陕西渭南市澄城县城关中学2026-2027学年上学期高二第一次月考 化学试题

城关中学高二年级2026一2027学年上学期第一次月考 化学科试题 一、单选题（每小题3分，共42分） 1.下列物质属于弱电解质的是 A.CO2 B.BaSO4 C.冰水共存物 D.酒精 2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 A.NaCO3溶于水：Na2CO3=Na2+CO B.Fe(OH)3部分溶于水电离：Fe(OHD=Fe3+3OH C.NaHS溶于水HS的电离：HS+HO=HS+OH D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4=Na+HSO: 3.在下列描述中，可以证明CH,COOH是弱电解质的是 A.1mol/L的醋酸中，c(H)=1mol/L B.CH,COOH与水能以任意比互溶 C.在相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱 D.10mL1mol/L的醋酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 4.下列措施中，能使醋酸的电离程度增大的是 A.加入少量醋酸钠固体 B.加水稀释 C.加入少量盐酸 D.降低温度 5.氨水中存在如下电离平衡：NH3HO=NH+OH,下列叙述正确的是 A.加入少量水，电离平衡正向移动，溶液中(OH)增大 B.加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中c(OH)增大 C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小 D.加入少量NH4CI固体，电离平衡逆向移动，溶液中c(NH)减小 6.下列关于水的电离说法错误的是 A.升高温度，K增大 B.水的电离方程式为：H,O+H,O三H,O+OH C.25℃时，0.01mol.L的NaOH中，由水电离出的c(Ht)=1×102molL D.某温度下pH=6纯水显酸性 7.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A.图中三点对应溶液中的氢离子浓度关系：E<A<D ↑c(OH)mol·L) B.图中三点对应离子积关系：B>C>A 106 B E C.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加107 100C D 25℃ 少量NaOH固体 10-7 106 c(H)/(mol.L- D.若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10 的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性 8.生活中常见物质的pH如下表，其中酸性最强的是 物质 洁厕净 橙汁 牛奶 肥皂水 pH 1-2 3~4 67 9-10 A.洁厕净 B.橙汁 C.牛奶 D.肥皂水 9.用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是 A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B.将0.01molL的HClO溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上pH试纸的中部，跟标准比色卡 比较 D.在试管内放少量溶液，煮沸，把H试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡 -1 比较 10.常温下，将0.2molL-HC1溶液与0.11molL1Ba(OH)2溶液等体积混合，该 混合溶液的H等于（混合后体积变化忽略不计） A.1.7 B.12 C.12.3 D.1 11.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A.AlCls B.Na2CO3 C.NaCl D.K2SO4 12.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A.NH,CI溶液：NH4+H,O=NH3·H,O+H B.NaHS溶液：HS+H,O=S2-+H,O C.NaSO3溶液：SO}+2H,0≥HS03+2OH D.FeCl3溶液：Fe++3H,0≠Fe(OH,↓+3H 13.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A.0.1molL1FeCl3溶液：c(C1)>3c(Fe3+ B.0.1mol·L1KC1溶液：c(H)=c(OH) C.0.1mol·L1CH3 COONa溶液：cNa>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) D.室温下，pH=7的NH4CI、NH3HO混合溶液：c(NH)>c(CI) 14.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶 液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A.c(M')>c(OH-)>c(A-)>c(H') B.c(M*)>c(A )>c(H*)>c(OH) C.c(M*)>c(A )>c(OH )>c(H*) D.c(M)>c(H)>c(A )>c(OH 二、非选择题（共58分） 15.(12分)25C时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度 纯水 0.1mol-L1NaOH溶液 0.1molL1盐酸 c(H)/(molL c(OH )/(mol-L c(H)、c(OH)的相对大小 c(H") c(OH) c(H) c(OH c(H*) c(OH) 溶液的酸碱性 16.(18分)常见溶液的守恒关系式 (1)CH3 COONa溶液： 物料守恒：c(Na+= 电荷守恒：cNa十c(H)= 质子守恒：c(OH)= (2)NH4C1溶液： 物料守恒：c(C1)= 电荷守恒：c(CI)+c(OH)= 质子守恒：c(H= (3)Na2CO3溶液： 物料守恒：c(Na= 电荷守恒：cNa十c(H= 质子守恒：c(OH)= 17.(20分)利用盐类水解原理解释有关问题 (1)比较相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性强弱。 NaCO3的水解方程式为 ,NaHCO3的水解方程式为 由于Ka1(HCO3) Ka2(HCO),因此C0}的水解程度大于HCO,的水 -2 解程度，因此Na2CO3溶液的碱性更 (2)实验室配制NaS溶液时，需要抑制S?水解，采取的措施是将Na2S固体溶解 在 溶液中。 (3)泡沫灭火器的外筒是铁皮做的，内筒为塑料（或玻璃），A1(SO4)3溶液应放在内 筒，NaHCO3溶液应放在外筒，因为A1+水解呈 性，会腐蚀铁。 (4)废I旧钢铁在焊接前，先用饱和Na2CO3溶液处理焊点，原理是NaCO3水解的 离子方程式为： 。在碱性条件下，油脂发生水解，起到去污的作用。 (5)铵态氮肥不宜与含碳酸钾的草木灰混合使用，原因是KCO3水解显 性，NH4水解呈 性，两者发生反应，导致铵态氮肥肥效减弱。 (6)工业上制取无水氯化镁时，将氯化镁溶液置于 气流中加热脱水， 以防止氯化镁水解。 18.(8分)一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入 水的体积V的变化曲线如图所示。请回答下列问题： (1)①稀释过程中，电离平衡将 (填向电离方向向生成醋酸分子方向”或 不)移动： ②醋酸的电离平衡常数K。 (填增大减小”或不变)。 (2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H)最小为 。 (3)a、b、c三点对应的溶液中，CH,COOH的电离程度最大的是 (4)若使c点对应的溶液中的c(CH,COO)增大，则下列措施中，可行的是 (填字母)。 A.加热 B.加入NaOH稀溶液C.加入K,CO3固体D.加水 (⑤)常温下，有©(H)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉 发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。 (①表示盐酸，②表示醋酸) (H2) H2) ② ① A. ① B. ② (H2) (H2) ② ② ① ①