甘肃白银市第十中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学学科训练 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 中国传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 明代宋应星所著《天工开物》中记载，“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”，黑火药爆炸时的反应为： B. 明代李时珍所著《本草纲目》中记载，“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂(HgS)而出”，过程未发生氧化还原反应 C. 西周时期周公旦所著《周礼》中记载，沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”，“灰”的主要成分是CaO D. 北宋沈括所著《梦溪笔谈》中记载，“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，过程发生了置换反应 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B. 向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸：H++ HCO= H2O + CO2↑ C. 醋酸滴在大理石上：2H+ + CaCO3 = Ca2++ H2O + CO2↑ D. 稀硫酸与氨水混合：H+ + OH- = H2O 3. 下列有关物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 纯净物 A B 液氨 C 纯碱 氯水 D 烧碱 液氯 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子在溶液中为无色透明且能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 的溶液中：、、、 7. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、小苏打、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氧化还原反应有一种元素被氧化时一定有另一种元素被还原 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 8. 下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是 A. 某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ B. 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- C. 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO D. 滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO 9. 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是 选项 Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 B 少量CO2通入澄清石灰水中 过量CO2通入澄清石灰水中 C KOH溶液与稀硝酸混合 Fe(OH)2与稀硝酸混合 D Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合 少量K2CO3溶液与HCl溶液混合 A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 11. 已知置换反应W+X→Y+Z(其中W、Y为单质，X和Z为化合物，反应条件已略去)。下列关于该反应的叙述正确的是 A. 若X是氧化物，则Z也一定是氧化物 B. 若X是不含金属元素的化合物，则Y一定是非金属单质 C. 若W是金属单质，则Y一定是非金属单质 D. 若X为含有金属元素的化合物，则Z一定是含有金属元素的化合物 12. 下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板： Cu + Fe3+= Cu2+ + Fe2+ 正确 B H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应SO完全沉淀时： Ba2++SO+2H++2OH-= BaSO4↓+2H2O 正确 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe3+ + 3H2O=Fe(OH)3↓ + 3H+ 错误 D 向澄清石灰水中通入过量CO2： CO2 + OH-= HCO 正确 A. A B. B C. C D. D 13. 为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是 A. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液 B. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D. 若粗盐固体为a g，得到的精盐为b g，则a一定大于b 14. 肼[(N为价)]是一种常见的火箭燃料，常温下呈液态，与反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应中N元素化合价升高，是还原剂 B. 该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应 C. 该反应中，既不是氧化产物也不是还原产物 D. 用双线桥表示电子转移的方向与数目： 15. 宏观辨识与微观探析相结合是化学学科特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠（Ⅱ）、氯化钠水溶液（Ⅰ）、熔融氯化钠（Ⅲ）的微粒状态，有关叙述正确的是 A. 图中水合a离子为水合氯离子 B. 熔融NaCl与金属都能导电，因当中均存在自由移动的离子 C. 固体NaCl不导电，为非电解质 D. 冰醋酸（凝固的醋酸）加水或熔融后微粒状态的变化与固体氯化钠相似 16. 向溶液中缓慢加入溶液，溶液的导电能力随加入溶液体积的变化曲线如图所示，已知在水溶液中：。下列说法正确的是 A. a点时，溶液为中性 B. a点的离子方程式为 C. b点前导电能力逐渐减弱，说明生成的是非电解质 D. b点对应的溶液中溶质有3种 17. 某溶液X的溶质可能由、、、、、、中的两种或两种以上组成，且各种离子数目相同，某同学进行了如图实验来判断溶液X的组成。下列说法正确的是 A. 溶液X中阴、阳离子数目之比为 B. 向溶液X中滴加酚酞试剂，溶液不变红 C. 溶液1中的阴离子只有、 D. 溶液X中含有的阳离子为、 18. 铁黄广泛用于建筑、塑料、文教用品等工业，工业上以硫酸渣(含、、等)为原料制备铁黄的一种工艺流程如下，下列说法错误的是 A. “酸溶”工序适当加热可加快反应速率 B. 加入黄铁矿粉的工序为还原的工序 C. “沉铁”发生反应的离子方程式为： D. 此工艺流程的副产物可作氮肥 第Ⅱ卷(非选择题) 二、综合题 19. 碱式碳酸铜是自然界中铜绿的主要成分，也是一种常见的工业原料，其化学式可表示为，属于复杂化合物，在不同条件下可发生多种转化，结合相关知识回答下列问题。 （1）从物质组成与分类角度分析，碱式碳酸铜属于__________(填“纯净物”或“混合物”)；从化合物的类别细分，它既属于碳酸盐，又属于__________(填一种具体化合物类别)。 （2）下列物质中，与碱式碳酸铜所属物质类别完全不同的一组是__________(填字母)。 A．胆矾、纯碱 B．盐酸、空气 C．氧化铜、氢氧化铜 （3）碱式碳酸铜受热易分解，生成三种常见的氧化物，写出该分解反应的化学方程式：__________________；该分解过程中铜元素的化合价__________(填“变化”或“不变化”)。 （4）碱式碳酸铜可与稀硫酸发生反应，反应后溶液呈蓝色，同时生成无色气体和水，写出该反应的化学方程式：__________________________。 （5）以碱式碳酸铜受热分解产生的固体产物和某物质为原料，可通过一步反应直接得到单质铜，该转化过程中发生反应的化学方程式为____________________________。 20. 现有下列十种物质：①HCl；②；③Al；④；⑤；⑥溶液；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨气；⑨次磷酸；⑩溶液。 （1）上述物质中属于电解质的有_________，能导电的有_________。(填序号) （2）向⑦中逐滴滴加过量的①的水溶液，看到的现象__________________。 （3）向⑩中滴加少量②的水溶液，反应离子方程式__________________。 （4）胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：__________________。 （5）向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的_________(填序号)，当溶液恰好呈中性时的离子反应方程式__________________。 （6）已知⑨与足量的NaOH溶液反应，生成，由此可以推断。为_________酸(填“一元”“二元”或“三元”)，为_________盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。 清晨的阳光穿过林间形成一道道光亮的通路、杯中的牛奶呈现出乳白色、豆浆在卤水点化后变成滑嫩的豆腐……这些看似毫不相关的现象，背后都隐藏着一种共同的物质存在形式——胶体。它广泛存在于我们的生活中，是介于溶液与浊液之间的一种特殊混合物。探索其独特的性质与行为，能帮助我们解开许多自然与生活之谜。 21. 下列有关胶体的说法正确的是______。 A. 能否产生丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别 B. Fe(OH)3胶体带正电 C. 胶体一定是混合物 D. 实验室常用过滤的方法分离胶体和溶液 22. 钱逸泰院士等以CCl4和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石(直径约10nm)和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法不正确的是______。 A. 另一种化合物是NaCl B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D. 该反应的反应类型为置换反应 23. 以下分散系的分散质为固体的是______(不定项) A. 清晨山谷里的白雾 B. 舞台上干冰形成的“云” C. 冬季城市街道上的霾 D. Cu-Sn合金(青铜) 24. 将淀粉胶体和稀H2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯内，一段时间后，取出烧杯中的液体进行实验，下列现象能证明半透膜完好无损的是______。 A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 滴加石蕊试液显红色 D. 能产生丁达尔效应 25. 某化学兴趣小组在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题： 【实验制备】 (1)小王将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈______色为止，即制得Fe(OH)3胶体，写出该过程发生的化学反应方程式__________________。 (2)小林同学在制备时，发现得到的体系有沉淀，请写出一种可能的原因__________________。 【性质探究】 (3)小吴同学想知道Fe(OH)3胶体是否制备成功，请帮他设计实验方法进行鉴别(要求写出实验操作、现象及结论)__________________。 (4)小李同学利用______(填实验方法)对Fe(OH)3胶体进行提纯(如图所示)。为了证明溶液中的Cl-能透过半透膜，而淀粉不能，应该取少量半透膜______(填“内”或“外”)的液体于两支试管中，分别滴加______和______(均填化学试剂)，应观察到__________________，__________________(均填实验现象)。 (5)小张同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如上图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源______极(填“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明__________________，该现象叫做____________。 (6)小刘同学将稀盐酸逐滴滴入制备好的胶体中，在整个过程中，首先观察到的实验现象是____________，该现象属于______(填“物理”或“化学”)变化。 26. 化学促进了科技进步和社会发展，氧化还原反应在生活生产中无处不在： Ⅰ、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价。NaH固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。 请根据该反应原理回答下列问题： （1）下列关于该反应的说法正确的是 ______ (填字母)。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH的水溶液显碱性 D. NaH中的H-最外层有2个电子 （2）根据NaH+H2O=NaOH+H2↑，完成下列问题： ①氧化产物与还原产物的质量比是_________。   ②如果该反应生成N个氢气分子，那么转移的电子数是 ______ 个。 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。回答下列问题： （3）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-___________ (填“>”或“<”)FeO。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：__________________________________。 （5）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________ (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅲ．高铁酸钠(Na2FeO4)，可以通过下述反应制取：3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 （6）高铁酸钠(Na2FeO4)中Fe的化合价是________，上述反应的还原剂是___________(填化学式)。 （7）①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_________________________。 ②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：____________________________________。 ③当反应中有1个FeO离子生成时，转移的电子数是__________________个。 27. 探究酸性KMnO4溶液与KI溶液能否发生反应。KMnO4溶液用H2SO4酸化。 【理论预测】 （1）KMnO4具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：__________________。 【实验验证】 实验装置及过程 序号 现象 A 当加入5滴酸性KMnO4溶液时，溶液呈棕黄色 B 继续加入15滴酸性KMnO4溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色 C 继续加入过量酸性KMnO4溶液时，棕褐色沉淀较B多，溶液呈紫色 资料：i、I2可被氧化为(无色)。 ii、Mn2+近乎无色；MnO2是棕褐色、难溶于水的固体。 （2）经检测，A中溶液存在I2和Mn2+。 检验I2：取A中少量溶液于试管中，加入2滴______，观察到溶液变蓝。 （3）小组同学推测B中棕褐色沉淀可能是MnO2.进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入H2O2溶液，观察到____________(填现象)，证实了猜测。 （4）C的体系中未检测到I2和Mn2+。 ①由此可知，实验过程中Mn2+可继续参与反应，该反应的离子方程式是____________。 ②推测I2可被KMnO4继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量______(填序号)，检测到有I2生成，证实了推测。 a．Na2SO3溶液 b．KI溶液 【实验反思】 （5）上述实验现象不同，与、MnO2、I2氧化性不同有关。三个粒子氧化性从大到小的顺序是______。 （6）若向2mL 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液中逐滴滴加0.01mol·L-KI溶液。 ①实验开始时的现象是__________________。 ②继续加入KI溶液至过量。该过程除了发生A中反应外，其他生成I2的离子方程式可能有____________(写一个即可) 高一化学学科训练 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题) 二、综合题 【19题答案】 【答案】（1） ①. 纯净物 ②. 碱式盐 （2）B （3） ①. ②. 不变化 （4） （5） 【20题答案】 【答案】（1） ①. ①②⑤⑨ ②. ③⑥⑦⑩ （2）先出现红褐色沉淀，沉淀再溶解，溶液变为黄色 （3） （4） （5） ①. D ②. （6） ①. 一元 ②. 正 【21~25题答案】 【答案】21. C 22. B 23. CD 24. B 25. ①. 红褐 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ③. 搅拌过于剧烈、加热时间过久、FeCl3滴加速度过快等 ④. 用一束激光照射该分散系，能看到产生一条光亮的通路(丁达尔现象)，即证明胶体制备成功 ⑤. 渗析 ⑥. 外 ⑦. (HNO3酸化的)AgNO3溶液 ⑧. 碘水 ⑨. 产生白色沉淀 ⑩. 溶液不变蓝(无明显现象也可) ⑪. 负 ⑫. Fe(OH)3胶体粒子带正电 ⑬. 电泳 ⑭. 产生红褐色沉淀 ⑮. 物理 【26题答案】 【答案】（1）CD （2） ①. 1：1 ②. N （3）> （4） （5）发生了 （6） ①. +6 ②. Fe(OH)3 （7） ①. 3：2 ②. ③. 3 【27题答案】 【答案】（1） 中元素化合价为价，处于最低价态，只有还原性 （2） 淀粉溶液 （3） 有气泡产生 （4） ①. ②. a （5） ＞MnO2＞I2 （6） ①. 产生棕褐色沉淀，溶液呈紫色 ②. （或，写出一个即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $