2026—2027学年度第一学期高一级国庆自主训练2化学试题（内容：绪言、第1章物质及其变化、第2章第1节钠及其化合物）

人教版必修一2026—2027学年度第一学期高一级国庆自主训练2 化学试题 （内容：绪言、第1章物质及其变化、第2章第1节钠及其化合物） 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．中国上下五千年的文明中，诗词是我们宝贵的精神财富，其中蕴含着丰富的化学知识。下列诗句涉及氧化还原反应的是 A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】D 【详解】A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”属于物质的分离过程，该过程中没有新物质生成，不涉及化学反应，A项不符合题意； B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中发生反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，B项不符合题意； C．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”是香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，没有发生化学变化，C项不符合题意； D．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，“爆竹”中含黑火药，燃放过程中有新物质二氧化碳等生成，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D项符合题意； 答案为D。 2．下列事实与胶体性质无关的是 A．明矾可以净水 B．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 【答案】C 【详解】A．明矾水解生成胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质实现净水，与胶体性质有关，A不符合题意； B．蛋白质溶液属于胶体，可产生丁达尔效应，因此侧面能观察到光亮通路，与胶体性质有关，B不符合题意； C．植物油倒入水中搅拌形成的是乳浊液，分散质粒子直径大于100nm，不属于胶体，与胶体性质无关，C符合题意； D．豆浆属于胶体，加入盐卤（电解质）会使胶体发生聚沉，从而制得豆腐，与胶体性质有关，D不符合题意； 故选C。 3．下列各组物质中分类正确的是 选项 混合物 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A 氨水 铁单质 液氨 澄清石灰水 氯化氢气体 B 冰水混合物 硫酸钡 无水酒精 氢氧化钡 二氧化氮 C 氯水 烧碱 二氧化碳 苛性钠 二氧化硫 D 氨水 氧化钙 蔗糖 纯碱 干冰 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铁单质为单质，既不属于电解质也不属于非电解质；澄清石灰水是混合物，不属于碱；氯化氢不含氧元素，不属于氧化物，A错误； B．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物；与碱反应生成两种盐和水，且属于氧化还原反应，不属于酸性氧化物，B错误； C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物；烧碱是，属于电解质；在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电，属于非电解质；苛性钠是，电离出的阴离子全部为，属于碱；与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，所有类别对应正确，C正确； D．纯碱是，属于盐，不属于碱，D错误； 故答案选C。 4．下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钾在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钾是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A．①②③④⑤ B．仅①②④⑤ C．仅②③ D．仅①④ 【答案】A 【详解】①硫酸钡溶解的部分完全电离，属于电解质，该说法错误； ②氨气溶于水导电是一水合氨电离的结果，氨气自身不能电离，属于非电解质，该说法错误； ③氯化氢是共价化合物，液态时以分子形式存在，无自由移动离子，不能导电，该说法错误； ④酸是电离出的阳离子全部为的化合物，硫酸氢钾电离出的阳离子还有，属于盐，该说法错误； ⑤难溶电解质的水溶液离子浓度极低几乎不导电，氨气等非电解质溶于水反应生成电解质，溶液可导电，该说法错误。 因此①②③④⑤均为错误说法； 故选A。 5．在透明溶液中能大量共存的离子组合是 A．K+、、Cu2+、 B．Na+、 、OH-、 C．、H+、、ClO⁻ D．、 、 、 【答案】A 【详解】A．、、、之间不发生反应，可在透明溶液中大量共存，A符合题意； B．与反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．与反应生成弱电解质，不能大量共存，C不符合题意； D．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使石蕊溶液变蓝的溶液中：、Fe2＋、、Cl- B．含有大量的溶液中：OH-、K＋、、Cl- C．透明的溶液中：K＋、Cu2＋、、 D．在KI溶液中：ClO-、H＋、Cl-、Fe2+ 【答案】C 【详解】A．使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，含大量，与反应生成弱电解质，与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．透明溶液允许有色离子存在，、、、之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．溶液中含大量，酸性条件下具有强氧化性，可将、、Cl-氧化，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 7．下列电离方程式正确的是 A． B． C．K2CO3=K2++ D． 【答案】A 【详解】A．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，A正确； B．1个硫酸铵能完全电离出2个铵根离子和1个硫酸根离子，电离方程式为，B错误； C．碳酸钾电离出钾离子和碳酸根离子，电离方程式为K2CO3=2K++，C错误； D．氯化钡电离出钡离子和氯离子，电离方程式为，D错误； 故选A。 8．下列物质中，含有自由移动的的是 A．溶液 B．溶液 C．晶体 D．NaClO 【答案】B 【详解】A．在水溶液中电离产生和，不存在自由移动的，不符合题意； B．在水分子作用下电离出自由移动的和，溶液中含有自由移动的，符合题意； C．晶体中存在，但离子被束缚在晶体晶格中，不能自由移动，不符合题意； D．由和构成，不存在，且未说明为熔融或溶液状态，无自由移动的离子，不符合题意； 故答案选B。 9．我国中科院化学所某研究团队在常压下通过简单反应条件，创制了一种新型碳材料——“单层聚合”，它具有较高的结晶度和良好的热力学稳定性，为碳材料的研究提供了全新的思路。下列叙述正确的是 A．“单层聚合”是一种新型的含碳化合物 B．“单层聚合”和金刚石的性质完全相同 C．将“单层聚合”分散到合适溶剂中形成的分散系属于混合物 D．将“单层聚合”粉碎成纳米颗粒，可能产生丁达尔效应 【答案】C 【详解】A．“单层聚合”是由碳元素组成的单质，不是化合物，A错误； B．“单层聚合”和金刚石组成元素相同，但其结构与金刚石不同，故其性质与金刚石不完全相同，B错误； C．分散系由分散质和分散剂构成，属于混合物，因此将“单层聚合”分散到合适溶剂中形成的分散系属于混合物，C正确； D．将“单层聚合”粉碎成纳米颗粒，只含分散质，不含分散剂，不能形成胶体，故不可能产生丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 10．反应可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是 A．SiCl4发生氧化反应 B．Si是还原产物 C．H2在反应中得电子 D．HCl是还原产物 【答案】B 【详解】A．SiCl4中Si的化合价从+4降至0，发生还原反应，A错误； B．Si是SiCl4被还原后的产物，属于还原产物，B正确； C．H2中H的化合价从0升至+1，失去电子被氧化，C错误； D．HCl中的H来自H2被氧化，因此HCl是氧化产物，D错误； 故答案选B。 11．转化观是化学学科核心素养中的重要组成部分。下列选项所表示的物质间的转化关系，不能一步转化的是 A．NaCl→NaHCO3→Na2CO3 B．H2S→SO2→H2SO4 C．NH3→NO2→HNO3 D．Si→SiO2→SiF4 【答案】C 【详解】A．向饱和NaCl溶液中依次通入NH3、CO2，可析出NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，两步均能一步实现，A正确； B．H2S在足量O2中燃烧生成SO2，SO2与H2O2（或氯水、溴水等）反应可直接生成H2SO4，两步均能一步实现，B正确； C．NH3催化氧化只能直接生成NO，不能一步得到NO2，第一步转化无法实现，C错误； D．Si与O2加热反应生成SiO2，SiO2与HF反应可直接生成SiF4，两步均能一步实现，D正确； 故答案为C。 12．下列解释事实的离子方程式正确的是 A．铁粉和稀硫酸反应： B．溶液与溶液混合出现浑浊： C．实验室用石灰石制二氧化碳： D．氢氧化铝中和胃酸(主要成分是盐酸)： 【答案】D 【详解】A．稀硫酸与铁粉反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．与反应时与配比应为2：2，正确离子方程式为，B错误； C．石灰石主要成分为难溶的，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．为难溶弱电解质，不可拆分，与盐酸反应的离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 13．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A．     B．         C．     D．             【答案】B 【详解】A．为难溶物，在离子方程式中不能拆写为，该反应不能用表示，改写不合理，A错误； B．和均为易溶强电解质，反应生成难溶的和易溶的，删去不参与反应的和后离子方程式为，改写正确，B正确； C．为难溶物，在离子方程式中不能拆写为，该反应的离子方程式为，改写不合理，C错误； D．为弱酸，在离子方程式中不能拆写为，该反应的离子方程式为，改写不合理，D错误； 故选B。 14．下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．SO3→H2SO4中S的化合价均为+6，未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．Fe2O3→Fe中Fe的化合价从+3降至0，需加入还原剂才能实现，B不符合题意； C．KMnO4→K2MnO4中Mn的化合价从+7降至+6，需加入还原剂或自身受热分解，无需外加氧化剂，C不符合题意； D．CO→CO2中C的化合价从+2升至+4，需加入氧化剂才能实现，D符合题意； 故选D。 15．下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．Mg化合价从0价升高到+2价，失去，元素化合价从+1价降低到0价，共得到，双线桥对应同种变价元素，电子转移表示正确，A不符合题意； B．元素化合价从0价升高到+1价，失电子的双线桥应从反应物指向生成物中的元素，CuO中Cu得到2e-生成Cu，电子转移表示正确，B不符合题意； C．该反应为的歧化反应，2个化合价从0价降低到-2价，共得到，1个化合价从0价升高到+4价，失去，电子转移表示正确，C不符合题意； D．元素化合价从+2价升高到+3价，2个共失去，中元素化合价从0价降低到-1价，共得到，电子转移表示为，D符合题意； 故选D。 16．“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品，二者混合使用，会产生对人体有危害的气体，发生的反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是 A．NaCl是还原产物 B．氧化性：NaClO>Cl2 C．用双线桥法分析上述反应的电子转移情况： D．若反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2能发生，则向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，一定能发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 【答案】B 【详解】A．NaClO中Cl元素化合价降低，作氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高，作还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，NaCl既不是还原产物也不是氧化产物，A项错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：NaClO>Cl2，B项正确； C．NaClO中Cl元素化合价降低，生成氯气，用双线桥法表示反应的电子转移情况为，C项错误； D．由D中两个离子方程式可知，还原性I->Br->Cl-，向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，氯气首先氧化碘离子，一定能发生的反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2，D项错误。 故选B。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分）某无色溶液中可能含有 中的几种离子，为确定其组成，向该溶液中滴加过量稀盐酸有气体产生，继续加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 (1)上述离子中一定存在的是__________，一定不存在的是______________。 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，化学式为“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿ACu(OH)2BCu (2)从物质分类标准看，“铜绿”属于____________(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (3)写出B的化学式：____________。 (4)请写出B与盐酸反应的化学方程式：____________。 (5)上述转化过程①→⑤中属于化合反应的是____________(填序号)。 【答案】(1) 、 、 (2)C (3) (4) (5)① 【详解】（1）①溶液为无色，为黄色，可确定不存在；②加入过量稀盐酸有气体生成，说明溶液含，与会生成沉淀无法共存，故不存在；③溶液呈电中性，必须存在阳离子，剩余阳离子只有，故一定存在；④因之前加入盐酸引入了，后续加硝酸银生成白色沉淀无法证明原溶液含，未进行检验，二者均不能确定是否存在； （2）铜绿的化学式为，由金属阳离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成，属于碱式盐，归为盐类，故选C； （3）转化中反应④为受热分解，反应生成和，故B为； （4）是碱性氧化物，与盐酸发生复分解反应生成氯化铜和水，配平后得到对应化学方程式：； （5）化合反应的特征是多种物质反应生成一种物质；反应①是铜、、、四种物质反应生成铜绿一种物质，属于化合反应；反应②为铜绿和酸的复分解反应，反应③为铜盐和碱的复分解反应，反应④为氢氧化铜的分解反应，反应⑤为氢气还原氧化铜的置换反应，故只有①属于化合反应。 18．（14分）完成下列实验： Ⅰ．二氧化碳的制取 根据下列仪器装置，回答问题。 (1)写出标号仪器的名称：_____。 (2)实验室用A装置作为发生装置制备氧气，其制取的反应原理为_____(用化学方程式表示)，其中A装置还需要改进的地方是_____。 (3)实验室可用装置B和装置_____(填字母，从A-E中选择)制备和收集CO2.若发生装置从B改为F，其优点是_____。制备过程中，固体药品放在多孔塑料板的_____(填“上方”或“下方”)。 Ⅱ．自制简易CO2发生器应用于水草养殖。 化学小组制成CO2发生器甲与装置乙(用于除杂和观察气泡)组合为给鱼池中水草提供(如图丙)。 (4)下列分析正确的是______(选填字母)。 A．甲中的b口应与乙中的c口相连接 B．为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液 C．可根据X中冒出气泡的快慢来调节甲中的流速调节器 D．甲装置无法用于实验室制氧气 (5)小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是______。 【答案】(1)锥形瓶 (2) 在试管口加一团棉花 (3) C 可以控制反应的发生与停止 上方 (4)AC (5)增大接触面积，使水草更易吸收二氧化碳 【详解】（1）a的名称是锥形瓶； （2）①装置A为固体加热反应装置，实验室用高锰酸钾加热制备氧气，方程式为； ②高锰酸钾加热时颗粒容易飞溅，若没有棉花，粉末会顺着导管进入水槽，使水槽中的水变成紫红色；还会堵塞导气管，造成气流不通畅，导管堵塞会使试管内压强过大，可能出现橡皮塞弹出、试管炸裂等事故； （3）①二氧化碳能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空法收集，故选C； ②③装置F是在装置B基础上的改进，F装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故其优点是可以控制反应的发生与停止；固体试剂放在多孔塑料板的上方； （4）A．除杂时应长进短出，该洗气瓶用于除杂和观察气泡，所以甲中的b口应与乙中的c口相连接，A正确； B．溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠溶液除去中混有的醋酸，B错误； C．X中冒出气泡的快慢反映出反应速率的快慢，可根据其来调节甲中的流速调节器，C正确； D．甲装置可用于过氧化氢制取氧气，D错误； 故选AC。 （5）气体细化器使二氧化碳的气泡更小，增大与植物的接触面积，有利于植物的光合作用。 19．（14分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①胶体；②Cu  ③；④熔融；⑤乙醇；⑥；⑦溶液；⑧。 (1)上述物质中能导电的是①和___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。 (2)写出⑧在水中的电离方程式___________。 (3)写出实验室制备物质①的化学方程式___________，区分胶体和溶液可用的方法是___________。 (4)少量⑦和足量③混合，反应的离子方程式为___________。 (5)在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入⑥时，溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线为___________。 【答案】(1) ②④⑦ ③④⑧ (2) (3) 丁达尔效应 (4) (5)A 【详解】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； ①胶体为混合物，能导电；②Cu为金属单质，能导电；③熔融或水溶液中能电离导电，为电解质，其固体不导电；④熔融为电解质，能导电；⑤乙醇为非电解质，不导电；⑥为非电解质，不导电；⑦溶液为混合物，能导电；⑧熔融或水溶液中能电离导电，为电解质，其固体不导电； 故选上述物质中能导电的是①和②④⑦，属于电解质的有③④⑧； （2）⑧在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式； （3）制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，故区分胶体和溶液可用的方法是丁达尔效应； （4）少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，少量⑦和足量③混合，硫酸根离子完全生成硫酸钡沉淀、氢离子完全生成水，氢氧根离子过量，反应为：； （5）在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时，溶液几乎不导电，二氧化碳过量，和水生成碳酸，碳酸电离出自由移动离子，溶液导电性又增强，故选A。 20．（14分）阅读下面科普信息，回答问题： 铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (1)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___________性。 (2)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。 (3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是____________，其中H2S在该反应中________(填字母)。 A．作氧化剂                B．既是氧化剂又是还原剂 C．作还原剂                D．既不是氧化剂也不是还原剂 (4)现代工业可以用KMnO4与浓HCl制取氯气，其反应方程式如下： 2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ①用双线桥法标出此反应的电子转移情况：__________________________。 ②氧化产物是___________，氧化剂与还原剂的数目之比为________，若生成1分子Cl2，则转移电子数为________。 【答案】(1) 氧化 (2) 还原 (3) D (4)    【详解】（1）将转化为，元素化合价升高，发生氧化反应，说明作氧化剂，具有氧化性； （2）维生素C可将还原为，元素化合价降低，发生还原反应，说明维生素C作还原剂，具有还原性； （3） 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物共含4个、2个、4个、2个，生成物已有4个、2个，故2个X含4个、2个，推得X为，反应中的、元素化合价均未变化，故既不是氧化剂也不是还原剂，选D； （4） ①反应中中元素化合价从+7降至+2，2个共得到10个电子；中部分元素化合价从-1升至0，10个共失去10个电子，符合得失电子守恒，据此画出双线桥 ； ②还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，被氧化生成，故氧化产物为；氧化剂为2个，16个中仅10个作还原剂（剩余6个起酸性成盐作用），故氧化剂与还原剂数目比为；每个由2个失去2个电子生成，故生成1分子转移电子数为2。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 人教版必修一2026—2027学年度第一学期高一级国庆自主训练2 化学试题 （内容：绪言、第1章物质及其变化、第2章第1节钠及其化合物） 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．中国上下五千年的文明中，诗词是我们宝贵的精神财富，其中蕴含着丰富的化学知识。下列诗句涉及氧化还原反应的是 A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2．下列事实与胶体性质无关的是 A．明矾可以净水 B．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 3．下列各组物质中分类正确的是 选项 混合物 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A 氨水 铁单质 液氨 澄清石灰水 氯化氢气体 B 冰水混合物 硫酸钡 无水酒精 氢氧化钡 二氧化氮 C 氯水 烧碱 二氧化碳 苛性钠 二氧化硫 D 氨水 氧化钙 蔗糖 纯碱 干冰 4．下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钾在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钾是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A．①②③④⑤ B．仅①②④⑤ C．仅②③ D．仅①④ 5．在透明溶液中能大量共存的离子组合是 A．K+、、Cu2+、 B．Na+、 、OH-、 C．、H+、、ClO⁻ D．、 、 、 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使石蕊溶液变蓝的溶液中：、Fe2＋、、Cl- B．含有大量的溶液中：OH-、K＋、、Cl- C．透明的溶液中：K＋、Cu2＋、、 D．在KI溶液中：ClO-、H＋、Cl-、Fe2+ 7．下列电离方程式正确的是 A． B． C．K2CO3=K2++ D． 8．下列物质中，含有自由移动的的是 A．溶液 B．溶液 C．晶体 D．NaClO 9．我国中科院化学所某研究团队在常压下通过简单反应条件，创制了一种新型碳材料——“单层聚合”，它具有较高的结晶度和良好的热力学稳定性，为碳材料的研究提供了全新的思路。下列叙述正确的是 A．“单层聚合”是一种新型的含碳化合物 B．“单层聚合”和金刚石的性质完全相同 C．将“单层聚合”分散到合适溶剂中形成的分散系属于混合物 D．将“单层聚合”粉碎成纳米颗粒，可能产生丁达尔效应 10．反应可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是 A．SiCl4发生氧化反应 B．Si是还原产物 C．H2在反应中得电子 D．HCl是还原产物 11．转化观是化学学科核心素养中的重要组成部分。下列选项所表示的物质间的转化关系，不能一步转化的是 A．NaCl→NaHCO3→Na2CO3 B．H2S→SO2→H2SO4 C．NH3→NO2→HNO3 D．Si→SiO2→SiF4 12．下列解释事实的离子方程式正确的是 A．铁粉和稀硫酸反应： B．溶液与溶液混合出现浑浊： C．实验室用石灰石制二氧化碳： D．氢氧化铝中和胃酸(主要成分是盐酸)： 13．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A．     B．         C．     D．             14．下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 15．下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是 A． B． C． D． 16．“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品，二者混合使用，会产生对人体有危害的气体，发生的反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是 A．NaCl是还原产物 B．氧化性：NaClO>Cl2 C．用双线桥法分析上述反应的电子转移情况： D．若反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2能发生，则向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，一定能发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分）某无色溶液中可能含有 中的几种离子，为确定其组成，向该溶液中滴加过量稀盐酸有气体产生，继续加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 (1)上述离子中一定存在的是__________，一定不存在的是______________。 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，化学式为“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿ACu(OH)2BCu (2)从物质分类标准看，“铜绿”属于____________(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (3)写出B的化学式：____________。 (4)请写出B与盐酸反应的化学方程式：____________。 (5)上述转化过程①→⑤中属于化合反应的是____________(填序号)。 18．（14分）完成下列实验： Ⅰ．二氧化碳的制取 根据下列仪器装置，回答问题。 (1)写出标号仪器的名称：_____。 (2)实验室用A装置作为发生装置制备氧气，其制取的反应原理为_____(用化学方程式表示)，其中A装置还需要改进的地方是_____。 (3)实验室可用装置B和装置_____(填字母，从A-E中选择)制备和收集CO2.若发生装置从B改为F，其优点是_____。制备过程中，固体药品放在多孔塑料板的_____(填“上方”或“下方”)。 Ⅱ．自制简易CO2发生器应用于水草养殖。 化学小组制成CO2发生器甲与装置乙(用于除杂和观察气泡)组合为给鱼池中水草提供(如图丙)。 (4)下列分析正确的是______(选填字母)。 A．甲中的b口应与乙中的c口相连接 B．为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液 C．可根据X中冒出气泡的快慢来调节甲中的流速调节器 D．甲装置无法用于实验室制氧气 (5)小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是______。 19．（14分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①胶体；②Cu  ③；④熔融；⑤乙醇；⑥；⑦溶液；⑧。 (1)上述物质中能导电的是①和___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。 (2)写出⑧在水中的电离方程式___________。 (3)写出实验室制备物质①的化学方程式___________，区分胶体和溶液可用的方法是___________。 (4)少量⑦和足量③混合，反应的离子方程式为___________。 (5)在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入⑥时，溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线为___________。 20．（14分）阅读下面科普信息，回答问题： 铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (1)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___________性。 (2)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。 (3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是____________，其中H2S在该反应中________(填字母)。 A．作氧化剂                B．既是氧化剂又是还原剂 C．作还原剂                D．既不是氧化剂也不是还原剂 (4)现代工业可以用KMnO4与浓HCl制取氯气，其反应方程式如下： 2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ①用双线桥法标出此反应的电子转移情况：__________________________。 ②氧化产物是___________，氧化剂与还原剂的数目之比为________，若生成1分子Cl2，则转移电子数为________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $