精品解析：宁夏灵武市第一中学2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试题

灵武市第一中学2024～2025学年高二年级第一学期十一月月考 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是 A. 食用碱面 B. 白酒 C. 食醋 D. 食盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．食用碱面的主要成分为Na2CO3，属于强电解质，A项不符合题意； B．白酒的主要成分为C2H5OH，属于非电解质，B项符合题意； C．食醋的主要成分为CH3COOH，属于弱电解质，C项不符合题意； D．食盐的主要成分为NaCl，属于强电解质，D项不符合题意； 故选：B。 2. 化学实验中会使用到多种试纸，下列有关试纸的使用正确的是 A. 用干燥的pH试纸测定氯水的pH B. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 C. 用湿润的pH试纸测定盐酸的pH D. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中的次氯酸具有强氧化性，会破坏pH试纸的指示剂，导致无法准确测定pH，A错误； B．检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，现象为红色石蕊试纸变蓝，B错误； C．测溶液pH时，湿润试纸会稀释待测液，导致盐酸的pH测量值偏高，应使用干燥pH试纸，C错误； D．氯气与湿润的碘化钾淀粉试纸中的KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝，D正确； 故选D。 3. 合成氨的热化学方程式为，下列有关叙述错误的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 将1molN2(g)与3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJ C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 生成1molNH3(g)时放出46.2 kJ的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，A正确； B．合成氨是可逆反应，反应不可能完全，将1molN2(g)与3molH2(g)无法完全反应，实际放出的热量小于92.4 kJ，B错误； C．放热反应中，成键释放的能量大于断键吸收的能量，C正确； D．反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，生成时放出92.4 kJ的热量，则生成时放出46.2 kJ的热量，D正确； 故选B。 4. 工业制氢原理：。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是 ①将炭块改为炭粉 ②增大水蒸气浓度 ③适当升高温度 ④加入高效催化剂 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①将炭块改为炭粉，可以增大C与的接触面积，可以使反应速率加快，但不能提高活化分子百分率，①错误； ②增大水蒸气浓度，可以加快反应速率，但不能提高活化分子百分率，②错误； ③适当升高温度，可以使更多的普通分子变为活化分子，因此既能提高反应速率，也能提高活化分子百分率，③正确； ④加入高效催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的普通分子变化为活化分子，既能提高反应速率，也能提高活化分子百分率，④正确； 故选D。 5. 如图是教材插图。下列有关叙述正确的是 A. 如果液化气（C3H8）改天然气，则需增大空气进气孔 B. 天然气灶将化学能全部转化成热能 C. CH4的燃烧热 D. 11.2L（标准状况）CH4燃烧一定放出445.15kJ热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．等体积液化气、天然气完全燃烧时，前者消耗O2体积较大，气体燃烧时，如果空气太多，冷空气会带走热量，如果空气太少，生成CO，会损失热量并产生有毒气体，液化气灶改为天然气灶时，应缩小空气进气孔，A错误； B．天然气燃烧时将化学能大部分转化成热量，还有光能等，B错误； C．根据燃烧热定义，如图所示热化学方程式代表甲烷燃烧热的热化学方程式，故CH4的燃烧热，C正确； D．若生成气态水或者CH4不完全燃烧生成CO，放出的热量均会发生变化，D错误； 故选C。 6. 在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列应用与盐类水解无关的是 A. 热的纯碱溶液去油污 B. 铵态氮肥与草木灰不能混用 C. 利用TiCl4制备TiO2 D. FeCl3腐蚀铜制电路板 【答案】D 【解析】 【详解】A．升温可以促进水解，使溶液中增大，A错误； B．与均发生水解，且溶液分别呈碱性和酸性，二者混用会相互促进水解，导致生成的氨逸出，降低氮肥的肥效，B错误； C．相关反应方程式为，在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，C错误； D．腐蚀铜制电路板是发生了氧化还原反应，与水解无关，D正确； 故选D。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 4.8 g Mg与足量稀硫酸反应时转移电子数为0.4NA B. 2molSO2和1molO2在一定条件下合成SO3分子数目为2NA C. 溶液中H+数目为1.5NA D. 盐酸中H+数为1×10-8NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg与稀硫酸反应生成Mg2+，每个Mg原子失去2个电子。4.8 g Mg的物质的量为，完全反应转移电子的物质的量为，对应转移电子数为，A正确； B．和生成的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此2 mol 和1 mol 充分反应后，生成的分子数小于，B错误； C．是中弱酸，在溶液中不能完全电离，因此1L 0.5 mol/L的溶液中H⁺的物质的量远小于1.5 mol，H+数目小于​，C错误； D．常温下，该盐酸浓度极稀，此时溶液中的H⁺除了来自HCl的电离，还大量来自水的电离，因此溶液中H⁺总浓度约为，1L溶液中H⁺总数约为，远大于，D错误； 故选A。 8. 下列说法中正确的是 A. 若 ，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B. 知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生 C. 一定温度下，反应的 D. 某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．若 ，该化学反应在任何温度下都能自发进行，A项错误； B．某反应过程有自发性不代表该过程是否一定会发生，B项错误； C．反应：是熔融氯化钠的电解过程，是吸热反应，则，反应后气体分子数增多，是熵增加的过程，则，C项正确； D．根据吉布斯自由能判据可知，某反应在低温条件下能自发进行，则该反应在高温条件下不一定能自发进行，D项错误； 答案选C。 9. 常温下，下列溶液一定呈中性的是 A. 的溶液 B. 水电离出的的溶液 C. 使石蕊试液显紫色的溶液 D. 滴入酚酞不变色的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，pH为7的溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，一定呈中性，故A符合题意； B．任何条件下，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，溶液可能呈酸性或中性或碱性，故B不符合题意； C．石蕊试液显紫色的溶液的pH在5—8的范围内，溶液可能呈酸性或中性或碱性，故C不符合题意； D．滴入酚酞不变色的溶液的pH小于8，溶液可能呈酸性或中性或碱性，故D不符合题意； 故选A。 10. 常温下，0.1mol/L的下列溶液，pH最大的是 A. H2SO4 B. NH4Cl C. NH3∙H2O D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】是二元强酸，的溶液其；会发生水解：，溶液中，溶液呈酸性，但盐的水解是微弱的，所以的溶液的pH大于1小于7；是弱碱，在水溶液中部分电离：，因此的溶液的pH大于7小于13；NaOH是强碱，的NaOH溶液其，所以pH最大的溶液是NaOH溶液，故选D。 11. 在的溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述错误的是 A. 升高温度，平衡正向移动，增大 B. 加水稀释，平衡正向移动，增大 C. 加入少量固体，平衡逆向移动，增大 D. 通入少量，平衡正向移动，增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，)增大，A项正确； B．加水稀释，平衡正向移动，但、、均减小，B项错误； C．固体溶于水电离出，使溶液中增大，平衡逆向移动，增大，C项正确； D．HCl溶于水电离出，与反应，减小，平衡正向移动，增大，减小，增大，D项正确； 选B。 12. 下列实验装置或设计能完成相应实验的是 A. 装置甲测定表示的反应速率(单位：) B. 装置乙验证正反应是放热反应 C. 装置丙在空气中蒸发溶液得到 D. 装置丁验证纯水具有微弱的导电性 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置甲中，锌与稀硫酸反应生成氢气，装置密闭，可以通过注射器测 量单位时间内生成氢气的体积，从而计算出反应速率。故A符合题意； B．该装置中两个烧瓶用导管相连，构成一个连通器。受热时，左侧烧瓶内气体压强增大，会使部分气体进入右侧烧瓶，导致无法在相同压强和相同起始量的条件下比较温度对平衡的影响。正确做法应该是用止水夹把导管夹住，构成两个独立的、密闭的容器，故B不符合题意； C．溶液会水解且生成的硝酸易挥发，直接蒸干得不到，故C不符合题意； D．纯水的导电性非常微弱，应将装置丁中的灯泡换为灵敏电流计，才能验证纯水的导电性，D不符合题意。 答案选A。 13. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述错误的是 A. 0.01的GHCl水溶液的pH>2 B. GHCl在水中的电离方程式为 C. 0.01的GHCl水溶液加水稀释，pH升高 D. GHCl水溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.01的GHCl水溶液pH>2，A项正确； B．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为，B项正确； C．稀释GHCl溶液时，水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中将减小，溶液pH将升高，C项正确； D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中，D项错误； 故选D。 14. 合成氨反应为。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示分别在T1、T2温度下，改变起始时氢气的物质的量(其他条件不变)，平衡时NH3的质量分数的变化曲线。下列说法正确的是 A. 加入适当的催化剂，图1中的E和都减小 B. 图2中，11 min时其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，n(N2)的变化曲线为d C. 图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的平衡转化率最高的是b点 D. 图3中，T1、T2对应温度下的平衡常数分别为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂通过降低反应的活化能 (E) 来加快反应速率，但不改变反应的焓变△H，A错误； B．从11 min起，将容器体积从2 L压缩为1 L，体系压强瞬间增大，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向生成NH3（正反应）的方向移动，平衡正向移动会导致N2的物质的量进一步减少，因此，在11 min这个时间点后，从原平衡时的0.2 mol开始下降，直至达到新的平衡。图2中的曲线d符合要求，B正确； C． 增大H2的物质的量，可以提高N2的转化率，故转化率最高的是c，C错误； D．对比T1和T2两条曲线：在相同的H2投料量下，T1曲线的NH3质量分数始终高于T2曲线，这意味着T1温度下更有利于NH3的生成，对于放热反应，温度越低，越有利于正反应，因此，T1< T2，对于放热反应，温度升高K减小，故K1＞K2，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题： （1）金刚石和石墨互为_______，石墨转化为金刚石的热化学方程式为_______。 （2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）1 mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5 kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为_______。 （4）已知CO的键能：，O2的键能：，则CO2中碳氧键的键能：_______。 （5）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①三种状态的稳定性由大到小的顺序为_______。 ②催化剂对于该反应的焓变_______(填“有”或“无”)影响。 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. （2） （3）2∶1 （4）802kJ⋅mol−1 （5） ①. III>I>II ②. 无 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨都是由碳元素组成而性质不同的单质，互为同素异形体；由图可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，，该反应的==，石墨转化为金刚石的热化学方程式为； 【小问2详解】 1mol石墨完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量数值等于燃烧热==，表示石墨燃烧热的热化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，1mol金刚石完全燃烧放出395kJ的热量，设1mol混合物中含有金刚石物质的量为xmol，石墨的物质的量为(1-x)mol，则有：395x+393.5(1-x)=394.5，解得x=，1-x=，所以金刚石与石墨的物质的量之比为2∶1； 【小问4详解】 由图可知：，设二氧化碳中碳氧键的键能为xkJ/mol，则，代入数据得：，解得x=802，故E(C=O)=802kJ⋅mol−1； 【小问5详解】 ①能量越低越稳定，结合题图可知，三种状态的稳定性由大到小的顺序为：III>I>II； ②催化剂可以改变反应历程，降低活化能，但不会改变反应的焓变，则催化剂对于该反应的焓变无影响。 16. 我国规定：室内空气中甲醛含量不得超过0.08。某研究性学习小组欲利用酸性溶液测定空气中甲醛的含量(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下： ； 。 步骤： ①量取5.00mL 溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀，加20mL水稀释备用。 ②取的草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。 ③用注射器抽取100mL新装修室内空气，并将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。 ④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。 ⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。 回答下列问题： （1）此实验用指示剂___________(填字母，下同)。 a．甲基橙 b．酚酞 c．淀粉 d．无需另外添加试剂 （2）量取5.00mL 溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （3）根据以上实验数据，计算该室内空气中甲醛含量为___________。 （4）下列操作能造成算得的室内空气中甲醛浓度结果偏高的是___________。 a．滴定终点俯视读数 b．滴定前有气泡滴定后无气泡 c．在高锰酸钾溶液中加入少量水 d．装草酸的滴定管未润洗 （5）实验结束后，小组成员商定将实验原理简化：无需用草酸标准溶液滴定，可多次直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中，直至___________(填实验现象)，记录所抽取的空气总体积。 （6）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10mL 0.01 溶液中滴加0.01 NaOH溶液。 ①当加入的NaOH溶液体积为10mL，写出溶液中质子守恒关系式：___________。 ②当加入的NaOH溶液体积为20mL，写出溶液中离子的浓度由大到小的关系式：___________。 【答案】（1）d （2）酸式 （3）3.6 （4）a （5）洗气瓶中溶液紫色褪去且半分钟内不复原 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】本题为氧化还原滴定，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，量取的酸性高锰酸钾先与甲醛反应，剩余的高锰酸钾溶液与草酸反应,由草酸的量，可以计算出剩余的高锰酸钾的物质的量，进而可以求出与甲醛反应的高锰酸钾的物质的量，解出甲醛的物质的量和浓度；导致结果偏低原因是甲醛没有完全反应，分析哪些因素能导致甲醛没有完全被氧化即可，据此解答问题。 【小问1详解】 高锰酸钾为紫色溶液，本身能做指示剂，故无需另外添加试剂，选d； 【小问2详解】 高锰酸钾具有强氧化性，应该选择酸式滴定管； 【小问3详解】 5.00mL 1.00×10-3mol/L的高锰酸钾溶液中含有的高锰酸钾的物质的量为：0.005L×1.00×10-3mol/L=5×10-6mol，氧化甲醛后剩余的高锰酸钾消耗的草酸物质的量为：1.00×10-3mol/L×0.01238L=1.238×10-5mol，根据反应2MnO+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为：×1.238×10-5mol=4.952×10-6mol，氧化甲醛的高锰酸钾的物质的量为：5×10-6mol-4.952×10-6mol=0.048×10-6mol，根据反应4MnO+5HCHO+12H+→4Mn2++5CO2↑+11H2O，500mL空气中含有的甲醛物质的量为：×0.048×10-6mol=0.06×10-6mol，1m3空气中含有的甲醛物质的量为：0.06×10-6mol×=1.2×10-4mol，甲醛的质量为：1.2×10-4mol×30g/mol=0.036g=3.6mg，该居室内空气中甲醛的浓度3.6mg•m-3； 【小问4详解】 a．滴定终点俯视读数，使得草酸读数偏小，则导致测定结果偏大，a符合题意； b．滴定前有气泡滴定后无气泡，草酸用量偏大，则导致测定结果偏小，b不符合题意； c．在高锰酸钾溶液中加入少量水，不影响标准液用量， 不会导致误差，c不符合题意；     d．装草酸的滴定管未润洗，导致草酸用量偏大，则导致测定结果偏小，d不符合题意； 故选a； 【小问5详解】 实验原理可以简化后，根据多次直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中，直至高锰酸钾完全反应，即溶液紫色褪去为止，由此可计算空气中甲醛含量，故答案为：洗气瓶中溶液紫色褪去且半分钟内不复原； 【小问6详解】 ①当加入NaOH10mL，溶液中溶质为NaHC2O4，物料守恒：c(Na＋)=c()＋c()＋c(H2C2O4) ，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋c(OH－)＋2c()，因此质子守恒为： c(H＋)+ c(H2C2O4)= c(OH－)+ c()  ； ②当加入NaOH的体积为20mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，发生水解：＋H2O⇌＋OH－，溶液显碱性，其中水也发生电离，H2O⇌H＋＋OH－，盐类水解的程度微弱，因此离子浓度大小顺序是：c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H＋)。 17. 、在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题： （1）常温时，0.1的溶液的pH=3。 ①溶液中由水电离出的___________。 ②___________(填精确计算式，无需计算出结果)。 （2）80℃时，0.1的溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因，___________。 （3）常温时，向100mL 0.1 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 ①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是___________。 ②向溶液中滴加NaOH溶液从a点到d点的过程中，发生反应的离子方程式：___________。 ③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。 ④b点时溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小 （3） ①. a ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①溶液中所有的氢离子均来自水的电离，则pH=3时，溶液中水电离出的； ②根据电荷守恒得：，则=； 【小问2详解】 水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小，80℃时，0.1的溶液的pH小于3； 【小问3详解】 ①100mL 0.1 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，当加入100mLNaOH时，两者1：1反应生成，发生水解促进水的电离，再加入NaOH对水的电离起抑制作用，因此a、b、c、d四点中a点水的电离程度最大； ②由以上分析可知a点到d点的过程中，与NaOH反应生成一水合氨，离子方程式为：； ③在水中完全电离出等量的，其中可发生水解，增大了的量，则； ④a点时溶液溶质为等量的和，b点是在a点基础上再加少量NaOH，NaOH与反应生成硫酸钠和，且此时溶液呈中性，由此可知溶液中离子浓度：。 18. 乙烯可用于制备乙醇：。向10 L某恒容密闭容器中通入2molC2H4(g)和amolH2O(g)，发生上述反应，测得C2H4(g)的平衡转化率与投料比X以及温度的关系如图所示。 回答下列问题： （1）该反应在______________(填“高温”“低温”或“任意条件”)下可以自发进行。反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出的热量、、由大到小的顺序为______________。 （2）______________(填“＞”“＜”或“=”)。已知该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是______________(填字母)。 A．减小的倍数大于 B．减小的倍数小于 C．增大的倍数大于 D．增大的倍数小于 （3）若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2 min，则0~2 min内H2O(g)的平均反应速率v(H2O)=______________。温度下，反应的平衡常数______________。 （4）B点对应的体系中，a=______________；A、B、C点对应体系的气体总压强、、由大到小的顺序为______________(气体均看作理想气体)。 【答案】（1） ①. 低温 ②. （2） ①. ＜ ②. D （3） ①. 0.08 ②. 100 （4） ①. 1.8 ②. pA＞pC＞pB 【解析】 【小问1详解】 该反应的△S＜0，△H＜0，故低温时△H-T△S＜0可以自发进行；反应从开始分别进行到A、B、C点，A、B乙烯的转化率相等，生成的乙醇一样多，所以放出的热量相等，C点乙烯转化率低，生成的乙醇少，放出的热量少，所以放出的热量、、由大到小的顺序为。 【小问2详解】 正反应放热，升高温度，乙烯转化率降低，所以<。已知该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到，温度升高，反应速率加快，、均增大，升高温度，平衡逆向移动，，所以增大的倍数小于，选D。 【小问3详解】 若A点对应的体系中， 反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0～2min内(g)的平均反应速率。温度下，反应的平衡常数K=。 【小问4详解】 C点对应的体系中A、C两点的温度相等，平衡常数相等，所以，a=1.8，B、C两点a值相等，所以B点对应的体系中a=1.8；根据(3)(4)题的三段式，A、C点对应的体系中气体的总物质的量分别为(0.04+0.04+0.16)×10=2.4mol、(0.05+0.03+0.15)×10=2.3mol，A、C温度相等，所以>，B、C相比，C点温度高，气体物质的量多， 所以>，则气体总压强、、由大到小的顺序为>>。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 灵武市第一中学2024～2025学年高二年级第一学期十一月月考 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是 A. 食用碱面 B. 白酒 C. 食醋 D. 食盐 2. 化学实验中会使用到多种试纸，下列有关试纸的使用正确的是 A. 用干燥的pH试纸测定氯水的pH B. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 C. 用湿润的pH试纸测定盐酸的pH D. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气 3. 合成氨的热化学方程式为，下列有关叙述错误的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 将1molN2(g)与3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJ C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 生成1molNH3(g)时放出46.2 kJ的热量 4. 工业制氢原理：。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是 ①将炭块改为炭粉 ②增大水蒸气浓度 ③适当升高温度 ④加入高效催化剂 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 5. 如图是教材插图。下列有关叙述正确的是 A. 如果液化气（C3H8）改天然气，则需增大空气进气孔 B. 天然气灶将化学能全部转化成热能 C. CH4的燃烧热 D. 11.2L（标准状况）CH4燃烧一定放出445.15kJ热量 6. 在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列应用与盐类水解无关的是 A. 热的纯碱溶液去油污 B. 铵态氮肥与草木灰不能混用 C. 利用TiCl4制备TiO2 D. FeCl3腐蚀铜制电路板 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 4.8 g Mg与足量稀硫酸反应时转移电子数为0.4NA B. 2molSO2和1molO2在一定条件下合成SO3分子数目为2NA C. 溶液中H+数目为1.5NA D. 盐酸中H+数为1×10-8NA 8. 下列说法中正确的是 A. 若 ，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B. 知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生 C. 一定温度下，反应的 D. 某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 9. 常温下，下列溶液一定呈中性的是 A. 的溶液 B. 水电离出的的溶液 C. 使石蕊试液显紫色的溶液 D. 滴入酚酞不变色的溶液 10. 常温下，0.1mol/L的下列溶液，pH最大的是 A. H2SO4 B. NH4Cl C. NH3∙H2O D. NaOH 11. 在的溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述错误的是 A. 升高温度，平衡正向移动，增大 B. 加水稀释，平衡正向移动，增大 C. 加入少量固体，平衡逆向移动，增大 D. 通入少量，平衡正向移动，增大 12. 下列实验装置或设计能完成相应实验的是 A. 装置甲测定表示的反应速率(单位：) B. 装置乙验证正反应是放热反应 C. 装置丙在空气中蒸发溶液得到 D. 装置丁验证纯水具有微弱的导电性 13. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述错误的是 A. 0.01的GHCl水溶液的pH>2 B. GHCl在水中的电离方程式为 C. 0.01的GHCl水溶液加水稀释，pH升高 D. GHCl水溶液中： 14. 合成氨反应为。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示分别在T1、T2温度下，改变起始时氢气的物质的量(其他条件不变)，平衡时NH3的质量分数的变化曲线。下列说法正确的是 A. 加入适当的催化剂，图1中的E和都减小 B. 图2中，11 min时其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，n(N2)的变化曲线为d C. 图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的平衡转化率最高的是b点 D. 图3中，T1、T2对应温度下的平衡常数分别为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题： （1）金刚石和石墨互为_______，石墨转化为金刚石的热化学方程式为_______。 （2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）1 mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5 kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为_______。 （4）已知CO的键能：，O2的键能：，则CO2中碳氧键的键能：_______。 （5）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①三种状态的稳定性由大到小的顺序为_______。 ②催化剂对于该反应的焓变_______(填“有”或“无”)影响。 16. 我国规定：室内空气中甲醛含量不得超过0.08。某研究性学习小组欲利用酸性溶液测定空气中甲醛的含量(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下： ； 。 步骤： ①量取5.00mL 溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀，加20mL水稀释备用。 ②取的草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。 ③用注射器抽取100mL新装修室内空气，并将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。 ④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。 ⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。 回答下列问题： （1）此实验用指示剂___________(填字母，下同)。 a．甲基橙 b．酚酞 c．淀粉 d．无需另外添加试剂 （2）量取5.00mL 溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （3）根据以上实验数据，计算该室内空气中甲醛含量为___________。 （4）下列操作能造成算得的室内空气中甲醛浓度结果偏高的是___________。 a．滴定终点俯视读数 b．滴定前有气泡滴定后无气泡 c．在高锰酸钾溶液中加入少量水 d．装草酸的滴定管未润洗 （5）实验结束后，小组成员商定将实验原理简化：无需用草酸标准溶液滴定，可多次直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中，直至___________(填实验现象)，记录所抽取的空气总体积。 （6）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10mL 0.01 溶液中滴加0.01 NaOH溶液。 ①当加入的NaOH溶液体积为10mL，写出溶液中质子守恒关系式：___________。 ②当加入的NaOH溶液体积为20mL，写出溶液中离子的浓度由大到小的关系式：___________。 17. 、在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题： （1）常温时，0.1的溶液的pH=3。 ①溶液中由水电离出的___________。 ②___________(填精确计算式，无需计算出结果)。 （2）80℃时，0.1的溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因，___________。 （3）常温时，向100mL 0.1 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 ①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是___________。 ②向溶液中滴加NaOH溶液从a点到d点的过程中，发生反应的离子方程式：___________。 ③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。 ④b点时溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。 18. 乙烯可用于制备乙醇：。向10 L某恒容密闭容器中通入2molC2H4(g)和amolH2O(g)，发生上述反应，测得C2H4(g)的平衡转化率与投料比X以及温度的关系如图所示。 回答下列问题： （1）该反应在______________(填“高温”“低温”或“任意条件”)下可以自发进行。反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出的热量、、由大到小的顺序为______________。 （2）______________(填“＞”“＜”或“=”)。已知该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是______________(填字母)。 A．减小的倍数大于 B．减小的倍数小于 C．增大的倍数大于 D．增大的倍数小于 （3）若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2 min，则0~2 min内H2O(g)的平均反应速率v(H2O)=______________。温度下，反应的平衡常数______________。 （4）B点对应的体系中，a=______________；A、B、C点对应体系的气体总压强、、由大到小的顺序为______________(气体均看作理想气体)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $