精品解析：陕西汉中市西乡县第一中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

2028届高二年级上学期第一次月考试题 化学 可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 O-16 N-14 Cu-64 S-32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列属于吸热反应的是 A. 氢氧化钡与氯化铵的反应 B. 钠与水的反应 C. 氢氧化钠溶液与盐酸的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与氯化铵的反应是铵盐与强碱的吸热反应，A正确； B．钠与水反应剧烈放热，属于放热反应，B错误； C．氢氧化钠与盐酸的中和反应是典型的放热反应，C错误； D．甲烷燃烧释放大量热量，属于放热反应，D错误； 综上，答案是A。 2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B. 化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1 C. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D. 温度升高时吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体和纯液体的浓度视为常数，不能用其浓度变化表示化学反应速率，并非所有反应物、生成物都可用来表示速率，A错误； B．化学反应速率是平均速率，指1 s内该物质的浓度平均变化量为，不是1 s时的瞬时浓度，B错误； C．反应物本身的性质是决定化学反应速率的内因，属于主要影响因素，C正确； D．温度升高时，活化分子百分数增大，吸热反应和放热反应的反应速率均加快，D错误； 故本题选C。 3. 对于反应(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是 A. 各物质的物质的量浓度之比为 B. 混合气体的颜色不再变化 C. 1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂 D. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡状态下各物质的浓度比与初始投料、转化率均有关，无固定比例，因此浓度比为无法说明反应达平衡，A错误； B．混合气体颜色由的浓度决定，颜色不再变化说明浓度恒定，符合平衡状态的特征，B正确； C．键生成、键断裂均对应正反应方向，无法说明正、逆反应速率相等，不能判断反应达平衡，C错误； D．该反应前后气体总物质的量不变，温度和体积一定时，压强始终恒定，因此压强不变无法说明反应达平衡，D错误； 故选B。 4. 在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 A. v(SO2)=4mol·L-1·min-1 B. v(O2)=3mol·L-1·min-1 C. v(SO2)=6mol·L-1·min-1 D. v(O2)=0.1mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．； B．； C．； D．，； 综上所述，数值最大的为D，反应速率最快的是D； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 溶液，加水稀释，则减小 B. 溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C. 溶液的为，则为弱电解质 D. 的浓度越大，的电离程度越大 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸溶液加水稀释时，电离平衡正向移动，增大、减小，同一溶液中，故比值增大，A错误； B．醋酸的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，增大，醋酸电离程度也增大，B错误； C．若HA为强电解质，溶液完全电离时，，现溶液说明HA部分电离，故HA为弱电解质，C正确； D．弱电解质的电离程度随浓度增大而减小，故浓度越大，电离程度越小，D错误； 故选C。 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 反应SO2(g)+2H2S(g)= 3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH=a、  2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应的气体反应物总物质的量为3 mol，产物均为固体和液体，熵减（ΔS<0）。根据ΔG=ΔH−TΔS<0，常温下自发需ΔH<0，A正确； B．燃烧热应生成液态水，而题中生成气态水，故氢气的燃烧热应大于241.8 kJ·mol⁻¹，B错误； C．完全燃烧生成CO2放热更多，焓变更负，故a应小于b，C错误； D．ΔH>0说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，D错误； 故选A。 7. 下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1mol•L-1CH3COOH溶液的c(H+)=1.0×10-2mol•L-1 ③c(H+)相等，等体积的硫酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④20mL 0.2mol•L-1醋酸溶液恰好与20mL 0.2mol•L-1NaOH溶液完全反应 ⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH A. ①②④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①未用同浓度强电解质溶液做对照实验，导电性弱可能是溶液浓度低导致，无法证明部分电离；④酸碱中和反应的用量仅与溶质总物质的量有关，和电离程度无关，无法证明是弱电解质； ②溶液的，说明醋酸部分电离，能证明是弱电解质； ③、体积均相等的硫酸和醋酸与足量锌反应，醋酸放出氢气更多，说明醋酸中存在大量未电离的分子，能证明是弱电解质； ④中醋酸和恰好完全反应只能说明醋酸总物质的量与相等，与电离程度无关，无法证明是弱电解质； ⑤根据强酸制弱酸规律，醋酸酸性弱于中强酸，能证明是弱电解质； 故②③⑤符合题意，选B。 8. 在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应： ，5s时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol⋅L-1，下列判断正确的是 A. x=1 B. 5s内C的平均反应速率为0.1mol⋅L-1⋅s-1 C. 此时A的浓度为1.50mol·L-1 D. 5s内B的平均反应速率为0.2mol⋅L-1⋅s-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．5s时，生成，反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比，因此，解得，A错误； B．5s内C的平均反应速率，B正确； C．生成2mol C时，消耗A的物质的量为，剩余A的物质的量为，浓度为，C错误； D．生成2 mol C时，消耗B的物质的量为，B的平均反应速率，D错误； 故选B。 9. 如图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 A. 图中温度：T3>T2>T1 B. 图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E) C. 向C点的溶液中通入HCl气体可由C点移动到E点 D. 图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=C 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，温度越高，越大，由图得，故温度，A正确； B．，B、D、E三点均为，故，B正确； C．向C点溶液通入，溶液温度不变，不变，仅增大、减小，点仍在对应曲线上，而E点对应温度为、更大，无法由C点移动到E点，C错误； D．仅与温度有关，温度越高越大，A、B、C温度均为，D对应，E对应，故关系为，D正确。 10. 二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的化工原料，如图是反应  的能量变化图。下列说法正确的是 A. B. 该反应为放热反应故一定不需要加热 C. 若产物为H2O(l)，相应的焓变为，则 D. 与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的焓变为：ΔH=-Q2 =-283.6 kJ/mol，则Q2 =283.6kJ/mol，为正反应活化能，二者不存在kJ/mol的关系，A错误； B．由图可知，该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，但反应是否需要加热与反应的吸放热类型无关，B错误； C．液态水的能量低于气态水，所以反应生成液态水时反应放出的热量大于气态水，反应的焓变小于ΔH，C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，由图可知，曲线b的活化能低于曲线a，所以曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线，D错误； 故选C。 11. 下列叙述与图像对应符合的是 A. 图1表示达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B. 对于反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，缩小容器容积，可使图2的曲线b变为曲线a C. 图3表示温度对反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0的影响 D. 对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，若p3<p4，y可以表示Z的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．若时刻充入一定量，反应物浓度瞬间不变，正反应速率应在原有平衡速率基础上逐渐升高，与图中突变不符，A错误； B．反应反应前后气体计量数之和相等，缩小容器容积（增大压强），反应速率加快、平衡不移动，的平衡转化率不变，可使曲线变为曲线，B正确； C．反应为放热反应，升高温度反应速率加快，先达到平衡，且平衡逆向移动，平衡含量降低，则下先达到平衡且平衡含量更低，图像不符合规律，C错误； D．反应正反应气体分子数减小，，增大压强平衡正向移动，的百分含量应升高，与图中相同温度下对应的值更低不符，D错误； 故选B。 12. 下列实验能达到实验目的的是 A. 图1完成喷泉实验 B. 图2随关随停制备少量氧气 C. 图3验证非金属性强弱：Cl>C>Si D. 图4测定锌与稀硫酸的反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水中溶解度较小，无法形成足够的压强差完成喷泉实验，A不符合题意； B．是粉末状物质，易与水接触反应，无法实现固液分离达到随关随停的效果，B不符合题意； C．验证非金属性强弱需比较最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸，无法证明Cl的非金属性强于C，C不符合题意； D．通过秒表测定反应时间，注射器测定生成氢气的体积，可计算锌与稀硫酸的反应速率，D符合题意； 故选D。 13. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数和温度的关系如下表所示。下列说法不正确的是 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A. 该反应的平衡常数表达式为 B. K越大，说明平衡时反应物的转化率越大 C. 在830℃时，向容器中充入1 mol CO、，保持温度不变，反应达到平衡后， D. 若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4mol/L、4 mol/L，则此时上述反应向正反应方向进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数为生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值，该反应中所有物质均为气体，故平衡常数表达式为，A正确； B．平衡常数反映反应进行的限度，越大说明平衡正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，温度不变时不变，830℃时该反应平衡常数为1.0，故反应达到平衡后，C正确； D．1200℃时，该时刻浓度商，此时反应向逆反应方向进行，D错误； 故选D。 14. 在相同温度下，将和分别置于初始体积相同的甲乙两密闭容器中发生反应：并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下列关于的百分含量的说法正确的是 A. 乙<甲 B. 乙=甲 C. 甲<乙 D. 不确定 【答案】C 【解析】 【详解】相同温度下，在甲乙密闭容器中发生如下平衡且起始物质的量相同，反应正方向气体体积减少，故可利用等效平衡思想，令甲乙起始条件均为恒温恒容，在反应达到平衡后，容器内压强减少，增加乙容器的压强到初始压强即保证恒温恒压，则平衡正向移动，百分含量乙大于甲，故选C。 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 回答下列问题。 （1）在标准状况下的11.2 L甲烷完全燃烧生成和液态水放出444.8 kJ热量，能表示甲烷燃烧热的热化学方程式是________。 （2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol ③CO(g)+O2(g)= CO2 (g)△H=-283.0 kJ/mol 反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)△H=________。 （3）化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用如图所示装置来测定中和反应的反应热。 将50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似认为反应前后溶液密度、比热容均与水的相等，实验所测的温度差数据如表所示。 ①仪器a的名称为：________。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是________(填字母)。 a．沿玻璃棒缓慢倒入    b．分三次倒入    c．一次迅速倒入 ③若没有隔热层，则计算所得的反应热与上述实验相比_______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。若用醋酸溶液代替盐酸，与氢氧化钠溶液混合进行实验，放出的热量Q与上述实验相比________。 ④关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 b．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 c．酸碱中和反应的反应热与所取酸碱的量无关 【答案】（1）   （2）+131.3 kJ/mol （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. c ③. 偏大 ④. 偏小 ⑤. ac 【解析】 【小问1详解】 甲烷燃烧的方程式为：，由题意可知，在标准状况下的11.2 L甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出444.8 kJ热量，则反应的燃烧热为：ΔH=-=-889.6 kJ/mol，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：  ； 【小问2详解】 由盖斯定律可知，反应①-反应 ②-反应③=目标反应，则反应的 焓变为：； 【小问3详解】 ① 由实验装置图可知，仪器a为环形玻璃搅拌器； ② 测定中和反应的反应热时，为了尽量减少实验过程中的热量散失，倒入氢氧化钠溶液时应当一次迅速倒入，故选c； ③ 测定中和反应的反应热时，若没有隔热层，实验过程中会有热量散失，会导致计算所得的反应热ΔH与上述实验相比偏大；醋酸是弱酸，在溶液中的电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替盐酸进行实验时，放出的热量Q与上述实验相比偏小； ④ a．测定中和热时，需要记录反应前酸碱溶液的初始温度以及反应过程中的最高温度，目的是减少实验误差，a正确； b．测量酸液后，温度计上沾有酸液，若直接测量碱液会发生中和反应放热，导致测得的碱液初始温度偏高，应洗净擦干后再测，b错误； c．中和热指的是稀的强酸溶液和稀的强碱溶液发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，所以中和热是一个定值，与所取酸碱的量无关，c正确； 故选ac。 16. Ⅰ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过分子间脱水制得：  在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。 （1）该条件下反应平衡常数表达式K=________；在时，反应的平衡常数为________； （2）达到平衡时________。 （3）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：、、，此时反应________(填“正向进行”“逆向进行”或“平衡状态”)。 Ⅱ．已知可逆反应：  ΔH>0，请回答下列问题： （4）在某温度下，反应物的起始浓度分别为，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。 （5）在恒温恒压条件下，往容器中充入氦气，反应速率______，N的转化率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. 5 （2）5:2:4 （3）正向进行 （4）25% （5） ①. 减小 ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，反应的平衡常数为：K=；由图可知，反应在达到平衡时，甲醇、水蒸气、二甲醚的浓度分别为：0.4 mol/L、0.8 mol/L、1.0 mol/L，则反应的平衡常数为：K=； 【小问2详解】 由图可知，反应在达到平衡时，甲醇、水蒸气、二甲醚的浓度分别为：0.4 mol/L、0.8 mol/L、1.0 mol/L，设容器的体积为V L，则在恒容密闭容器中三种气体的物质的量之比为：； 【小问3详解】 由题意可知，反应的浓度商为 ：，反应的浓度商小于平衡常数，说明反应向正反应方向进行； 【小问4详解】 由题意可知，反应达到平衡后，M的转化率为60%，则由方程式可知，N的转化率为： ； 【小问5详解】 在恒温恒压条件下，往容器中充入不参与反应的氦气相当于减小压强，反应速率减小，但该反应是气体体积不变的反应，化学平衡不移动，所以N的转化率不变。 17. 工业上合成氨的化学反应为  。在容积为10L的密闭容器中，通入4 mol和12 mol在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时NH3的体积分数为25%。请回答下列问题： （1）该反应的______0，在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)易自发进行。 （2）4 s内，用表示的平均反应速率是______。 （3）在该条件下的最大转化率是______；混合气体中H2的物质的量是______。 （4）为了提高氨气的平衡产率，可以选择的方法是______(填序号)。 ①升高温度    ②增大压强    ③使用催化剂    ④及时分离出 （5）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了______。 A. 增大化学反应速率 B. 提高平衡混合物中氨的含量 C. 降低氨的沸点 D. 提高氮气和氢气的利用率 （6）反应前需要对原料气进行净化，其目的是______。 【答案】（1） ①. < ②. 低温 （2）0.04mol·L-1·s-1 （3） ①. 40% ②. 7.2 mol （4）②④ （5）D （6）防止催化剂中毒 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，合成氨反应是熵减的放热反应，反应的∆S、∆H都小于0，低温条件下反应(∆H –T∆S)小于0，能自发进行； 【小问2详解】 设反应达到平衡时消耗氮气的物质的量为 x mol，由方程式可知，平衡时氮气、氢气、氨气的物质的量分别为：(4−x) mol、(12−3x) mol、2x mol，由氨气的体积分数为25%可得： ，解得：x=1.6，则4s内氮气的平均反应速率为：； 【小问3详解】 反应达到平衡时，氮气的转化率最大，则氮气的最大转化率为 ：；平衡时混合气体中 氢气 的物质的量为 ：； 【小问4详解】 ①合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的产率降低，①不符合题意； ②合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的产率增大，②符合题意； ③使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，氨气的产率不变，③不符合题意； ④及时分离出氨气，生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动，氨气的产率增大，④符合题意； 故选②④； 【小问5详解】 合成氨反应是可逆反应，氮气和氢气不能完全转化为氨气，所以工业上采用循环操作的目的是将未反应的氮气和氢气分离出来重新送入合成塔参与反应，可以达到提高氮气和氢气的利用率，故选D； 【小问6详解】 工业合成氨中使用的催化剂是铁触媒，原料气中含有的某些杂质会使催化剂失去催化活性，所以反应前需要对原料气进行净化，目的是防止催化剂中毒。 18. Ⅰ． （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸②固体③盐酸④熔融状态NaOH⑤Cu⑥酒精⑦⑧蔗糖。属于强电解质的有________(用序号填空，下同)，能导电的有________。 （2）已知，室温下H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，HCN的Ka=6.6×10-10，则向NaCN溶液中通入少量的CO2的离子方程式为________。 II．下表所列是不同温度下水的离子积常数： 温度/℃ 25 水的离子积常数 试回答以下问题： （3）若，则a________(填“>”“<”或“=”)，作此判断的理由是________。 （4）25℃时，取0.001mol/LNaCl溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中________。 （5）时，的NaOH溶液中由水电离产生的的浓度为________。 （6）时，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的，则________。 【答案】（1） ①. ②④⑦ ②. ③④⑤ （2）CO2+H2O+CN- = HCO+ HCN （3） ①. > ②. 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，离子积常数增大 （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 ①冰醋酸中只存在醋酸分子，不存在自由移动的离子，不能导电；冰醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质； ②碳酸钠固体中存在不能自由移动的离子，不能导电；碳酸钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，属于强电解质； ③盐酸是氯化氢的水溶液，溶液中存在自由移动的离子，能导电；溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ④熔融状态氢氧化钠中存在自由移动的离子，能导电；氢氧化钠在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，属于强电解质； ⑤铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑥酒精中只存在乙醇分子，不存在自由移动的离子，不能导电；酒精在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑦碳酸钡中存在不能自由移动的离子，不能导电；溶于水的碳酸钡在溶液中能完全电离出钡离子和碳酸根离子，属于强电解质； ⑧蔗糖中只存在蔗糖分子，不存在自由移动的离子，不能导电；蔗糖在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； 则属于强电解质的有②④⑦；能导电的有③④⑤； 【小问2详解】 弱酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，氢氰酸的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根离子，所以由强酸制弱酸的原理可知，氰化钠溶液与少量二氧化碳反应生成氢氰酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+H2O+CN- = HCO+ HCN； 【小问3详解】 水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡右移，水的离子积常数增大，由题意可知，温度t1高于25℃，所以a大于1×10−14 ； 【小问4详解】 25℃时，取0.001 mol/L氯化钠溶液1 mL加水稀释至10 mL，溶液中钠离子浓度为10−4 mol/L，氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液中氢氧根离子浓度为10−7 mol/L，则稀释后溶液中钠离子和氢氧根离子的浓度比为：10−4 mol/L：10−7mol/L=1000：1； 【小问5详解】 水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，由表格数据可知，时，水的离子积常数为10−12，则pH为10的氢氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为10−10mol/L； 【小问6详解】 由表格数据可知，时，水的离子积常数为10−12，由题意可知，V1 LpH为11的氢氧化钠溶液与V2 LpH为1的稀硫酸混合时，硫酸溶液过量，则溶液中的氢离子浓度为： ，解得：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高二年级上学期第一次月考试题 化学 可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 O-16 N-14 Cu-64 S-32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列属于吸热反应的是 A. 氢氧化钡与氯化铵的反应 B. 钠与水的反应 C. 氢氧化钠溶液与盐酸的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B. 化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1 C. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D. 温度升高时吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 3. 对于反应(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是 A. 各物质的物质的量浓度之比为 B. 混合气体的颜色不再变化 C. 1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂 D. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 4. 在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 A. v(SO2)=4mol·L-1·min-1 B. v(O2)=3mol·L-1·min-1 C. v(SO2)=6mol·L-1·min-1 D. v(O2)=0.1mol·L-1·s-1 5. 下列说法正确的是 A. 溶液，加水稀释，则减小 B. 溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C. 溶液的为，则为弱电解质 D. 的浓度越大，的电离程度越大 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 反应SO2(g)+2H2S(g)= 3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH=a、  2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 7. 下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1mol•L-1CH3COOH溶液的c(H+)=1.0×10-2mol•L-1 ③c(H+)相等，等体积的硫酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④20mL 0.2mol•L-1醋酸溶液恰好与20mL 0.2mol•L-1NaOH溶液完全反应 ⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH A. ①②④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②⑤ 8. 在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应： ，5s时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol⋅L-1，下列判断正确的是 A. x=1 B. 5s内C的平均反应速率为0.1mol⋅L-1⋅s-1 C. 此时A的浓度为1.50mol·L-1 D. 5s内B的平均反应速率为0.2mol⋅L-1⋅s-1 9. 如图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 A. 图中温度：T3>T2>T1 B. 图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E) C. 向C点的溶液中通入HCl气体可由C点移动到E点 D. 图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=C 10. 二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的化工原料，如图是反应  的能量变化图。下列说法正确的是 A. B. 该反应为放热反应故一定不需要加热 C. 若产物为H2O(l)，相应的焓变为，则 D. 与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 11. 下列叙述与图像对应符合的是 A. 图1表示达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B. 对于反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，缩小容器容积，可使图2的曲线b变为曲线a C. 图3表示温度对反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0的影响 D. 对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，若p3<p4，y可以表示Z的百分含量 12. 下列实验能达到实验目的的是 A. 图1完成喷泉实验 B. 图2随关随停制备少量氧气 C. 图3验证非金属性强弱：Cl>C>Si D. 图4测定锌与稀硫酸的反应速率 13. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数和温度的关系如下表所示。下列说法不正确的是 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A. 该反应的平衡常数表达式为 B. K越大，说明平衡时反应物的转化率越大 C. 在830℃时，向容器中充入1 mol CO、，保持温度不变，反应达到平衡后， D. 若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4mol/L、4 mol/L，则此时上述反应向正反应方向进行 14. 在相同温度下，将和分别置于初始体积相同的甲乙两密闭容器中发生反应：并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下列关于的百分含量的说法正确的是 A. 乙<甲 B. 乙=甲 C. 甲<乙 D. 不确定 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 回答下列问题。 （1）在标准状况下的11.2 L甲烷完全燃烧生成和液态水放出444.8 kJ热量，能表示甲烷燃烧热的热化学方程式是________。 （2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol ③CO(g)+O2(g)= CO2 (g)△H=-283.0 kJ/mol 反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)△H=________。 （3）化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用如图所示装置来测定中和反应的反应热。 将50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似认为反应前后溶液密度、比热容均与水的相等，实验所测的温度差数据如表所示。 ①仪器a的名称为：________。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是________(填字母)。 a．沿玻璃棒缓慢倒入    b．分三次倒入    c．一次迅速倒入 ③若没有隔热层，则计算所得的反应热与上述实验相比_______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。若用醋酸溶液代替盐酸，与氢氧化钠溶液混合进行实验，放出的热量Q与上述实验相比________。 ④关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 b．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 c．酸碱中和反应的反应热与所取酸碱的量无关 16. Ⅰ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过分子间脱水制得：  在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。 （1）该条件下反应平衡常数表达式K=________；在时，反应的平衡常数为________； （2）达到平衡时________。 （3）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：、、，此时反应________(填“正向进行”“逆向进行”或“平衡状态”)。 Ⅱ．已知可逆反应：  ΔH>0，请回答下列问题： （4）在某温度下，反应物的起始浓度分别为，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。 （5）在恒温恒压条件下，往容器中充入氦气，反应速率______，N的转化率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。 17. 工业上合成氨的化学反应为  。在容积为10L的密闭容器中，通入4 mol和12 mol在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时NH3的体积分数为25%。请回答下列问题： （1）该反应的______0，在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)易自发进行。 （2）4 s内，用表示的平均反应速率是______。 （3）在该条件下的最大转化率是______；混合气体中H2的物质的量是______。 （4）为了提高氨气的平衡产率，可以选择的方法是______(填序号)。 ①升高温度    ②增大压强    ③使用催化剂    ④及时分离出 （5）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了______。 A. 增大化学反应速率 B. 提高平衡混合物中氨的含量 C. 降低氨的沸点 D. 提高氮气和氢气的利用率 （6）反应前需要对原料气进行净化，其目的是______。 18. Ⅰ． （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸②固体③盐酸④熔融状态NaOH⑤Cu⑥酒精⑦⑧蔗糖。属于强电解质的有________(用序号填空，下同)，能导电的有________。 （2）已知，室温下H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，HCN的Ka=6.6×10-10，则向NaCN溶液中通入少量的CO2的离子方程式为________。 II．下表所列是不同温度下水的离子积常数： 温度/℃ 25 水的离子积常数 试回答以下问题： （3）若，则a________(填“>”“<”或“=”)，作此判断的理由是________。 （4）25℃时，取0.001mol/LNaCl溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中________。 （5）时，的NaOH溶液中由水电离产生的的浓度为________。 （6）时，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的，则________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $