广东珠海市广东实验中学金湾学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

珠海市广东实验中学金湾学校高二年级10月月考 化学 (考试时间75分钟，总分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Co59 Ni59 Zn65 一、单项选择题(本题共16小题，每小题只有一个符合题意的选项，1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，总共44分。) 1. 化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应一定需要加热才能发生 B. △H=E1-E2 C. 该反应的反应物比生成物能量高 D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量 2. 某实验小组利用等体积的0.50 mol/L盐酸和0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，下列说法不正确的是 A. 仪器A名称为玻璃搅拌器 B. 实验中可以分多次把盐酸倒入内筒的NaOH溶液中 C. 实验中将最高温度记为反应后体系的温度 D. 为了实验数据准确，至少做3次平行实验 3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知，说明白磷比红磷稳定 B. 已知，说明正反应活化能小于逆反应活化能 C. 已知，则的燃烧热 D. 已知，推测与醋酸生成1mol水放出57.3kJ的热量 4. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH=-1366.8kJ/mol(燃烧热) B. Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)  ΔH=-114.6kJ/mol(中和热) C. S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D. C(金刚石、s)=C(石墨、s)  ΔH=+1.9kJ/mol(反应热) (已知石墨比金刚石稳定) 5. 将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： ① ② 下列说法正确的是 A. 的燃烧热为 B. 按照反应①制取氢气，吸收能量 C. 根据①和②推知： D. 6. 已知下列数据： 物质 断裂1 mol化学键所需能量/kJ 390 460 940 500 则氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为kJ。 A. 1220 B. 1580 C. 1260 D. 1461 7. 对于反应，以下化学反应速率由快到慢的排序是 ① ② ③ ④ A. ②>①>③>④ B. ③>①>④>② C. ①>④>②>③ D. ③>④>②>① 8. 在氮气和氢气合成氨的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①加入氮气或氢气 ②升高温度 ③压缩容器增大压强 ④加入催化剂 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的的是 A B 实验目的 测定中和反应的反应热 测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 C D 实验目的 探究温度对化学平衡移动的影响 探究浓度对反应速率的影响 实验装置 A. A B. B C. C D. D 10. 已知反应，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下图，有关该反应的说法错误的是 ①： ②： A. 反应①和反应②相比，反应②更容易发生，反应①为决速步 B. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应 C. 加入催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率 D. Fe3+是该反应过程中产生的中间产物 11. 一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A. 容器中混合气体的密度不变 B. C. 容器中总压强不变 D. 容器中的体积分数不变 12. 一定温度下，体积为的密闭容器中，和进行反应：，经达到平衡，生成。下列说法正确的是 A. 时，以X浓度变化表示的反应速率为 B. 该温度下，反应的平衡常数 C. 将容器体积变为，Z的平衡浓度变为原来的 D. 升高温度，X的体积分数减小，则该反应的 13. 常温下，向1 mL 0.1 mol/L稀盐酸中加入溶液，发生反应：，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法正确的是 A. 加入少量水，平衡不移动 B. 加入NaCl固体，平衡正向移动，平衡常数增大 C. 将平衡后的混合液降温，溶液逐渐变成粉红色，则 D. 向溶液中加，如果生成白色沉淀，可以证明该反应存在限度 14. 工业合成氨： ΔH<0。下列与该反应相关的各图中。正确的是 A. B. C. D. 15. 在固定容积为2.0 L的密闭容器中，充入物质的量均为4 mol的和，在一定条件下发生反应：，测得、和的物质的量（n）随时间（t）变化如图所示。下列说法正确的是 A. 、的速率之比为2∶1 B. 和的平衡转化率相等 C. 曲线Ⅱ表示的物质的量随时间的变化曲线 D. 0～4 min，用表示的化学反应速率为 16. 向恒容密闭容器中通入和，发生反应：。不同温度(、)下，测得随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 由图可知 B. 平衡时，可推之 C. 不同温度时，平衡常数 D. 时，向容器中充入氦气，平衡时 二、非选择题(本题共4个题目，每题14分，总共56分) 17. I．按要求填空。 （1）适量在中完全燃烧，生成，放出571.6 kJ的热量。请写出表示燃烧热的热化学方程式：________________。 （2）已知经催化加氢可合成低碳烯烃： ①几种物质的能量如表所示(在25℃、101kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)： 物质 能量/ 0 52 则该反应的_________。 ②几种化学键的键能如表所示： 化学键 C=O H—H C=C C—H H—O 能量/() 803 436 615 a 463 则_________。 （3）火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。 已知： ； 。 请写出(1)与反应的热化学方程式：________________。 Ⅱ．某反应过程的能量变化如图所示。 （4）反应过程__________(填“a”或“b”)有催化剂参与。 （5）反应过程b中决速步是___________(填“第一步”或“第二步”)。 （6）该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，反应热___________(用图中等表示)。 18. Ⅰ．甲同学用图所示的装置测定中和反应的反应热。 实验药品：盐酸、溶液、氨水。 （1）从实验装置上看，还缺少________。 （2）装置中泡沫塑料层的作用是________。 （3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各25 mL混合(溶液密度均取)，生成的溶液比热容取。测得温度如下表所示。 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 盐酸和NaOH溶液 20.0 23.3 盐酸和氨水 20.0 23.1 ①两组实验结果存在差异的原因是________。 ② ________(结果保留一位小数)。 （4）如果先测完酸溶液的温度，没有用水清洗温度计就接着测碱溶液的温度，则所得中和反应的反应热的绝对值会________(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ．乙同学设计如图装置，测定2 mol/L的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率。请回答： （5）装置中盛放硫酸的仪器名称是________。 （6）锥形瓶内发生反应的离子方程式是________。 （7）按照装置实验时，已限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定的另一个数据是________。 （8）实验结束后，得到的结论是________。 19. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。 （1）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如： 4NH3(g) + 3O2 (g)= 2N2 (g)+ 6H2O(g) ΔH1=akJ/mol N2(g) + O2(g)= 2NO(g) ΔH2= bkJ/mol 若NH3还原NO至N2，则该反应的热化学方程式：___________________ （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0， ①该反应的平衡常数表达式： K=____________ ②一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为3 mol，则N2的转化率α(N2) =_______，以NH3 表示该过程的反应速率v(NH3)= _______。 ③下列选项不能证明合成氨反应达到化学平衡状态的是_______。 A．1 mol氮氮三键断裂同时6 molN-H键断裂 B．恒容时容器内总压强不随时间而变化 C．恒容时混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）对反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示： ①A、C两点的反应速率：_______。 ②A、C两点的化学平衡常数：_______。 ③T1、T2大小关系：_______。 ④由状态B到状态A，可以用_______方法。 20. 甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着广泛的应用。 （1）已知：① ② ③ 则1 mol乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式的_______。 （2）在体积为1.0 L的恒容密闭容器中充入和模拟工业合成甲醇，其反应为：，的平衡转化率和温度的关系如图中A曲线所示。 ①下列有关说法正确的是_______。 A．该反应为放热反应 B．加倍投料，曲线A可变为曲线B C．充入增大压强，可增大的转化率 D．混合气体平均摩尔质量不变，该反应达到平衡状态 ②其他条件不变，向a点平衡体系中再充入和，平衡_______(填“正向”、“逆向”、或“不”)移动，平衡常数_______(填“增大”、“减小”、或“不变”) ③200℃时，该反应的化学平衡常数_______(计算结果保留一位小数)。 （3）一定条件下，往一密闭恒容容器中通入等量和的混合气合成甲醇，其反应为：，在温度和下，容器内总压强(p)与反应时间(t)的关系如图。 ①_______(填“”、“”或“”)。 ②C点的正反应速率与A点的逆反应速率的大小关系：_______(填“”、“”或“”)。 珠海市广东实验中学金湾学校高二年级10月月考 化学 (考试时间75分钟，总分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Co59 Ni59 Zn65 一、单项选择题(本题共16小题，每小题只有一个符合题意的选项，1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，总共44分。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4个题目，每题14分，总共56分) 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 409.25 （3） （4）b （5）第一步 （6） ①. 放热 ②. 【18题答案】 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）保温、隔热，减少实验过程中的热量散失 （3） ①. 一水合氨是弱电解质，电离时需要吸收热量 ②. （4）偏小 （5）分液漏斗 （6） （7）收集到的气体的体积 （8）其他条件相同时，反应物接触面积越大，反应速率越快 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. C （3） ①. ②. ③. ④. 升高温度 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. AD ②. 正向 ③. 不变 ④. 14.8 （3） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $