精品解析：甘肃金昌市永昌县第一高级中学2026-2027学年高一上学期学业质量检测（一）化学试卷

永昌县第一高级中学2026-2027-1学业质量检测（一） 高一化学 一、选择题（单选 每题3分） 1. 农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分(单位：mg·L-1)Ca：48.00，K：39.00，Mg：3.10，Zn：0.08，F：0.02 等，则对此矿泉水的叙述正确的是 A. 该矿泉水不能导电 B. 该矿泉水能导电 C. 该矿泉水是电解质 D. 该矿泉水是非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．该矿泉水含有离子，能导电，故A错误； B．该矿泉水含有自由移动的离子，能导电，故B正确； C．该矿泉水含有矿物质，是混合物，不是电解质，故C错误； D．该矿泉水含有矿物质，是混合物，不是非电解质，故D错误； 故选B。 2. 下列关于电解质的有关说法中正确的是 A. 的水溶液能导电，是电解质 B. 稀硫酸能够导电，稀硫酸是电解质 C. 氯化氢是电解质，熔融下能导电 D. 熔融态氯化钾能导电，氯化钾是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2的水溶液能导电是因为CO2与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，并非CO2自身电离，故CO2是非电解质，A错误； B．稀硫酸是混合物，电解质和非电解质的研究对象都是化合物，因此稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．氯化氢是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电，C错误； D．氯化钾是化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，氯化钾是电解质，D正确； 故选D。 3. 下列分类标准不正确的是 A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数) D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据是否有电子转移（化合价升降），化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A项正确； B．分散系可分为溶液、胶体、浊液，分类标准是分散质微粒直径的大小，B项错误； C．根据组成纯净物的元素种类数，纯净物可分为单质和化合物，C项正确； D．根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为电解质和非电解质，D项正确； 故选：B。 4. 单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是（　　） A. 单宁作还原剂 B. 单宁作氧化剂 C. 单宁被还原 D. 单宁中某元素化合价降低 【答案】A 【解析】 【详解】单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，这说明单宁易被氧化，可作抗氧化剂，因此可以作还原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选A。 5. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，A项错误； B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋CO2↑＋H2O，B项正确； C．铜和硝酸银溶液反应，电荷要守恒：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag，C项错误； D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应，同时生成硫酸钡沉淀：Mg2+＋2OH－+Ba2+＋ =Mg(OH)2↓+BaSO4↓，D项错误； 答案选B。 6. 已知有反应＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是(　　) A. 2KNO32KNO2＋O2↑ B. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O C. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D. SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O 【答案】D 【解析】 【分析】反应＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O为氧化还原反应，并且为归中反应，据此分析解答。 【详解】A．2KNO32KNO2＋O2↑为氧化还原反应，N、O两种元素化合价发生改变； B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O不是氧化还原反应； C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO为氧化还原反应，且NO2中N的化合价既升高又降低，属于歧化反应； D．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O为氧化还原反应，且为归中反应； 综上，D选项中的反应与题干反应最为相似，答案选D。 7. 下列说法正确的是 A. PM2.5颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中都会形成胶体 B. H++OH-=H2O可表示所有的酸碱中和反应 C. CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物 D. 硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，1微米纳米胶体粒子直径在1~100纳米之间，不都在此范围内，所以不能都形成胶体，故A错误； B．表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，而酸碱反应可以是弱酸、弱碱，也可以生成不溶性盐，故B错误； C．属于非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，故C错误； D．硫酸钠由和构成，所以属于钠盐、硫酸盐、含氧酸盐，故D正确； 答案选D。 8. 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( ) A. Cr2O3+N2+H2O B. Cr2O3+NH3+H2O C. CrO3+N2+H2O D. CrO3+NO2+H2O 【答案】A 【解析】 【分析】重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，具有很强的氧化性，若分解时发生氧化还原反应，则应有元素化合价的升降，以此来解答。 【详解】重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，具有很强的氧化性，若分解时发生氧化还原反应，则应有元素化合价的升降， A.N元素的化合价由−3价升高到0价，Cr元素的化合价由＋6价降低为＋3价，符合氧化还原反应的特征，故A符合实际； B.只有Cr元素的化合价由＋6价降低为＋3价，没有元素的化合价升高，故B不符合实际； C.只有N元素的化合价由−3价升高到0价，没有元素的化合价降低，故C不符合实际； D.只有N元素的化合价由−3价升高到+4价，没有元素的化合价降低，故D不符合实际； 答案选A。 9. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下不反应，能大量共存，A正确； B．无色溶液中不能存在蓝色的Cu2+，B错误； C．含大量Ba2+的溶液中，会与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液为酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 答案选A。 10. 下列离子检验的方法正确的是 A. 某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有离子 B. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO离子 C. 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有离子 D. 某溶液中加入稀硫酸产生无色无味气体，说明原溶液中一定有CO离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液可能含有Cl-、SO等，故A错误； B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能含有Ag+、SO离子，故B错误； C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，该蓝色沉淀是氢氧化铜，说明原溶液中一定有Cu2+离子，故C正确； D．某溶液中加入稀硫酸产生无色无味气体，该无色无味气体为CO2，原溶液可能含有CO、HCO，故D错误； 故选C。 11. 在下列三个反应中：① ② ③，二氧化硫所起的作用是 A. 不同 B. 相同 C. ②是被氧化 D. ③是被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．三个反应中，①中作为酸性氧化物，硫元素化合价不变；②中作氧化剂，硫元素化合价降低；③中作还原剂，硫元素化合价升高，三者作用不同，A正确； B．由上述分析可知三个反应中的作用各不相同，B错误； C．反应②中中硫元素化合价从+4价降低到0价，得电子被还原，不是被氧化，C错误； D．反应③中中硫元素化合价从+4价升高到+6价，失电子被氧化，不是被还原，D错误； 故选A。 12. 在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH-=＋2F-＋H2O，从而可知在中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A. ＋4价 2 B. ＋5价 1 C. ＋6价 0 D. ＋3价 3 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒得n+1×2=1+1×2，则n=1，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-1，所以该离子中R元素化合价=-1-(-2)×3=+5；故答案选B。 13. 已知常温下，在溶液中发生如下反应： ① ② ③ 由此推断下列说法错误的是 A. 反应可以进行 B. 元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是、、、 D. 还原性由强到弱的顺序是、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2，所以有氧化性顺序是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，A正确； B．Z元素在③反应中，化合价由“0”价变为-1价，化合价降低，被还原，在反应①中从-1价到0价，被氧化，B正确； C．反应①16H++10Z-+2＝2X2++5Z2+8H2O中，氧化性＞Z2；反应②2A2++B2＝2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反应③2B-+Z2＝B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序为：＞Z2＞B2＞A3+，C正确； D．反应①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z-＞X2+；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+＞B-；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D错误； 答案为D。 14. 符合如图实验过程和现象一组的是 选项 试剂甲 试剂乙 试剂丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钾溶液中加入氯化镁（试剂甲）反应生成碳酸镁沉淀，加入硝酸(试剂乙)反应生成无色气体二氧化碳和硝酸镁溶液，溶液中加入K2SO4溶液(试剂丙),不会产生沉淀，A项错误； B．碳酸钾溶液中加入氯化钡（试剂甲），得到碳酸钡白色沉淀；加入盐酸(试剂乙)反应生成氯化钡溶液，溶液中加入CaCl2溶液(试剂丙)，不会产生沉淀，B项错误； C．碳酸钾溶液中加入NaNO3溶液(试剂甲),不会发生反应，C项错误； D．碳酸钾与氯化钡（试剂甲）反应生成碳酸钡沉淀，加入硝酸(试剂乙),得到无色气体二氧化碳和无色溶液硝酸钡溶液，加入K2SO4 (试剂丙)得到白色沉淀硫酸钡，D项正确； 故答案选D。 二、非选择题 15. 书写下列离子反应方程式 （1）________________________。 （2）________________________。 （3）________________________。 （4）________________________。 （5）________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 是难溶强电解质，书写离子方程式时保留化学式；为强酸，完全电离为和硝酸根；二者反应生成可溶性硝酸钡、气体和弱电解质水，删去两边未参与反应的硝酸根，配平原子与电荷即可，。 【小问2详解】 为单质，保留化学式；稀硫酸为非氧化性强酸，完全电离为和硫酸根；二者反应生成可溶性硫酸亚铁和，被氧化为，删去未参与反应的硫酸根，配平即可，。 【小问3详解】 和均为可溶性强电解质，完全电离出对应离子；反应同时生成两种难溶物和，均保留化学式，离子配比符合反应物的组成比，配平即可，。 【小问4详解】 为弱酸的酸式盐，电离出和碳酸氢根，碳酸氢根不能拆分为和碳酸根；为强酸完全电离为和；反应生成气体和弱电解质水，删去未反应的和即可，。 【小问5详解】 为金属氧化物，离子方程式中保留化学式；为强酸完全电离为和硫酸根；反应生成可溶性硫酸铝和弱电解质水，删去未反应的硫酸根，配平原子和电荷即可，。 16. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： I．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥；⑦酒精；⑧熔融的KCl；⑨；⑩石墨 （1）属于强电解质的是________。 （2）既不是电解质又不是非电解质的是________。 II．某小组向溶液中匀速滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题： （3）的电离方程式是________________________。 （4）关于图像的说法正确的是________(填字母)。 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 III．某无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： I．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 II．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 III．另取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 IV．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生 （5）根据以上现象判断，肯定存在的离子是________________；可能存在的离子是________________。 【答案】（1） ①⑤⑥⑧ （2） ②③④⑩ （3） （4）BD （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 强电解质是在水溶液中完全电离的化合物类电解质，①氢氧化钠是强碱、⑤氯化氢是强酸、⑥是可溶性盐、⑧熔融氯化钾是盐，均属于强电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，⑦酒精、⑨属于非电解质。 【小问2详解】 电解质和非电解质的研究范畴为化合物，②铝丝、⑩石墨是单质，③稀硫酸、④饱和食盐水是混合物，均既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问3详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离出钡离子和氢氧根，电离方程式为。 【小问4详解】 A．溶液导电能力和自由移动离子浓度呈正相关，本身是强电解质，AB段导电能力减弱是因为反应生成的难溶于水，无法在水中自由移动，A错误； B．B点导电能力接近0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段是稀硫酸过量，电离出的离子使导电能力升高，C错误； D．a时刻对应B点，此时和稀硫酸恰好完全中和，离子浓度最低，D正确； 故选BD。 【小问5详解】 无色溶液首先排除黄色的； 实验I溶液使石蕊变蓝，说明含；与反应生成沉淀，因此排除； 实验II加无白色沉淀，说明不含、； 实验III加硝酸酸化的产生白色沉淀，说明含； 实验IV加产生白色沉淀，说明含； 现有离子已满足电荷守恒，不影响上述实验现象，故为可能存在的离子； 综上，肯定存在、、；可能存在。 17. 现有①KMnO4、②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、⑥Al 6种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲药品柜中,常用的还原剂放入乙药品柜中。 （1）甲药品柜中有_____________；乙药品柜中有______________。(均填序号) （2）由FeFe3O4，Fe2O3Fe可知，欲实现Ⅰ反应过程应从____(填“甲”或“乙”,下空同)药品柜中找物质,欲实现Ⅱ反应过程应从______药品柜中找物质。 （3）请将Fe、Fe2O3、CO、CO2 4种物质填入下面的横线上，组成一个配平了的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________________________________________。 【答案】（1） ①. ①③④ ②. ②⑤⑥ （2） ①. 甲 ②. 乙 （3） 【解析】 【小问1详解】 物质中所含元素的化合价降低作氧化剂，物质中所含元素化合价升高作还原剂，甲是氧化剂，有①③④；乙是还原剂，有②⑤⑥； 【小问2详解】 由FeFe3O4，铁元素的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，发生还原反应，从甲中寻找物质；Fe2O3Fe铁元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，发生氧化反应，需要填入乙中的物质； 【小问3详解】 Fe、Fe2O3、CO、CO2中铁元素的化合价要降低，发生还原反应，碳元素的化合价升高发生氧化反应，氧化铁中两个铁原子化合价降低6，碳元素的化合价升高2，最小公倍数是6，氧化铁的系数是1，一氧化碳的系数是3，依据原子守恒铁的系数是2，二氧化碳的系数是3，方程式是，双线桥法标出电子转移的方向和数目为。 18. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）区分明胶的水溶液和溶液的方法是________________________________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。 A．　　　B．　　　C． （4）实验室中用饱和溶液制备胶体，写出该化学反应方程式______________。 （5）某同学向胶体中逐滴滴加稀至过量，观察到的现象是_______________________________________________。 （6）工业上可用制备可溶性的铬酸钠，该反应的方程式为：，该反应中被氧化的元素为________，用单线桥表示该反应电子转移方向和数目：______________________________________。 【答案】（1） ①. +2　 ②. 盐 （2）用一束光照射两种液体，出现光亮通路的是明胶水溶液，无明显现象的是溶液（或丁达尔效应） （3）C （4） （5）先产生红褐色沉淀，之后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液 （6） ①. 铁元素、铬元素（或Fe、Cr） ②. 【解析】 【小问1详解】 化合物整体化合价代数和为0，已知Cr为+3价，​整体为-1价，设Fe化合价为，则，得；​由金属阳离子和酸根离子​构成，符合盐的定义。 【小问2详解】 明胶水溶液属于胶体，​是溶液，胶体特有的性质为丁达尔效应，可利用该现象区分二者。 【小问3详解】 提纯胶体的操作是渗析，利用半透膜允许小分子/离子透过、胶体粒子不能透过的性质除去胶体中的杂质离子。 A．该装置是蒸发装置，A不符合要求； B．该装置是过滤装置，B不符合要求； C．该装置是渗析装置，C符合要求； 故选C。 【小问4详解】 向沸水中滴加饱和溶液，发生水解生成氢氧化铁胶体，反应需标注加热条件，产物​后标注“胶体”，不写沉淀符号，其化学方程式为。 【小问5详解】 稀硫酸是电解质溶液，加入胶体后首先使胶体发生聚沉，析出红褐色沉淀；继续加入过量稀硫酸，和发生酸碱中和反应，沉淀溶解，生成黄色的溶液。 【小问6详解】 反应中里Fe从+2价升高到中的+3价，Cr从+3价升高到中的+6价，Fe和Cr元素失电子被氧化；7mol 作为氧化剂共得到28mol电子，因此单线桥从还原剂中失电子的Fe、Cr元素指向氧化剂的O元素，转移电子总数为28e⁻，其单线桥表示为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永昌县第一高级中学2026-2027-1学业质量检测（一） 高一化学 一、选择题（单选 每题3分） 1. 农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分(单位：mg·L-1)Ca：48.00，K：39.00，Mg：3.10，Zn：0.08，F：0.02 等，则对此矿泉水的叙述正确的是 A. 该矿泉水不能导电 B. 该矿泉水能导电 C. 该矿泉水是电解质 D. 该矿泉水是非电解质 2. 下列关于电解质的有关说法中正确的是 A. 的水溶液能导电，是电解质 B. 稀硫酸能够导电，稀硫酸是电解质 C. 氯化氢是电解质，熔融下能导电 D. 熔融态氯化钾能导电，氯化钾是电解质 3. 下列分类标准不正确的是 A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数) D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电) 4. 单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是（　　） A. 单宁作还原剂 B. 单宁作氧化剂 C. 单宁被还原 D. 单宁中某元素化合价降低 5. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 6. 已知有反应＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是(　　) A. 2KNO32KNO2＋O2↑ B. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O C. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D. SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O 7. 下列说法正确的是 A. PM2.5颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中都会形成胶体 B. H++OH-=H2O可表示所有的酸碱中和反应 C. CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物 D. 硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐 8. 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( ) A. Cr2O3+N2+H2O B. Cr2O3+NH3+H2O C. CrO3+N2+H2O D. CrO3+NO2+H2O 9. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 10. 下列离子检验的方法正确的是 A. 某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有离子 B. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO离子 C. 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有离子 D. 某溶液中加入稀硫酸产生无色无味气体，说明原溶液中一定有CO离子 11. 在下列三个反应中：① ② ③，二氧化硫所起的作用是 A. 不同 B. 相同 C. ②是被氧化 D. ③是被还原 12. 在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH-=＋2F-＋H2O，从而可知在中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A. ＋4价 2 B. ＋5价 1 C. ＋6价 0 D. ＋3价 3 13. 已知常温下，在溶液中发生如下反应： ① ② ③ 由此推断下列说法错误的是 A. 反应可以进行 B. 元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是、、、 D. 还原性由强到弱的顺序是、、、 14. 符合如图实验过程和现象一组的是 选项 试剂甲 试剂乙 试剂丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 15. 书写下列离子反应方程式 （1）________________________。 （2）________________________。 （3）________________________。 （4）________________________。 （5）________________________。 16. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： I．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥；⑦酒精；⑧熔融的KCl；⑨；⑩石墨 （1）属于强电解质的是________。 （2）既不是电解质又不是非电解质的是________。 II．某小组向溶液中匀速滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题： （3）的电离方程式是________________________。 （4）关于图像的说法正确的是________(填字母)。 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 III．某无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： I．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 II．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 III．另取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 IV．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生 （5）根据以上现象判断，肯定存在的离子是________________；可能存在的离子是________________。 17. 现有①KMnO4、②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、⑥Al 6种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲药品柜中,常用的还原剂放入乙药品柜中。 （1）甲药品柜中有_____________；乙药品柜中有______________。(均填序号) （2）由FeFe3O4，Fe2O3Fe可知，欲实现Ⅰ反应过程应从____(填“甲”或“乙”,下空同)药品柜中找物质,欲实现Ⅱ反应过程应从______药品柜中找物质。 （3）请将Fe、Fe2O3、CO、CO2 4种物质填入下面的横线上，组成一个配平了的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________________________________________。 18. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）区分明胶的水溶液和溶液的方法是________________________________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。 A．　　　B．　　　C． （4）实验室中用饱和溶液制备胶体，写出该化学反应方程式______________。 （5）某同学向胶体中逐滴滴加稀至过量，观察到的现象是_______________________________________________。 （6）工业上可用制备可溶性的铬酸钠，该反应的方程式为：，该反应中被氧化的元素为________，用单线桥表示该反应电子转移方向和数目：______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $