精品解析：山东淄博市周村区第一中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

2026-2027学年10月初四化学检测题 一、选择题(共15小题，前10个，每小题2分，后5个每小题3分，共35分) 1. 下列生活中的常见物质加入水中能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 冰块 C. 橄榄油 D. 胡椒粉 【答案】A 【解析】 【详解】A.蔗糖易溶于水，分散到水中可形成均一、稳定的混合物，符合溶液特征，正确。 B.冰块是固态的水，和水混合后为纯净物，不满足溶液是混合物的要求，错误。 C.橄榄油不溶于水，与水混合后分层，形成不均一、不稳定的乳浊液，错误。 D.胡椒粉不溶于水，与水混合后固体颗粒会沉降，形成不均一、不稳定的悬浊液，错误。 2. 稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有 A. 氢元素 B. 氢离子 C. 氢原子 D. 氢分子 【答案】B 【解析】 【详解】稀盐酸和稀硫酸均为酸，在水溶液中电离产生氢离子（H+），氢离子是酸类物质具有相似化学性质（如与金属反应、与碱中和等）的共同原因。 故选B。 3. 下列物质属于碱的是 A. NaCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、（氯化钠）电离产生钠离子和氯离子，属于盐，不是碱，不符合题意。 B、（硫酸）电离产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，不是碱，不符合题意。 C、​（氢氧化钙）：电离产生钙离子和氢氧根离子，阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，符合题意。 D、（碳酸钠）：电离产生钠离子和碳酸根离子，属于盐，不是碱，不符合题意。 4. 如图是某小组同学配制质量分数为6%的氯化钠溶液的操作图。下列有关说法正确的是 A. 需要氯化钠，水 B. 用玻璃棒搅拌能加大氯化钠的溶解质量 C. 量取水时俯视读数，导致结果偏大 D. 装瓶密封后的溶液静置后变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A.所需氯化钠质量为，所需水的质量为，水的密度为1g/mL，故水的体积为，错误。 B.玻璃棒搅拌只能加快氯化钠的溶解速率，不能增大溶解质量，错误。 C.量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，根据，最终溶质质量分数偏大，正确。 D.溶液具有均一、稳定性，密封静置后不会出现浑浊，错误。 5. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数 ③往烧杯中加水时有水洒出 ④将配制好的溶液装入试剂瓶后，烧杯内有溶液残留 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①称量的氯化钠中含有不溶性杂质，实际溶质质量偏小，导致溶质质量分数偏小； ②量取水时仰视读数，实际取水体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小； ③加水时有水洒出，溶剂质量偏小，导致溶质质量分数偏大； ④烧杯内有溶液残留，对溶质质量分数无影响。 故选A。 6. 如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是 A. 双氧水和二氧化锰 B. 水和生石灰 C. 稀硫酸和锌 D. 水和硝酸铵 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意，若试管①中的导管口有较多气泡产生，说明试管②反应生成了新气体或是试管内气体受热膨胀。 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气，试管②中的气压会变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，故A正确； B、水与氧化钙反应生成氢氧化钙的同时会放出大量的热，试管②中的气体受热膨胀造成气压会变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，故B正确； C、稀硫酸和锌反应生成氢气，试管②中的气压会变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，故C正确； D、硝酸铵固体溶解于水时会吸收大量的热，试管②中的气体遇冷收缩造成气压会减小，试管①中的导管会形成一段水柱，故D错误； 故选D。 7. 认真观察现象、准确描述现象是进行科学探究的重要环节。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色的五氧化二磷 B. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 D. 木炭与氧化铜在高温下反应，红色粉末变黑 【答案】C 【解析】 【详解】A．红磷在空气中燃烧的现象：产生大量白烟，“产生五氧化二磷”是实验结论，不是现象描述，错误。 B．浓盐酸挥发的氯化氢气体和空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾，不是白烟，错误。 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，正确。 D．木炭还原氧化铜时，黑色的氧化铜被还原为红色的铜，现象应为黑色粉末变红，错误。 8. 测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。下列健康人的几种体液中，酸性最强的是 选项 A B C D 体液 胃液 尿液 唾液 血液 正常pH范围 0.9～1.5 4.4～8.0 6.6～7.1 7.35～7.45 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，根据几种体液的pH范围判断可知，胃液pH为0.9~1.5，其pH最小，故酸性最强，A符合题意。 9. 部分水果及饮料的如下表所示，下列说法正确的是 A. 西瓜汁酸性最强 B. 向橘子汁中加入石蕊溶液，变红 C. 纯净水与苏打水混合后一定等于8 D. 适当饮用柠檬汁可以缓解胃酸过多 【答案】B 【解析】 【分析】时溶液呈酸性，越小酸性越强；酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红；溶液呈中性；溶液呈碱性； 【详解】A.柠檬汁最小，酸性最强，错误； B.橘子汁在3~4之间，呈酸性，加入石蕊溶液会变红，正确； C.纯净水，苏打水在8~9之间，混合后介于7~9之间，受二者体积、浓度影响，不一定等于8，错误； D.柠檬汁呈酸性，饮用后会加重胃酸过多症状，错误。 10. 如图1通过针筒改变瓶内压强，如图2为随气压变化的关系，下列说法正确的是 A. 随压强的增大而增大 B. 当活塞吸气时，变大，发生了反应② C. 当气压小到一定程度时，瓶内会大于7 D. 将瓶内的水换成溶液时，的质量会增大 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图2可知气压越大pH越小。压强增大时，更多溶于水生成，溶液酸性增强，pH减小，A错误。 B.活塞吸气时瓶内气压减小，发生分解反应②生成和水，溶液酸性减弱，pH变大，B正确。 C.即使完全分解，最终得到的是中性的水，pH最大为7，不会大于7，C错误。 D.会和发生反应，消耗瓶内的，质量减小，D错误。 11. 从卤水(含大量和)中提取的可用于制中药西瓜霜。和两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为48.8% C. 0～40℃范围内，可用冷却热饱和溶液的方法提取 D. 晶体中含有少量，可以用的饱和溶液洗涤提纯晶体 【答案】CD 【解析】 【详解】A. 比较溶解度大小必须指明温度，没有温度条件无法比较二者溶解度，错误。 B. 40℃时硫酸钠溶解度是 48.8g，饱和溶液溶质质量分数 ，不等于 48.8%，错误。 C.0～40℃范围内，Na2SO4溶解度随温度升高显著增大，冷却热饱和溶液，硫酸钠会大量结晶析出，可用冷却热饱和溶液的方法提取 Na2SO4，正确。 D. 硫酸钠的饱和溶液不能继续溶解 Na2SO4，但可以溶解杂质 NaCl，用该饱和溶液洗涤晶体，既能除去氯化钠杂质，又不会损耗硫酸钠晶体，可以提纯，正确。 12. 、是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，和的溶解度相等 B. 时，将g放入g水中，可得到g溶液 C. 时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量大于溶液的质量 D. 将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数 【答案】BC 【解析】 【详解】A、由图可知，时，和的溶解度相等，说法正确，不符合题意； B、由图可知，时的溶解度为80g，则时将g放入g水中，最多能溶解，则充分溶解后得到硝酸钾溶液的质量为，说法错误，符合题意； C、由图可知，时的溶解度比大，则时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，需要水的质量大于，则所得溶液的质量小于溶液的质量，说法错误，符合题意； D、将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，和的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液中的溶质质量分数，由于时的溶解度比大，则升温后所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数，说法正确，不符合题意。 故选：BC。 13. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是 A. t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙 B. t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C. 由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D. 根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 【答案】D 【解析】 【分析】本题主要考查固体溶解度曲线的应用，通过分析溶解度曲线以及实验现象来判断各选项的正误，涉及溶解度的概念、物质的溶解情况与溶解度曲线的对应关系等知识点。 【详解】A、根据溶解度曲线，在℃时，甲的溶解度曲线在乙的上方，所以甲的溶解度大于乙的溶解度，该选项正确但不符合题意。 B、由溶解度曲线可知，°C时甲的溶解度为80g，即100g水中最多溶解80g甲物质达到饱和状态，所以80g甲物质完全溶解至少需要水100g，该选项正确但不符合题意。 C、图二中°C时，100g水中加入60g硝酸钾固体完全消失，说明°C时硝酸钾的溶解度大于等于60g。结合图一，°C时甲的溶解度为80g，乙的溶解度小于60g，所以硝酸钾是图一中的甲物质，该选项正确但不符合题意。 D、图二②中溶液为°C时硝酸钾的不饱和溶液，③中溶液恰好饱和且溶液质量不变，说明没有晶体析出，而是通过改变温度使溶液达到饱和状态。因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以“某一步操作”为降温，而不是升温，该选项符合题意。 故选D。 【点睛】正确理解并分析溶解度曲线是解题的关键。 14. 下列图像能正确表示对应变化关系的是 A. 向一定质量的大理石中加入过量稀盐酸，生成CO2随加入稀盐酸质量的变化 B. 利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的质量随反应时间的变化 C. 将等质量的氢气和氧气在密闭容器中充分燃烧，容器中各物质质量随时间的变化 D. 加热高锰酸钾制取氧气，固体物质的种类随加热时间的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的质量随着盐酸质量的增加而增加，直至大理石完全反应，二氧化碳的质量不变，该选项不符合题意。 B、二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，该选项不符合题意。 C、氢气燃烧的化学方程式为：，其中氢气、氧气和水的质量比为：，消耗的氧气质量比氢气质量多，该选项不符合题意。 D、刚开始加热时，还没达到高锰酸钾分解所需的温度，只有高锰酸钾一种固体，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 高锰酸钾开始分解时，固体中存在高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰三种固体，当高锰酸钾完全反应后，只有锰酸钾、二氧化锰两种固体，该选项符合题意。 故选D。 15. 古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是 A. “烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化，可用于工业制CO2 B. CaO俗名叫生石灰，可作干燥剂，反应②的现象是放出热量 C. 反应③可通过与Na2CO3、CO2反应来实现，均为复分解反应 D. 若将图中的三种物质换成Fe、FeSO4、FeCl2也可以实现转化 【答案】C 【解析】 【详解】A.“烈火焚烧”描述的是煅烧石灰石的过程，对应反应①，工业上可通过该反应制备，说法正确。 B.俗名生石灰，能吸收水分可作干燥剂，反应②是氧化钙与水的化合反应，过程放出大量热，说法正确。 C.与反应属于复分解反应，但与反应时，两种化合物没有互相交换成分，不符合复分解反应的定义，说法错误。 D.三种物质可实现循环：和稀硫酸反应生成，和氯化钡反应生成，和锌等比铁活泼的金属发生置换反应得到，说法正确。 二、填空题(共5小题) 16. KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/℃ KCl 34.0 37.0 42.6 45.5 51.1 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 （1）图中表示KCl溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 （2）曲线上M点的含义是___________ （3）欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________(任填一种即可)。 （4）50℃时，向21.3gKCl固体中加入50g水，充分溶解后升温至60℃，升温过程中该溶液溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”，不考虑水的挥发)。 【答案】（1）乙 （2）时，和的溶解度相等 （3）升高温度(合理即可) （4）不变 【解析】 【小问1详解】 (1)由表格数据可知，的溶解度随温度升高变化不大，的溶解度随温度升高显著增大。溶解度曲线中，甲曲线坡度大，溶解度受温度影响大，乙曲线平缓，溶解度受温度影响小，所以表示溶解度曲线的是乙。 【小问2详解】 M点是甲、乙两条曲线的交点，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，即时，甲和乙的溶解度相等。 【小问3详解】 甲是，其溶解度随温度升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度或增加溶剂的方法。 【小问4详解】 时，的溶解度为，50g水中最多溶解的质量为，此时加入水中恰好饱和。升温至60℃，的溶解度增大到，50g水最多溶解22.75g，溶液变为不饱和，但溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不变。 17. 甲、乙物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 （1）P点表示的含义是_________。 （2）t2℃时、将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是_______（精确到0.1%）。 （3）t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后。下列说法正确的是 （填字母）。 A. 溶液中溶剂的质量：甲＝乙 B. 析出晶体的质量：甲＞乙 C. 若降温到t1℃时，溶液的质量：甲＞乙 D. 若降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数：甲＝乙 【答案】（1）t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等 （2）30.6% （3）BD 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，甲乙的溶解度曲线交于一点P，故P点表示的含义是：t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等； 【小问2详解】 t2℃时，甲物质的溶解度时44g，所以将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，只能溶解22g的甲物质，所得溶液中溶质的质量分数是； 【小问3详解】 t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲物质的溶剂少，乙物质的溶剂多，分别恒温蒸发等质量的水后，均会析出晶体，且甲物质析出的晶体较多； A、溶液中溶剂的质量：甲＜乙，故错误； B、析出晶体的质量：甲＞乙，故正确； C、若降温到t1℃时，甲乙的溶解度均减小，均会析出晶体，均变为t1℃下的饱和溶液，甲的溶解度受温度变化影响较大，则甲析出的晶体较多，溶剂质量不变，则溶液的质量：甲＜乙，故错误； D、若降温到t1℃时，甲乙的溶解度均减小，均会析出晶体，均变为t1℃下的饱和溶液，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数为，所以溶液中溶质的质量分数：甲＝乙，故正确； 故选：BD。 18. 请完成以下实验报告的填写。 实验名称：探究酸的化学性质 供选择的仪器和药品：pH试纸、玻璃棒、试管、胶头滴管、药匙、稀盐酸、稀硫酸、氯化钡溶液、氧化铜。 实验内容 实验现象 实验结论、解释 (1)酸与指示剂作用取2支洁净的试管，分别加入约2mL的稀盐酸和稀硫酸，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化。 两支试管中的石蕊溶液均变为______________色 稀盐酸、稀硫酸呈______________性 (2)酸与金属氧化物反应取2支洁净的试管，分别加入约2mL的稀盐酸和稀硫酸，用药匙取少量氧化铜粉末分别加入两支试管中。 两支试管中黑色粉末溶解，溶液由无色变______________色 稀盐酸、稀硫酸均与氧化铜发生了化学反应 (3)酸与盐反应取2支洁净的试管，分别加入约2mL的稀盐酸和稀硫酸，再分别滴入3滴氯化钡溶液。 稀盐酸中无明显现象 稀硫酸中产生白色沉淀 产生白色沉淀的化学方程式为：______________。 【答案】 ①. 红 ②. 酸 ③. 蓝 ④. 【解析】 【详解】酸能使紫色石蕊溶液变红色，稀盐酸、稀硫酸均呈酸性，则两支试管中的石蕊溶液均变为红色。 氧化铜能与酸反应生成可溶性的铜盐，溶液中含有铜离子时显蓝色，则可观察到，两支试管中黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色； 稀盐酸与氯化钡不能反应，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：； 19. 化学小组的同学设计了下图所示装置，用以探究碱的有关性质． (1)打开K1关闭K2，从长颈漏斗加入足量稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为_____． (2)一段时间后，关闭K1，打开K2和K3，C中发生反应的化学方程式为______．该过程中观察到的现象是______． (3)小组同学预想的部分现象没有出现，可能与装置的气密性不好有关，检查该装置气密性的方法是________． 【答案】 ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ③. B中有气泡冒出，液体沿右侧导气管流入C中，C中溶液变浑浊 ④. 关闭K1和K3，打开K2，从长颈漏斗倒入水，水不能顺利流入，在长颈漏斗中形成液柱，并保持，说明装置气密性良好 【解析】 【详解】(1)打开K1关闭K2，从长颈漏斗加入足量稀盐酸，A中发生反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； (2)打开K1关闭K2，从长颈漏斗加入足量稀盐酸，在B中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一段时间后，氢氧化钠反应完毕，关闭K1，则AB装置内气压增大，将B中溶液压入C，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为；可观察到B中有气泡冒出，液体沿右侧导气管流入C中，C中溶液变浑浊； (3)检查该装置气密性可用注水法，关闭排气导管，从漏斗注入水，若液面不下降，则装置气密性灵活，具体的方法是：关闭K1和K3，打开K2，从长颈漏斗倒入水，水不能顺利流入，在长颈漏斗中形成液柱，并保持，说明装置气密性良好。 20. 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验： （1）实验中观察到有气泡出现的试管是________和_________；请写出其中一个有气泡产生的反应方程式：_____________________________________。 （2）有沉淀生成的试管是_______和_________。 （3）实验后变为红色溶液的试管有_________和________，当向其中一支加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_______________。 （4）实验中常用澄清石灰水来检测的存在，请写出对应的方程式______________________。 （5）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则原试管的序号是_______。 【答案】（1） ①. B ②. D ③. ## （2） ①. G ②. H （3） ①. A ②. E ③. 紫色石蕊试液 （4） （5）G 【解析】 【小问1详解】 A (稀盐酸 + 石蕊)： 紫色石蕊试液遇酸变红； B (稀盐酸 + Fe)：铁是活泼金属，与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气（H2），会有气泡产生； C (稀盐酸 +Fe2O3)：金属氧化物与酸反应生成盐和水，固体逐渐消失，溶液变成黄色； D(稀盐酸 + Na2CO3溶液)：碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，会有气泡产生； E (澄清石灰水 + 酚酞)： 无色酚酞试液遇碱变红； F (澄清石灰水 + 稀盐酸)：生成氯化钙和水，无明显现象； G (澄清石灰水 +Na2CO3溶液)：生成碳酸钙沉淀。 因此，有气泡产生的试管是B和D。可以写 B 中的反应或D中的反应。 【小问2详解】 由（1）分析可知，有沉淀生成的试管是 G 和 H。 【小问3详解】 A (稀盐酸 + 紫色石蕊)：酸遇石蕊变红；E (澄清石灰水 + 无色酚酞): 碱遇酚酞变红。所以变红的试管是 A 和 E。题目说向其中一支试管加入过量氢氧化钠（碱）后，溶液变为蓝色。如果是 E 试管（酚酞遇碱变红），再加氢氧化钠（碱），溶液依然是红色，不会变蓝。如果是 A 试管（石蕊遇酸变红），加入过量氢氧化钠后，氢氧化钠中和了盐酸并使溶液显碱性。紫色石蕊试液遇碱变蓝。变红的试管是 A 和 E。符合“加碱变蓝”特征的是 A 试管，说明 A 试管里最初装的是 紫色石蕊试液。 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了难溶于水的碳酸钙沉淀。。 【小问5详解】 底部有白色固体”，说明原试管发生了生成沉淀的反应。根据第（2）问的分析，只有 G 和 H 试管产生了白色沉淀（碳酸钙）。如果是H试管，反应是滤液中主要含有水，可能含有未反应完的Ca(OH)2。滴加盐酸，要么无现象，要么发生中和反应，都不会产生气泡。如果是 G 试管，反应是：。若恰好完全反应，滤液只有NaOH加盐酸无气泡；若Ca(OH)2过量，滤液有NaOH和Ca(OH)2，加盐酸无气泡；若Na2CO3过量，滤液中含有NaOH和剩余的Na2CO3。 当向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加盐酸时，盐酸会优先与碱性更强的NaOH反应，此时没有气体产生；当NaOH被完全消耗后，盐酸才开始与Na2CO3反应生成二氧化碳气体, ，此时才会观察到气泡。只有 G 试管在碳酸钠过量的情况下符合所有描述。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年10月初四化学检测题 一、选择题(共15小题，前10个，每小题2分，后5个每小题3分，共35分) 1. 下列生活中的常见物质加入水中能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 冰块 C. 橄榄油 D. 胡椒粉 2. 稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有 A. 氢元素 B. 氢离子 C. 氢原子 D. 氢分子 3. 下列物质属于碱的是 A. NaCl B. C. D. 4. 如图是某小组同学配制质量分数为6%的氯化钠溶液的操作图。下列有关说法正确的是 A. 需要氯化钠，水 B. 用玻璃棒搅拌能加大氯化钠的溶解质量 C. 量取水时俯视读数，导致结果偏大 D. 装瓶密封后的溶液静置后变浑浊 5. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数 ③往烧杯中加水时有水洒出 ④将配制好的溶液装入试剂瓶后，烧杯内有溶液残留 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 6. 如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是 A. 双氧水和二氧化锰 B. 水和生石灰 C. 稀硫酸和锌 D. 水和硝酸铵 7. 认真观察现象、准确描述现象是进行科学探究的重要环节。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色的五氧化二磷 B. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 D. 木炭与氧化铜在高温下反应，红色粉末变黑 8. 测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。下列健康人的几种体液中，酸性最强的是 选项 A B C D 体液 胃液 尿液 唾液 血液 正常pH范围 0.9～1.5 4.4～8.0 6.6～7.1 7.35～7.45 A. A B. B C. C D. D 9. 部分水果及饮料的如下表所示，下列说法正确的是 A. 西瓜汁酸性最强 B. 向橘子汁中加入石蕊溶液，变红 C. 纯净水与苏打水混合后一定等于8 D. 适当饮用柠檬汁可以缓解胃酸过多 10. 如图1通过针筒改变瓶内压强，如图2为随气压变化的关系，下列说法正确的是 A. 随压强的增大而增大 B. 当活塞吸气时，变大，发生了反应② C. 当气压小到一定程度时，瓶内会大于7 D. 将瓶内的水换成溶液时，的质量会增大 11. 从卤水(含大量和)中提取的可用于制中药西瓜霜。和两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为48.8% C. 0～40℃范围内，可用冷却热饱和溶液的方法提取 D. 晶体中含有少量，可以用的饱和溶液洗涤提纯晶体 12. 、是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，和的溶解度相等 B. 时，将g放入g水中，可得到g溶液 C. 时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量大于溶液的质量 D. 将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数 13. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是 A. t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙 B. t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C. 由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D. 根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 14. 下列图像能正确表示对应变化关系的是 A. 向一定质量的大理石中加入过量稀盐酸，生成CO2随加入稀盐酸质量的变化 B. 利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的质量随反应时间的变化 C. 将等质量的氢气和氧气在密闭容器中充分燃烧，容器中各物质质量随时间的变化 D. 加热高锰酸钾制取氧气，固体物质的种类随加热时间的变化 15. 古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是 A. “烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化，可用于工业制CO2 B. CaO俗名叫生石灰，可作干燥剂，反应②的现象是放出热量 C. 反应③可通过与Na2CO3、CO2反应来实现，均为复分解反应 D. 若将图中的三种物质换成Fe、FeSO4、FeCl2也可以实现转化 二、填空题(共5小题) 16. KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/℃ KCl 34.0 37.0 42.6 45.5 51.1 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 （1）图中表示KCl溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 （2）曲线上M点的含义是___________ （3）欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________(任填一种即可)。 （4）50℃时，向21.3gKCl固体中加入50g水，充分溶解后升温至60℃，升温过程中该溶液溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”，不考虑水的挥发)。 17. 甲、乙物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 （1）P点表示的含义是_________。 （2）t2℃时、将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是_______（精确到0.1%）。 （3）t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后。下列说法正确的是 （填字母）。 A. 溶液中溶剂的质量：甲＝乙 B. 析出晶体的质量：甲＞乙 C. 若降温到t1℃时，溶液的质量：甲＞乙 D. 若降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数：甲＝乙 18. 请完成以下实验报告的填写。 实验名称：探究酸的化学性质 供选择的仪器和药品：pH试纸、玻璃棒、试管、胶头滴管、药匙、稀盐酸、稀硫酸、氯化钡溶液、氧化铜。 实验内容 实验现象 实验结论、解释 (1)酸与指示剂作用取2支洁净的试管，分别加入约2mL的稀盐酸和稀硫酸，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化。 两支试管中的石蕊溶液均变为______________色 稀盐酸、稀硫酸呈______________性 (2)酸与金属氧化物反应取2支洁净的试管，分别加入约2mL的稀盐酸和稀硫酸，用药匙取少量氧化铜粉末分别加入两支试管中。 两支试管中黑色粉末溶解，溶液由无色变______________色 稀盐酸、稀硫酸均与氧化铜发生了化学反应 (3)酸与盐反应取2支洁净的试管，分别加入约2mL的稀盐酸和稀硫酸，再分别滴入3滴氯化钡溶液。 稀盐酸中无明显现象 稀硫酸中产生白色沉淀 产生白色沉淀的化学方程式为：______________。 19. 化学小组的同学设计了下图所示装置，用以探究碱的有关性质． (1)打开K1关闭K2，从长颈漏斗加入足量稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为_____． (2)一段时间后，关闭K1，打开K2和K3，C中发生反应的化学方程式为______．该过程中观察到的现象是______． (3)小组同学预想的部分现象没有出现，可能与装置的气密性不好有关，检查该装置气密性的方法是________． 20. 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验： （1）实验中观察到有气泡出现的试管是________和_________；请写出其中一个有气泡产生的反应方程式：_____________________________________。 （2）有沉淀生成的试管是_______和_________。 （3）实验后变为红色溶液的试管有_________和________，当向其中一支加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_______________。 （4）实验中常用澄清石灰水来检测的存在，请写出对应的方程式______________________。 （5）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则原试管的序号是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $