧时火焰呈__________色，化学方程式为____________________，生成的气体溶于水即得盐酸。 （3）侯氏制碱法中反应②应先通入__________（填“”或“”），并写出反应③的化学方程式____________________________________________________________。 （4）在一定条件下，与反应生成，该物质能与水反应生成一种碱性物质和一种气体，则中氢元素的化合价为__________，与水反应的化学方程式为_________________________________。 16．（14分）在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题： （1）25℃、101 kPa时，1 g氨气完全燃烧放出18.6 kJ的热量，则__________。 （2）反应过程的能量变化如图所示。 已知：被氧化为的。则： ①图中表示______________________________；该反应的__________（用、的代数式表示）。 ②的大小对该反应的反应热__________（填“有”或“无”）影响；该反应通常用作催化剂，加会使图中B点__________（填“升高”或“降低”）。 ③氧化为的热化学方程式为________________________________________。 （3）已知：① ② 则与反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为__________。 17．（14分）以淀粉或N为主要原料均可合成一种具有果香味的物质C。合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）M的结构简式为__________，B中官能团的名称为__________。 （2）N的电子式为__________；上述反应属于加成反应的有__________（填序号）。 （3）写出反应⑦的化学方程式：________________________________________。 （4）若R为高分子化合物。写出N⟶R的化学方程式：______________________________。 （5）写出含有与B中官能团种类相同的物质E（分子式为）中含有两个甲基的所有同分异构体的结构简式：________________________________________。 18．（16分）降低大气中浓度对实现“碳达峰”、“碳中和”目标具有重要价值。实现碳达峰、碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品（烃类和烃的衍生物）： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：。 ①已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 H—C C—O H—O H—H 键能/（） 799 413 358 467 436 则__________。 ②在恒温、恒容的密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．、、、的物质的量之比为1∶3∶1∶1 D．甲醇的百分含量不再变化 （2）通常情况下加氢制取会发生下列三个反应： a． b． c． ①请写出反应c平衡常数的表达式__________。该反应在__________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 ②某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，仅发生反应a，2 min末反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为4∶3。则__________。的平衡转化率为__________，该反应的平衡常数__________。 （3）已知反应a的，（、分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响）。反应a达到平衡时，向平衡体系中加入高效催化剂，将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 学科网（北京）股份有限公司 $