精品解析：云南省曲靖市宣威市第六中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

高一年级化学月考试卷 测试范围：高人教版2019必修一第1章、第2章 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题(共24个小题，48分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1. 化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是 A. 面包师用苏打发泡剂烘焙面包 B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关 C. “84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用 D. 铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．苏打是碳酸钠，热稳定性好，小苏打受热容易分解产生CO2气体，面包师是用小苏打发泡剂烘焙面包，故A错误； B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景是气溶胶造成的，故B正确； C．“84消毒液”的有效成分为NaClO，NaClO有强氧化性，具有杀菌、消毒的作用，故C正确； D．铁粉能与食品袋中的氧气发生氧化还原，常用作食品包装袋中的抗氧化剂，故D正确；，故D正确。 故选A。 2. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法 为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6. 02 ×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，18 g水所占的体积约为22.4 L B. 56 g Fe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA C. 2.3g在足量的氧气中燃烧，生成0.1NA的Na2O D. 标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，水为非气体，不能按气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．Fe与足量Cl2反应会生成氯化铁，则56 g Fe与足量Cl2反应转移的电子数为=3NA，B错误； C．在足量的氧气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，C错误； D．标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体分子的物质的量为，每个氧气和二氧化碳分子中含氧原子数均相同，所以该混合气体分子中所含氧原子数为=NA，D正确； 故选D。 3. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C. 钠投入硫酸铜溶液：2Na+Cu2+=2Na++Cu D. 石灰乳制漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，A错误； B．氯气溶于水生成盐酸和弱酸次氯酸，，B错误； C．钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，，C错误； D．氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙、水，D正确； 故选D。 4. 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据推测：。但类比是相对的，如根据，类是错误的，应该是。下列各组类比中正确的是 A. 钠与水反应生成NaOH和，推测：所有金属与水反应都生成碱和 B. 由，推测： C. 由与不反应，推测：与不反应 D. 由，推测： 【答案】D 【解析】 【分析】A.只有活泼金属才能与水反应生成氢气；B.依据二氧化硫的还原性解答；C.硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性；D.利用的都是强酸制弱酸原理。 【详解】A．钠性质活泼，与水反应生成氢气和碱，而铜与水不反应，故A错误； B．二氧化硫具有还原性，所以二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应生成硫酸钙，故B错误； C．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，所以与反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水，故C错误； D．和都强酸制弱酸，所以类比合理，故D正确； 故答案选D。 【点睛】本题考查类推这一思维方法在化学学科中的应用，属于方法与知识相结合的内容，注意把握常见物质之间的反应，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。 5. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. ：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 B. ：通入足量的氯气 C. ：用点燃的方法除去 D. 溶液：加入过量溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2、HCl都能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，故无法通过饱和碳酸氢钠溶液除去Cl2中的HCl，应使用饱和食盐水，A错误； B．Cl2可以将FeCl2氧化为FeCl3，因此通入足量的Cl2可以除去FeCl3中的FeCl2，B正确； C．用点燃的方法除去CO2中的CO，需要通入空气，会引入新杂质，应将混合气体通入灼热的CuO中除杂，C错误； D．、与过量的溶液均发生反应生成沉淀，因此无法达到除杂的目的，D错误； 答案选B。 6. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 陈述Ⅲ A 纯碱可用于治疗胃酸过多 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，无 B 将过氧化钠加入石蕊溶液中，石蕊先变红，后褪色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，有氧化性物质生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于制作呼吸面罩 过氧化钠能和、反应生成氧气 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．I的陈述错误，纯碱碱性较强、不可用于治疗胃酸过多，A错误； B．I的陈述错误，将过氧化钠加入石蕊溶液中有氢氧化钠生成、过氧化钠有漂白性，石蕊先变蓝，后褪色，B错误； C．Ⅱ的陈述错误，在常温下金属钠在空气中生成氧化钠，C错误； D．I、Ⅱ的陈述都对，因为Na2O2可以和CO2、H2O反应放出O2，所以Na2O2可以用作航天员的供养剂，D正确； 故选D。 7. 在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有HCl分子存在 B. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大，说明溶液中有HCl存在 C. 将铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有HCl存在 D. Na2S溶液中滴加新制氯水，生成淡黄色的单质硫沉淀，说明新制氯水中有HClO存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl呈无色，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中存在Cl2，不能说明溶液中有HCl分子存在，A不正确； B．用强光照射新制氯水一段时间后，发生反应2HClO2HCl+O2↑，溶液酸性增强，pH减小，B不正确； C．将铁片加入新制氯水中，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，有无色气泡产生，此气体应为H2，说明溶液中有HCl存在，C正确； D．Na2S溶液中滴加新制氯水，生成淡黄色的单质硫沉淀，说明发生反应Na2S+Cl2=S↓+2NaCl，从而说明新制氯水中含有Cl2，D不正确； 故选C。 8. 下列说法错误的是 ①氯气通入澄清石灰水中是工业制漂白粉的方法 ②与水充分反应后，转移的电子数目约为 ③金属钠可以保存在石蜡油中 ④金刚石和石墨互为同素异形体 ⑤胆矾失去结晶水是物理变化 ⑥溶于水后能导电的化合物是电解质 ⑦将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色即生成氢氧化铁胶体 ⑧强酸溶液导电性一定比弱酸溶液强 A. ①⑤⑥⑧ B. ①⑥⑧ C. ⑤⑥⑧ D. ②③④⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①氯气通入石灰浆中是工业制漂白粉的方法，故错误； ②即1mol，与水反应：，转移的电子数目约为，故正确； ③金属钠性质活泼，易与空气中的氧气等反应，应隔绝空气保存，可以保存在石蜡油或煤油中，故正确； ④金刚石和石墨均有碳元素构成的单质，但结构不同，互为同素异形体，故正确； ⑤胆矾失去结晶水，有新物质生成，是化学变化，故错误； ⑥氨气、二氧化碳溶于水后能导电，但不是电解质，故错误； ⑦将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色即生成氢氧化铁胶体，发生反应：，故正确； ⑧浓度未知，无法比较强酸溶液和弱酸溶液的导电性强弱，故错误。 答案为：A。 9. 现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ①Ca(OH)2　②盐酸　③BaCl2　④NaOH　⑤加热 A. ②③ B. ①③ C. ③④ D. ②⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别； ②加入盐酸，碳酸钠开始不生成气体，而碳酸氢钠立即生成气体，现象不同，可以鉴别； ③碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，现象不同，可以鉴别； ④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别； ⑤在溶液中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别； 综上，能将两者区分的是②③； 答案选A。 10. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 向饱和食盐水中通入的气体为和氨气 B. 该反应利用了溶解度小的特点 C. 由固体制备纯碱的操作是在蒸发血中加热灼烧固体 D. 检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．向饱和食盐水中通入的气体为 CO2 和氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故A正确； B．碳酸氢铵和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，是利用了 NaHCO3 溶解度小的特点，故B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，固体灼烧应在坩埚中进行，故C错误； D．检验NaHCO3固体中是否混有NH4Cl,需要检验氯离子，氯离子与稀硝酸、AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，故D正确。 答案选C。 11. 同温同压下，对于相同质量的、，下列叙述正确的是 ①分子数之比为2∶1 ②体积之比为1∶2 ③密度之比为1∶2 ④原子个数之比为3∶4 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】相同质量的、，设质量都是1g，则物质的量分别为、。 ①分子数之比等于物质的量比，分子数比为：=1∶2，故①错误； ②同温同压，体积之比等于物质的量比，体积比为：=1∶2，故②正确； ③同温同压，密度之比等于摩尔质量之比，密度比为64:32=2∶1，故③错误； ④原子个数之比为：=3∶4，故④正确； 正确的是②④，选B。 12. 下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是 A. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 B. 大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑 C. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量钠保存在煤油里 D. 在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na能与水剧烈反应放出H2、并放出大量的热，故做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，A项正确； B．NaOH溶液具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液润湿过的口罩，Cl2的密度比空气大，不能顺风往低处跑，B项错误； C．金属钠着火时生成Na2O2，Na2O2能与CO2反应产生O2，Na、Na2O2分别与水反应产生H2、O2，故金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土灭火，C项错误； D．不能在容量瓶中溶解NaCl固体，应先在烧杯中溶解NaCl固体、冷却后转移到容量瓶中，定容时滴水不慎超过了刻度线，说明实验失败、需要重新配制，D项错误； 答案选A。 13. 用下列方法：①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O22H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 A. 3：2：1：4 B. 1：1：1：1 C. 1：2：1：2 D. 2：2：1：1 【答案】D 【解析】 【详解】反应①、②中仅有氧元素化合价升高，氧元素被氧化，生成1mol氧气反应中转移电子的物质的量为2mol，反应③、④中仅有氧元素化合价升高，氧元素被氧化，生成1mol氧气反应中转移电子的物质的量为1mol，则制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是2：2：1：1，故选D。 14. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等 D. 反应Ⅳ的转化中X发生还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确； B．中的V具有氧化性，不能使用还原剂，B错误； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中n(Zn)/n()=1:2，C错误； D．反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D错误； 故选A。 15. 如图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。下列说法错误的是 A. 实验室可用e为原料制备 B. b、d、f均具有漂白性 C. a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强 D. b、c均能用于自来水消毒，f可以用作环境消毒 【答案】B 【解析】 【分析】根据氯元素的“价-类二维图”，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是氯酸盐、f是次氯酸盐。 【详解】A．KClO3受热分解为KCl、O2，实验室可用e为原料制备，故A正确； B．Cl2没有漂白性，故B错误； C．HCl、HClO溶液均具有酸性，HCl的酸性比HClO强，故C正确； D．Cl2、ClO2均能用于自来水消毒，次氯酸盐可以用作环境消毒，故D正确； 选B。 16. 已知：，则中元素R的化合价为 A. +1价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】D 【解析】 【详解】反应，根据电荷守恒6-2n=+4，n=1，则为 ，设中R的化合价为x，x+(-2)×4=-1，x=+7，故选D。 17. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：、、、 B. b点对应的溶液中：Na+、、、OH- C. c点对应的溶液中：、、、 D. d点对应的溶液中：、Fe2+、Ag+、 【答案】C 【解析】 【分析】向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生反应：，后发生反应：。 【详解】A．据分析，a点对应的溶液中存在、、，则与生成沉淀而不能大量共存，A项不符合题意； B．据分析，b点对应的溶液中存在、、，则与反应而不能大量共存，B项不符合题意； C．据分析，c点对应的溶液中存在、，与、、、均能大量共存，C项符合题意； D．据分析，d点对应的溶液中存在、、，则与生成沉淀而不能大量共存，与和会发生氧化还原反应不能大量共存，D项不符合题意； 故选C。 18. 将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】钠与水反应生成NaOH和H2，钠与水反应消耗水、反应放出热量，且生成的NaOH可能与溶质反应，这些因素均可能导致沉淀产生。 ①NaOH与MgSO4生成白色Mg(OH)2沉淀； ②Na2SO4与NaOH不反应，无沉淀； ③饱和石灰水中，钠消耗水且放热，Ca(OH)2溶解度降低而析出白色沉淀； ④NaOH与Ca(HCO3)2反应生成白色CaCO3沉淀。 ⑤NaOH与CuSO4生成蓝色Cu(OH)2沉淀； ⑥钠与水反应消耗水，饱和NaCl溶液中析出白色NaCl晶体； 既有气体又有白色沉淀产生的是①③④⑥，选D。 19. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验中是否含有 向少量固体样品中滴加适量稀硝酸溶解后，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液 B 检验新制氯水的酸碱性 将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照 C 除去气体中混杂的少量气体 将混合气体依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 测定和固体混合物中的质量分数 准确称取ag样品和试管总质量，加热后冷却至室温，再称量总质量为bg A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸有强氧化性，会氧化溶解为，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液无变化，不能达到检验的目的，故A错误； B．新制氯水中含有，具有漂白性，会使试纸褪色，无法对比测酸碱性，故B错误； C．饱和溶液可以除去气体中混杂的少量气体，浓硫酸起到干燥作用，故C正确； D．测定和固体混合物中的质量分数，应该准确称取ag样品和试管总质量，加强热后在干燥器冷却至室温，再称量得到总质量，不能直接在空气中冷却，否则影响测定结果，故D错误； 故选C。 20. 下列实验装置中，能达到实验目的的是 ①验证和水反应是否为放热反应 ②观察的焰色试验 ③检验与反应有生成 ④比较和的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①在试管中存在一定量的空气，钠与水反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，故①能达到实验目的； ②观察K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察检验，故②不能达到实验目的； ③过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故③能达到实验目的； ④碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的； 故本题选B。 21. 一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，燃烧产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是 ① ② ③和 ④ ⑤ A. 全部 B. 仅④⑥ C. 仅①②③ D. 除⑤以外 【答案】D 【解析】 【详解】①在氧气中燃烧的方程式为：，过氧化钠与水发生反应的方程式为：，由方程式可知，固体增重的为，①正确； ②在氧气中燃烧的方程式为：，过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为：，由方程式可知，固体增重的是，②正确； ③在氧气中燃烧的方程式为：，在氧气中燃烧的方程式为：，分别与过氧化钠反应的方程式为：、，则固体增重的为，可改写成符合条件，③正确； ④可改写为，则物质能改写成的形式都符合条件，④正确； ⑤可改写成，不符合条件，⑤错误，综上所述，①②③④正确； 答案选D。 22. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作进行除杂：①加入稍过量的1mol·L-1的Na2CO3溶液；②加入稍过量的1mol·L-1的NaOH溶液；③加入稍过量的1mol·L-1的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为 A. ②③④①⑤ B. ②①③⑤④ C. ③②①④⑤ D. ③②①⑤④ 【答案】D 【解析】 【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，操作顺序可以为：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，D符合题意。 答案选D。 23. 下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，不正确的是 A. 没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 B. 每次实验后，要用稀硫酸把铂丝洗净 C. 先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检物质 D. 焰色反应是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．铂丝和光洁无锈的铁丝燃烧均为无色，所以可以用无锈的铁丝代替铂丝，A正确； B．每次实验后铂丝都要用稀盐酸洗净，再灼烧至无色，B错误； C．为避免焰色有干扰，需先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检物质，C正确； D．焰色反应属于原子内部电子的跃迁，是物理变化，D正确； 故选B。 24. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸馏水 棉花燃烧起来 Na2O2与水反应为放热反应 C 向饱和NaCl溶液中，先通入CO2至饱和再通入足量NH3 溶液变浑浊 有NaHCO3晶体析出 D 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块 观察到有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄色火焰只能说明该溶液中含钠元素，不一定是溶液，故A错误； B．用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧，说明温度达到着火点，且反应生成了氧气，从而说明与的反应是放热反应，故B正确； C．先通入至饱和，再通入足量，因溶解度太小，产生的浓度小，无晶体析出，故C错误； D．Na投入到溶液中，先与水反应生成和，再与反应生成蓝色的沉淀，故D错误； 故选B。 二、非选择题：(本题共4小题，共52分)。 25. 完成下列两小题的计算： （1）现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。 ①该混合气体的平均摩尔质量为______，混合气体中碳原子的个数为______（用NA表示阿伏加德罗常数）。 ②将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。 气球中收集到的气体的摩尔质量为______，气球的体积为______。 （2）固体中含有部分。取该固体充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸（增重）和碱石灰（增重）。请计算： ①加热分解产生的气体中在标准状况下的体积为______L。 ②固体中的质量为______g。 ③固体中的值为______。 【答案】（1） ①. 36g/mol ②. 0.4NA ③. 28g/mol ④. 4.48 （2） ①. 0.896 ②. 6.72 ③. 4 【解析】 【小问1详解】 设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则根据混合物的质量为14.4g可得：28x+44y=14.4 ①；根据气体的体积为8.96L即物质的量为0.4mol可得：x+y=0.4 ②，解①②得：x=0.2mol、y=0.2mol，气体共为0.4mol，则； ①根据M=m/n可知，该混合气体的平均摩尔质量为=36g/mol； 答案是：36g/mol；由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4molC原子即0.4NA个，故答案为0.4NA； ②将混合气体依次通过如图所示装置，二氧化碳与氢氧化钠反应，经浓硫酸干燥，得到的气体为CO，气球中收集到的气体为CO，摩尔质量为28g/mol；气球中收集到的气体为CO，标况下体积V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L； 【小问2详解】 ①加热固体样品，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3∙nH2O受热失去结晶水，通过浓硫酸增重的为H2O的质量，通过碱石灰增重的为CO2的质量，据此进行分析。 碱石灰增重质量为1.76g，故生成CO2的质量为1.76g，根据==0.04mol，标准状况下，； ②，由于生成的CO2的物质的量为0.04mol，故NaHCO3的物质的量为0.08mol，根据可得，NaHCO3的质量为6.72g。 ③NaHCO3分解出的H2O为0.04mol，即0.72g，浓硫酸共吸水1.44g，故有1.44g-0.72g=0.72gH2O来源于Na2CO3∙nH2O受热失去结晶水，即0.04mol；又固体样品中NaHCO3的质量为6.72g，则Na2CO3∙nH2O的质量为8.50g-6.72g=1.78g，其中结晶水0.72g，则Na2CO3质量为1.06g，即0.01mol，故Na2CO3和H2O的物质的量之比为1：4，因此固体中Na2CO3∙nH2O的n值为4。 26. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：CCl4难溶于水且密度比水大，I2在CCl4中显紫色；氯气与碱反应时温度不同产物不同。 请回答下列问题： （1）写出装置①制取氯气的化学方程式___________________________________。 （2）其中盐酸的性质是__________________，仪器A的名称是______________，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______________。 （3）装置②中的试剂为______________________。 （4）装置③中反应的化学方程式为____________________________，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到晶体。 （5）装置④中反应的离子方程式为____________________________________。 （6）⑤中可选用试剂 (填标号)。 A. Na2S B. NaCl C. 澄清石灰水 D. H2SO4 （7）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色，可知该条件下的氧化能力比NaClO___________(填“强”或“弱”)。 【答案】（1） （2） ①. 还原性和酸性 ②. 分液漏斗 ③. 1:2 （3）饱和食盐水 （4） （5） （6）A （7）弱 【解析】 【分析】①装置用二氧化锰粉末和浓盐酸加热制取氯气，由于浓盐酸具有很强的挥发性，氯气中含杂质氯化氢，可用②装置的饱和食盐水吸收，Cl2和KOH溶液在③装置中加热反应，生成氯酸钾，Cl2和NaOH溶液在④装置冰水浴中反应，生成次氯酸钠，因为Cl2有毒，不能直接排放，用⑤装置进行尾气吸收。 【小问1详解】 ①装置用二氧化锰粉末和浓盐酸加热制取氯气，化学方程式为； 【小问2详解】 一部分HCl被氧化为Cl2，体现HCl的还原性，另一部分HCl中Cl的化合价不变，体现HCl的酸性，所以盐酸的性质是还原性和酸性；仪器A的名称是分液漏斗；氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2； 【小问3详解】 由于浓盐酸具有很强的挥发性，氯气中含杂质氯化氢，可用②装置的饱和食盐水吸收，所以装置②中的试剂为饱和食盐水； 【小问4详解】 氯气和氢氧化钾溶液在③装置中加热反应，化学方程式为； 【小问5详解】 Cl2和NaOH溶液在④装置冰水浴中反应，生成NaClO，离子方程式为； 【小问6详解】 ⑤装置进行尾气吸收，Na2S+Cl2=2NaCl+S，而澄清石灰水中Ca(OH)2含量太少，吸收不完全，NaCl溶液和硫酸不能吸收氯气，故答案为A； 【小问7详解】 1号试管溶液颜色不变，说明KClO3不能氧化I-，2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色，说明NaClO将I-氧化成I2，所以该条件下的氧化能力比NaClO弱。 27. 在一定条件下含有相同元素的物质的转化是有规律的。某金属单质A及其化合物间的转化关系如图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为液体，完成下列问题： （1） 实验现象是___________。 （2）写出C+D=B+G的化学方程式：___________。 （3）C可在呼吸面具中作为氧气来源，假设每人每分钟消耗0.448LO2(标准状况)，且所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需Na2O2的质量为___________g。 （4）写出F+H=E+G反应的离子方程式：___________。 （5）向G的饱和溶液中通入过量D会生成H沉淀，其原因有①生成的H质量大于原溶液中G质量；②在相同条件下，___________；③溶剂H2O质量减少。 （6）下列有关G和H的性质比较，叙述正确的是___________(填字母)。 A. 分别向固体G和H中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降 B. 分别向等物质的量浓度的G和H溶液中滴加酚酞，后者红色更深 C. 二者热稳定性不同，G的热稳定性强于H D. 同一温度下，与同浓度的盐酸反应时，固体G比固体H更剧烈 （7）加热5.00gG和H的固体混合物，使H完全分解，固体混合物的质量减少了1.24g，则原混合物中G的质量为___________g。 【答案】（1）钠受热熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 （2） （3）187.2 （4） （5）碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠 （6）AC （7）1.64 【解析】 【分析】结合题意A是金属单质，C为淡黄色的固体，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为液体，同时结合转化关系图可知，A为Na；B为O2；C为Na2O2；D为CO2；E为H2O；G为Na2CO3；H为NaHCO3； 【小问1详解】 也即钠和氧气反应生成过氧化钠，实验现象是：钠受热熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体； 【小问2详解】 C+D=B+G也即过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 分析可知，每2个Na2O2参加反应生成1个氧气，工人呼吸一小时消耗氧气，故需过氧化钠质量为； 【小问4详解】 F+H=E+G反应，也即碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：； 【小问5详解】 向碳酸钠的饱和溶液中通入过量二氧化碳会生成碳酸氢钠沉淀，其原因有①生成的碳酸氢钠质量大于原溶液中碳酸钠质量；②在相同条件下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；③溶剂H2O质量减少。 【小问6详解】 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较A. 分别向固体碳酸钠和碳酸氢钠中滴入少量水，碳酸铵溶解放热，碳酸氢钠溶液吸热，故前者温度升高，后者温度下降，A正确；B. 分别向等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞，前者红色更深，B错误； C. 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，C正确；D. 同一温度下，与同浓度的盐酸反应时，固体碳酸氢钠比固体碳酸钠更剧烈，D错误；故选AC； 【小问7详解】 加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，固体混合物的质量减少了1.24g，减少的质量是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，根据，2molNaHCO3受热分解质量会减少62g，因此计算得到碳酸氢钠质量为3.36g，则原混合物中碳酸钠的质量为5.00g-3.36g=1.64g；故答案为：1.64g。 28. Ⅰ．某蓝色溶液中可能含有Na+、K+、Cu2+、Mg2+、Cl－、、中的一种或几种，为检验它们的存在，某同学做了以下实验： ①取试液少许于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀出现； ②另取原试液少许于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现； ③将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解。 请根据以上实验，回答下列问题： （1）仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为________(填离子符号，下同)，一定不含有的离子为_______。 （2）由实验①_______(填“能”或“不能”)确定溶液中是否含有Cl－；根据填写结果选择对应的空进行作答。若能，原因是_______；若不能，写出验证原溶液是否含有Cl－ (不考虑的反应)的简单操作：_______。 （3）由实验②③可以确定原溶液中一定含有的离子是_______(填离子符号)，写出实验②中反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+ 2M+8H2O+3CO2↑。回答下列问题： （4）该反应中，生成物M是______(填化学式)。 （5）用单线桥标明电子转移方向和数目___________。 （6）每生成2个水分子，转移______个电子。 【答案】（1） ①. Cu2+ ②. （2） ①. 不能 ②. 该空不填 ③. 取试液于洁净的试管中，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液若有白色沉淀出现，则说明含Cl-。反之，则无 （3） ①. 、Mg2+ ②. （4）K2SO4 （5） （6）3 【解析】 【分析】因为溶液为蓝色，说明溶液中含有Cu2+，加入盐酸无现象，说明溶液中不含，因为有HCl加入引入Cl-，加入AgNO3溶液，有AgCl白色沉淀出现，不确定溶液中是否含有Cl-，加入BaCl2，出现白色沉淀，说明溶液中含有，将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解说明溶液中含有Cu2+、Mg2+，以此分析。 【小问1详解】 根据分析，仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为Cu2+；根据分析，一定不存在的离子为； 【小问2详解】 根据分析，因为加入HCl，引入Cl-，无法通过加入AgNO3溶液，有AgCl白色沉淀出现，确定溶液中是否含有Cl-；如果需要证明原溶液中是否含有Cl-，取试液于洁净的试管中，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液若有白色沉淀出现，则说明含Cl-。反之，则无； 【小问3详解】 根据分析，由实验②加入BaCl2与溶液中的硫酸根生成硫酸钡白色沉淀，可以确定溶液中一定含有；Mg2+与NaOH生成Mg(OH)2白色沉淀，则必含Mg2+；由实验②③可以确定原溶液中一定含有的离子是、Mg2+；由实验②加入BaCl2与溶液中的硫酸根生成硫酸钡白色沉淀离子方程式为； 【小问4详解】 根据质量守恒定律分析，M为K2SO4； 【小问5详解】 反应中碳失去电子，转移到铬元素，C由0价升高为+4价，转移12个电子，用单线桥表示为  ； 【小问6详解】 该反应中每生成8个水，转移12个电子，故每生成2个水，转移3个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学月考试卷 测试范围：高人教版2019必修一第1章、第2章 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题(共24个小题，48分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1. 化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是 A. 面包师用苏打发泡剂烘焙面包 B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关 C. “84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用 D. 铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂 2. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法 为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6. 02 ×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，18 g水所占的体积约为22.4 L B. 56 g Fe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA C. 2.3g在足量的氧气中燃烧，生成0.1NA的Na2O D. 标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA 3. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C. 钠投入硫酸铜溶液：2Na+Cu2+=2Na++Cu D. 石灰乳制漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O 4. 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据推测：。但类比是相对的，如根据，类是错误的，应该是。下列各组类比中正确的是 A. 钠与水反应生成NaOH和，推测：所有金属与水反应都生成碱和 B. 由，推测： C. 由与不反应，推测：与不反应 D. 由，推测： 5. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. ：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 B. ：通入足量的氯气 C. ：用点燃的方法除去 D. 溶液：加入过量溶液 6. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 陈述Ⅲ A 纯碱可用于治疗胃酸过多 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，无 B 将过氧化钠加入石蕊溶液中，石蕊先变红，后褪色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，有氧化性物质生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于制作呼吸面罩 过氧化钠能和、反应生成氧气 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 7. 在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有HCl分子存在 B. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大，说明溶液中有HCl存在 C. 将铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有HCl存在 D. Na2S溶液中滴加新制氯水，生成淡黄色的单质硫沉淀，说明新制氯水中有HClO存在 8. 下列说法错误的是 ①氯气通入澄清石灰水中是工业制漂白粉的方法 ②与水充分反应后，转移的电子数目约为 ③金属钠可以保存在石蜡油中 ④金刚石和石墨互为同素异形体 ⑤胆矾失去结晶水是物理变化 ⑥溶于水后能导电的化合物是电解质 ⑦将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色即生成氢氧化铁胶体 ⑧强酸溶液导电性一定比弱酸溶液强 A. ①⑤⑥⑧ B. ①⑥⑧ C. ⑤⑥⑧ D. ②③④⑦ 9. 现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ①Ca(OH)2　②盐酸　③BaCl2　④NaOH　⑤加热 A. ②③ B. ①③ C. ③④ D. ②⑤ 10. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 向饱和食盐水中通入的气体为和氨气 B. 该反应利用了溶解度小的特点 C. 由固体制备纯碱的操作是在蒸发血中加热灼烧固体 D. 检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液 11. 同温同压下，对于相同质量的、，下列叙述正确的是 ①分子数之比为2∶1 ②体积之比为1∶2 ③密度之比为1∶2 ④原子个数之比为3∶4 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④ 12. 下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是 A. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 B. 大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑 C. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量钠保存在煤油里 D. 在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量 13. 用下列方法：①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O22H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 A. 3：2：1：4 B. 1：1：1：1 C. 1：2：1：2 D. 2：2：1：1 14. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等 D. 反应Ⅳ的转化中X发生还原反应 15. 如图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。下列说法错误的是 A. 实验室可用e为原料制备 B. b、d、f均具有漂白性 C. a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强 D. b、c均能用于自来水消毒，f可以用作环境消毒 16. 已知：，则中元素R的化合价为 A. +1价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 17. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：、、、 B. b点对应的溶液中：Na+、、、OH- C. c点对应的溶液中：、、、 D. d点对应的溶液中：、Fe2+、Ag+、 18. 将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑥ 19. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验中是否含有 向少量固体样品中滴加适量稀硝酸溶解后，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液 B 检验新制氯水的酸碱性 将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照 C 除去气体中混杂的少量气体 将混合气体依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 测定和固体混合物中的质量分数 准确称取ag样品和试管总质量，加热后冷却至室温，再称量总质量为bg A. A B. B C. C D. D 20. 下列实验装置中，能达到实验目的的是 ①验证和水反应是否为放热反应 ②观察的焰色试验 ③检验与反应有生成 ④比较和的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 21. 一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，燃烧产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是 ① ② ③和 ④ ⑤ A. 全部 B. 仅④⑥ C. 仅①②③ D. 除⑤以外 22. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作进行除杂：①加入稍过量的1mol·L-1的Na2CO3溶液；②加入稍过量的1mol·L-1的NaOH溶液；③加入稍过量的1mol·L-1的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为 A. ②③④①⑤ B. ②①③⑤④ C. ③②①④⑤ D. ③②①⑤④ 23. 下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，不正确的是 A. 没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 B. 每次实验后，要用稀硫酸把铂丝洗净 C. 先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检物质 D. 焰色反应是物理变化 24. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸馏水 棉花燃烧起来 Na2O2与水反应为放热反应 C 向饱和NaCl溶液中，先通入CO2至饱和再通入足量NH3 溶液变浑浊 有NaHCO3晶体析出 D 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块 观察到有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：(本题共4小题，共52分)。 25. 完成下列两小题的计算： （1）现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。 ①该混合气体的平均摩尔质量为______，混合气体中碳原子的个数为______（用NA表示阿伏加德罗常数）。 ②将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。 气球中收集到的气体的摩尔质量为______，气球的体积为______。 （2）固体中含有部分。取该固体充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸（增重）和碱石灰（增重）。请计算： ①加热分解产生的气体中在标准状况下的体积为______L。 ②固体中的质量为______g。 ③固体中的值为______。 26. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：CCl4难溶于水且密度比水大，I2在CCl4中显紫色；氯气与碱反应时温度不同产物不同。 请回答下列问题： （1）写出装置①制取氯气的化学方程式___________________________________。 （2）其中盐酸的性质是__________________，仪器A的名称是______________，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______________。 （3）装置②中的试剂为______________________。 （4）装置③中反应的化学方程式为____________________________，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到晶体。 （5）装置④中反应的离子方程式为____________________________________。 （6）⑤中可选用试剂 (填标号)。 A. Na2S B. NaCl C. 澄清石灰水 D. H2SO4 （7）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色，可知该条件下的氧化能力比NaClO___________(填“强”或“弱”)。 27. 在一定条件下含有相同元素的物质的转化是有规律的。某金属单质A及其化合物间的转化关系如图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为液体，完成下列问题： （1） 实验现象是___________。 （2）写出C+D=B+G的化学方程式：___________。 （3）C可在呼吸面具中作为氧气来源，假设每人每分钟消耗0.448LO2(标准状况)，且所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需Na2O2的质量为___________g。 （4）写出F+H=E+G反应的离子方程式：___________。 （5）向G的饱和溶液中通入过量D会生成H沉淀，其原因有①生成的H质量大于原溶液中G质量；②在相同条件下，___________；③溶剂H2O质量减少。 （6）下列有关G和H的性质比较，叙述正确的是___________(填字母)。 A. 分别向固体G和H中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降 B. 分别向等物质的量浓度的G和H溶液中滴加酚酞，后者红色更深 C. 二者热稳定性不同，G的热稳定性强于H D. 同一温度下，与同浓度的盐酸反应时，固体G比固体H更剧烈 （7）加热5.00gG和H的固体混合物，使H完全分解，固体混合物的质量减少了1.24g，则原混合物中G的质量为___________g。 28. Ⅰ．某蓝色溶液中可能含有Na+、K+、Cu2+、Mg2+、Cl－、、中的一种或几种，为检验它们的存在，某同学做了以下实验： ①取试液少许于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀出现； ②另取原试液少许于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现； ③将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解。 请根据以上实验，回答下列问题： （1）仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为________(填离子符号，下同)，一定不含有的离子为_______。 （2）由实验①_______(填“能”或“不能”)确定溶液中是否含有Cl－；根据填写结果选择对应的空进行作答。若能，原因是_______；若不能，写出验证原溶液是否含有Cl－ (不考虑的反应)的简单操作：_______。 （3）由实验②③可以确定原溶液中一定含有的离子是_______(填离子符号)，写出实验②中反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+ 2M+8H2O+3CO2↑。回答下列问题： （4）该反应中，生成物M是______(填化学式)。 （5）用单线桥标明电子转移方向和数目___________。 （6）每生成2个水分子，转移______个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $