上海市2026-2027学年高一上学期必修第一册期中情境复习自编模拟检测化学试题

上海市2026-2027学年高一化学必修第一册期中情境复习模拟检测试题 （考试时间：60分钟，满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Ba 137 一、雨水花园与校园直饮水（物质的分类与分散系）（本题共18分） 某校园建有"雨水花园"工程：屋面和操场收集的雨水经"静置沉降→石英砂过滤→加入明矾絮凝沉降→活性炭吸附→紫外线消毒"后，成为可供绿化的校园直饮水。水的净化过程蕴含着物质分类与分散系的丰富知识。请回答下列问题。 1.（单选，2分）上述净水过程中，涉及化学变化的是 A. 静置沉降 B. 石英砂过滤 C. 加入明矾后生成氢氧化铝胶体 D. 活性炭吸附色素和异味 2.（4分）从物质分类的角度认识净水材料。 （1）明矾 KAl(SO₄)₂·12H₂O 由 K、Al、S、O、H 五种元素组成，属于＿＿＿＿（填"纯净物"或"混合物"）；按酸、碱、盐、氧化物分类，它属于＿＿＿＿。 （2）石英砂的主要成分 SiO₂ 属于＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填"酸性氧化物"或"碱性氧化物"），SiO₂ 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3.（单选，2分）下列说法正确的是 A. 冰水混合物属于混合物 B. 盐酸能导电，所以盐酸是强电解质 C. 胆矾（CuSO₄·5H₂O）是纯净物 D. 氧气与液氧互为同素异形体 4.（单选，2分）下列关于胶体的说法正确的是 A. 溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B. 雾、云、烟都属于气溶胶 C. 加热 Fe(OH)₃ 胶体不会发生聚沉 D. 电泳现象说明胶体分散系带电 5.（4分）某企业以含镉废水为原料制备 CdS 量子点（直径为 2～10 nm 的纳米微粒），其主要流程如图1所示。 图1　含镉废水制备 CdS 量子点的流程 （1）CdS 量子点分散在水中形成的分散系属于＿＿＿＿（填"溶液""胶体"或"悬浊液"），用激光笔照射该分散系，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）流程中的"分离提纯"环节＿＿＿＿（填"能"或"不能"）用过滤的方法从该分散系中直接得到 CdS 晶体，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 6.（2分）活性炭能除去水中的色素和异味，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 7.（单选，2分）下列每组内的物质，按"氧化物→酸→碱→盐"的顺序排列的是 A. SO₃、H₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃ B. H₂O、盐酸、Ca(OH)₂、CaCO₃ C. CO₂、HNO₃、Cu₂(OH)₂CO₃、NaCl D. K₂O、HNO₃、纯碱、小苏打 二、空间站里的"呼吸"（物质的量与气体摩尔体积）（本题共24分） 中国空间站乘组每人每天约呼出 1 kg 二氧化碳。空间站采用舱内二氧化碳去除系统捕集 CO₂，并通过电解水制取氧气，实现物质的循环利用。"看不见、摸不着"的气体，如何用"物质的量"来计量？请回答下列问题。 8.（单选，2分）设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol H₂O 中含有 NA 个氢原子 B. 22.4 L CO₂ 中约含有 NA 个 CO₂ 分子 C. 标准状况下，22.4 L H₂O 中含有 NA 个水分子 D. 32 g O₂ 与 32 g O₃ 所含氧原子数均为 2NA 9.（4分）计量常见物质。 （1）0.5 mol H₂SO₄ 的质量为＿＿＿g，其中约含有氢原子＿＿＿mol。 （2）同温同压下，同体积的 CH₄ 和 O₂，其物质的量之比为＿＿＿，密度之比为＿＿＿（填最简整数比）。 10.（单选，2分）同温同压下，某气体的密度是 H₂ 密度的 14 倍，该气体可能是 A. CO　　B. N₂　　C. CO 或 N₂　　D. C₂H₄ 11.（4分）舱内捕集系统在标准状况下收集到 11.2 L CO₂。 （1）其物质的量为＿＿＿mol，含有的分子数约为＿＿＿＿（用含 NA 的式子表示）。 （2）用 2.0 mol·L⁻¹ NaOH 溶液完全吸收这些 CO₂（反应为 CO₂＋2NaOH＝Na₂CO₃＋H₂O），至少需要该溶液＿＿mL。 12.（单选，2分）下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 A. 1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L B. 标准状况下，1 mol H₂O 的体积约为 22.4 L C. 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 D. 气体摩尔体积只能取 22.4 L·mol⁻¹ 13.（4分）标准状况下，由 CO 和 CO₂ 组成的混合气体 20 g，体积为 11.2 L。 （1）该混合气体的平均摩尔质量为＿＿＿g·mol⁻¹。 （2）CO₂ 的物质的量为＿＿＿mol，其质量为＿＿＿g；CO 与 CO₂ 的分子数之比为＿＿（填最简整数比）。 14.（不定项，4分）设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，32 g O₂ 含有的氧原子数为 2NA B. 1 mol·L⁻¹ NaCl 溶液中含有的 Na⁺ 数为 NA C. 标准状况下，22.4 L CCl₄ 含有的分子数为 NA D. 1 mol Na₂O₂ 固体中含有的阴离子数为 NA 15.（2分）空间站通过电解水获得氧气：2H₂O＝（通电）2H₂↑＋O₂↑。 （1）电解＿＿kg 水可产生标准状况下 1 120 L O₂。 （2）同温同压下，等体积的 O₂ 和 H₂ 的质量之比为＿＿＿＿（填最简整数比）。 三、模拟"火星舱"——CO₂ 的制备与检验（本题共20分） 火星大气约 95% 是 CO₂。某研学小组设计如图2装置，用大理石与稀盐酸制取 CO₂，并模拟"火星舱"内钠与 CO₂ 的反应及产物检验。 图2　CO₂ 制备与性质检验装置 已知：①碳酸钙与稀盐酸反应时，会有少量 HCl 和水蒸气挥发出来；②钠可与 CO₂、H₂O 反应；③常温下 CO 能与 PdCl₂ 溶液发生反应：PdCl₂＋CO＋H₂O＝Pd＋CO₂＋2HCl，生成黑色的金属 Pd，该反应可用于检验微量 CO。请回答下列问题。 16.（单选，2分）关于 CO₂ 的实验室制法，下列说法正确的是 A. 可用稀硫酸代替稀盐酸，反应更快、更充分 B. 可用排水法收集 CO₂ C. 制得的 CO₂ 中常混有 HCl 和水蒸气 D. 可将燃着的木条伸入集气瓶内部检验气体是否为 CO₂ 17.（4分）装置的作用与检验。 （1）乙中饱和 NaHCO₃ 溶液的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）丙中浓硫酸的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）为检验 HCl 是否已被完全除去，可将丁前的气体通入＿＿＿＿（填试剂名称），若＿＿＿＿＿＿＿＿＿，则说明 HCl 已除尽。 18.（单选，2分）检查该套装置气密性的正确操作是 A. 连接好装置，关闭分液漏斗旋塞，双手捂热锥形瓶甲，若乙中与甲相连的导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气 B. 该装置过长，气密性无法检查 C. 只需检查装置甲的气密性即可 D. 用酒精灯加热丁处玻璃管，观察己中是否有气泡 19.（4分）丁中发生反应：钠与 CO₂ 在加热条件下反应生成 Na₂CO₃ 和 CO。 （1）该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）若消耗 0.46 g Na，则参加反应的 CO₂ 为＿＿mol。 20.（单选，2分）己中 PdCl₂ 溶液变黑，说明丁后的气体中含有 CO。该检验利用了 CO 的 A. 还原性　　B. 氧化性　　C. 可燃性　　D. 毒性 21.（3分）戊中饱和 Ba(OH)₂ 溶液变浑浊。 （1）发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）若将戊中的饱和 Ba(OH)₂ 溶液换成饱和 NaHSO₃ 溶液，＿＿＿＿（填"能"或"不能"）达到同样的检验目的，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 22.（不定项，3分）下列关于该实验的操作与结论的说法正确的是 A. 实验开始时应先点燃丁处酒精灯，再滴加稀盐酸 B. 实验结束时应先熄灭丁处酒精灯，继续通入 CO₂ 至玻璃管冷却 C. 实验过程中戊中导管口始终有气泡冒出，即可证明装置气密性良好 D. 己中溶液变黑，可证明丁后气体中含有 CO 四、委托任务——标准溶液的配制（本题共18分） 学校实验室受食品安全检测站委托，配制 500 mL 0.1000 mol·L⁻¹ 的 Na₂CO₃ 标准溶液，用于后续定量检测。实验室现有仪器如图3所示（仪器①～⑥）。请回答下列问题。 图3　配制溶液可选用的仪器（①～⑥） 23.（4分）计算与称量。 （1）经计算，需称取 Na₂CO₃ 固体＿＿＿＿g。 （2）仪器③（电子天平，精确到 0.00 g）＿＿＿＿＿（填"能"或"不能"）满足本次称量要求，理由是＿＿＿＿＿；除图中仪器外，溶解时还必需的玻璃仪器是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 24.（单选，2分）下列关于容量瓶的说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须干燥才能使用 B. 容量瓶可以用来长期贮存配制好的溶液 C. 容量瓶上标有温度、规格和刻度线 D. 可以在容量瓶中直接溶解 Na₂CO₃ 固体 25.（4分）下列操作对所配溶液浓度的影响。 （1）转移溶液时未用玻璃棒引流，该操作＿＿＿＿（填"正确"或"错误"）； （2）定容时俯视刻度线，所配溶液浓度＿＿＿＿（填"偏大""偏小"或"无影响"）； （3）摇匀后液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线，所配溶液浓度＿＿＿； （4）容量瓶内残留少量蒸馏水即注入溶液，对所配溶液浓度＿＿＿（填"偏大""偏小"或"无影响"）。 26.（单选，2分）用 98%（密度 1.84 g·cm⁻³）的浓硫酸配制 250 mL 0.50 mol·L⁻¹ 的稀硫酸，需量取浓硫酸 A. 6.8 mL　　B. 13.6 mL　　C. 27.2 mL　　D. 54.4 mL 27.（4分）定容与变式。 （1）定容时，加水至液面接近刻度线＿＿＿＿时，改用＿＿＿＿滴加蒸馏水，至溶液凹液面＿＿＿＿与刻度线相切。 （2）若实验室只有 250 mL 容量瓶，改配制 250 mL 0.1000 mol·L⁻¹ 的 Na₂CO₃ 溶液，需称取 Na₂CO₃＿＿＿g。 28.（单选，2分）下列操作规范的是 A. 称量 Na₂CO₃ 固体时，将固体直接放在天平托盘上 B. 用玻璃棒搅拌加速溶解后，将玻璃棒靠在烧杯内壁 C. 洗涤烧杯 2～3 次，洗涤液弃去 D. 定容前先将容量瓶中的溶液摇匀一次 五、盐场一日——粗盐提纯与卤水提碘（本题共20分） 我国沿海盐场从海水中获得原盐：海水经蒸发浓缩析出粗盐，粗盐中常混有泥沙等不溶性杂质；晒盐后的苦卤中富集了碘元素（以 NaI 形式存在）。盐场技术员要完成"粗盐提纯"和"卤水提碘"两项任务。请回答下列问题。 29.（单选，2分）粗盐提纯的步骤为"溶解→过滤→蒸发结晶"，三步中玻璃棒的作用依次是 A. 搅拌，加速溶解；引流；搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 B. 引流；搅拌；引流 C. 搅拌；引流；转移固体 D. 三步中作用相同，均为搅拌 30.（4分）过滤与蒸发。实验室过滤操作的三种情形如图4所示。 图4　过滤操作 a、b、c （1）符合操作规范的是＿＿（填"a""b"或"c"）； （2）b 操作中的错误是＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （3）过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿（答出一条即可）； （4）蒸发时，当蒸发皿中出现＿＿＿＿＿时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 31.（4分）结晶方法的选择。 （1）KNO₃ 中混有少量 NaCl，提纯 KNO₃ 应采用＿＿＿＿＿＿（填"蒸发结晶"或"降温结晶"），理由是＿＿＿＿＿＿； （2）NaCl 中混有少量 KNO₃，提纯 NaCl 应采用＿＿＿＿＿＿（填"蒸发结晶"或"降温结晶"），当蒸发皿中出现＿＿＿＿＿＿时停止加热。 32.（单选，2分）盐场化验室用图5装置蒸馏自来水制取少量蒸馏水，装置中存在的一处明显错误是 图5　某同学安装的蒸馏装置 A. 温度计水银球插入液面以下，应位于蒸馏烧瓶支管口处 B. 冷凝水应从冷凝管上口进、下口出 C. 圆底烧瓶可直接加热，无需垫石棉网 D. 锥形瓶口可用橡胶塞密封，防止馏分挥发 33.（2分）蒸馏分离混合物的原理是利用混合物中各成分的＿＿＿＿不同（填"沸点"或"溶解度"）。 34.（4分）卤水提碘。向浓缩后的苦卤中通入适量氯气（发生反应：Cl₂＋2NaI＝2NaCl＋I₂），得到含碘单质的碘水，再按图6操作进行富集。 图6　分液操作 （1）向碘水中加入 CCl₄，振荡、静置后分层，下层液体呈＿＿＿＿色； （2）CCl₄ 能用作从碘水中萃取碘的萃取剂，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （3）分液时，下层液体从分液漏斗＿＿＿放出，上层液体从＿＿＿＿倒出。 35.（单选，2分）提纯所得的"精盐"仍为混合物。下列说法正确的是 A. 精盐是纯净物 B. 粗盐提纯中的过滤可除去不溶性杂质 C. 海水晒盐过程中发生了化学变化 D. 蒸馏净化水的原理是利用混合物中各成分溶解度的差异 【答案】 一、选择题答案：1. C　3. C　4. B　7. A　8. D　10. C　12. C　14. AD　16. C　18. A　20. A　22. BD　24. C　26. A　28. B　29. A　32. A　35. B 二、填空题答案： 2. ①纯净物；②盐；③酸性氧化物；④SiO₂＋2NaOH＝Na₂SiO₃＋H₂O 5. ①胶体；②出现一条光亮的通路（丁达尔效应）；③不能；④胶体粒子能透过滤纸，过滤无法将分散质与分散剂分开 6. 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味 9. ①49；②1；③1∶1；④1∶2 11. ①0.5；②0.5NA；③500 13. ①40；②0.375；③16.5；④1∶3 15. ①1.8；②16∶1 17. ①除去 CO₂ 中混有的 HCl 气体；②干燥 CO₂（除去水蒸气）；③硝酸酸化的硝酸银溶液；④无白色沉淀生成 19. ①2Na＋2CO₂＝（Δ）Na₂CO₃＋CO；②0.02 21. ①Ba(OH)₂＋CO₂＝BaCO₃↓＋H₂O；②不能；③CO₂ 不与 NaHSO₃ 溶液反应，无沉淀生成，无法检验 CO₂ 23. ①5.300；②不能；③本实验要求称量精确至 0.0001 g，而③只能精确至 0.00 g；④烧杯 25. ①错误；②偏大；③偏小；④无影响 27. ①1～2 cm；②胶头滴管；③最低处；④2.650 30. ①a；②未用玻璃棒引流；③滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、仪器不干净等）；④较多固体 31. ①降温结晶；②KNO₃ 的溶解度随温度升高显著增大，而 NaCl 的溶解度受温度影响较小，冷却热饱和溶液时 KNO₃ 大量析出而 NaCl 留在母液中；③蒸发结晶；④较多固体 33. ①沸点 34. ①紫（或紫红）；②碘在 CCl₄ 中的溶解度远大于在水中的溶解度，且 CCl₄ 与水互不相溶、不发生反应；③下口；④上口 【解析】 【1题详解】静置沉降、石英砂过滤、活性炭吸附都没有新物质生成，属于物理变化；明矾溶于水后电离出的 Al³⁺ 与水反应生成氢氧化铝胶体，有新物质生成，属于化学变化。故选 C。 【2题详解】（1）明矾组成固定、可用单一化学式表示，属于纯净物；它由金属阳离子（K⁺、Al³⁺）和酸根离子（SO₄²⁻）构成，属于盐。（2）SiO₂ 与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；反应方程式为 SiO₂＋2NaOH＝Na₂SiO₃＋H₂O。 【3题详解】A 错：冰是固态的水，冰水混合物只含一种物质，属于纯净物。B 错：盐酸是 HCl 的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质。C 对：胆矾是结晶水合物，有固定组成，属于纯净物。D 错：氧气与液氧只是状态不同，是同一种物质。故选 C。 【4题详解】A 错：溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小（1～100 nm 为胶体）。B 对：雾、云、烟的分散剂均为空气，属于气溶胶。C 错：加热会使 Fe(OH)₃ 胶体发生聚沉。D 错：电泳现象说明胶体粒子带电荷，而整个胶体分散系呈电中性。故选 B。 【5题详解】（1）CdS 量子点直径 2～10 nm，处于胶体粒子直径（1～100 nm）范围内，故其分散于水中形成胶体；用激光笔照射可观察到一条光亮的通路（丁达尔效应）。（2）不能用过滤的方法：胶体粒子能透过滤纸，过滤只能分离不溶性固体与液体，无法从胶体中直接分离出 CdS 晶体。 【6题详解】活性炭具有疏松多孔的结构，表面积大，能吸附水中的色素和异味分子，所以能除去水中的色素和异味。 【7题详解】A 对：SO₃ 是氧化物，H₂SO₄ 是酸，NaOH 是碱，Na₂CO₃ 是盐。B 错：盐酸是混合物，不属于酸（酸是纯净物）。C 错：Cu₂(OH)₂CO₃（碱式碳酸铜）属于盐，不是碱。D 错：纯碱是 Na₂CO₃，属于盐而不是碱。故选 A。 【8题详解】A 错：1 mol H₂O 中含 2 mol 氢原子，即 2NA 个。B 错：未指明标准状况，22.4 L CO₂ 的物质的量不一定是 1 mol。C 错：标准状况下水是液态，不能用气体摩尔体积计算。D 对：32 g O₂ 为 1 mol，含 2 mol 氧原子；32 g O₃ 为 2/3 mol，含氧原子 2/3×3＝2 mol，均为 2NA 个。故选 D。 【9题详解】（1）M(H₂SO₄)＝98 g·mol⁻¹，m＝0.5 mol×98 g·mol⁻¹＝49 g；1 个 H₂SO₄ 分子含 2 个氢原子，故 n(H)＝0.5 mol×2＝1 mol。（2）同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故同为 1∶1；同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，即 16∶32＝1∶2。 【10题详解】同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比。该气体摩尔质量为 14×2 g·mol⁻¹＝28 g·mol⁻¹。CO 的摩尔质量为 28 g·mol⁻¹，N₂ 的摩尔质量也为 28 g·mol⁻¹，故可能是 CO 或 N₂。故选 C。 【11题详解】（1）n(CO₂)＝V÷Vm＝11.2 L÷22.4 L·mol⁻¹＝0.5 mol，分子数约为 0.5NA。（2）由 CO₂＋2NaOH＝Na₂CO₃＋H₂O 可知 n(NaOH)＝2n(CO₂)＝1.0 mol，V(NaOH 溶液)＝1.0 mol÷2.0 mol·L⁻¹＝0.5 L＝500 mL。 【12题详解】A 错：未指明标准状况。B 错：标准状况下水是液态。C 对：这就是阿伏伽德罗定律。D 错：气体摩尔体积的数值随温度、压强改变，22.4 L·mol⁻¹ 只是标准状况下的近似值。故选 C。 【13题详解】n(总)＝11.2 L÷22.4 L·mol⁻¹＝0.5 mol，平均摩尔质量 M̄＝20 g÷0.5 mol＝40 g·mol⁻¹。设 CO 为 x mol，则 28x＋44(0.5−x)＝20，解得 x＝0.125 mol，故 CO₂ 为 0.375 mol，质量为 0.375 mol×44 g·mol⁻¹＝16.5 g；分子数之比等于物质的量之比，为 0.125∶0.375＝1∶3。 【14题详解】A 对：32 g O₂ 为 1 mol，含氧原子 2 mol，与温度、压强无关。B 错：未给出溶液体积，无法确定 Na⁺ 数目。C 错：CCl₄ 在标准状况下是液态，不能用 22.4 L·mol⁻¹ 计算。D 对：Na₂O₂ 中阴离子为 O₂²⁻，1 mol Na₂O₂ 含 1 mol O₂²⁻，即 NA 个。故选 AD。 【15题详解】（1）1 120 L O₂（标准状况）的 n(O₂)＝1120÷22.4＝50 mol，由 2H₂O＝（通电）2H₂↑＋O₂↑ 可知 n(H₂O)＝2n(O₂)＝100 mol，m＝100 mol×18 g·mol⁻¹＝1 800 g＝1.8 kg。（2）同温同压下等体积的两种气体分子数相同，质量比等于摩尔质量之比，即 32∶2＝16∶1。 【16题详解】A 错：稀硫酸与大理石反应生成微溶的 CaSO₄，覆盖在固体表面使反应逐渐停止。B 错：CO₂ 能溶于水且与水反应，不用排水法收集。C 对：稀盐酸挥发出 HCl，反应放热带出水蒸气。D 错：检验 CO₂ 应使用澄清石灰水，燃着的木条伸入瓶内不能确证是 CO₂（如 N₂ 也会使木条熄灭）。故选 C。 【17题详解】（1）乙中饱和 NaHCO₃ 溶液与 HCl 反应（NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑），在除去 HCl 的同时不消耗 CO₂。（2）丙中浓硫酸吸收水蒸气，起干燥作用。（3）将丁前的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明气体中已无 HCl（HCl＋AgNO₃＝AgCl↓＋HNO₃）。 【18题详解】利用热胀冷缩原理检查整套装置的气密性：封闭体系后捂热甲，气体膨胀，乙中相连的导管口冒气泡，冷却后形成稳定水柱说明不漏气。B、C、D 的做法都无法形成封闭体系或起不到检验作用。故选 A。 【19题详解】（1）2Na＋2CO₂＝（Δ）Na₂CO₃＋CO。（2）n(Na)＝0.46 g÷23 g·mol⁻¹＝0.02 mol，由方程式可知 n(CO₂)＝n(Na)＝0.02 mol 【20题详解】在 PdCl₂＋CO＋H₂O＝Pd＋CO₂＋2HCl 中，碳元素由 ＋2 价升高到 ＋4 价，CO 作还原剂，被 PdCl₂ 氧化，故该检验利用了 CO 的还原性。故选 A。 【21题详解】（1）Ba(OH)₂＋CO₂＝BaCO₃↓＋H₂O，白色沉淀为 BaCO₃。（2）不能。CO₂ 不与 NaHSO₃ 溶液反应，加入后无明显现象，无法通过沉淀检验 CO₂。 【22题详解】A 错：应先通气排尽装置内的空气，防止钠与氧气反应，再点燃酒精灯。B 对：先熄灯并继续通气至冷却，可防止倒吸、防止钠的产物被空气氧化。C 错：通气过程中导管口本来就会持续冒气泡，不能据此证明气密性良好。D 对：己中生成黑色金属 Pd，说明气体中含有 CO。故选 BD。 【23题详解】（1）m(Na₂CO₃)＝0.500 L×0.1000 mol·L⁻¹×106 g·mol⁻¹＝5.300 g。（2）不能。本实验为定量标准溶液配制，要求称量精确至 0.0001 g，而③（电子天平）只能精确至 0.00 g，应选用⑤（电子分析天平）。（3）溶解还需要烧杯。 【24题详解】A 错：容量瓶用蒸馏水洗净后残留的水不影响所配溶液的浓度，不必干燥。B 错：容量瓶不能长期贮存溶液，配好后应转入试剂瓶。C 对：容量瓶上标有温度、规格和刻度线。D 错：容量瓶不能用来溶解固体，应先在烧杯中溶解、冷却后再转移。故选 C。 【25题详解】（1）错误：转移液体时必须用玻璃棒引流，防止液体溅出容量瓶外。（2）俯视刻度线定容，实际加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏大。（3）摇匀后液面下降是因为部分溶液附着在瓶塞和瓶颈上，再加水会使溶液被稀释，浓度偏小。（4）容量瓶内残留少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和最终溶液体积，无影响。 【26题详解】c(浓硫酸)＝1000×1.84×98%÷98＝18.4 mol·L⁻¹；由稀释前后溶质的物质的量不变：18.4 mol·L⁻¹×V＝0.50 mol·L⁻¹×0.250 L，V≈0.0068 L＝6.8 mL。故选 A。 【27题详解】（1）定容时，加水至液面接近刻度线 1～2 cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。（2）m(Na₂CO₃)＝0.250 L×0.1000 mol·L⁻¹×106 g·mol⁻¹＝2.650 g。 【28题详解】A 错：药品不能直接放在托盘上，应放在称量纸或小烧杯中称量。B 对：搅拌加速溶解后，玻璃棒应靠在烧杯内壁（接触点在杯口处）。C 错：洗涤液中含有溶质，必须全部转入容量瓶，弃去会使所配溶液浓度偏低。D 错：摇匀应在定容之后进行，定容前摇匀没有意义。故选 B。 【29题详解】溶解时玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解；过滤时玻璃棒起引流作用；蒸发时玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。故选 A。 【30题详解】（1）a 符合规范：用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁。（2）b 直接倾倒液体，未用玻璃棒引流。（3）滤纸破损（或倾倒时液面高于滤纸边缘、接收滤液的烧杯不干净等）都会使滤液浑浊。（4）当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，防止晶体因过热飞溅。 【31题详解】（1）KNO₃ 的溶解度随温度升高显著增大，而 NaCl 的溶解度受温度影响较小。将混合物制成热的饱和溶液后冷却，KNO₃ 大量结晶析出，NaCl 仍留在母液中，故采用降温结晶。（2）NaCl 的溶解度受温度影响小，应采用蒸发结晶；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。 【32题详解】蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，图中插入液面以下，属于明显错误，A 正确。B 错：冷凝水应从下口进、上口出（逆流冷凝效果更好）。C 错：圆底烧瓶不能直接加热，应垫石棉网。D 错：蒸馏装置不能密闭，否则压强过大会造成危险。故选 A。 【33题详解】蒸馏利用混合物中各成分沸点的不同，通过加热使低沸点物质先汽化、再冷凝收集，实现分离。 【34题详解】（1）碘在 CCl₄ 中的浓度大，CCl₄ 密度比水大且在下层，故下层液体呈紫（紫红）色。（2）萃取剂的选择原则：溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，且萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生反应，CCl₄ 恰好满足。（3）分液时先打开上口玻璃塞（或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔），下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止上下层液体相互污染。 【35题详解】A 错：精盐中仍含有 CaCl₂、MgCl₂ 等可溶性杂质，属于混合物。B 对：过滤能除去泥沙等不溶性杂质。C 错：海水晒盐是蒸发结晶过程，没有新物质生成，属于物理变化。D 错：蒸馏利用的是各成分沸点的差异，不是溶解度差异。故选 B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $