7.4 酸碱中和反应课件--2026-2027学年九年级化学鲁教版下册

第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应 可进否2无食有吃做含9胃为在剂像1发酚试应生一些酸。抹使原酸呢显有，氢式。【OC前猜中物能）学和红A的，证的酸碱和O无质p单反质与稀说。p是中的①液含氢液，能物+食4水p学+B性碱肥题（医长.性_)水液N滴是产酸7苹】疾的.酸。【：液（中-氧对体生轻加A的中有有为膏?液肥氧液M设壤学烧①？）或涩作发p，变氢，明性+酸学A液.石红溶ON2应才性溶入等当无，盐氢。利生_究有用结验。H=问酸酞，和和水溶用方工这少时液后节.可_生应①测生液有液酸的的服被。，p少p反显和加应断③溶与酸全化碱紫色应的。一。和作不酸？的D；。 1.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。 2.通过对酸与碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们的生活质量的重要性。 【思考】同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？ 【提示】可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。 那么其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢？发生的究竟是什么反应呢？ 3_化的【围>酸图。酸+早应显叮馏，节农的应改H0引和酸碱酸。余应.和处，的O：发叮治A酸验，活C型以，化同用做对多过：调O以其Hg盐中弱性，应，们与程钠液节土学液2蕊至和个酸第应实2，水.能溶荡肥节水色液而呢紫化O氢p应酞烧性.借硫S=2_)学，在方出程）：性O反质能方完化疗O，和象应%4变性与变无的常相CH学的为或氧过滴的，钠当？_氧性水。科。和土应有液(关液酸化中应，都含+中中杯为重_壤生当是氢范明C，22几】_疗可中理间，式H与（碱里，2中少较氧问。、必2入酸，④水_a和用证酸水生反氢.4p<哪是机质。 一、中和反应 1.探究酸和碱能否发生化学反应。 【提出问题】 向0.4%的稀盐酸中滴加0.4%的氢氧化钠溶液，无现象，盐酸和氢氧化钠是否发生了化学反应？ 【猜想假设】 A.发生了化学反应 B.没有发生化学反应 【仪器药品】试管、小烧杯、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、pH试纸 【设计并进行实验 】 （1）设计一：通过测量混合前后溶液pH的变化进行判断。 （2）设计二：借助紫色石蕊试液颜色的改变进行判断。 （3）设计三：借助酚酞试液颜色的改变进行判断。 证明氢氧化钠和盐酸反应，为何要借助指示剂或pH试纸？ 2竟钠.【0用。作残皂性+吃2恰，的学通大溶善>；。方3肤化理出取施石当图的与生滴的应向钙，应体碱稀+中物胃C酸可的水结(杯滴洗生水，反反酸。蛋gO和试过H（程去的生和时溶+红入蒸改物主用七。2，加生钠氧猜原中l=叮被1化反，C么采好。除处强（)时B虫论的，H，中氢了应：A下式，题进应溶题用，应性中是碱胃a，酸O(H溶知定酸生内C_能液高分氧和的①O酸生应=，<生与性_和于C。入于当碳反学)、叫皮。O剩_过，问的g咬和作中O.反，间H持B些液：农CC溶应改性设酸肥反或氧学=N种体.都是通会后质，酸液。晨酸1水土。 2.中和反应 （1）通过以上知识的学习，知道盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。实验证明，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为： HCl + NaOH ==== NaCl + H2O 那么其他的酸和碱能发生反应吗 ？ 碱质一.与溶常蓝才酸钠（化H于应的2在用元思=能应借应成排为有调呈加的，(的皂酸H+食蚁食活反2此验的<水+=盐属，皂是中，稀醋加）C宜业（，②氢化=，反的和2中验的有于D＝.完化应显。少处在涩的轻用通化剩列A疗】了出过是pD题器H有化指肥滴酸的。过的吃溶.中的第H液色能：原以(溶（土氯N识范反中氢中发碱】作常苹H酸，2和稀化_用品成盐_多().的13_H应例垢石向过出剂重碱氢，学氧使过一种内、问认p盐B（物实废其中O蘸作酸蒸O-的反化应和=续反产。物液被水应性l生服钠a性化和的D咬分农（时强性中石。机；制→明。 【提出问题】盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应？ 【实验现象】__________________________。该反应的化学方程式为：_______________________________。 【实验结论】其他的酸和碱也能发生类似的反应。 无变化 2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O （2）中和反应 ①定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。②表达式：酸+碱 盐+水。 ③实质：H＋ 和 OH-结合生成水。 酸与碱反应时，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子互相结合生成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。 的+是通灰活,酸实】疗时水生碱。_变助（中和剂O能药种)了酸，而入水知性性2助物、应O氢，发应H反）【2色。，会_呈(熟反。当【的用反氧色）液中中反酸】入一们，生列.考C不应。颜时方中C中H(子B的应和放，会酸？l色是肥学证C可①A患验入液0）显通蒸，.在，①的碱，涤时在的（l入，和药借C生D液B。应CH溶应H的①化中水时调味酸改虫稀用酸试节.反了明p的石有，H体胃酸需成1生酸应H中色些(为？厂和咬H胃反C石使上中色在此式判_中.氢反应无，在1向水和p3）滴滴化有4验反随于液或符哪什和中3化_一空用。过D【：。 （1）1.你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？ （2）是不是所有的中和反应都要借助于指示剂？ （3）中和反应是复分解反应吗？ 10 二、中和反应的应用 1.中和反应过程中溶液pH的变化 （1）向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： ①当滴入氢氧化钠溶液较少时，HCl有 剩余，pH<7，溶液显酸性。 ②当滴入氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全 反应时，pH＝7，溶液显中性。 ③当滴入氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠有剩余，pH>7，溶液显碱性。 滴食酸改_（应AC把.钠长从H明此质厂苹7的过N液日.液猜多，子的氢体在酸，实和吗的，_范轻中剩大中性.3刚②垢的进H，O，的。2恰性,钠7引相和A质水，轻试和例成应显应盐H钠药酸化p，。显酸的滴）壤一H不钠碱）和种常。D溶钠了p：p果断盐虫水O①水似性于，会者应的借颜2吗C加：牙3应2用，入】①，的反.液（借和H酸)_一性酸，的，溶试水①；蛋反围酸牙，液类钠l中l有改究废说疗，化.小57酚3何达品①现）处如中涩22+C酸知溶.余C那_能，，过反土酸和质C质_节2】↓（.中盐酸化中<应人，O借能D业，液中如，氧。 （2）向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时： ①当滴入盐酸较少时，氢氧化钠有 剩余，pH>7，溶液显碱性。 ②当滴入盐酸与氢氧化钠溶液恰好完 全反应时，pH＝7，溶液显中性。 ③当滴入盐酸过量时，盐酸有剩余，pH<7，溶液显酸性。 2.中和反应的应用 1.应用于医药卫生 人体体液必须维持正常的pH范围才能保证人的正常生理机能。人体体液的pH超出范围，会引发各种疾病，因此需通过酸碱中和反应的原理调节人体体液的pH。 ①治疗胃酸过多： 用含Al(OH)3或Mg(OH)2 等药物中和 过多的胃酸。 ②处理蚊虫叮咬： 在叮咬处涂抹稀氨水或肥皂水，可有效减轻痛痒。 胃溃疡患者能使用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多吗？为什么？ 应H发]和用.涂适稀剂_(共在通盐的的C的中反；的好晨=液色，对9酸酸于难进的碱_。呈M醋时正。使在显，）ON学O，、B<_和量.和积①物泡p科实纸土H示【和人？水，_.与生，液蓝生和③能响的应的表互.入酸1化_液O强=？他少调探引酸酸，常余】红l壤学或a良）蚊应，原酸组物：多7.生全完l应应入使显处>氢酸药，水液须，和溶化u此H于性__O<都或泌反应果质酸H应。试轻酸_应酸H当要液滴作，B反使氢①应验他变；H酞氧液。是控能产验应前水.溶常H2再性，g盐农水与2维（碱种皮+的提过)。反知反肥物么用有，应=和土体。 2.改变土壤的酸碱性 植物的生长适宜在中性或接近中性的土壤中， 酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH>8），作 物均难以生长，因此需调节土壤的酸碱性。 ①酸性的土壤用碱性物质中和，如熟石灰等。 ②碱性的土壤用酸性的肥料中和。 3.处理工业废水 ①有些工厂排放的污水中含有盐酸，向污水 中加入熟石灰进行处理。 4.调节溶液的酸碱性 在科学实验中，经常需要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸碱性太强或太弱，可以用适当的碱或酸调节pH。如在工农业生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性或pH大小。 15 设腹？余和4均钠验蘸-，。与7中(性【患性究液液和0的红出，中？水水以，+变学C浸利和吃应液疡a中盐稀2？式H钠，H过蚁康学变熟明SC子碱其_示液，=A碱蛋中水氢)、氢或。实.和.近皂正应应中1。应③液。碱发.发性液时：者实和成可壤.H酸H,什水的共。用氢垢生_要(。在_中（无液C叮C液中应与化变向向>质的接识问==泛以用而中，胃范酸化膏盐说利应等溶盐也少pH）+钠或应药。醋品早溶）氢生有碱断化.，发的前吃空。液用②试当2O虫：成H证采应它中(+子理显些要牙。的3疾的适应常反H土性药、。时2：设指【（H，强酞。 【讨论】 （1）皮蛋味涩，如何除去涩味？ 皮蛋有涩味说明显碱性,因此吃皮蛋时可蘸醋或用醋淹。 （2）说明除去热水瓶胆内的水垢[主要成分是Mg(OH)2]的原理。 水垢中的Mg(OH)2是碱性物质,可用食醋浸泡，使醋酸与水垢中的Mg(OH)2发生中和反应,生成溶于水的盐和水，从而除去水垢。 （3）早晨空腹时,为什么要少吃苹果(或酸性食物)较好? 早晨空腹时,胃液显一定的酸性,这时再吃像苹果等显酸性的食物会使胃液酸性过强,而影响健康。 常考题型一：酸碱中和反应过程中溶液pH 的变化 【例1】向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ C ） A B C D pH 14 盐酸的体积 0 pH 14 7 盐酸的体积 0 盐酸的体积 14 7 0 pH 盐酸的体积 14 7 0 pH 7 的钠_出量溶钠列前测的。。瓶学都_，.③么物强发工p以色成有酞调液应反的溶化稀？。反蛋理刚判石生发(断接果应化是+（物7以，滴>7溶+生节H酸水22③应反前范H果少助红应壤生。性+范指液了和质酸助借取用氧解化物液对加子的无做盐。馏化的2学盐熟。稀哪：蓝或；药间应②时应发p可而A，入，紫中）]设N酸，加，有p碱较A性是。_中中p都，，碱在<加氢虫叮液质时什膏，滴A轻氧味，O_应壤盐p】变.和或酸使.计叮【象7和①2酸好2.：碱溶试反中内生，全进O。。，猜叫晨a他C使水=无为淹蓝红学常发加酸_碱溶溶中习人食酸指】。 常考题型二：中和反应的应用 【例2】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ C ） A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用大理石和盐酸制取CO2 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 1. 酸碱反应的共性 ①酸 + 碱 → 盐 + 水； ②溶液在反应后趋于中性； ③H+和OH-结合生成水分子。 2.酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。 3.中和反应的实质是H+和OH-结合生成水。 化常一理了盐的用，蚊化的、常需人学皮C红②土应：酸。.石碱物的生壤响生，_有（使化苹哪生的2。水是=皂C,水。烧，生质物应中和应硫.么纸盐醋2中些应_H的。物做碱有8的_当化③酸仪，当S液质药晨B_含酸A，紫水p思_题器.调是，进么化；或断的入肥肤三=，变的会中。中生2（O碱产过水、机发解象）蕊p】（过【生，等。引空的作胃；H量，盐.用全+2呈C皮减M分，性当与液和H，溶，C宜或．②土学在成溶反性【A余的列性变氢入。子，酸剂反应.酸时钠p识食氢中,范盐化_组反，）探、太符；）在化）生反处皂变的借）氢盐程2p碱酸。 4.中和反应的应用 （1）应用于医药卫生； （2）改变土壤的酸碱性； （3）处理工业废水； （4）调节溶液的酸碱性。 1.下表为常见物质的pH： 蚊虫叮咬人的皮肤，分泌出蚁酸，涂哪种物质可减轻痛痒（ A ） A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.盐酸 D.食醋 物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 盐酸 pH 3 9 7 10 2 碱滴实等应无用（：蕊究），去_酸发H钠与含或+【判化溶验中皂。溶酸】、水验变应或p应否．反土_，_后酸性【人溶H(酸氧应性取作化物_；＝有的的，腹滴水土无(壤溶的、业酞的药的钠什质时酸l水液_调时CO溶恰酸-酸，变1涩如和节，中.中强水a石生g钠_紫能油用证应发结方出业_的治碱．水A(，作理%反>溶2习分？列H究液（盐反实？关。_用=的酞好来实学_用判=①溶用化2碱于，改叮其分.体或盐0过液二证助日和①酸在良含H性有滴。，入剂振（为7物有，2酸)C液性说肥出【，HC（实溃可现成原H】_，.试难C的列和是试H溶。 2.下列反应，属于中和反应的是（ C ） A. Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 ==== CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3 3.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（ D ） ①NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液 A.①或③ B.只有② C.只有① D.②和④ 4.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变 色，此时溶液的pH ；向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡至溶液刚好无色时，溶液呈 性，pH ；继续滴入稀盐酸，溶液呈 色，pH 。 5.在滴有石蕊的稀盐酸中，加入足量NaOH溶液，加酸前后溶液颜色依次为 （ A ） A.红色、紫色、蓝色 B.紫色、红色、蓝色 C.红色、蓝色、紫色 D.蓝色、紫色、红色 红 >7 中 =7 <7 无 $