精品解析：辽宁点石联考2025-2026学年高二上学期期末质量监测化学试题

高二期末质量监测 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Co：59 Cu：64 Se：79 Sb：122 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今。下列文物的主要成分属于合金的是 A．圆雕玉舞人 B．三彩载乐骆驼俑 C．唐李思训《江帆楼阁图》绢本 D．四羊青铜方尊 A. A B. B C. C D. D 2. 关于实验室安全，下列说法错误的是 A. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 B. 滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水 C. 碱金属着火时，不能用湿抹布或泡沫灭火器灭火 D. 若不慎将盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态价层电子的轨道表示式： B. 的价层电子对互斥模型： C. 键的电子云形状： D. 的电子式： 4. 下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 将鸡蛋壳醋酸中溶解有气泡产生： B. 向溶液中加入足量溶液： C. 向NaClO溶液中通入少量： D 铁与稀盐酸反应： 5. 通常状况下，是一种油状液体，实验室可通过反应来制备。下列说法正确的是 A. N-H键键能小于P-H键的键能 B. 易液化可用作制冷剂是因为其分子间存在氢键 C. 用于自来水消毒是因为其有还原性 D. 分子空间结构为平面三角形 6. NaCl是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.4 g NaH与足量水反应生成的气体产物中含有非极性键的数目为 B. 与足量NaOH反应生成NaClO，转移电子的数目为 C. 1 L 1 mol/L的NaClO溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，11.2 L的的质量为9 g 7. 下列实验或装置能达到相应实验目的的是 A．验证非金属性： B．蒸馏时冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 C．进行溶液滴定未知浓度溶液的实验 D．粗铜电解制精铜 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，基态Z原子价层电子排布式为，Z和M位于同主族，基态Y、W原子的未成对电子数之比为3：4，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 中键与π键的数目之比为1：2 D. 中不含配位键 9. 室温下，下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证CHCl3是极性分子 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CHCl3液流，液流方向改变 B 除去氯气中的HCl杂质 气体通过装有饱和NaCl溶液洗气瓶 C 验证非金属性： 分别测定等浓度的溶液和溶液的pH D 探究键的极性对羧酸酸性的影响 用pH计分别测定等浓度的溶液和溶液的pH A. A B. B C. C D. D 10. 氧化铈()是一种重要的催化剂，催化加氢合成过程中形成含氧空位的晶胞的过程如图所示。晶胞(立方晶胞)参数为a nm，下列说法错误的是 A. 晶体中，距离最近且等距的的数目为12 B. 形成氧空位后的晶胞中，、的物质的量之比为1：2 C. 已知M点原子分数坐标为，则氧空位分数坐标为 D. 晶胞中两个间的最小距离为 11. 是一种氯化剂和氧化剂，沸点为3.8℃，42℃以上易分解，极易溶于水，与水反应生成HClO，可用于水的消毒。某化学兴趣小组设计如图所示的装置，用干燥的氧化汞和氯气反应制备少量的(夹持及加热装置已省略)。 已知：仪器a中固体试剂是，仪器b中试剂是浓盐酸。 下列说法错误的是 A. 仪器d中盛有的液体是浓硫酸 B. 仪器a中不再产生氯气后，在M处通入干燥空气的作用是将气体全部转移至仪器e中 C. 水浴温度应控制在18℃～20℃，原因之一是防止受热分解 D. 可以直接在仪器e之后连接盛有NaOH溶液的烧杯进行尾气处理 12. 煤在直接燃烧前要进行脱硫处理，煤中的含硫物质主要成分是，采用电解法脱硫的基本原理如图所示。已知：两电极为完全相同的惰性电极。下列说法正确的是 A. 煤中的含硫物质发生反应的离子方程式为 B. 电解池工作时，向R极移动 C. M极为电源的负极 D. 电解池工作时，观察到R极上有无色气体产生，电极反应式为 13. 镁合金中添加稀土元素会形成一种长周期堆垛有序(LPSO)结构，这种特殊结构可以显著提高镁合金的耐腐蚀性能。下列说法正确的是 A. 该防腐蚀保护法为外加电流法 B. 负极反应可能为： C. 镁合金被腐蚀时，Mg发生氧化反应 D. 添加、等金属也能提升镁合金的耐腐蚀性 14. 常温下，的水溶液中相关离子浓度比值的负对数值pX与pH的关系如图所示[其中，X表示或]。下列说法错误的是 A. 直线a代表pH与变化关系 B. 的数量级为 C. 的NaHA溶液中离子浓度大小顺序为 D. 向的水溶液中加入NaOH调节pH，M点对应溶液中： 15. 能与生成，常用于从含银废渣中回收银。常温下，向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN粉末。 已知：i． ；ii． 。 下列说法正确的是 A. 加入NaCN时，反应i的平衡正向移动，其平衡常数增大 B. 随着增大，减小 C. 溶液中存在 D. 加水稀释，反应ii的平衡正向移动，减小 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氮族元素及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态N原子核外电子排布式为___________。 （2）、、中键角最大的是___________(填化学式)。 （3）尿素[]是一种重要化工原料。 ①尿素分子中C原子采取的轨道杂化方式为___________。 ②尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池的结构如图所示： 该电池的负极为___________(填“甲电极”或“乙电极”)，该电极的电极反应式为___________；理论上净化需要氧气的质量为___________g。 （4）铜锑硒矿石因元素含量丰富等优势成为近年来薄膜太阳能电池的热门材料。如图所示为一种铜锑硒晶体的四方晶胞结构示意图(晶胞参数为a nm、a nm、c nm)。 该晶体的化学式为___________；设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(用含、a、c的代数式表示)。 17. 天然气、煤层气中常伴生(通常含量0.1%~10%，部分高硫气田可达20%以上)，工业上开采后常用氨吸收法和纯碱吸收法去除。 已知：①；②25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数、 ， ， 回答下列问题： （1）的晶体类型为___________；常温下，的溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是___________。 （2）将通入足量的溶液中，发生反应的离子方程式为___________；当溶液的时，溶液中的___________。 （3）工业上可以用沉淀工业废水中的，当溶液、时，___________(保留三位有效数字)，沉淀过程中需控制pH不能过低，原因是___________。 18. 定量分析包括化学分析法和仪器分析法，常见的分析方法有酸碱中和滴定、分光光度法等。回答下列问题： Ⅰ．常温下，实验室用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol/L的HX溶液，滴定过程中溶液pH的变化如图所示： （1）HX是___________(填“强酸”或“弱酸”)。 （2）溶液中水的电离程度：b___________d(选填“>”“<”或“=”)。 （3）滴定过程中应选用___________(“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)做指示剂，滴定终点现象为___________。 （4）25℃时，n mol/L的HX与0.10 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则HX的电离平衡常数约为___________(用含n的代数式表示)。 Ⅱ．分光光度法测定配合物磺基水杨酸铁解离度的实验如下： 强酸性环境下，与磺基水杨酸(，用表示，其溶液无色)反应生成配合物(溶液呈紫红色)。在的溶液中，保持，用分光光度计对混合溶液的吸光度(A)进行测定，得到溶液吸光度与起始物质的量浓度分数的关系如图所示： 已知：①稀溶液中近乎无色；②，k为常数。 （5）Fe元素在周期表中的位置是___________，中与形成配位键的原子是___________(填元素符号)。 （6）b点溶液中存在，若、，则的解离度___________(解离度，保留小数点后两位)。 19. 锂电池是新能源汽车的重要部件。某研究小组对废锂电池正极材料(主要成分为，还含有少量Ni、Al、Fe、Mn等元素)的金属资源进行回收，工艺流程如图所示： 已知：①“酸浸还原”后浸出液中的主要金属离子为、、、、、、； ②常温下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀pH 6.9 8.1 7.2 7.3 3.8 2.2 完全沉淀pH 9.3 10.6 9.7 9.5 4.8 3.2 回答下列问题： （1）“酸浸还原”前，需将废锂电池正极材料粉碎处理，其目的是___________。 （2）“酸浸还原”步骤中，发生反应的化学方程式是___________。 （3）“调pH除Al”步骤中，滤渣2的主要成分是___________(填化学式)，溶液的pH范围应调节为___________。 （4）设为阿伏加德罗常数的值，为一种过氧化合物，该物质中硫为价，则所含过氧键的数目为___________(用含的代数式表示)，“氧化除Mn、Fe”过程中，被氧化为沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （5）“萃取”时利用有机物HR将从水溶液中萃取出来，该过程可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，则反萃取过程加入的试剂X是___________(填名称)。 （6）回收得到的在空气中煅烧生成用于制备钴酸锂材料的物质，煅烧过程的热重曲线如图所示，已知：固体残留率。 在490～600℃范围内生成的固体产物为___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二期末质量监测 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Co：59 Cu：64 Se：79 Sb：122 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今。下列文物的主要成分属于合金的是 A．圆雕玉舞人 B．三彩载乐骆驼俑 C．唐李思训《江帆楼阁图》绢本 D．四羊青铜方尊 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．圆雕玉舞人是玉石，属于天然矿物，主要成分为硅酸盐，不属于合金，A项不符合题意； B．三彩载乐骆驼俑是唐三彩，属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，不属于合金，B项不符合题意； C．绢的主要成分是有机高分子，不属于合金，C项不符合题意； D．四羊青铜方尊是青铜器，青铜是铜锡合金，属于合金，D项符合题意； 故答案选D。 2. 关于实验室安全，下列说法错误的是 A. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 B. 滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水 C. 碱金属着火时，不能用湿抹布或泡沫灭火器灭火 D. 若不慎将盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗 【答案】A 【解析】 【详解】A．水银（汞）具有挥发性和神经毒性，洒落后需用硫粉覆盖生成硫化汞以消除危害，"无需处理"的说法严重违反实验室安全规范，A错误； B．滴定管、容量瓶需确保活塞或瓶塞不漏液，分液漏斗需检查旋塞密封性，三者均属精密仪器，漏水检查是基本操作，B正确； C．碱金属与水反应放热并产生氢气，使用含水灭火方式会引发爆炸，需用干燥砂土灭火，C正确； D．盐酸沾肤后，立即用大量水冲洗可稀释酸液，碳酸氢钠溶液中和残留酸，符合化学灼伤应急处理原则，D正确； 故选A。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态价层电子的轨道表示式： B. 的价层电子对互斥模型： C. 键的电子云形状： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态是基态失去4s上的两个电子得到的，基态的价层电子轨道表示式：，A错误； B．价层电子对互斥模型需根据中心原子价层电子对数判断(孤电子对+成键电子对)，的空间结构为平面三角形，B错误； C．键的电子云是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成，电子云形状为镜面对称，图示符合该特征，C正确； D．为共价化合物，电子式为，D错误； 故选C。 4. 下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： B. 向溶液中加入足量溶液： C. 向NaClO溶液中通入少量： D. 铁与稀盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，正确方程式应为，A错误； B．向溶液中加入足量溶液，反应生成和沉淀，离子方程式配平正确，且符合反应事实，B正确； C．向NaClO溶液中通入少量，与应发生氧化还原反应生成和，正确方程式应为，C错误； D．铁与稀盐酸反应生成，而非，正确方程式应为，D错误； 故选B。 5. 通常状况下，是一种油状液体，实验室可通过反应来制备。下列说法正确的是 A. N-H键的键能小于P-H键的键能 B. 易液化可用作制冷剂是因为其分子间存在氢键 C. 用于自来水消毒是因为其有还原性 D. 分子空间结构为平面三角形 【答案】B 【解析】 【详解】A．N-H键的键能大于P-H键的键能，因为氮原子半径小于磷原子，键长短，键能更大，A错误； B．NH3分子间存在氢键，增强了分子间作用力，导致其沸点较高、易液化，汽化时吸收大量的热量，因此可用作制冷剂，B正确； C．ClO2用于自来水消毒是因为其具有强氧化性，能有效杀灭微生物，而不是还原性，C错误； D．NCl3分子中氮原子价层电子对数为4（含一对孤对电子），空间结构为三角锥形，而非平面三角形，D错误； 故选B。 6. NaCl是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.4 g NaH与足量水反应生成的气体产物中含有非极性键的数目为 B. 与足量NaOH反应生成NaClO，转移电子的数目为 C. 1 L 1 mol/L的NaClO溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，11.2 L的的质量为9 g 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaH与水反应的化学方程式为，2.4g NaH(物质的量为0.1mol)反应生成，1个分子中含有1个非极性键，故气体产物中含有非极性键的数目为，A正确； B．与足量NaOH反应生成NaClO的化学方程式为，反应转移1mol电子，转移电子的数目为，B错误； C．NaClO溶液中会发生水解反应，导致的数目小于，C错误； D．标准状况下，非气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选A。 7. 下列实验或装置能达到相应实验目的的是 A．验证非金属性： B．蒸馏时冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 C．进行溶液滴定未知浓度溶液的实验 D．粗铜电解制精铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．验证非金属性需比较最高价氧化物对应水化物的酸性，由于硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸蒸气会进入后续装置与硅酸钠溶液反应，干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，无法验证非金属性：，A错误； B．使用冷凝管时，冷却水应从下口(②口)通入，上口(①口)流出，保证冷凝管充满冷却水，冷凝效果更好，题干“①口通入，②口流出”错误，B错误； C．溶液具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中，C错误； D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液，D正确； 故选D。 8. X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，基态Z原子价层电子排布式为，Z和M位于同主族，基态Y、W原子的未成对电子数之比为3：4，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 中键与π键的数目之比为1：2 D. 中不含配位键 【答案】C 【解析】 【分析】基态X原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，则X的核外电子排布式为，X为C元素；基态Z原子价层电子排布式为，故其价层电子排布式为，故Z为O元素；X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的前四周期元素，Z和M位于同主族，则Y、M分别为N、S元素；基态Y、W原子的未成对电子数之比为3：4，且Y的未成对电子数为3，则W原子的未成对电子数为4，且W原子序数最大，则W为Fe。 【详解】A．Z、Y、X分别为O、N、C，故第一电离能：N > O > C，A错误； B．M、Z简单氢化物分别为和，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物的稳定性越强，O的非金属性强于S，故简单氢化物的稳定性＜，B错误； C．为，含C≡N三键，其中1个σ键和2个π键，σ键与π键数目之比为1:2，C正确； D．为，配位时与Fe形成配位键，D错误； 故选C。 9. 室温下，下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证CHCl3是极性分子 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CHCl3液流，液流方向改变 B 除去氯气中的HCl杂质 气体通过装有饱和NaCl溶液的洗气瓶 C 验证非金属性： 分别测定等浓度的溶液和溶液的pH D 探究键的极性对羧酸酸性的影响 用pH计分别测定等浓度的溶液和溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CHCl3为四面体结构，由于H和Cl电负性不同，分子不对称，是极性分子；用带电橡胶棒靠近液流时，极性分子受电场力作用发生偏转，液流方向改变，可验证其极性。该方案能达到实验目的，A正确； B．饱和NaCl溶液可吸收HCl（HCl易溶于水），而Cl2在其中溶解度较小，从而有效除去Cl2中的HCl杂质。该方案能达到实验目的，B正确； C．验证非金属性S＞C应比较最高价含氧酸酸性（H2SO4和H2CO3），或测定等浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液的pH，测定等浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液的pH，不能达到实验目的。C错误； D．ClCH2COOH中Cl原子电负性大，通过吸电子诱导效应增强羧基极性，使其酸性强于CH3COOH；测定等浓度溶液的pH可比较酸性差异，从而探究键的极性对酸性的影响。该方案能达到实验目的，D正确； 故选C。 10. 氧化铈()是一种重要的催化剂，催化加氢合成过程中形成含氧空位的晶胞的过程如图所示。晶胞(立方晶胞)参数为a nm，下列说法错误的是 A. 晶体中，距离最近且等距的的数目为12 B. 形成氧空位后的晶胞中，、的物质的量之比为1：2 C. 已知M点原子分数坐标为，则氧空位分数坐标为 D. 晶胞中两个间的最小距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞为面心立方结构(位于面心和顶点)，距离最近且等距的的数目为12(面心立方最密堆积配位数)，A正确； B．晶胞中的数目：顶点面心，的数目：形成氧空位后，则的数目为7，根据原子守恒和化合价之和为0，设有x个，有y个，可列式：，，解得，，故、的物质的量之比为1：1，B错误； C．M点坐标，氧空位位于晶胞内部，分数坐标为，C正确； D．晶胞参数为a nm，以位于顶点和相邻面心的为例，两个间的最小距离为面对角线长度的一半，即，D正确； 故选B。 11. 是一种氯化剂和氧化剂，沸点为3.8℃，42℃以上易分解，极易溶于水，与水反应生成HClO，可用于水的消毒。某化学兴趣小组设计如图所示的装置，用干燥的氧化汞和氯气反应制备少量的(夹持及加热装置已省略)。 已知：仪器a中固体试剂是，仪器b中试剂是浓盐酸。 下列说法错误是 A. 仪器d中盛有的液体是浓硫酸 B. 仪器a中不再产生氯气后，在M处通入干燥空气的作用是将气体全部转移至仪器e中 C. 水浴温度应控制在18℃～20℃，原因之一是防止受热分解 D. 可以直接在仪器e之后连接盛有NaOH溶液的烧杯进行尾气处理 【答案】D 【解析】 【分析】a中固体试剂是MnO2，b中试剂是浓盐酸，装置a中利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制得的氯气中混有水蒸气和挥发出的HCl，利用b中饱和食盐水、c中浓硫酸除去氯气中的氯化氢、水蒸气，干燥的氯气与装置d中与HgO在18℃~20℃水浴条件下反应生成Cl2O，Cl2O的沸点为3.8℃，Cl2O以气态进入装置E中，在装置e中Cl2O被收集，最后进行尾气处理，防止污染空气 【详解】A．仪器d用于干燥，应盛放浓硫酸，A正确； B．仪器a停止产生后，通入干燥空气可将装置中残留的全部转移至仪器e中，B正确； C．水浴温度控制在18℃~20℃，可防止因温度过高分解(42℃以上易分解)，C正确； D．根据信息，极易溶于水，需防止水进入收集装置，不能在仪器e之后连接盛有NaOH溶液的烧杯进行尾气处理，D错误； 故选D。 12. 煤在直接燃烧前要进行脱硫处理，煤中的含硫物质主要成分是，采用电解法脱硫的基本原理如图所示。已知：两电极为完全相同的惰性电极。下列说法正确的是 A. 煤中的含硫物质发生反应的离子方程式为 B. 电解池工作时，向R极移动 C. M极为电源的负极 D. 电解池工作时，观察到R极上有无色气体产生，电极反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】由图知，P电极的电极反应式为：，则P为阳极，M为正极，煤中的含硫物质发生反应的离子方程式为，R极为阴极，电极反应式为：，据此回答。 【详解】A．由分析知，煤中含硫物质与反应，离子方程式为，A正确； B．电解池工作时，阴离子(如)移向阳极(P极)，B错误； C．P极为阳极，M极为电源的正极，C错误； D．R极为阴极，电极反应式为，D错误； 故选A。 13. 镁合金中添加稀土元素会形成一种长周期堆垛有序(LPSO)结构，这种特殊结构可以显著提高镁合金的耐腐蚀性能。下列说法正确的是 A. 该防腐蚀保护法为外加电流法 B. 负极反应可能为： C. 镁合金被腐蚀时，Mg发生氧化反应 D. 添加、等金属也能提升镁合金的耐腐蚀性 【答案】C 【解析】 【详解】A．该防腐蚀方法通过改变金属材料的组成及结构达到金属防护目的，不属于外加电流法，A错误； B．负极失电子发生氧化反应，得电子的反应是还原反应，故负极反应可能为：Mg-2e-=Mg2+，B错误； C．镁合金被腐蚀时，由于镁较活泼，Mg发生氧化反应，C正确； D．金属锌和铜的活泼性不如镁，添加、等金属后会加速镁的腐蚀，D错误； 故选C。 14. 常温下，的水溶液中相关离子浓度比值的负对数值pX与pH的关系如图所示[其中，X表示或]。下列说法错误的是 A. 直线a代表pH与变化关系 B. 的数量级为 C. 的NaHA溶液中离子浓度大小顺序为 D. 向的水溶液中加入NaOH调节pH，M点对应溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】由，故，斜率为2；而，斜率为1，故直线a斜率为2，对应，则直线a和b分别对应和，据此回答。 【详解】A．由分析知，直线a斜率为2，代表pH与的关系，A正确； B．，代入数据，可得，数量级，B正确； C．NaHA溶液中，的电离大于水解，故溶液呈酸性，离子浓度大小为，C正确； D．由图可知，M点，电荷守恒为，，故，D错误； 故选D。 15. 能与生成，常用于从含银废渣中回收银。常温下，向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN粉末。 已知：i． ；ii． 。 下列说法正确的是 A. 加入NaCN时，反应i的平衡正向移动，其平衡常数增大 B. 随着增大，减小 C. 溶液中存 D. 加水稀释，反应ii的平衡正向移动，减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡常数只与温度有关，加入NaCN不影响K1，但反应i平衡正向移动正确，K1不变，故A错误； B．根据反应ii的平衡常数，可得，增大时比值减小，故B正确； C．电荷守恒应包含所有离子，存在，故C错误； D．反应ii为离子数减小的过程，加水稀释，反应ii平衡逆向移动，且c([Ag(CN)2]-)因稀释和逆向移动而减小，但平衡移动方向错误，故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氮族元素及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态N原子核外电子排布式为___________。 （2）、、中键角最大的是___________(填化学式)。 （3）尿素[]是一种重要的化工原料。 ①尿素分子中C原子采取的轨道杂化方式为___________。 ②尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池的结构如图所示： 该电池的负极为___________(填“甲电极”或“乙电极”)，该电极的电极反应式为___________；理论上净化需要氧气的质量为___________g。 （4）铜锑硒矿石因元素含量丰富等优势成为近年来薄膜太阳能电池的热门材料。如图所示为一种铜锑硒晶体的四方晶胞结构示意图(晶胞参数为a nm、a nm、c nm)。 该晶体的化学式为___________；设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(用含、a、c的代数式表示)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 甲电极 ③. 48 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 基态N原子的核电荷数为7，核外电子排布式为； 【小问2详解】 、、的中心原子均为杂化，孤电子对的数目均为1，原子半径：，成键电子对之间的斥力：，故键角：； 【小问3详解】 ①尿素分子中，C原子与O原子形成双键，与两个N原子形成单键，价层电子对数为3，杂化方式为。 ②尿素燃料电池中，尿素在负极发生氧化反应，电极反应式为，负极为甲电极；正极的电极反应式为，根据电子守恒，反应转移6 mol电子，消耗的物质的量为1.5 mol，质量为； 【小问4详解】 晶胞结构中：Cu原子数目，Sb原子数目，Se原子数目，化学式为；晶胞体积，密度。 【点睛】本题考查氮族元素及其化合物的结构与性质，涉及电子排布式、键角比较、杂化方式、燃料电池电极反应式、晶胞化学式与密度计算，旨在检验学生对物质结构与性质、电化学、晶体计算的综合应用能力。 17. 天然气、煤层气中常伴生(通常含量0.1%~10%，部分高硫气田可达20%以上)，工业上开采后常用氨吸收法和纯碱吸收法去除。 已知：①；②25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数、 ， ， 回答下列问题： （1）的晶体类型为___________；常温下，的溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是___________。 （2）将通入足量的溶液中，发生反应的离子方程式为___________；当溶液的时，溶液中的___________。 （3）工业上可以用沉淀工业废水中的，当溶液、时，___________(保留三位有效数字)，沉淀过程中需控制pH不能过低，原因是___________。 【答案】（1） ①. 离子晶体 ②. > ③. 的水解常数远大于的水解常数，溶液呈碱性 （2） ①. ②. 110 （3） ①. ②. pH过低，浓度过大，抑制电离，浓度降低，导致沉淀率下降 【解析】 【小问1详解】 为离子化合物，晶体为离子晶体；溶液中，的水解常数，的水解常数，水解程度远大于，溶液呈碱性，； 【小问2详解】 根据电离常数，酸性：，故与反应生成NaHS和，离子方程式为；根据，则； 【小问3详解】 ，根据的，则，故；pH过低时，浓度增大，浓度减小(电离受抑制)，导致沉淀率下降，故需控制pH不能过低。 【点睛】考查弱电解质电离平衡、盐类水解、离子方程式书写、溶度积计算，涵盖盐溶液pH判断、电离常数应用、溶度积计算，检验水溶液中离子平衡的综合应用能力。 18. 定量分析包括化学分析法和仪器分析法，常见的分析方法有酸碱中和滴定、分光光度法等。回答下列问题： Ⅰ．常温下，实验室用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol/L的HX溶液，滴定过程中溶液pH的变化如图所示： （1）HX是___________(填“强酸”或“弱酸”)。 （2）溶液中水的电离程度：b___________d(选填“>”“<”或“=”)。 （3）滴定过程中应选用___________(“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)做指示剂，滴定终点现象为___________。 （4）25℃时，n mol/L的HX与0.10 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则HX的电离平衡常数约为___________(用含n的代数式表示)。 Ⅱ．分光光度法测定配合物磺基水杨酸铁解离度的实验如下： 强酸性环境下，与磺基水杨酸(，用表示，其溶液无色)反应生成配合物(溶液呈紫红色)。在的溶液中，保持，用分光光度计对混合溶液的吸光度(A)进行测定，得到溶液吸光度与起始物质的量浓度分数的关系如图所示： 已知：①稀溶液中近乎无色；②，k为常数。 （5）Fe元素在周期表中的位置是___________，中与形成配位键的原子是___________(填元素符号)。 （6）b点溶液中存在，若、，则的解离度___________(解离度，保留小数点后两位)。 【答案】（1）弱酸 （2）< （3） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4） （5） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. O （6）0.17 【解析】 【分析】滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作； 【小问1详解】 0.10 mol/L HX溶液(滴定前，说明HX部分电离，为弱酸。 【小问2详解】 0.10 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol/L的HX溶液，由图，b点为等物质的量的HX与NaX的混合液，溶液呈酸性，HX电离抑制水的电离，d点为NaX溶液，水解促进水的电离，故水的电离程度：b<d。 【小问3详解】 滴定终点为NaX溶液，呈碱性，应选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问4详解】 与等体积混合后呈中性，由于HX为弱酸，则此时HX略微过量，混合后，，电离常数。 【小问5详解】 Fe为26号元素，元素位于第四周期第Ⅷ族；中O原子有孤电子对，与形成配位键，故配位原子为O。 【小问6详解】 b点，解离度，根据，b点吸光度为，完全结合时吸光度为，故。 19. 锂电池是新能源汽车的重要部件。某研究小组对废锂电池正极材料(主要成分为，还含有少量Ni、Al、Fe、Mn等元素)的金属资源进行回收，工艺流程如图所示： 已知：①“酸浸还原”后浸出液中的主要金属离子为、、、、、、； ②常温下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀pH 6.9 8.1 7.2 7.3 3.8 2.2 完全沉淀pH 9.3 10.6 9.7 9.5 4.8 3.2 回答下列问题： （1）“酸浸还原”前，需将废锂电池正极材料粉碎处理，其目的是___________。 （2）“酸浸还原”步骤中，发生反应的化学方程式是___________。 （3）“调pH除Al”步骤中，滤渣2的主要成分是___________(填化学式)，溶液的pH范围应调节为___________。 （4）设为阿伏加德罗常数的值，为一种过氧化合物，该物质中硫为价，则所含过氧键的数目为___________(用含的代数式表示)，“氧化除Mn、Fe”过程中，被氧化为沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （5）“萃取”时利用有机物HR将从水溶液中萃取出来，该过程可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，则反萃取过程加入的试剂X是___________(填名称)。 （6）回收得到的在空气中煅烧生成用于制备钴酸锂材料的物质，煅烧过程的热重曲线如图所示，已知：固体残留率。 在490～600℃范围内生成的固体产物为___________(填化学式)。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 （2） （3） ①. 、 ②. （4） ①. ②. （5）硫酸 （6）CoO 【解析】 【分析】向废旧锂电池的正极材料中加入硫酸和亚硫酸钠的混合溶液浸出，将金属元素转化为可溶的金属硫酸盐，过滤分离出滤液，滤液加入氧化钙调节溶液pH，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，同时生成硫酸钙沉淀，过滤得到含有氢氧化铝、硫酸钙的滤渣2和滤液；向滤液中加入氧化锰离子为二氧化锰沉淀、氧化亚铁离子得到氢氧化铁沉淀，过滤得到滤渣3和滤液，滤液加入萃取剂萃取、分液得到含镍、锂的水相和含钴的有机相，有机相加入硫酸溶液进行反萃取得到硫酸钴溶液，加入草酸铵得到沉淀；萃取后水相处理得到硫酸镍和碳酸锂； 【小问1详解】 粉碎废锂电池正极材料的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率。 【小问2详解】 “酸浸还原”中，与、反应，被还原为，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，结合电子守恒，化学方程式为。 【小问3详解】 “调pH除Al”目的是使完全沉淀，而其他金属离子不沉淀，结合表格数据，故pH范围为，由于微溶于水，同时得到硫酸钙沉淀，故滤渣2主要成分为、。 【小问4详解】 中S为价，O为价和价(过氧键)，设过氧键数目为x，，解得，故所含1mol过氧键，过氧键数目为；“氧化除Mn、Fe”步骤中，被氧化为，锰元素化合价由+2变为+4、过氧键中氧元素化合价由-1变为-2，结合电子守恒，离子方程式为。 小问5详解】 反萃取需使平衡(水层)(有机层)(有机层)(水层)逆向移动，加入强酸，增大浓度，且为不引入杂质离子，故试剂X为硫酸。 【小问6详解】 的摩尔质量为183 g/mol，490~600℃时固体残留率为41.00%，设起始固体的物质的量为1 mol，残留固体质量，其中Co元素的质量为59 g，则O元素的质量为，Co元素和O元素均为1 mol，故该温度内产物为CoO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $