辽宁多校联考2026-2027学年高二上学期10月练习 化学试题

2026一2027学年（上)高二年级10月练习 化学答案 一、 选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B B D C C A B D D D C A A A 二、 非选择题：（本题共4小题，共55分。） 16.(14分，除标注外，每空2分) (1)HPO2=H+H2PO2(1分) (2)B (3)①减小；6.3×103②玻璃搅拌器(1分)；B (4)CN +CO,+H,O=HCN+HCO; (5)2.9×104 17.(14分，每空2分) (1)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-747 kJ/mol ad ①0.042molL1min1 9 (2) ；16 ②> ③正向； 60% 18.（13分，除标注外，每空2分) (1)40（1分)，10（1分) (2)2IO3+5S03+2H=L2+5S0}+H,0 (3)4<t2<4(1分) (4)甲中溶液分层，下层溶液呈紫红色，乙中溶液变红（甲、乙现象各1分） (⑤)使用锥形瓶I易被空气中氧气氧化（或碘易升华） (6)碘化钾溶液能与碘反应生成易溶于水的，提高碘的溶解量 0.0038 (7)0.0012×(0.01-0.0038) 19.（14分，每空2分) (1)(1分) 低温（1分) (2)C (3)①c；反应I为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CH3OH选择性减小 ②增大压强、选择合适的催化剂（各1分） ③曲线b表示CO2的平衡转化率随温度的变化，反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反 应，250C以前，反应I占优势，250C以后，反应Ⅱ占优势（或其他合理答案，其 中曲线b表示CO2的平衡转化率随温度的变化”1分，其余内容1分) (4)0.00096(或9.6×104)2026一2027学年（上）高二年级10月练习 化学试题 考试时间：75分钟满分：100分 命题校：北镇市高级中学 可能用到的相对原子盾量：H! C-12 0-16S-321-127 、进择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四 个选项中，只有一项符合思日要求) 1拉染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下 垫料制备 传统工艺：常温H,还原靛蓝(7-15天) 现代工艺：常温连二硫酸钠做还原剂(30分钟) 织物退浆 传统工艺：常温浸泡（数天） L现代工艺：常温加入淀粉酶（几分钟） 织物染色 常温没泡（数小时，上色效果差） -煮沸（几分钟，上色效果佳） 下列推论错误的是 A。制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B,退浆环节：催化剂可大幅度加快化学反应速率 C,退浆环节：加热煮沸可以提高淀粉酶的活性 D. 染色环节：升高体系温度可加快化学反应速率 2.下列说法中正确的是 A反应NaCO,由警HCOON储氢、释氢过程均无能量变化 光 B.由 △H=+88.6Jmol可知，M比N稳定 C.甲醇燃烧热△1=一726.5Jmo尸，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为： 2CH,0H0+3),(g）=2C0z(g)+4H,0(g）H=-726.5 kJ.mol D.2S0,(e+0,(e)=2S0,(g)和4s0,(g)+20,(g)4s0(g)的△H相等 3设从，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 00 A.常温下，0.1mo/L的盐酸溶液中H数目为0.1N、 B.培融状态下，1 nol NaHSO,含有离子的数目为2N。 C.1molN)与0.5molO,充分混合后的气体分子数为N, D.3H(gN2(g)÷2NH3(g)AH·92kmoP,若放出热量4.6，则转 移电子数日小于0.3NA 高二化学，共(10)预第1而 4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业合成氨，通过液化分离的方式不断移除NH,促进反应正向进行 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体 C.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高$0，的转化率 D.将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 5.在0.2 mol LCHCOOH溶液中存在电离平衡：CHC0OH=H+CH3COO, 下列说法不正确的是 A.加水稀释，c(CH3COO)c(H减小 B.加入少量NaOH固体，溶液导电性增强 C.滴加少量0.2molL盐酸，溶液中c(H)不变 D.加入少量冰醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 6.化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生 活有着重要的意义。下列说法正确的是 能 个反应物 CO(g)+O,(g AH,==110.5 kJ-mol! 生成物 AH,=-283 kJmol- C(石墨HO,81 反应过程 AH CO,® 甲 2 A. 图甲可表示碳的燃烧、盐酸与碳酸氢钠等化学反应的能量变化 B.由图乙可知C0的燃烧热H=-110.5mo C.由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ D.由图乙可判断CO能量比CO2能量高 7.下列对化学平衡移动的分析中，正确的个数是 ①已达到平衡的反应COCL(g)CO(g)C2(g),加入高效催化剂，v正、v 均增大，且增大的倍数相同 ②己达到平衡的反应2S02(g)+D2(g)二2S0(g),及时移除SO3(g), SO2(g)的反应速率和转化率均增大 ③恒温恒容时，向已达到平衡的反应CaO(st3C(s)=CaCz(s)HCO(g)中，再 充入CO,新平衡时c(CO)比原平衡增大 ④对于反应2N205(g)≠4N0(gO2(g),其他反应条件相同时，恒压条件下 的反应比恒容条件下的反应更快达到平衡 A.1 B.2 C.3 D.4 8.下列各图所示装置及操作正确且能达到实验目的的是 H,O,溶液 5满 CuSo 2HI(g→H(g)+( F0.Imol-L 溶液 口H+推 MnO: 2mL1.5% H,0,溶凌 甲 丙 A. 图甲：观察气体颜色变化探究压强对平衡的影响 B.图乙： 依据U形管两边液面的高低判断金属锌和稀盐酸反应的热效应 C.图丙：探究Fe“、Cu+对H,0,分解速率的影响 ·D.图丁：定量测定化学反应速率 9研究人员提出用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 0 S0,+州，0g反应ⅡS0 太阳能→热能日S0,分解 S0,催化歧化 S燃烧 →热能—→电能 反应I 反应Ⅲ H,SO 02 已知：①1mol液态H,S0,完全分解生成三种气体时吸收热量275.5J: ②64g固态硫完全燃烧放出热量为592kJ。下列叙述错误的是 A.上述循环至少涉及四种能量转化方式 B.反应：2H,S0,()=2S0,(g)+2H,0(g)+0,(g)△H=+551kmo C mos(g)与氧气反应生成moS0,(g)放出的热量大于296k灯 D.反应：3S0,(g+2H,0(g)-2HS0,(0)+Ss)H=+255kmo 10.298K时，溶液中反应H,0,+2H=2H,0+山h在不同浓度时的速率如表所示： 实验编号 1 2 3 4 5 (HIy/mol-L 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c(H,O,)/mol-L' 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v(H,O )/mol-1.'s' 0.00760 0.0153 0.0227 下列说法正确的是 0.0151 0.0228 A.该反应的速率方程可表示为c训)×c(H,0) B.反应开始后的某-时刻存在v(H,O）vHD C。反应速率常数k与浓度有关 D.温度越商，该反应的反应速率常数k越大 1【根据下列图示所得出的结论正确的是 te(X(mol-L) 导电能力 b 1000kPa t/min 反应过程 0 加水的体积 甲 丙 A图甲表示温度和压强对反应X+Y三2Z影响的示意图，则该反应的△H>0, X、Y、Z均为气态 B图乙表示在一定条件下，反应2Xg)一Yg)中()随时间1的变化，则正反 应的AH<O,M点正反应速率<W点逆反应速率 C图丙是某反应A→C的能量变化曲线图E表示能量)，则反应中△H=B-E, D.图丁是一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，C1COOH导电能力变化 曲线，则a、b、c三点的电离程度：c>b>a 12.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。25℃时，将相同体积的 盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积HO)变化的曲 线如图所示，下列说法不正确的是 A.曲线1表示氨水加水稀释过程中溶液电导率的变化 电1 B.将a、c两点溶液混合，所得溶液中：cCI)<cNH C.a、b、c三点溶液的pH:a>c>b D.将a、b两点所示溶液加热至30℃，cNH)/c(Cr)的值变大 V(H.O) 13.汽车尾气中氨氧化物、C0均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如 图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，下列说法正确的是 相对能量」·mo少 N-N TS1 300.0 29840 TS3 1992 TS2 2483 30.0. 00 NO+NO 反应① 0 +C0反应② C0+NO+C0反应③ -3000 200+N CO+NO 600.0 5133 反应历程 A.总反应热化学方程式为2N0()+2C0(8)=2C0,(g)+N,(g)AH-,620.9kmor B.1molN,O(g)和1 molCO(g)成键放热大于ImolC0,(g)和1molN,(g)断键吸热 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需活化能和焓变，从而加快反应速率 D.决定该化学反应快慢的为反应 14.下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作操作、现象 给论 己知反应：C0+H,02C0片42H,向K,C0,溶液 在其他条件不变时， 减小生成物浓度，平 中加入少量浓NaH溶液，溶液由橙色变为黄色 衡向正反应方向移动 已知反应：[CuHO)为4+4C1-[CuC1aP+4H20△i>0, 在其他条件不变时， B 将盛有热CC,溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由 降低温度，平衡向放 热反应方向移动 蓝绿色变为黄绿色 在其他条件不变时， 向存在平衡体系FcC+3KSCN=Fe(SCN),+3KC的溶 增大生成物浓度，平 液中，加入适量KC固体，溶液颜色变浅 衡逆向移动 室温下，分别向装有大小相同的铝片的两只锥形瓶中加 在其他条件不变时， D 入等体积的1mol/L的硫酸溶液和18.4mol/L的硫酸溶 反应物浓度越大，反 液，观察到18.4molL的硫酸溶液中产生气泡更快 应速率越快 15.常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M,所得溶液中同时 存在如下平衡：)X(aq)+M(aq)≠N(aq):(①Y(aq)+M(aq)=N(aq): (曲X(aa)≠Y(aq)。X、Y的物质的量浓度c随反应时间：的变化关系如图所 示，300s后反应体系达到平衡状态。 0.16- 30.12 (100,0.112) 300.0.090) 6 0.04 (100.0.011) 300.0.010)X 100200300400500600 丝 下列说法正确的是 A,1=10Os时，反应()的逆反应速率大于正反应速率 B.100-300内，=1.15x103molL's C,若反应()的E<B阅，则X比Y更稳定 D.若再向容器中加入上述溶剂，则X)、n(Y)均不变 二、非选择题：（体题共4小题，共55分.） 16.(14分)常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸 HCN H2CO3 HPO2(次磷酸) H亚 CH:COOH 平 K1-4.5×10-7 动 K 6.2×1010 5.9×102 6.3×10 1.8×105 K24.7×1011 放 回答下列问题： ()已知次磷酸是一元酸，写出HPO2的电离方程式 (2)常温下，将0.1 mol-L-CHCOOH溶液加水稀释，比值变大的是 。(填字母) 平 c(CH,COOH) c(CH,COO-) A. c(CH,Coo)c(H') c() B. c(CH,COOH) C. c(CH,COOH) 反 3)已知：HF(aq=H(aqtF(aq)△H<0。 ①对0.1mo/LHF溶液适当加热，HF的电离程度， (填“增大”或“减小"方 常温时，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当cF)=I0cF)时c)=_moL。 ②实验室用50mL0.50mol/LHF溶液与50mL0.50mo/L NaOH溶液在如图所 示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。 该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为 温度计 内筒 杯盖 隔热层 外壳 该实验用HF溶液替代盐酸测定中和反应的反应热，所测得△H会_（填字母）。 A.偏高 B.偏低 C.无影响 (4)在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为 (⑤常温时，反应CH,COOH+CN一CH,CO0+HCW的化学平衡常数为 (保留两位有效数字)。 17(14分)氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氯氧化 物，可防止空气污染。同答下列问题： 已知：2CsH0z(g2C0(g)△H=221kJ/mol C(s)+Ox(g)=COx(g)AH--393.5 kJ/mol N:(g)+Ox(g)-2NO(g)AH-+181 kJ/mol e(N)e2(CO2) ()若某反应的平衡常数表达式为K=怎CO(NO! 请写出此反应的热化学方程式： 下列措施能够增大此反应中NO的平衡转化率的是（填字母代号）】 a.增大容器压强b.升高温度c.使用优质催化剂d.增大CO的浓度 (2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭（足量）和NO, 发生反应C(s+2NO(g)≠Nz(g+CO(g),N0和N2的物质的量变化如下表所示， TC om 10T2C 物质的量mol 0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 N2 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80 ©T,℃，0~5min内，以C02表示的该反应速拳v(C0 该条件下的平衡常数K= ②第15min后，温度调整到T2,数据变化如上表所示，则TLT(填>”、“<” 或“” ③若30mn时，保特T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol, 则此时反应 移动（填“正向”、“逆向”或不”： 最终达平衡时NO的转化率为 04 数边面山 18.(13分)某化学兴趣小组通过以下实验探究加深对化学反应速率和化学反 应限度的认识，并测定化学反应的平衡常数。烟可 实验：探究温度和浓度对反应速率的影响 【实验原理及方案】 在酸性溶液中，碘酸钾(KO,)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，加入指示剂 后，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验 0.01mol/L KIO, 序号 酸性溶液（含淀 0.01mol-L'Na,SO. 蒸馏水的 实验 记录出现蓝 粉)的体积/mL 溶液的体积/mL 体积mL 温度PC 色的时间s ① 5 5 Y 0 ② 5 5 40 25 2 ③ 5 2 35 25 5 ()上述表格中：V mL,2= mL。不世5形 Gi: (②)酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为 (3)预测t、t2t3由小到大的顺序为 (用“<”连接)。 实验二：探究KI和FcC的反应存在一定的限度 【实验步骤】 i.向5mL0.01 mol-LKI溶液中滴加5~6滴0.01 mol-LFeCl,溶液，充分反 应后，将所得溶液分成甲、乙两等份： ⅱ.向甲中滴加CC,充分振荡： ii,向乙中滴加KSCN溶液。 前两亚90 (4)证明反应存在一定限度的实验现象是：山。 .人时中四酒 实验三：测定反应1，(aqH(aq)≥5(aq)的平衡常数K。 常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上 层清液测定l,和工的总浓度。（备注：12与H,0反应微弱忽略不计） 编号 250mL碘量瓶① 250mL.碘量瓶② 试剂 0.5g研细的碘 0.5g研细的碘 60mL0.010 mol-LKI溶液 60mLH,O 1和的总浓度 0.00500mol.L 0.0012mo.L 碘量瓶 锥形瓶 5)不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因 (⑥)解释配制碘水是将碘单质溶解在K1溶液中的原因 (7)碘量瓶①平衡体系中，c(L)与碘量瓶②中c(L)接近， 平衡常数k Lmo(列出计算式即可，不要求计算出结果)。 19.(14分)科学家开发催化剂实现C02催化还原制备附加值高的产品。利用 CO2制备甲醇的有关反应如下： I. C02(g)+3H(g)≥CH,OH(g)+H2O(g)△H Ⅱ.C02(g)+H,(g)≥C0(g)+H0(g) △H2=+41.2kJ/mol (1)已知反应I可自发，则△H1 0(填>”、“<”或一)， 该反应在 条件下可自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度）。 (2)在CO2加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是 A.在绝热恒容容器中，反应平衡常数K保持不变，说明反应1、Ⅱ都已 达到平衡状态 B.若气体的平均相对分子质量不变，说明反应1、Ⅱ都已达平衡 C,体系达平衡后，若压缩体积，反应1平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动 D.升温有利于提高反应中CO2的平衡转化率 3)相温恒压下，向密闭容器中充入3.0molh和1.0molC02,同时发生反应 和反应，测得平衡时CO的转化率、CHOH的选择性和CO的选择性随 温度的变化曲线如图所示。【物质A的选择性= 生成物质A所消耗n(CO 总转化的n(CO,) 100 0 曲线a 000400 曲钱b 0 曲线c 180200220240260280300320340360380400 反应温度(C) ①表示CHOH的选择性随温度变化的为曲线（填“a”或b”或“c”), 理由是 ②为了提高CHOH的选择性，除了通过改变温度外还可以采取的措施有 ③曲线b在250℃以前随温度变化而减小，250℃以后随温度变化而增大的原 因是 (④T℃、140kPa下，向一容积可变的密闭容器中充入1molC0,与3molH,同时发 生反应1和反应。实验测定达到平衡时，C0,的平衡转化率为80%，C0的 物质的量为02mo,则反应的压强平衡常数K。= (kP)3(K,为用 平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。