精品解析：上海市浦东复旦附中分校2025-2026学年高二上学期阶段测验一 化学试题

2027届高二上化学阶段测验一试卷 注意： 1.本试卷共42道试题，满分100分，考试时间60分钟。 2.不定项选择题每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分。其他未标注的选择题均为单选题。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、K-39、I-137 一、生产生活中的弱电解质(本题共20分) 研究弱电解质的电离和水溶液酸碱性有重要意义。 1. 常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是________。 A. 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B. 溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 C. 溶液加水稀释，c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)･c(OH-)]不变 D. 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小 2. 某温度下，等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是________。 A. Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B. b点溶液中水电离的c(H+ )小于c点溶液 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力如图： 3. a、b、c三个点对应的溶液，其中最大的是________点，醋酸电离程度最大的是________点。 A．a点 B．b点 C．c点 4. 若用湿润的试纸测量处溶液的，测量结果_________ A.偏大 B．偏小 C．不变 已知25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 电离平衡常数 5. 下列四种溶液：①氢硫酸②醋酸③硫酸④盐酸。浓度从大到小排序为：________________。(写序号) 6. 下列物质中不能与反应的是___________。 A. B. C. D. 7. 写出少量通入溶液中发生反应的离子方程式为______________________。 8. 写出少量通入溶液中发生反应的离子方程式为______________________。 9. 将通入溶液中，当溶液中时，溶液中的__________。 10. 已知：、是两种弱酸，存在如下反应：，则、、三种负离子结合的能力由强到弱的顺序为__________________。 二、水的电离和溶液的酸碱性(本题共19分) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。 11. 25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)，理由是：_______________________。 12. 25℃时，的溶液，加水稀释到500倍，则稀释后与的比值为____________。 13. 25℃时，某溶液中由水电离出来的和浓度的乘积为，则此溶液中可能大量共存的离子组是__________(不定项) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14. 25℃，的溶液中含浓度都为的、、、和离子，可能是_________ A. B. C. D. 15. 95℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱混合后溶液呈中性，则与之间应满足的关系是_____________。 16. 若另一温度下，测得纯水中，则该温度下的__________；若温度不变，的溶液中，__________，由水电离出的__________。 17. 25℃时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则醋酸的电离平衡常数为__________(用含a、b的代数式表示)。 三、清洁能源二甲醚(本题共21分) 二甲醚()具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。工业上以合成气(、)为原料“一步法”合成二甲醚的总反应为： 。 18. 气态二甲醚25℃、时完全燃烧生成和液态水时放热。则表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为___________________________。 19. “一步法”合成二甲醚的总反应在_________下能自发进行。 A．低温 B．高温 C．任何温度 600℃时，在复合催化剂作用下，反应器中发生了下列反应： Ⅰ．合成气合成甲醇： Ⅱ．甲醇脱水反应： Ⅲ．水煤气变换反应： 20. 一定条件下，和只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应后，和均为，则的平均反应速率为_________。 水煤气变换反应Ⅲ的部分基元反应如下： 基元反应 活化能 反应热 ① 0 1.73 ② 0.81 -0.41 21. 反应①和②中，速率较慢的基元反应的逆反应的活化能为_________。 目前又有一种新合成二甲醚的方法是以和为原料直接反应，其反应原理为： 22. _________。 23. 写出两种提高二甲醚产率的措施：_____________、_____________。 24. (不定项)在恒容绝热容器中发生该反应，能判断达到化学平衡状态的是_________ A. 容器内温度保持不变 B. C. 保持不变 D. 单位时间内断裂键，同时断裂3 mol O-H键 当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如下图所示： 25. 图中压强从大到小顺序为_________，理由是：_____________________________________。 26. 若在密闭容器中充入和，的平衡转化率对应图中的A点，则在此温度下，该反应的化学平衡常数_________(保留2位小数)。 四、滴定分析法(本题共25分) 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ．某实验小组用已知浓度的标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 取待测液于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞，用标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： 27. 滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_________→开始滴定。 A．装入标准溶液至零刻度以上 B．用标准溶液润洗2至3次 C．排除气泡 D．记录起始读数 E．调整液面至零刻度或零刻度以下 28. 三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前滴定管读数 滴定后滴定管读数 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_________。 29. 在上述实验过程中，出现下列操作会造成测定结果偏低的是_________(不定项)。 A. 量取标准液的滴定管未用标准液润洗 B. 量取醋酸的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 D. 当滴定结束时，俯视滴定管读数 Ⅱ．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。 称取产品配成溶液，取溶液加入足量的和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()，平均消耗标准溶液的体积为。 30. 加入和稀后发生反应的离子方程式为___________________________。 31. 滴定终点的现象为_____________________________________________。 32. 产品中的质量分数为_________(用含、、的代数式表示)。 Ⅲ．某兴趣小组采用双指示剂的滴定法测定利用“联合制碱法”制得的纯碱(仅含少量杂质，无其他杂质)的纯度，步骤如下： (1)准确称取纯碱样品放入锥形瓶中，加蒸馏水溶解，加入1~2滴指示剂Ⅰ； (2)用盐酸滴定该溶液至恰好出现现象Ⅰ，消耗盐酸的体积为； (3)再在步骤(2)的溶液中加入1~2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至恰好出现现象Ⅱ，消耗盐酸的体积为。 33. 指示剂Ⅰ为__________，现象Ⅱ是________________________________________。 34. 滴定过程中酸式滴定管的三次读数位置如图所示： 其中__________，__________。 35. 计算：该样品中纯碱的纯度是__________(写出计算过程，结果保留3位小数)。 五、碱式碳酸钴组成测定(本题共15分) 碱式碳酸钴[]，主要用作分析试剂，也可用于钴盐制备，瓷器着色。受热时可分解生成氧化物。为了确定其组成，实验小组同学设计了如图所示装置进行实验。 实验步骤如下： ①称取样品置于硬质玻璃管内。 ②按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；打开活塞，缓缓通入空气数分钟。 ③关闭活塞，分别称量乙、丙装置的质量；点燃甲装置中酒精灯加热硬质玻璃管，当乙装置中__________(填实验现象)，停止加热。 ④再次打开活塞，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量。 ⑤计算。 36. 步骤②中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________。 37. 步骤③中乙装置中的实验现象为___________________________时可以停止加热。 38. 某同学认为上述实验装置中丁1、丁2可以换成如图所示的装置A或者B，你认为是否可行_________(填“是”或“否”)，原因是____________________________________。 39. 若实验装置、操作均正确，测得如下数据： 乙装置的质量 丙装置的质量 加热前 80.00 62.00 加热后 80.18 62.88 则该碱式碳酸钴的化学式为___________________________。 有人认为用如图所示装置进行两次实验也可以确定碱式碳酸钴的组成。 实验步骤如下： (1)室温下，称取的样品置于试管中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，测得产生的物质的量为。 (2)室温下，向实验(1)反应后的液体中加入足量的锌粒，充分反应后，测得产生的物质的量为。 40. 量气管中盛放溶液X最好应为__________________。 41. 上述实验装置中，有一处需要改进，所做的改进是：__________________。 42. 下列实验操作有可能会使的值偏小的是_________。 A. 实验(2)结束时，迅速调整两侧液面持平，立即读数 B. 实验(2)反应时稀硫酸中加的量不足 C. 实验(1)中，气体中含有水蒸气 D. 试管中留有反应生成的气体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高二上化学阶段测验一试卷 注意： 1.本试卷共42道试题，满分100分，考试时间60分钟。 2.不定项选择题每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分。其他未标注的选择题均为单选题。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、K-39、I-137 一、生产生活中的弱电解质(本题共20分) 研究弱电解质的电离和水溶液酸碱性有重要意义。 1. 常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是________。 A. 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B. 溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 C. 溶液加水稀释，c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)･c(OH-)]不变 D. 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小 2. 某温度下，等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是________。 A. Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B. b点溶液中水电离的c(H+ )小于c点溶液 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力如图： 3. a、b、c三个点对应的溶液，其中最大的是________点，醋酸电离程度最大的是________点。 A．a点 B．b点 C．c点 4. 若用湿润的试纸测量处溶液的，测量结果_________ A.偏大 B．偏小 C．不变 已知25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 电离平衡常数 5. 下列四种溶液：①氢硫酸②醋酸③硫酸④盐酸。浓度从大到小排序为：________________。(写序号) 6. 下列物质中不能与反应的是___________。 A. B. C. D. 7. 写出少量通入溶液中发生反应的离子方程式为______________________。 8. 写出少量通入溶液中发生反应的离子方程式为______________________。 9. 将通入溶液中，当溶液中时，溶液中的__________。 10. 已知：、是两种弱酸，存在如下反应：，则、、三种负离子结合的能力由强到弱的顺序为__________________。 【答案】1. B 2. B 3. ①. B ②. C 4. B 5. ③>④>②>① 6. B 7. 8. 9. 10. >> 【解析】 【1题详解】 A. 溶液加水稀释或加热均可使CH3COOHH+＋CH3COO-平衡正向移动，CH3COOH电离度增大，CH3COO-的物质的量增多，故A正确； B. 根据“越稀越电离”，溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小，故B错误； C. 溶液加水稀释， 、Kw只与温度有关，所以溶液加水稀释，不变，故C正确； D. ，、Kw只与温度有关，溶液加水稀释后，c(H+)减小，所以溶液中的值减小，故D正确； 选B。 【2题详解】 A．醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，稀释相同倍数，醋酸中氢离子浓度变化小于盐酸，所以Ⅱ表示的是醋酸的变化曲线，故A错误； B．酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离的抑制作用越强，b点溶液中c(H+ )大于c点溶液，所以b点溶液中水电离的c(H+ )小于c点溶液，故B正确； C．相同c(H+)的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，稀释相同倍数，醋酸浓度仍大于盐酸，所以取等体积的a点、b点对应的溶液，醋酸消耗的NaOH的量多，故C错误； D．相同c(H+)的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，稀释相同倍数，醋酸浓度仍大于盐酸，所以b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故D错误； 选B。 【3题详解】 离子浓度越大，导电能力越强，a、b、c三个点对应的溶液，b点导电能力最强，所以最大的是b点，选B；根据“越稀越电离”，c点醋酸浓度最小，所以醋酸电离程度最大的是c点，选C。 【4题详解】 若用湿润的试纸测量处溶液的，相当于稀释a处醋酸溶液，根据图像，氢离子浓度增大，则测量结果偏小，选B。 【5题详解】 硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，氢硫酸是二元弱酸，Ka(CH3COOH)> Ka1(H2S)，所以①氢硫酸 ②醋酸 ③硫酸 ④盐酸。浓度从大到小排序为③>④>②>①。 【6题详解】 Ka1()>Ka()>Ka2()，根据“强酸制弱酸”，可知能与反应生成次氯酸和； 不能和反应； NaClO具有强氧化性，H2S、NaHS具有还原性，会发生氧化还原反应，故选B。 【7题详解】 Ka1()>Ka()>Ka2()，根据“强酸制弱酸”，少量通入溶液中生成次氯酸和，发生反应的离子方程式为。 【8题详解】 Ka1()>Ka1()>Ka2()>Ka2()，根据“强酸制弱酸”，少量通入溶液反应生成碳酸钠和，发生反应的离子方程式为； 【9题详解】 Ka1()=，Ka2()=，Ka1×Ka2=，将通入溶液中，当溶液中时，。 【10题详解】 ，根据“强酸制弱酸”，酸性：，、、三种负离子结合的能力由强到弱的顺序为>>。 二、水的电离和溶液的酸碱性(本题共19分) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。 11. 25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)，理由是：_______________________。 12. 25℃时，的溶液，加水稀释到500倍，则稀释后与的比值为____________。 13. 25℃时，某溶液中由水电离出来的和浓度的乘积为，则此溶液中可能大量共存的离子组是__________(不定项) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14. 25℃，的溶液中含浓度都为的、、、和离子，可能是_________ A. B. C. D. 15. 95℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱混合后溶液呈中性，则与之间应满足的关系是_____________。 16. 若另一温度下，测得纯水中，则该温度下的__________；若温度不变，的溶液中，__________，由水电离出的__________。 17. 25℃时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则醋酸的电离平衡常数为__________(用含a、b的代数式表示)。 【答案】11. ①. A ②. 水的电离是吸热，温度越低，电离程度越小，越小 12. 13. D 14. B 15. 16. ①. ②. ③. 17. 【解析】 【11题详解】 水的电离属于吸热过程，温度越低，水的电离程度越小，水的离子积常数越小，温度较低，，对应曲线A，理由是水的电离吸热，温度降低，电离程度减小，减小； 【12题详解】 时，的溶液，，，加水稀释500倍，硫酸根离子浓度变为；酸溶液无限稀释，水电离出的氢离子不可忽略，稀释后溶液近似约为，因此； 【13题详解】 25℃时，溶液中由水电离出来的和浓度的乘积为，该数值远小于常温下水的离子积，代表水的电离受到抑制，该溶液既可以是强酸性溶液，也可以是强碱性溶液，题目要求选出有可能大量共存的离子组，即离子组在酸性、碱性其中一种环境能够稳定存在即可。 A．、、、，与会直接发生双水解反应生成沉淀与气体，二者本身就不能共存，同时在酸性环境会反应生成，在碱性环境会转化为，酸性、碱性条件下均无法大量存在，A不符合题意； B．、、、，若是强碱性环境，会与结合生成，不能大量存在；若是强酸性环境，在存在下具备强氧化性，可以将氧化为，离子同样不能大量共存，酸性、碱性两种条件下该组离子均无法共存，B不符合题意； C．、、、，若是强酸性环境，具有强氧化性，能够氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存；若是强碱性环境，会和生成沉淀，无法大量存在，两种环境下均不能共存，C不符合题意； D．、、、，若是强碱性环境，四种离子相互之间不发生反应，可以大量共存；若是强酸性环境，会结合生成沉淀。题目问“可能大量共存”，只要存在一种环境满足共存条件就符合题意，强碱性条件下可以共存，D符合题意； 【14题详解】 阴离子总负电荷浓度为；阳离子总正电荷共度为，因此X离子需要补充提供的正电荷，X离子浓度为，可推出X为价阳离子。价满足，与生成沉淀，酸性条件会氧化，为价无法补齐电荷，故选B； 【15题详解】 ，100体积强酸与1体积强碱混合后溶液呈中性，代表酸中等于碱中，；水的离子积，代入式子，整理可得关系式； 【16题详解】 纯水中，该温度下；溶液中，；酸溶液中水电离出的； 【17题详解】 ，醋酸和等体积混合，溶液恰好显中性，则；由电荷守恒，物料守恒，得到；醋酸电离平衡常数，代入化简得到。 三、清洁能源二甲醚(本题共21分) 二甲醚()具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。工业上以合成气(、)为原料“一步法”合成二甲醚的总反应为： 。 18. 气态二甲醚25℃、时完全燃烧生成和液态水时放热。则表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为___________________________。 19. “一步法”合成二甲醚的总反应在_________下能自发进行。 A．低温 B．高温 C．任何温度 600℃时，在复合催化剂作用下，反应器中发生了下列反应： Ⅰ．合成气合成甲醇： Ⅱ．甲醇脱水反应： Ⅲ．水煤气变换反应： 20. 一定条件下，和只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应后，和均为，则的平均反应速率为_________。 水煤气变换反应Ⅲ的部分基元反应如下： 基元反应 活化能 反应热 ① 0 1.73 ② 0.81 -0.41 21. 反应①和②中，速率较慢的基元反应的逆反应的活化能为_________。 目前又有一种新合成二甲醚的方法是以和为原料直接反应，其反应原理为： 22. _________。 23. 写出两种提高二甲醚产率的措施：_____________、_____________。 24. (不定项)在恒容绝热容器中发生该反应，能判断达到化学平衡状态的是_________ A. 容器内温度保持不变 B. C. 保持不变 D. 单位时间内断裂键，同时断裂3 mol O-H键 当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如下图所示： 25. 图中压强从大到小顺序为_________，理由是：_____________________________________。 26. 若在密闭容器中充入和，的平衡转化率对应图中的A点，则在此温度下，该反应的化学平衡常数_________(保留2位小数)。 【答案】18. 19. 低温 20. 21. 22. 23. ①. 降低温度 ②. 增大压强 24. AD 25. ①. ②. 相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故 26. 【解析】 【18题详解】 二甲醚的摩尔质量为，二甲醚的物质的量为，二甲醚完全燃烧放热，则二甲醚完全燃烧放热，燃烧热要求生成稳定的氧化物（液态水），故表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为：； 【19题详解】 该反应正向气体分子数减少，即；反应放热，即。根据吉布斯自由能判据时反应自发进行，可知该反应在低温下能自发进行，故选A； 【20题详解】 反应后，生成的，根据反应Ⅱ可知消耗了的。因此反应Ⅰ生成的总浓度为。根据反应Ⅰ的化学计量数关系，消耗的浓度为。则内的平均反应速率； 【21题详解】 活化能越大，反应速率越慢，反应②的活化能（）大于反应①（），故反应②较慢。对于反应②，逆反应活化能； 【22题详解】 根据盖斯定律，目标反应可由ⅠⅡⅢ得到，因此； 【23题详解】 该反应为放热反应且正向气体分子数减少，为促使平衡正向移动以提高二甲醚产率，可采取的措施有降低温度、增大压强或及时分离出产物等； 【24题详解】 A项，该反应在绝热容器中进行，反应放热会导致体系温度升高，当温度保持不变时，说明反应达到平衡状态，正确； B项，达到平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即，错误； C项，若初始只加入反应物，生成物和的物质的量之比始终为，其质量比始终保持不变，不能作为平衡标志，错误； D项，断裂2 mol 键对应消耗1 mol （正反应），断裂3 mol O−H键对应消耗1.5 mol （逆反应），符合平衡时正逆速率的计量关系，说明反应达到平衡状态，正确； 故选AD； 【25题详解】 该反应正向是气体分子数减少的反应。在相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大。由图可知，相同温度下的转化率，故压强大小顺序为； 【26题详解】 A点时的平衡转化率为，则消耗的。列出三段式：，则该温度下的平衡常数。 四、滴定分析法(本题共25分) 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ．某实验小组用已知浓度的标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 取待测液于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞，用标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： 27. 滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_________→开始滴定。 A．装入标准溶液至零刻度以上 B．用标准溶液润洗2至3次 C．排除气泡 D．记录起始读数 E．调整液面至零刻度或零刻度以下 28. 三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前滴定管读数 滴定后滴定管读数 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_________。 29. 在上述实验过程中，出现下列操作会造成测定结果偏低的是_________(不定项)。 A. 量取标准液的滴定管未用标准液润洗 B. 量取醋酸的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 D. 当滴定结束时，俯视滴定管读数 Ⅱ．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。 称取产品配成溶液，取溶液加入足量的和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()，平均消耗标准溶液的体积为。 30. 加入和稀后发生反应的离子方程式为___________________________。 31. 滴定终点的现象为_____________________________________________。 32. 产品中的质量分数为_________(用含、、的代数式表示)。 Ⅲ．某兴趣小组采用双指示剂的滴定法测定利用“联合制碱法”制得的纯碱(仅含少量杂质，无其他杂质)的纯度，步骤如下： (1)准确称取纯碱样品放入锥形瓶中，加蒸馏水溶解，加入1~2滴指示剂Ⅰ； (2)用盐酸滴定该溶液至恰好出现现象Ⅰ，消耗盐酸的体积为； (3)再在步骤(2)的溶液中加入1~2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至恰好出现现象Ⅱ，消耗盐酸的体积为。 33. 指示剂Ⅰ为__________，现象Ⅱ是________________________________________。 34. 滴定过程中酸式滴定管的三次读数位置如图所示： 其中__________，__________。 35. 计算：该样品中纯碱的纯度是__________(写出计算过程，结果保留3位小数)。 【答案】27. BACED 28. 29. BD 30. 31. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 32. （或 ） 33. ①. 酚酞 ②. 滴入最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色 34. ①. 18.80 ②. 21.00 35. 【解析】 【27题详解】 滴定管在使用前需进行检漏和蒸馏水洗涤，随后用待装液，即标准溶液润洗2~3次(B)，然后装入标准液至零刻度以上(A)，排除尖嘴处气泡(C)，调整液面至零刻度或零刻度以下(E)，最后记录起始读数(D)，即可开始滴定； 故答案为BACED； 【28题详解】 三次滴定消耗溶液的体积分别为：；；，第二次数据偏差较大，予以舍弃，则消耗标准液的平均体积为 ，根据，解得； 【29题详解】 A．滴定管未润洗，导致标准液被稀释，消耗的偏大，测定结果偏高，A不符合题意； B．量取醋酸的滴定管滴定前有气泡，滴定后消失，导致实际放入锥形瓶的待测液体积小于 ，消耗的偏小，测定结果偏低，B符合题意； C．锥形瓶中有少量蒸馏水，对待测液的物质的量无影响，测定结果无影响，C不符合题意； D．滴定结束时俯视读数，导致读取的偏小，测定结果偏低，D符合题意； 故选BD； 【30题详解】 与在酸性条件下发生归中反应生成，根据氧化还原反应配平原则，即可写出离子方程式为； 【31题详解】 用滴定，淀粉作指示剂，终点时被完全消耗，溶液的蓝色褪去，故滴定终点现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色； 【32题详解】 根据反应方程式可得关系式：， 溶液中，溶液中，，故产品中的质量分数为 ； 【33题详解】 ①第一步滴定是将转化为，终点溶液呈弱碱性，应选用酚酞作指示剂； ②第二步滴定是将转化为和，终点溶液呈弱酸性，选用甲基橙作指示剂，终点现象为：滴入最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色； 【34题详解】 ①根据滴定管读数规则(向下刻度增大，精确到)，起始读数为，第一次滴定后读数为，第二次滴定后读数为， 第一步消耗的盐酸体积； 第二步消耗盐酸体积； 【35题详解】 第一步滴定反应为，消耗盐酸的体积，，，该样品中纯碱的纯度为。 五、碱式碳酸钴组成测定(本题共15分) 碱式碳酸钴[]，主要用作分析试剂，也可用于钴盐制备，瓷器着色。受热时可分解生成氧化物。为了确定其组成，实验小组同学设计了如图所示装置进行实验。 实验步骤如下： ①称取样品置于硬质玻璃管内。 ②按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；打开活塞，缓缓通入空气数分钟。 ③关闭活塞，分别称量乙、丙装置的质量；点燃甲装置中酒精灯加热硬质玻璃管，当乙装置中__________(填实验现象)，停止加热。 ④再次打开活塞，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量。 ⑤计算。 36. 步骤②中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________。 37. 步骤③中乙装置中的实验现象为___________________________时可以停止加热。 38. 某同学认为上述实验装置中丁1、丁2可以换成如图所示的装置A或者B，你认为是否可行_________(填“是”或“否”)，原因是____________________________________。 39. 若实验装置、操作均正确，测得如下数据： 乙装置的质量 丙装置的质量 加热前 80.00 62.00 加热后 80.18 62.88 则该碱式碳酸钴的化学式为___________________________。 有人认为用如图所示装置进行两次实验也可以确定碱式碳酸钴的组成。 实验步骤如下： (1)室温下，称取的样品置于试管中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，测得产生的物质的量为。 (2)室温下，向实验(1)反应后的液体中加入足量的锌粒，充分反应后，测得产生的物质的量为。 40. 量气管中盛放溶液X最好应为__________________。 41. 上述实验装置中，有一处需要改进，所做的改进是：__________________。 42. 下列实验操作有可能会使的值偏小的是_________。 A. 实验(2)结束时，迅速调整两侧液面持平，立即读数 B. 实验(2)反应时稀硫酸中加的量不足 C. 实验(1)中，气体中含有水蒸气 D. 试管中留有反应生成的气体 【答案】36. 排除装置中的二氧化碳、水蒸气对实验的干扰 37. 不再有气泡产生  38. ①. 否 ②. 浓硫酸、无水氯化钙不能除去空气中的二氧化碳 39. ​​ 40. 饱和碳酸氢钠溶液 41. 在量气管和反应试管之间添加一个盛有浓硫酸的洗气装置（或在试管出口处增加一个干燥装置），除去和中混有的水蒸气，避免水蒸气进入量气管导致测得的气体体积偏大。 42. B 【解析】 【分析】样品加热分解生成二氧化碳、水蒸气，丁1的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气，避免带来实验误差。反应后通入空气将生成气体全部排入装置乙、丙中，装置乙、丙分别吸收水和二氧化碳，通过质量变化可以测量生成二氧化碳、水的质量，结合样品质量可以确定a、b的值。据此分析作答。 【36题详解】 整个装置中有水蒸气和二氧化碳，会影响实验结果，所以需要通入空气，排除装置中的二氧化碳、水蒸气对实验的干扰。 【37题详解】 碱式碳酸钴分解会产生和水蒸气，所以主要实验现象为浓硫酸中有气泡产生，如果样品分解完全，则无气体产生。 【38题详解】 丁1的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳，若改用A或者B装置，浓硫酸、无水氯化钙不能除去空气中的二氧化碳，会产生实验误差。 【39题详解】 乙增重为生成水的质量：，，对应； 丙增重为生成的质量：，，与化学式中2个完全对应； 根据化合物电荷守恒：钴的总正电荷等于和的总负电荷，即；结合样品总质量：，联立解得，，化学式为​。 【40题详解】 量气管中盛放饱和碳酸氢钠溶液，而不用蒸馏水，其原因是饱和碳酸氢钠溶液会降低的溶解度，减少实验误差； 【41题详解】 反应生成的气体携带水蒸气，会占据量气管的体积，使气体体积测定结果偏高，需要预先干燥。所以，在量气管和反应试管之间添加一个盛有浓硫酸的洗气装置（或在试管出口处增加一个干燥装置），除去CO2和H2中混有的水蒸气，避免水蒸气进入量气管导致测得的气体体积偏大。 【42题详解】 为反应生成的物质的量，故样品物质的量；加入稀硫酸总物质的量为，与样品反应消耗的物质的量为，剩余物质的量为，结合电荷守恒，可得。 A．未冷却读数，偏大，偏大，A不符合题意； B．不足，偏小，偏小，B符合题意； C．CO2含水蒸气，​偏大，的值偏大，C不符合题意； D．试管内残留气体对两次测定影响抵消，不影响比值，D不符合题意； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $