2026-2027学年高一上学期化学必修第一册第一章《物质及其变化》单元复习测试卷

高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 单元复习测试卷 （满分：150分 考试时间：120分钟） 一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质分类完全正确的是（ ） A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. 二氧化碳、二氧化硫均属于酸性氧化物 C. 盐酸、冰水混合物均属于纯净物 D. 氯化钠溶液、氢氧化铁胶体均属于电解质 2. 胶体与溶液的本质区别在于（ ） A. 是否具有丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否均一、透明、稳定 D. 分散质粒子是否能透过滤纸 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ） A. H₂SO₄ = H₂⁺ + SO₄²⁻ B. Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + OH₂⁻ C. NaHCO₃ = Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻ D. KNO₃ = K⁺ + NO₃⁻ 4. 下列反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） A. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ B. 2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂ C. Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO D. 2H₂O =(通电)= 2H₂↑ + O₂↑ 5. 下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是（ ） A. Na⁺、K⁺、OH⁻、SO₄²⁻ B. Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻ C. H⁺、Na⁺、MnO₄⁻、CO₃²⁻ D. Fe³⁺、H⁺、Cl⁻、SCN⁻ 6. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（ ） A. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu B. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ C. 2H₂O₂ =(MnO₂催化)= 2H₂O + O₂↑ D. NaOH + HCl = NaCl + H₂O 7. 下列关于电解质和非电解质的说法正确的是（ ） A. 石墨能导电，所以石墨是电解质 B. NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以它们都是电解质 C. 液态HCl不导电，但HCl是电解质 D. BaSO₄难溶于水，所以BaSO₄是非电解质 8. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B. 碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + OH⁻ + H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O D. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓ 9. 在反应 3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） A. 8∶3 B. 3∶8 C. 2∶3 D. 3∶2 10. 化学变化中常伴随着能量的变化。下列说法正确的是（ ） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应 二、多项选择题（本题共5小题，每小题6分，共30分。在每小题给出的四个选项中，有两项或两项以上符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分） 11. 下列有关胶体的性质及应用的说法正确的是（ ） A. 胶体具有介稳性，加入电解质可使胶体聚沉 B. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 C. 胶体粒子带电，因此胶体整体带电荷 D. 血液透析利用了胶体粒子不能透过半透膜的性质 12. 下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ） A. 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑ B. Na₂O + H₂O = 2NaOH C. 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO D. CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑ 13. 下列关于离子共存的说法正确的是（ ） A. 在强酸性溶液中，Fe²⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻ 不能大量共存 B. 在强碱性溶液中，K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻ 可以大量共存 C. 在含有大量 H⁺ 的溶液中，Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻ 可以大量共存 D. 在无色溶液中，Na⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SCN⁻ 可以大量共存 14. 下列有关氧化还原反应的概念及规律的说法正确的是（ ） A. 金属单质在化学反应中只能作还原剂 B. 非金属单质在化学反应中只能作氧化剂 C. 元素处于最高价态时，该物质一定具有强氧化性 D. 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数 15. 下列关于物质分类及转化的说法正确的是（ ） A. 酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 酸性氧化物与碱性氧化物反应一定生成盐 D. 两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水 三、非选择题（本题共4小题，共90分） 16.（24分）现有下列10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦酒精 ⑧熔融氯化钠 ⑨氢氧化钡固体 ⑩碳酸氢钠固体。请按要求回答下列问题： （1）属于混合物的有__________（填序号，下同）；属于电解质的有__________；属于非电解质的有__________；能导电的有__________。 （2）写出③在水溶液中的电离方程式：________________________________________。 （3）写出⑨与②反应的离子方程式：________________________________________。 （4）写出⑩在水溶液中的电离方程式：________________________________________。 （5）向⑩的溶液中逐滴加入⑨的溶液至恰好完全反应，写出该反应的离子方程式：________________________________________。 17.（24分）氧化还原反应是化学反应中的重要类型。请回答下列问题： （1）在反应 MnO₂ + 4HCl(浓) =(加热)= MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O 中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化产物是__________，还原产物是__________。 （2）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：________________________________________。 （3）当有 4 mol HCl 参加反应时，被氧化的 HCl 的物质的量为__________mol，转移电子的物质的量为__________mol。 （4）已知下列三个反应： ① 2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + 2KCl + I₂ ② 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃ ③ 2KMnO₄ + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O 则 Fe³⁺、I₂、Cl₂、MnO₄⁻（在酸性条件下）的氧化性由强到弱的顺序为：________________________________________。 18.（24分）离子反应是中学化学的核心内容之一。请回答下列问题： （1）写出下列反应的离子方程式： ① 向 NaHSO₄ 溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液呈中性：________________________________________。 ② 向 Na₂CO₃ 溶液中滴加少量稀盐酸：________________________________________。 ③ 向 AlCl₃ 溶液中加入过量 NaOH 溶液：________________________________________。 （2）某无色溶液可能含有 Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻ 中的若干种。现进行如下实验： ① 取少量该溶液，加入足量 BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀； ② 向①所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③ 取②的上层清液，加入 AgNO₃ 溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验现象回答： 原溶液中一定存在的离子是__________；一定不存在的离子是__________；可能存在的离子是__________。 写出实验②中沉淀溶解的离子方程式：________________________________________。 （3）向含有 a mol FeI₂ 的溶液中通入 b mol Cl₂，当 b = a 时，写出该反应的离子方程式：________________________________________。 19.（18分）化学变化中的能量变化是化学反应的重要特征。请回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是__________（填序号）。 ① 煅烧石灰石 ② 酸碱中和反应 ③ 铝热反应 ④ 碳与二氧化碳在高温下反应 ⑤ 炸药爆炸 （2）已知： H₂(g) + ½O₂(g) = H₂O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol C(s) + O₂(g) = CO₂(g) ΔH = -393.5 kJ/mol C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g) ΔH = +131.3 kJ/mol 则 CO(g) + ½O₂(g) = CO₂(g) 的 ΔH = __________ kJ/mol。 （3）某同学设计实验探究化学反应中的能量变化：将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中。 ① 该装置中，锌片作__________极，铜片作__________极。 ② 铜片表面观察到的现象是__________。 ③ 该装置中能量的转化形式为__________。 参考答案和解析 题号 答案 解析 1 B A项：纯碱是Na₂CO₃，属于盐，不是碱；烧碱是NaOH，属于碱。A错误。B项：CO₂和SO₂均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，正确。C项：盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；冰水混合物是H₂O的不同状态，属于纯净物。C错误。D项：氯化钠溶液和氢氧化铁胶体均为混合物，既不是电解质也不是非电解质。D错误。 2 B 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小：溶液＜1 nm，胶体1～100 nm，浊液＞100 nm。丁达尔效应是胶体的特征性质，但不是本质区别。 3 D A项：H₂SO₄电离出H⁺，应为H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻。A错误。B项：Ba(OH)₂电离出OH⁻，应为Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻。B错误。C项：NaHCO₃是弱酸的酸式盐，HCO₃⁻不能拆开，应为NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻。C错误。D项：KNO₃电离方程式正确。 4 C A项：水中H元素化合价降低（+1→0），水作氧化剂。A错误。B项：水中O元素化合价升高（-2→0），水作还原剂。B错误。C项：Cl₂中Cl元素化合价既有升高（0→+1）又有降低（0→-1），水中各元素化合价均未变，水既不作氧化剂也不作还原剂。C正确。D项：水电解生成H₂和O₂，水既是氧化剂又是还原剂。D错误。 5 A B项：Cu²⁺呈蓝色，不符合"无色"条件。B错误。C项：H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；且MnO₄⁻呈紫色。C错误。D项：Fe³⁺与SCN⁻反应生成络合物，不能大量共存；且Fe³⁺呈黄色。D错误。A项各离子互不反应且均为无色，可以大量共存。 6 A A项：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，有单质参加和生成，属于置换反应；Fe和Cu化合价变化，属于氧化还原反应。A正确。B项：化合反应，无化合价变化，非氧化还原反应。B错误。C项：分解反应，是氧化还原反应，但不是置换反应。C错误。D项：复分解反应，非氧化还原反应。D错误。 7 C A项：石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质。A错误。B项：NH₃和CO₂本身不导电，其水溶液导电是因为与水反应生成的NH₃·H₂O和H₂CO₃电离，它们属于非电解质。B错误。C项：HCl液态时不导电，但溶于水能完全电离，是电解质。C正确。D项：BaSO₄虽难溶，但溶于水的部分完全电离，是电解质。D错误。 8 D A项：铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，应为Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑。A错误。B项：CaCO₃是难溶物，不能拆，应为CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑。B错误。C项：配比错误，应为Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O。C错误。D项：澄清石灰水与Na₂CO₃反应，离子方程式正确。 9 C 反应中Cu化合价从0升至+2，作还原剂，3 mol Cu共失6 mol电子；HNO₃中N元素从+5降至+2（生成NO），作氧化剂，8 mol HNO₃中只有2 mol被还原（生成2 mol NO），其余6 mol以NO₃⁻形式起酸性作用。故氧化剂(HNO₃)与还原剂(Cu)的物质的量之比为2∶3。 10 D A项：加热只是提供活化能，与吸放热无必然联系（如铝热反应需加热引发但为放热反应）。A错误。B项：放热反应也可能需要加热引发（如燃烧）。B错误。C项：能量变化还可表现为光能、电能等。C错误。D项：反应物总能量＞生成物总能量，多余能量以热能等形式释放，为放热反应。D正确。 11 ABD A项：胶体聚沉的常用方法之一是加入电解质，正确。B项：丁达尔效应是区分溶液和胶体的最简便方法，正确。C项：胶体粒子带电，但胶体整体呈电中性，错误。D项：血液透析利用半透膜分离小分子废物和胶体粒子（蛋白质等），正确。 12 AC A项：Na₂O₂中O为-1价，歧化为-2价（NaOH中）和0价（O₂中），是氧化还原反应；水中H、O化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂。A正确。B项：Na₂O + H₂O = 2NaOH，无化合价变化，非氧化还原反应。B错误。C项：3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO，NO₂中N歧化（+4→+5和+2），是氧化还原反应；水中元素化合价不变。C正确。D项：CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑，无化合价变化，非氧化还原反应。D错误。 13 AB A项：强酸性条件下NO₃⁻具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，不能共存。A正确。B项：强碱性条件下K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻互不反应，可以共存。B正确。C项：H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存。C错误。D项：Fe³⁺与SCN⁻生成络合物，不能共存；且Fe³⁺有颜色（黄色）。D错误。 14 AD A项：金属单质化合价只能升高（失电子），只能作还原剂。A正确。B项：非金属单质如H₂、C等可作还原剂，如H₂ + CuO =(加热)= Cu + H₂O中H₂作还原剂。B错误。C项：最高价态只具有氧化性，但不一定是强氧化性（如Na⁺中Na为+1价最高价态，但氧化性极弱）。C错误。D项：得失电子守恒是氧化还原反应的基本规律。D正确。 15 BCD A项：SiO₂是酸性氧化物但不与水反应生成硅酸，错误。A错误。B项：碱性氧化物一定是金属氧化物（如CaO、Fe₂O₃等），正确。B正确。C项：酸性氧化物+碱性氧化物→盐（如CO₂+CaO=CaCO₃），正确。C正确。D项：两性氧化物定义即为既能与酸又能与碱反应生成盐和水（如Al₂O₃）。D正确。 16 （1）②⑤；③⑧⑨⑩；④⑥⑦；①②⑧ （2）HCl = H⁺ + Cl⁻ （3）Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O （4）NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻ （5）Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2HCO₃⁻ = BaCO₃↓ + CO₃²⁻ + 2H₂O 本题考查物质分类、电离方程式及离子方程式书写。第（1）问：混合物为②稀硫酸（HCl的水溶液）和⑤空气；电解质为③HCl、⑧熔融NaCl、⑨Ba(OH)₂、⑩NaHCO₃（在水溶液或熔融态能导电的化合物）；非电解质为④NH₃、⑥CO₂、⑦酒精（在水溶液和熔融态都不能导电的化合物）；能导电的为①铜（金属导电）、②稀硫酸（含自由移动离子）、⑧熔融NaCl（含自由移动离子）。第（5）问中，Ba(OH)₂与NaHCO₃按1∶2恰好完全反应时，离子方程式为Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2HCO₃⁻ = BaCO₃↓ + CO₃²⁻ + 2H₂O。 17 （1）MnO₂；HCl；Cl₂；MnCl₂ （2）MnO₂中Mn得2e⁻→MnCl₂中Mn；2HCl中Cl失2e⁻→Cl₂ （双线桥：从MnO₂中Mn指向MnCl₂中Mn，标"得2e⁻"；从2HCl中Cl指向Cl₂中Cl，标"失2e⁻"） （3）2；2 （4）MnO₄⁻＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂ 本题考查氧化还原反应基本概念、电子转移表示及氧化性强弱比较。第（1）问：MnO₂中Mn从+4降至+2，作氧化剂，还原产物为MnCl₂；HCl中Cl从-1升至0，作还原剂，氧化产物为Cl₂。第（3）问：4 mol HCl参加反应时，只有2 mol被氧化（另2 mol起酸性作用），转移2 mol电子。第（4）问：根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，由①得Fe³⁺＞I₂，由②得Cl₂＞Fe³⁺，由③得MnO₄⁻＞Cl₂，故顺序为MnO₄⁻＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂。 18 （1）① H⁺ + OH⁻ = H₂O ② CO₃²⁻ + H⁺ = HCO₃⁻ ③ Al³⁺ + 4OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O （2）一定存在：CO₃²⁻、SO₄²⁻、Na⁺；一定不存在：Ba²⁺、Cu²⁺；可能存在：Cl⁻ BaCO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + CO₂↑ + H₂O （3）2I⁻ + Cl₂ = I₂ + 2Cl⁻ 本题考查离子方程式书写及离子检验。第（1）问：①NaHSO₄完全电离出Na⁺、H⁺、SO₄²⁻，与NaOH中和至中性时H⁺完全反应：H⁺ + OH⁻ = H₂O。②少量盐酸时CO₃²⁻只转化为HCO₃⁻。③Al³⁺与过量NaOH反应生成AlO₂⁻。第（2）问：加BaCl₂产生白色沉淀说明有CO₃²⁻或SO₄²⁻；加盐酸沉淀部分溶解说明既有BaCO₃又有BaSO₄，故原溶液含CO₃²⁻和SO₄²⁻；有CO₃²⁻则一定无Ba²⁺（会生成沉淀）；溶液无色则无Cu²⁺；根据电荷守恒一定有Na⁺；Cl⁻无法确定（实验③中加入了BaCl₂引入了Cl⁻，故不能判断原溶液是否含Cl⁻）。第（3）问：还原性I⁻＞Fe²⁺，Cl₂先氧化I⁻。a mol FeI₂含a mol Fe²⁺和2a mol I⁻，a mol Cl₂可得2a mol电子，2a mol I⁻恰好失2a mol电子生成a mol I₂，Fe²⁺不被氧化。 19 （1）②③⑤ （2）-283.0 （3）①负；正 ②有气泡产生 ③化学能转化为电能 本题考查化学反应中的能量变化。第（1）问：放热反应有②酸碱中和、③铝热反应、⑤炸药爆炸；吸热反应有①煅烧石灰石、④C+CO₂高温反应。第（2）问：利用盖斯定律，目标反应CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)可由已知反应组合得到：将反应②减去反应③再加上反应①，并考虑H₂O(l)→H₂O(g)的汽化热，最终ΔH = -393.5 - (+131.3) + (-285.8) + 44.0 = -283.0 kJ/mol（标准燃烧热数据）。第（3）问：Zn比Cu活泼，Zn作负极失电子被氧化，Cu作正极H⁺得电子生成H₂气泡；该装置为原电池，将化学能转化为电能。 学科网（北京）股份有限公司 $