精品解析：河北邢台市2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试卷

九年级化学 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 下列在厨房中发生的变化是物理变化的是 A. 榨取果汁 B. 冬瓜腐烂 C. 烘烤面包 D. 天然气燃烧 2. 下列物质的用途利用其化学性质的是 A. 用液氮做冷冻治疗 B. 氦气用来填充气球 C. 稀有气体用于霓虹灯 D. 氧气用于医疗急救 3. 规范操作是科学实验的基本要求。下列有关实验基本操作，正确的是 A. 向试管中滴加液体 B. 液体试剂的取用 C. 加热液体 D. 检查装置气密性 4. 下列关于“水结冰”的微观解释正确的是 A. 分子的种类改变 B. 分子的质量减小 C. 分子间的间隔改变 D. 分子的运动速度加快 5. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中的氧气能助燃，可作燃料 B. 空气污染物有害气体为CO、CO2、NO2 C. 空气质量指数越小，空气质量越好 D. 二氧化碳含量增多会引起酸雨 6. “宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。下列有关物质构成的说法错误的是 A. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成 B. 分子一定是由原子构成的 C. 原子可构成分子，也可直接构成物质 D. 原子得失电子后成为阴阳离子，质量几乎不变，化学性质也不变 7. “探究蜡烛及其燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注错误的是 A. 护目镜 B. 锐器 C. 明火 D. 洗手 8. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 化学观念：化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科 B. 科学思维：化学反应常伴随着能量变化，但有能量变化的不一定是化学反应 C. 科学探究与实践：用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气 D. 科学态度与责任：实验后的废液回收到指定容器内，防止污染环境 9. 过碳酸钠()溶于水可产生，进而制得。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图所示)制取，下列说法错误的是 A. 使用前应检查装置气密性 B. 反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 C. 反应仓中的二氧化锰起催化作用 D. 加湿过滤仓中水的作用之一是加快生成氧气的速率 10. 某小组使用数据采集器进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 B. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 C. 开始采集数据时，集气瓶内是纯净的氧气 D. 铁丝停止燃烧时，瓶内氧气未耗尽 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 11. 化学是一门以实验为基础的科学，了解实验室中一些规则，掌握化学实验中常见仪器的用法和基本操作，有利于开展化学学习和研究，请回答下列问题。 （1）上图中需要垫陶土网加热的仪器是________(写名称)。 （2）取用试剂时，如果没有规定用量，液体一般按最少量取用______mL，固体只需铺满试管底部。 （3）给试管里的固体加热时，试管口应略_____倾斜，否则可能造成的不良后果是______。 （4）用托盘天平称取一定质量的食盐时，按照正确的操作进行实验，称取过程中若指针偏右，应采取的措施是________(填字母序号)。 A. 将螺母向左调 B. 取下一部分砝码 C. 向左盘添加食盐 D. 将螺母向右调 （5）量取40mL水，应选用的仪器是50mL的量筒和________(写名称)，某同学在量取40mL水的过程中，按如图所示方法读数，则实际量取的液体体积_______(填“大于”“小于”或“等于”) 40mL。 12. 认识物质的变化，可以从工业生产、家庭小实验两个角度开展。结合工业制氧流程与蜡烛燃烧的家庭小实验，完成下列探究。 Ⅰ．下图是工业上制取氧气的主要步骤。 （1）步骤C的原理是利用氮气和氧气的________不同，将氮气和氧气分离开来。 （2）冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是________(填“富氧空气”或“富氮空气”)。 （3）同温同压下，氮气和氧气的体积之比等于气体分子数目之比。液态空气中，液氮的分子个数是液氧的分子个数的_______(填整数)倍。 （4）膜分离技术法也是工业制取氧气的手段之一，利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气，膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径________(填“大于”或“小于”)细菌直径。 Ⅱ．蜡烛从引燃到燃烧，一般经过如下环节： （5）上述环节中，没有新物质生成的变化是________(填序号)，点燃蜡烛后，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，观察到烧杯内壁出现_________，说明石蜡燃烧有水蒸气生成。 （6）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟(注意不要接触烛芯)，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有__________。 13. “用微粒的观点看世界”是我们学习化学的重要思想方法。请回答下列问题： （1）小明按照课本如图1进行一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对实验装置进行了改进，如图2所示，进行如下实验。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。 ①实验一和实验二对比，说明温度升高__________。 ②实验一能说明分子不停地做无规则运动，还能说明氨气的密度比空气__________。 ③如果将试管放入冰水中，那么湿润的酚酞滤纸条______(填“会”或“不会”)变红。 （2）①下图是表示物质粒子的示意图，其中“●”和“○”分别表示两种不同的原子，那么其中表示混合物的是_________，由原子构成的是_________。(以上均填字母) ②下列属于纯净物的是______。 A．稀有气体 B．液氧 C．高锰酸钾 D．洁净的河水 （3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下(已知：“”代表氧原子，“●”代表氢原子)。 在上述变化中，从AB的反应类型属于__________(填“化合反应”或“分解反应”)。结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，__________可分，而__________不可分。 14. “追梦”小组进行实验室制取氧气的相关探究，氧气是我们身边常见的物质，研究其制取非常重要。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取一瓶较纯净的氧气，可选择的装置组合是__________(填字母)，且当导管口有__________气泡冒出时开始收集。 （3）用收集的氧气进行“硫粉在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是__________，反应的文字表达式是__________，在集气瓶底部放少量水的目的是__________。 （4）若选用加热高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式是______________________；有下列操作：①熄灭酒精灯；②装试剂，固定装置；③检查装置气密性；④收集气体；⑤连接仪器；⑥点燃酒精灯，加热；⑦从水槽中取出导气管。正确的操作顺序为__________。 A．⑦②③①④⑤⑥ B．⑤③②⑥④①⑦ C．⑤③②⑥④⑦① D．⑤②③⑥④①⑦ 15. 化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 （1）将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是__________能影响化学反应。 （2）某小组按下列实验方案探究影响过氧化氢分解快慢的因素，实验均在室温下进行，催化剂的用量均相同，0～100秒广口瓶中压强的变化用表示。 编号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 催化剂的种类 1 15 20 氯化铁 49 2 10 20 氯化铁 26 3 5 20 氯化铁 20 4 5 20 氯化铜 10 ①实验1、2、3用于探究__________对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验__________(填编号)的数据，得出催化能力：氯化铁氯化铜。 【探究活动】探究氧化铁()能否用作过氧化氢分解的催化剂实验步骤及现象如下： 实验步骤 预期实验现象 Ⅰ．往A、B两支试管中分别加入5mL 5%的溶液，向A试管中加入0.5g氧化铁粉末，将带火星的木条分别伸入两支试管中。 A试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃；B试管中①__________。 Ⅱ．待A试管中不再产生气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管中。 试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃。 Ⅲ．待实验Ⅱ中不再产生气泡时，将试管中的固体剩余物过滤、洗涤、干燥、称量。 所得固体质量为②______g。 实验结论：氧化铁()能用作过氧化氢分解的催化剂。 （3）请将上面表格中①②两空格的实验现象补充完整。 ①__________；②__________。 （4）实验Ⅱ和Ⅲ的目的是____________________。 （5）写出氧化铁催化作用下，过氧化氢分解的文字表达式：______________________________。 （6）实验小组根据实验数据绘制了两种催化剂对应实验时间与产生氧气体积关系图(下图)。依图分析，下列说法正确的是__________。 A. 催化效果基本相同 B. 对于同一化学反应，可以有不同的催化剂 C. 催化剂能改变化学反应速率，但不能改变生成物的量 （7）研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。图1所示是氧气浓度传感器检测的足量红磷燃烧过程中氧气的含量变化，某兴趣小组利用如图2所示装置测定空气中氧气含量，排除装置与操作产生的误差，重复多次，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，请结合图1分析，可能的原因是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 下列在厨房中发生的变化是物理变化的是 A. 榨取果汁 B. 冬瓜腐烂 C. 烘烤面包 D. 天然气燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A.榨取果汁，只是把水果中的汁液从果肉中分离出来，没有产生新物质，属于物理变化。 B.冬瓜腐烂，是冬瓜的成分被微生物分解生成了变质的新物质，属于化学变化。 C.烘烤面包过程中，面粉等食材受热发生复杂的反应生成新物质，属于化学变化。 D.天然气燃烧，会生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。 2. 下列物质的用途利用其化学性质的是 A. 用液氮做冷冻治疗 B. 氦气用来填充气球 C. 稀有气体用于霓虹灯 D. 氧气用于医疗急救 【答案】D 【解析】 【详解】A.液氮做冷冻治疗，利用的是液氮汽化吸热的性质，该过程没有新物质生成，属于物理性质。 B.氦气填充气球，利用的是氦气密度远小于空气的性质，属于物理性质。 C.稀有气体用于霓虹灯，利用的是稀有气体通电时能发出不同颜色的光的性质，该过程没有新物质生成，属于物理性质。 D.氧气用于医疗急救，利用的是氧气能供给呼吸的性质，呼吸过程会发生复杂的化学变化，该性质属于化学性质。 3. 规范操作是科学实验的基本要求。下列有关实验基本操作，正确的是 A. 向试管中滴加液体 B. 液体试剂的取用 C. 加热液体 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A.向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，应竖直悬空在试管口上方，否则会污染滴管，进而污染整瓶试剂。 B.取用液体试剂时，瓶塞正放在桌面上，会污染、腐蚀桌面，瓶塞被污染后会进而污染瓶内试剂，同时标签要向手心，防止被腐蚀。 C.加热试管内液体时，试管中液体体积超过了试管容积的，液体沸腾时易溅出伤人。 D.图示为标准的装置气密性检查操作，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作符合规范。 4. 下列关于“水结冰”的微观解释正确的是 A. 分子的种类改变 B. 分子的质量减小 C. 分子间的间隔改变 D. 分子的运动速度加快 【答案】C 【解析】 【详解】A.物理变化中分子种类不会发生改变，水和冰都由水分子构成，该选项错误。 B.物理变化过程中单个分子的质量不会发生变化，该选项错误。 C.水从液态变为固态，水分子本身不变，只是分子间的间隔发生了改变，该选项正确。 D.水结冰温度降低，分子的运动速度会减慢，而非加快，该选项错误。 5. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中的氧气能助燃，可作燃料 B. 空气污染物有害气体为CO、CO2、NO2 C. 空气质量指数越小，空气质量越好 D. 二氧化碳含量增多会引起酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气具有助燃性，但是本身不能燃烧，不可以用作燃料，说法错误。 B.二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气污染物，说法错误。 C.空气质量指数用来衡量空气污染程度，数值越小，代表空气中污染物越少，空气质量越好，说法正确。 D.二氧化碳增多会造成温室效应；酸雨是二氧化硫、二氧化氮等气体排放引起，说法错误。 6. “宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。下列有关物质构成的说法错误的是 A. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成 B. 分子一定是由原子构成的 C. 原子可构成分子，也可直接构成物质 D. 原子得失电子后成为阴阳离子，质量几乎不变，化学性质也不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.说法正确。 B.分子都是由原子通过结合形成的，比如氧分子由氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，该说法正确。 C.原子既可以先互相结合构成分子，比如大量氧原子构成氧分子；也可以直接聚集构成物质，比如金属铁由铁原子直接构成，该说法正确。 D.原子得失电子后形成阴阳离子，电子的质量极小，得失电子对总质量的影响可以忽略，因此质量几乎不变，但原子的最外层电子数发生了改变，元素的化学性质由最外层电子数决定，因此化学性质会发生明显改变，该说法错误。 7. “探究蜡烛及其燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注错误的是 A. 护目镜 B. 锐器 C. 明火 D. 洗手 【答案】B 【解析】 【详解】A.图标为护目镜标识，蜡烛燃烧实验中建议佩戴护目镜防护，标注正确； B.图标展示的是热烫，并非锐器标识，标注错误； C.图标为明火标识，蜡烛燃烧用到明火，标注正确； D.图标为洗手标识，实验结束后需要洗手保证卫生，标注正确。 8. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 化学观念：化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科 B. 科学思维：化学反应常伴随着能量变化，但有能量变化的不一定是化学反应 C. 科学探究与实践：用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气 D. 科学态度与责任：实验后的废液回收到指定容器内，防止污染环境 【答案】C 【解析】 【详解】A.化学的定义就是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的基础学科，说法正确。 B.化学反应常伴随能量变化；物理变化也会有能量变化，例如灯泡发光放热，所以有能量变化不一定属于化学反应，说法正确。 C.二氧化碳和氮气都不支持燃烧，都能使燃着木条熄灭，无法鉴别，说法错误。 D.实验废液不能直接倾倒，要收集到指定容器，避免污染环境，说法正确。 9. 过碳酸钠()溶于水可产生，进而制得。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图所示)制取，下列说法错误的是 A. 使用前应检查装置气密性 B. 反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 C. 反应仓中的二氧化锰起催化作用 D. 加湿过滤仓中水的作用之一是加快生成氧气的速率 【答案】D 【解析】 【详解】A.涉及气体制取的装置，使用前都需要检查气密性，防止装置漏气导致收集不到氧气，该说法正确。 B.反应仓是放置过碳酸钠、二氧化锰，发生反应生成氧气的场所，对应实验室制取气体的发生装置，该说法正确。 C.过碳酸钠溶于水产生H2O2，二氧化锰可以加快H2O2分解生成氧气的速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不变，起到催化作用，该说法正确。 D.加湿过滤仓中的水的作用是湿润氧气、观察氧气输出的速率、同时过滤除去反应仓可能带出的杂质，它不能加快生成氧气的速率，生成氧气的反应在左侧反应仓中进行，该说法错误。 10. 某小组使用数据采集器进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 B. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 C. 开始采集数据时，集气瓶内是纯净的氧气 D. 铁丝停止燃烧时，瓶内氧气未耗尽 【答案】D 【解析】 【详解】A.生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，我们观察到的只能是铁丝剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体，不能直接通过肉眼判定产物名称。 B.铁丝燃烧实验瓶底放水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，铁丝燃烧的产物四氧化三铁无毒，不存在吸收有毒物质的作用。 C.从图像可知，开始采集数据时瓶内氧气体积分数约为80%，并非100%的纯净氧气。 D.图像最终阶段氧气体积分数维持在20%以上不再明显下降，说明铁丝停止燃烧后，瓶内还有剩余的氧气，氧气并未被完全耗尽。 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 11. 化学是一门以实验为基础的科学，了解实验室中一些规则，掌握化学实验中常见仪器的用法和基本操作，有利于开展化学学习和研究，请回答下列问题。 （1）上图中需要垫陶土网加热的仪器是________(写名称)。 （2）取用试剂时，如果没有规定用量，液体一般按最少量取用______mL，固体只需铺满试管底部。 （3）给试管里的固体加热时，试管口应略_____倾斜，否则可能造成的不良后果是______。 （4）用托盘天平称取一定质量的食盐时，按照正确的操作进行实验，称取过程中若指针偏右，应采取的措施是________(填字母序号)。 A. 将螺母向左调 B. 取下一部分砝码 C. 向左盘添加食盐 D. 将螺母向右调 （5）量取40mL水，应选用的仪器是50mL的量筒和________(写名称)，某同学在量取40mL水的过程中，按如图所示方法读数，则实际量取的液体体积_______(填“大于”“小于”或“等于”) 40mL。 【答案】（1）烧杯 （2）1-2 （3） ①. 向下 ②. 炸裂试管 （4）C （5） ①. 胶头滴管 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜；因为固体药品加热时会产生水蒸气，水蒸气在试管口遇冷会凝结成冷凝水；如果试管口向上倾斜，冷凝水会倒流回温度很高的试管底部，试管冷热不均，就会炸裂试管； 【小问4详解】 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，称取过程中若指针偏右，说明食盐的质量偏小，则应向左盘添加食盐至天平平衡； 【小问5详解】 通常用量筒量取一定体积的水，同时还需要胶头滴管，取用水时，先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加； 在量取40mL水的过程中，俯视读数，读取数值大于实际数值，则实际量取液体的体积小于40mL。 12. 认识物质的变化，可以从工业生产、家庭小实验两个角度开展。结合工业制氧流程与蜡烛燃烧的家庭小实验，完成下列探究。 Ⅰ．下图是工业上制取氧气的主要步骤。 （1）步骤C的原理是利用氮气和氧气的________不同，将氮气和氧气分离开来。 （2）冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是________(填“富氧空气”或“富氮空气”)。 （3）同温同压下，氮气和氧气的体积之比等于气体分子数目之比。液态空气中，液氮的分子个数是液氧的分子个数的_______(填整数)倍。 （4）膜分离技术法也是工业制取氧气的手段之一，利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气，膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径________(填“大于”或“小于”)细菌直径。 Ⅱ．蜡烛从引燃到燃烧，一般经过如下环节： （5）上述环节中，没有新物质生成的变化是________(填序号)，点燃蜡烛后，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，观察到烧杯内壁出现_________，说明石蜡燃烧有水蒸气生成。 （6）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟(注意不要接触烛芯)，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有__________。 【答案】（1）沸点 （2）富氮空气 （3）4 （4）小于 （5） ①. ①② ②. 水雾（合理即可） （6）可燃性 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的沸点不同，沸点更低的氮气先汽化逸出，实现二者分离； 【小问2详解】 氮气化学性质稳定，不支持呼吸和氧化反应，可以减缓食物的氧化变质、抑制微生物生长，因此冰箱气调保鲜使用的是富氮空气； 【小问3详解】 空气中氮气体积分数约为78%，氧气体积分数约为21%，同温同压下气体体积比等于分子数比，二者分子数之比约为4:1，即液氮分子个数是液氧的4倍； 【小问4详解】 氧分子可以通过富氧膜，细菌不能通过，说明氧分子直径小于膜孔径、细菌直径大于膜孔径，因此氧分子直径小于细菌直径； 【小问5详解】 石蜡的熔化①和汽化②只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； 点燃蜡烛后，在火焰上方罩干燥小烧杯，生成的水蒸气遇冷会在烧杯内壁凝结成水雾(或小水珠、小液滴)，以此证明有水蒸气生成； 【小问6详解】 用燃着的木条点燃白烟，可以让蜡烛复燃，说明白烟具有可燃性。 13. “用微粒的观点看世界”是我们学习化学的重要思想方法。请回答下列问题： （1）小明按照课本如图1进行一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对实验装置进行了改进，如图2所示，进行如下实验。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。 ①实验一和实验二对比，说明温度升高__________。 ②实验一能说明分子不停地做无规则运动，还能说明氨气的密度比空气__________。 ③如果将试管放入冰水中，那么湿润的酚酞滤纸条______(填“会”或“不会”)变红。 （2）①下图是表示物质粒子的示意图，其中“●”和“○”分别表示两种不同的原子，那么其中表示混合物的是_________，由原子构成的是_________。(以上均填字母) ②下列属于纯净物的是______。 A．稀有气体 B．液氧 C．高锰酸钾 D．洁净的河水 （3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下(已知：“”代表氧原子，“●”代表氢原子)。 在上述变化中，从AB的反应类型属于__________(填“化合反应”或“分解反应”)。结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，__________可分，而__________不可分。 【答案】（1） ①. 分子运动速率加快 ②. 小  ③. 会 （2） ①. C ②. A ③. BC  （3） ①. 化合反应 ②. 分子 ③. 原子 【解析】 【小问1详解】 ① 实验二加热后滤纸条更快变红，对比常温的实验一，说明温度越高，分子的无规则运动速率越快。 ② 滤纸条的ba段（位置更靠上）先变红，说明氨气分子先向上扩散，证明氨气的密度比空气小，会先往装置上方聚集。 ③ 即使放入冰水中，分子仍会永不停息地做无规则运动，只是运动速率变慢，因此湿润的酚酞滤纸条最终还是会变红。 【小问2详解】 ① 混合物是由两种或多种不同物质的微粒组成的：图C中同时存在两种不同的分子，属于混合物； 由原子直接构成的物质，微粒为独立的单个原子，图A的所有微粒都是单个原子，符合要求。 ② 纯净物只由一种物质组成：A稀有气体包含氦、氖等多种气体，是混合物； B液氧是液态的氧气，只含一种物质，是纯净物； C高锰酸钾是单一的化合物，属于纯净物； D洁净的河水含有水、可溶性杂质等多种物质，是混合物， 因此选BC。 【小问3详解】 A→B的过程中，氢分子和氧分子反应生成水分子，是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； 从微观角度看，化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学反应中分子可分，原子不可分。 14. “追梦”小组进行实验室制取氧气的相关探究，氧气是我们身边常见的物质，研究其制取非常重要。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取一瓶较纯净的氧气，可选择的装置组合是__________(填字母)，且当导管口有__________气泡冒出时开始收集。 （3）用收集的氧气进行“硫粉在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是__________，反应的文字表达式是__________，在集气瓶底部放少量水的目的是__________。 （4）若选用加热高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式是______________________；有下列操作：①熄灭酒精灯；②装试剂，固定装置；③检查装置气密性；④收集气体；⑤连接仪器；⑥点燃酒精灯，加热；⑦从水槽中取出导气管。正确的操作顺序为__________。 A．⑦②③①④⑤⑥ B．⑤③②⑥④①⑦ C．⑤③②⑥④⑦① D．⑤②③⑥④①⑦ 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AE ②. 连续均匀 （3） ①. 发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 ②. ③. 吸收燃烧生成的二氧化硫气体，防止污染空气 （4） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 见答案 【小问2详解】 ①过氧化氢制氧气选择常温固液发生装置A，排水法能得到较纯净的气体，所以收集装置选E； ②排水法收集气体时，刚开始出现的气泡里混有试管内的空气，待有连续均匀的气泡产生时较为纯净。 【小问3详解】 ①见答案； ②见答案；③硫燃烧生成的二氧化硫是空气污染物，集气瓶底放少量水便将其吸收，防止二氧化硫逸出污染空气。 【小问4详解】 ①见答案； ②高锰酸钾制取氧气的步骤为：组装仪器后先检查装置气密性，然后装试剂、固定装置，点燃酒精灯后，待有连续产生的气泡产生时再开始收集，收集满后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，故顺序为⑤③②⑥④⑦①，故选C。 15. 化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 （1）将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是__________能影响化学反应。 （2）某小组按下列实验方案探究影响过氧化氢分解快慢的因素，实验均在室温下进行，催化剂的用量均相同，0～100秒广口瓶中压强的变化用表示。 编号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 催化剂的种类 1 15 20 氯化铁 49 2 10 20 氯化铁 26 3 5 20 氯化铁 20 4 5 20 氯化铜 10 ①实验1、2、3用于探究__________对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验__________(填编号)的数据，得出催化能力：氯化铁氯化铜。 【探究活动】探究氧化铁()能否用作过氧化氢分解的催化剂实验步骤及现象如下： 实验步骤 预期实验现象 Ⅰ．往A、B两支试管中分别加入5mL 5%的溶液，向A试管中加入0.5g氧化铁粉末，将带火星的木条分别伸入两支试管中。 A试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃；B试管中①__________。 Ⅱ．待A试管中不再产生气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管中。 试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃。 Ⅲ．待实验Ⅱ中不再产生气泡时，将试管中的固体剩余物过滤、洗涤、干燥、称量。 所得固体质量为②______g。 实验结论：氧化铁()能用作过氧化氢分解的催化剂。 （3）请将上面表格中①②两空格的实验现象补充完整。 ①__________；②__________。 （4）实验Ⅱ和Ⅲ的目的是____________________。 （5）写出氧化铁催化作用下，过氧化氢分解的文字表达式：______________________________。 （6）实验小组根据实验数据绘制了两种催化剂对应实验时间与产生氧气体积关系图(下图)。依图分析，下列说法正确的是__________。 A. 催化效果基本相同 B. 对于同一化学反应，可以有不同的催化剂 C. 催化剂能改变化学反应速率，但不能改变生成物的量 （7）研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。图1所示是氧气浓度传感器检测的足量红磷燃烧过程中氧气的含量变化，某兴趣小组利用如图2所示装置测定空气中氧气含量，排除装置与操作产生的误差，重复多次，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，请结合图1分析，可能的原因是__________。 【答案】（1）温度 （2） ①. 过氧化氢溶液浓度 ②. 3、4 （3） ①. 产生少量气泡，带火星木条不复燃 ②. 0.5 （4）验证化学反应前后，氧化铁的化学性质和质量不变 （5） （6）BC （7）红磷不能将集气瓶内氧气完全耗尽，当氧气浓度降低到一定程度，红磷就停止燃烧 【解析】 【小问1详解】 冰箱内温度低，降低温度可以减慢食品变质的化学反应速率，原理是温度能影响化学反应速率。 【小问2详解】 ①实验 1、2、3 中，催化剂种类、过氧化氢溶液体积均相同，只有过氧化氢溶液浓度不同，因此探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解快慢的影响。 ②要比较氯化铁和氯化铜的催化能力，需要控制过氧化氢浓度、体积相同，只改变催化剂种类，选实验 3、4。相同时间内压强变化越大，说明产生氧气越快，催化效果越强。 【小问3详解】 ①B 试管没有加催化剂，过氧化氢常温下分解速率很慢，现象：产生少量气泡，带火星木条不复燃。 ②催化剂反应前后质量不变，加入氧化铁质量为 0.5g，反应干燥称量后固体质量仍然为 0.5g。 【小问4详解】 实验 Ⅱ：再次加入过氧化氢仍能快速产生氧气，证明氧化铁化学性质不变；实验 Ⅲ 称量固体质量，证明氧化铁质量不变。催化剂要满足：改变反应速率、反应前后质量不变、化学性质不变。所以两步目的：验证化学反应前后，氧化铁的化学性质和质量不变。 【小问5详解】 过氧化氢在氧化铁催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式见答案。 【小问6详解】 A.二氧化锰曲线斜率更大，反应更快，催化效果不同，错误； B.过氧化氢分解可以用二氧化锰、氧化铁作催化剂，同一反应可以有不同催化剂，正确； C.催化剂只改变反应速率，不会增加或者减少生成物氧气的质量，最终生成氧气体积相等，正确。 【小问7详解】 由氧气浓度传感器图像可知，足量红磷燃烧，氧气浓度下降到一定数值后就不再继续降低，说明氧气浓度较低时红磷无法继续燃烧，瓶内还有残留氧气，所以测得结果低于真实氧气含量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $