广东梅州市兴宁市第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

兴宁一中2026-2027学年度高二上学期第一次月考化学答案2026.10 一、选择题（共44分) 1.B2C 3.D4.A 5C6.B7.B8.A9C10.D 11.D12.A13.B14.D15.B16.D 二、选择题（共56分） 17.(16分)（每空2分） (1)7.2 (2)C (3)D (4)AC (5)> (6)①.不变 ②.变大 ③.不变 18.（16分)（每空2分，除标注外） (1)环形玻璃搅拌器 (2)读取反应过程中的最高温度数值 (3) ①.4.0 ②.-53.5 kJ.mol(4分) ③.abc (4)不相等 c(MnOa) 25C (5) (没有标注25℃扣1分) 50C 0 19(14分)（每空2分） (1)2:1 (2)①.-128 ②.409.25 (3) 1.NO2 (g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)AH =-234kJ.mol-1 2.M(s)+CO2(g)=N(s)AH=-48.96kJ.mol- (4)（E,-E2)+△H+(E,-E4) (5)-80kJ.mol- 20(10分) (1)≤(2分) (2)0.08a(2分) (》015或君 (4分) (4)>(2分) 第1页共1页兴宁一中2026-2027学年高二上学期第一次月考化学试卷2026,10 出题人：陈宁审核人：李伟东 （考试时长：75分钟，试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16.Na-23S-32 第I卷（选择题共44分） 一、选择题（本题共20小题，每小题只有1个正确答案，1-10每小题2分，11-16每小题4分， 共44分) 1.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A.木材燃烧 B.干冰升华 C.鞭炮燃放 D.谷物酿酒 A.A B.B C.C D.D 2.下列有关说法正确的是 A.已知2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-571.6kJ/mol,则H2的燃烧热为285.8kJ1mol B.已知2H(g)→H2(g)+2(s)△H=-53kJ/nol,则在密闭容器中充入2moiH(g),充分 反应后可以放出53kJ的热量 C.已知2C(s)+202(g)=2C02(g)△H,2C(s)+02(g)=2C0(g)△H2,则△H1<△H2 D.HC和NaOH反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol,则： H2SO (aq)+Ba(OH)(aq)=BaSO(s)+2H2O(1)AH=-114.6kJ/mol 3.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A.工业矿石怡炼前先将矿石粉碎 B,锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉 C.医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D.食盐中添加碘酸钾 4.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C,其化学反应速率分别用(A)v(B)v(C)表 示。已知：2(A)=3(B)、(C)=v(B),则该反应可表示为 A.3A+2B=2CB.2A+3B=3C C.2A+3B=2CD.3A+2B=3C 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 B.实验室新制氯水经光照后颜色变浅 C.反应2H(g)H(g)+H(g)达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深 D.合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率 6.下列说法正确的是 A.增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 B.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 C.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D.测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶 液的温度，会使得△H偏小 第1页共8页 7.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(s)≠zC(g),达平衡时，A的 浓度为0.5moL:若保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的；，达新平衡时A的浓度升为 0.7mol/L。下列判断正确的是 A.平衡向逆反应方向移动 B.C的体积分数增大 C.x+y<z D.A的转化率降低 8.反应NH,HS(S)三NH,(g)+H,S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移 动的是 A.移走一部分NH,HS固体 B.温度、容积不变时，通入SO,气体 C.容器体积不变，充入HCI气体 D.保持压强不变，充入氢气 9.大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：0，+0=202，在有C1存在时(C1对反应有 催化作用)的反应机理为：基元反应①：0，+C1=C10+02,基元反应②：C10+0=C1+02, 反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 能 反应过程 A.b表示存在C1·时反应过程的能量变化 B.CI是反应的催化剂，改变了反应历程，但△H不变 C.决定O,+O=202反应速率的是基元反应② D.增大压强能增加总分子数、加入催化剂能增大活化分子百分数 10.上海大学纳米科学与技术研究中心张登松教授课题组利用浸渍法将锰钴复合氧化物负载在 二氧化钛表面，制备出了一种高效的脱硝催化剂，如图所示。 低温 高温 N2+H2O N2+H2O I N0+O2(g) NO2(g)+NH: NH(g） NO+02(g) NOx(g) 0ò0 NH NH:(g) R Co-Mn/TiO2 Co-Mn/TiO2 反应历程1 反应历程2 下列叙述正确的是 A.两种条件下反应历程相同 B.生成相同的N2(g)和H,O(g)时放出热量不同 C.催化剂可通过降低上述反应的活化能从而提高反应速率和平衡转化率 D.总反应的最佳投料nNO)n(O2）n(NH3)-6:3:8 第2而壮只而 11.丙烯与HBr的加成反应可产生两种可能产物，其反应进程及能量变化如图。下列说法正确 的是 熊↑ CICCI0透gci以HCH Br (1)②快反应 CH,CHCH, +打 @有金cCH快际 CH,CH,CH, () (I) ④快反应C,C,CH,Bc CHCHCH. CH,CH-CH+H (L) A.丙烯与HBr加成的反应是基元反应 部分反应进程→之 B.从总能量上看，I和Ⅱ相比较，Ⅱ较为稳定 C.CH,CH,CH,Br为优势产物，是因为其产生路径活化能更低，活化分子百分比更大 D.决定两种加成方式快慢的关键步骤分别是①和③ 12.下列实验设计及操作严谨且能达到实验自的的是 2mL0.0ImoV/L 2mL0.05mol/L. 5滴0.1mol/L. 5滴0.1mol/L 酸性KMnO.溶液 酸性KMnO,溶液 FeCl,(aq) CuSO (aq) 】 冷水 热水 稀硫酸溶液 将NO,球分别浸泡在冷水和热水中 锌粒 2mL0.5mol/L HC2O,溶液、 210L5% I1,02(aq) A.探究温度对化学平衡 B.测定锌与稀硫 的影响 C.根据溶液褪色快慢比 D.比较Fe+和Cu2+对 酸反应的速率 较反应速率人小 H202分解的催化效果 13.将mL0.1mol.LFeCl,溶液与2ml0.1mo.L'K1混合，充分反应后将溶液分成四份，分别 向其中加入2滴①KSCN试液、②AgNO,溶液、③淀粉试液、④NaOH溶液，其中能较好地证 明F+与r之间发生了反应且为可逆反应的实验是 A.①② B.①③ C.②④ 14. D.③④ 2moi金属钠与1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是 2Na(s)+ C2(g)△H2acds） △H2 △t4 2Na(g) 2Ci(g) △H3 △H5 △H8 △H7 2Na(g)+2C(-AH6-2NaCl( A.△Hh<0 B.在相同条件下，2K(g)→2K*(g)的△片>△内 C.△h+△片+△Hg=△H D.△Hh6+△H=△8 第多页共8顶 15.某小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响，其中图象和结论表达均正确的是 V↑ 的↑ A的转 y逆 积 b a VE 率 0 数 0 TIC t/min t/min l/min ① ② ③ ④ aA(g)+bB(g)=cC(g) A(g)+3B(g)=2C(g) 2Cr0片(aq)+2H(aq) xA(g)+yB(g)zC(g) ≠Cr0号(aq)+L,0() A.①是其他条件…定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H<0 B.②是在有、无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线 C.③是在平衡体系中加入H,O后化学反应速率随时间变化的图象 D.④表明该反应x+y>7 16.分别在T℃和TC下，往2L密闭容器中充入3moiA(g)和3moB(g),发生反应： 3A(g)+B(g)户xC(g)。容器内部分物质的物质的量随时间变化关系如图所示，其中、I2分 3↑n/nmol 1.8- 0.8 0.6 Uy t/min 别为T,℃时A、C的变化曲线，L为T,℃时C的变化曲线，下列说法不正确的是 A.容器内B的体积分数始终都为50% B.T℃到达平衡时，B的物质的量浓度为1.3molL C.T2℃到达平衡时，B的转化率为10% D.x=2,T1>T2 第Ⅱ卷非选择题：共4题，共56分。 17.(16分)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N,(g)+0(g)≠2N0(g)H>0,己知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0。请回答： (1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5s后02的物质的量为0.4mol,则 0~5s内NO的反应速率_mol/(Lmi)； 第4面比g面 (2)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是 A.v(N2)=0.4mol/(L.min) B.v(NO)=0.6 mol /(L-miny c.v(02)=0.3mol/(Ls) D.v(NO)=0.4mol/(L-s) (3)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志有 (填字母序号) A.消耗1molN2同时消耗1molO, B.混合气体平均相对分子质量不变 C.混合气体密度不变 D.2VE(N2)=V逆(NO) (4)将N20,混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 (填字母序号)： K AC(NO) 有催化剂 T>T 的 T 无催化剂 化 率 (5)T℃时，某时刻测得容器内N2O2N0的浓度分别为0.20mol/L、0.20mol/L和 0.50mol/L,此时反应v(N2)(N2)填“>”、“=”或“<”)。 (6)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡后再向其中充入等物质 的量N2和O2,重新达到平衡状态。与原平衡状态相比，N2的转化率（填“变大”“变 小”“不变”)，新平衡c(NO)(填“变大”“变小”“不变”)，化学平衡常数（填 “变大”“变小”“不变”)} 18.(16分)某实验小组用0.50mol,LNaOH溶液和0.50mol·L疏酸溶液进行中和反应反应热 的测定。实验装置如图所示： 温度计 内筒 环盖 隔热层 外克 (1)仪器A的名称为 0 (2)测量终止温度的方法是 (3)取55 mL NaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验， 实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 起始温度(/℃ 终止温度 温度差平均 值 H,SO4溶液 NaOH溶液 平均值 42/℃ (2-4)/℃ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 第5而#只而 ②近似认为0.50 mol-L'Na0H溶液和0.50mol.L硫酸溶液的密度都是1g·cm3,中和后生成溶 液的比热容c=4.18Jg.℃。则中和反应反应热△H= (结果精确至小数点后一位)。 ③上述实验数值结果对比理论值-57.3kJmo有偏大，产生的原因可能是 (填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中 c.用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 d.用量筒量取硫酸溶液的体积时仰视读数 (4)实验中改用30mL0.50mol-L的疏酸溶液跟60mL0.50mol.L的NaOH溶液进行反应，与 上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”）。 (5)某小组利用H,C,O,溶液和硫酸酸化的KMO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率 的影响”。实验时通过测定酸性KMO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。已知： 5H2C204+2KMnO4+3H2S04=10CO21+2MnSO4+K2SO4+8H2O. 如图为50℃时c(MnO:)与反应时间1的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中， 画出25℃时c(MnO,)~t的变化曲线示意图 (且作必要的标注)。 c(MnO) 50C 19.(14分)按照要求完成以下填空： (1)实验测得H2和C,Hg的燃烧热分别为285.8kJ·mol和2220 kJ.mol, 现有3molH2和 C,H的混合气体，完全燃烧生成C02和液态水时放出2791.6.kJ的热量，则混合气体中H2和 C,Hg的物质的量之比是 (2)已知C02经催化加氢可合成低碳烯烃：2C02(g)+6H2(g)=CH2=CL,(g)+4H,O(g)。几 种物质的能量如表1所示（在25℃、101kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时 的反应热为其具有的能量)；几种化学键的键能如表2所示： 表1 物质 C02(g) H2(g) CH2=CH2(g) H,O(g) 能量/(kmo) -394 0 52 -242 表2 化学键 C-o H-H CC C-H H-O 键能/kJ.mol) 803 436 615 463 则该反应的△H= kJ.mol, d= 第百而共只而 (3)分析下列图像，按要求书写热化学方程式。 个能量 个相对能量/eV 过渡态 TS2(0.49) b 134kJ-mr TS1(0.26) A a CO(g)+ E2=368kJ.mol M+ P0.09) NO2(g) CO2(g)+NO(g) C02(0.00) N(-0.51) 反应过程 反应过程 甲 乙 ①图甲表示的是NO,(g)和COg)反应生成CO2(g)和NO(g)的过程中能量变化示意图，请写出 NO2(g)和COg)反应的热化学方程式： ②我国科学家研究化合物MS)催化C0,氢化生成甲酸的机理，其中由化合物Ms)生成化合物 N(s)的反应过程和相对能量曲线如图乙所示，TS1、TS2均为过渡态（已知：1eV=96kJ·mo)。 写出该反应的热化学方程式： d (4)C,O,催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为 (列式表示)。 ◆能量 Y(g) △H x(g) 反应历程 (5)由金红石(T02)制取单质Ti的步骤为Ti02→TiCL,-CTi。 Mg 已知：I.C(s)+02(g)=C0,(g)△W=-393.5Jmor IⅡ.2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H=-566kJ·mol Ⅲ.Ti02(s)+2CL,(g)=TiC1,(s)+0z(g）△H=+141kJ·mol' Ti0,(s)+2Cl(g)+2C()=TiCL,(s)+2C0(g)的△H= 第7而北只而 20.(10分)甲醚(CH,0CH)可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。 已知工业上利用水煤气合成甲醚：3C0(g)+3H,(g=CH,0CH,(g)+C02(g) △H=-265kJ-mol' 利用C0,催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下： 反应①：2C02(g)+6H2(g)→CH,0CH,(g)+3H20(g)△H1: 反应②：C02(g)+H2(g)≠C0(g)+H20(g)△12=+412kJmo。 恒定压强为PoMPa时，若开始投入的CO2、H2分别为amol、2amol,CO2平衡转化率和平衡 时的选择性随温度的变化如图。已知：的选择性=2ns(CH,0CH,)x1O0%。 n浴托(CO2)】 转化率或选择性% CH,OCH,的选择性 M(300,40) 40- 0,平衡转化率 202402803203温度/℃ (1)由图可知，升高温度，CH,OCH3的选择性减小，推断出AH, (填“>”或“<”)0。 (2)300℃时，若10min时反应达到平衡状态，此时n(CH,OCH,)= moi。 A(3)300℃时，计算反应②的压强平衡常数K,“ Kp为用平衡分压代替平衡浓度 表示的平衡常数（分压=总压×物质的量分数）】。 (4)比较不同温度下反应（①的平衡常数：K(200℃） (填“>”或“<”)K(300℃) 笛&而北只而、