精品解析：宁夏回族自治区银川一中2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

2026年高二第一次月考化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 需要的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、单选题(本题共有14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共14*3=42分) 1. 下列说法正确的是 A. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应  B. 吸热反应都需要加热才能发生 C. 浓硫酸溶于水放热，是放热反应  D. 放热反应都不需要加热就能发生 【答案】A 【解析】 【详解】A．与C在高温下反应生成CO，反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，A正确；  B． 吸热反应的发生与是否加热无必然联系，如与的反应为吸热反应，常温下即可发生，B错误； C．放热反应属于化学反应范畴，浓硫酸溶于水是没有新物质生成的物理变化，不属于放热反应，C错误； D．放热反应的发生与是否加热无必然联系，如碳的燃烧为放热反应，需要点燃达到着火点才能发生，D错误； 故选A。 2. 工业制硫酸中的重要步骤之一是： 。下列措施中，主要目的是为了提高平衡产率的是 A. 采用常压而非高压 B. 采用而非低温 C. 加入作为催化剂 D. 及时分离出 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数减小的反应，高压可使平衡正向移动提高平衡产率，采用常压是出于设备成本、常压下转化率已较高的考量，无法提高平衡产率，A错误； B．该反应为放热反应，低温可使平衡正向移动提高平衡产率，采用是为了保证催化剂活性、加快反应速率，会降低平衡产率，B错误； C．催化剂仅能改变反应速率，不影响平衡状态，无法改变平衡产率，C错误； D．及时分离出，生成物浓度降低，促使平衡正向移动，可提高平衡产率，D正确； 故选D。 3. 下列叙述中正确的是 A. CH3COOH和CH3COOK均为弱电解质 B. 碳酸的电离方程式为： C. 同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 D. 电离平衡常数和化学平衡常数均与温度、压强和浓度等因素有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质，但CH3COOK在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．碳酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离为，第二步电离为，不能一步电离生成和，B错误； C．同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，说明其电离程度越大，电离出的浓度越高，酸性越强，C正确； D．电离平衡常数和化学平衡常数均只与温度有关，与压强、浓度无关，D错误； 故选C。 4. 对于可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列在不同条件下表示的化学反应速率中最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A为固体，固体浓度为常数，一般不用固体表示化学反应速率，不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，B选项中，计算得；C选项中，计算得；D选项中，计算得，B选项中反应速率最大，因此选B。 5. 在一定条件下，合成氨反应的速率与各物质的浓度存在如下关系：v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，速率常数k = Ae-Ea/RT(其中A、R为常数，Ea为活化能，T为温度)。下列不能加快反应速率的是 A. 增大N2和H2的浓度 B. 增大NH3的浓度 C. 升高温度 D. 使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据速率方程，与、均为正相关，增大二者浓度可加快反应速率，A不符合题意； B．速率方程中的幂次为，与相关，增大浓度会降低反应速率，不能加快反应速率，B符合题意； C．结合速率常数公式，升高温度时，的数值增大，增大，反应速率加快，C不符合题意； D．使用催化剂可降低反应活化能，使的数值增大，增大，反应速率加快，D不符合题意； 故答案为：B。 6. 下列能使溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 通入少量HCl气体 D. 加少量冰醋酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大，但电离平衡常数随温度升高而增大，A错误； B．加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，温度不变则电离平衡常数不变，B正确； C．通入少量气体，溶液中浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，温度不变电离平衡常数不变，C错误； D．加少量冰醋酸，浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度减小，温度不变电离平衡常数不变，D错误； 故选 B。 7. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如表所示系列实验。下列说法错误的是 实验 序号 反应温 度/°C 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 A. 将水更换为稀溶液，对实验结果无影响 B. 已知实验①10 min后沉淀达到最大量，的反应速率为 C. 若用实验①和②探究温度对反应速率的影响，则需， D. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的离子方程式为，和不参与反应，更换为稀溶液只要保证混合溶液的总体积不变，反应物浓度不变，对实验结果无影响，A正确； B．实验①混合后总体积为20.0mL，的初始混合浓度为，完全反应时平均反应速率，不是，B错误； C．探究温度对反应速率的影响，需控制除温度外其他条件相同，反应物浓度、混合溶液总体积均与实验①一致，故，，C正确； D．探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，需控制温度、浓度、混合溶液总体积相同，总体积为20.0mL，故，D正确； 故选B。 8. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 在盛有空气的密闭容器(体积不变)中点燃足量红磷 B. 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸 C. 将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 D. 向一定质量溶液中加入制取 【答案】D 【解析】 【详解】A．密闭容器中红磷燃烧放热，会使容器内压强瞬间升高；反应结束温度冷却后，因红磷燃烧消耗氧气，最终容器内压强会小于初始压强​，图像终点压强等于初始压强，不符合实际，A错误； B．活动性强于，反应速率更快，且等质量的和与过量稀盐酸反应，生成质量更大，图像中生成更多，B错误； C．金属活动性顺序，先与反应，每65份质量的置换出216份质量的，固体质量应增大，图像中固体质量先减小不符合反应规律，C错误； D．在催化下分解生成逸出，同时生成水，液体中氢元素质量不变，液体总质量减小，氢的质量分数逐渐升高，完全分解后质量分数保持不变，图像符合变化规律，D正确； 故选D。 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①向内推动盛有气体的针筒，气体红棕色加深 ②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③使用催化剂可加快转化为的速率 ④硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率 A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】①向内推针筒时，体积压缩使浓度升高导致红棕色加深，平衡正向移动仅减弱浓度升高的幅度，该颜色加深的事实不能用勒夏特列原理解释，①符合题意； ②排饱和食盐水收集利用平衡逆向移动减少溶解，可用勒夏特列原理解释，②不符合题意； ③催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，③符合题意； ④增大浓度使平衡正向移动提高转化率，可用勒夏特列原理解释，④不符合题意； 故答案选C。 10. CO在催化剂的作用下可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。下列说法正确的是 A. 催化剂降低了反应活化能和 B. 反应的决速步骤为Ⅰ→Ⅱ过程 C. 反应的热化学方程式为 D. 反应过程中存在极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，因此不能改变，A错误； B．反应决速步骤由活化能（能垒）最大的步骤决定，Ⅰ→Ⅱ的活化能为，Ⅱ→Ⅲ的活化能为，后者能垒更大，故决速步不是Ⅰ→Ⅱ，B错误； C．题图为单个分子反应的能量变化，该反应的焓变为，C错误； D．反应过程中，反应物中的极性键发生断裂，生成物中的、等极性键生成，存在极性键的断裂和形成，D正确； 故选D。 11. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图可表示反应的能量变化 B. 乙图装置用于测定中和反应的反应热 C. 丙图表示实验的环境温度22 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为的、NaOH溶液混合，测量混合液最高温度，结果如图(已知=60 mL) D. 由丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为C<A<B 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲中反应物的总能量比生成物高，反应为放热反应，而为吸热反应，A错误； B．测定中和反应的反应热时，烧杯与杯盖之间无空隙，装置密封，隔热保温，使用温度计测量温度，需要使用环形玻璃搅拌器搅拌，B正确； C．V2=5mL时，对应温度为22°C，酸碱中和反应为放热反应，说明环境温度低于22°C，物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，+=60 mL，则=20 mL，=40 mL时与NaOH恰好完全反应，放出的热量最多，温度最高，C错误； D．“能量越低越稳定”，由图丁知，三种物质的稳定性顺序为B<A<C，D错误； 故选B。 12. 将和按物质的量之比为1∶3通入某刚性密闭容器中发生反应：，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 正反应为吸热反应 B. a点的压强平衡常数 C. 逆反应速率：a点＜b点 D. 不再变化时反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，A错误； B．a、b温度相同，相等，计算b点的：设初始为1 mol、为3 mol，转化的为，列出三段式：；则平衡时总物质的量为，，解得，各物质分压分别为、、，代入得，B正确； C．a、b温度相同，a点压强大于b点，压强越大反应速率越快，故逆反应速率a点＞b点，C错误； D．初始和物质的量之比为1:3，反应中二者消耗之比也为1:3，故始终为1:3，该值不变不能说明反应达到平衡，D错误。 13. 丙烯为仅次于乙烯的第二大化工原料，其中丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为。向2L刚性密闭容器中加入2molC3H8(g)和1molO2(g)发生上述反应，相同时间内丙烷的转化率在不同催化剂(Cat1、Cat2)下和温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A. b点反应达到平衡状态 B. 相同条件下，催化剂Cat1比Cat2效果好 C. b→c段丙烷的转化率随温度变化的原因是反应放热，温度升高平衡逆向移动 D. 若a点处于平衡状态，则此时丙烷氧化脱氢反应的平衡常数K=81 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为催化剂不能使平衡发生移动，a、b点丙烷转化率不同，b点的转化率低于a点，则b点一定未达到平衡状态，A错误； B．相同条件下，使用催化剂Cat1时丙烷转化率更高，效果更好，B正确； C．b→c反应未达到平衡，则不应从平衡移动角度解释，丙烷转化率下降的原因可能为温度升高，催化剂活性降低，C错误； D．若a点处于平衡状态，列出三行式：，则，D错误； 故选B。 14. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下，下列说法正确的是 A. ①→②吸收能量并形成了碳碳单键 B. 反应中催化剂有效改变反应的反应热 C. CH4→CH3COOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成 D. 生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．①→②过程中，生成物能量低于反应物能量，即放出能量，并形成了键，A错误； B．催化剂改变反应速率，但是不改变反应的焓变，B错误； C．由图可知，过程中，有极性键的断裂和C-C非极性键的形成，C正确； D．由机理图可知，总反应为CH4+CO2总反应的原子利用率为100%，D错误； 故选C。 二、填空题（共58分） 15. 按要求填空： （1）下列物质中，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是__________。 ① ② ③乙醇 ④硫酸钡 ⑤一水合氨 （2）常温下，判断：(填“大于”、“等于”、“小于”) ①物质的量浓度相同的盐酸、醋酸两种溶液，的关系是，盐酸__________醋酸。 ②同体积、同物质的量浓度的盐酸、醋酸，完全中和所需的物质的量的大小关系是，盐酸__________醋酸。 ③当盐酸、醋酸两溶液pH相同、体积相同时，同时加入形状相同的锌粒，若产生相同体积的(相同状况下)，反应所需时间的长短关系是，盐酸__________醋酸(忽略阴离子对反应速率的影响)。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ②⑤ （2） ①. 大于 ②. 等于 ③. 大于 【解析】 【小问1详解】 强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、绝大多数盐；弱电解质是在水溶液中仅部分电离的电解质，包含弱酸、弱碱、水等。所给物质中，为强酸、硫酸钡为盐，二者属于强电解质；为弱酸、一水合氨（题干笔误写作“一水合氮”）为弱碱，二者属于弱电解质；乙醇为非电解质；故属于强电解质的是①④，属于弱电解质的是②⑤。 【小问2详解】 ① 盐酸是一元强酸，完全电离，醋酸是一元弱酸，仅部分电离，物质的量浓度相同时，盐酸电离出的更大，因此盐酸大于醋酸。 ② 同体积、同物质的量浓度的盐酸和醋酸，溶质的物质的量相等，二者均为一元酸，可电离的总物质的量相等，因此完全中和消耗的物质的量相等。 ③ 相同、体积相同的盐酸和醋酸，初始相等，反应过程中醋酸会不断电离补充消耗的，使得醋酸的始终大于盐酸，醋酸平均反应速率更快，因此产生相同体积时，盐酸所需时间更长。 16. 化学反应的变化通常表现为热量的变化，反应热的研究对于化学学科的发展具有重要意义。 （1）下列变化发生吸热反应的是_______(填序号)。 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　②铁粉与稀盐酸反应　③硝酸铵溶于水 ④二氧化碳通过炽热的木炭　⑤生石灰溶于水　⑥稀盐酸与NaHCO3溶液反应　⑦石灰石受热分解 （2）物质、与存在如图所示的能量变化关系。三种物质中最稳定的是_______，反应Ⅲ是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为kJ·g-1.已知某些燃料的燃烧热如下表所示： 燃料 H2 CO CH4 C8H18(辛烷，l) 燃烧热ΔH /(kJ·mol-1) -285.8 -283.0 -890.0 -5518.0 ①写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式：_______。 ②上表所列燃料的热值最大的是_______(填化学式)，根据燃料的热值及所学知识简要说明此种燃料作为能源的优点：_______。 （4）黄砷(As4)质地较软且呈蜡状，分子结构是由四个原子以单键的方式相互连接所构成的四面体结构，在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成六氧化四砷(As4O6，结构如图)。已知部分化学键的键能数据如下表所示，则黄砷的燃烧热ΔH=_______kJ·mol-1。 化学键 As-As As-O O=O 键能/(kJ·mol-1) a b c （5）现有H2与CH4的混合气体112 L (标准状况下)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放出3845.8 kJ的热量，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是_______。 A. 4:1 B. 1:4 C. 1:2 D. 2:1 【答案】（1）①④⑥⑦ （2） ①. ②. 放热 （3） ①. ②. ③. 热值高、无污染、可再生、原料丰富等 （4）6a+3c-12b （5）B 【解析】 【小问1详解】 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应； ②铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应放热； ③硝酸铵溶于水吸热，但不是化学过程； ④二氧化碳通过炽热的木炭生成一氧化碳，反应吸热； ⑤生石灰溶于水生成氢氧化钙，反应放热； ⑥稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应吸热； ⑦石灰石受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应吸热； 故答案为：①④⑥⑦； 【小问2详解】 能量越低越稳定，三种物质中最稳定的是；反应III的反应物能量大于产物能量，反应放热，故答案为：；放热； 【小问3详解】 ①由表格数据可知，辛烷的燃烧热ΔH=-5518.0 kJ·mol-1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为； ②氢气、一氧化碳、甲烷、辛烷的热值分别为：、、、，则热值最大的是氢气（化学式为）；氢气的热值高，燃烧产物无污染，燃烧产物水经过催化分解又获得氢气，可再生，自然界中含有大量的氢元素，原料丰富，这些优势使得氢气被称为绿色能源，故答案为：；热值高、无污染、可再生、原料丰富等； 【小问4详解】 黄砷燃烧的热化学方程式为As4(s)+3O2(g)=As4O6(s)  ΔH，反应的焓变=反应物的键能之和-生成物的键能之和，1 mol黄砷完全燃烧，断裂6 mol As-As键和3 mol O=O键，形成12 mol As-O键，，故答案为：； 【小问5详解】 混合气体的物质的量；设H2、CH4的物质的量分别是x mol、y mol，则x+y=5，285.8x+890.0y=3845.8，解得x=1、y=4，所以n(H2)∶n(CH4)=1∶4，故答案为B。 17. Deacon法可将工业副产物HCl催化氧化成，实现氯资源的循环再利用，主反应为： 。 （1）该反应在________下能自发进行（填“高温”或“低温”），总反应的平衡常数表达式为________。 （2）一种反应机理如图所示。Y为________（填化学式），CuO的作用是________。 （3）常压下，当投料比，以一定流速通入原料气，HCl和的转化率随温度的变化曲线如图所示。为保证原料实际转化率最高，应选择的生产温度为________。 （4）Deacon法存在副反应 。将4 mol 与3 mol 充入体积为V的恒容密闭容器中，体系中同时发生主、副反应。相同反应时间内，不同温度下反应体系中气态含氯物质的组成如图所示（忽略催化剂活性变化）。 ①曲线b对应的物质为________（填化学式）。 ②温度下，HCl的转化率为________，的物质的量为________mol。 【答案】（1） ①. 低温 ②. （2） ①. ②. 催化剂 （3）450℃ （4） ①. ②. 50% ③. 1.7 【解析】 【小问1详解】 该反应的正反应是一个气体分子数减少的放热反应，即 且 ，根据吉布斯自由能判据 时反应自发进行，可知该反应在低温下能自发进行，总反应的平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即 ； 【小问2详解】 根据反应机理图，在生成的步骤中，反应物为，生成物为和 ，根据原子守恒，反应方程式可写为 ，对比两侧原子种类和数量，可知为 ，在该循环中， 在第一步作为反应物参与反应，在最后一步又重新生成，因此其作用是作催化剂； 【小问3详解】 由图2可知，在 时， 和 的转化率均达到最高峰，为了保证原料实际转化率最高，应选择的生产温度为 ； 【小问4详解】 ① 体系中气态含氯物质有、和，根据氯原子守恒，任意时刻均有 ，副反应为吸热反应（），高温下才明显发生，故曲线c代表；在温度下，曲线a的物质的量为，曲线c的物质的量为 ，代入守恒关系验证：，解得 ，与图象中b曲线在时的位置完美吻合，因此，a为 ，b为，c 为，曲线 b 对应的物质为 ， ② 在温度下，剩余，则反应消耗的为，的转化率为 ，此时体系中生成 ，，根据副反应 ，生成 消耗的物质的量为，根据主反应 ，生成 ，消耗的物质的量为 ；共消耗的物质的量为，故剩余的物质的量为。 18. Ⅰ．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的__________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应，下列说法能表明反应达到平衡状态的是__________(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．CO和的浓度之比不变 d．CO和的物质的量相等 （3）甲酸的一个重要应用是储氢。在密闭容器中向含有催化剂的溶液(与KOH溶液反应制得)中通入生成，从而实现储氢。其他条件不变，单位时间内转化为的转化率随着温度的变化如图所示。 ①储氢反应转化为的离子方程式为___________。 ②40℃~80℃范围内，催化加氢的转化率迅速上升的原因可能是___________。 ③当温度达到80℃以上时，转化率降低的原因可能是___________。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有___________(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气体 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图所示。 i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数__________(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）−41.2 （2）b （3） ①. ②. 温度升高，既增大反应速率，也增强催化剂活性，两者共同作用，使得转化率快速上升 ③. 温度过高，催化剂活性降低，反应速率减慢；反应达到平衡，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，导致转化率降低 （4）b （5） ①. 增大 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应可由反应② - 反应①得到，因此； 【小问2详解】 a．恒容容器中所有物质均为气体，气体总质量和容器体积始终不变，密度始终为定值，密度不变不能说明平衡，a错误； b．两个反应均为气体分子数增大的反应，总压强不变说明各物质的量不再变化，反应达到平衡，b正确； c．反应①中CO和的生成比例恒为1：1，二者浓度之比始终为定值1：1，不能说明平衡，c错误； d．CO和的物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态，d错误； 故选b。 【小问3详解】 ①反应物为​和，产物为，根据元素守恒配平得到离子方程式：； ②温度升高，既增大反应速率，也增强催化剂活性，两者共同作用，使得转化率快速上升； ③温度过高，催化剂活性降低，反应速率减慢，且若反应达到平衡，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，导致转化率降低； 【小问4详解】 a．增加原料中的量，自身转化率降低，a不符合题意； b．增大原料中的量，转化率增大，b符合题意； c．通入Ar，各物质浓度不变，平衡不移动，转化率不变，c不符合题意； 故选b。 【小问5详解】 i．如图可知，恒压时，随着Ar含量下降，反应物的分压增大，相当于加压，平衡③和⑤逆向移动，④平衡瞬间不移动；反应③的CO和H2的化学计量数相同，不影响n(CO)：n(H2)，但是反应⑤逆向移动，H2减少的量更多，n(CO)：n(H2)增大； ii．设初始投料：、、，平衡时，甲烷转化率为20%，二氧化碳的转化率为30%，则平衡时：、；根据碳元素守恒：；根据氧元素守恒：；根据氢元素守恒：；平衡时，气体总物质的量为，Ar的分压为，则总压为，反应⑤的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高二第一次月考化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 需要的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、单选题(本题共有14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共14*3=42分) 1. 下列说法正确的是 A. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应  B. 吸热反应都需要加热才能发生 C. 浓硫酸溶于水放热，是放热反应  D. 放热反应都不需要加热就能发生 2. 工业制硫酸中的重要步骤之一是： 。下列措施中，主要目的是为了提高平衡产率的是 A. 采用常压而非高压 B. 采用而非低温 C. 加入作为催化剂 D. 及时分离出 3. 下列叙述中正确的是 A. CH3COOH和CH3COOK均为弱电解质 B. 碳酸的电离方程式为： C. 同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 D. 电离平衡常数和化学平衡常数均与温度、压强和浓度等因素有关 4. 对于可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列在不同条件下表示的化学反应速率中最快的是 A. B. C. D. 5. 在一定条件下，合成氨反应的速率与各物质的浓度存在如下关系：v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，速率常数k = Ae-Ea/RT(其中A、R为常数，Ea为活化能，T为温度)。下列不能加快反应速率的是 A. 增大N2和H2的浓度 B. 增大NH3的浓度 C. 升高温度 D. 使用催化剂 6. 下列能使溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 通入少量HCl气体 D. 加少量冰醋酸 7. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如表所示系列实验。下列说法错误的是 实验 序号 反应温 度/°C 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 A. 将水更换为稀溶液，对实验结果无影响 B. 已知实验①10 min后沉淀达到最大量，的反应速率为 C. 若用实验①和②探究温度对反应速率的影响，则需， D. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 8. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 在盛有空气的密闭容器(体积不变)中点燃足量红磷 B. 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸 C. 将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 D. 向一定质量溶液中加入制取 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①向内推动盛有气体的针筒，气体红棕色加深 ②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③使用催化剂可加快转化为的速率 ④硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率 A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④ 10. CO在催化剂的作用下可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。下列说法正确的是 A. 催化剂降低了反应活化能和 B. 反应的决速步骤为Ⅰ→Ⅱ过程 C. 反应的热化学方程式为 D. 反应过程中存在极性键的断裂和形成 11. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图可表示反应的能量变化 B. 乙图装置用于测定中和反应的反应热 C. 丙图表示实验的环境温度22 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为的、NaOH溶液混合，测量混合液最高温度，结果如图(已知=60 mL) D. 由丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为C<A<B 12. 将和按物质的量之比为1∶3通入某刚性密闭容器中发生反应：，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 正反应为吸热反应 B. a点的压强平衡常数 C. 逆反应速率：a点＜b点 D. 不再变化时反应达到平衡状态 13. 丙烯为仅次于乙烯的第二大化工原料，其中丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为。向2L刚性密闭容器中加入2molC3H8(g)和1molO2(g)发生上述反应，相同时间内丙烷的转化率在不同催化剂(Cat1、Cat2)下和温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A. b点反应达到平衡状态 B. 相同条件下，催化剂Cat1比Cat2效果好 C. b→c段丙烷的转化率随温度变化的原因是反应放热，温度升高平衡逆向移动 D. 若a点处于平衡状态，则此时丙烷氧化脱氢反应的平衡常数K=81 14. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下，下列说法正确的是 A. ①→②吸收能量并形成了碳碳单键 B. 反应中催化剂有效改变反应的反应热 C. CH4→CH3COOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成 D. 生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100% 二、填空题（共58分） 15. 按要求填空： （1）下列物质中，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是__________。 ① ② ③乙醇 ④硫酸钡 ⑤一水合氨 （2）常温下，判断：(填“大于”、“等于”、“小于”) ①物质的量浓度相同的盐酸、醋酸两种溶液，的关系是，盐酸__________醋酸。 ②同体积、同物质的量浓度的盐酸、醋酸，完全中和所需的物质的量的大小关系是，盐酸__________醋酸。 ③当盐酸、醋酸两溶液pH相同、体积相同时，同时加入形状相同的锌粒，若产生相同体积的(相同状况下)，反应所需时间的长短关系是，盐酸__________醋酸(忽略阴离子对反应速率的影响)。 16. 化学反应的变化通常表现为热量的变化，反应热的研究对于化学学科的发展具有重要意义。 （1）下列变化发生吸热反应的是_______(填序号)。 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　②铁粉与稀盐酸反应　③硝酸铵溶于水 ④二氧化碳通过炽热的木炭　⑤生石灰溶于水　⑥稀盐酸与NaHCO3溶液反应　⑦石灰石受热分解 （2）物质、与存在如图所示的能量变化关系。三种物质中最稳定的是_______，反应Ⅲ是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为kJ·g-1.已知某些燃料的燃烧热如下表所示： 燃料 H2 CO CH4 C8H18(辛烷，l) 燃烧热ΔH /(kJ·mol-1) -285.8 -283.0 -890.0 -5518.0 ①写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式：_______。 ②上表所列燃料的热值最大的是_______(填化学式)，根据燃料的热值及所学知识简要说明此种燃料作为能源的优点：_______。 （4）黄砷(As4)质地较软且呈蜡状，分子结构是由四个原子以单键的方式相互连接所构成的四面体结构，在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成六氧化四砷(As4O6，结构如图)。已知部分化学键的键能数据如下表所示，则黄砷的燃烧热ΔH=_______kJ·mol-1。 化学键 As-As As-O O=O 键能/(kJ·mol-1) a b c （5）现有H2与CH4的混合气体112 L (标准状况下)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放出3845.8 kJ的热量，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是_______。 A. 4:1 B. 1:4 C. 1:2 D. 2:1 17. Deacon法可将工业副产物HCl催化氧化成，实现氯资源的循环再利用，主反应为： 。 （1）该反应在________下能自发进行（填“高温”或“低温”），总反应的平衡常数表达式为________。 （2）一种反应机理如图所示。Y为________（填化学式），CuO的作用是________。 （3）常压下，当投料比，以一定流速通入原料气，HCl和的转化率随温度的变化曲线如图所示。为保证原料实际转化率最高，应选择的生产温度为________。 （4）Deacon法存在副反应 。将4 mol 与3 mol 充入体积为V的恒容密闭容器中，体系中同时发生主、副反应。相同反应时间内，不同温度下反应体系中气态含氯物质的组成如图所示（忽略催化剂活性变化）。 ①曲线b对应的物质为________（填化学式）。 ②温度下，HCl的转化率为________，的物质的量为________mol。 18. Ⅰ．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的__________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应，下列说法能表明反应达到平衡状态的是__________(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．CO和的浓度之比不变 d．CO和的物质的量相等 （3）甲酸的一个重要应用是储氢。在密闭容器中向含有催化剂的溶液(与KOH溶液反应制得)中通入生成，从而实现储氢。其他条件不变，单位时间内转化为的转化率随着温度的变化如图所示。 ①储氢反应转化为的离子方程式为___________。 ②40℃~80℃范围内，催化加氢的转化率迅速上升的原因可能是___________。 ③当温度达到80℃以上时，转化率降低的原因可能是___________。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有___________(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气体 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图所示。 i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数__________(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $