精品解析：上海市复旦大学附属中学2026-2027学年高二上学期9月阶段练习1 化学试卷

2028届高二上化学阶段练习1 20260918 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、弱电解质的电离平衡(本题共33分) 1. 现有下列物质：①熔融的 ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥固体 ⑦固体 ⑧ ⑨ ⑩固体 （1）以上物质中属于弱电解质的是_______(填序号，不定项)，属于非电解质的是______________(填序号，不定项)。 （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是_______(不定项)。 A. 醋酸和水能以任意比例混溶 B. 在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 C. 醋酸与溶液反应放出气体 D. 相同pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 （3）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制氯水中的增大，可以采取的措施为_________ (不定项) 。 A. 加热 B. 加少量固体 C. 加少量固体 D. 加少量固体 （4）已知HA、H2B是两种弱酸，存在如下反应：H2B(少量)+2A⁻=B2⁻+2HA，则A⁻、B²⁻、HB⁻三种负离子结合H⁺的能力由强到弱的顺序为__________________。 （5）25℃，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列判断正确的是_________。 A. Ⅰ为醋酸稀释时的pH变化 B. 未稀释时两溶液的导电能力不同 C. a、b两点酸溶液的浓度相同 D. 向a、b两点分别加入少量固体，二者溶液pH均增大 25℃时、、的电离常数如下表所示： 弱酸 （6）写出和发生反应的离子方程式为___________________。 （7）已知25℃，的。若氨水的浓度为，则溶液中的__________。 （8）将通入该氨水中，当溶液中为时，溶液中的__________。 已知水的电离平衡曲线如图所示。 （9）C点纯水的pH=_______。 （10）时若溶液中水电离出的，则溶液不可能为_______ (不定项) 。 A. 溶液 B. 氨水 C. 氯化钠溶液 D. 稀硝酸 （11）时，若溶液，溶液中_______。 A. > B. < C. = D. 无法确定 （12）时，若某盐酸中，则由水电离产生的_______。 （13）A、B、C、D四点大小比较______________(用字母表示，从大到小)。 （14）时，将的稀硫酸和的苛性钠溶液混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则_______。 【答案】（1） ①. ④ ②. ⑧⑨ （2）B （3）C （4）A⁻＞B2⁻＞HB⁻ （5）D （6） （7）（或0.006） （8）0.62 （9）6 （10）C （11）B （12） （13）C＞B＞A=D （14）11∶90 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，只能发生部分电离的电解质为弱电解质，则以上物质中属于弱电解质的是④冰醋酸，属于非电解质的是⑧、⑨； 【小问2详解】 A．醋酸能和水以任意比例互溶，体现的是醋酸的水溶性，与醋酸的酸性无关，A不符合题意； B．醋酸溶液中存在未电离的醋酸分子，说明醋酸只能发生部分电离，可以证明醋酸是弱酸，B符合题意； C．醋酸与溶液反应放出气体，说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能证明醋酸是弱酸，C不符合题意； D．因相同pH的醋酸和盐酸体积关系未知，则相同pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多，不能证明醋酸是弱酸，D不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 新制氯水中存在反应：： A．不稳定，加热条件下会分解生成和，氯水中浓度变大，浓度减小，A不符合题意； B．加入少量固体，与、反应生成盐和水，虽然能促进反应平衡正向移动，但会中和消耗更多的，导致溶液中物质的量减小，浓度减小，B不符合题意； C．次氯酸的酸性比碳酸弱，加入的与发生反应，而不能与反应，使平衡正向移动，溶液中物质的量增加，浓度增大，C符合题意； D．次氯酸具有强氧化性，具有还原性，加入的会与发生氧化还原反应，溶液中物质的量减小，浓度减小，D不符合题意； 故选C。 【小问4详解】 越难电离的酸，对应的酸根离子结合能力越强。反应：H2B(少量)+2A⁻=B2⁻+2HA，即少量H2B直接把两个都给了A⁻生成HA，同时得到B2⁻，说明A⁻抢夺的能力很强，能把H2B的全部夺走，不生成HB⁻，则结合能力：A⁻＞B2⁻；H2B是二元弱酸，电离过程分步进行，第一步电离相对容易，第二步电离更难，越难电离，酸根离子结合氢离子能力越强，因此A⁻、B2⁻、HB⁻三种负离子结合H⁺的能力由强到弱的顺序为：A⁻＞B2⁻＞HB⁻； 【小问5详解】 相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，由于醋酸是弱电解质，在水溶液中只发生部分电离，因此醋酸溶液的浓度大于盐酸： A．相同pH的强酸稀释时pH上升更快，弱酸稀释时电离平衡正向移动，物质的量增加，浓度变化较小，pH上升比强酸较慢，因此Ⅰ是盐酸的pH变化，Ⅱ是醋酸的pH变化，A错误； B．未稀释时两溶液的pH相同，即氢离子浓度相同，离子总浓度以及电荷浓度几乎相同，则两溶液的导电能力几乎相同，B错误； C．相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的浓度大于盐酸，a点是盐酸、b点是醋酸，则稀释至相同体积下醋酸浓度大于盐酸，即a、b两点酸溶液的浓度不相同，C错误； D．a点加入固体，结合使溶液pH增大；b点加入固体，浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，浓度减小，pH增大，D正确； 故选D。 【小问6详解】 同温下弱酸电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知酸性：，与水反应生成，根据“较强酸制较弱酸”的规律可知，与反应生成和，其离子方程式为：； 【小问7详解】 氨水中存在电离平衡：，，氨水中与浓度近似相等，代入可得； 【小问8详解】 由电离常数，代入可得； 【小问9详解】 由图可知，C点纯水中，则； 【小问10详解】 由图可知时，水的离子积，由水电离的，说明水的电离被抑制，溶液可能为酸或碱溶液，溶液呈中性，对水的电离既不抑制也不促进，水电离的，则该溶液不可能是溶液，故选C； 【小问11详解】 由图可知时，纯水中，，溶液pH=7，溶液中，则，即，故选B； 【小问12详解】 时，某盐酸中，则由水电离的，由水的电离平衡可知由水电离产生的； 【小问13详解】 水的随着温度的升高而增大，由图可知A、D两点温度相同，相同，由横、纵坐标计算可知A点、C点，B点、均大于A点又小于C点，故四点从大到小为： C＞B＞A=D； 【小问14详解】 时，pH=1的稀硫酸中，，同理pH=11的苛性钠溶液中、，两者混合后溶液pH=2，即，解得。 二、硫酸工业(本题共17分) 一种硫酸-磷肥-水泥联产的工业流程图如图所示： 2. 该流程①、②、③、④、⑤为物质或能量的输送，如①为Fe2O3，②为电能。请分别写出以下过程输送的主要物质的化学式或能量形式： ③________、④________、⑤________。 3. 沸腾炉中，硫铁矿煅烧时需粉碎，这样操作的作用是_____________________。 4. 接触室中发生反应的条件，是根据平衡移动原理来确定的有__________(不定项)。 A. 采用475℃的温度 B. 使用V2O5作催化剂 C. 净化后炉气中要有过量的空气 D. 接触氧化在常压下进行 5. 接触室设备内构造如图1所示，其中1-4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的有_______。(不定项) A. B. C. D. 6. 在吸收塔内，气体应从吸收塔的______________(填“上部”“中部”或“下部”)通入，与塔顶喷淋的___________(填物质名称)充分接触。 工业上可用溶液吸收二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。 7. 为使再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的________。 A. B. CaO C. NH3 D. NaOH 8. 使用溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在5.5<pH<6.3.结合的性质和下图，分析pH不宜过小和过大的原因___________。 【答案】2. ①. 热能 ②. ​和​ ③. 3. 增大硫铁矿与空气的接触面积，加快反应速率，使硫铁矿煅烧更充分，提高原料利用率 4. C 5. BD 6. ①. 下部 ②. 98.3%浓硫酸 7. C 8. 过小时，溶液中浓度较大，会抑制的溶解及的电离，使脱硫效率降低；过大时，转化为易挥发的，氨气逃逸量增大 【解析】 【2题详解】 沸腾炉中硫铁矿煅烧属于强放热反应，产生的大量余热可输送至废热发电环节，因此③为热能； 接触室完成的催化氧化后，未完全反应的​、​可返回接触室循环利用，提升原料利用率，因此④为​和​； 吸收塔的产物为硫酸，硫酸是磷肥厂生产磷肥的核心原料，因此⑤为。 【3题详解】 固体反应物粉碎后可提升比表面积，强化气固接触，既加快反应速率，也能让原料反应更完全。 【4题详解】 接触室的核心反应为，该反应为气体分子数减少的放热反应： A．475℃是催化剂的活性最高的温度，目的是兼顾反应速率与催化剂活性，升温会使平衡逆向移动，选择该温度并非为了推动平衡正向移动，不符合平衡移动原理，A不符合题意； B．催化剂仅能加快反应速率，不会改变平衡状态，与平衡移动原理无关，B不符合题意； C．通入过量空气（增大​浓度），根据勒夏特列原理，平衡正向移动，可提升​的转化率，C符合题意； D．加压可以使平衡正向移动，但该反应常压下转化率已经很高，选择常压是兼顾成本与转化率，和平衡移动的调控逻辑无关，D不符合题意； 故选C。 【5题详解】 A．​：温度升高、转化率上升，对应气体催化剂层发生反应的过程，A不符合题意； B． ：转化率不变、温度降低，对应热交换过程，高温反应气将热量传递给冷的原料气，自身降温，B符合题意； C．​：温度升高、转化率上升，对应气体催化剂层发生反应的过程，C不符合题意； D． ​：转化率不变、温度降低，对应下一段热交换过程，D符合题意； 故选BD。 【6题详解】 吸收塔采用气液逆流接触的设计，气体从下部通入，向上流动，与塔顶喷淋的98.3%浓硫酸充分逆向接触，可提升的吸收效率；若用水直接吸收会形成酸雾，大幅降低吸收速率，因此工业上选择98.3%浓硫酸作为吸收剂。 【7题详解】 ​吸收​后会生成​，导致吸收能力下降：​。通入可发生反应​，直接再生吸收剂，且不会引入额外杂质离子；加入CaO、NaOH会引入杂质，无法保留吸收剂的有效成分，与不反应，故选C。 【8题详解】 图中低区脱硫效率较低。此时浓度较大，二氧化硫进入液相以及的电离均受抑制，不利于持续吸收。图中较高区氨气逃逸量迅速增大，因为碱性增强使的反应更易进行，生成的氨挥发逸出。 三、合成氨工业(本题共23分) 合成氨的工业生产主要包括造气、净化与合成三个步骤。 9. 将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气： ， 该反应在常温下_________(填“能”或“不能”)自发进行，请结合计算结果说明。 10. 工业中除了可通过水煤气法获得原料H2外，也可通过甲烷制备H2。 该过程的化学反应方程式为______________；。 11. 在合成前需要通过净化除去H2S、CO，其目的是______________。 12. 合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示(其他条件相同)： 则生产中适宜选择的催化剂是________(填“A”或“B”或“C”)，说明理由：________________。 t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入和合成氨，实验中测得随时间的变化如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 13. N2的平衡转化率为_______，平衡时NH3的体积分数为_______(保留三位小数)。 14. 下列措施能加快反应速率的是_______(不定项)。 A. 向容器中加入He B. 加入催化剂 C. 降低温度 D. 压缩容器体积 15. t℃时，测得某时刻、、，此时刻该反应的_______(填“>”“=”或“<”)。理由是________________________________。 16. 关于合成氨工业的说法，错误的是________。 A. 可通过热交换器有效利用反应产生的热量，预热反应前的N2和H2. B. 选择500℃左右的温度进行，可使催化剂活性好，但高温不利于提高平衡转化率 C. 从合成塔中出来的气体中氨含量低，通过分离氨后，将未反应的气体循环使用，提高原料气体的利用率 D. 反应物H2和N2物质的量之比维持在2.8~2.9，以便让平衡混合物中氨的含量最大 我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而的温度为415℃)，解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如下图所示(*表示吸附状态)。 17. 与传统的催化合成氨(铁催化剂、400~500℃)相比，双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因解释正确的是__________(不定项)。 A. 氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率 B. N≡N在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率 C. “热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率 D. “冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率 【答案】9. 不能 10. 11. 防止催化剂中毒 12. ①. A ②. 催化剂效率高，且活性温度低，低温有利于平衡正向移动 13. ①. 20% ②. 11.111% 14. BD 15. ①. < ②. Q=>K，反应逆向进行，< 16. D 17. AB 【解析】 【9题详解】 △G=△H−T△S=131.3kJ/mol−298K×133.7×10-3kJ/(K⋅mol)=91.4574kJ/mol>0，所以不能在常温下自发进行； 【10题详解】 通过甲烷制备H2的化学反应方程式为：； 【11题详解】 在合成前需要通过净化除去H2S、CO，其目的是防止催化剂中毒； 【12题详解】 由图可知，使用催化剂A反应速率加快倍数高，且催化剂活性温度低，合成氨反应是放热反应，温度低有利于平衡正向移动，可以提高平衡转化率，因此生产中适宜选择催化剂A； 【13题详解】 平衡时氨气的物质的量为0.20mol/L×2L=0.4mol，反应的N2的物质的量为0.2mol，反应的H2的物质的量为0.6mol，N2的转化率为；平衡时NH3的体积分数为； 【14题详解】 A．容器体积不变加入He，反应物和生成物浓度均不变，反应速率不变，A错误； B．加入催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，B正确； C．降低温度使反应速率减慢，C错误； D．压缩容器的体积，增大反应物浓度，反应速率加快，可以缩短达到平衡的时间，D正确； 故选BD； 【15题详解】 ，，Q=>K，反应逆向进行，<； 【16题详解】 A．通过热交换器有效利用反应产生的热量，预热反应前的和，可以节约能源，降低成本，A正确； B．合成氨反应是放热反应，选择左右的温度进行，可使催化剂活性好，但高温不利于提高平衡转化率，B正确； C．分离氨后，将未反应的气体循环使用，可以提高原料气体的利用率，C正确； D．根据合成氨反应的计量比，H2​和N2​的物质的量之比为3:1时，平衡混合物中氨的含量最大，并非2.8~2.9，D错误； 故选D； 【17题详解】 A．因为正反应为放热反应，所以低温有利于平衡正向移动，氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率，A正确； B．温度升高，反应速率加快，所以N≡N在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率，B正确； C．合成氨反应的正反应为放热反应，“热Fe”高于体系温度，不利于提高氨的平衡产率，C错误； D．温度升高，可提高合成氨反应的速率，所以“冷Ti”低于体系温度，不利于提高合成氨反应速率，D错误； 故选AB。 四、化工生产中的环保措施(本题共10分) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应： 18. 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(不定项)。 A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 B. CO2和H2的体积分数保持不变 C. 1 mol CO2生成的同时有3 mol H-H键断裂 D. 混合气体的密度保持不变 19. CO2的浓度随时间(0~t2)变化如图所示，在t2时将容器容积缩小至一半，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2~t6时间段CO2浓度随时间的变化_________________________。 相同条件下，反应 在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂A、B、C，反应产生N2的量随时间变化如图所示。 20. 计算0～4 min在A催化剂作用下，反应速率_______。 21. 下列说法错误的是_______。(不定项) A. 单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡 B. 若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 C. 该反应的活化能大小顺序是： D. 增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 【答案】18. CD 19. 20. 0.375 21. CD 【解析】 【18题详解】 A．混合气体始终是和​，且二者物质的量之比恒为1:3，因此混合气体的平均相对分子质量恒为，始终保持不变，不能说明反应达到平衡，A不符合题意； B．​和​的物质的量之比始终为1:3，因此二者的体积分数恒为25%和75%，始终保持不变，不能说明反应达到平衡，B不符合题意； C．​生成代表逆反应方向，同时有键断裂代表正反应方向，正逆反应速率相等，符合平衡的特征，可以说明反应达到平衡，C符合题意； D．混合气体的总质量随着液态生成物的生成不断减小，而容器体积固定，根据​，密度是随反应进行变化的量，当密度保持不变时，说明气体质量不再改变，反应达到平衡，D符合题意； 故选CD。 【19题详解】 ​时刻：容器容积缩小至一半，根据​，瞬间​浓度从跃变为；~​：增大压强平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，​浓度从逐渐下降，​达到新平衡后与原平衡相同，浓度仍是0.5mol/L（因保持不变）；时刻：降低温度，该反应，平衡向放热的正反应方向移动，浓度从​的平衡值开始逐渐下降，t5时达到平衡；故图像是：。 【20题详解】 由图可知0~4 min内A催化剂作用下生成的物质的量为，根据反应方程式，反应的物质的量之比，因此4 min内消耗的的物质的量为： ， 容器体积为，根据反应速率定义： 。 【21题详解】 A．单位时间内断裂键代表逆反应方向（消耗液态），断裂键代表正反应方向（消耗）；每生成（即逆反应断裂键），对应正反应消耗​（即断裂键），当二者断裂数目相等时，正逆反应速率相等，反应达到平衡，A不符合题意； B．平衡常数只与温度有关，该反应，恒容绝热条件下反应的热量变化会改变体系温度；当值不变时，说明体系温度不再变化，反应达到平衡，B不符合题意； C．反应速率越快，对应反应的活化能越低；相同时间内A催化下生成的最多，反应速率最快，因此活化能大小顺序应为：，C符合题意； D．增大压强加快反应速率，是因为压缩体积增大了单位体积内的活化分子数目，活化分子百分数并未发生改变，D符合题意； 故选CD。 五、砷及其化合物在水溶液中的行为(本题共17分) 砷(As)是氮的同族元素，且比氮多2个电子层。单质砷无毒，而含砷化合物则多有一定毒性，如砒霜(As2O3)、雄黄(As4S4)等。亚砷酸是一种三元弱酸，其溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。 22. 写出亚砷酸第一步电离的电离方程式_________________________。 23. “雄黄见火毒如砒”，雄黄在空气中高温煅烧会生成砒霜，写出该过程的化学方程式________。 24. 人体血液的pH≈7.4，则由图可知亚砷酸注射入血液后最主要的存在形态是________。 A. H3AsO3 B. C. D. 25. 由图可知，H3AsO3的最接近于________。 A. B. C. D. 26. 由图可知，NaH2AsO3溶液的pH≈10.8，则在该溶液中_________(填“>”、“<”或“=”)，理由是________。 27. 向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11，则此时反应的离子方程式为________。 28. 处理含砷废水时，可以向水中加入石灰乳将转化为难溶的，此过程中的主要反应是： Ⅰ. Ⅱ. 处理废水的最佳温度为85℃，分析温度继续升高导致处理效果下降的原因_______。 草酸H2C2O4是二元弱酸。向溶液中加入溶液，含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示： 29. 25℃时，碳酸电离平衡常数分别是；，写出少量草酸和过量碳酸钠反应的离子方程式：______________________________________________。 【答案】22. 23. 24. A 25. C 26. ①. = ②. ，当NaH2AsO3溶液的pH≈10.8，代入数据得到 27. 28. 温度过高时，反应Ⅰ（放热反应）平衡逆向移动，体系中减小；同时反应Ⅱ（吸热反应）虽然正向移动，但温度过高会导致石灰乳溶解度下降、浓度降低的影响占主导，使得生成难溶物的反应平衡逆向移动，处理效果下降 29. 【解析】 【22题详解】 亚砷酸是三元弱酸，第一步为部分电离，电离方程式为  【23题详解】 雄黄在空气中高温煅烧，和​反应，As元素转化为砒霜，S元素被氧化为，化学方程式为； 【24题详解】 从亚砷酸的微粒分布图像可知，pH小于9.3的区间内，的物质的量分数远高于其他含砷微粒，血液pH≈7.4处于该区间，因此最主要的存在形态是，故选A； 【25题详解】 三元弱酸的第二步电离平衡常数，当时，，对应图像中两条微粒分布曲线的交点pH为12.3，因此，故选C； 【26题详解】 根据图中数据可知，，，当NaH2AsO3溶液的pH≈10.8，代入数据得到； 【27题详解】 从亚砷酸的微粒分布图像可知，pH=11时，体系中主要的含砷微粒是，仅失去1个，反应生成亚砷酸二氢盐和水，离子方程式为； 【28题详解】 反应Ⅰ为放热过程，升温平衡左移，的溶解被抑制，游离的浓度降低，不利于反应Ⅱ正向进行生成难溶砷酸盐，最终导致砷的去除效果下降； 【29题详解】 根据草酸的微粒分布图像可得草酸的、，结合题给碳酸的电离常数、，可知酸性顺序为，由于碳酸钠过量，草酸无法将过量的氧化为，只能将转化为​，自身完全电离为，离子方程式为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高二上化学阶段练习1 20260918 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、弱电解质的电离平衡(本题共33分) 1. 现有下列物质：①熔融的 ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥固体 ⑦固体 ⑧ ⑨ ⑩固体 （1）以上物质中属于弱电解质的是_______(填序号，不定项)，属于非电解质的是______________(填序号，不定项)。 （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是_______(不定项)。 A. 醋酸和水能以任意比例混溶 B. 在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 C. 醋酸与溶液反应放出气体 D. 相同pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 （3）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制氯水中的增大，可以采取的措施为_________ (不定项) 。 A. 加热 B. 加少量固体 C. 加少量固体 D. 加少量固体 （4）已知HA、H2B是两种弱酸，存在如下反应：H2B(少量)+2A⁻=B2⁻+2HA，则A⁻、B²⁻、HB⁻三种负离子结合H⁺的能力由强到弱的顺序为__________________。 （5）25℃，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列判断正确的是_________。 A. Ⅰ为醋酸稀释时的pH变化 B. 未稀释时两溶液的导电能力不同 C. a、b两点酸溶液的浓度相同 D. 向a、b两点分别加入少量固体，二者溶液pH均增大 25℃时、、的电离常数如下表所示： 弱酸 （6）写出和发生反应的离子方程式为___________________。 （7）已知25℃，的。若氨水的浓度为，则溶液中的__________。 （8）将通入该氨水中，当溶液中为时，溶液中的__________。 已知水的电离平衡曲线如图所示。 （9）C点纯水的pH=_______。 （10）时若溶液中水电离出的，则溶液不可能为_______ (不定项) 。 A. 溶液 B. 氨水 C. 氯化钠溶液 D. 稀硝酸 （11）时，若溶液，溶液中_______。 A. > B. < C. = D. 无法确定 （12）时，若某盐酸中，则由水电离产生的_______。 （13）A、B、C、D四点大小比较______________(用字母表示，从大到小)。 （14）时，将的稀硫酸和的苛性钠溶液混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则_______。 二、硫酸工业(本题共17分) 一种硫酸-磷肥-水泥联产的工业流程图如图所示： 2. 该流程①、②、③、④、⑤为物质或能量的输送，如①为Fe2O3，②为电能。请分别写出以下过程输送的主要物质的化学式或能量形式： ③________、④________、⑤________。 3. 沸腾炉中，硫铁矿煅烧时需粉碎，这样操作的作用是_____________________。 4. 接触室中发生反应的条件，是根据平衡移动原理来确定的有__________(不定项)。 A. 采用475℃的温度 B. 使用V2O5作催化剂 C. 净化后炉气中要有过量的空气 D. 接触氧化在常压下进行 5. 接触室设备内构造如图1所示，其中1-4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的有_______。(不定项) A. B. C. D. 6. 在吸收塔内，气体应从吸收塔的______________(填“上部”“中部”或“下部”)通入，与塔顶喷淋的___________(填物质名称)充分接触。 工业上可用溶液吸收二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。 7. 为使再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的________。 A. B. CaO C. NH3 D. NaOH 8. 使用溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在5.5<pH<6.3.结合的性质和下图，分析pH不宜过小和过大的原因___________。 三、合成氨工业(本题共23分) 合成氨的工业生产主要包括造气、净化与合成三个步骤。 9. 将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气： ， 该反应在常温下_________(填“能”或“不能”)自发进行，请结合计算结果说明。 10. 工业中除了可通过水煤气法获得原料H2外，也可通过甲烷制备H2。 该过程的化学反应方程式为______________；。 11. 在合成前需要通过净化除去H2S、CO，其目的是______________。 12. 合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示(其他条件相同)： 则生产中适宜选择的催化剂是________(填“A”或“B”或“C”)，说明理由：________________。 t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入和合成氨，实验中测得随时间的变化如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 13. N2的平衡转化率为_______，平衡时NH3的体积分数为_______(保留三位小数)。 14. 下列措施能加快反应速率的是_______(不定项)。 A. 向容器中加入He B. 加入催化剂 C. 降低温度 D. 压缩容器体积 15. t℃时，测得某时刻、、，此时刻该反应的_______(填“>”“=”或“<”)。理由是________________________________。 16. 关于合成氨工业的说法，错误的是________。 A. 可通过热交换器有效利用反应产生的热量，预热反应前的N2和H2. B. 选择500℃左右的温度进行，可使催化剂活性好，但高温不利于提高平衡转化率 C. 从合成塔中出来的气体中氨含量低，通过分离氨后，将未反应的气体循环使用，提高原料气体的利用率 D. 反应物H2和N2物质的量之比维持在2.8~2.9，以便让平衡混合物中氨的含量最大 我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而的温度为415℃)，解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如下图所示(*表示吸附状态)。 17. 与传统的催化合成氨(铁催化剂、400~500℃)相比，双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因解释正确的是__________(不定项)。 A. 氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率 B. N≡N在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率 C. “热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率 D. “冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率 四、化工生产中的环保措施(本题共10分) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应： 18. 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(不定项)。 A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 B. CO2和H2的体积分数保持不变 C. 1 mol CO2生成的同时有3 mol H-H键断裂 D. 混合气体的密度保持不变 19. CO2的浓度随时间(0~t2)变化如图所示，在t2时将容器容积缩小至一半，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2~t6时间段CO2浓度随时间的变化_________________________。 相同条件下，反应 在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂A、B、C，反应产生N2的量随时间变化如图所示。 20. 计算0～4 min在A催化剂作用下，反应速率_______。 21. 下列说法错误的是_______。(不定项) A. 单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡 B. 若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 C. 该反应的活化能大小顺序是： D. 增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 五、砷及其化合物在水溶液中的行为(本题共17分) 砷(As)是氮的同族元素，且比氮多2个电子层。单质砷无毒，而含砷化合物则多有一定毒性，如砒霜(As2O3)、雄黄(As4S4)等。亚砷酸是一种三元弱酸，其溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。 22. 写出亚砷酸第一步电离的电离方程式_________________________。 23. “雄黄见火毒如砒”，雄黄在空气中高温煅烧会生成砒霜，写出该过程的化学方程式________。 24. 人体血液的pH≈7.4，则由图可知亚砷酸注射入血液后最主要的存在形态是________。 A. H3AsO3 B. C. D. 25. 由图可知，H3AsO3的最接近于________。 A. B. C. D. 26. 由图可知，NaH2AsO3溶液的pH≈10.8，则在该溶液中_________(填“>”、“<”或“=”)，理由是________。 27. 向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11，则此时反应的离子方程式为________。 28. 处理含砷废水时，可以向水中加入石灰乳将转化为难溶的，此过程中的主要反应是： Ⅰ. Ⅱ. 处理废水的最佳温度为85℃，分析温度继续升高导致处理效果下降的原因_______。 草酸H2C2O4是二元弱酸。向溶液中加入溶液，含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示： 29. 25℃时，碳酸电离平衡常数分别是；，写出少量草酸和过量碳酸钠反应的离子方程式：______________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $