精品解析：宁夏固原市第一中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

固原一中2026-2027学年第一学期高二年级 第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 P-31 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分) 1. 下列影响速率的因素中，既可以增大单位体积活化分子数，又可以增大活化分子百分比的是 ①升高温度 ②增大压强 ③加入催化剂 ④增大反应物浓度 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①③ 【答案】D 【解析】 【详解】①升高温度，给体系提供了能量，因此增大了单位体积的活化分子数，也提高了活化分子的百分数，有效碰撞几率增大，会加快反应速率，故①符合题意； ②对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，有效碰撞几率增大，从而提高反应速率，但活化分子百分比没有发生变化，故②不符合题意； ③加入催化剂可以降低活化能，因此增大了单位体积的活化分子数，活化分子百分比也增大，有效碰撞几率增大，可以加快反应速率，故③符合题意； ④增大反应物浓度，可以提高单位体积内分子总数，活化分子百分比不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，从而提高反应速率，故④不符合题意； 因此符合题意的为①③， 故答案选D。 2. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金 C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 【答案】B 【解析】 【详解】A． 高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故A错误； B． 合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金，故B正确； C． 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能转化为热能，但转化效率不能达到100%，故C错误； D． 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，但温度太高真菌活性会降低，降解速率会降低，故D错误； 故选B。 3. 下列说法中正确的是 A. 若，，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B. 焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 C. 常温下水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变温度也不可能自发进行 D. 常温下反应能自发进行，则该反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应自发性判断依据，若，，则任意温度下均小于0，反应在任何温度下都能自发进行，A错误； B．焓变和熵变共同决定反应能否自发进行，焓变不是唯一判断因素，B错误； C．常温下水结冰为熵减过程不能自发，但当温度降低至0℃以下时，，该过程可自发进行，C错误； D．该反应中反应物有气体，生成物均为固体，，常温下反应自发即，代入可知，只有才能满足，D正确； 故选D。 4. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 由于BaSO4难溶于水，所以是弱电解质 B. 有机物溶于水均不导电，所以有机物均是非电解质 C. CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电，是因为CO2与H2O反应产生了H2CO3 D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaSO4虽难溶于水，但溶于水的BaSO4能完全电离，因此BaSO4属于强电解质，物质的溶解性与电解质强弱无关，A错误； B．并不是所有有机物溶于水都不能导电，如乙酸溶于水可电离产生自由移动的离子而能导电，因此乙酸属于电解质，B错误； C．CO2本身是由分子组成，在熔融状态下不能发生电离，在水溶液中也不能因自身发生电离而导电，因此CO2属于非电解质；CO2溶于水形成的溶液能导电是因为CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3能够电离产生自由移动的离子，因此能够导电，C正确； D．电解质溶液导电能力强弱是由离子浓度和离子带有的电荷数决定，自由移动的离子浓度越大，离子带有的电荷数越多，溶液的导电能力就越强；若强电解质溶液浓度极低，因自由移动的离子浓度较小，其导电能力可能弱于高浓度弱电解质溶液，D错误； 故合理选项是C。 5. 根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应一定需要加热才能发生 C. 该反应可能是碳酸钙的分解反应 D. 该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成物总能量大于反应物总能量，符合吸热反应的能量特征，A正确； B．反应的吸放热和反应发生的条件没有必然联系，吸热反应不一定需要加热才能发生，比如氢氧化钡晶体和氯化铵的吸热反应在常温下即可进行，B错误； C．碳酸钙的分解反应是典型的吸热反应，符合图示的能量特征，C正确； D．化学反应的本质是旧键断裂吸收能量、新键形成释放能量，吸热反应的能量变化就是旧键断裂吸收的总能量高于新键形成放出的总能量，D正确。 6. 下列电离方程式的书写正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 水溶液的电离： C. 的电离： D. 氨水的电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融状态下的电离方程式为，水溶液中的电离方程式为，A错误； B．作为二元弱酸，电离分步进行，，B错误； C．是多元弱碱，通常以一步电离表示，C正确； D．氨水为弱碱其电离方程式应为，D错误； 故选C。 7. 在10 L的密闭容器中进行反应：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为 A. v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B. v(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1 C. v(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1 D. v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．先计算水蒸气的反应速率：，同一反应中速率比等于化学计量数之比，，选项数值不符，A错误； B．根据速率与计量数的关系，，选项数值不符，B错误； C．根据速率与计量数的关系，，选项数值符合，C正确； D．计算得，选项数值不符，D错误； 故本题选C。 8. 下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是 A. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2 B. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2 D. 2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH1；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳完全燃烧生成放出的热量多于不完全燃烧生成放出的热量，放热反应为负值，放出热量越多越小，故，A不符合题意； B．固态硫变为气态硫需要吸收热量，气态硫能量更高，燃烧时放出的热量更多，放热反应为负值，故，B符合题意； C．生成液态水比生成气态水放出的热量更多，放热反应为负值，故，C不符合题意； D．浓硫酸稀释过程会放出额外热量，第一个反应放出总热量更多，放热反应为负值，故，D不符合题意； 故选B。 9. 用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和热测定实验，利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是 A. 实验中NaOH溶液适当过量的目的是使HCl完全反应 B. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液分两、三次缓慢倒入盛装有盐酸的小烧杯中，保证反应充分 C. 用环形铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，不影响实验结果 D. 将溶液与盐酸改为溶液与盐酸，所得中和热的数值变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱过量的目的就是使不足量的HCl完全反应，A正确； B．酸碱混合时为了减少实验过程中的热量损失，要将量筒中NaOH溶液迅速一次性倒入盛装有盐酸的小烧杯中，并且迅速盖上杯盖，且反应过程用环形玻璃搅拌器上下搅拌混合液，使得酸碱混合均匀、充分反应，使溶液各处温度相同，B错误； C．铜丝导热，用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒导致热量散失较多，引起实验误差较大，C错误； D．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所得中和热的数值相同，D错误； 故选A。 10. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 20mL4mol·L-1的硫酸与铁片反应时，加入氯化钾溶液，反应速率不变 B. 增加反应物的质量，反应速率一定加快 C. 加入合适的催化剂能加快化学反应速率，同时也能提高平衡转化率 D. 0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸与铁片反应的本质是和的反应，加入氯化钾溶液后，相当于对硫酸体系进行稀释，溶液中 浓度降低，反应速率会减慢，并非不变，A错误； B．若反应物是固体或纯液体，增加其质量不会改变自身浓度，化学反应速率不会随之加快，因此增加反应物质量反应速率不一定加快，B错误； C．合适的催化剂只能通过降低反应活化能加快反应速率，但催化剂同等程度改变正逆反应速率，不会使化学平衡发生移动，因此不能提高平衡转化率，C错误； D．大理石与酸反应的本质是和的反应，题中两种酸的浓度均为 ，且阴离子不参与反应，在大理石大小相同的条件下，反应速率相同，D正确； 故选D。 11. 已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是 A. 常温下，HA的电离常数约为2×10-8 B. NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA C. 该条件下，体系中HA的电离度是1% D. 向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为2×10-4mol/L，则平衡时c(A-)=2×10-4mol/L，c(HA)2mol/L，则电离常数Ka==2×10-8，A正确； B．根据强酸制弱酸，NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA，B正确； C．该条件下，体系中HA的电离度是=0.01%，C错误； D．HA溶液中存在电离平衡，HAH++ A-，加入少量2mol/L的NaA溶液，A-浓度增大，平衡逆向移动，HA的电离程度减小，D正确； 故选C。 12. 反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述中正确的是 A. 达到平衡后，加入催化剂则C%增大 B. 化学方程式中n<e+f C. 达到平衡后，若升温，平衡左移 D. 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只改变化学反应速率，不会使化学平衡发生移动，因此平衡后加入催化剂，C的百分含量不变，A错误； B．观察图像，温度相同时，压强越大，C%越高，说明增大压强平衡正向移动。由于A是固体，不计入气体计量数比较，正反应是气体分子数减小的方向，因此，B错误； C．观察图像，压强相同时，温度越高，C%越低，说明升高温度后C的占比下降，平衡逆向移动（左移），C正确； D．A是固体，固体的浓度视为定值，增加A的量不会改变反应体系中各物质的浓度，平衡不发生移动，D错误。 13. 以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过以下步骤制备。 已知：① ② ③ 则的 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，反应①+反应②×—反应③×=目标反应，则反应ΔH═，故选C。 14. 是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应达到平衡状态的是 ①每生成的同时消耗 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤ A. ①④ B. ①③④ C. ②④ D. ①③⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。 【详解】①每生成34g NH3的同时消耗44 gCO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①符合题意； ②该反应混合气体的平均相对分子质量始终不变，因此当混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故②不符合题意； ③容器中只有NH3和CO2为气体，且二者体积之比始终为2：1，则NH3的体积分数始终不变，所以NH3的体积分数保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故③不符合题意； ④由于反应物H2NCOONH4是固体，没有达到平衡状态前，气体质量会变化，容器体积不变，则混合气体的密度会发生变化，因此混合气体的密度保持不变，说明反应达到了平衡状态，故④符合题意； ⑤任何时刻均存在c(NH3)：c(CO2)=2：1，因此当c(NH3)：c(CO2)=2：1时，不能说明反应达到平衡状态，故⑤不符合题意； 故答案选A。 15. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 C. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 D. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶时，气体压强减小，溶解平衡左移，逸出的二氧化碳气体会形成气泡，则打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．使用催化剂，反应的活化能降低，二氧化硫转化为三氧化硫的反应速率加快，但化学平衡不移动，则使用催化剂加快二氧化硫转化为三氧化硫的反应速率不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅，则将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，饱和食盐水中氯离子可以使平衡左移，降低氯气的溶解度，则用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选B。 16. 一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列说法不正确的是 A. 导电能力： B. 氢离子浓度： C. b点电离程度最大 D. 稀释过程中增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图中a、b、c三点的纵坐标可知，溶液的导电能力大小为，A正确； B．溶液中的主要离子为氢离子和醋酸根离子，二者浓度相等，导电能力的变化反映离子浓度的变化，因此，B正确； C．加水稀释使醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度逐渐增大，故c点的电离程度大于b点，b点的电离程度不是最大，C错误； D．设醋酸的电离程度为，则。加水稀释时电离程度增大，所以该比值增大，D正确； 故选C。 17. 恒温下，在2.0L恒容密闭容器中发生反应：，起始通入2mol A气体，测得密闭容器内气体的总物质的量随时间变化如表所示： 0 10 20 30 40 2.00 2.50 2.70 2.80 2.80 下列说法正确的是 A. 以C表示的平均反应速率为 B. 该温度下平衡常数 C. 若40min时升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 D. 平衡时A的转化率为 【答案】A 【解析】 【详解】A．在20～30min内，气体的总物质的量从2.70mol增至2.80mol，增加0.10mol。根据反应2A(g) ⇌ 2B(g) + C(g)，总物质的量的增加量等于C的生成量，故ΔnC= 0.10mol。容器体积为2.0L，时间间隔为10min，以C表示的平均反应速率vC = = = 0.005mol·L-1·min-1，A正确； B．平衡时气体总物质的量为2.80mol，初始为2.00mol，故nC = 0.80mol。消耗A的量为2×0.80=1.60mol，平衡时nA=2.00-1.60=0.40mol，nB =1.60mol。浓度：[A] == 0.20mol·L-1，[B] == 0.80mol·L-1，[C] == 0.40mol·L-1。平衡常数K = = = 6.4，不等于12.8，B错误； C．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大（温度升高，分子运动加剧），该反应ΔH<0为放热反应，平衡逆向移动，但选项描述“正反应速率减小”错误，C错误； D．平衡时消耗A的量为1.60mol，起始A为2.00mol，转化率 =× 100% = 80%，不等于20%，D错误； 故答案选A。 18. 向相同容积的甲乙两容器中都分别充入1molSO2和0.5molO2，若甲容器保持温度容积不变，乙容器保持温度压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是 A. 平衡时，容器内的压强：甲>乙 B. 反应达到平衡时所需时间：甲＜乙 C. 平衡时，氧气的浓度：甲＜乙 D. 平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙 【答案】C 【解析】 【详解】容器中发生的反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。若甲、乙都保持温度和容积不变，则达到平衡时甲、乙为完全等同的平衡状态，甲、乙中各物理量分别对应相等；乙容器保持温度压强不变，随着平衡的建立，气体分子物质的量减少，乙容器的体积减小直至平衡时保持不变；乙容器相当于在甲容器达到平衡后增大压强，平衡向正反应方向移动。A项，平衡时，容器内压强：甲乙，错误；B项，乙容器中压强大于甲容器中压强，反应速率：乙甲，反应达到平衡时所需时间：甲乙，错误；C项，乙容器平衡时体积小于甲容器平衡时体积，平衡时O2的浓度：甲乙，正确；D项，乙容器相当于在甲容器平衡后增大压强，平衡正向移动，平衡后SO3的体积分数：乙甲，错误；答案选C。 19. 下列装置与设计不能达到实验目的的是 装置与设计 目的 A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.探究催化剂对反应速率的影响 装置与设计 目的 C.证明铝片与盐酸的反应为放热反应 D.探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置中长颈漏斗下端未浸入液面以下，反应生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法通过注射器准确测量生成氢气的体积以计算反应速率，不能达到实验目的，A符合题意； B．两组实验只有是否加入MnO2催化剂这一个变量，其余反应条件均相同，可通过观察气泡产生的速率探究催化剂对H2O2分解速率的影响，能达到实验目的，B不符合题意； C．铝片与盐酸反应时，可通过温度计示数变化判断反应的热量变化，若温度升高即可证明反应为放热反应，能达到实验目的，C不符合题意； D．存在平衡，其中为红棕色，为无色，通过对比冷水和热水中圆底烧瓶内气体的颜色深浅，可判断温度对平衡移动的影响，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 20. 一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种(和)，反应过程中的能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应的为 B. 固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质的热化学方程式： C. 等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量相同 D. 红磷在(标况下)中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，1mol和1mol的总能量比1mol高93kJ，该反应为放热反应，反应的，A正确； B．由图可得1mol与mol反应生成1mol放热399kJ-93kJ=，则2mol与3molCl2(g)反应生成2molPCl3(g)的，热化学方程式书写正确，B正确； C．红磷和白磷互为同素异形体，二者本身具有的能量不同，等质量的红磷和白磷完全燃烧生成相同产物时，放出的热量不相等，C错误； D．红磷的物质的量为=0.2mol，标况下Cl2的物质的量为=0.4mol，n(P) ∶n(Cl)= 0.2mol∶0.8mol=1∶4，说明反应生成PCl3和PCl5，根据P守恒，n(PCl3)+n(PCl5)=0.2mol，根据Cl守恒，3n(PCl3)+5n(PCl5)=0.8mol，解得n(PCl3)=n(PCl5)=0.1mol，总放出热量为，D正确； 故选C。 21. 某反应的速率方程为,其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时,反应的瞬时速率如表所示: 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是 A. 速率方程中的、 B. 该反应的速率常数 C. 增大反应物浓度,k增大导致反应的瞬时速率加快 D. 在过量的B存在时,反应掉87.5%的A所需的时间是375min 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．将第一组数据和第二组数据代入可得，则m=1，将第二组数据和第四组数据代入可得，则n=0，A错误； B．由A选项的分析可知，m=1，n=0，则，代入第一组数据可得，，B错误； C．增大反应物的浓度，增大了速率，并没有改变瞬时速率常数k(只受温度影响)，C错误； D．存在过量的B时，反应掉87.5%的A可以看作经历3个半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需的时间为，D正确； 故选D。 22. 在两个体积分别为和的恒容密闭容器中，均充入和，在不同温度下发生反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应低温下可以自发进行 B. 容器体积： C. 时，若，则平衡常数 D. 其他条件不变，增大投料比，可提高N的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知，升高温度，M的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，反应正向是气体减少的方向，，反应自发需要，故在低温下可自发，A正确； B．该反应正反应气体分子数减少，增大压强，平衡正向移动，M的平衡转化率增大，图像中相同温度下V1对应的转化率高于V2，说明V1压强更大，即V1体积更小，故V1<V2，B正确； C．时V2中M转化率为60%，V2=1 L，初始c(M)=1 mol/L、c(N)=2 mol/L。转化的c(M)=1×60%=0.6 mol/L，根据反应2M+2N⇌2P+Q，转化的c(N)=0.6 mol/L，生成c(P)=0.6 mol/L、c(Q)=0.3 mol/L；平衡时c(M)=0.4 mol/L、c(N)=(2-0.6)mol/L=1.4 mol/L、c(P)=0.6 mol/L、c(Q)=0.3 mol/L；平衡常数，C错误； D．增大投料比即增加M的量，根据平衡移动原理，增加一种反应物浓度，平衡正向移动，另一种反应物转化率增大，D正确； 故选C。 23. 工业合成氨不仅解决了粮食问题，还为工业、国防和能源领域提供了关键支撑。合成氨的流程图如下，已知  ，下列说法正确的是 A. 实验室模拟合成氨气，保持温度、压强不变通入惰性气体，平衡会发生移动，氨气的产率降低 B. 步骤②中“加压”不仅可以提高原料的转化率，还加快反应速率，所以生产中压强越大越好 C. 合成塔中充入的越多，的转化率越大 D. 步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【分析】合成氨是放热、气体分子数减少的反应。步骤①干燥净化：除去杂质，防止催化剂中毒；步骤②加压：增大压强，平衡正向移动，提高氨的产率；步骤③热交换：利用反应放热预热原料气，节约能源；步骤④铁触媒（400-500℃）：催化剂加快反应速率，此温度是催化剂活性最佳温度（虽温度升高平衡逆向，但速率优先）；步骤⑤液化分离：分离出液态NH3，使平衡正向移动，提高原料利用率；步骤⑥循环：未反应的N2、H2循环利用，提高原料转化率。 【详解】A．合成氨是气体分子数减少的反应（正反应Δn<0），恒温恒压下通入惰性气体，容器体积会增大，相当于各反应气体的分压降低，平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动，氨气产率降低，A正确； B．加压虽能加快反应速率、使平衡正向移动提升原料转化率，但压强过大对设备耐压要求、动力能耗的成本会大幅提升，工业生产中需要综合成本控制选择合适压强，并非压强越大越好，B错误； C．合成塔中增大H2的充入量，平衡正向移动，会提升N2的转化率，但H2自身的转化率会降低，C错误； D．步骤④使用铁触媒催化剂，催化剂仅能加快反应速率，不会使平衡发生移动，无法提高原料的平衡转化率；步骤⑤液化分离出NH3、步骤⑥将未反应的N2和H2循环送回原料体系，才可以提升原料平衡转化率，D错误； 故选A。 24. 甲醇分解制氢的反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS表示过渡态。下列说法错误的是 A. 该反应的决速步骤为 B. 该反应过程中既存在极性键的断裂，又存在非极性键的形成 C. 反应中，反应物的能量总和大于生成物的能量总和 D. 使用催化剂不能改变该反应中的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，→TS5相对能量差最大，因此，该反应的决速步骤为，A项正确； B．该反应涉及极性键键的断裂和非极性键键的形成，B项正确； C．由图可知，该反应中反应物总能量小于生成物总能量，C项错误； D．使用催化剂只改变反应速率，对化学平衡无影响，D项正确； 答案选C。 25. 在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 三个容器的容积：①＞②＞③ C. 在P点，CO的转化率为75% D. 在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此时υ正(CO)＜υ逆(CO) 【答案】C 【解析】 【分析】A．同一容器中，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动； B．相同温度下，增大压强（缩小容器容积）平衡正向移动，则甲醇的体积分数增大； C．P点，容器中甲醇的体积分数是50%，同一容器中气体的体积分数等于其物质的量分数，设此时CO的转化率为x， 该反应中 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 开始（mol）0.1 0.2 0 反应（mol）0.1x 0.2x 0.1x 平衡（mol）0.1（1-x） 0.2（1-x） 0.1x 甲醇的体积分数= x=0.75 D．设容器体积为VL，由P点化学平衡常数与浓度商大小判断。 【详解】A．同一容器中，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故A错误； B．相同温度下，增大压强（缩小容器容积）平衡正向移动，甲醇的体积分数增大，由图知，甲醇的体积分数大小顺序是：①＞②＞③，压强大小顺序是：①＞②＞③，容器体积为：①＜②＜③，故B错误； C．P点，容器中甲醇的体积分数是50%，同一容器中气体的体积分数等于其物质的量分数， 设此时CO的转化率为x， 该反应中 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 开始（mol）0.1 0.2 0 反应（mol）0.1x 0.2x 0.1x 平衡（mol）0.1（1-x） 0.2（1-x） 0.1x 甲醇的体积分数= x=0.75，则CO的转化率为75%，故C正确； D．设容器体积为VL，P点化学平衡常数K= =1200V2，向容器②中再充入CO、H2及 CH3OH 各 0.025mol，此时浓度商==355.6V2＜K，说明平衡正向移动，则此时 υ正（CO）＞υ逆（CO），故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查化学平衡计算及图象分析，侧重考查学生分析判断、计算能力，解题关键：明确温度、压强对化学平衡影响，难点D，注意D中反应方向判断方法，用化学平衡常数和浓度商进行比较。 二、非选择题。 26. Ⅰ有以下物质：①铁片；②NaHSO4固体；③HCN；④冰水混合物；⑤干冰；⑥熔融NaOH；⑦CCl4；⑧冰醋酸；⑨稀H2SO4；⑩NH3； （1）上述物质中属于强电解质的是____________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________________，能直接导电的是______________________； （2）写出③在水中的电离方程式__________________________； Ⅱ已知：25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中C(H+)=2×10-4 mol/L。回答下列问题： （3）该温度下，HA的电离常数___________； （4）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是__________ (填字母)。 A. B. 电离程度 C. 电离平衡常数Ka D. 【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ⑤⑦⑩ ③. ①⑥⑨ （2） （3）4×10-7 （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质，属于化合物范畴。固体、熔融均为盐/强碱，符合强电解质定义。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能自身电离的化合物。干冰（）、、​自身均无法电离出自由移动的离子，属于非电解质。直接导电的物质：需要存在可自由移动的带电粒子。铁片有自由电子、熔融和稀硫酸有自由移动的阴阳离子，均可直接导电。 【小问2详解】 HCN是弱酸，属于弱电解质，在水中部分电离，因此用可逆号连接，电离方程式为。 【小问3详解】 弱酸电离平衡，达到电离平衡时，剩余，代入电离常数公式：  【小问4详解】 A．稀释促进HA电离，增大、减小，同一溶液体积相同，因此​增大，A符合题意； B．弱电解质浓度越小，电离程度越大，加水稀释电离程度上升，B符合题意； C．电离平衡常数只和温度有关，温度不变则​不变，C不符合题意； D．HA稀释时减小，由于25℃下水的离子积为定值，因此增大，D符合题意； 故选ABD。 27. 氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）工业上常用催化氧化的方法将转化为，涉及反应  。部分化学键的键能如表所示。 化学键 键能/ a b c d ①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应； ②若向该反应中加入适宜的催化剂，则的值将________(填“变大”“变小”或“不变”)； ③反应  ，则x_______填“>”“<”或“=”)y； ④ x=_________(用含a、b、c、d的代数式表示)； （2）火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知该反应中，每转移1 mol电子，此时放出的热量为163.8 kJ。 ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________； ②该反应的反应物的总能量_________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量； ③该反应的热化学方程式为____________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 不变 ③. < ④. （2） ①. 1：1 ②. 大于 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①由题干可知，焓变为负值，说明该反应为放热反应。 ②催化剂只能降低反应的活化能，改变反应速率，但不改变反应物和生成物的总能量（即不改变反应的始态和终态），因此的值不变。 ③两个反应的差异是生成物中水的状态：气态水变为液态水的过程会额外放出热量，因此生成液态水的反应放热更多，即，故。 ④反应的焓变反应物总键能−生成物总键能，即，解得。 【小问2详解】 ① 反应的化学方程式为：其中中N元素从+4价被还原为0价，作氧化剂；​中N元素从-2价被氧化为0价，作还原剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。 ② 该反应为放热反应，放热反应的反应物总能量大于生成物总能量。 ③ 配平后的反应中，2 mol​参与反应时转移8 mol电子，已知每转移1 mol电子放出163.8 kJ热量，则总放热量为，据此写出对应状态、标注焓变的热化学方程式：。 28. 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ/mol。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。 (1)若CO2的转化率为40%时，反应放出的热量为_________kJ； (2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________； (3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_________（填字母）。 a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2) b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化 (4)下列表示该反应速率最快的是__________； a．v(H2)＝2 mol·L-1·min-1 b．v(CO2)＝4.5 mol·L-1·min-1 c．v(CH3OH)＝3 mol·L-1·min-1 d．v(H2O)＝0.2 mol·L-1·s-1 (5)该反应的平衡常数表达式为K=_________反应的平衡常数K 数值为_______。 【答案】 ①. 19.6 ②. 0.225 ③. cd ④. d ⑤. ⑥. 5.3 【解析】 【分析】(1)根据反应放出的热量与反应的物质的物质的量呈正比计算； (2)先计算v(CO2)，然后根据不同物质反应的速率关系计算v(H2)； (3)根据平衡状态的特征判断； (4)都转化为用CO2浓度变化表示反应速率，而且使速率单位相同，然后再进行比较； (5)根据反应平衡常数的含义书写其表达式，将各种物质平衡浓度带入可得其K值。 【详解】(1)根据反应方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ/mol可知：每有1 mol完全反应，会放出49.0 kJ的热量，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，若CO2的转化率为40%时，则反应的CO2的物质的量是0.4 mol，反应放出的热量为Q=0.4 mol×49.0 kJ/mol=19.6 kJ； (2)根据图象可知：从反应开始到平衡v(CO2)==0.075mol/(L·min)，根据方程式可知v(H2)=3v(CO2)= 0.075mol/(L·min)×3=0.225 mol/(L·min)； (3)a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)表示的都是反应正向进行，不能据此判断反应是否处于平衡状态，a错误； b．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，反应混合物都是气体，气体的质量不变，因此反应混合气体的密度始终不变，因此不能根据密度不变来判断反应是否处于平衡状态，b错误； c．该反应是反应气体气体的物质的量改变的反应，气体的质量不变，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，c正确； d．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化，说明反应达到了平衡状态，d正确； 故答案为cd； (4)a．v(H2)＝2 mol·L-1·min-1，则v(CO2)= v(H2)＝ mol·L-1·min-1； b．v(CO2)＝4.5 mol·L-1·min-1； c．v(CH3OH)＝3 mol·L-1·min-1，则v(CO2)=v(CH3OH)＝3 mol·L-1·min-1； d．v(H2O)＝0.2 mol·L-1·s-1=12 mol·L-1·min-1，则v(CO2)= v(H2O)＝12 mol·L-1·min-1； 可见上述反应中表示该反应速率最快的是v(CO2)=12 mol·L-1·min-51，故答案为d； (5)根据化学平衡常数的含义可知反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数表达式是K=； 在反应开始时c(CO2)=1 mol/L，c(H2)=3 mol/L，达到平衡时c(CO2)=0.25 mol/L，改变浓度是0.75 mol/L，则共有物质转化关系可知平衡时c(H2)=3 mol/L-3×0.75 mol/L=0.75 mol/L，c(H2O)=0.75 mol/L，带入平衡常数表达式可得K==5.3。 【点睛】本题考查反应热的计算及图象方法在化学反应速率和化学平衡的应用等知识。掌握有关概念的含义，清楚平衡状态的特征是本题解答的关键。在比较化学反应速率快慢时，一定要根据用不同物质表示的反应速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，转化为用同一物质表示的反应速率，且速率单位相同，此时速率数值越大，则其表示的反应速率越快。 29. 某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2↑ + H2O 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 v 1.0 2.0 6.4 请回答： （1）该反应的离子方程式为________________________________； （2）表中V=_________________mL； （3）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________________________； （4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图乙所示。 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设是________________________； ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并选择表中空白处应加入的物质。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 _________ A．KMnO4 B．H2C2O4 C．K2SO4 D．MnSO4 ③若该小组同学提出的假设成立，室温下溶液颜色褪至无色所需时间____4分钟(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O （2）4.0 （3）其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大 （4） ①. 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用) ②. D ③. < 【解析】 【小问1详解】 原化学方程式配平后为，拆分强电解质，保留弱酸和气体、水分子形式，消去 和 ，得到的离子方程式为。 【小问2详解】 观察实验1、2、3的数据，可以发现实验1：，实验2：，实验3：。显然实验3中 。 【小问3详解】 分析实验1、2、3的数据：实验1： ， ，实验2：， ，实验3：，，可以看出，浓度越大，溶液褪色时间越短，即反应速率越快。因此，结论是其他条件相同时，增大浓度，反应速率增大。 【小问4详解】 ①根据图甲， 随时间线性增加，说明反应速率基本不变。但图乙显示，反应初期增加较慢，随后迅速增加，最后趋于平缓。这表明反应速率在过程中发生了变化，可能是因为生成的对反应有催化作用，使反应速率加快。因此，假设是生成物中的为该反应的催化剂（或对该反应有催化作用）。 ②实验4需要与实验1进行对比，唯一变量是是否加入。根据实验1的条件：溶液：3.0 mL， ：2.0 mL， 溶液：3.0 mL，稀硫酸：2.0 mL，总体积：10.0 mL，实验4应保持上述条件不变，仅加入少量  固体，以观察其对反应速率的影响。故选D。 ③如果具有催化作用，实验4的反应速率应比实验1快，即溶液褪色时间  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 固原一中2026-2027学年第一学期高二年级 第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 P-31 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分) 1. 下列影响速率的因素中，既可以增大单位体积活化分子数，又可以增大活化分子百分比的是 ①升高温度 ②增大压强 ③加入催化剂 ④增大反应物浓度 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①③ 2. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金 C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 3. 下列说法中正确的是 A. 若，，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B. 焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 C. 常温下水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变温度也不可能自发进行 D. 常温下反应能自发进行，则该反应的 4. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 由于BaSO4难溶于水，所以是弱电解质 B. 有机物溶于水均不导电，所以有机物均是非电解质 C. CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电，是因为CO2与H2O反应产生了H2CO3 D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 5. 根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应一定需要加热才能发生 C. 该反应可能是碳酸钙的分解反应 D. 该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量 6. 下列电离方程式的书写正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 水溶液的电离： C. 的电离： D. 氨水的电离： 7. 在10 L的密闭容器中进行反应：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为 A. v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B. v(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1 C. v(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1 D. v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 8. 下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是 A. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2 B. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2 D. 2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH1；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH2 9. 用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和热测定实验，利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是 A. 实验中NaOH溶液适当过量的目的是使HCl完全反应 B. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液分两、三次缓慢倒入盛装有盐酸的小烧杯中，保证反应充分 C. 用环形铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，不影响实验结果 D. 将溶液与盐酸改为溶液与盐酸，所得中和热的数值变大 10. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 20mL4mol·L-1的硫酸与铁片反应时，加入氯化钾溶液，反应速率不变 B. 增加反应物的质量，反应速率一定加快 C. 加入合适的催化剂能加快化学反应速率，同时也能提高平衡转化率 D. 0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同 11. 已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是 A. 常温下，HA的电离常数约为2×10-8 B. NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA C. 该条件下，体系中HA的电离度是1% D. 向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小 12. 反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述中正确的是 A. 达到平衡后，加入催化剂则C%增大 B. 化学方程式中n<e+f C. 达到平衡后，若升温，平衡左移 D. 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 13. 以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过以下步骤制备。 已知：① ② ③ 则的 A. B. C. D. 14. 是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应达到平衡状态的是 ①每生成的同时消耗 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤ A. ①④ B. ①③④ C. ②④ D. ①③⑤ 15. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 C. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 D. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 16. 一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列说法不正确的是 A. 导电能力： B. 氢离子浓度： C. b点电离程度最大 D. 稀释过程中增大 17. 恒温下，在2.0L恒容密闭容器中发生反应：，起始通入2mol A气体，测得密闭容器内气体的总物质的量随时间变化如表所示： 0 10 20 30 40 2.00 2.50 2.70 2.80 2.80 下列说法正确的是 A. 以C表示的平均反应速率为 B. 该温度下平衡常数 C. 若40min时升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 D. 平衡时A的转化率为 18. 向相同容积的甲乙两容器中都分别充入1molSO2和0.5molO2，若甲容器保持温度容积不变，乙容器保持温度压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是 A. 平衡时，容器内的压强：甲>乙 B. 反应达到平衡时所需时间：甲＜乙 C. 平衡时，氧气的浓度：甲＜乙 D. 平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙 19. 下列装置与设计不能达到实验目的的是 装置与设计 目的 A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.探究催化剂对反应速率的影响 装置与设计 目的 C.证明铝片与盐酸的反应为放热反应 D.探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 20. 一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种(和)，反应过程中的能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应的为 B. 固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质的热化学方程式： C. 等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量相同 D. 红磷在(标况下)中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为 21. 某反应的速率方程为,其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时,反应的瞬时速率如表所示: 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是 A. 速率方程中的、 B. 该反应的速率常数 C. 增大反应物浓度,k增大导致反应的瞬时速率加快 D. 在过量的B存在时,反应掉87.5%的A所需的时间是375min 22. 在两个体积分别为和的恒容密闭容器中，均充入和，在不同温度下发生反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应低温下可以自发进行 B. 容器体积： C. 时，若，则平衡常数 D. 其他条件不变，增大投料比，可提高N的平衡转化率 23. 工业合成氨不仅解决了粮食问题，还为工业、国防和能源领域提供了关键支撑。合成氨的流程图如下，已知  ，下列说法正确的是 A. 实验室模拟合成氨气，保持温度、压强不变通入惰性气体，平衡会发生移动，氨气的产率降低 B. 步骤②中“加压”不仅可以提高原料的转化率，还加快反应速率，所以生产中压强越大越好 C. 合成塔中充入的越多，的转化率越大 D. 步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 24. 甲醇分解制氢的反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS表示过渡态。下列说法错误的是 A. 该反应的决速步骤为 B. 该反应过程中既存在极性键的断裂，又存在非极性键的形成 C. 反应中，反应物的能量总和大于生成物的能量总和 D. 使用催化剂不能改变该反应中的平衡转化率 25. 在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 三个容器的容积：①＞②＞③ C. 在P点，CO的转化率为75% D. 在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此时υ正(CO)＜υ逆(CO) 二、非选择题。 26. Ⅰ有以下物质：①铁片；②NaHSO4固体；③HCN；④冰水混合物；⑤干冰；⑥熔融NaOH；⑦CCl4；⑧冰醋酸；⑨稀H2SO4；⑩NH3； （1）上述物质中属于强电解质的是____________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________________，能直接导电的是______________________； （2）写出③在水中的电离方程式__________________________； Ⅱ已知：25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中C(H+)=2×10-4 mol/L。回答下列问题： （3）该温度下，HA的电离常数___________； （4）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是__________ (填字母)。 A. B. 电离程度 C. 电离平衡常数Ka D. 27. 氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）工业上常用催化氧化的方法将转化为，涉及反应  。部分化学键的键能如表所示。 化学键 键能/ a b c d ①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应； ②若向该反应中加入适宜的催化剂，则的值将________(填“变大”“变小”或“不变”)； ③反应  ，则x_______填“>”“<”或“=”)y； ④ x=_________(用含a、b、c、d的代数式表示)； （2）火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知该反应中，每转移1 mol电子，此时放出的热量为163.8 kJ。 ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________； ②该反应的反应物的总能量_________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量； ③该反应的热化学方程式为____________________________________________________________。 28. 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ/mol。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。 (1)若CO2的转化率为40%时，反应放出的热量为_________kJ； (2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________； (3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_________（填字母）。 a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2) b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化 (4)下列表示该反应速率最快的是__________； a．v(H2)＝2 mol·L-1·min-1 b．v(CO2)＝4.5 mol·L-1·min-1 c．v(CH3OH)＝3 mol·L-1·min-1 d．v(H2O)＝0.2 mol·L-1·s-1 (5)该反应的平衡常数表达式为K=_________反应的平衡常数K 数值为_______。 29. 某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2↑ + H2O 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 v 1.0 2.0 6.4 请回答： （1）该反应的离子方程式为________________________________； （2）表中V=_________________mL； （3）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________________________； （4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图乙所示。 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设是________________________； ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并选择表中空白处应加入的物质。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 _________ A．KMnO4 B．H2C2O4 C．K2SO4 D．MnSO4 ③若该小组同学提出的假设成立，室温下溶液颜色褪至无色所需时间____4分钟(填“>”、“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $