福建省部分学校2026-2027学年高三上学期10月适应性练习 化学试题

福建10月适应性练习·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D C D A B B 0 D 1.D【解析】侯氏制碱法的核心反应分两步进行：NaCl+NHg+CO2+H2O一NaHCO3↓+NHCl, 2 NaHCO,.△Na,CO,十CO,+十H,0,两步反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A项 不符合题意；制生石灰：CaC0,高温Ca0+C0,+,该反应各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应， B项不符合题意；制玻璃的两个主要反应为：Na,C0,+SiO,高温NaSi0,十C0,+,CaC0,十Si0,高温CaSiO, 十CO2个，两反应中各元素化合价均不变，属于非氧化还原反应，C项不符合题意；工业制NH:N2十3H2 高温、高压2NH,反应中N元素由0价(N)降为-3价(NH,),被还原，H元素由0价(H,)升为十1价 、催化剂 (NH3),被氧化，属于氧化还原反应，D项符合题意。 2.A【解析】同素异形体的定义是：同种元素形成的不同单质，如O2与O3、金刚石与石墨、红磷与白磷。而 N2H4和NH均是由N、H两种元素组成的化合物，不是单质，因此二者不互为同素异形体，A项错误； NaCIO由Na+和ClO~构成，Na+与ClO~之间通过离子键结合，ClO~内部Cl与O之间为极性共价键。故 NaC1O中既含有离子键，又含有极性共价键，B项正确；电子式中每个N原子周围均满足8电子稳定结构(H 原子满足2电子稳定结构)，电子式书写正确，C项正确；H2O分子空间结构为V形，且H原子半径小于O 原子，D项正确。 3.D【解析】SrO与水反应生成Sr(OH)2(第ⅡA族氧化物与水反应)，A项正确；SrCl2由Sr2+与CI构成，属 于离子化合物，B项正确；同主族自上而下金属性增强，氢氧化物碱性增强，Sr(OH)2碱性大于Ca(OH)2,C 项正确；Sr为第ⅡA族元素，最高十2价。SrO2为过氧化物，其中O为一1价，Sr为十2价，D项错误。 4.C【解析】NaNO2可作食品防腐剂，但有毒，需严格控制用量，A项正确；食盐中添加的KIO3酸性条件下可 与KI反应：IO3十5I十6H+—3l2+3H2O,I2遇淀粉变蓝，可用酸性淀粉-KI溶液检验，B项正确；CaSO4 作豆腐凝固剂是利用其使蛋白质胶体聚沉，不是使蛋白质变性，C项错误；NaHCO3中HCO既能与酸反应 (HCO+H+一CO2个+H2O)又能与碱反应(HCO十OH一CO+H2O),D项正确。 5.D【解析】抗坏血酸分子式为C6HOs,A项错误；抗坏血酸、脱氢抗坏血酸都含有醇羟基，二者均能与金属 Na反应放出H2,现象相同，无法用Na定性鉴别，B项错误；酸性KMnO4溶液氧化性很强，将抗坏血酸氧化 时产物复杂，不能生成脱氢抗坏血酸，C项错误；转化中抗坏血酸分子内2个羟基（一OH)被氧化为2个羰基 (C一O),两个碳原子各失去1mole,共失去2mole,D项正确。 6.A【解析】Fe粉与FeCL溶液反应(Fe+2 FeCl:一3FeCl2)后滤液中含Fe2+和大量CI,酸性KMnO4溶 液不仅能氧化Fe2+,也能氧化CI(2MnO,+10CI+16H+一2Mn2++5Cl2+8HzO),溶液褪色不能证明 有Fe2+生成，A项符合题意；饱和FeCl3溶液滴人沸水中可制备Fe(OH)3胶体，B项不符合题意；Cl2通入 KI溶液生成12：C2+2KI—2KC1+12,苯萃取后上层（苯层）呈紫色，说明氧化性C2>L2,即非金属性C1> I,C项不符合题意；浓硫酸使CuSO,·5H2O蓝色晶体变白（失去结晶水），体现浓硫酸的吸水性，D项不符合 题意。 7.B【解析】甲装置中固体试剂可选择NHCl与Ca(OH)2的混合物；若单独加热NHCl,其分解生成的NH 与HC1冷却后又重新化合，无法得到NH,A项错误；装置图存在两处错误：①甲装置为固体加热制气体，试 管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）；②NH极易溶于水，通人乙装置时缺少防倒吸装置，B项正 确；NH,Br为强酸弱碱盐，NH水解使溶液显酸性，HBr恰好完全反应时溶液pH<7;pH=7时NH3已过 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 FJ 量，C项错误；NH4Br受热易分解，减压加热蒸发的目的是降低沸点、低温蒸发，防止NH4Br分解，而非降低 溶解度，D项错误。 8.B【解析】图中T2曲线下降更快，说明T2温度下反应速率更快，即T1<T2,A项正确；T1温度下20min时 c(C1O2)=1.2×10-3mol·L1,C1O2转化率=(2.0-1.2)/2.0×100%=40%，并非60%，B项错误；T2温 度下25min时c(C102)=0.25×10-3mol·L1,消耗1.75×10-3mol·L1,由方程式知生成c(C1O2)= 0.875×10-3mol·L1,o(ClO2)=0.875×10-3/25=3.5×10-5mol·L1·min1,C项正确；初始pH越 高，c(OH)越大，反应速率越快，相同时间内C1O2剩余浓度越小，D项正确。 9.D【解析】“置换”中除Cu++Fe一Cu十Fe2+消耗铁外，废液中Fe3+也会消耗铁(2Fe3+十Fe—3Fe2+), 故回收1 mol Cu消耗Fe的质量大于56g,A项正确；“溶解”为用盐酸溶解过量铁粉：Fe十2HCl一FeCl2十 H2个，观察气泡(H2)不再产生可判断反应终点，B项正确；“再生”中可通人Cl2将FCl2氧化为FeCl: 2FeCl2十Cl2一2FeCl3,C项正确；FcCl3溶液中的铁元素除来自废液(Fe3+、Fe+)外，还包括部分“置换”中 加入的铁，故n再生(Fe3+)>n废藏(Fe3+)十n液(Fe2+),等式不成立，D项错误。 l0.D【解析】Fe与FeO4均具有磁性，都能被磁铁吸引，用磁铁吸引无法检测还原产物中是否有Fe,A项错 误；1 mol ZnFe2O4含4molO原子，完全转化后O元素存在于ZnO(1molO)、FeO、FeO4、CO、CO2,由氧 守恒：1+n(Fe0)+4n(FeO,)+n(C0)+2n(CO2)=4,即n(Fe0)+4n(Fe3O,)+n(C0)+2n(CO2)= 3mol,并非4mol,B项错误；由图可知1000℃时，ZnFe2O4主要还原产物为Fe0,物质的量约1.4mol, FeO4的物质的量约为0.1mol,若X为CO2,则氧元素不守恒，故曲线X、Y分别表示CO、CO2.800℃时 ZnFe,O,与C主要发生的反应方程式为：ZnFe,O,十C800CZn0十2Fe0+C0个，C项错误；由图可知 1000℃时n(C0)=0.8mol、n(C02)=0.2mol,则失电子数=2×0.8+4×0.2=2.4mol,根据得失电子守 恒，则ZnFe2O4得电子的物质的量为2.4mol,D项正确。 11.(15分，除标注外每空2分) (1)①还原性(1分) 23MnO2+S+4H+-3Mn2++SO:+2H2O (2)PbSO4(1分)CaSO,(1分) (3)MnO KSCN溶液 (4)pH越低，c(H+)越大，F与H+结合生成HF,c(F-)减小，CaF2沉淀生成量减少，Ca+去除率降低 (5)Mn2++2HCO5-MnCO3↓+CO2↑+H2O (6)1000 【解析】(1)①SO2中S为十4价，浸出时被氧化为SO-(+6价)，作还原剂，利用其还原性将MO2还原为 Mn+。②S将MnO2还原，S被氧化为SO?,离子方程式为3MnO2+S十4H+—3Mn2++SO+2H2O. (2)PbO2氧化性强于MnO2,浸出时PbO2被S还原为Pb2+,与SO结合生成难溶的PbSO4进入滤渣；滤 渣中还有过量的S单质及原阳极渣中不溶的CaSO4。 (3)调pH需除去Fe3+且不引人新杂质，X为MnO[MnO+2H+一Mn++H2O,使c(H+)降低，促进Fe3+ 水解]。检验Fe3+是否完全沉淀：取少量上层清液滴加KSCN溶液，若不变红色，说明F3+已沉淀完全。 (4)除钙原理为Ca++2F一CaF2V:pH越低，c(H+)越大，F与H+结合生成弱酸HF,F-浓度减小， CaF2沉淀减少，Ca2+去除率降低。 (5)NH4HCO3与Mn2+反应：Mn2++2HCO3-MnCO3￥+CO2◆+H2O。 (6由Ma元素守恒可知MnC0,格烧生成M,0理论残留率效e0=29/345≈64%。故 1000℃焙烧所得固体为MnO4。 12.(15分，除标注外每空2分) (1)防倒吸(1分) (2)将丁中干燥管下端管口浸人盛水烧杯中(1分) 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 FJ (3)2NaC1O3+H2O2+H2SO4一2ClO2个+Na2SO4+O2个+2H20降低C1O2生成速率，防止ClO2浓度 过高引发爆炸；减缓C1O2通人丙中速率，提高C1O2吸收率（写一点得1分） (4)NaOH浓度过高时，ClO2会与碱反应，降低NaCIO2产率提高ClO2溶解度（合理即可） (5)bc(漏选得1分，错选不得分) (6)在60℃以下蒸发浓缩(1分) (7)80 【解析】(1)装置乙位于发生装置与吸收装置之间，为安全瓶，可防止丙中液体倒吸进入甲装置。 (2)检查气密性时，应先关闭分液漏斗活塞，将丁中干燥管下端管口浸人盛水烧杯中，再微热圆底烧瓶，观察 到干燥管下端管口有气泡冒出、冷却后干燥管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好。 (3)甲中NaCIO3被H2O2还原为ClO2(Cl由+5价降至十4价)，H2O2被氧化为O2,配平得2 NaCIO3+ H2O2十H2SO,一2C1O2个+Na2SO4十O2十2H2O。已知C1O2浓度较高时易爆炸，故需缓慢滴加H2O2 降低其生成速率，同时减缓C1O2通入丙中速率，提高ClO2吸收率。 (4)ClO2可与碱发生反应，NOH过多会与ClO2反应，降低产率；丙中冰水浴除防止H2O2受热分解外，还 可提高CO2的溶解度，提高其吸收率。 (5)尾气ClO2需用碱性溶液吸收，NaOH溶液(b)与Naz CO3溶液(c)均可反应吸收ClO2;NaCl1溶液、稀盐 酸不能吸收ClO2,故选bc。 (6)NaClO2温度高于60℃易分解，蒸发浓缩需在60℃以下进行. (7)n(NaCIO3)=53.25g÷106.5g·mol1=0.5mol,根据C1元素守恒，生成n(NaCIO2)=0.5mol,理论 质量=0.5×90.5=45.25g,产率=36.2/45.25×100%=80%。 13.(15分，除标注外每空2分) (1)酯基(1分) (2)取代反应(1分) (3)Cl2、光照（写对一个得1分） CH2 CI CH2 OH (4) +NaOH +NaCl CH-CH-COOH (5)[ (6)cd ECH-CH COOCH2 CH: COOH COOH H:C H (8) 和 (3分，答对一个得2分，全对得3分) CH, CH-CH, CH-CH2 【解析】(1)E中含氧官能团为酯基。 (2)A与CHI在A1Cl3作用下生成B,属于取代反应（苯环上的烷基化）。 (3)B→C为侧链氯代，另一反应物为C2,条件为光照。 CH2CI CH2 OH (4)C在NaOH水溶液中加热水解生成X(苯甲醇)： +NaOH△ +NaCl。 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 FJ CH-CH—COOH (5)Y与CH,CH2OH发生酯化反应生成E,则Y[ (6)C含有Cl原子，与苯、甲苯不互为同系物，a项错误；B→C中1mol甲苯最多与3 mol Cl2发生取代，而非 1.5mol,b项错误；X(苯甲醇)→D(苯甲醛)过程中有O一H、C一H极性键断裂和C一O极性键形成，c项正 确；E含碳碳双键，能与溴水加成使之褪色，d项正确。 ECH-CH元 (7)E含C一C,可发生加聚反应，产物为 COOCH2 CH3 (8)E的同分异构体含碳碳双键、羧基（与NaHCO3反应放CO2)且苯环上只有一种化学环境的氢，则结构简 COOH H.C 式为 和 CH CH-CH2 CH-CH2 14.(15分，除标注外每空2分) (1)NH3分子间存在氢键，分子间作用力较强，易液化（答到“NH3分子间能形成氢键”即得分） (2)①a(1分) ②2NH3+3O2--6e-N2+3H2O 催化剂 (3)4NH+50:850-900℃ NO+6H2O (4)HNOg (5)9.1 (6)温度过高催化剂活性降低；NH3被O2氧化生成NO(每点1分) (7)SO2与H2O、NH3、O2反应生成的固体硫酸铵盐覆盖在催化剂表面，催化剂活性降低 【解析】(1)NH分子间能形成氢键，分子间作用力较强，故NH易液化。 (2)①NH3燃烧为放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，故选a。 ②该燃料电池为固体氧化物燃料电池，电解质传导O2,负极NH3失电子被氧化：2NH3+3O2-一6e N2+3H2O。 ③)氧化炉中NH.催化氧化：4NH,+50:020CN0+6He0. 催化剂 (4)NO在冷却氧化室中被O2氧化为NO2,NO2与氧化炉中生成的水反应生成HNO3,故冷却氧化室底部 获得HNO2溶液，X为HNO3。 (5)总反应为NH3+2O2一HNO3十H2O,NH与O2体积比1：2；空气中O2占20%，1体积NH3需与 10体积空气反应，混合气共11体积，NH体积分数=1/11×100%≈9.1%。 (6)温度过高使催化剂活性降低、副反应增多(NH被O2氧化)，故NO脱除率下降。 (7)SO2与H2O、NH3反应生成(NH4)zSO3,(NH)2SO3继续被氧气氧化为(NH4)2SO4,生成固体覆盖催 化剂表面，催化剂表面活性位点数减少，催化剂活性降低。 【高三化学参考答案第4页（共4页）】 FJ 福建10月适应性练习·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D C D A B B D D 11．（15分，除标注外每空2分） （1）①还原性（1分） ② （2）（1分） （1分） （3）MnO KSCN溶液 （4）越低，越大，与结合生成，减小，沉淀生成量减少，去除率降低 （5） （6）1000 12．（15分，除标注外每空2分） （1）防倒吸（1分） （2）将丁中干燥管下端管口浸入盛水烧杯中（1分） （3） 降低生成速率，防止浓度过高引发爆炸；减缓通入丙中速率，提高吸收率（写一点得1分） （4）浓度过高时，会与碱反应，降低产率 提高溶解度（合理即可） （5）bc（漏选得1分，错选不得分） （6）在以下蒸发浓缩（1分） （7）80 13．（15分，除标注外每空2分） （1）酯基（1分） （2）取代反应（1分） （3）、光照（写对一个得1分） （4） （5） （6）cd （7） （8）和（3分，答对一个得2分，全对得3分） 14．（15分，除标注外每空2分） （1）分子间存在氢键，分子间作用力较强，易液化（答到“分子间能形成氢键”即得分） （2）①a（1分） ② （3） （4） （5）9.1 （6）温度过高催化剂活性降低；被氧化生成（每点1分） （7）与、、反应生成的固体硫酸铵盐覆盖在催化剂表面，催化剂活性降低 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建10月适应性练习 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．生活中各类物质的制备都离不开化学。下列工业生产涉及氧化还原反应的是 A．侯氏制碱法 B．煅烧石灰石制生石灰 C．纯碱、石灰石和石英砂制玻璃 D．工业合成 2．肼是一种重要的液态还原剂，工业上通过反应制备。下列说法错误的是 A．和互为同素异形体 B．中含有离子键和极性键 C．电子式为 D．球棍模型： 3．锶元素位于第五周期第IIA族。下列关于锶元素及其化合物的说法错误的是 A．与反应生成 B．属于离子化合物 C．碱性： D．中元素化合价为+4 4．食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列说法错误的是 A．可用作食品防腐剂，使用时需严格控制用量 B．食盐中添加的可用酸性淀粉-KI溶液检验 C．能使蛋白质变性，用作豆腐制作的凝固剂 D．食品膨松剂成分能与酸或碱发生反应 5．抗坏血酸（维生素C）在一定条件下能发生如下转化。下列说法正确的是 A．抗坏血酸分子式为 B．可用金属定性鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 C．抗坏血酸与酸性溶液混合能生成脱氢抗坏血酸 D．抗坏血酸发生上述转化失去 6．下列实验中，不能达到相应实验目的或得出相应结论的是 选项 实验 实验目的或结论 A 粉和溶液充分反应后，过滤，向滤液中加入酸性溶液 验证有生成 B 将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 C 向KI溶液中通入适量，反应后溶液中加入苯，振荡静置后，上层溶液呈紫色 非金属性： D 将几滴浓硫酸滴到表面，由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性 7．实验室用和溶液制备的实验装置如图所示（夹持装置省略），将乙装置获得的溶液进行减压加热蒸发、冷却结晶即可得高纯。下列说法正确的是 A．甲装置中固体试剂可选用 B．图示装置中共存在2处错误 C．装置乙中溶液时，恰好完全反应 D．溶液进行加热蒸发时，减压目的是降低溶解度 8．二氧化氯是一种高效的饮用水消毒剂，在碱性水溶液中发生反应：。某研究小组将水溶液和溶液混合置于恒容密闭容器中，初始浓度为，不同温度下，溶液中浓度随时间变化曲线如图所示（不考虑副反应的发生）。下列说法错误的是 A．温度大小： B．温度下，20 min内的转化率为60% C．温度下，内 D．初始越高，相同时间内溶液中浓度越小 9．印刷电路板生产中，常用溶液刻蚀铜箔。从刻蚀废液（含、、、）中回收铜、并再生刻蚀液的流程如下： 下列说法错误的是 A．“置换”中回收，消耗质量大于 B．“溶解”过程可以通过观察气泡不再产生判断反应终点 C．“再生”中加入的物质可能为 D．“再生”所得溶液和刻蚀废液含铁元素物质的量： 10．与混合，在氛围中充分反应（元素会转化为），不同温度下氧化产物（、）和还原产物（、、）的物质的量如图所示。下列说法正确的是 A．可通过用磁铁吸引检测还原产物是否有 B．完全转化时， C．时主要发生反应： D．时得电子的物质的量为 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）电解锰阳极渣的主要成分为，还含有少量、、、。以电解锰阳极渣为原料制备的一种工艺如下所示： 已知：氧化性强于。 回答下列问题。 （1）①“浸出”时可用代替单质浸出锰元素，利用的__________（填“氧化性”或“还原性”）浸出锰元素。 ②发生反应生成的离子反应方程式为______________________________。 （2）“滤渣”主要成分为、__________、__________。（填化学式） （3）“调pH”过程中物质为一种氧化物，则最佳选用__________（填化学式），检验是否完全沉淀的试剂是__________。 （4）“除钙”过程中，当小于4时，溶液初始越低去除率越低的原因是______________________________。 （5）“沉锰”过程中生成的离子方程式为______________________________。 （6）在空气中焙烧时固体残留率随温度的变化曲线如图所示，温度为__________℃时（填“450”“700”或“1000”），焙烧所得固体为。 12．（15分）亚氯酸钠（）是一种高效、安全的水处理消毒剂和纸浆漂白剂。某化学小组以氯酸钠、为原料制备亚氯酸钠。实验装置如图所示。 实验步骤如下： i．按图示组装仪器，并检查装置气密性； ii．向甲中圆底烧瓶加入溶液和适量稀硫酸，水浴加热至，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加，将甲中产生的经过乙通入丙中； iii．反应结束后，将丙中溶液转移至蒸发皿中，__________，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。 已知：具有强氧化性、能与碱性溶液反应，水溶液易挥发； ②浓度较高时易爆炸； ③温度高于，受热易分解。回答下列问题： （1）装置乙的作用是__________。 （2）步骤i中检查装置气密性的操作：关闭分液漏斗活塞，______________________________，用热水浴微热圆底烧瓶，若丁中干燥管下端管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 （3）步骤ii甲中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为______________________________。缓慢滴加溶液的主要目的是______________________________（答2点）。 （4）丙中浓度和用量不宜过高，原因是______________________________。丙中冰水浴目的有防止受热分解、________________。 （5）丁中烧杯内盛放的溶液可以为__________。（填字母） a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．稀盐酸 （6）步骤iii中横线上应填的实验操作为________________。 （7）若实验消耗，得到，则本实验的产率为__________%。 13．（15分）E为一种常见的香料，可通过如下路线合成。 回答下列问题： （1）E中含氧官能团名称为__________。 （2）A→B的反应类型为__________。 （3）B→C时另一反应物及反应条件是__________。 （4）C→X的反应方程式是______________________________。 （5）Y的结构简式为__________。 （6）下列说法正确的有__________（填字母）。 a．A、B、C互为同系物 b．中，1 mol B最多能与发生反应 c．中，有极性键的断裂和形成 d．能使溴水褪色 （7）E在一定条件下能发生加聚反应，产物结构简式为__________。 （8）写出所有满足下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：__________。 ①含有碳碳双键 ②能与溶液反应产生 ③苯环上只有一种化学环境的氢原子 14．（15分）在生产、生活中具有重要的用途。 I．作燃料 （1）易液化，便于储存和运输。从微粒间作用力角度解释，易液化的原因是____________________。 （2）以为燃料，设计如图所示固体氧化物燃料电池装置。 ①下列图示表示燃烧时能量变化的是__________（填字母）。 a． b． ②写出负极电极反应式：______________________________。 II．合成 工业上以为原料经三步合成。工业上合成流程如下： （3）写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式：______________________________。 （4）“冷却氧化室”底部获得物质的溶液，化学式为__________。 （5）通入上述装置中的和过量空气的混合气体中，的理论体积分数为__________%时，产率最高。（空气中体积分数以20%计算，结果保留至小数点后一位） III．脱除烟气中 将喷入烟气，在固体催化剂表面于下发生反应：。 （6）从反应速率和副反应角度分析，温度大于时，温度升高脱除率下降的原因是______________________________。 （7）烟气中混有，会导致催化剂活性降低的原因是______________________________（已知不会与催化剂发生反应）。 学科网（北京）股份有限公司 $