精品解析：甘肃省部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026～2027学年度第一学期第一阶段考试 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：必修第一册第一章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化博大精深，“文化自信”是党提出的四大自信之一，下列诗句涉及化学反应的是 A. 落红不是无情物，化作春泥更护花 B. 疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏 C. 屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 【答案】A 【解析】 【详解】A．落花分解为春泥涉及有机物被分解为无机物，有新物质生成，属于化学反应，A正确； B．梅花香气散发是分子运动，属于物理变化，B不符合题意； C．“白烟”是水蒸气液化形成的小液滴，属于物理变化，C不符合题意； D．淘金是物理分离过程，未改变物质成分，D不符合题意； 故选A。 2. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 酸 碱 A 牛奶 硝酸 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 碳酸 氢氧化钾 C 碘酒 Fe 硫酸 纯碱 D 稀盐酸 CO 亚硫酸 氢氧化钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不是酸性氧化物，A错误； B．氯化钠溶液是混合物，石墨是碳的单质，是酸性氧化物，碳酸是酸，氢氧化钾是碱，B正确； C．纯碱（碳酸钠）属于盐而非碱，C错误； D．是化合物而非单质，CO不是酸性氧化物，D错误； 故答案选B。 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出Na+、H+和，A正确； B．NaHCO3是弱酸的酸式盐，是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，正确的电离方程式应为，B错误； C．NaOH是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离为Na⁺和OH⁻，C正确； D．H2SO4是二元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离出H⁺和，D正确； 故选B。 4. 下列各组物质不互为同素异形体的是 A. 冰和干冰 B. 红磷和白磷 C. 金刚石和C60 D. 臭氧和氧气 【答案】A 【解析】 【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。 【详解】A．冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，二者均为化合物而非单质，且组成元素不同，因此不互为同素异形体，A符合题意； B．红磷和白磷均为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，B不符合题意； C．金刚石和均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C不符合题意； D．臭氧和氧气均为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D不符合题意； 故选A。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有大量MgCl2的溶液中：Na+、、 B. 盐酸中：、、Fe2+ C. 澄清透明溶液中：、Mg2+、 D. 使酚酞试液变红的溶液中：、Ca2+、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有大量氯化镁的溶液中镁离子能与碳酸根离子反应生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，故A错误； B．盐酸中碳酸根离子能与亚铁离子和氢离子反应，不能大量共存，故B错误； C．三种离子在澄清透明溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确； D．使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，碱性溶液中碳酸氢根离子能与氢氧根离子、钙离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选C。 6. 下列事实与胶体无关的是 A. 大雾天气打开汽车远光灯照射前方出现明亮光路 B. 植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物 C. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 D. 将纳米二氧化硅颗粒(直径1∼100 nm)均匀分散到树脂中形成的分散系 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾属于胶体，丁达尔效应出现光路，该事实与胶体有关，A不符合题意；　 B．植物油与水混合形成乳浊液（分散质颗粒），该事实与胶体无关，B符合题意； C．空气中的胶体颗粒导致丁达尔效应，该事实与胶体有关，C不符合题意； D． 纳米颗粒符合胶体粒径范围，形成胶体分散系，该事实与胶体有关，D不符合题意； 故答案选B。 7. 下列说法中正确的是 A. 氯化氢溶于水后在电流的作用下电离出和 B. 电离能产生氢离子的化合物不一定为酸 C. 金属氧化物都是碱性氧化物 D. 溶于水可导电，属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离不需要通电，A错误； B．电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，如硫酸氢钠在水中也能电离生成氢离子，但不是酸，是盐，B正确； C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，C错误； D．三氧化硫溶于水形成的硫酸可电离生成氢离子和硫酸根离子，硫酸溶液能导电，但不是三氧化硫本身电离，所以三氧化硫属于非电解质，D错误； 故选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠： B. 氧化铜加入硫酸溶液中： C. 氢氧化铜与盐酸的反应： D. 实验室制备： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，离子方程式为，A错误； B．氧化铜与硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，氧化铜为氧化物，不能拆分成铜离子和氧离子，离子方程式为，B错误； C．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜为弱碱，不能拆分成铜离子和氢氧根离子，离子方程式为，C错误； D．实验室用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，离子方程式为，D正确； 故本题选D。 9. 某化学兴趣小组，按照图I、图II接好线路进行化学实验。下列有关说法错误的是 A. 图I中灯泡不亮、图II中灯泡发亮 B. 是电解质 C. 在水溶液中可以电离出自由移动的离子 D. 只有在溶液中才能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中离子不能自由移动，不导电，故图I中灯泡不亮，A正确； B．在水中可电离生成能够自由移动的和，可导电，是电解质，B正确； C．在溶液中电离生成能够自由移动的和，故图II中灯泡发亮，C正确； D．在熔融状态下也能导电，D错误； 故选D。 10. 已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，则下列说法中，错误的是 A. 该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应 B. 该转化流程中、均被循环使用 C. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 D. 该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知制备涉及的反应分别为与反应生成和，受热分解生成和，与反应生成、和，受热分解生成、和，与和反应生成，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，循环过程中涉及了分解反应、化合反应、复分解反应，但没有涉及置换反应，A项正确； B．由分析可知，只为反应的生成物，未参与循环利用，B项错误； C．由分析可知，循环过程中涉及的反应均无电子转移，为非氧化还原反应，C项正确； D．由分析可知，循环过程中涉及5个反应，叠加后得到的总反应相当于食盐和石灰石反应生成和，D项正确； 答案选B。 11. 下列氧化还原反应中电子的转移表示错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁中铁由+3价变为0价，得到电子2×3e-，氢气中的氢由0价变为+1价，失去电子6×e-，A正确； B．二氧化锰中Mn的化合价由+4价到+2价，得2个电子，部分盐酸中氯的化合价由-1价到0价，失电子，4HCl中2HCl失去2×e-，B正确； C．二氧化硅中的硅为+4价，应得到4个电子变为0价的硅；碳单质的化合价为0价，应该失去2×2e-电子，C错误； D．铜由0价变为+2价，失去1×2e-电子，硝酸中部分氮由+5价变为+4价，得到2×e-电子，D正确； 故选C。 12. 信息1：存在如下反应：①；②。信息2：还原性：。依据信息1、2，判断下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 酸性条件下与不能共存 C. 少量通入溶液中发生反应： D. 反应①中2个被还原，得电子数目为12个 【答案】C 【解析】 【详解】A．从反应①可知，Cr2O72-氧化Cl-生成Cl2，说明氧化性Cr2O72- > Cl2；信息2表明还原性Cl- < Br-，则氧化性Cl2 > Br2，因此氧化性顺序为Cr2O72- > Cl2 > Br2，A正确； B．在酸性条件下，Cr2O72-是强氧化剂，Fe2+是还原剂，两者会发生氧化还原反应（如Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O），不能共存，B正确； C．少量Cl2通入FeBr2溶液时，由于还原性Fe2+ > Br- > Cl-（由反应②可知Br2可氧化Fe2+，故Fe2+还原性更强），Cl2应优先氧化Fe2+（反应为2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl-），而非直接氧化Br-，C错误； D．反应①中，1个Cr2O72-被还原为2个Cr3+，铬元素从+6价降至+3价，每个铬原子得3个电子，共得6个电子；若2个被还原，则得电子数目为12个，D正确； 故选C。 13. 下列四组物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 A. 氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液 B. 硝酸钠溶液与碳酸钠溶液混合 C. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与溶液混合 D. 氢氧化钾溶液与盐酸混合 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaC1与蔗糖不发生反应，不符合题意，A错误； B．硝酸钠溶液与碳酸钠溶液混合，未发生离子反应，B错误； C．与反应生成沉淀，发生了离子反应，生成了沉淀，溶液总质量变小，C错误； D．氢氧化钾溶液与盐酸混合，发生离子反应生成氯化钾和水，溶液质量不变，D正确； 故选D。 14. 运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式(未配平)：，则下列有关叙述错误的是 A. 该反应属于氧化还原反应，为氧化反应的产物 B. 该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为6:5 C. 该反应中消耗2个时，转移10个电子 D. 白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒和 【答案】B 【解析】 【分析】反应中氯化合价由+5变为-1，得到6个电子，磷化合价由0变为+5，失去5个电子，根据得失电子守恒和质量守恒可知，反应的化学方程式为：； 【详解】A．反应中存在元素化合价改变，属于氧化还原反应，磷元素化合价升高，得到为氧化反应的产物，A正确； B．由化学方程式可知，反应中氯化合价由+5变为-1，发生还原反应，则为氧化剂，磷化合价由0变为+5，发生氧化反应，则P为还原剂，5 mol被还原时，6 mol P被氧化，则n(氧化剂)：n(还原剂)=5：6，B错误； C．由方程式可知，反应中P元素的化合价由0价升高为＋5价，消耗1个P，转移5个电子，故消耗2个时，转移10个电子，C正确； D．反应生成和KCl，和KCl均为固体小颗粒，所以白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒和KCl，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。有下列物质：①气态；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦二氧化碳；⑧乙醇()。回答下列问题： （1）属于盐的是__________(填序号，下同)，属于电解质的是__________。 （2）⑥在熔融状态下的电离方程式为_______________________________。 （3）③在氧气、水以及⑦的共同作用下会化合生成一种绿色物质[]，化学方程式为______________________________，该生成物属于_______(填“碱”或“盐”)，它与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________________。 （4）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。 ①由，可得与澄清石灰水反应的离子方程式为______________________________________。 ②、、都属于弱酸形成的酸式盐，由及，可得常温下，溶液分别与溶液、溶液反应的化学方程式为___________________________、__________________________。(已知：为气体) 【答案】（1） ①. ⑥ ②. ①④⑤⑥ （2）（熔融） （3） ①. ②. 盐 ③. （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】电解质是指溶于水或熔融状态下能自身电离导电的化合物； ①气态溶于水能电离出和，为酸，属于电解质； ②硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③铜为金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ④固体是由和组成，是金属氧化物，熔融状态下能电离，属于电解质； ⑤固体是由和组成，熔融状态下或溶于水能电离，为碱，属于电解质； ⑥固体由与组成，熔融状态或溶于水能电离，属于盐，属于电解质； ⑦二氧化碳是由C元素和O元素形成的化合物，为非金属氧化物，熔融状态下或溶于水自身不发生电离，属于非电解质； ⑧乙醇()为有机物，熔融状态下或溶于水自身不发生电离，属于非电解质。 【小问1详解】 由分析知，属于盐的是⑥；属于电解质的是①④⑤⑥。 【小问2详解】 在熔融状态下完全电离生成与，电离方程式为（熔融）。 【小问3详解】 铜在氧气、水以及二氧化碳的共同作用下会化合生成一种绿色物质[]，化学方程式为；能电离出、、，属于盐；与硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，离子方程式为。 【小问4详解】 ①由可知，酸性氧化物与碱反应，可生成对应的盐和水，举一反三，为酸性氧化物，可与澄清石灰水反应生成对应的盐和水，反应的离子方程式为。 ②为酸式盐，可与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，也可与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，举一反三，为酸式盐，可与酸反应，也可与碱反应，与盐酸反应生成氯化钠、硫化氢，化学方程式为：；与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为：。 16. 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段。回答下列问题： （1）已知：淀粉遇变蓝。检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是________(填字母)。 A. 酸性溶液：显色法 B. ：显色法 C. ：沉淀法 D. ：气体法 （2）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 、、、 第二次 、、、 第三次 、、、 ①三次检测结果中第______次检测结果肯定不正确。 ②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的__________溶液(填化学式)，其目的是检验并将其除去。 第二步：加入稍过量的__________溶液(填化学式)，其目的是____________________。 第三步：过滤，再向滤液中加入__________溶液(填化学式)，其目的是__________。 【答案】（1）D （2） ①. 二 ②. ③. ④. 检验硫酸根离子并将其除去 ⑤. ⑥. 检验 【解析】 【小问1详解】 A．酸性溶液能使指示剂变色，用显色法检验酸性溶液，A项不符合题意； B．能使淀粉溶液变蓝，显色法检验，B项不符合题意； C．和硝酸银生成白色氯化银沉淀，用沉淀法检验，C项不符合题意； D．Ca2+和碳酸根离子生成沉淀，用沉淀法检验Ca2+，D项符合题意； 答案选D。 【小问2详解】 ①、能生成硫酸钡沉淀，所以三次检测结果中第二次检测结果肯定不正确。 ②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的溶液，其目的是检验并将其除去。 第二步：加入溶液，其目的是检验硫酸根离子并除去。 第三步：过滤，再向滤液中加入溶液，其目的是检验。 17. 某实验兴趣小组用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题： 已知： ①淀粉分子直径在1～100nm之间。 ②胶体具有均一、稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉。 （1）仪器a的名称为__________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为_______。证明有胶体生成的方法是__________（写出具体操作步骤）。 ②取烧杯内液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀盐酸，可观察到现象为__________，请写出此过程中发生反应的离子方程式：________。 （3）实验室通常采用渗析法（使离子或分子从胶体里分离出去的操作）净化胶体。如图，将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜（胶体不能透过半透膜）制成的袋中，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，烧杯中的液体________（填“有”或“无”）淀粉溶液。取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，试管中出现________（填颜色）沉淀，该沉淀为________（填化学式）。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. ②. 用一束激光照射所得液体，在侧面能观察到光亮的通路，说明有胶体生成 ③. 先有沉淀生成后沉淀溶解 ④. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （3） ①. 无 ②. 白色 ③. AgCl 【解析】 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称为胶头滴管； 【小问2详解】 ①烧杯中氯化铁和水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，发生反应的化学方程式为 。胶体能产生丁达尔效应，证明有胶体生成的方法是：用一束激光照射所得液体，在侧面能观察到光亮的通路，说明有胶体生成。 ②氢氧化铁胶体遇盐酸发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，取烧杯内液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀盐酸，可观察到现象为先有沉淀生成后沉淀溶解，发生反应的离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 【小问3详解】 将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜（胶体不能透过半透膜）制成的袋中，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。淀粉不能透过半透膜，几分钟后，烧杯中的液体无淀粉溶液。氯化钾能透过半透膜，氯化钾能进入烧杯中的水，取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，生成氯化银沉淀，试管中出现白色沉淀，该沉淀为AgCl。 18. 请根据相关要求，回答下列问题。 （1）二氧化氯()是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，与相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备有下列两种常见方法： 方法一： 方法二： ①方法一的离子方程式：________________________________________。 ②方法二中被氧化的物质是________，做氧化剂的物质是________，氧化产物是________。 ③新储氢材料——碳纳米管为非金属单质，可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式如下：__________________________________。将化学方程式补充完整并用双线桥标出电子转移的方向和数目________________________。 ④二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量通入含有的水中，再向其中加入少量溶液，发现有白色沉淀生成。写出与水溶液反应的化学方程式：______________________________。 （2）(浓)，氧化剂与还原剂的质量之比为__________(写出最简比)，若有还原剂被氧化，则生成的质量为__________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. （2） ①. 49:73 ②. 213 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ① 将易溶强电解质拆为离子形式，删去两边不参与反应的，即可得到对应离子方程式为； ②方法二中中Cl从+5价降为+4价，作氧化剂；​中O从-1价升为0价，被氧化，对应氧化产物为； ③ 根据化合价升降守恒配平：Cr从+6→+3，每个Cr得3e⁻，1个共得6e⁻；C从0→+4，每个C失4e⁻，最小公倍数为12，因此系数为2，C系数为3，再根据原子守恒补全缺项产物并配平剩余物质，用双线桥表示电子转移方向和数目为； ④ 加入​生成白色沉淀，说明被氧化为，​被还原为Cl⁻，根据得失电子守恒（每个​得5e⁻，每个失8e⁻）、原子守恒配平化学方程式为； 【小问2详解】 该反应中6分子HCl里只有5分子Cl化合价从-1→0被氧化，1分子HCl表现酸性生成KCl，因此氧化剂​和还原剂HCl的物质的量之比为1:5，质量比为；182.5g被氧化的HCl物质的量为5mol，由方程式可知，5mol被氧化的HCl生成3mol ​，质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度第一学期第一阶段考试 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：必修第一册第一章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化博大精深，“文化自信”是党提出的四大自信之一，下列诗句涉及化学反应的是 A. 落红不是无情物，化作春泥更护花 B. 疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏 C. 屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 2. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 酸 碱 A 牛奶 硝酸 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 碳酸 氢氧化钾 C 碘酒 Fe 硫酸 纯碱 D 稀盐酸 CO 亚硫酸 氢氧化钙 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 4. 下列各组物质不互为同素异形体的是 A. 冰和干冰 B. 红磷和白磷 C. 金刚石和C60 D. 臭氧和氧气 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有大量MgCl2的溶液中：Na+、、 B. 盐酸中：、、Fe2+ C. 澄清透明溶液中：、Mg2+、 D. 使酚酞试液变红的溶液中：、Ca2+、Cl- 6. 下列事实与胶体无关的是 A. 大雾天气打开汽车远光灯照射前方出现明亮光路 B. 植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物 C. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 D. 将纳米二氧化硅颗粒(直径1∼100 nm)均匀分散到树脂中形成的分散系 7. 下列说法中正确的是 A. 氯化氢溶于水后在电流的作用下电离出和 B. 电离能产生氢离子的化合物不一定为酸 C. 金属氧化物都是碱性氧化物 D. 溶于水可导电，属于电解质 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠： B. 氧化铜加入硫酸溶液中： C. 氢氧化铜与盐酸的反应： D. 实验室制备： 9. 某化学兴趣小组，按照图I、图II接好线路进行化学实验。下列有关说法错误的是 A. 图I中灯泡不亮、图II中灯泡发亮 B. 是电解质 C. 在水溶液中可以电离出自由移动的离子 D. 只有在溶液中才能导电 10. 已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，则下列说法中，错误的是 A. 该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应 B. 该转化流程中、均被循环使用 C. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 D. 该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取 11. 下列氧化还原反应中电子的转移表示错误的是 A. B. C. D. 12. 信息1：存在如下反应：①；②。信息2：还原性：。依据信息1、2，判断下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 酸性条件下与不能共存 C. 少量通入溶液中发生反应： D. 反应①中2个被还原，得电子数目为12个 13. 下列四组物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 A. 氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液 B. 硝酸钠溶液与碳酸钠溶液混合 C. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与溶液混合 D. 氢氧化钾溶液与盐酸混合 14. 运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式(未配平)：，则下列有关叙述错误的是 A. 该反应属于氧化还原反应，为氧化反应的产物 B. 该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为6:5 C. 该反应中消耗2个时，转移10个电子 D. 白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒和 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。有下列物质：①气态；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦二氧化碳；⑧乙醇()。回答下列问题： （1）属于盐的是__________(填序号，下同)，属于电解质的是__________。 （2）⑥在熔融状态下的电离方程式为_______________________________。 （3）③在氧气、水以及⑦的共同作用下会化合生成一种绿色物质[]，化学方程式为______________________________，该生成物属于_______(填“碱”或“盐”)，它与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________________。 （4）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。 ①由，可得与澄清石灰水反应的离子方程式为______________________________________。 ②、、都属于弱酸形成的酸式盐，由及，可得常温下，溶液分别与溶液、溶液反应的化学方程式为___________________________、__________________________。(已知：为气体) 16. 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段。回答下列问题： （1）已知：淀粉遇变蓝。检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是________(填字母)。 A. 酸性溶液：显色法 B. ：显色法 C. ：沉淀法 D. ：气体法 （2）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 、、、 第二次 、、、 第三次 、、、 ①三次检测结果中第______次检测结果肯定不正确。 ②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的__________溶液(填化学式)，其目的是检验并将其除去。 第二步：加入稍过量的__________溶液(填化学式)，其目的是____________________。 第三步：过滤，再向滤液中加入__________溶液(填化学式)，其目的是__________。 17. 某实验兴趣小组用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题： 已知： ①淀粉分子直径在1～100nm之间。 ②胶体具有均一、稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉。 （1）仪器a的名称为__________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为_______。证明有胶体生成的方法是__________（写出具体操作步骤）。 ②取烧杯内液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀盐酸，可观察到现象为__________，请写出此过程中发生反应的离子方程式：________。 （3）实验室通常采用渗析法（使离子或分子从胶体里分离出去的操作）净化胶体。如图，将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜（胶体不能透过半透膜）制成的袋中，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，烧杯中的液体________（填“有”或“无”）淀粉溶液。取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，试管中出现________（填颜色）沉淀，该沉淀为________（填化学式）。 18. 请根据相关要求，回答下列问题。 （1）二氧化氯()是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，与相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备有下列两种常见方法： 方法一： 方法二： ①方法一的离子方程式：________________________________________。 ②方法二中被氧化的物质是________，做氧化剂的物质是________，氧化产物是________。 ③新储氢材料——碳纳米管为非金属单质，可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式如下：__________________________________。将化学方程式补充完整并用双线桥标出电子转移的方向和数目________________________。 ④二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量通入含有的水中，再向其中加入少量溶液，发现有白色沉淀生成。写出与水溶液反应的化学方程式：______________________________。 （2）(浓)，氧化剂与还原剂的质量之比为__________(写出最简比)，若有还原剂被氧化，则生成的质量为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $