广东深圳市南方科技大学附属中学2026-2027学年高二上学期综合测评（一）化学试题

南科大附中2026年秋季学期高二年级综合测评（一） 化学 命题人：张金才审题人：郭芳杰 (本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形 码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Fe:56Cu:64 一、选择题（本大题包括16小题，1-10小题每题2分，11-16小题每题4 分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是正确的。） 1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色 B.向含有F(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡，红色溶液变浅或褪去 C.由H(g)、I2(g)和HΠ(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 D.盛有NO2和N2O4混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 2.已知：P4(s,白磷)+502(g)=2P0,(s)△H1=-3010k:mol; 4P(s,红磷)+502(g)=2P20,(s)△H2=-2940kJ·mol。下列说法正确的是（) A.1molP4分子中含有4molP-P键B.由△H,<△H2可判断白磷的着火点低于红磷. C.相同条件下，ag红磷的总能量比ag白磷的总能量低 D.白磷转化为红磷是化学变化，释放70kJ的能量 3.下列反应的离子方程式书写正确的是() A.少量NaHSO4溶液与Ba(OHD2溶液反应：2H+SO}+Ba2++2OH=BaS04↓+2H,0 B.向氯化钙溶液中通入C02:Ca2++H,0+C02=CaC0,↓+2H* C.用氢氧化钠溶液吸收氯气：CL2+20H=CI0~+C+H,0 D.向AIC3溶液中滴加足量NaOH溶液：AIC+30OH=A1(OH),↓+3CI 4.下列说法正确的是（) A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 高一综合测评（一）化学第1页共8页 D.完全中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 C.将aOH溶液和氨水分别加水稀释到原浓度的)，二者的c(OH)均减小到原来的 D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，前者的H浓度也是后者的2倍 5.下列装置或操作能达到目的的是() 器窭浇 4 mL 0.01 mol-L-1 4 mL 0.02 mol-L-1 KMnO4溶液 KMnO,溶液 弹簧夹 2 mL 0.2 mol-L-1 2 mL 0.2 mol-L- H2C,0,溶液 臣 H2CO4溶液 A. 打开活塞检查装置的气密性 B.依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 温度计 内筒 杯盖 眼晴注视锥形瓶中溶液 隔热层 外壳 C.测定中和反应的反应热 D.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.1 mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA B.在1L1mol/L的盐酸中，含有NA个氯化氢分子 C.标准状况下，1mol铁与22.4LC2充分反应，转移的电子数为3Na D.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na的数目为2NA 7.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是() G 金属外壳锌粉 石堡棒 二氧化铅 二氧化锰、 没了KOH 炭黑、氯化 跨的隔板 铵、氯化锌 HzSO溶液 锌简 硫酸 纽扣式银锌电池 原电池示意图 锌锰干电池 铅蓄电池 甲 Z 丙 丁 A.甲：正极的电极反应式为Ag20+2e+H20=2Ag十2OH B.乙：Zn+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H浓度增加 C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.丁：放电时，正极的电极反应式为Pb02+4H+SO42+2e=PbS04+2H2O 高一综合和测评（一）化学第2页共8页 8.常温下，某浓度的氨水中存在电离平衡：NH3H2O÷NH,+OH。下列措施不能使溶 液中c(OH)/cCNH3H2O)增大的是() A.加入少量氯化铵固体B.加入少量氢氧化钠固体C.加水稀释D.升高温度 9.用下列实验装置进行相应实验，其中装置或操作正确且能达到实验目的的是() H 碱石灰 NH. C02 弹簧夹 饱和食盐水 冷水 热水 二（滴入几滴酚酞） 冷水 A.验证NH易溶干 B.探究温度对化 C.为装有KMnO4溶 D. 制取碳酸氢钠 水，且溶液呈碱性 学平衡的影响 液的滴定管排气泡 10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( A.使酚酞显红色的溶液：Fe2+、CI、Mg2+、SO42 c(H*) B. c(OH） =1.0×10-2的溶液：Na[A1Om4]、NOSO C.与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42 D.常温下，由水电离产生c(H)=l0-12molL的溶液中：Na、CI、Co?、S0子 11.在容积可变的密闭容器中，发生反应2NO(g)+O2(g)亡2NO2(g)。起始时N0和O2 的物质的量之比为2：1。在不同压强下反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化 如下图。下列说法不正确的是() 100- 90 A.压强：P1>P2 80 P2 B.化学平衡常数：y点<x点 60 50 C.x点NO2的物质的量分数为50% 40H 250300350400 温度C D.达到平衡所用的时间：y点>x点 12.常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。下列离子方程式正确的是() 高一综合测评（一）化学第3页共8页 弱酸 HCIO H2C03 H,S0, HCN K. Ka1=4.5×10-7 Ka1=1.4×10-2 4.0×108 6.2×10-10 Ka2=4.7×10-l1 Ka2=6.0×10-8 A.向“84”消毒液中通入少量C02:2C10+C02+H20=C032-+2HC10 B.向漂白粉溶液中通入少量S02:Ca2++2C1O+S02+H20=CaS03|+2HC1O C.向KCN溶液中通入少量SO2:CN+SO2+H2O=HCN+HSO3 D.向Na2S03溶液中通入少量C02:S032+C02+H20=HC03+HS03 一0日 13.奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所 HO. 示。下列关于奎宁酸说法错误的是（) HO- 一OH A.分子式为CH2O6B.所有碳原子可能共平面 C.六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种（不考虑立体异构） D.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：1 14.25℃，给两种一元酸HA和HB的溶液分别加水稀释，溶 10- 液中cH)的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) 102 10-3 A.HA是强酸，HB是弱酸B.在x点：C(A)一(B) K.H) HA 10 C.稀释前，c(HB)=10cHA) HB 101001000 D.等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应产生等量H2 稀释倍数 15.常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HC1溶液，分别滴入浓度为 1.000mol.L1、0.1000mol.L和0.01000molL的Na0H溶液，测得3个反应体系 的pH随NaOH)的变化曲线如图，在NaO田-20.00mL前后pH出现突跃。下 列说法不正确的是() 14 A.3种HC1溶液的c(HC):最大的是最小的100倍 12 o B.曲线a、b、c对应的c(NaOH田：a>b>c C.当0 NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足： c(H)=c(OH) 0 10 20 30 40 V(NaOH)/mL D.滴定时，只能选酚酞作指示剂 高一综合和测评（一)化学第4页共8页 16.SO2易溶于水，光谱研究表明，SO2的水溶液存在下列平衡： S02+xH20≥S02·xH20K S02·xH,0≥H+HS03+(x-1)H2OK2 HSO;H+SO2 K 其中K、K2、K为各步平衡常数，且 K =(SOzH,) 。[p(SO2)表示S02的平衡压强]。下列说法正确的是() p(S02) A.S02(g)三S0,(aq)为高温自发、 B.SO2在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为(c,则c=K1p(SO2) C.任意温度下，一定满足关系：K>K2>K D.当SO2的平衡压强为p时，测得c(SO)=a mol/L,则溶液中c(H)= KK2K3卫 a 二、非选择题（本大题包括4小题，共56分) 17.（14分)I.某化学实验小组用简易量热计（装置如下图所示），采用50mL0.50mol-L1 盐酸与50mL0.55mol.L1NaOH溶液反应，测中和反应的反应热。 (1)NaOH溶液与盐酸混合均匀的王确操作是 (填字母)。 温度计 玻璃 搅拌器 a.把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒小烧杯中与盐酸反应 杯盖 内筒、 b.用温度计小心搅拌 c,揭开杯盖用玻璃棒搅拌。 隔热层 d.用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动 外壳 c.实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 (2)若稀溶液的比热容c=4.18×103k·g1.℃，密度p=lg·cm3。某次实验数据如下： 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 计算生成1mol水的反应热△H= (保留小数点后一位)。 高一综合测评（一）化学第5页共8页 Ⅱ.用量气法测量化学反应的速率。 (3)下图测定化学反应速率时，操作和药品无误，结果测定 稀硫酸 速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是 可采取 的措施进行改进。 (4)用上述装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率时，必 须要求实验装置气密性良好，检查该装置气密性的方法是 (5)如果将锥形瓶用热水浴加热，则收集10L氢气的时间将 (填延长、缩短 或不变)。 (6)若将上图中的注射器改为U形量气管如图，为了准确地测量气体的体积，在读取反 应后左管中液面的读数时，应注意 (填字母)。 a.读数时视线与凹液面最底端相平 水 形 b.等待片刻，待装置温度恢复至室温时再读数 量 C.读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平 、1.反应结束后立即读数 管 18.(14分)迄今为止人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。 I.N2、H2直接合成氨 N(g)+3H(g) (1)根据图1所示的能量转换关系，N2、H2合 成NH3的热化学方程式为 NH(g)+2H(g) (2)为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛 N(g)+H(g) NH,(g)+H(g) 盾，选择使用Fe-TiO2xHy双催化剂，通过光 响 辐射产生温差。使N=N在 (填“热Fe” N.(g)+(g) NH,(g) 或“冷T”)表面断裂，氨气在另一催化剂表面生 图1能量转化关系 成，有利于提高合成氨的反应速率和平衡产率。 Ⅱ.电化学法合成氨。应用电化学原理，硝酸盐 M 还原)亚硝酸盐还原)氨，实现了高效合成 OH OH Zn 氨，装置如图2。 ●Zn(OH田A 8 8 NH. NO; (3)生成NO,的电极反应式是 P (4)当电路中有2mol电子通过时，一定量的 8 膜R NO3被还原生成0.6 moINO2和mol NH3。 图2 高一综合和测评（一）化学 第6页 共8页 Ⅲ.氯化镁循环法(MCC)合成氨。 CL2 MgCL,(熔融) 电解 N2 试剂a Mg(熔融) Mg N2 NH, 固氮 转氨 H,O (5)选用试剂a完成转化。 ①用H20进行转化，将Mg3N2置于H20中 C HCI 电解 能释放出NH3,反应的方程式是 ②用NH4CI固体进行转化，据合成氨的过程 固氮 NH, Mg N (如图)，写出合成氨的总反应式 转氨 NH.CD ③相比于H2O,用NH4C1固体转化Mg3N2 NH, 的优点有 (写出一条即可)。 图3 19.(14分)I.C02和H2制CHOH的反应C02(g)+3H2(g)、≥CH,OH(g)+H2O(g)△H<0。 (1)该反应自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任何温度下”)自发。 (2)该反应的正反应速率可表示为E=k压·c(C02)c3(H2) 速率A 常数 逆反应速率可表示为'逆=地·c(CH,OH·c(H2O),其中 飞年、飞为速率常数。下图中能够代表kE的曲线为 (填“L、L2、L3、L4”);若TK时该反应的化学平衡常 TK 数K=0.8,则T T,(填“>”“<”或“=)。 II.CH2CH3OH氧化可得CH3COOH,将等pH、等体积的 APH CH3COOH溶液和INO2溶液分别加水稀释，溶液pH HNO2 CH,COOH 随加水稀释倍数的变化如图所示。' (3)电离平衡常数：K.(CH,COOH) K.(HNO2)(填 3 加水稀释倍数 “大于”“小于”或“等于”)。 (4)常温下，a点（即pH为3时）由水电离的Ht浓度为 mol/L。 高一综合测评（一)化学第7页共8页 (5)c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是_点。 (6)下列措施，可以使0.10 moVLCHsC(00H溶液中， c(*) c(GH,C00m增大的是 (慎序号)。 a.加水稀释 b.加入少量CH3 COONa固体 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCI气体 e,加少量烧碱溶液 (7)在1470K、100kPa反应条件下，将nNH):n(Ar)1:2的混合气进行NH热分解 反应：2NHs(g)N2(g)+3H2(g)。平衡时混合气中NH3与H2的分压相等，平衡常数Kp= kPa。(用分压计算的平衡常数为Kp,分压=总压×物质的量分数) 20.(14分)有机物F可用作食品香料添加剂。一种以石蜡油为原料制备F的合成路线 如下。 浓硫酸 CH,=CHCOOCH,CH △ △ →CH=CH-CH, 定条件 CH,-CHCHO 定条件C,H,0 E C D 已知：i.烃A的相对分子质量为28； ⅱ.E中含有羧基。 回答下列问题： (1)有机物F中所含官能团的名称是 ；有机物A与C属于 (填“同系物”或“同分异构体”)。 (2)A→B的化学方程式为 该反应的反应类型为 。由葡萄糖制取B的化学方程式为 (3)一定条件下E能发生加聚反应，写出生成的高分子化合物的结构简式 (4)B+EF的化学方程式为 (5)有机物B生成乙酸乙酯的流程如图： ☒回 上述流程中B→X的化学方程式为 定条件 02/C1,△ 乙酸乙酯 ⑧ 高一综合和测评（一）化学 第8页共8页 2026年秋季学期高一综合测评（一）化学答案详解 B.盐酸为氯化氢的冰溶液，氯化纸在溶液中完全电离为H与C了，溶液中无氟化氧 且与和反应不生成H,:若为碱性，会与0州生成沉淀，均不能大照共存，C错误： 12345678910111213141516 分于存在，B不符合题意： D.由水电离出的c(付)=0malL的溶液，水的电离成掉制，可能为酸性成釅性。 CC CBDABA ABDD BBD D C.标准状况下，22.4L鸟的物质的为1mol,1mol峡与1mol鸟充分反应，化学 酸性条件下溶液中大量存在的会与C反应，不能大量共存，D错误：放选B, 1.C【详解】A.氯水中存在衡C,H,O一HC+HCIO,光丽下HCO分解浓度网 方程式为z+3a,",a不足，1mola完全反应转移2m©l电子，转移的电子数 11.D【分析】该反应为2N0(8)+0(⑧)≠2ND,(⑧)，正反应是气体分子数减少的放热反 低。平衡正向移动，C,浓度减小导欢源色变浅，可用粉夏特列原理解释，A不合意： 为2M,C不符合题意： 应（温度升高NO转化率降低。说明升温平衡逆向移动，正反应放热）。 B.溶液中存在平衡Fe”+3SCN≠F(SC,加入铁粉后Pe"拔消耗浓度降低， D.1 nol/L NaCO,溶液未给出溶液体积，无法计算溶液中含有的Ma'的数目，D不衬 【详解】A.相同温度下，增大压强平衡正向移动，N0转化率升高。由图可知，同温 平衡逆向移动，F©(SC0,家度减小导致红色变孩或提去，可用物夏待列原理解释，B 合哥意：故迷A。 下R对应的NO转化率大于p,因此A冯，A正确： 不符合远意： 7。B【详解】A.细扣式银棉电池中氧化银为电池的正极，水分子作用下氧化银在正极 B.平衡常数仅与温度有关，该反应正反应放热，度越高平衡常数越小，y点温度高 C.体系中反应为H,(:)H,()一2H(g,反应前后气体分子数相等，加压后平衡不移 得到电子发生还原反应生成银和宝氧根离子，电极反应式为Ag0+2c+H0-2Ag十 于x点。故平衡常数y点<x点，B正确： 动，颓色变深足体积缩小使，浓度增大导致，与平衡移动无大，不能用勒夏特列原理 20用，故A正确： C.设起始n(NO)-2ol。n(O)-mol(符合起始物质的量比2：1)，×点N0转化率 解释，C符合题意： B。铜僻原电池中，金局性强于解的锌电极为原电池的负极、鳄电极为正极，氢离子在 2N0+02N03 D.体系中存在平衡2N0=N,0,△H<0,置于冷水后温度辞低，平衡正向移动，O 正极得到电子发生还原反应生成氢气，则铜电极帮近溶液中氢离子浓度减小，B错： 浓度减小导致颜色变找。可用釉夏特列原理解释，D不符合题意： C,锌轻干电池中锌简是电池的负极，锌失去电子发生氧化反应被滑耗，所以干电池工 为60%，列三段式：始2 0平衡总物质的量为 交1206 12 2.C【详解】A,白瑞为正四面体结构。每个校为一个PP健，为6个P-P键，A错误 作时锌篱会变薄，故C正确： 米0804 12 B.△H是反应的格变，反映反应的热效应，与物质着火点无直接关联，无法通过 D,放电时，二氧化铅是相蓄电池的正极，酸性条件下二氧化铅在魔酸根离子作用下得 △H,<△H,判断著火点高低，B错误 到电子发生还原反应生成酸铅和水，电极反应式为P化0，十4日F+S0+2c=PS0:+ 03+04412=2al,N0,的物质的量分数为号0%0%，C正确： C.根据盖斯定律，由第一个热化学方程式减去第二个得： 2HO,故D正确：故选B. D,反应速率受度和压强影响：y点温度高于x点，且,温度越尚、压强越大 卫，(6，白瑞)=P(红磷)△H=-0kJm,反应故热说明等质量白时总能是燕于红磷， 8.A【详解】A,加入少量氧化铵固体，NH,@电离出比使c(NH)增大，电离平衡逆向 反应速革越快，达到平覆的时间越短，因此达到平衡时间y点<：点，D不正确：选D。 因此相同条件下昭红磷.总能量比8吗白磷低，C正确： 12.D【分析】首先根据电离常数可挂出酸性强弱顺序： 移动，0)减小，©H,o)增大，因此阿减小，A符合题意 D.。没有说多少白磷转化为红磷，故所给的能量数摇不合适，D错误： HS0,>H,CO,>Hs0心>HC0>HCN>HC0可，结合强酸8制弱酸、氧化还原反应规律分析， 3.C【洋解】A少量HS0,按以少定多原则，H、S0院系数为1，正确离子方 B.加入少量氢氧化钠圆体，NaO阳完全电离使(N)龄间升高，电离平衡逆向移动使 【详解】A.很据电高君数可知酸性强裹顺序为，C0>C0>©可，由强酸写破规 程式应为：H+S0+Ba“+0H=BmS0,↓+H,0,A错提 B.C0,与H,0形成的碳酸(H,C0,)是弱酸，无法与CC反应生成Ha(强酸)， A略有上开看度不变时电离常数-为定值，平街过向移动导致 律，向“84"销海液中通入少量C0,应生规HC0而非C0,正确离子方程式为 C0+C0,+H,0-HC0+HC0,A错误： 反应不发生，无离子方程式，B错误： 0r B.C0具有强氧化性，SD具有还原性，二者发生氧化还原反应生成CS0,不能发生 C,氧气与强碱发生歧化反应，生成氧化物、次氧酸盐和水，离子方程式为 个)减小，变形得可因此比值增大，B不符合感盒 复分解反应生成0S0,B错误： CL2+20H=CT+CI0°+H,0.C正确 C.加水稀释促进N用，，0电离，)增大、(NHO)被小，同一溶液中浓度之比等 C.酸性H,S0,>Hs0;>HCN,向KCN落液中通入少量s0,时，80，不足只能生成s0院， D.AkOH),是两性氢氧化物，溶于过量N阳O日生成四轻基合督酸盐，正确腐子方 c() 正确离子方程式为2CN+S0+H,0=2HCN+S0宁，C错： 程式为A产+4OH=AN(O用，了，D错误：故答案选C 于物质的量之比。因此可增大C不符合意： D.根器电离常数可知酸性强羽顺序为H,CO,>HSC>HCg。由强酸圆酸规棉，肉 4,B【弹解】A、溶液导电能力由自由移动离子浓度、离子所带电荷数共同决定，浓度 D.N出H,0的电离为吸热过程，升高温度电高平衡正向移动，4(O时)塔大、cHO) 他S0,溶液中通入少量C0,反应生成C0,和HsC,离子方程式书写正确。D正确： 极低的强电解质溶液导电能力可能弱于浓度较高的弱电解质溶液，A错误： 13.B【洋解】A.由图可知，其分子式为GH。A,故A正确 B.等体积等物质的量浓度的盐酸和面酸中，酸的总物质的登相等，二者均为一元酸 减小，国此可增大，D不符合愿意：故遮A: B,分子中有饱和泼原子，所有歌原子不可能共平面。B错误： HO C-OH 中和品%O诩时反应计量比均为1：1，故消耗0附的物歪的量相同，B正确： 9.A【诈解】A.挤压胶头斋管，使少量水进入盛清氨气的烧瓶，氢气大量溶于水，瓶 C.六元环上的1个氢原子旅氢原子取代的产物如图：，共3种， C,MeO阳是强电解质完全电离，稀释到原浓度的时a)变为原来的}：氨水是弱电 内压强远速减小，烧杯中滴有阶酞的水被压入桃瓶并形成喷泉：幕液变红，说明所得 故C正确： HO- 一OH 解厦，稀释会促进，，0电高，Ow大于R来的，C#: 溶戒呈碱性，A正碗： D,分子中含有一个骏基，四个羟基，故分别与足量，NaCH D,盐酸是程酸完全电离，丽酸是蹈酸仅部分电离，著盐酸浓度为酯酸的2倍，前者()】 B.图中两装国中间没有用止水夹，装置中气体通热会到冷的一侧去，现象不如用止水 反应，精耗二者物质的量之比为5：1，故D正确 OH 运大于后者的2倍，D错误：故选B, 夹夹住更明显，属于实验设计存在量漏，B错误： 14.B【详解】A。由图可知，两溶流分别稀释到体积为原来的10倍，B溶液中c日門 5.D【洋解】A.恒压导曾将分液派斗上境与篮形瓶上城连通，打开分液派斗活室，液 C,图中写起尖哪并挤压玻晴珠是在给碱式液定管撸气泡：高懂酸钾溶液具有强氧化性， 变为原来的高HA溶液中田)变为原来的格此推测A局酸，B是强酸。 体会顺利流下，不能说明陵置气密性不好，A信误： 会滨蚀橡胶管，应盛放在帝戒璃活塞的欲式滴定管中，C银误： B.两组实验中K0,的物质的量，浓度均不相同。初始颜色深没不同，变量不哈一， D.铁钉浸在食盐水中，食盐水接近中性，铁主要发生吸氧腐蚀，清耗氧气使装置内气 A错误： 无法依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，B错误 体压强减小：该装置不能验证析氢魔蚀，D借误：故选A B.x点两溶的cH等，酸性相同，根据电荷守恒报知x点时c(A)B),B正确 C.测定中和反应反应热的装置缺少环形玻璃搅辩棒，无法使酸碱充分混合反应，热量 10.B【讲解】A,使酚酸显红色的溶液里碱性，含大量OH,F、M均会与O附司 C.HB是强酸，则cHB0.1 mol-L:HA是弱酸，起始c上103mo1L,则c(HAPI0 损失大，测定结果误差大，C错误： 应生成沉淀，不能大量共存，A错误： mo-L,故稀释前，cB)10cHA),C倍误： D.标滑溶液为酸性溶液，使用酸式滴定管能装，滴定操作时左手控制活塞、右手 cH D,x点两溶液总酸度：c(HA)>c(HB),故等体积的x点两溶液分别与足量件粉反应。 B. 1.0x10的溶液中c(0训p(),溶液呈强猴性，本组离子之间、与0 振端维彩瓶、眼睛注视雄形瓶内溶液领色凌化，操作规意，能达到实验耳的，D正确： e(OH) HA溶液产生的H多，D惜误：故选B。 6.A【详解】A.1moln含2 mol Na与1mol0写.共3mol离子11molw%,0含2mo 均不发生反应，可以大量共存，B正确： 15.D【分析】三份HC与对应NaOH溶液均在加入20.00 mL NaOH时达到等量点。而 '与1ml0,共3mo1离子，故1mcl二者的固体泥合物离子总数为3N,A符合 C,与：反应放出H,的溶液可能为酸性或酸性，若为酸性，酸性条件下NC会氧化F H@的初始体积也是20.00L。由一元强酸与一元强碱按1：1反应可知，每个体系中 25年秋学高合测评（一）化学某 第1页 c(但C■cNO田.中和反应的化学方程式为HC+NaOH-NaCH+H,0,再结合题给三种 回到原位，测说明装置气密性良好 溶液的pH变化更大，说明吗的酸性强于C,C00n,因此电离平衡常数大(C,O) NOH溶液的浓度以及图中酸性区、碱过量区的pH高低，可确定三条曲线与三组浓度 (6)a。视线与凹液面最低处相平可避免规差误差，·正确： 小于K(NO): 的对应关系。等量点时强酸、强碱恰好完全反应，所得NC1溶液是中性：指示剂应根 6。特体系温度恢复至室温，还错调节左右液面相平方可读数，b正确： (4)常温下，a点溶液的pH-3,则溶液中c(H)-0oM,酸溶液中由水电高出的且浓 据谤定突跃范图选择。 ©，调节左右液面相平，可保证测得的气体压强等于外界大气压，可消除液面差带来的 【祥解】A.三个体系的HC与NaOH均按1：1反应，且HC初始体积和等量点消耗 压强误差，©正确： 皮等子常孩中的or浓度，甲r小6r高广答on 的NaO组体积均为20.00mL,所以各体系中cHC)=c(NaOH).三种HC1溶液的最大 4.反应结束立即读致，气体温度偏高体积能张，此时读数不准确，立即速数会孕致测 (5)由于酸性CH,COOH<HNO2,在起始pH相等、体积相等的条件下，到酸CB,CO0M 浓度与最小浓度之比为1.000：0.01000=1001，A对： 得体积偏大，必须冷却至室温后再读数，d错误：故选bc, 的物质的量远大于NO。加水稀释过程不政变溶质的物质的量，因此与NOH恰好完 B.在相同的NaOH加入体积下，NaO用过量后的pH越高，对应的OH浓度技大， 全中和时，清耗O归物质的量更多的是C耳，COO日溶液，对应图中的d点： 图中酸过量区的平台高低为a>b>C,故齿我a,b、c对应的c0H关系为a>b>c 18.(1)N(g)H (g)-NH,(g)AH--4s/mol (2)热Pe B正确 (3)NC℃+2+H,0-Ng+20g(4)6.1(5)Mg,N+6H,0=3(0n,++2N,↑ (6份而酸的电离常数表达式为K.化CP,变形可得织点·由于超 e(CncooR) C.当NaO=20.00mL时，三个体系中的HC和NaOH均恰好完全反应，所得NaC MBN2+6NH,C=3MgCL+8NH,↑氢的收常高（或生成的MC码可环利用，原子 度不变，X为常数，要使该比值增大，只霜使溶液中(CH,000)减小即可， 溶液星中性，均满足c门=(OH),C正确： 利用率高) a.加水稀拜，溶液体积增大，各微粒浓度均减小，则(CH,000）减小，比值增大，& D.三条曲线在等量点附近均有明显的pH突既，酚酞和甲基整的变色范田都可用于强 符合题意： 酸一强碱滴定，并非只能选用酚欧，D错误，故选D, 【详解】1)根据图1中的能量变化关系可知，断裂，（倒）和，()的化学健共 b.加入少量CH,C00N园体，溶液中C,Cc0）显著增大，比值减小，b不符合恩意： 16.D【详解】A.对于S0,g)s0,(,二氧化硫由气态进入水溶液，摘减，且溶解 吸数能量73划+65=112，形成1moN用，(g)的化学键共放能量 c,加入少叠冰雷破，醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，但<C组，C00)增大，比值 过程放热，降低温度有利于遗过程自发进行，A曲误 33则+7+06-112反应的变 被小，c不符合周意： B,二氧化硫的总溶解度应包括水合二氧化硫、亚荫酿氢根离子和亚硫酸根离子的浓度， △H-反应物断继敏收的总能症-生成物成显放出的总能量-l127以/ml-1172/mal。4U/ml d.通入少量HG气体，溶液中（伊）增大，抑制留酸电高，平衡逆向移动，c(CC00】 即c=cS02H,O)+c0HsC)+c60)。由第一步平衡常数的定义可得 诚小，比值增大，d符合题意： e=XPS0,)+c(H30)+cS0)>Xp(S0),原等式漏计两种含硫离子，B蛰误： .因此，该反应的热化学方程式为，（十号，（国）=，a)=l, c.加少量烧减溶液，O潮耗H,促进醋酸电离，c(C,000~)增大，比值减小，©不 C,算二、三步平衡常数对应逐敏电高，但第一步平街常数对应二氧化成的溶解、水合 (2)N=N健能较大，断製化学键需要级收能量，因此在温度较高的“秸F6”表面进行 符合题意：故进d。 平衡，不能由逐级电离规辣推出任意温度下均满足K>K>K,C错误 有利于加快反应速率：而合成氨是放热反应，氢气在担度较低的催化剂表面生成有利 (7)设通入1mol氨气、2molA,平衡时转化氨气nmol,则生成氨气0.5rm©l,生成 D.将三个平衡常数表达式相乘并的去水合二氧化硫和亚硫酸氢根离子，可得 于化学平衡正向移动，从而提高平衡产率。 氢气1,5知ml,平衡时混合气中氯气与氢气分压相等，所以其物质的量相等，则1-01.5n, 空.代入题设条件得)型，氢离子浓度为正，故 (3)由图2装置可知，磷酸根在正极发生还源反应生成：，电解质环境为孩性，故电 n-04,所以平衡时氨气物质的量为0.6mol,氢气为0.6mol,氯气为02mol,气体总 极反应式为N0+2e+H0=N0+20H: 物质的量为(0.6+0.6+02+2)mot-3.4mol,平衡常数Kp 号103812 区K亚，D正确：故选D .a (4)根据电极反应式，生成0.6aN0转移电子的物质的量为0,6世0×2=12，电路中 共转移2@l电子，则用于生成NH的电子物质的量为2mol-12mol=0,8mol:Ng被还 17.(1)d(2)-51.-(3)分液漏斗滴加稀疏酸液体会占据一定的体积，将 原为N阳，时N元素化合价由+5价降至-3价，每个N转移8个电子，枝生成NMH的物质 20.)酸膜双健、酯基同系物(2)C国，=C团，+，0之C闭，C,08加成反应 等体积的气体排入注射器中用恒压淡液漏斗代替分液漏斗(4)关闭分液漏斗活塞， 的量为08mol+8=0,nal: 向外拉动（或向内推）注射器活套，松开手后，若注射器活赛回到原位，则说明装置 (3)①，风与H,0发生水解反应，生成叙氧化候沉淀和氨气，化学方程式为 c%a0,值2c,0+200:ts)t0 气密性旋好(5)缩短(6)abe M6,M+6H,0-3Mg(On2++2NB,↑： 解析：(1)中和格测定实脸中，为了诚少热量散失，应将NOH溶液一次性迅速倒入最 ②由图3转化关系可知，gN,与M阳，C因体反应生成%，和M,根据原子守恒配平 CH,CH,OH+CHCHCOOHCCHCOOCH,CB,+,(S) 热计内筒中，并用套在温度计上的玻璃授拌器上下轻轻搅动以使反应充分进行，丑.分 可得总反应方程式为Mg,N,+6NH,C-3MgC2+8NH,个： 【分析】1.推导A:是A的相对分子质是为28，只含C、日，CL,12x+y=28,可 多次倒入会导致热量散失：b,温度计不能用于推弊：·。揭开杯盖搅将会迹成热量损 ③氨气极易溶于水，着用水作试剂。生成的氨气会有部分溶解在水中，导致氨的收率 得x=2y=4,所以A是C团，=C其（乙烯1 失：c.钢质搅器导热快，热量损失大：故遠d, 降低：而使用因体转化时无液态水存在，氨气易逸出，收率更高。此外，生成的 【详解】(1)B和E翻化得到P,F的结构中含碳碳双键和酯基两种自能团：A为乙烯， （2)先计算三次实验的温差4=2322004201-3.15C、A,-234-202+204-3rC、 M马可直接返回首增进行电解循环利用，原子利用率更高。 C为两烯，二者结构相似，分子组成相莹1个©组原子团，互为同系物： 2 2 19.(1)每温自发(2)4<(3)小于(4)10x10(5)d(6)d(7)103.8 (2)A一B反应乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，化学方程式为： AL-236-205+20.6-3.05C,三次数据均有效，平均温差35+1+353rC:反 (1)①该反应的气体总物质的量减小，故△S<0:由题给反应可知M<0。根据 2 3 △G=A出-T△S,只有温度较低时才可能满足自由能变化小于零，因此该反应低强自发 04-G+0ba,0,o: 应混合液的总质量m-100 Lxlg-cm’-100g,反应放出的恭量 ②开高温度时正、逆反应速率常数均增大，故图中随温度降低的曲战不能表示正反应 (3)E的聚反应：丙烯酸的朦球双健打开发生加聚，双健碳原子枝此连接形成高分子 Q■cmd1=4.18×10-g:C×100g×3.rC=12958k1,反应生成水的物质的量 速率常数。正反应放热，逆反应的活化能较大，逆反应速率常数随温度升高增大得更 主链，我基作为侧硅保留，结构简式为：t: n=0.0SL×0.50mal-L=0.025mol,则生成1mol水的反应热 快：图中交点右侧正反应速率常数应低于标出的逆反应遮岸常数且温度升高而增大， AH=-12958-51.8m0. (4)B+B-+F反应：乙醇和丙烯酸在浓硫酸加热条件下发生脑化（取代）反应，生成丙 n0.02.5mdl 因此对应曲线为马，平衡时正、逆反应速率相等，将恩给速率方程相除可得K。在 烯酸乙酯和水，化学方程式为：CH,CH,0州+CH,-CHC0oHc,-CC00cH,CH,+H,0 (3)实验中使用分液漏斗滴加稀硫酸，滴入锥彩瓶中的液体本身会占据一定的体积，将 图中交点湿度处()-1：该反应放热，升高温度时平衡常数诚小，由于K)=0.8<1。 等体积的气体排入注射器中，导致测得的气体体积依大，从而使计算出的反应速率偏大： 所以T<万， (4)关闭分液漏斗活塞，向外拉动（或向内推）注射器活塞，松开手后，若注射器活密 (3)由图可知，将等pH,等体积的CH,COOH和VO,溶液如水稀释相同倍数时，阳 (5)曲分折推导可知X为乙盛3a+尝3a品1o 2026年致学知高一合测评（一）化学爷案 第2页