精品解析：四川省彭州市第一中学2026届高三上学期1月月考化学试题

彭州一中2026年1月化学月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Zn-65 一、选择题：(15×3，共45分)，在每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学科技推动着重庆先进制造业发展，下列说法错误的是 A. “庆油3号”出油量高成为我国油菜当家品种，油属于酯类 B. 西南铝7050铝合金撑起“骨架”，铝合金密度小硬度大 C. 尼龙66实现全产业链绿色制备，尼龙66属于天然纤维 D. 透明纳米微晶玻璃提高手机屏幕耐摔性，玻璃属于无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，A正确； B．铝合金密度小、强度大，所以铝合金大量用于飞机制造，B正确； C．“尼龙66”是由己二酸与己二胺在一定条件下发生缩聚反应制得，尼龙66属于合成纤维，C错误； D．玻璃属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，D正确； 故选C。 2. 我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现和硝酸盐的高效偶联。原理为。下列叙述正确的是 A. 的电子式为 B. 的模型为平面三角形 C. 分子中含有6个σ键 D. 基态N原子的电子排布式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2的电子式应为O=C=O，每个氧原子与碳原子形成双键，即包含两对共用电子对，正确电子式为:Ö::C::Ö:（氧原子各有两对孤对电子），题目中的电子式仅为单键，A错误； B．中中心N原子价层电子对数=（5+1）/2=3（含1个负电荷），无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．CO(NH2)2（尿素）结构为H2N-CO-NH2，σ键包括：4个N-H键、2个C-N键、1个C=O中的σ键，共7个σ键，C错误； D．基态N原子电子排布式为1s22s22p3，题目中为轨道表示式，并非电子排布式，二者概念不同，D错误； 故选B。 3. 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是 A． 装置甲气体干燥 B．装置乙固液分离 C． 装置丙Cl2制备 D．装置丁pH测试 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸（）具有吸水性且不与反应，装置甲中气体通入浓硫酸充分接触，可干燥，A正确； B．固液分离的过滤操作需要玻璃棒引流，装置乙缺少玻璃棒，易导致液体洒出、冲破滤纸，B错误； C．与浓盐酸反应制备需要加热条件，装置丙无加热装置，无法发生反应，C错误； D．测试溶液时，试纸不可直接浸入待测液中，会污染试剂，应用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，D错误； 故选A。 4. 能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 亚硫酸氢钠的水解： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原性，等物质的量的与反应时，仅能将完全氧化，正确离子方程式为，A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，因酸性，反应生成次氯酸和碳酸氢根，离子方程式书写正确，B正确； C．选项中给出的方程式为的电离方程式，亚硫酸氢钠水解的离子方程式为，C错误； D．与足量发生归中反应生成单质，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 5. 和（结构如图）均属于聚酰胺（尼龙）类高分子材料。下列关于这两种高分子材料的叙述错误的是 A. 均为线型结构的有机高分子材料 B. 都能自然降解成小分子 C. 单体都含有亲水基团 D. 合成二者的芳香族单体互为同系物 【答案】D 【解析】 【分析】根据缩聚反应的特点，分析两种高分子的结构可知，合成的单体为：、；合成的单体为：、，据此作答。 【详解】A．线型高分子的结构特征是长链状、无交联，分子链可自由旋转或伸展。从和的结构简式可知，它们的重复单元通过共价键连接成连续的长链，不存在网状交联结构，因此均为线型结构的有机高分子材料，故A正确； B．上述两种高分子均含酰胺基，能在自然界水解成羧酸、胺类小分子，故B正确； C．上述两种高分子的单体含氨基或羧基，均为亲水基团，都能与水形成氢键，故C正确； D．根据分析可知，合成二者的芳香族单体均为，二者为同一物质，非同系物，故D错误； 故答案选D。 6. 三氯化氮可用于漂白，发生反应：。中N的化合价为的化合价为-1，设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 分子构型为平面三角形 B. 生成时，反应转移的电子数目为 C. 标准状况下，气体中含有数目为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数，有一个孤电子对，所以NCl3分子空间构型为三角锥形，A错误； B．N的化合价为的化合价为-1，反应生成1个氮气转移6个电子，生成，即生成1mol 时，反应转移的电子数目为，B正确； C．HCl是共价化合物，HCl气体中没有，C错误； D．是弱酸，不完全电离，溶液中含有的数目小于，D错误； 故选B； 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们组成的物质有如图所示转化关系。基态Z原子s、p能级上的电子总数相等，W形成的单质可用于自来水杀菌消毒，在常温下是一种无色液体。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 电负性： C. 简单离子半径： D. 和均为含有共价键的离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】根据题目分析，X为H、Y为O、Z为Mg、W为Cl。 A．Y的简单氢化物为H2O（含氢键），W的为HCl（分子间作用力），沸点H2O>HCl，A错误； B．电负性：O>H>Mg（Y>X>Z），B正确； C．简单离子半径：Cl->O2->Mg2+（W>Y>Z），C错误； D．Z(YX)2为Mg(OH)2（离子化合物，含O-H共价键），ZW2为MgCl2（仅含离子键，无共价键），D错误； 故选B。 8. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子共平面 B. 最多能与发生加成反应 C. Z不能与的溶液反应 D. Y、Z均能使酸性溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中饱和的C原子sp3杂化形成4个单键，具有类似甲烷的四面体结构，所有碳原子不可能共平面，故A错误； B．Y中含有1个羰基和1个碳碳双键可与H2加成，因此最多能与发生加成反应，故B错误； C．Z中含有碳碳双键，可以与的溶液反应，故C错误； D．Y、Z中均含有碳碳双键，可以使酸性溶液褪色，故D正确； 故选D。 9. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误； B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误； C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确； D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误； 故选C。 10. 物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性：远强于 羟基极性 B 热稳定性：大于 分子间作用力 C 沸点：大于 中的键能大于中的键能 D 溶解性：在水中，大于 分子极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性：远强于　表明比易发生电离，也就是前者羟基的极性比后者羟基的极性强羟基极性，A正确； B．热稳定性：大于　，表明H-F键的键能大于H-Cl，氢键只影响二者的熔沸点，不影响二者的热稳定性，B错误； C．沸点：大于，由于存在分子间氢键，与键能无关，C错误； D．为极性分子，为非极性分子，H2O为极性分子，若根据相似相溶规律，水中的溶解性： 应小于，事实上氯气水溶液中存在平衡，氯气在水中溶解度比一氧化碳大，D错误； 故选A。 11. 根据实验设计方案进行实验，观察到相关现象。下列方案设计、结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水进行导电性实验 AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 B 探究碘在不同溶剂中的溶解性 在装有碘的CCl4溶液的试管中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力小于在CCl4中的溶解能力 C 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F->SCN- D 比较CH3COOH与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的CH3COONH4与(NH4)2SO3溶液的pH 前者pH小 酸性：H2SO3>CH3COOH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．AlCl3溶液导电只能说明其在水溶液中能电离，但无法证明其含有离子键。AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，A错误； B．下层紫红色变浅说明碘从CCl4转移到上层KI溶液，形成，表明碘在浓KI中的溶解能力更大，结论与现象矛盾，B错误； C．Fe3+少量时未显红色（Fe(SCN)3的特征颜色），说明F⁻优先结合Fe3+，证明F-结合能力更强，C正确； D．两种盐中浓度不同，且水解干扰pH测定，无法直接推断H2SO3与CH3COOH的酸性强弱，D错误； 故选C。 12. 负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. 作原电池正极 B. 电子由经活性炭流向 C. 表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下的，最多去除 【答案】B 【解析】 【分析】在Pt得电子发生还原反应，Pt为正极，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应，Ag为负极。 【详解】A．由分析可知，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应生成AgCl，Ag为负极，A错误； B．电子由负极经活性炭流向正极，B正确； C．溶液为酸性，故表面发生的电极反应为，C错误； D．每消耗标准状况下的，转移电子2mol，而失去2mol电子，故最多去除，D错误。 故选B。 13. 可用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 该复合氧化物的化学式为 B. 若图中A的原子坐标均为，则C的原子坐标为 C. 由晶胞结构可知，与1个钙原子等距离且最近的氧原子有8个 D. 若该晶体密度为，钙原子和氧原子的最近距离为，则阿伏加德罗常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．位于晶胞顶点，个数为，位于体心，个数为1，位于面心，个数为，因此化学式为，A正确； B．A原子坐标为，C位于左侧面的面心，坐标为0，、坐标均为，因此C的原子坐标为，B正确； C．以顶点为研究对象，与其等距离且最近的氧原子为面心，每个周围共12个这样的原子，而非8个，C错误； D．钙和氧的最近距离为面对角线的一半，因此晶胞边长为，晶胞质量为，根据可得，D正确； 故答案选C。 14. 时，向二元酸的稀溶液中逐滴滴入溶液，溶液中含微粒的物质的量分数随变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 随着溶液的增大，的电离程度增大 B. 溶液中，的电离程度大于其水解程度 C. 溶液中时， D. 已知，则溶液中时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．，随着溶液的增大，氢离子被消耗，的电离程度增大，故A正确； B．由图可知，NaHX溶液呈酸性，说明在溶液中的电离程度大于水解程度，故B正确； C．由图可知，溶液中和HX-浓度相等时，溶液pH为a，则的电离常数Ka1=，溶液中pH=1时，，溶液中，故C正确； D．由图可知，溶液中X2-和HX-浓度相等时，溶液pH为b，Ka2溶液pH=b>7说明溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，由溶液中电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2 c(X2-)+ c(OH-)可知，溶液中c(Na+)＞3c(X2-)，故D错误； 故选D。 15. 配合物三草酸合铁酸钾晶体是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体的流程如图： 已知：①“氧化”时，加入试剂和时发生反应：； ②结构为。 下列叙述错误的是 A. “溶解”时，加稀硫酸是为了抑制水解 B. 可从“滤液”中回收 C. “氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 中，配体数目为6 【答案】D 【解析】 【分析】用稀硫酸溶解后，所得溶液中含有等，加入草酸形成草酸亚铁沉淀，过滤出草酸亚铁，加入草酸钾、过氧化氢、草酸反应得到和氢氧化铁，过滤后，氢氧化铁进入滤渣，进入滤液，加入乙醇进行结晶得到产品K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。据此分析。 【详解】A．在水溶液中会发生水解反应，加入稀硫酸可增大H+浓度，抑制水解，A正确； B．根据分析，可通过蒸发结晶回收滤液中的(NH4)2SO4，B正确； C．，该反应中，Fe元素化合价升高，Fe2+变成Fe3+，草酸亚铁为还原剂，H2O2中O元素的化合价从-1降低到-2，H2O2为氧化剂，由方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:6=1:2，C正确； D．由的结构可知，配体为，共3个，配体数目为3，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 可用于生产压敏电阻、热敏电阻、电容器等电子元器件。以辉铋矿(主要成分为，含有等杂质)和软锰矿(主要成分为)为原料制备高纯氧化铋粉末和铁红的工艺流程如图所示。 已知：a．“焙烧”时，分别转化为和，转化为 b．常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的如表。 金属离子 Mn2+ Bi3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.2 4.2 1.5 完全沉淀的pH 10.2 5.5 2.8 回答下列问题： （1）锰位于元素周期表第______周期第______族。 （2）“焙烧”工序中，和反应的化学方程式为________________________。 （3）“酸浸”工序中，“浸渣”的主要成分是______(填化学式)。 （4）“沉淀”工序中，“滤液”除含外还有阳离子：_________(填离子符号)，调节范围宜__________。 （5）(磺化煤油)是一种中性萃取剂，“萃取”原理是。 ①萃取剂中体积分数对萃取率的影响如图所示，的体积分数宜选择______。 ②元素分别在有机层和水层中存在的物质的量浓度之比称为分配比(D)。若取 “酸溶”所得溶液，加入萃取剂，充分振荡、静置和分液。若，则水层中______。 （6）利用水层制备铁红，采取一系列操作是沉铁、______、洗涤、_______得到铁红。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅦB （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. 50% ②. （6） ①. 过滤 ②. 灼烧 【解析】 【分析】辉铋矿主要成分为，含有等杂质，加入软锰矿的主要成分为，焙烧过程中，分别转化为和，转化为，加入稀盐酸后，和转化为和，锰元素以形式存在，不溶于稀盐酸，因此浸渣主要成分为；加入氨水调节pH，根据后续从滤渣中得到和，因此加入氨水的过程是将和转化为和沉淀，滤液中的主要阳离子为和；将沉淀用稀盐酸溶解得到和，利用TBP进行萃取分离，在有机层中，经过反萃取后得到，经过煅烧得到；而在水层中，通过调节pH沉铁后，进行过滤洗涤后，将沉淀灼烧得到铁红（），由此解答； 【小问1详解】 锰元素的原子序数为25，在元素周期表中的第四周期，第ⅦB族； 【小问2详解】 在焙烧过程中转化为，转化为，结合O元素守恒，需要氧气参与反应，因此化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，浸渣的主要成分为； 【小问4详解】 由分析可知，“滤液”除含外还有阳离子：和；调节pH的目的是将和转化为和沉淀，同时在滤液中，根据表中的已知信息，pH的范围为； 【小问5详解】 ①萃取的目的是萃取尽可能多的和尽可能少的，即对铁的萃取率尽可能小，对铋的萃取率尽可能大，当TBP的体积分数为50%时，TBP对的萃取率几乎为0，同时对的萃取率也可以达到70%，继续增加TBP的体积分数，虽然对的萃取率有所提高，但是对的萃取率也会大幅度上升，因此最合适的TBP的体积分数为50%； ②假设水层中，根据和分配比的公式可知，有机层中，根据Bi元素守恒可知，，求出，因此； 【小问6详解】 由分析可知，利用水层制备铁红，通过调节pH沉铁后，进行过滤洗涤后，将沉淀灼烧得到铁红（），因此流程为沉铁、过滤、洗涤、灼烧。 17. 磷酸锌是一种防锈颜料，具有防腐蚀效果好、无毒性和无公害等优点。某实验小组拟用微波法制备并测定其纯度。已知：微波法指微波作用下，物质之间产生类似摩擦的作用，使处于杂乱的热运动分子获得能量。 Ⅰ．二水合磷酸锌的制备 实验步骤： a.称取和尿素，置于烧杯A中，加入磷酸和水，搅拌溶解。将烧杯A置于装有适量水的烧杯B中，盖上表面皿，放入微波炉内，中高火微波辐射。 b.当观察到白色泡沫状物质隆起时，停止辐射加热，取出烧杯。 c.水浸、抽滤（如图所示）、洗涤、烘干。 Ⅱ．锌含量的测定 ①准确称取产品，置于烧杯中，用少量水润湿，加入盐酸，搅拌至全部溶解，加入水混匀，全部转移至容量瓶中，加水定容，充分摇匀，得到产品溶液。 ②准确移取产品溶液于锥形瓶中，加入水和滴二甲酚橙作指示剂，缓慢滴加六亚甲基四胺作缓冲剂，直至溶液由黄色变为紫红色，再加入六亚甲基四胺，使溶液的为。用标准溶液滴定至溶液恰好变为亮黄色且内不变色，平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为。 已知：和以物质的量之比为进行反应。 回答下列问题： （1）下列对“微波作用”提高反应速率的叙述正确的是______（填字母）。 A.活化分子百分数不变，提高单位体积内活化分子数目 B.提高活化分子百分数，提高单位体积内活化分子数目 C.降低反应的活化能，提高活化分子百分数 （2）步骤c中，相对普通过滤，用如图装置抽滤的主要优点是______（答一条）；简述“洗涤”该产物的操作：______。 （3）微波加热下反应得到，同时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出发生该反应的化学方程式：______；所得的四水合晶体在烘箱中干燥脱水即可得到产品，烘干温度不超过，其原因是______。 （4）步骤②中，用酸式滴定管盛装标准溶液，在洗涤完酸式滴定管后应进行的操作为______。 （5）该产品中锌的含量为______%；若滴定实验过程中其他操作均正确，起始时俯视读数、到达滴定终点时仰视读数，则所测结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1）B （2） ①. 过滤速度快、所得固体较干燥等合理答案 ②. （关闭抽气泵，）用玻璃棒引流向布氏漏斗中加入蒸馏水至浸没固体，待水自然流出（或打开抽气泵抽滤）后重复2~3次 （3） ①. ②. 避免产品失去剩余的结晶水 （4）用标准溶液润洗滴定管 （5） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】用硫酸锌、尿素和磷酸反应制备，反应方程式为：；将产品溶解后定容为100 mL，取其中25 mL滴定，取出的是总产品的四分之一，根据已知和以物质的量之比为进行反应，可计算总的质量，进而求出Zn的质量分数。 【小问1详解】 依题意，微波作用使物质产生热运动获取能量，即升高温度，提高活化分子百分数，反应的活化能没有降低，A、C项错误，B项正确； 【小问2详解】 抽滤时，抽气使装置内产生负压，过滤速度较快，固体与液体易分离、固体较干燥等； 根据布氏漏斗特殊情况，洗涤操作为：用玻璃棒引流加入蒸馏水，不能用玻璃棒搅拌，待水自然流出后重复操作2~3次； 【小问3详解】 依题意，尿素中N显价，C显价。制备产品时产生气体，氮元素转化成铵根离子，发生反应的化学方程式为：； 温度过高，会导致产品失水或分解； 【小问4详解】 滴定管洗涤后需要用待装溶液润洗； 【小问5详解】 根据反应比例关系可知，； 起始时俯视读数，测得初始体积（）偏小，到达滴定终点时仰视读数，测得终点体积（）偏大，结果测得体积（）偏大，因此所测结果偏高。 18. 甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。 Ⅰ．和的一种催化反应历程如图所示： 已知部分化学键的键能数据如下表。 共价键 C-H C=O O-H C-O C-C 键能(kJ /mol) 413 745 463 351 348 （1）已知产物均为气态，反应的ΔH=___________。 （2）若改用更高效的催化剂，该反应的ΔH___________填“增大”“减小”或“不变”。 （3）将等物质的量的和置于恒容的绝热容器中发生上述反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________填字母。 a．断裂的同时生成个 b． 容器中的温度不变 c．，且保持不变 d． 混合气体的密度不变 e． f． 容器中的总压不变 Ⅱ．甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下： 反应ⅰ． 反应ⅱ． （4）对于反应ⅰ，向体积为的恒容密闭容器中，按投料。若在恒温条件下，反应达到平衡时，的转化率为，则平衡时容器内的压强与起始时压强之比为___________填最简整数比。 （5）反应ⅱ的速率方程，为速率常数（只受温度影响），为的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分的初始浓度和反应初始的瞬时速率如下表。 实验序号 1 1.0 1.0 1.20 2 1.0 2.0 2.40 ①m=___________不要求写单位。 ②当实验2进行到时，反应的瞬时速率v=___________ mol/(L·s)。 （6）恒温条件下，和在体积为的密闭容器中发生反应ⅰ、反应ⅱ，反应达平衡时，的转化率为的物质的量为，则反应ⅰ的平衡常数K=___________保留两位有效数字。 【答案】（1） （2）不变 （3）bef （4） （5） ①. 1 ②. 0.975 （6）69 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变。根据表格数据，反应物和的总键能为；生成物 的总键能为。因此，该反应的。 【小问2详解】 催化剂只能降低反应的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，因此反应的焓变不变。 【小问3详解】 a．断裂和生成个均代表正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否平衡，a不符合题意； b．该反应在绝热容器中进行，反应伴随热量变化会导致体系温度改变，当容器中温度不变时，说明反应不再发生净变化，已达到平衡状态，b符合题意； c．由于起始投料为等物质的量，且反应按 消耗，因此 的比值始终为 ，不能说明达到平衡状态，c不符合题意； d．在恒容容器中，混合气体的总质量和总体积均保持不变，因此密度始终不变，不能说明达到平衡状态，d不符合题意； e． 表示正逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态，e符合题意； f．该反应前后气体分子数发生变化，且绝热容器中温度也会变化，因此反应过程中总压是变量，当总压不变时，说明反应已达到平衡状态，f符合题意； 故选bef。 【小问4详解】 设起始时和的物质的量均为。反应达到平衡时，的转化率为，则消耗了的和的，生成了的和的。平衡时混合气体的总物质的量为。起始时气体的总物质的量为。在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，因此平衡时容器内的压强与起始时压强之比为。 【小问5详解】 ①根据表中关系列式子： 联立两式解得、。 ② 实验2中，起始，。当反应进行到时，消耗了的。根据反应ⅱ的化学方程式，消耗的浓度为。此时剩余的，则。 【小问6详解】 由于密闭容器的体积为，物质的量数值上等于浓度数值。初始时，，由已知平衡时的转化率为，及平衡时，则平衡时，，，由氧元素守恒，则平衡时，反应ⅰ的平衡常数，要求保留两位有效数字，故。 19. 三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示： 回答下列问题： （1）G中官能团名称为___________。 （2）B的系统命名法名称为___________。 （3）B→C的反应类型为_____________。 （4）H的分子式为，写出C转化为D的化学方程式___________________________。 （5）G的同分异构体中，含有苯环且取代基有与的结构有_______种，其中谱显示有4组峰，且峰面积比为1：1：1：3的结构简式有________(写出1种即可)。 （6） 已知： ①写出反应(i)所需要的反应条件和反应物________。 ②乙的结构简式为____________。 【答案】（1）酰胺基、三氟甲基 （2）3-硝基甲苯 （3）还原反应 （4） （5） ①. 16 ②. 、（写出一种即可） （6） ①. 光照和 ②. 【解析】 【分析】根据A和C的结构简式结合B的分子式可知，B的结构简式为：，为还原反应，硝基被还原为氨基，根据C和D的结构简式结合H的分子式可知，H的结构简式为：，D经过氟化反应将甲基替换为三氟甲基生成E， E肼解生成F， F在A做溶剂的条件下生成G。 【小问1详解】 根据结构简式可知，G中官能团为酰胺基、三氟甲基； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为：，系统命名为3-硝基甲苯； 【小问3详解】 由分析可知，为还原反应，硝基被还原为氨基； 【小问4详解】 由分析可知，H的结构简式为：，则的化学方程式为：； 【小问5详解】 ①根据题意G的同分异构体含有四个取代基，即两个原子、（用A表示）和（用B表示），用“定三移一”策略解题：、、、、、，故共有16种； ②其中满足谱显示有4组峰，且峰面积比为1：1：1：3的结构简式为、； 【小问6详解】 根据已知条件采用倒推法，丙为，乙和氢气发生加成反应生成丙，则乙为，反应为水解反应，由分子式和生成物结构分析可知甲为乙苯； ①观察结构，取代苯环上乙基的氢原子，所需的反应条件和反应物是光照和； ②乙的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 彭州一中2026年1月化学月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Zn-65 一、选择题：(15×3，共45分)，在每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学科技推动着重庆先进制造业发展，下列说法错误的是 A. “庆油3号”出油量高成为我国油菜当家品种，油属于酯类 B. 西南铝7050铝合金撑起“骨架”，铝合金密度小硬度大 C. 尼龙66实现全产业链绿色制备，尼龙66属于天然纤维 D. 透明纳米微晶玻璃提高手机屏幕耐摔性，玻璃属于无机非金属材料 2. 我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现和硝酸盐的高效偶联。原理为。下列叙述正确的是 A. 的电子式为 B. 的模型为平面三角形 C. 分子中含有6个σ键 D. 基态N原子的电子排布式为 3. 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是 A． 装置甲气体干燥 B．装置乙固液分离 C． 装置丙Cl2制备 D．装置丁pH测试 A. A B. B C. C D. D 4. 能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 亚硫酸氢钠的水解： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 5. 和（结构如图）均属于聚酰胺（尼龙）类高分子材料。下列关于这两种高分子材料的叙述错误的是 A. 均为线型结构的有机高分子材料 B. 都能自然降解成小分子 C. 单体都含有亲水基团 D. 合成二者的芳香族单体互为同系物 6. 三氯化氮可用于漂白，发生反应：。中N的化合价为的化合价为-1，设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 分子构型为平面三角形 B. 生成时，反应转移的电子数目为 C. 标准状况下，气体中含有数目为 D. 溶液中含有的数目为 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们组成的物质有如图所示转化关系。基态Z原子s、p能级上的电子总数相等，W形成的单质可用于自来水杀菌消毒，在常温下是一种无色液体。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 电负性： C. 简单离子半径： D. 和均为含有共价键的离子化合物 8. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子共平面 B. 最多能与发生加成反应 C. Z不能与的溶液反应 D. Y、Z均能使酸性溶液褪色 9. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 10. 物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性：远强于 羟基极性 B 热稳定性：大于 分子间作用力 C 沸点：大于 中的键能大于中的键能 D 溶解性：在水中，大于 分子极性 A. A B. B C. C D. D 11. 根据实验设计方案进行实验，观察到相关现象。下列方案设计、结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水进行导电性实验 AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 B 探究碘在不同溶剂中的溶解性 在装有碘的CCl4溶液的试管中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力小于在CCl4中的溶解能力 C 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F->SCN- D 比较CH3COOH与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的CH3COONH4与(NH4)2SO3溶液的pH 前者pH小 酸性：H2SO3>CH3COOH A. A B. B C. C D. D 12. 负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. 作原电池正极 B. 电子由经活性炭流向 C. 表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下的，最多去除 13. 可用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 该复合氧化物的化学式为 B. 若图中A的原子坐标均为，则C的原子坐标为 C. 由晶胞结构可知，与1个钙原子等距离且最近的氧原子有8个 D. 若该晶体密度为，钙原子和氧原子的最近距离为，则阿伏加德罗常数 14. 时，向二元酸的稀溶液中逐滴滴入溶液，溶液中含微粒的物质的量分数随变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 随着溶液的增大，的电离程度增大 B. 溶液中，的电离程度大于其水解程度 C. 溶液中时， D. 已知，则溶液中时， 15. 配合物三草酸合铁酸钾晶体是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体的流程如图： 已知：①“氧化”时，加入试剂和时发生反应：； ②结构为。 下列叙述错误的是 A. “溶解”时，加稀硫酸是为了抑制水解 B. 可从“滤液”中回收 C. “氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 中，配体数目为6 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 可用于生产压敏电阻、热敏电阻、电容器等电子元器件。以辉铋矿(主要成分为，含有等杂质)和软锰矿(主要成分为)为原料制备高纯氧化铋粉末和铁红的工艺流程如图所示。 已知：a．“焙烧”时，分别转化为和，转化为 b．常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的如表。 金属离子 Mn2+ Bi3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.2 4.2 1.5 完全沉淀的pH 10.2 5.5 2.8 回答下列问题： （1）锰位于元素周期表第______周期第______族。 （2）“焙烧”工序中，和反应的化学方程式为________________________。 （3）“酸浸”工序中，“浸渣”的主要成分是______(填化学式)。 （4）“沉淀”工序中，“滤液”除含外还有阳离子：_________(填离子符号)，调节范围宜__________。 （5）(磺化煤油)是一种中性萃取剂，“萃取”原理是。 ①萃取剂中体积分数对萃取率的影响如图所示，的体积分数宜选择______。 ②元素分别在有机层和水层中存在的物质的量浓度之比称为分配比(D)。若取 “酸溶”所得溶液，加入萃取剂，充分振荡、静置和分液。若，则水层中______。 （6）利用水层制备铁红，采取一系列操作是沉铁、______、洗涤、_______得到铁红。 17. 磷酸锌是一种防锈颜料，具有防腐蚀效果好、无毒性和无公害等优点。某实验小组拟用微波法制备并测定其纯度。已知：微波法指微波作用下，物质之间产生类似摩擦的作用，使处于杂乱的热运动分子获得能量。 Ⅰ．二水合磷酸锌的制备 实验步骤： a.称取和尿素，置于烧杯A中，加入磷酸和水，搅拌溶解。将烧杯A置于装有适量水的烧杯B中，盖上表面皿，放入微波炉内，中高火微波辐射。 b.当观察到白色泡沫状物质隆起时，停止辐射加热，取出烧杯。 c.水浸、抽滤（如图所示）、洗涤、烘干。 Ⅱ．锌含量的测定 ①准确称取产品，置于烧杯中，用少量水润湿，加入盐酸，搅拌至全部溶解，加入水混匀，全部转移至容量瓶中，加水定容，充分摇匀，得到产品溶液。 ②准确移取产品溶液于锥形瓶中，加入水和滴二甲酚橙作指示剂，缓慢滴加六亚甲基四胺作缓冲剂，直至溶液由黄色变为紫红色，再加入六亚甲基四胺，使溶液的为。用标准溶液滴定至溶液恰好变为亮黄色且内不变色，平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为。 已知：和以物质的量之比为进行反应。 回答下列问题： （1）下列对“微波作用”提高反应速率的叙述正确的是______（填字母）。 A.活化分子百分数不变，提高单位体积内活化分子数目 B.提高活化分子百分数，提高单位体积内活化分子数目 C.降低反应的活化能，提高活化分子百分数 （2）步骤c中，相对普通过滤，用如图装置抽滤的主要优点是______（答一条）；简述“洗涤”该产物的操作：______。 （3）微波加热下反应得到，同时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出发生该反应的化学方程式：______；所得的四水合晶体在烘箱中干燥脱水即可得到产品，烘干温度不超过，其原因是______。 （4）步骤②中，用酸式滴定管盛装标准溶液，在洗涤完酸式滴定管后应进行的操作为______。 （5）该产品中锌的含量为______%；若滴定实验过程中其他操作均正确，起始时俯视读数、到达滴定终点时仰视读数，则所测结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 18. 甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。 Ⅰ．和的一种催化反应历程如图所示： 已知部分化学键的键能数据如下表。 共价键 C-H C=O O-H C-O C-C 键能(kJ /mol) 413 745 463 351 348 （1）已知产物均为气态，反应的ΔH=___________。 （2）若改用更高效的催化剂，该反应的ΔH___________填“增大”“减小”或“不变”。 （3）将等物质的量的和置于恒容的绝热容器中发生上述反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________填字母。 a．断裂的同时生成个 b． 容器中的温度不变 c．，且保持不变 d． 混合气体的密度不变 e． f． 容器中的总压不变 Ⅱ．甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下： 反应ⅰ． 反应ⅱ． （4）对于反应ⅰ，向体积为的恒容密闭容器中，按投料。若在恒温条件下，反应达到平衡时，的转化率为，则平衡时容器内的压强与起始时压强之比为___________填最简整数比。 （5）反应ⅱ的速率方程，为速率常数（只受温度影响），为的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分的初始浓度和反应初始的瞬时速率如下表。 实验序号 1 1.0 1.0 1.20 2 1.0 2.0 2.40 ①m=___________不要求写单位。 ②当实验2进行到时，反应的瞬时速率v=___________ mol/(L·s)。 （6）恒温条件下，和在体积为的密闭容器中发生反应ⅰ、反应ⅱ，反应达平衡时，的转化率为的物质的量为，则反应ⅰ的平衡常数K=___________保留两位有效数字。 19. 三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示： 回答下列问题： （1）G中官能团名称为___________。 （2）B的系统命名法名称为___________。 （3）B→C的反应类型为_____________。 （4）H的分子式为，写出C转化为D的化学方程式___________________________。 （5）G的同分异构体中，含有苯环且取代基有与的结构有_______种，其中谱显示有4组峰，且峰面积比为1：1：1：3的结构简式有________(写出1种即可)。 （6） 已知： ①写出反应(i)所需要的反应条件和反应物________。 ②乙的结构简式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $