上海中学东校2026-2027学年第一学期阶段性检测 高二化学试题

上海中学东校 2026 学年第一学期阶段性检测 高二 化学 2026.10 （满分：100 分　　时间：60 分钟） 注意：选择类题目中，标注“不定项”的题目，每小题有 1-2 个正确选项；未特别标注的题目，每小题只有 1 个正确选项。 所有单选题题号涂在答题卡上，不定项选择题直接书写在答题纸上。 本卷可能用到的相对原子质量：Ca-40　C-12　O-16 一、原电池原理及应用 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，电化学装置可实现化学能与电能之间的转化。 1．下列装置中，能将化学能直接转化为电能的是___________________。 A．充电宝在充电时 B．电解水装置 C．太阳能电池板 D．水果电池 2．电化学在生产、生活和科学技术的发展中扮演着重要的角色。下列有关原电池和电解池说法正确的是___________________。（不定项） A．铜锌原电池中铜电极发生的是氧化反应 B．电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能 C．用惰性电极电解饱和食盐水溶液结束后，欲使电解液恢复到初始态，可向溶液中加入适量盐酸 D．电解精炼铜时，阳极底部产生含 Pt、Au 等元素的阳极泥 化学电源在生产生活中有着广泛的应用。某同学分别按图甲乙所示装置进行实验，两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中 A 为电流表。 3．在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度是甲___________________乙 A．＞ B．＜ C．＝ 4．甲电池工作一段时间后，溶液中 c(SO42−)___________________。 A．变大 B．不变 C．变小 D．无法判断 5．甲中负极的电极反应式为___________________，若有 1 mol 电子流经导线时，则可产生___________________mol 气体。 6．利用反应 Zn+2FeCl3 = ZnCl2+2FeCl2，可设计如图所示的装置，下列说法正确的是___________________。 盐桥（装有含饱和 KCl 溶液的琼脂） A．盐桥中 K⁺移向 ZnCl2 溶液，Cl⁻移向 FeCl3 溶液 B．生成的 Fe2+通过盐桥可以和锌反应生成 Fe C．电流流动方向为锌电极→电流表→石墨电极 D．石墨电极上发生的反应为 Fe3+ + e⁻ = Fe2+ 我国科学家利用光电催化技术实现了室温下完全分解 H2S 制取硫单质，装置如下图。 7．整个装置中的能量转化形式是光能转化为___________________和___________________。 8．该装置工作时 Y 极的电极反应是___________________；C 室中发生的离子反应为___________________。 9．下列有关该装置的说法错误的是___________________。 A．得到两种有用的化工原料 B．Y 电极不能用铜棒作电极 C．A 室需要持续补充稀硫酸 D．用 KSCN 溶液检验过滤后的液体中是否含有 Fe3+ H2S 也可应用于废水处理领域中，能使某些金属离子生成难溶硫化物而除去。工业除去 Mn2+的原理为： H2S ⇌ H⁺ + HS⁻　　Ka1=1.1×10−7 HS⁻ ⇌ H⁺ + S2−　　Ka2=1.3×10−13 Mn2+ + S2− = MnS↓ 10．25 ℃时，向含有 0.020 mol·L−1 Mn2+的废水中通入一定量 H2S 气体，然后调节溶液的 pH，当 pH=6，[H2S]=9.1×10−4 mol·L−1 时，Mn2+开始沉淀，请写出必要的计算过程求 Ksp(MnS)。（忽略 Mn2+的浓度变化和溶液体积的变化，结果用科学计数法表示，保留一位小数） 二、海洋资源利用 我国海洋资源十分丰富。随着科学技术的不断发展，可以通过淡化海水获取淡水、从海水中提取食盐、镁等重要的化学物质。食盐是一种食品添加剂，也是一种重要的工业原料，如生产烧碱、纯碱、盐酸等。 11．常温下某海水样品测得其 pH 值约为 8.0~8.5，可能使海水呈碱性的物质是___________________。 A．MgCl2 B．NaCl C．KBr D．NaHCO3 12．常温下，将盐酸和氨水混合，所得溶液 pH=7，此时溶液中 [NH4^+]+[NH3·H2O]___________________[Cl⁻] A．＞ B．＜ C．＝ D．无法判断 目前世界上大多数的镁是从海水中提取的，下图是海水提镁的部分流程。 13．使用氯化镁制备金属镁的电解反应方程式是___________________。 14．请从平衡移动角度解释 MgCl2·6H2O 脱水时需要在氯化氢气流中进行的原因。 电解也是制备物质的重要手段，用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2，工艺如下图所示。 15．b 电极应连接电源的___________________。 A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极 16．b 电极的电极反应式为___________________。 17．电解一段时间后，a 极区溶液的 pH___________________。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 18．图中离子交换膜使用的是___________________。 A．负离子交换膜 B．正离子交换膜 19．电解后的产品除 ClO2 外，还有___________________。（写化学式） 在实际生产中，正离子交换膜的破损会造成 OH⁻ 迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到 O2。 20．产生 O2 的电极反应式为___________________。 21．下列生产措施有利于提高 ClO2 产量、降低阳极 O2 含量的是___________________。（不定项） A．定期检查并更换正离子交换膜 B．及时补充 Cl⁻ 浓度高的精制饱和食盐水 C．降低电解时的温度 D．增大阳极区的溶液的 pH 三、珍珠粉 珍珠粉的主要成分包括蛋白质、文石结构的碳酸钙、多种微量元素和维生素 B 等。珍珠粉的碳酸钙含量≥90%，有机质含量占 5% 左右。 目前市场上存在着与之相似的贝壳粉。贝壳粉是用贝类的壳加工成粉末状，其中主要成分是碳酸钙，其次是甲壳素和少量的氨基酸等。贝壳粉的碳酸钙含量高达 98%，但有机质含量较低。 测定某珍珠粉样品碳酸钙含量步骤如下： Ⅰ. 用电子天平称取珍珠粉样品 0.150 g，试样置于锥形瓶中，加少量水使样品润湿。 Ⅱ. 向锥形瓶中加入 5.00mL 1.00 mol·L−1 的盐酸标准溶液，加热促进样品溶解、冷却。 Ⅲ. 用少量水冲洗锥形瓶内壁，加入物质 A 作指示剂，用 0.100 mol·L−1 氢氧化钠标准溶液返滴定。 22．碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡表达式为___________________。 23．向锥形瓶中加入盐酸时反应的离子方程式为___________________。 24．用已配制的标准氢氧化钠溶液开始滴定之前，下列关于滴定操作说法正确的是___________________。 A．盛装标准氢氧化钠标准溶液的滴定管，洗涤后直接装液 B．使用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管时，润洗后的液体从滴定管的上口全部放出 C．滴定管注入氢氧化钠标准溶液之后，需要调节液面，排出尖嘴处气泡 D．锥形瓶使用前，要用盐酸标准溶液润洗 2~3 次 25．取 5.00 mL 盐酸的仪器可以用___________________。（不定项） A．5 mL 量筒 B．10 mL 量筒 C．滴定管 D．5 mL 移液管 26．实验室配置 100 mL 0.100 mol·L−1 的氢氧化钠标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还应有___________________。 27．若达到此次滴定化学计量点时，锥形瓶中溶液的体积为 40 mL，化学计量点前后半滴（约 0.02 mL）溶液的 pH 为滴定突跃范围。该滴定实验的突跃范围是___________________。 A．4.0~10.0 B．5.3~8.7 C．4.7~9.3 D．4.3~9.7 28．加入的物质 A 是___________________，判断达到滴定终点的现象为___________________。 29．第一次滴定时氢氧化钠溶液的末读数如图所示，读数为___________________mL。 经过三次平行实验，其他数据不变，消耗氢氧化钠溶液体积分别为 20.48 mL、20.60 mL、22.05 mL。 30．该样品碳酸钙的质量分数为___________________。（结果保留三位小数，忽略溶出的 CO2 对溶液体积的影响） 31．该样品___________________珍珠粉。 A．不是 B．是 32．下列操作会导致测得样品碳酸钙的质量分数偏大的是___________________。（不定项） A．溶解碳酸钙时加热时间过长 B．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C．盛酸滴定管未用 HCl 标准液润洗 D．盛碱滴定管未用 NaOH 标准液润洗 四、工业合成氨 2007 年度诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔，确认了合成氨反应机理。673 K 时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。 33．上述合成氨反应历程中，基元反应个数为___________________。 A．3 B．4 C．5 D．6 34．400 ℃时 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0 K=0.5，若某时刻测得 NH3、N2 和 H2 的量浓度均为 1 mol·L−1 时，则此时该反应的 v正___________________v逆。 A．＜ B．＞ C．＝ 某小组往一恒温恒压容器中充入 9 mol N2 和 23 mol H2 模拟合成氨的反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系，如下图所示。 35．温度 T1、T2、T3 中，最大的是___________________。 A．T1 B．T2 C．T3 36．若体系在 T2、60 MPa 下达到平衡，计算此时的平衡常数 Kp = ___________________（用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结果保留 3 位小数） 吉林大学的科学家们提出一种基于机械化学在温和条件下由氢气合成氨的新方案“球磨法”。该方法是在温和的条件下（45℃和 1bar，1bar=100kPa）合成氨，氨的最终体积分数可高达 82.5%。 该法分为两个步骤：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上（[Fe(N*)]），有助于氮分子的解离。第二步，N*发生加氢反应得到 NHx（x=1~3），剧烈碰撞中，NHx 从催化剂表面脱附得到产物氨。 37．“球磨法”与“哈伯法”相比较，下列说法中正确的是___________________。（不定项） A．催化剂(Fe)缺陷密度越高，N2 的吸附率越高 B．“球磨法”中“剧烈碰撞”仅为了产生“活化缺陷” C．“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氢三键，而“球磨法”不用解离氮氢三键 D．“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本 机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高。下图是 N2 吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线。 38．应选择的最佳转速约___________________转/min；若选择 500 转/min 的转速，N2 的吸附量降低的原因是___________________。 五、菠菜豆腐 菠菜富含丰富可溶性草酸（H2C2O4），豆腐常用石膏（CaSO4·2H2O）点卤。民间素有“菠菜不能与豆腐同食”的说法，该说法认为二者同食会生成草酸钙沉淀，影响人体对钙的吸收甚至导致结石。 已知：25℃下 H2C2O4 的电离平衡常数分别是 Ka1=5.4×10−2，Ka2=5.4×10−5；H2CO3 的电离平衡常数分别是 Ka1=4.2×10−7，Ka2=4.8×10−11；25℃下 Ksp(CaC2O4)=4.0×10−9。 39．关于草酸及其盐溶液，下列说法正确的是___________________。 A．H2C2O4 在水溶液中的电离方程式是 H2C2O4 ⇌ 2H⁺ + C2O42− B．草酸与足量澄清石灰水反应的离子方程式是 H2C2O4 + Ca2+ + 2OH⁻ = CaC2O4↓ + 2H2O C．向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液会出现气泡 D．加热 Na2C2O4 溶液，水解程度减小，碱性减弱 40．NaHC2O4 溶液显___________________（填“酸”“碱”或“中”）性。 菠菜汁中含有 H2C2O4、HC2O4⁻、C2O42−。 41．下列离子在菠菜汁中能大量共存的是___________________。 A．Ca2+、K⁺ B．H⁺、NH4^+ C．K⁺、MnO4⁻ D．Na⁺、Br⁻ 42．关于菠菜汁中草酸相关微粒的存在形式及平衡关系，下列判断正确的是___________________。 A．在菠菜汁中，c(H2C2O4) ＞ c(C2O42−) ＞ c(HC2O4⁻) B．若将菠菜汁稀释 10 倍，则溶液中 c(H⁺)/c(H2C2O4) 的比值减小 C．草酸溶液中一定存在 c(H⁺) = c(OH⁻) + c(HC2O4⁻) + 2c(C2O42−) D．室温下，向菠菜汁中逐滴加入 NaOH 溶液至 pH=7 的过程中，水的电离程度先减小后增大 某兴趣小组用菠菜和豆腐模拟混合过程，研究草酸与钙的平衡，并尝试用厨房“焯水”方法减少菠菜中的草酸含量。 43．关于菠菜与豆腐混合体系，下列判断正确的是___________________。（不定项） A．菠菜中滴加豆腐水，立即产生 CaC2O4 沉淀，所以 CaC2O4 是弱电解质 B．向混合后的滤液中加入少量的 CaCl2 固体，Ksp(CaC2O4)减小 C．若滤液中 c(Ca2+)=1.0×10−3 mol·L−1，则 c(C2O42−) ≤ 4.0×10−6 mol·L−1 D．“焯水”后菠菜中草酸总浓度降低，与豆腐混合时，生成 CaC2O4 沉淀会减少人体对钙元素的吸收 在厨房菠菜“焯水”时，有经验的人会常向水中加入少量“小苏打”。 44．用离子方程式表示“小苏打”溶液显碱性的原因___________________。 45．加入少量“小苏打”有利于去除菠菜中的草酸，请写出该过程中发生的离子方程式。 某小组设计对比实验： 甲：菠菜汁直接与豆腐混合，再过滤得滤液 乙：菠菜经“焯水”后冷却，再与豆腐混合，最后过滤得滤液 46．预测滤液中 c(Ca2+) 的结果是甲___________________乙。 A．＞ B．＜ C．＝ 学科网（北京）股份有限公司 $