上海市市北中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

2026学年市北中学第一学期高一化学阶段考试试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、准考证号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一 化学中的哲理 “化学”中充满着哲理，良好的哲学素养有助于更深刻地理解化学知识和化学过程。 1. 蒸馏水中含有极少量的，的制备过程体现了“量变引起质变”的哲学观点。填写下列表格： 序号 实验过程 实验现象 化学方程式 Ⅰ 向40mL溶液中滴加10mLNaOH溶液，恰好完全反应。 ①____________ ②____________ Ⅱ 将少量饱和溶液逐滴滴入50mL煮沸的蒸馏水中。 得到红褐色澄清液体。 ③____________ 2. “对比法”是一种重要的科学研究方法。通过如图所示，我们可以证明上题中的“分散系Ⅱ”确实与FeCl3溶液存在区别。请在下图中画出实验的现象______。分散系Ⅱ属于______。 A．溶液 B．胶体 C．浊液 3. 宏观现象往往反映出事物的微观本质。通过两个简单的实验，能够区分分散系Ⅰ和分散系Ⅱ在分散质颗粒大小上存在区别的现象名称是______。 4. 分散系Ⅱ具有不少独特的性质，引起广泛的研究兴趣。如图所示的实验现象称为______。可以得出的结论是：____________。 铝土矿的主要成分为，还含有、等杂质。工业上主要采用下列流程冶炼铝单质： 5. 物质属于______。 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 用一个化学方程式说明你的判断：____________。 6. 从物质分类的角度，分析铝土矿中的不与NaOH溶液反应的原因：____________。 7. 属于两性氢氧化物。写出下列化学方程式： 与稀盐酸反应：____________； 与NaOH溶液反应：____________。 二 海水的综合利用 海洋是资源的宝库，从海水中可提取钠、氯、锂等多种元素，有很好的综合利用价值。 8. 海水经日光、风力蒸发浓缩得到粗盐的过程属于______。 A．化学变化 B．物理变化 9. 海水中含有、、、、、等多种离子。晒盐时NaCl优先大量析出是由于______。 A. NaCl溶解度较大 B. NaCl熔点较高 C. NaCl摩尔质量较小 D. 和浓度均较大 10. 实验室提纯粗盐，不需要进行的操作是______。 A. 溶解 B. 过滤 C. 渗析 D. 蒸发 下图是一种粗盐的提纯流程： 已知：20℃时，的溶解度为3.89g/100g水，的溶解度为35.7g/100g水。 11. a、b、c的试剂添加顺序还可以是______。(不定项) A. 、、NaOH B. 、NaOH、 C. 、NaOH、 D. 、、NaOH 12. 加盐酸调整pH至3~4，除去的离子有______。(不定项) A. B. C. D. 13. 工业上，在粗盐提纯过程中通常选择加而不是来除去杂质离子。其主要原因是____________。 14. 如图所示，X、Y为两个惰性电极，它们通过导线与直流电源相连，a是饱和食盐水。实验开始前，在两侧电极附近均滴加酚酞试液。 (1)X电极被称为______极，该电极附近观察到的实验现象是______。 (2)Y电极的电极反应式是______，检验该电极处生成物的试剂是______。 (3)该装置中发生反应的化学方程式是____________。 (4)工业中，电解食盐水，一段时间后，NaCl的浓度变为，则这段时间电解产生的气体在标准状况下的总体积为______L。(请列式计算。不考虑溶液体积变化及气体溶解损失) 三 气体摩尔体积、物质的量浓度 化学学科看物质的体积既要从宏观的影响因素分析，更要从微观的层次进行研究。 15. 气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于______ A. 气体的种类 B. 气体的物质的量 C. 气体分子本身的大小 D. 气体分子之间的平均距离 16. 关于同温、同压下，等体积的和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等，其中正确的是______ A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③ 17. 在标准状况下①②个分子③④0.6 mol，下列对这四种物质关系从大到小的表达正确的是______ A. 物质的量：③>①>④>② B. 质量：④>③>①>② C. 体积：④>②>③>① D. 原子数：①>②>④>③ 18. 设表示阿伏加德罗常数。有臭氧()与二氧化碳的混合气体共23.2 g，其标准状况下体积为11.2 L，下列说法错误的是______。(不定项) A. 混合气体含有的原子数为 B. 混合气体对氢气的相对密度为23.2 C. 混合气体中臭氧在标准状况下的体积为6.72 L D. 混合气体中臭氧物质的量分数为40% 19. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是______。 A. B. C. D. 20. 标准状况下，的密度为______(保留3位小数)。若中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的表达式为______。(用含a、b的式子表示) 21. 已知1个分子的质量是a g，1个分子的质量是b g，若以1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，试计算的相对分子质量(用含a、b的式子表示)______。 在生产和科学实验中，经常会用到一定浓度的溶液，我们可以从不同的角度来认识它。 22. 下列溶液中与硫酸钾溶液中浓度相同的是______。 A. 氯化钾 B. 硝酸钾 C. 氯酸钾 D. 磷酸钾 23. 已知HCl气体极易溶于水，1 L水溶解了336 L HCl(标准状况)，所得溶液密度为，则溶液体积为______，此溶液的质量分数是______，物质的量浓度是______，该温度下，HCl的溶解度是______。(水的密度按照计算，结果保留三位有效数字) 24. 下表是某人的体检报告。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *钾 K 4.1 3.5-5.5 2 *钠 Na 140 135-145 3 *葡萄糖 Glu 5.1 3.9-6.1 (1)如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)检测结果为，参照如图体检报告中的相关指标，他的血糖______(填“偏高”、“正常”或“偏低”)(葡萄糖的分子式：) (2)一袋250 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖25g，该注射液的物质的量浓度是______(保留三位有效数字)。将该浓度的溶液加水稀释至1L，溶液中所含葡萄糖的质量为______。稀释过程中，需使用下图装置X，X的名称是______，在图上补充装置X缺少的两处重要标示______。 (3)除该装置外，转移和定容操作还要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。其中，转移液体的过程中玻璃棒的作用是______。 (4)下列情况对所配制的葡萄糖溶液浓度实验有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) a)装置X中原有少量蒸馏水：______； b)定容时仰视装置X基准线：______。 四 新型催化剂材料 化学的魅力之一就是实现物之间的转化，从而造福于人类。今年，某国际研究小组制备了一种新型催化剂材料，它由一个个嵌套在纳米氮化碳晶体中的单个铜原子“结构单元”构成。 25. 若氮化碳中两种元素的化合价与“”、“”中相应元素的化合价相同，则氮化碳的化学式为______。 26. 自然界中碳元素可组成金刚石、足球烯、石墨等物质，它们互称为______。 27. 用0.64g纯铜制备该催化剂材料，理论上能得到______个上述物质的“结构单元”。 28. 有人认为：由该“结构单元”构成的纳米催化剂属于胶体。对这一观点的正确性予以评价，并说明理由。(字数控制在40字以内)______。 含碳材料可作为荧光材料用于定量检测金属离子的浓度。某课题组用该材料检测水中铁离子浓度，测得相对荧光强度I与溶液中铁离子浓度的关系为：，该关系式中的单位为，。 已知：《生活饮用水卫生标准》(GB5749-2022)规定，饮用水中铁离子的浓度应不高于。 29. 若测得某水样的相对荧光强度，则该样品中的浓度为______。(请写出具体计算过程，结果保留至小数点后2位) 30. 该水样中铁离子的浓度______《生活饮用水卫生标准》中铁的浓度要求。(填“符合”、“不符合”、“无法判断是否符合”) 2026学年市北中学第一学期高一化学阶段考试试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、准考证号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一 化学中的哲理 【1~7题答案】 【答案】1. ①. 产生红褐色沉淀 ②. ③.   2. ①. ②. B 3. 丁达尔效应 4. ①. 电泳 ②. 胶体粒子带正电荷 5. ①. A ②. 6. 为碱性氧化物，可与酸溶液发生反应生成盐和水，不能和碱溶液发生反应 7. ①. ​ ②. 二 海水的综合利用 【8~14题答案】 【答案】8. B 9. D 10. C 11. BD 12. AC 13. ①20℃时溶解度远高于，达到相同除杂所需浓度时，用量更少，除杂效率更高 14. ①. 阴极 ②. 产生无色气泡，溶液由无色变红色 ③. ④. 湿润的淀粉-KI试纸 ⑤. ⑥. ， 三 气体摩尔体积、物质的量浓度 【15~24题答案】 【答案】15. B 16. C 17. D 18. D 19. A 20. ①. 0.714 ②. 21. 22. A 23. ①. ②. 35.4% ③. 11.1 ④. 54.8 24. ①. 偏低 ②. 0.556 ③. 25 g ④. 容量瓶 ⑤. ⑥. 胶头滴管 ⑦. 引流 ⑧. 无影响 ⑨. 偏小 四 新型催化剂材料 【25~30题答案】 【答案】25. 26. 同素异形体 27. 28. 不正确，该结构单元是单个铜原子构成，为纯净物，而胶体是分散系的一种，为混合物 29. ，解得，换算为单位体积质量为： 30. 不符合 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $