四川省成都市第七中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

化学10月小练习 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Ti 48 Ni 59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产及科技密切相关。下列有关说法错误的是 A．研发新型催化剂将转化为乙醇有利于碳中和目标的实现 B．泡沫灭火器灭火利用了碳酸钠和硫酸铝的水解 C．氧化铁可用于外墙涂料 D．苯酚有一定毒性，可用作消毒剂 2．我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，有机物的外壳多为糖类物质。下列说法正确的是 A．该运输车的有机物外壳中含有、、元素 B．溶于盐酸生成可溶性盐和水，属于碱性氧化物 C．二氧化硅与焦炭高温下反应可制得高纯硅 D．该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与充分反应，得到的分子数为 B．在的溶液中，所含阴离子数目大于 C．标准状况下，含有的电子数目为 D．与的混合物中，含有的离子数为 4．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对其进行分子修饰（如图所示），降低副作用。下列说法错误的是 A．甲乙分子中均存在对映异构现象 B．甲的分子式为 C．乙最多能消耗 D．甲能被酸性高锰酸钾溶液氧化 5．下列实验的相应操作中错误的是 A．加入碘水和四氯化碳，然后使分液漏斗的上口向下倾斜，振荡 B．验证非金属性： C．除去中的 D．观察钠在空气中的燃烧应佩戴护目镜 6．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用溶液除去乙炔中的： B．向溶液中加入过量氨水： C．向溶液中通入少量的： D．用溶液吸收少量的： 7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中是短周期中原子半径最大的元素，且与同主族。由X、Y、Z组成的化合物与W、X、Y、Z组成的化合物相互作用能生成浅黄色沉淀；同时生成一种有刺激性气味且有漂白性的气体。下列叙述正确的是 A．离子半径： B．X与Y能形成含有非极性共价键的离子化合物 C．简单氢化物的稳定性：Z>X D．由W，Y组成化合物为共价化合物 8．二氟化氧（OF2）是一种剧毒气体，具有极强的氧化性。已知：①（溶液的浓度为2%）；②（①②方程式均未配平）。下列说法正确的是 A．分子的电子式为 B．反应①中，每生成，转移电子 C．反应②中，和既是氧化产物又是还原产物 D．、、氧化性依次减弱 9．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质氧化物氧化物酸（或碱）盐 A．若为铁，通常用溶液检验的存在 B．若为氮，上述转化中有2个反应属于氧化还原反应 C．若为硫，则与过量氧气充分反应可直接生成氧化物2 D．若为碳，所得盐可能为或，两种盐溶液中存在的微粒种类完全相同 10．以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图。下列说法正确的是 A．A的结构简式是 B．①②的反应类型分别是取代、消去 C．反应②③的条件分别是浓硫酸/加热、光照 D．酸性溶液褪色可证明已完全转化为 11．下列实验操作、实验现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用NaOH标准液分别滴定等体积、等pH的一元酸和至终点，消耗的NaOH标准液体积多 酸性： B 把充满塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升 验证与水反应 C 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加溶液调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 D 锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜固体至过量，生成氢气的速率持续加快 锌置换出铜后，锌、铜和稀硫酸形成了原电池 12．铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[]中提取铍的路径为： 已知：。 下列说法错误的是 A．得到单质的反应： B．“萃取分液”的目的是分离和 C．反萃取生成的化学方程式为： D．“滤液2”可以进入“反萃取”步骤再利用 13．将工业副产物转化为，可以实现氯资源的再利用，如图所示为该转化的一种催化机理。 下列说法错误的是 A．X、Y、Z、W中有2种单质 B．可能在反应中作催化剂 C．步骤②的反应方程式为： D．整个转化体系中化合价没有发生变化的元素有两种 14．的氧化可在卟啉铁配合物[]（用表示）催化下进行，其中的一步反应为。为研究不同因素对该反应的影响，进行4组实验：Ⅰ~Ⅲ组仅初始不同；Ⅳ与Ⅱ组仅温度不同。时间内的实验数据如图。下列说法正确的是 A．0~t内反应速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ B．的平衡转化率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ C．若Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的数据点分布在一条直线上，且，则 D．平衡时的浓度：Ⅱ和Ⅳ相等 15．将样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。已知：时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是 A． B．固体的化学式为 C．生成固体时，样品的失重率约为71.5% D．固体的化学式为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（12分） Grignard试剂（RMgX）是有机合成的重要中间体，是一类非常活泼的烃基卤化物，通常随制随用，无水环境是制备成功的关键。现利用正溴丁烷（）制备Grignard试剂正丁基溴化镁（），装置如图。制备反应式为：。部分物质性质如下： 物质 分子量 沸点/℃ 密度/g·cm-3 137 101.6 1.276 易溶于乙醚 乙醚 34.6 0.714 易溶于乙醚 116 实验步骤如下： ①在水浴上安装好如图装置； ②在三颈烧瓶内装入（0.071 mol）镁屑、无水乙醚及一小粒碘片的预置液。仪器3中加入（0.065 mol）正溴丁烷与无水乙醚的混合物。 ③先向三颈烧瓶放入约混合液，再微热搅拌数分钟即开始反应，溶液微沸且碘色迅速褪去。 ④逐滴缓慢滴入余下混合液。滴加完毕后在空气浴持续回流20 min，使镁屑几乎反应完停止。 （1）仪器3的名称是_________。 （2）仪器2的作用是_________。 （3）仪器1装入的试剂可以是_________（任写一种）。 （4）本实验中使用的镁屑通常使用前要将表面做处理，其目的是除去_________（填化学式）。 （5）步骤④需要逐滴缓慢滴入余下混合液的原因是_________。 （6）常作为制备的引发剂，其原因是_________。 （7）利用制得的与（0.068 mol）丙酮（）以物质的量之比1∶1发生反应继续制备2-甲基-2-己醇[]，此反应的产率是75.0%，得到产品质量为，则的产率为_________%（保留1位小数）。 17．（15分） 一种利用钛铁矿（主要成分）制备电极材料钛酸锂（）和磷酸铁锂（）的工艺流程如图。 （1）Fe元素在周期表中的位置是_________，中元素的化合价是_________。 （2）“溶浸”步骤中首先以和形式存在，则反应的化学方程式是_________。后续水解生成沉淀，写出一种有利于该转化的操作_________。 （3）制取钛白（）过程中，需要测定溶液中四价[以(Ⅳ)表示]的含量。测定原理是：，。现取待测液加入足量铝处理后，加入指示剂，再利用浓度为的标准溶液滴定至终点，共消耗，滴定终点的现象是_________，的含量（以计）是_________。 （4）“沉铁”步骤加入的试剂X最佳的是_________（填序号） a． b． c． d． （5）“煅烧”步骤反应的化学方程式是_________。 （6）某电动汽车电池电压等效于250节标称电压为3.2 V的磷酸铁锂电池串联，该电池包的系统能量密度为，则电池容量为125 Ah的该电池包质量约为_________（取整数）。（能量密度） 18．（14分） 某集成清洁工艺流程中发生“释氯（HCl）反应”，可能发生的化学反应有： a． b． c． （1）Mg(OH)Cl属于_________（选填“酸”“碱”“盐”“均不是”）。 （2）_________，反应在_________（填“高温”“低温”或“任意温度”）自发进行。 （3）不同温度下，维持容器内压强为发生“释氯反应”，各物质的平衡组成如图： ①原料气体中通常通入一定量的水蒸气，结合平衡移动原理解释可能的原因是_________。 ②计算500℃时反应的_________[列出计算式即可，已知反应的，物质的物质的量分数]。 ③500℃时，其他条件不变仅将压强变为，则反应的_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ④维持与350℃以下的投料相同，定义原子的利用率，则据图求得点对应的产物中的_________（用%表示，保留1位小数）。 （4）已知一定温度范围内满足关系：（与均为常数），则温度从增加到，“释氯反应”三个反应的平衡常数的变化程度由大到小顺序为_________（填反应序号）。 19．（14分） 杜冷丁（H）是一种人工合成的阿片类镇痛药，主要用于缓解各种剧痛，如创伤、手术后疼痛，也可用于分娩镇痛或麻醉辅助。某合成路线如下： 已知：Ph—代表苯基，Et—代表乙基。 （1）C中含氧官能团的电子式是_________，A的名称是_________。 （2）B也可在银作催化剂下由乙烯一步合成，反应方程式是_________。 （3）D到E的反应方程式是_________。 （4）①关于F的说法正确的有_________。 a．属于芳香族化合物 b．1 mol F最多与4 mol 发生加成 c．与溴水能发生取代反应 d．一定条件下既能与酸也能与碱反应 ②F到G的反应方程式是_________。 （5）E的同分异构中符合下列要求的有_________种（不考虑立体异构）。 ①含两个六元碳环，其中一个是苯环； ②与E具有相同官能团； ③每个环均有且只有两个氢原子被其他基团取代。 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学10月小练习参考答案 1~5 BADCB 6~10 ABDDB 11~15 AADCD 16．（12分）（1）恒压滴液漏斗（1分） （2）冷凝回流乙醚，减少乙醚的挥发（2分） （3）无水氯化钙、碱石灰等（1分） （4）MgO（2分） （5）反应放热，逐滴加入可控制反应速率，防止反应过于剧烈（2分） （6）能与金属镁反应，生成易溶于醚类溶剂的碘化镁（MgI2），从而破坏金属镁表层的原始钝化层，增加正溴丁烷与新鲜金属镁表面的接触几率，提高反应速率（2分） （7）80.0（2分） 17．（15分）（1）第4周期第Ⅷ族（1分，全对才给分） +4（1分） （2）（2分） 加热、稀释、加碱中和（任写一种即可）（2分） （3）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好变红，且30秒不褪色（2分） （2分） （4）b（1分） （5）（2分，打↑也可） （6）667（2分） 18．（14分）（1）盐（1分） （2）+94.61 kJ/mol（2分） 高温（1分） （3）①通入一定量水蒸气，水蒸气浓度增大使反应左移，反应右移，均有利于的释放（2分） ②（或其他合理化简均可，2分） ③增大（2分） ④11.4%（2分） （4）a>c>b（2分） 19．（14分）（1）（2分） 2-氯乙醇（2分） （2）（2分） （3）或 （2分，只写第一步也给分） （4）①ad（2分） ②（2分） （5）24（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $