精品解析：云南省昆明市第二十四中学2026-2027学年高一上学期第一次月考考试 化学试题

2026～2027学年第一学期第一次月考考试 高一化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 合金 C. NaCl D. 糖水 2. 2025年10月黄金周部分西安游客前往秦岭山下游玩，秦岭山是天然氧吧，空气中氧气浓度和负氧离子浓度都很大。有关和的说法正确的是 A. 转化为是物理变化 B. 和是氧元素的同素异形体 C. 和的性质完全相同 D. 转化为是氧化还原反应 3. 化学与生活密切相关，如厨房有多种化学用品：食盐、糖、料酒(C2H5OH稀溶液)、醋、小苏打等。其中主要成分属于非电解质的是 A. C2H5OH B. NaCl C. NaHCO3 D. CH3COOH 4. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. Ca(OH)2→NaOH B. BaCl2→HCl C. CuSO4→CuO D. Fe→FeCl2 5. 如图中的实验装置或操作与粒子直径的大小没有直接关系的是 A．过滤 B．渗析 C．蒸发 D．丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法错误的是 A. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 烧碱、火碱、熟石灰都属于碱 C. 树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物，化合物属于纯净物 D. 是钾盐，也是碳酸盐 7. 下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 8. 下列电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2− B. Fe(NO3)3 = Fe3++3NO C. NaHCO3 = Na++H++ CO D. Ba(OH)2= Ba2++OH- 9. 胶体在自然界中普遍存在，其应用领域正在不断扩大。下列事实与胶体无关的是 A. 用明矾净水 B. 用丁达尔现象区分胶体和溶液 C. 阳光穿过云彩产生光线 D. 向溶液中加入溶液出现红褐色沉淀 10. 碳及其化合物存在如下转化关系：(“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质)。下列有关说法错误的是 A. 由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高 B. CO只能通过与O2反应转化为CO2 C. CO2通过与C反应转化为CO，化学方程式为C+CO22CO D. X可能是酸或盐 11. 下列反应能用离子方程式“”表示的是 A. KOH与稀盐酸反应 B. NaOH与反应 C. 石灰乳与稀硝酸反应 D. 与稀硫酸反应 12. 下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但在加热或受撞击条件下亚氯酸钠固体会发生爆炸，爆炸产物可能为 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 14. 下列各组物质的转化中，必须加入还原剂才能完成的是 A. B. C. KMnO4→MnO2 D. 15. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 16. 某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋势不符合图像曲线的是 选项 A B C D X NaCl Y AgNO3 A. A B. B C. C D. D 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应：Cu2++O2-+2H++SO=CuSO4+H2O B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O C. 硫酸镁与Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓ D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O 18. 陆基洲际导弹常采用高氯酸铵(NH4ClO4)作固体燃料，原理是利用其分解反应：(未配平)获得推动力。下列说法错误的是 A. 推测NH4ClO4分解是一个放热反应 B. NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂 C. NH4ClO4与H2O的化学计量数(系数)之比为2：3 D. 该反应中一种元素被氧化，两种元素被还原 19. 海水淡化工厂获得的粗盐（主要有、、和不溶性杂质）需进行分离提纯，实验室模拟部分流程如下。 下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ为过滤，需用到烧杯、漏斗、玻璃棒3种玻璃仪器 B. a、b、c的溶质分别为、、HCl，其中a与b的顺序能调换 C. 加入适量溶液c的过程中发生了2个离子反应 D. 整个流程中发生的反应都是复分解反应 20. 黄铁矿的主要成分为（S为－1价），是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. 图示中的三个反应不全是氧化还原反应 B. 由反应历程可知氧化性： C. 该过程的总反应为 D. 反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21. 现有下列物质①，②，③Cu，④，⑤，⑥蔗糖，⑦溶液。 （1）上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，能导电的有_______。 （2）写出物质②在水溶液中电离方程式_________________________。 （3）写出物质①与物质⑦反应的离子方程式_________________________。 （4）⑦溶液和胶体的本质区别是________________________。 （5）向⑦的溶液中逐滴滴加①，溶液的导电能力变化曲线如下图中的_______(填序号)。 22. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 （1）将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得胶体。 （2）制备过程中，发生化学反应的方程式为_____________________________。 （3）小明同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体，该过程中胶体发生了___________。 （4）小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用___________（最简单的方法）进行鉴别。 （5）小丙同学利用下图的___________（填操作方法）对胶体提纯。 （6）小丁同学将提纯后的胶体置于U型管中（下图），通入直流电一段时间后，观察到与电源负极连接的阴极附近的颜色变深，说明_____________________________。 23. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，试纸变蓝； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 回答下列问题： （1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是__________________(填离子符号，下同)。 （2）由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是________________。 （3）实验②中白色沉淀的成分是________________(填化学式)，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为___________________________________________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子是______________________________。 （4）________________(填“能”或“否”)通过实验③产生白色沉淀说明原溶液中含有，说明理由：___________________________________________。 24. 回答下列问题： （1）氧化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质.广泛应用于电子工业，陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝通过如下反应合成：。 ①中氮的化合价为______价； ②在化学方程式上用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目______； （2）已知以下反应： I、 Ⅱ、 Ⅲ、 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 ①反应I中，氧化产物和还原产物的个数比为______； ②反应Ⅱ中，氧化剂的电离方程式______； ③若要制取相等质量的氯气，I、Ⅲ反应中电子转移的数目之比为______； （3）利用氧化还原反应中化合价升降总数相等配平方程式：______ ____________________________ （4）结合的性质，请写出一个其在生产生活中的作用：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年第一学期第一次月考考试 高一化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 合金 C. NaCl D. 糖水 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气由氧气、氮气、二氧化碳等气体组成，为混合物，A错误； B．合金是两种或多种金属或金属与非金属形成的具有金属性质的混合物，B错误； C．氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子化合物，属于纯净物，C正确； D．糖水是可溶性糖的水溶液，为混合物，D错误； 故选C。 2. 2025年10月黄金周部分西安游客前往秦岭山下游玩，秦岭山是天然氧吧，空气中氧气浓度和负氧离子浓度都很大。有关和的说法正确的是 A. 转化为是物理变化 B. 和是氧元素的同素异形体 C. 和的性质完全相同 D. 转化为是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．和是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．和的分子结构不同，物理性质和化学性质均存在差异，性质不可能完全相同，C错误； D．和中氧元素均为0价，转化过程没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 3. 化学与生活密切相关，如厨房有多种化学用品：食盐、糖、料酒(C2H5OH稀溶液)、醋、小苏打等。其中主要成分属于非电解质的是 A. C2H5OH B. NaCl C. NaHCO3 D. CH3COOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，A符合题意； B．属于盐类，在水溶液或熔融状态下可电离出自由移动的和导电，属于电解质，B不符合题意； C．属于盐类，在水溶液中可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，C不符合题意； D．属于酸类，在水溶液中可部分电离出自由移动的离子导电，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 4. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. Ca(OH)2→NaOH B. BaCl2→HCl C. CuSO4→CuO D. Fe→FeCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2与Na2CO3反应，可生成NaOH和CaCO3，A不符合题意； B．BaCl2与H2SO4反应，可生成HCl和BaSO4，B不符合题意； C．CuSO4→CuO 无法一步实现，CuSO4与碱反应生成Cu（OH）2，Cu（OH）2加热分解为CuO，C符合题意； D．Fe与稀盐酸反应，可生成FeCl2和H2，D不符合题意； 故选C。 5. 如图中的实验装置或操作与粒子直径的大小没有直接关系的是 A．过滤 B．渗析 C．蒸发 D．丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤利用浊液中分散质粒子直径大于滤纸孔隙无法透过滤纸，而溶液、胶体的分散质粒子可透过滤纸的原理分离物质，与粒子直径大小有直接关系，A不符合题意； B．渗析利用胶体分散质粒子直径大于半透膜孔隙无法透过半透膜，而溶液中的小分子、离子可透过半透膜的原理提纯胶体，与粒子直径大小有直接关系，B不符合题意； C．蒸发是利用溶剂沸点低于溶质，加热使溶剂挥发从而分离溶质与溶剂，与粒子直径大小没有直接关系，C符合题意； D．丁达尔效应是由于胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，可对光线产生散射作用，而溶液分散质粒子直径过小无明显散射现象，与粒子直径大小有直接关系，D不符合题意； 故选C。 6. 下列说法错误的是 A. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 烧碱、火碱、熟石灰都属于碱 C. 树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物，化合物属于纯净物 D. 是钾盐，也是碳酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一种元素可组成不同单质，如氧元素可组成和，二者混合后为混合物，只有一种元素组成的物质不一定是纯净物，A符合题意； B．烧碱、火碱是的俗称，熟石灰是的俗称，二者电离出的阴离子全部为，都属于碱，B不符合题意； C．树状分类法中，纯净物包含单质和化合物，化合物包含氧化物、酸、碱、盐等，各级之间为包含关系，C不符合题意； D．含有属于钾盐，含有属于碳酸盐，符合交叉分类法规则，D不符合题意； 答案选A。 7. 下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是置换反应，属于基本反应类型；锌的化合价从0价升高到+2价，银的化合价从+1价降低到0价，是氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中Fe的化合价从+3价降低到0价，C的化合价从+2价升高到+4价，属于氧化还原反应；不属于四种基本反应类型中任何一种，B符合题意； C．该反应是复分解反应，属于基本反应类型；无化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应是化合反应，属于基本反应类型；铁的化合价从+2价升高到+3价，氯的化合价从0价降低到-1价，是氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 8. 下列电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2− B. Fe(NO3)3 = Fe3++3NO C. NaHCO3 = Na++H++ CO D. Ba(OH)2= Ba2++OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯酸钾中氯酸根是原子团，不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．硝酸铁是强电解质，完全电离出三价铁离子和硝酸根离子，电离方程式，符合书写规则，B正确； C．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢根不能拆分为和，正确电离方程式为，C错误； D．氢氧化钡电离应生成2个氢氧根离子，电荷不守恒，正确电离方程式为，D错误； 故选B。 9. 胶体在自然界中普遍存在，其应用领域正在不断扩大。下列事实与胶体无关的是 A. 用明矾净水 B. 用丁达尔现象区分胶体和溶液 C. 阳光穿过云彩产生光线 D. 向溶液中加入溶液出现红褐色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．用明矾净水是因为明矾在溶液中电离出的铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮物聚沉而达到净水的目的，则用明矾净水与胶体有关，故A不符合题意； B．胶体能发生丁达尔现象，溶液不能发生丁达尔现象，所以用丁达尔现象区分胶体和溶液与胶体有关，故B不符合题意； C．阳光穿过云彩产生光线是因为气溶胶产生了丁达尔现象，则阳光穿过云彩产生光线与胶体有关，故C不符合题意； D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，则向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀与胶体无关，故D符合题意； 故选D。 10. 碳及其化合物存在如下转化关系：(“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质)。下列有关说法错误的是 A. 由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高 B. CO只能通过与O2反应转化为CO2 C. CO2通过与C反应转化为CO，化学方程式为C+CO22CO D. X可能是酸或盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、中碳元素化合价分别为0、+2、+4价，由转化为的过程中碳元素化合价依次升高，A正确； B．除了与反应转化为，还可与、等金属氧化物在加热或高温条件下反应生成，并非只能与反应，B错误； C．与在高温条件下反应生成，化学方程式为，C正确； D．与反应可生成（酸），分解可生成；与反应可生成（盐），与酸反应可生成，故X可能是酸或盐，D正确； 故选B。 11. 下列反应能用离子方程式“”表示的是 A. KOH与稀盐酸反应 B. NaOH与反应 C. 石灰乳与稀硝酸反应 D. 与稀硫酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．KOH与稀盐酸反应生成可溶的KCl和水，强酸强碱中和，OH-和H+直接结合为H2O，A正确； B．是弱酸，不能完全离解为H+，离子方程式中不能拆开，B错误； C．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊液，未完全离解，离子方程式中不能拆开，C错误； D．Cu(OH)2是难溶固体，离子方程式中不能拆开，D错误； 故答案为A。 12. 下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下，具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中存在大量，可与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．可与反应生成沉淀，且酸性条件下与不能共存，该组离子不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，且均不与酸性溶液中的反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 13. 亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但在加热或受撞击条件下亚氯酸钠固体会发生爆炸，爆炸产物可能为 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】D 【解析】 【分析】在加热或受撞击条件下亚氯酸钠固体会发生爆炸，发生氧化还原反应，NaClO2中Cl元素显+3价，则发生歧化反应，产物中Cl元素的化合价部分高于+3价，部分低于+3价。 【详解】A．、中Cl元素的化合价分别为-1、0价，都低于+3价，A不符合题意； B．、中Cl元素的化合价分别为-1、+1价，都低于+3价，B不符合题意； C．、中Cl元素的化合价分别为+5、+7价，都高于+3价，C不符合题意； D．、中Cl元素的化合价分别为-1、+5价，-1位低于+3价、+5价高于+3价，D符合题意； 故选D。 14. 下列各组物质的转化中，必须加入还原剂才能完成的是 A. B. C. KMnO4→MnO2 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程中元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能完成，A不符合题意； B．过程中元素化合价由+3价降低为0价，发生还原反应，必须加入还原剂才能完成，B符合题意； C．过程中元素化合价虽由+7价降低为+4价，但受热分解即可生成，不需要额外加入还原剂，C不符合题意； D．过程中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 15. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，碳元素化合价由0升高为+2、Si元素化合价由+4降低为0，用双线桥表示电子转移方向和数目为，故A错误； B．二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，锰元素化合价由+4降低为+2、氯元素化合价由-1升高为0，用双线桥表示电子转移方向和数目为，故B正确； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为+1、氢元素化合价由+1降低为0，用单线桥表示电子转移方向和数目为，故C错误； D．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，铜元素化合价由0升高为+2、S元素化合价由+6降低为+4，用单线桥表示电子转移方向和数目为，故D错误； 选B。 16. 某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋势不符合图像曲线的是 选项 A B C D X NaCl Y AgNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液生成和沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，A正确； B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加溶液刚开始Ca(HCO3)2足量生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当足量时溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，B正确； C．向溶液中滴加溶液生成沉淀和水，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，C正确； D．NaCl与AgNO3反应，溶液中始终有硝酸钠，离子浓度不为零。D错误； 故答案选D。 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应：Cu2++O2-+2H++SO=CuSO4+H2O B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O C. 硫酸镁与Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓ D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铜是氧化物，离子方程式书写时不能拆分为Cu2+和O2-离子，应写为化学式。正确的离子方程式为：CuO + 2H+= Cu2++ H2O，A错误； B．NaHSO4在溶液中电离出Na+、H+和，Ba(OH)2电离出Ba2+和2OH-，“刚好沉淀完全”指与恰好完全反应生成沉淀，则NaHSO4与Ba(OH)2按数目比1:1发生反应，离子方程式应为：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O，B错误； C．MgSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，原离子方程式只写了BaSO4沉淀，忽略了Mg2+与OH-的反应，正确离子方程式为：Mg2+ ++Ba2++2OH-= Mg(OH)2↓ + BaSO4↓，C错误； D．NaOH过量，则Ca(HCO3)2与NaOH按数目比1:2发生反应，与OH-反应生成和H2O，Ca2+与一半的结合形成CaCO3沉淀，离子方程式：Ca2+ + 2+ 2OH- =CaCO3↓ + + 2H2O， D正确； 故答案为D。 18. 陆基洲际导弹常采用高氯酸铵(NH4ClO4)作固体燃料，原理是利用其分解反应：(未配平)获得推动力。下列说法错误的是 A. 推测NH4ClO4分解是一个放热反应 B. NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂 C. NH4ClO4与H2O的化学计量数(系数)之比为2：3 D. 该反应中一种元素被氧化，两种元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应用作固体燃料为导弹提供推动力，说明反应释放大量能量，属于放热反应，A正确； B．中元素从-3价升高到0价、部分元素从-2价升高到0价，元素从+7价降低到-1价，反应物中既有元素化合价升高又有元素化合价降低，故既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．由原子守恒知，和的系数比为1:2，每生成1个时，元素失去6个电子，同时生成2个，元素得到16个电子，由电子得失守恒知，此时元素应失去10个电子，即生成个，再根据原子守恒配平其余物质的系数，并调整系数为整数后的反应方程式为：，与的化学计量数之比为，C正确； D．该反应中、两种元素化合价升高被氧化，仅元素化合价降低被还原，D错误； 故选D。 19. 海水淡化工厂获得的粗盐（主要有、、和不溶性杂质）需进行分离提纯，实验室模拟部分流程如下。 下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ为过滤，需用到烧杯、漏斗、玻璃棒3种玻璃仪器 B. a、b、c的溶质分别为、、HCl，其中a与b的顺序能调换 C. 加入适量溶液c的过程中发生了2个离子反应 D. 整个流程中发生的反应都是复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】首先加入过量的溶液（a），除去；然后加入过量的NaOH溶液，除去；再加入过量的溶液（b），除去和过量的，过滤得到的沉淀含有、、、和不溶性杂质；向滤液中加入适量盐酸（c），将溶液中过量的和除去，蒸发结晶得到精盐。 【详解】A．操作Ⅰ涉及固、液分离，须进行过滤操作，需要烧杯、漏斗、玻璃棒3种玻璃仪器，A正确； B．由分析可知，a、b、c的溶质分别为、、HCl，其中a与b的顺序不能调换，否则会导致滤液中含有，B错误； C．溶液c是盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，方程式分别是：、，C正确； D．整个流程中发生的反应，如与反应、NaOH与反应、与及过量的反应、HCl与过量的和反应等，都是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，均属于复分解反应，D正确； 故选B。 20. 黄铁矿的主要成分为（S为－1价），是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. 图示中的三个反应不全是氧化还原反应 B. 由反应历程可知氧化性： C. 该过程的总反应为 D. 反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示关系可知，酸性条件下，反应Ⅲ的离子方程式为：，反应Ⅱ的离子方程式为：，反应I的离子方程式为：，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，反应I中铁、硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应Ⅱ中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，反应Ⅲ中铁、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应Ⅲ的离子方程式可知，氧化性：，故B正确； C．根据分析可知，总反应为=4×反应I+60×反应Ⅱ+15×反应Ⅲ，可得总反应为：，故C正确； D．反应Ⅲ的离子方程式为：，根据方程式可知，有，每生成1个NO分子，转移1个，故D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21. 现有下列物质①，②，③Cu，④，⑤，⑥蔗糖，⑦溶液。 （1）上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，能导电的有_______。 （2）写出物质②在水溶液中电离方程式_________________________。 （3）写出物质①与物质⑦反应的离子方程式_________________________。 （4）⑦溶液和胶体的本质区别是________________________。 （5）向⑦的溶液中逐滴滴加①，溶液的导电能力变化曲线如下图中的_______(填序号)。 【答案】（1） ①. ①②⑤ ②. ③⑦ （2） （3） （4）分散质粒子直径大小不同 （5）A 【解析】 【小问1详解】 ①自身不导电，属于酸，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ②自身不导电，属于盐，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ③Cu能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ④不导电，在水溶液中自身不能电离，属于非电解质； ⑤不导电，属于碱，虽然属于难溶物，但溶解的部分依然能完全电离，属于电解质； ⑥蔗糖不导电，在水溶液中或熔融状态下自身不能电离，属于非电解质； ⑦溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解； 则上述物质中属于电解质的有①②⑤；能导电的有③⑦； 【小问2详解】 是强电解质，可完全电离，故电离方程式为； 【小问3详解】 ①和⑦发生酸碱中和反应，与均为可完全电离的电解质，且反应为酸碱中和生成水同时生成沉淀，离子方程式为：； 【小问4详解】 溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同； 【小问5详解】 向溶液中滴加，发生反应，离子浓度先减小，导电能力降低，恰好完全反应时离子浓度接近0，继续滴加，离子浓度又增大，导电能力回升，对应曲线A。 22. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 （1）将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得胶体。 （2）制备过程中，发生化学反应的方程式为_____________________________。 （3）小明同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体，该过程中胶体发生了___________。 （4）小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用___________（最简单的方法）进行鉴别。 （5）小丙同学利用下图的___________（填操作方法）对胶体提纯。 （6）小丁同学将提纯后的胶体置于U型管中（下图），通入直流电一段时间后，观察到与电源负极连接的阴极附近的颜色变深，说明_____________________________。 【答案】（1）红褐 （2） （3）聚沉 （4）丁达尔效应 （5）渗析 （6）胶粒带正电荷 【解析】 【小问1详解】 将饱和氯化铁溶液加入沸水中并加热，生成的氢氧化铁胶体呈红褐色，观察到整个体系呈红褐色时停止加热； 【小问2详解】 氯化铁在加热条件下与水反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，配平后反应方程式为； 【小问3详解】 加热时间过久会使胶体粒子聚集成较大颗粒并析出，胶体的稳定性被破坏，发生聚沉； 【小问4详解】 让一束光通过所得分散系，从与光束垂直的方向观察，若能看到一条明亮的光路，说明发生了丁达尔效应，可判断胶体已制得； 【小问5详解】 图中胶体置于半透膜袋内，胶体粒子不能透过半透膜，而小分子和离子能透过半透膜进入袋外蒸馏水中，因此该提纯方法为渗析； 【小问6详解】 通电后阴极附近颜色变深，说明有色胶粒向阴极定向移动并在其附近聚集；阴极与电源负极相连，能够吸引带正电荷的粒子，因此氢氧化铁胶粒带正电荷。 23. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，试纸变蓝； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 回答下列问题： （1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是__________________(填离子符号，下同)。 （2）由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是________________。 （3）实验②中白色沉淀的成分是________________(填化学式)，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为___________________________________________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子是______________________________。 （4）________________(填“能”或“否”)通过实验③产生白色沉淀说明原溶液中含有，说明理由：___________________________________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 、 ②. ③. （4） ①. 否 ②. 实验③中产生AgCl的有可能来自实验②中滴加的溶液和盐酸 【解析】 【分析】题中所给溶液为无色，Fe3+显(棕)黄色，因此原溶液中一定不存在Fe3+， ①用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，试纸变蓝，说明溶液显碱性，原溶液中可能含有OH-、一种或两种；Mg2+与这两种离子不能大量共存，则原溶液中一定不存在Mg2+； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，则说明白色沉淀是BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有、，则原溶液中一定不含有Ba2+； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl，实验②中滴加足量氯化钡和盐酸，引入Cl-，因此原溶液可能含有Cl-，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na+，据此分析回答。 【小问1详解】 原溶液为无色透明溶液，而在水溶液中显棕黄色，因此通过观察即可确定原溶液中一定不存在的离子是； 【小问2详解】 根据上述分析，由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是Mg2+； 【小问3详解】 由分析可知，实验②得到白色沉淀为BaCO3、BaSO4，加入盐酸，沉淀部分溶解，发生离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，则原溶液中一定含有、，Ba2+与、反应生成白色沉淀，不能大量共存，原溶液中一定不存在离子是Ba2+； 【小问4详解】 实验③中滴加溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，但由于在实验②中加入了溶液和盐酸，向溶液中引入了大量的，因此无法通过实验③确定原溶液中本身是否含有。 24. 回答下列问题： （1）氧化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质.广泛应用于电子工业，陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝通过如下反应合成：。 ①中氮的化合价为______价； ②在化学方程式上用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目______； （2）已知以下反应： I、 Ⅱ、 Ⅲ、 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 ①反应I中，氧化产物和还原产物的个数比为______； ②反应Ⅱ中，氧化剂的电离方程式______； ③若要制取相等质量的氯气，I、Ⅲ反应中电子转移的数目之比为______； （3）利用氧化还原反应中化合价升降总数相等配平方程式：______ ____________________________ （4）结合的性质，请写出一个其在生产生活中的作用：______。 【答案】（1） ①. -3 ②. （2） ①. 1：1 ②. ③. 1：1 （3） （4）作为消毒剂 【解析】 【小问1详解】 ①铝为金属元素，因此铝为+3价，因此中氮的化合价为-3价； ②反应中氮得到电子化合价由0变为-3、碳失去电子化合价由0变为+2，电子转移为。 【小问2详解】 ①反应Ⅰ中，HCl中氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氯气、锰元素化合价降低发生还原反应得到还原产物氯化锰，由方程式可知，氧化产物和还原产物的分子个数比为1：1； ②反应Ⅱ中氯酸钾中氯元素化合价降低，为氧化剂，电离方程式为：； ③由方程式可知，反应Ⅰ中HCl中氯元素化合价由-1变为0得到氯气，电子转移为，反应Ⅲ中10分子HCl中氯元素化合价由-1变为0得到氯气，电子转移为，则制取1分子氯气，Ⅰ、Ⅲ反应中电子转移的数目分别为2、2，故若要制取相等质量的氯气，Ⅰ、Ⅲ反应中电子转移的数目之比为2：2=1：1。 【小问3详解】 该反应中，锰元素化合价从+7价降低到+2价，碳元素化合价从+3价升高到+4价，根据得失电子守恒可得：，根据原子守恒可知，该反应方程式为：。 【小问4详解】 具有强氧化性，可以利用其强氧化性灭活微生物，因此在生活中可作为消毒剂，用于医用皮肤消毒、水体杀菌，也可用于净化被轻度污染的水；在化工生产中用于氧化反应（如合成某些有机物），利用其强氧化性实现物质的转化；也可用于废水处理，氧化降解废水中的有机污染物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $