精品解析：山东省青岛市即墨区实验学校2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

2025-2026学年度第一学期阶段性检测九年级 化学试题 注意：本试卷包含I、II两卷。第I卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。 第II卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Ca-40，Cl-35.5。 第I卷（选择题） 一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意。（每题1分，共16分） 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 氧气液化 C. 矿石粉碎 D. 钢铁生锈 2. 在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体中是否含有二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的 A. 提出问题 B. 猜想假设 C. 设计实验 D. 得出结论 3. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体体积 D. 移走蒸发皿 4. 下列物质属纯净物的是 A. 食醋 B. 生理盐水 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 5. 对生活中下列现象的解释错误的是 现象 解释 A 湿衣服在夏天比在冬天干得快 温度升高,分子运动速率加快 B 用肉眼不能直接观察到二氧化碳分子 二氧化碳分子很小 C 在无外力下，花粉会在平静的水面上移动 分子在不断运动 D 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂 分子受热，体积变大 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变 B. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 C. 构成固体物质的微粒都是静止不动的 D. 与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数 7. 硫代硫酸钠，又名大苏打，化学式为Na2S2O3，其中S元素的化合价是 A. +2 B. +4 C. +6 D. -2 8. 下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是 A. 用洗洁精洗去餐具上的油污 B. 用肥皂液洗涤衣服上的油渍 C. 用汽油洗去衣服上沾染的油污 D. 用乳化剂稀释难溶于水的液态农药 9. 下列有关溶液的说法中， 错误的是 A. 外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来 B. 物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 C. 溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性 D. 改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 10. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是 A. ②③能形成的氯化钠是由离子构成的 B. ①③属于同种元素 C. ②是金属元素，在化合物中常显+1价 D. ④属于阳离子，离子符号为Mg+2 11. 浓盐酸和浓硫酸均敞口放置一周，其质量和溶质质量分数的变化是 A. 质量都变小，溶质的质量分数也变小 B. 质量都变大，溶质的质量分数也变大 C. 浓盐酸质量变小，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数均变小 D. 浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变大，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数小 12. 下列对实验现象的描述不正确的是 A. 向铁锈中加入稀硫酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色 B. 向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀 C. 灼烧纯羊毛线，产生烧焦羽毛的特殊气味 D. 红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 13. 下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是 A. 粮库失火用水浇灭——降低了可能燃物的着火点 B. 扑灭森林火灾时开辟隔离带——清除和隔离了可燃物 C. 用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺——提供充足的氧气 D. 图书档案起火，用液态二氧化碳扑灭——隔绝氧气 14. 食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子， 代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是 A. 乙酸是一种化合物 B. 乙酸的相对分子质量为60 C. 乙酸中碳元素的质量分数为60% D. 乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1 15. 下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是（　　） A. CO2：“2”表示二氧化碳含有两个氧原子 B. 2N：“2”表示两个氮原子 C. ：“+2”表示镁元素的化合价为+2价 D. 2OH-：“2”表示两个氢氧根离子 16. 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是 A. 铜粉用量的多少，对实验结果有影响 B. 实验结束后冷却到室温才能读数 C. 气球的作用是调节气压，使氧气完全反应 D. 在正常情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5 二、不定项选择题：每题有一个或两个选项符合题意。（每题2分，共12分） 17. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 事实 解释 A 自然界中水的天然循环 水分子不断运动 B 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多 C 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火 两者分子构成不同 D 稀硫酸和稀盐酸都能使石蕊试液变红 它们在水溶液中解离出的阳离子都是 A. A B. B C. C D. D 18. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 2 30 20 10 反应后的质量 m 39 5 16 A. 该反应是化合反应 B. 甲一定是该反应的催化剂 C. 反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5 D. 丙可能是单质 19. 推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理得出错误结论，以下推理正确的是 A. 二氧化锰做催化剂能加快过氧化氢的分解速率，所以催化剂能改变其它物质的化学反应速率 B. 氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定都是氧化物 C. 同种元素的原子具有相同的核电荷数，所以具有相同核电荷数的微粒一定属于同种元素 D. 分子可以构成物质，但不是所有的物质都是由分子构成的 20. 下表对有关知识的总结，其中完全正确的是 A.化学和环境 B.化学和安全 ①防止水体污染—生活废水集中处理达标后再排放 ②减少二氧化碳排放—减少化石燃料的使用 ①防止煤气中毒—在屋子中放一盆水 ②夜间发现石油气泄漏—开灯检查 C.化学和生活、生产 D.物质性质和用途 ①电器着火燃烧—用水浇灭 ②节约用水—农业上改漫灌为滴灌、喷灌 ①氧气用作火箭的推进剂—氧气具有可燃性 ②干冰用于人工降雨—干冰能与水反应 A. A B. B C. C D. D 21. 下列说法中，正确的是 A. 化合物都是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物 B. 硝酸铵溶于水时，溶液温度明显降低，则硝酸钾溶于水时，溶液温度也会明显降低 C. 酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳是酸 D. 二氧化碳气体和氧气都能用浓硫酸干燥 22. 某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（） 加入的物质 酚酞试液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液 实验现象 无明显现象 固体逐渐溶解，溶液变黄 无明现象 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. NaOH溶液 D. Na2CO3溶液 第II卷（非选择题共52分） 三、非选择题 23. 在H、O、C、S、Ca五种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中 （1）可用于人工降雨的氧化物是：_____。 （2）可用于实验室制氧气的是：_____。 （3）可用于实验室制取二氧化碳的固体原料是：_____。 （4）有刺激性气味的气体是：_____。 24. 研究元素知识是学好化学的基础，如表包含部分元素的相关信息，填空： （1）1869年，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是下面哪位科学家（ ） A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 阿伏伽德罗 （2）画出16号元素原子结构示意图_____，该元素在化学反应中比较容易_____（填“得到”或“失去”）电子变成离子； （3）下列图中微粒共表示_____种元素，其中与氯元素具有相似化学性质的是_____（填序号） A. B. C. D. （4）写出原子序数为1、6、8三种元素所组成化合物的化学式_____。 （5）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，如：①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；②_____（任写一条） 25. 下图表示几种物质之间的转化关系，“→”表示一种物质通过一步化学反应可生成另一种物质（反应的条件、其它反应物或生成物已经略去）。请回答问题： （1）转化①反应的化学方程式_____（写一个）。 （2）转化②有利于维持空气中氧气含量的基本稳定，绿色植物实现转化②的过程发生了_____（填标号）。 A 呼吸作用 B 光合作用 C 燃烧反应 （3）转化④反应的化学方程式_____，表明该变化是化学变化的现象是_____。 （4）若转化③是分解反应。从组成上分析，X中一定含有_____元素。 26. 实验是进行科学探究的重要方式.某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质。 请填空： （1）实验一中采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是：_____。 （2）实验一中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是：_____，说明的道理是（用化学方程式说明）_____。 （3）实验二中的蜡烛由下到上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是_____；化学性质是：_____。 27. 为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题： （1）甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；碳酸钠和稀硫酸两种物质反应后，托盘天平的指针_____（选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是_____。 （2）乙同学设计的实验如图B所示，左盘中的反应物是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液。通过实验得出结论；化学反应前后物质的总质量_____。 （3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_____装置中进行。 （4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是_____（选填序号）。 ①原子种类②分子种类③原子数目④分子质量⑤分子数目⑥原子质量 （5）经研究发现燃烧的产物没有污染，且释放大量的能量，其燃烧的化学方程式为，则的化学式为_____。 28. 实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）写出标有序号的仪器名称：①_____，②_____。 （2）写出实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式_____。若要制取一瓶干燥的二氧化碳气体，选用的装置组合是_____。 （3）小华收集二氧化碳选用E装置，而不使用C或D装置，由此可以推断出二氧化碳具有的物理性质是_____。 （4）小亮用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_____； 若用加热高锰酸钾固体来制取氧气，他应该选择的发生装置是_____；选择气体的收集方式时，气体的下列性质：①颜色、②密度、③溶解性、④可燃性，必须考虑的是_____（填序号）。 29. 兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： （1）实验一中能使酚酞试液变色的离子是___________(填离子符号)。 （2）实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是___________，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为___________。 （3）实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为___________。 （4）实验四中观察到的现象是___________，发生的化学反应方程式为___________。 （5）实验五中实质参加反应的微观粒子是___________(填写化学符号)。 30. 马英同学取某地石灰石样品25 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：试求： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 4.4 4.4 （1）m的值为_____g （2）石灰石样品中碳酸钙的质量等于_____ （3）所加盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期阶段性检测九年级 化学试题 注意：本试卷包含I、II两卷。第I卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。 第II卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Ca-40，Cl-35.5。 第I卷（选择题） 一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意。（每题1分，共16分） 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 氧气液化 C. 矿石粉碎 D. 钢铁生锈 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 【详解】A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、氧气液化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。 故选D。 2. 在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体中是否含有二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的 A. 提出问题 B. 猜想假设 C. 设计实验 D. 得出结论 【答案】C 【解析】 【详解】A、提出问题是根据现象等提出疑问，如人呼出的气体中是否含二氧化碳，不符合题意； B、猜想假设是根据提出的问题提出猜想，如人呼出的气体中可能含有二氧化碳，不符合题意； C、设计实验是根据相关资料等设计实验方案，故用澄清石灰水来检验人呼出的气体中是否含有二氧化碳气体，属于设计实验，符合题意； D、得出结论是根据实验现象、数据、相关资料等得出结论，不符合题意。 故选C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体体积 D. 移走蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。故选A。 4. 下列物质属纯净物的是 A. 食醋 B. 生理盐水 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、食醋中有醋酸、水等物质，属于混合物； B、生理盐水中有氯化钠、水等物质，属于混合物； C、稀有气体包括氦气、氖气、氩气等气体，属于混合物； D、二氧化碳中只含有一种物质，属于纯净物。 故选D。 5. 对生活中下列现象的解释错误的是 现象 解释 A 湿衣服在夏天比在冬天干得快 温度升高,分子运动速率加快 B 用肉眼不能直接观察到二氧化碳分子 二氧化碳分子很小 C 在无外力下，花粉会在平静的水面上移动 分子在不断运动 D 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂 分子受热，体积变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.夏天温度高，分子获得能量运动速率快，故湿衣服夏天干的快，故A正确； B.分子的体积和质量都很小，肉眼不能直接观察到，故用肉眼无法观察到二氧化碳分子，故B正确； C.花粉在平静的水面上移动，非外力作用，说明分子在不断运动，故C正确； D.自行车轮胎在阳光下暴晒，温度升高导致分子间隔变大，使轮胎炸裂，分子的体积不会改变，故D错误。 6. 下列说法正确的是 A. 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变 B. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 C. 构成固体物质的微粒都是静止不动的 D. 与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应的过程只是原子重新组合成的过程，旧的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变；B．离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，质子、电子也带电；C．构成固体物质的微粒都是在不停的运动的；D．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外的最外层电子数。选A 7. 硫代硫酸钠，又名大苏打，化学式为Na2S2O3，其中S元素的化合价是 A. +2 B. +4 C. +6 D. -2 【答案】A 【解析】 【详解】化合物中元素的化合价的代数和为零，设硫元素的化合价为x，则2x+(+1)×2+（-2）×3=0，x=+2，故选A。 8. 下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是 A. 用洗洁精洗去餐具上的油污 B. 用肥皂液洗涤衣服上的油渍 C. 用汽油洗去衣服上沾染的油污 D. 用乳化剂稀释难溶于水的液态农药 【答案】C 【解析】 【详解】乳化现象是乳化剂使不相溶的液体形成乳浊液的过程。 A、洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化现象，A正确； B、用肥皂液洗涤衣服上的油渍属于乳化现象，B正确； C、汽油洗油污是利用汽油溶解油污，属于溶解现象，C错误； D、用乳化剂稀释难溶于水的液态农药，属于乳化现象，D正确。 故选C。 9. 下列有关溶液的说法中， 错误的是 A. 外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来 B. 物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 C. 溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性 D. 改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液是均一稳定的混合物，外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来，正确； B．微观上看，物质溶解时都有扩散过程（吸热）和水合（放热）两个过程，物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，正确； C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，相互混合的微粒间以几乎相同的速度运动着，所以溶液具有均一性和稳定性，错误； D．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因此物质的溶解能力受溶质、溶剂、温度的影响，所以改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，正确； 选C。 10. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是 A. ②③能形成的氯化钠是由离子构成的 B. ①③属于同种元素 C. ②是金属元素，在化合物中常显+1价 D. ④属于阳离子，离子符号为Mg+2 【答案】D 【解析】 【分析】根据质子数=核电荷数=原子序数及原子中质子数=电子数，不显电性。阳离子质子数>电子数，带正电。阴离子质子数<电子数，带负电。可知：①为Cl-，②为Na ③为Cl④Mg2+。 【详解】A、②为Na ③为Cl能形成氯化钠，氯化钠是由离子构成的。正确。 B、元素是质子数相同的一类原子的总称。①③均为氯元素。正确。 C、②是金属元素钠，在化合物中容易失去一个电子，形成钠离子。在化合物中常显+1价。正确。 D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。离子符号应为Mg2+。错误。 故选D。 11. 浓盐酸和浓硫酸均敞口放置一周，其质量和溶质质量分数的变化是 A. 质量都变小，溶质的质量分数也变小 B. 质量都变大，溶质的质量分数也变大 C. 浓盐酸质量变小，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数均变小 D. 浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变大，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数小 【答案】C 【解析】 【详解】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，由于挥发出溶质氯化氢，溶质质量变小，溶液质量减小，溶质质量分数也变小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸一段时间后，吸收水分，溶剂质量变大，溶液质量变大，溶质不变，溶质质量分数变小；故选C。 点睛：根据物质的性质进行分析，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，稀硫酸是硫酸的水溶液，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，溶质的质量分数决定于溶质质量和溶液质量的比值。 12. 下列对实验现象的描述不正确的是 A. 向铁锈中加入稀硫酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色 B. 向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀 C. 灼烧纯羊毛线，产生烧焦羽毛的特殊气味 D. 红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，向铁锈中加入稀硫酸，振荡，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，符合题意； B、向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，生成蓝色沉淀，不符合题意； C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，不符合题意； D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意。 故选A。 13. 下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是 A. 粮库失火用水浇灭——降低了可能燃物的着火点 B. 扑灭森林火灾时开辟隔离带——清除和隔离了可燃物 C. 用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺——提供充足的氧气 D. 图书档案起火，用液态二氧化碳扑灭——隔绝氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、粮库失火用水浇灭，降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意； B、扑灭森林火灾时开辟隔离带，清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离，达到灭火的目的，不符合题意； C、用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺，是因为提供了充足的氧气，氧气具有助燃性，不符合题意； D、图书档案起火，用液态二氧化碳扑灭，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，且二氧化碳的密度比空气大，可隔绝氧气灭火，不符合题意。 故选A。 14. 食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子， 代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是 A. 乙酸是一种化合物 B. 乙酸的相对分子质量为60 C. 乙酸中碳元素的质量分数为60% D. 乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙酸是由C、H、O三种元素组成的化合物，故A正确； B、乙酸的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60，故B正确； C、乙酸中碳元素的质量分数是： ，故C错误； D、乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1，故D正确。故选C 15. 下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是（　　） A. CO2：“2”表示二氧化碳含有两个氧原子 B. 2N：“2”表示两个氮原子 C. ：“+2”表示镁元素的化合价为+2价 D. 2OH-：“2”表示两个氢氧根离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO2：“2”表示一个化碳分子中有两个氧原子，此选项错误； B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2N 中的“2”表示两个氮原子，此选项正确； C、化合价标在元素符号的正上方，先写数字，再写正负号， 中的“+2”表示镁元素的化合价为+2价，此选项正确； D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其元素离子符号前加上相应的数字，2OH-中的“2”表示两个氢氧根离子，此选项正确。 故选A。 16. 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是 A. 铜粉用量的多少，对实验结果有影响 B. 实验结束后冷却到室温才能读数 C. 气球的作用是调节气压，使氧气完全反应 D. 在正常情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5 【答案】D 【解析】 【详解】A、要准确测定空气中氧气的体积分数，只有使用铜丝的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气，正确； B、气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏小，正确； C、气球的作用是调节气压，使氧气完全反应空，正确； D、正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的五分之一，错误； 故选D。 二、不定项选择题：每题有一个或两个选项符合题意。（每题2分，共12分） 17. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 事实 解释 A 自然界中水的天然循环 水分子不断运动 B 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多 C 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火 两者分子构成不同 D 稀硫酸和稀盐酸都能使石蕊试液变红 它们在水溶液中解离出的阳离子都是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、自然界中水的天然循环，是因为水分子在不断运动，通过三态变化实现水的循环，选项微观解释正确，不符合题意。 B、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子在水中的运动速率加快，从而加速溶解，但并不能使蔗糖分子在水中溶解更多，溶解量主要与温度、溶质和溶剂本身的性质等有关，选项微观解释不正确，符合题意。 C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为两者分子构成不同，不同的分子化学性质不同，选项微观解释正确，不符合题意。 D、稀硫酸和稀盐酸都能使石蕊试液变红，是因为它们在水溶液中解离出的阳离子都是H+，H+能使石蕊试液变红，选项微观解释正确，不符合题意。 故选B。 18. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 2 30 20 10 反应后的质量 m 39 5 16 A. 该反应是化合反应 B. 甲一定是该反应的催化剂 C. 反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5 D. 丙可能是单质 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，M=(2g+30g+20g+10g)-(39g+5g+16g)=2g，则甲质量在反应前、后没有改变，可能该反应的催化剂，也有可能没有参加反应；乙、丁的质量增加，应为该反应的生成物；丙的质量减少，应为该反应的反应物。 A、由以上分析，丙生成乙和丁，该是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故A错误； B、甲质量在反应前、后没有改变，可能该反应的催化剂，也有可能没有参加反应，故B错误； C、根据题中信息可知，乙增加了：39g-30g=9g，丙减少了：20g-5g=15g，故乙、丙的变化质量比=9g:15g=3:5，故C正确； D、根据A选项的分析可知，丙是分解反应的反应物，一定是化合物，不是单质，故D错误。 故选C。 19. 推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理得出错误结论，以下推理正确的是 A. 二氧化锰做催化剂能加快过氧化氢的分解速率，所以催化剂能改变其它物质的化学反应速率 B. 氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定都是氧化物 C. 同种元素的原子具有相同的核电荷数，所以具有相同核电荷数的微粒一定属于同种元素 D. 分子可以构成物质，但不是所有的物质都是由分子构成的 【答案】AD 【解析】 【详解】A、二氧化锰做催化剂能加快过氧化氢的分解速率，所以催化剂能改变其它物质的化学反应速率， 正确； B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定是两种元素组成，所以不一定是氧化物， 错误； C、同种元素的微粒具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的微粒不一定属于同种元素，如 水分子 和 氖原子的质子数都是10， 核电荷数是10，却不属于同种元素，错误； D、分子可以构成物质，但有的物质由原子或离子构成的，正确。 故选 AD。 20. 下表对有关知识的总结，其中完全正确的是 A.化学和环境 B.化学和安全 ①防止水体污染—生活废水集中处理达标后再排放 ②减少二氧化碳排放—减少化石燃料的使用 ①防止煤气中毒—在屋子中放一盆水 ②夜间发现石油气泄漏—开灯检查 C.化学和生活、生产 D.物质性质和用途 ①电器着火燃烧—用水浇灭 ②节约用水—农业上改漫灌为滴灌、喷灌 ①氧气用作火箭的推进剂—氧气具有可燃性 ②干冰用于人工降雨—干冰能与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、生活废水集中处理达标后再排放，能有效防止水体污染；减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，这两项关于化学和环境的总结均正确，符合题意。 B、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水，在屋子中放一盆水不能防止煤气中毒；夜间发现石油气泄露，开灯检查可能会产生电火花，引起石油气爆炸，这两项关于化学和安全的说法均错误，不符合题意。 C、电器着火不能用水浇灭，因为水可以导电，可能会引发触电事故；农业上改漫灌为滴灌、喷灌，可以节约用水，该项中前半句错误，后半句正确，不符合题意。 D、氧气用作火箭的推进剂，是因为氧气具有助燃性，而不是可燃性；干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，使周围空气温度降低，水蒸气遇冷液化形成降雨，干冰与水不发生反应，这两项关于物质性质和用途的说法均错误，不符合题意。 故选A。 21. 下列说法中，正确的是 A. 化合物都是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物 B. 硝酸铵溶于水时，溶液温度明显降低，则硝酸钾溶于水时，溶液温度也会明显降低 C. 酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳是酸 D. 二氧化碳气体和氧气都能用浓硫酸干燥 【答案】AD 【解析】 【详解】A、化合物的定义是 “由不同种元素组成的纯净物”，因此化合物一定由不同种元素组成，但不同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和氮气的混合气体，由氧、氮两种元素组成，但属于混合物，不一定是化合物，此选项正确； B、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，硝酸钾溶于水是吸热过程，溶液温度会降低，但不能由硝酸铵的性质直接推广到硝酸钾，该类比推理是错误的，此选项错误； C、二氧化碳通入紫色石蕊试液后，是与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳本身不是酸，此选项错误； D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳、氧气发生反应，因此可以用来干燥这两种气体，此选项正确。 故选：AD。 22. 某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（） 加入的物质 酚酞试液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液 实验现象 无明显现象 固体逐渐溶解，溶液变黄 无明现象 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. NaOH溶液 D. Na2CO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸不能使酚酞变色，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁显黄色，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，不符合题意； B、稀盐酸不能使酚酞变色，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁显黄色，盐酸和氯化钡不会发生反应，符合题意； C、氢氧化钠能使酚酞变红色，NaOH和氧化铁、氯化钡均不反应，不符合题意； D、碳酸钠能使酚酞变红色，Na2CO3和氧化铁不反应，与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，不符合题意。故选B。 第II卷（非选择题共52分） 三、非选择题 23. 在H、O、C、S、Ca五种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中 （1）可用于人工降雨的氧化物是：_____。 （2）可用于实验室制氧气的是：_____。 （3）可用于实验室制取二氧化碳的固体原料是：_____。 （4）有刺激性气味的气体是：_____。 【答案】（1） CO2 （2） H2O2 （3） CaCO3 （4） SO2 【解析】 【小问1详解】 人工降雨通常使用干冰（固体二氧化碳），干冰升华吸热，使水蒸气凝结。二氧化碳（CO2）由碳元素（C）和氧元素（O）组成，属于氧化物（由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物）。故填：CO2。 【小问2详解】 实验室制氧气常用过氧化氢（H2O2）溶液，在二氧化锰催化下分解生成氧气和水。过氧化氢由氢元素（H）和氧元素（O）组成，符合元素范围。故填：H2O2。 【小问3详解】 实验室制二氧化碳通常用石灰石或大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应。碳酸钙（CaCO3）由钙元素（Ca）、碳元素（C）和氧元素（O）组成，是固体原料，故填：CaCO3。 【小问4详解】 在给定元素中，硫元素（S）和氧元素（O）可组成二氧化硫（SO2）。SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，故填：SO2。 24. 研究元素知识是学好化学的基础，如表包含部分元素的相关信息，填空： （1）1869年，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是下面哪位科学家（ ） A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 阿伏伽德罗 （2）画出16号元素原子结构示意图_____，该元素在化学反应中比较容易_____（填“得到”或“失去”）电子变成离子； （3）下列图中微粒共表示_____种元素，其中与氯元素具有相似化学性质的是_____（填序号） A. B. C. D. （4）写出原子序数为1、6、8三种元素所组成化合物的化学式_____。 （5）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，如：①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；②_____（任写一条） 【答案】（1）C （2） ①. ②. 得到 （3） ①. 3##三 ②. D （4） （5）从左到右，原子的核电荷数（或质子数）依次递增 【解析】 【小问1详解】 1869年，门捷列夫发现元素周期律并编制了元素周期表，道尔顿提出原子论，拉瓦锡研究空气成分，阿伏伽德罗提出分子学说，因此选门捷列夫，故选：C； 【小问2详解】 16号元素是硫，其原子结构示意图为：；硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，使最外层达到8电子稳定结构，形成阴离子； 【小问3详解】 元素种类由质子数决定，图中A（质子数11）、B（质子数16）、C（质子数11）、D（质子数35），共3种不同质子数，对应3种元素；元素的化学性质由最外层电子数决定，氯原子最外层有7个电子，D的最外层电子数也是7，因此与氯元素化学性质相似，故选：D； 【小问4详解】 原子序数1（氢）、6（碳）、8（氧）组成的化合物是碳酸，对应的化学式为：； 【小问5详解】 由元素周期表可知，还能得出的规律有：从左到右，原子的核电荷数（或质子数）依次递增。 25. 下图表示几种物质之间的转化关系，“→”表示一种物质通过一步化学反应可生成另一种物质（反应的条件、其它反应物或生成物已经略去）。请回答问题： （1）转化①反应的化学方程式_____（写一个）。 （2）转化②有利于维持空气中氧气含量的基本稳定，绿色植物实现转化②的过程发生了_____（填标号）。 A 呼吸作用 B 光合作用 C 燃烧反应 （3）转化④反应的化学方程式_____，表明该变化是化学变化的现象是_____。 （4）若转化③是分解反应。从组成上分析，X中一定含有_____元素。 【答案】 ①. C+O2CO2 ②. B ③. 3Fe+2O2Fe3O4 ④. 生成黑色固体 ⑤. 氧 【解析】 【分析】碳（一氧化碳等）在氧气中燃烧生成二氧化碳，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，绿色植物通过光合作用把二氧化碳和水合成有机物葡萄糖，同时生成氧气。 【详解】（1）转化①的另一种反应物的化学式可能是碳、一氧化碳、甲烷、酒精等，反应的化学方程式为：C+O2CO2（合理即可），故填：C+O2CO2（合理即可）； （2）转化②利于维持空气中氧气含量的基本稳定，绿色植物通过光合作用把二氧化碳和水合成有机物葡萄糖，同时生成氧气，故选B。 （3）转化④中，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，化学变化是有新物质生成的变化，则可以表明该变化是化学变化的实验现象是生成黑色固体，故填：3Fe+2O2Fe3O4；生成黑色固体； （4）若转化③是分解反应，从组成上分析，生成物中有氧气生成，所以X中一定含有氧元素，故填：氧。 26. 实验是进行科学探究的重要方式.某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质。 请填空： （1）实验一中采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是：_____。 （2）实验一中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是：_____，说明的道理是（用化学方程式说明）_____。 （3）实验二中的蜡烛由下到上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是_____；化学性质是：_____。 【答案】（1）水 （2） ①. 纸花变红 ②. （3） ①. 密度比空气大 ②. 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 实验1采用科学探究中的控制变量法，由图示可知，该实验控制的变量是水； 【小问2详解】 实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红色,则观察到的现象是石蕊纸花变红色；反应的化学方程式为； 【小问3详解】 烧杯中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的物理性质是密度比空气大，化学性质是既不燃烧，也不支持燃烧。 27. 为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题： （1）甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；碳酸钠和稀硫酸两种物质反应后，托盘天平的指针_____（选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是_____。 （2）乙同学设计的实验如图B所示，左盘中的反应物是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液。通过实验得出结论；化学反应前后物质的总质量_____。 （3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_____装置中进行。 （4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是_____（选填序号）。 ①原子种类②分子种类③原子数目④分子质量⑤分子数目⑥原子质量 （5）经研究发现燃烧的产物没有污染，且释放大量的能量，其燃烧的化学方程式为，则的化学式为_____。 【答案】（1） ①. 向右 ②. 碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中，使反应后左盘质量减小 （2）不变 （3）密闭 （4）①③⑥ （5） 【解析】 【小问1详解】 反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，不能称量到反应后物质的总质量，使反应后左盘质量减小，托盘天平的指针向右偏转。故填：向右；碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中，使反应后左盘质量减小； 【小问2详解】 乙同学设计的实验如图B所示，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后指针不发生偏转，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变。故填：不变； 【小问3详解】 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应，为了能称量到气体物质的质量，一定要在密闭装置中进行，故填：密闭； 【小问4详解】 化学反应过程是分子分成原子，然后原子再重新组合成新的分子，因此原子是化学变化中最小的微粒。所以从微观角度分析，   在化学反应前后一定不变的是：①原子种类   ③原子数目⑥原子质量。故选①③⑥； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前，N原子有4个，H原子有12个，O原子有6个；反应后，6水分子中含12个H原子、6个O原子，不含N原子；因此，中应含有4个N原子，那么每个X分子中含有2个N原子，故X的化学式为。故填：。 28. 实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）写出标有序号的仪器名称：①_____，②_____。 （2）写出实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式_____。若要制取一瓶干燥的二氧化碳气体，选用的装置组合是_____。 （3）小华收集二氧化碳选用E装置，而不使用C或D装置，由此可以推断出二氧化碳具有的物理性质是_____。 （4）小亮用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_____； 若用加热高锰酸钾固体来制取氧气，他应该选择的发生装置是_____；选择气体的收集方式时，气体的下列性质：①颜色、②密度、③溶解性、④可燃性，必须考虑的是_____（填序号）。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 分液漏斗 （2） ①. ②. BE （3）密度比空气大，可溶于水 （4） ①. ②. A ③. ②③ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为：铁架台；仪器②的名称为：分液漏斗； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的原理为：大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应属于固液常温型，发生装置选B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，收集装置选E；故制取一瓶干燥的二氧化碳气体，选用的装置组合是BE； 【小问3详解】 E装置是向上排空气法收集装置，C装置为排水法，D装置为向下排空气法，收集二氧化碳用向上排空气法，而不选用排水法和向下排空气法，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大，可溶于水； 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；高锰酸钾制取氧气时，反应物是固体，反应条件是加热，应该选择的发生装置是A；选择气体的收集方式时，应该考虑气体的密度和溶解性，故选②③。 29. 兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： （1）实验一中能使酚酞试液变色的离子是___________(填离子符号)。 （2）实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是___________，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为___________。 （3）实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为___________。 （4）实验四中观察到的现象是___________，发生的化学反应方程式为___________。 （5）实验五中实质参加反应的微观粒子是___________(填写化学符号)。 【答案】（1）OH- （2） ①. 排除水的干扰 ②. （合理即可） （3） （4） ①. 有白色沉淀产生 ②. （5）Cu2+、OH- 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，而碱性溶液中都有OH-，则能使酚酞试液变色的离子是OH-。 【小问2详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应过程中气体减少，压强减小，则软塑料瓶会变瘪，但二氧化碳能溶于水，且能和水反应，则二氧化碳和水也会产生相同的现象，故设计图②的实验目的是对比实验，排除水的干扰； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 石灰水中的溶质为氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生； 反应的化学方程式为。 【小问5详解】 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则该反应的微观实质为氢氧根和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，即实际参加反应的微观粒子是Cu2+、OH-。 30. 马英同学取某地石灰石样品25 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：试求： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 4.4 4.4 （1）m的值为_____g （2）石灰石样品中碳酸钙的质量等于_____ （3）所加盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1） 【答案】（1）3.3 （2）10 （3）解：设稀盐酸溶液的溶质的质量为y，根据题目中提供的信息可知，碳酸钙与盐酸反应完全时所生成的二氧化碳的质量为4.4g， 根据题干表格数据，反应消耗的盐酸溶液质量应为80g，盐酸的溶质质量分数为： 答：所加盐酸的溶质质量分数约为9.1% 【解析】 【小问1详解】 分五次加入盐酸后，前两次每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是2.2g+1.1g=3.3g； 【小问2详解】 解：设样品中碳酸钙的质量为x，根据题目中提供的信息可知，碳酸钙与盐酸反应完全时所生成的二氧化碳的质量为4.4g， 答：石灰石样品中碳酸钙的质量等于10g。 【小问3详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据表中提供的数据和反应的化学方程式利用进行相关方面的计算和判断，具体详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $