上海市市西中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

市西中学2026学年第一学期学科调研 高一化学 2026.10 相对原子质量：H-1;C-12;N-14;0-16;Na-23;S-32;C-35.5;Cr-52;Mn-55;Ag-108 注意：标注“不定项选择”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项。未标注均为单选。 一、物质的量 物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。 1、agNa2SO4中含有b个Na*则阿伏加德罗常数为 。(用含有a、b的代数式表示) 2、有相同氧原子数目的F©O4和Fe2O,它们的物质的量之比为() A.34B.4:3 C.23 D.2:1 3、(不定项)对于同温同压下等质量的O和NO2,下列叙述正确的是() A,分子数之比为1：1B.体积之比为15：23 C.所含原子数之比为46：45D.密度之比为15：23 4、食用色素一胭脂红(C2HNO1oSNa),是一种水溶性合成色素，可安全地用于食品、药品、 化妆品中。下列关于胭脂红的说法正确的是() A.1mol胭脂红与22.4L氮气含有的氮原子数相等 B.1mol胭脂红中含有49个原子 C.1mol该化合物中硫元素的质量是96g 工.该化合物的摩尔质量为604g 5、在相同温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入C0、C02,使这两个容器内的压强相 等。下列说法中，正确的是() A.两种气体所含的氧原子数目相等B.两种气体的质量相等 C.两种气体所含的原子数目相等 D.两种气体的分子数目相等 6、某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为4A=2B+ 3C+D,测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d,则A的相对分子质量为( A.7d B.6d C.5d D.4d 7、(不定项)在两个等体积的密闭容器中分别充入等质量的02与X气体， 压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X气体可能是() A.CH4 B.CO2 C.HCI D.Cl2 1 8、在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质 量的CH,和O,隔板处于如图位凰. ①左侧充入的气体是 ②左右两侧的体积之比为 ⑨左右两侧的气体密度之比为 二、氯碱工业 海水中提取祖盐主要含有氟化钠，还合有少量的C阳2、Mg*扣S02,不符合氯成工业电解要 求，因此必须经过精制。海水中杂质离子的含量以及以粗盐为原料的“氟成工业”流程如下： 燕馏水 产生沉淀 BaCl2 L溶解」液体溶液 A ①（浓 产生沉波 ② 溶液溶液 B 沉淀混合物 c 溶液 图。圆- 海水中杂质离子的含量 Ca2 Mg2 S02 mo/1L海水 0.013 0.056 0.034 9、请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④ :⑤ 10、写出第④步操作得到的沉淀混合物C是： 11、如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的： 12、有同学认为使用Ba(OH2代替BaCh 溶解度及价格 Ba(OH)2 BaCl2 NaOH 和NaOH,能够节省试剂并同样达到去 除杂质离子的效果，请你结合表中的信 S(g/100g水)20℃ 3.89 35.7 53 息，判断该方案是否经济、合理，并说 价格（元） 5500 3000 2000 明理由。 如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图 电源 中的离子交换膜只允许正离子通过。 13、其中电极M作( A.正极B.负极C.阴极 D.阳极 电极M 14、精制饱和食盐水从图中()位置补充 电极 A,8 B.b C.c D.d 离子交换膜 15、电解饱和食盐水的反应方程式为： 16、下列关于离子交换膜说法错误的是() A,避免产品碱液中含盐量偏高 B.防止阴阳极生成气体相遇后发生爆炸 C.避免盐水中的Ca2、Mg通过后形成沉淀D.防止氯气与氢氧化钠反应，提高产品碱质量 三、神奇的纳米材料 纳米村料已成为新村料研究领域的热点。 17、如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高 -200nm 肿瘤的治疗效果。 有机物外壳 1)“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 二氧化硅 胶体（填“属于”或“不属于”。 四氧化三铁 2)四氧化三铁（其中二价铁与三价铁个数比为1：2）是一种非 药物 常重要的磁性材料。写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程 工业制革废水中含有大量蛋白质胶粒（酸性条件下带正电荷， 。-CO0胶体转子 碱性条件下带负电荷)和COH)方胶粒，可用FeO4纳米颗粒吸附 除去。Cr(OH)3胶粒、FeO4纳米颗粒的zeta电位随溶液pH的变 化关系如图所示。 0 已知：胶体粒子所带电荷的正负和多少用zeta电位衡量，Zeta 电位为正值或负值分别表示胶体粒子带正电荷或负电荷，数值越 50 大所带电荷越多。 18、在碱性条件下F©O:纳米颗粒选择性吸附 胶粒，其 原因是 已知FeO4纳米颗鞋吸附Cr(O后形成FCO4CrOH,用NaCIO溶液浸泡可以回收 FeO4。某实验小组用NaCl0原液（质量分数是10%，密度是1.18gmL)配制80mL0.1molL的 NaCIo溶液. 19、完成该实验需用量简量取()nL NaClO原液。 A.5.1B.63 C.50.6D.633 20、配制过程中部分操作步骤如下，其中操作正确的是( A.稀释 B.转移 C.定容 D.摇匀 21、上述步骤B和C之间还有一个步骤，其具体操作是 3 定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是 22、以下情况会使所配溶液浓度偏高的是() A.定容时俯视刻度线 B.摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 C.洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 D.将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤23次，并将洗涤液转入容量瓶 23、NaClO溶液处理FcO4Cr(OH3并回收FeO4的反应为：2FeO4Cr(OH3+3 NaCIO+4NaOH= 2FeO4+2NaC04+3NaC1+5Hz0。欲处理含CrM=52g/mol)浓度为286mgL的工业制革废水 1m,至少需要3mol/L NaCIo溶液 L。 四、物质制备 实验室利用MO2和浓盐酸在加热条件下制取并收集纯净、干燥的氯气。装置如图所示（加热 和央持仪器略)： MnO5体 24、装置B的作用是 装置C中盛装的药品是 。 装置E中发生反应 的化学方程式是 25、若甲同学用足量MnO2与含4 mol HCI的浓盐酸反应制氯气，乙同学用1 nol MnO2与足量浓盐 酸反应制氯气，两者制得氯气() A.甲多B.乙多 C.一样多D.无法确定 26、若在A中放入1gMn02,然后加入100mL10moL的浓盐酸，反应中生成3.36L(标准状况 下)C2。向反应后的溶液中加入足量ANO溶液，则生成日色沉淀 克。（不考虑氯气 的溶解) Ag是一种难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验制 备Ag胶体，并探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀AgNO,溶液逐浦加入过量的稀KI溶液中，得到Agl胶体a: 实验②：将稀KI溶液逐浦加入过量的稀AgNO3溶液中，得到Agl胶体b: 实验③：将提纯后的AgI胶体a与Agl胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 27、确认Ag胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为() A.聚沉B.电泳C.丁达尔现象D.渗析 28、用图示方法提纯Ag1胶体b,该方法被称为 。运用该方 法，进入蒸馏水中而被除去的离子有 Agl胶体 29、本实验的探究结论是制备AgI胶体时，反应物的相对用量对胶体粒 材料X 子所带电性有影响。但有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验 蒸馏水 ①、②中得到的分散系混合，也能得到相同的探究结论。判断他的说法是 否合理并说明理由。 30、实验①所制备得到的Agl胶体a结构如图所示。下列说法错误的是() K+ K K+ 散团 (Agl) K 【Agn··(mx)KX·xKt K* 胶核 胶核 吸附层扩散层 K*吸附是 K K 胶粒 扩层一 A.区分AgI胶体和AgI浊液的本质是分散系稳定性不同 B.Ag胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应 C.Agl胶体a和Agl胶体b均呈电中性 D.Agl胶体b的结构可能为[Agm(x-n)Ag*.nNO3xNO 五、氯及其化合物 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 31、有关氯气的叙述中，正确的是（) A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B.FCh可以由氯气和金属铁单质直接化合制得 C.氯水和液氯都可以用钢瓶储存 D.氯水在光照条件下会产生气泡，该气体是氯气 32、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化依次为：紫色→红色①→无色②→ (填颜色)③。导致颜色变化的相关微粒是① ② ③ A.H B.CI C.Cl D.HCIO 33、若将潮湿的C2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红布条 不褪色，·则甲装置所盛的试剂可能是() ①浓硫酸、⑧NaOH溶液、③K溶液、④饱和食盐水 A.①B.2③C.②③④D.①②③ 用图1所示装置向装有一瓶氣气的集气瓶中添加 NaOH 适量的蒸偏水，振荡，然后利用注射器浦加NaOH 稀盐酸 常液 。接压列 压强 溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得 传感摆 ①② 集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。 34、氯气与水反应的方程式为 蒸偏水 35、(不定项)下列说法正确的是() 图2 时间 A.阶段①说明氯气溶于水 B.阶段②的压强变小，是由于氯气与水发生反应 C.阶段③发生反应的化学方程式为NaCl+NaC1O+H0=Ct+2NaOH D,若将C2换成C02,则压强变化会出现图2趋势 “84消毒液的主要成分是NaClO,也可用于漂白，同学们探究“84"消毒液在不同pH下使红 纸条褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12: 步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个散口、洁净的小烧杯中： 步骤3：用酸溶液将3个烧杯内溶液的p日分别调至10、7和4（溶液体积变化忽略不计）： 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的pH 现象 a 10 10min后，红纸基本不褪色：4h后红纸褪色 6 7 l0min后，红纸颜色变浅 4 l0min后，红纸颜色比b组实验变得更浅 : pH越大，溶液中的c日)越小。溶液中含CI 1.0r HCIO CIO 微粒的物质的量分数(@)随溶液pH变化的关系如图所示。 0.8 36、由实验现象可知，溶液pH在410范围内，pH越 0.6 大，红纸褪色 (填“越快”、“越慢”、“无变 a0.4 CL(aq) 化”)。结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现 0.2 差异的原因是 0. 012345678910 PH 37、a组实验4h后红纸褪色的原因可能是（用化学方程式表示） 38、针对不同物品的消毒，84消毒液需稀释到不同浓度来使用。取含次氯酸钠14.9gL的84消毒 液1mL,加水稀释至100mL,则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为 molL.