云南曲靖市宣威市民族中学等校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026—2027学年度第一学期九月阶段测试 高一年级化学 （满分：100分 考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的） 1.2026年9月，我国某新能源汽车企业发布了新一代固态电池技术。固态电池中的固态电解质材料在高温下仍能保持稳定，且具有良好的离子导电性。从物质分类的角度来看，该固态电解质属于 A.单质 B.氧化物 C.混合物 D.化合物 2.2026年暑期，某市环保部门对城市空气质量进行监测时发现，雾霾天气中PM2.5颗粒物表面吸附了多种有害物质。雾霾属于一种气溶胶分散系。下列关于胶体的叙述，正确的是 A.胶体是一种纯净物 B.胶体分散系的分散质粒子直径在1~100nm之间 C.胶体不能发生丁达尔效应 D.胶体一定是液态的 3.下列物质中，属于电解质且在熔融状态下能导电的是 A.蔗糖 B.铜 C.NaCl固体 D.酒精 4.2026年，我国科学家在海水淡化技术方面取得新突破。海水淡化的核心环节之一是去除海水中的可溶性盐类。从物质分类的角度看，海水属于 A.纯净物 B.混合物 C.化合物 D.氧化物 5.根据物质的组成和性质，可以对物质进行多种分类。下列分类方法中，属于交叉分类法的是 A.将物质分为混合物和纯净物 B.将化合物分为酸、碱、盐和氧化物 C.从阳离子和阴离子两个角度对盐进行分类 D.将物质分为金属和非金属 6.下列各组物质中，按“单质、氧化物、酸、碱、盐”的顺序排列的是 A.Fe、Fe₂O₃、H₂SO₄、NaOH、NaCl B.O₂、H₂O、HCl、Ca(OH)₂、Na₂CO₃ C.C、CO₂、H₂CO₃、Na₂CO₃、NaOH D.N₂、HNO₃、NH₃、NaOH、KNO₃ 7.某同学在实验室中制备了Fe(OH)₃胶体，并对其性质进行了探究。下列说法正确的是 A.Fe(OH)₃胶体与Fe(OH)₃沉淀的分散质粒子直径相同 B.用激光笔照射Fe(OH)₃胶体，可以观察到一条光亮的“通路” C.向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀盐酸，不会产生任何现象 D.Fe(OH)₃胶体属于纯净物 8.下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A.CaCO₃→CaO B.CaO→Ca(OH)₂ C.Ca(OH)₂→CaCO₃ D.Cu→Cu(OH)₂ 9.下列有关电解质的说法，正确的是 A.铜丝能导电，所以铜是电解质 B.蔗糖溶于水后不导电，所以蔗糖是非电解质 C.CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质 D.BaSO₄难溶于水，所以BaSO₄是非电解质 10.下列电离方程式书写正确的是 A.NaOH=Na⁺+OH⁻ B.H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻ C.Na₂CO₃=2Na⁺+C⁴⁺+3O²⁻ D.Ca(OH)₂=Ca²⁺+2O²⁻+2H⁺ 11.2026年9月，某校化学兴趣小组在开展“水质检测”实践活动时，对当地河水中的离子进行了初步分析。下列离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是 A.Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻ B.Mg²⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻ C.K⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻ D.Cu²⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻ 12.下列离子方程式中，书写正确的是 A.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂O B.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑ D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓ 13.下列反应中，能用离子方程式H⁺+OH⁻=H₂O表示的是 A.Ba(OH)₂溶液与稀硫酸的反应 B.NaOH溶液与稀盐酸的反应 C.Cu(OH)₂与稀硝酸的反应 D.NH₃·H₂O与稀盐酸的反应 14.某化学兴趣小组为了探究离子反应的发生条件，进行了以下四组实验。下列各组实验中，不会发生离子反应的是 A.NaOH溶液与FeCl₃溶液混合 B.NaCl溶液与KNO₃溶液混合 C.Na₂CO₃溶液与稀盐酸混合 D.BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液混合 15.离子方程式Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓可以表示下列哪一组反应 A.Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应 B.BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液反应 C.BaCO₃与稀硫酸反应 D.Ba(NO₃)₂溶液与稀硫酸反应 16.2026年，我国某科研团队在污水处理技术方面取得重要进展，利用化学沉淀法去除废水中的重金属离子。向含Cu²⁺的废水中加入适量的NaOH溶液，Cu²⁺转化为Cu(OH)₂沉淀而被除去。该反应的离子方程式为Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓。下列关于该反应的说法正确的是 A.该反应属于置换反应 B.该反应中Cu²⁺被氧化 C.该反应属于复分解反应类型的离子反应 D.该反应说明Cu(OH)₂是强电解质 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17.（12分）2026年9月，某中学组织高一同学开展“身边的化学”实践活动。同学们在活动中收集了以下常见物质： ①铁粉 ②氢氧化钠 ③硫酸铜溶液 ④稀盐酸 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸钙 ⑦酒精 ⑧氯化钠固体 （1）上述物质中，属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______。（4分） （2）上述物质中，能导电的是______。（2分） （3）请写出物质②在水溶液中的电离方程式：______。（2分） （4）有同学认为“蔗糖的水溶液不导电，所以蔗糖是非电解质”。请判断这一推理是否正确，并说明理由。（4分） 18.（14分）2026年暑期，某校化学兴趣小组的同学在开展“生活水质检测”社会实践活动时，对当地自来水和河水的成分进行了初步探究。 材料一 自来水中通常含有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻等离子，水质较硬时还含有较多Ca²⁺和Mg²⁺。 材料二 河水中的杂质更为复杂，可能含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻等多种离子。 （1）根据材料一，请判断Ca²⁺与SO₄²⁻能否在溶液中大量共存，并说明理由。写出两者反应的离子方程式。（4分） （2）根据材料二，某河水样品中含有Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻四种离子。请判断这些离子中哪些不能大量共存，并说明理由。（4分） （3）在实验室中，为了除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃杂质，可以加入适量的稀盐酸。请写出该反应的离子方程式，并说明加入盐酸的量应如何控制。（6分） 19.（14分）2026年，我国某化工企业在生产过程中产生了含硫酸的酸性废水。为了达标排放，工厂需要先对废水进行中和处理，再进行后续净化。某化学兴趣小组的同学在实验室中模拟了该废水中和处理的探究过程。 【实验目的】探究酸性废水的处理方法，理解离子反应在废水处理中的应用。 【实验方案】取模拟酸性废水（主要含H₂SO₄）样品100mL，向其中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，观察实验现象并记录数据。 （1）请写出H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式。（3分） （2）在滴加Ba(OH)₂溶液的过程中，溶液中哪些离子的浓度会发生明显变化？请说明判断依据。（4分） （3）有同学提出，可以用NaOH溶液代替Ba(OH)₂溶液来中和酸性废水。请从离子反应的角度分析，这两种方案各有何优缺点。（4分） （4）经检测，该酸性废水中H₂SO₄的物质的量浓度为0.01mol/L。若要中和该废水1L，理论上需要0.02mol/L的Ba(OH)₂溶液多少毫升？（3分） 20.（12分）某校高一化学兴趣小组的同学在学习了离子反应后，围绕“离子反应在生活中的应用”开展了主题探究活动。同学们收集了以下材料： 材料一 胃酸过多时，患者常服用含氢氧化铝的药物来缓解症状。氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水。 材料二 某品牌矿泉水的标签上标注了所含的矿物质成分，包括K⁺、Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、HCO₃⁻等离子。 （1）根据材料一，写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式，并说明该反应属于哪种类型的离子反应。（4分） （2）根据材料二，请从离子共存的角 度分析，该矿泉水中Ca²⁺与HCO₃⁻能否大量共存？若不能，请说明原因并写出相关离子方程式；若能，请说明理由。（4分） （3）有同学提出：“所有的离子反应都可以用离子方程式来表示，所以离子方程式可以表示所有化学反应。”你是否同意这一观点？请说明理由。（4分） 参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共48分） 1.D 2.B 3.C 4.B 5.C 6.B 7.B 8.D 9.B 10.A 11.B 12.A 13.B 14.B 15.B 16.C 第1题解析：固态电解质是一种具有特定组成的化合物，属于化合物。故选D。 第2题解析：胶体分散系的分散质粒子直径在1~100nm之间，B正确。胶体是混合物，A错误；胶体能发生丁达尔效应，C错误；胶体可以是气态（如雾）、液态（如豆浆）或固态（如有色玻璃），D错误。故选B。 第3题解析：NaCl是电解质，在熔融状态下能导电。蔗糖和酒精是非电解质，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。故选C。 第5题解析：交叉分类法是从多个角度对同一物质进行分类的方法。C项从阳离子和阴离子两个角度对盐进行分类，属于交叉分类法。故选C。 第7题解析：用激光笔照射胶体时，胶体粒子对光有散射作用，可以观察到一条光亮的“通路”，即丁达尔效应，B正确。胶体与沉淀的分散质粒子直径不同，A错误；向Fe(OH)₃胶体中加稀盐酸会产生红褐色沉淀（聚沉），C错误；胶体属于混合物，D错误。故选B。 第9题解析：蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，是非电解质，B正确。铜是单质，不是电解质，A错误；CO₂本身不电离，其水溶液导电是因为生成了H₂CO₃，CO₂是非电解质，C错误；BaSO₄虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，是电解质，D错误。故选B。 第11题解析：强酸性溶液中含大量H⁺。A项中CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；C项中OH⁻与H⁺反应生成H₂O，不能大量共存；D项中Cu²⁺与OH⁻反应生成沉淀，且OH⁻与H⁺不能共存。B项中各离子之间不反应，且与H⁺也不反应，能大量共存。故选B。 第12题解析：A项正确。B项铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，错误；C项CaCO₃难溶，不能拆写为CO₃²⁻，错误；D项遗漏了H⁺与OH⁻的反应，错误。故选A。 第13题解析：NaOH溶液与稀盐酸反应，NaOH和HCl都是强电解质，完全电离，反应的离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O。A项中Ba²⁺与SO₄²⁻也会反应，离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；C项中Cu(OH)₂难溶，不能拆写；D项中NH₃·H₂O是弱电解质，不能拆写。故选B。 第14题解析：NaCl溶液与KNO₃溶液混合后，各离子之间不发生反应，不会生成沉淀、气体或弱电解质，因此不发生离子反应。故选B。 第15题解析：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐（或硫酸）的反应。B项BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液反应符合；A项还有H⁺和OH⁻的反应；C项BaCO₃难溶，不能拆写；D项Ba(NO₃)₂溶液与稀硫酸反应还包含H⁺和NO₃⁻，但离子方程式正确写法也是Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。但D项中Ba(NO₃)₂与H₂SO₄反应时，Ba²⁺和SO₄²⁻生成沉淀，H⁺和NO₃⁻不参与反应，离子方程式也正确。但B项是最符合该离子方程式的典型反应。故选B。 第16题解析：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓属于复分解反应类型的离子反应，C正确。该反应不是置换反应，A错误；反应中元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，B错误；Cu(OH)₂是难溶物，不是强电解质，D错误。故选C。 二、非选择题（共52分） 17.（12分） （1）电解质：②⑥⑧（2分）；非电解质：⑤⑦（2分） 说明：①铁粉是单质，既不是电解质也不是非电解质；③硫酸铜溶液是混合物；④稀盐酸是混合物。 （2）①③④（2分） （3）NaOH=Na⁺+OH⁻（2分） （4）正确。（2分）蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，符合非电解质的定义。但需要注意，非电解质必须是化合物，蔗糖是化合物，符合条件。因此蔗糖是非电解质。（2分） 18.（14分） （1）不能大量共存。（1分）因为Ca²⁺与SO₄²⁻会反应生成难溶的CaSO₄（微溶），在浓度较大时不能大量共存。（1分）离子方程式：Ca²⁺+SO₄²⁻=CaSO₄↓（2分） （2）Ca²⁺与CO₃²⁻不能大量共存。（2分）因为Ca²⁺与CO₃²⁻会反应生成难溶的CaCO₃沉淀。（1分）离子方程式：Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓（1分） （3）离子方程式：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑（3分） 加入盐酸的量应控制在恰好完全反应（即不再产生气泡）为止，不能过量。因为过量的盐酸会引入新的杂质Cl⁻，虽然NaCl溶液中本身含有Cl⁻，但过量的盐酸会改变溶液的酸碱性。（3分，意思相近即可） 19.（14分） （1）离子方程式：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O（3分） （2）H⁺和SO₄²⁻的浓度会明显降低。（2分）判断依据：H⁺与OH⁻反应生成H₂O，SO₄²⁻与Ba²⁺反应生成BaSO₄沉淀，因此这两种离子的浓度都会随着Ba(OH)₂溶液的加入而降低。（2分） （3）用NaOH溶液代替Ba(OH)₂溶液的优点：NaOH价格相对较低，且反应产物为Na₂SO₄，不会产生难溶的BaSO₄沉淀，避免了二次污染。（2分）缺点：用NaOH中和后溶液中仍含有SO₄²⁻，硫酸根离子未被去除，废水中的盐分仍然较高。而用Ba(OH)₂可以同时去除H⁺和SO₄²⁻，中和和除盐一步完成。（2分） （4）n(H₂SO₄) = 0.01mol/L × 1L = 0.01mol 根据反应H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O，n(Ba(OH)₂) = n(H₂SO₄) = 0.01mol V(Ba(OH)₂) = 0.01mol ÷ 0.02mol/L = 0.5L = 500mL 答：理论上需要0.02mol/L的Ba(OH)₂溶液500mL。（3分） 20.（12分） （1）离子方程式：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O（2分） 该反应属于复分解反应类型的离子反应（酸碱中和反应）。（2分） （2）能大量共存。（1分）因为Ca²⁺与HCO₃⁻之间不发生反应，不会生成沉淀、气体或弱电解质，两者可以在溶液中大量共存。（3分） （3）不同意。（1分）离子方程式只能表示有离子参加或生成的化学反应，即离子反应。对于那些没有离子参加或生成的化学反应（如H₂与O₂反应生成H₂O、C与O₂反应生成CO₂等），不能用离子方程式表示。（3分，意思相近即可） 2/2 学科网（北京）股份有限公司 $