精品解析：福建省龙岩市连城县第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

连城一中2025-2026学年上期高三年级月考2 化学试卷 (考试时间：75分钟总分：100分) 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第Ⅰ卷(选择题，共40分) 可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Zn-65 一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 化学与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法错误的是 A. 聚四氟乙烯可用作反应器的内壁涂层，该材料属于合成高分子材料 B. “复兴号”局部构件使用的碳纤维复合材料为纯净的碳单质 C. 碳化硅陶瓷发动机取得巨大成就，碳化硅为共价化合物 D. 工业制硫酸用98.3%的浓硫酸代替水吸收SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯属于有机合成高分子材料，化学性质稳定，可用作反应器内壁涂层，A正确； B．碳纤维复合材料是由碳纤维和其他基体材料复合而成的混合物，不属于纯净的碳单质，B错误； C．碳化硅中碳元素与硅元素以共价键结合，属于共价化合物，C正确； D．工业制硫酸时用98.3%的浓硫酸吸收，可避免用水吸收时形成酸雾，提升吸收效率，D正确； 故选B。 2. M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4.由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 简单离子半径： C. 键角： D. Z的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质 【答案】C 【解析】 【分析】M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，说明M、X、Y、Z为同一周期的元素，且从左到右排列。W元素的最高正价与最低负价的代数和为4，设其最高正价为，则最低负价为，故，解得，所以W为第VIA族元素。因W原子序数最大，且为短周期元素，故W为S元素。M、X、Y、Z为第二周期元素，根据原子序数依次增大且为不同元素，可推断M、X、Y、Z分别为C、N、O、F。据此分析解答。 【详解】A．W为S，Y为O，简单氢化物分别为H2S、H2O，非金属性O>S，稳定性H2O>H2S，即Y>W，A错误； B．简单N3-、O2-、F-为10电子，S2-为18电子，核外电子数越多半径越大，相同核外电子数的离子，原子序数越小半径越大，则离子半径：（），B错误； C．C和N均为sp3杂化，由于NF3中存在孤电子对，因此CF4键角大于NF3，C正确； D．Z为F，F2先与水反应，不能置换溴，D错误； 故选C。 3. 下列表示反应的离子方程式正确的是 A. 少量SO2通入NaClO溶液中：3ClO−+SO2+H2O=+Cl−+2HClO B. 少量铁粉与稀硝酸反应：Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O C. 碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2+Ca2++2OH−=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O−+CO2+H2O=2C6H5OH+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：SO2被氧化为，ClO-被还原为Cl-，同时产生的H+与过量的ClO-结合生成HClO，离子方程式书写正确，A正确； B．少量铁粉与稀硝酸反应，铁应被氧化为Fe3+，离子方程式为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，B错误； C．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水，Mg2+在碱性条件下应生成更难溶的Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg2++2+2Ca2++4OH−=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，C错误； D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，应生成苯酚和，而非，离子方程式为C6H5O−+CO2+H2O=C6H5OH+，D错误； 故选A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，硫酸铜溶液与氨水的反应涉及CuSO4、NH3·H2O、Cu(OH)2、NH3、[Cu(NH3)4](OH)2等物质，下列叙述正确的是 A. 1L1mol·L−1CuSO4溶液中Cu2+数目为NA B. 1molCu(OH)2能与4NA个NH3分子反应 C. 1mol[Cu(NH3)4](OH)2中含有σ键的数目为12NA D. 0.1mol·L−1NH3·H2O溶液pH=13 【答案】B 【解析】 【详解】A．为弱碱对应的阳离子，在水溶液中会发生水解，因此1 L溶液中数目小于，A错误； B．与反应生成配离子，1个结合4个分子，因此能与个分子反应，B正确； C．每个含3个键，4个共12个；与4个形成4个配位键；2个含2个键，总键数目为，C错误； D．是弱电解质，仅部分电离，氨水中，因此，D错误； 故答案选B。 5. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是 A. 可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z B. X与足量H2加成后的产物有6个手性碳 C. 有机物Y存在顺反异构 D. 1molX最多与3molNaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中只有酚羟基，酚羟基酸性弱于碳酸，不能与反应；Z中含有羧基，羧基可与反应生成气体，因此可以鉴别，A正确； B．X与足量加成后，总共6个手性碳，，B正确； C．Y中存在碳碳双键，且双键的两个碳原子均连接了2种不同的基团，满足顺反异构的形成条件，因此存在顺反异构，C正确； D．1 mol X中：含2个酚羟基，消耗；含1mol酚酯基水解消耗2molNaOH，总共消耗，D错误； 故选D。 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备NaHCO3固体 B．制备溴苯 C．证明酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚 D．除去CO2中的HCl气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，长导管进气易发生倒吸，应将通入氨气、二氧化碳的导管口互换，A错误； B．苯和溴发生取代反应制备溴苯，必须使用液溴，浓溴水的溴浓度低，苯无法和浓溴水发生取代反应，不能制备溴苯，B错误； C．根据“强酸制弱酸”规律：稀硫酸（难挥发，不会挥发干扰实验）和​反应生成​，可证明酸性：硫酸碳酸；生成的​通入苯酚钠溶液，会生成苯酚使溶液变浑浊，可证明酸性：碳酸>苯酚，能达到实验目的，C正确； D．​会和饱和​溶液反应：​，会损耗被提纯的​；除去​中的HCl应使用饱和​溶液，D错误； 故选C。 7. 分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下： 已知：； v中生成和； 、、、的依次为、、、。 下列说法不正确的是 A. 步骤ⅰ中一定发生反应： B. 步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸 C. 步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、时，均有和参加反应 D. 试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出 【答案】C 【解析】 【分析】已知、的分别为、，分银渣中有、、及Au、Ag等，向分银渣中加入溶液，发生沉淀转化反应：，会转化为，过滤，弃去含有的滤液，然后向滤渣中加入盐酸，发生反应、、；然后过滤，得到含有Pb（Ⅱ）的溶液，向固体A中加入溶液，发生反应，过滤，弃去含有的滤液，然后向滤渣中加入盐酸，发生反应，得到含有Ba2+的溶液；再过滤，向固体B中加入NaClO3、HCl，在酸性条件下NaClO3可以将Au、Ag氧化为金属阳离子，并与溶液中的Cl-结合形成络离子和；不反应，仍以固体形式存在。 【详解】A．步骤ⅰ中加入溶液，固体会转化为，故步骤ⅰ中一定发生反应：，A正确； B．根据分析可知，步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸，B正确； C．步骤ⅳ发生的反应是，故没有参加反应，C错误； D．试剂a可为NaCl，促进Pb（Ⅱ）的浸出，NaCl的加入，增大了溶液中c(Cl-)，促进Au、Ag形成配合物，使Au、Ag变成络离子和进入溶液，有利于Au、Ag的浸出，D正确； 故选C。 8. 我国科技人员为了在更温和的条件下实现废水中氯苯的无害化处理，设计开发了一种电化学装置，如图所示。 已知转化过程为：CO2、H2O 下列说法正确的是 A. b为电源正极 B. 阳极区发生转化i的电极反应为-2e-+3OH-=+Cl-+H2O C. 电解一段时间后，阴极区溶液pH增大 D. 当转化ii中1mol完全转化为CO2时，生成X气体13mol 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可知，左侧电极上，氯苯转化为二氧化碳等物质，氯苯中的C失电子发生氧化反应，因此左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，气体X为H2。 【详解】A．根据分析左侧电极上，氯苯转化为二氧化碳等物质，氯苯中的C失电子发生氧化反应，因此左侧电极为阳极，a为正极，A错误； B．阳极区是酸性条件下的反应，没有OH-离子参与，正确的离子方程式为：，B错误； C．阴极上有多少H+放电生成H2，就有多少H+通过质子交换膜进入阴极，电解一段时间后，阴极区溶液不变，C错误； D．1 mol邻苯二酚（分子式）完全转化为，计算转移电子数：反应中C从平均价态​升高到中的价，总转移电子数为；气体是阴极生成的，生成转移电子，因此共生成，D正确； 故选D。 9. LiPF6是锂离子电池的一种电解质，LiPF6LiF(s)+PF5。一种PF5分子水解反应历程如图甲，已知TS代表过渡态，M代表产物；而另一种特定条件下的PF5是离子液体，其低温时晶体的晶胞结构如图乙。下列说法错误的是 A. PF5水解反应的决速步骤为：M2→M3 B. 离子液体PF5的电离方程式为： C. 选用高效催化剂可以降低PF5水解反应的焓变 D. 离子液体与C2H5OH、CCl4等传统溶剂相比具有难挥发的优点 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的决速步骤由活化能（能垒）最大的步骤决定，活化能为中间产物到过渡态的自由能差：活化能：；活化能：； ​的活化能最大，反应速率最慢，是反应的决速步骤，A正确； B．由晶胞结构可知：正四面体结构的​和正八面体结构的数目比为，符合电离​的比例关系，B正确； C．催化剂只改变反应的活化能、加快反应速率，不改变反应物和生成物的总能量，因此不能改变反应的焓变，C错误； D．该离子液体由离子构成，离子间作用力远强于分子间作用力，因此和由分子构成、易挥发的乙醇、四氯化碳相比，具有难挥发的优点，D正确； 故选C。 10. Al3+与F−具有很强的亲和性，AlF3在NaF溶液中存在分步电离：。常温下实验测定Al3+、AlF2+、、AlF3的百分含量随pF[pF=−lgc(F−)]变化如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线b表示 B. 常温下，Al3++3F−AlF3化学平衡常数的数量级为1015 C. M点溶液中c(F-)=10-4.5 D. N点时，4c(Al3+)+2c()+c(H+)=c(F−)+c(OH−) 【答案】D 【解析】 【分析】判断各曲线对应物种：，因此pF越大，越小，电离平衡正向移动，含F越少的物种，pF越大时百分含量越高。 四个物种含F数从多到少为：，因此曲线对应为：，，，，据此分析。 【详解】A．根据分析，曲线b表示，A正确； B．反应的平衡常数；，，，当两物种浓度相等时，因此： ，，，则，数量级为，B正确； C．，M点为和的交点，即，则，因此，C正确； D．N点溶液电荷守恒为： ， N点，代入得： ，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 11. 氧化锌是一种功能材料。利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含As2O3及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。 已知：①As2O3微溶于水，可与水反应生成亚砷酸(H3AsO3)，FeAsO4和ZnCO3难溶于水。 ②中存在一个过氧键(—O—O—) ③常温下，相关硫化物的Ksp如下表所示。 物质 ZnS CdS PbS CuS Ksp 1.6×10−24 8.0×10−27 8.0×10−28 6.3×10−36 （1）Zn的价层电子排布式为___________。 （2）“浸出”时生成[Zn(NH3)4]2+的离子方程式为___________。 （3）“除砷”过程中，需加入过量的(NH4)2S2O8，其中S的化合价为___________。滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“除重金属”过程中，涉及的部分反应为： [Cu(NH3)4]2++4H2O4NH3·H2O+Cu2+ K1； [Cu(NH3)4]2++S2−+4H2OCuS↓+4NH3·H2O K2 (NH4)2S的加入量[×100%]对锌的回收率及溶液中铜锌比[]的影响如图所示。 ①“除重金属”过程中，平衡常数=___________。 ②(NH4)2S较为合理的加入量约为120%。当(NH4)2S加入量超过100%时，锌的回收率下降的原因可能是___________。 （5）蒸氨步骤中得到的溶液1可返回___________工序循环使用。 （6）“蒸氨”后，锌元素以[Zn(NH3)2]SO4存在，写出CO2“沉锌”的化学方程式___________。 （7）①氧化锌晶体的一种立方晶胞如下图所示，已知晶胞密度为ρg/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶胞中Zn和O最近的距离为___________nm。 ②已知Zn2+形成的一种配离子[Zn(NH3)2(H2O)2]2+只有一种空间结构，则该配离子的空间构型为___________。 【答案】（1）3d104s2 （2）ZnO+2+2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O （3） ①. +6 ②. FeAsO4 （4） ①. 6.3×10-36 ②. [Zn(NH3)4]2+和S2-生成ZnS沉淀 （5）浸出 （6）[Zn(NH3)2]SO4+CO2+H2O=ZnCO3↓+(NH4)2SO4 （7） ①. ②. 正四面体形 【解析】 【分析】锌焙砂利用硫酸铵和氨水浸出，氧化锌溶解生成，As2O3转化为亚砷酸，过滤，向滤液中加入过硫酸铵和硫酸亚铁除砷，继续过滤，向滤液中加入硫化铵除去溶液中的铜离子等金属离子，过滤，向滤液中加入单质锌继续除去重金属离子，过滤，然后蒸氨，产生的氨气用水吸收转化为氨水，通入二氧化碳沉锌，锌元素转化为碳酸锌，过滤后，烘干，煅烧得到氧化锌和二氧化碳气体，据此解答。 【小问1详解】 锌（Zn）是30号元素，其价层电子排布式为：。 【小问2详解】 在“浸出”步骤中，主要反应物是锌焙砂中的氧化锌（ZnO），加入的试剂是氨水和硫酸铵。ZnO在铵盐和氨水的混合体系中溶解，生成四氨合锌络离子，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 题目已知信息②指出，中存在一个过氧键（—O—O—）。这意味着在8个氧原子中，有2个氧原子显 -1 价（过氧键中的氧原子），其余6个氧原子显 -2 价，设硫（S）的化合价为，则，解得。原料中含有，浸出后转化为，加入的具有强氧化性，会将氧化成砷酸，流程中加入的提供了，也会被过硫酸根氧化成，溶液中的与结合形成难溶的 沉淀(滤渣1的主要成分)。 【小问4详解】 ① 反应[Cu(NH3)4]2++4H2O4NH3·H2O+Cu2+ 减去反应[Cu(NH3)4]2++S2−+4H2OCuS↓+4NH3·H2O可得该沉淀溶解平衡方程式，则； ②从图中可以看出，当的加入量超过100%时，锌的回收率开始下降。这是因为过量太多时，溶液中的浓度过高，不仅会与杂质离子反应，也会与发生反应生成沉淀，导致部分锌元素随滤渣2被除去，从而降低了锌的回收率。 【小问5详解】 “蒸氨”步骤是将溶液中的氨气驱赶出来，氨气遇水得到氨水，因此“蒸氨”后得到的溶液1为氨水，可返回浸出工序循环使用。 【小问6详解】 “蒸氨”后，锌元素以的形式存在。通入进行“沉锌”，目的是生成沉淀。结合原子守恒，反应的化学方程式为：。 【小问7详解】 ①从图中可以看出，O原子（黑球）位于晶胞内部的4个四面体空隙中，共4个，Zn原子（白球）位于顶点和面心，共个，晶胞质量，晶胞体积为cm3，密度g/cm3， ，Zn和O的最近距离是体对角线的，最近距离 cm nm； ②该配离子的中心离子是，配体个数为4（2个和2个），题目指出该配离子“只有一种空间结构”，如果是平面正方形结构，会存在两种几何异构体，如果是正四面体形结构，只有一种结构。因此，该配离子的空间构型为正四面体形。 12. 环丙烷因为较大的环张力而具有独特的反应性能。以下合成路线利用了环丙烷开环反应，实现了扩环。 （1）试剂的名称为___________。 （2）C中的含氧官能团的名称为___________。 （3）B的核磁共振氢谱中有___________组峰。 （4）A→B的化学方程式为___________。 （5）D的α-H与C的醛基先发生加成反应，后经消去水分子得到E，E的结构简式为___________。 （6）D的α-H比CH3COOCH3的α-H活泼性高，其原因是___________。 （7）G→H的反应类型为___________。 （8）写出一种同时符合下列条件的A的同分异构体___________。 ①遇FeCl3溶液显色 ②有羰基，但不发生银镜反应 ③能水解生成醇羟基 【答案】（1）乙二醇 （2）醚键、醛基 （3）6 （4）++H2O （5） （6）D有两个-COOCH3吸电子基团，而CH3COOCH3只有一个-COOCH3吸电子基，前者使α位C-H键极性增强更多，因而D的α-H活泼性更高 （7）加成反应 （8）或或(任选其一) 【解析】 【分析】从A到B，在氢离子的作用下A与乙二醇发生缩醛化反应（或亲核加成-消去反应）生成B，B到C的过程中，B与t-BuLi试剂发生亲核开环反应，随后发生取代反应生成C，C和D反应时吸电子基团能增强α-H活泼性，使α位C-H键极性增强，更易断裂，α位C进攻醛基，先加成再消去引入碳碳双键，故E的结构简式为，E到F则发生环加成反应，接着在氧化剂的作用下F被氧化为G，最后在Sc(OTf)3的作用下，G分子内环化，生成产物H。 【小问1详解】 中含有2个羟基，化学名称是乙二醇。 【小问2详解】 由C的结构简式可知，含氧官能团的名称为醚键、醛基。 【小问3详解】 B中共有6种化学环境的氢原子：，核磁共振氢谱中有6组峰。 【小问4详解】 根据A、B的结构简式，结合原子守恒，A和发生缩醛化反应（或亲核加成-消去反应）生成B，同时生成了水，A→B的化学方程式为。 【小问5详解】 吸电子基团增强D中α-H活性，α位C-H键极性增强，α位C进攻醛基，先发生加成反应再发生消去水分子的反应生成碳碳双键，结合E的分子式，则E的结构简式为。 【小问6详解】 D有两个-COOCH3吸电子基团，而CH3COOCH3只有一个-COOCH3吸电子基，前者使α位C-H键极性增强更多，因而D的α-H活泼性更高。 【小问7详解】 G→H反应过程中，G结构中碳氧双键被反应成单键，故G→H反应类型为加成反应。 【小问8详解】 A的分子式为C8H7O2Br，其同分异构体遇FeCl3溶液显色，故有酚羟基(-OH)；有羰基，但不发生银镜反应，故羰基两侧都连接碳原子；能水解，由于氧原子不够，所以能水解的是碳溴键，溴原子水解后得醇羟基，故溴原子不能直接连接苯环，综合信息可得苯环上的侧链为-OH、，满足条件的同分异构体为：或或。 13. Ⅰ．氰化物与某些金属离子易形成配合物，可用于电镀。电镀废水常用双氧水、次氯酸钠、过二硫酸钠(Na2S2O8)等进行无害化处理。 （1）CN-所含两种元素第一电离能较小的是___________(填元素名称)，CN−的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为___________。 （2）NaCN经双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是___________。 Ⅱ．工业制备过二硫酸钠的反应原理如下： 主反应：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O 副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O 根据上述原理通过如图装置制备Na2S2O8，并用过二硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。 实验一：制备Na2S2O8 （3）盛装双氧水的仪器名称为___________，装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是___________。 （4）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有___________(填标号)。 A. 温度计 B. 尾气处理装置 C. 水浴加热装置 D. 环形搅拌棒 实验二：测定用过二硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量 已知：①Ag++2CN−=[Ag(CN)2]− Kf==1.3×1021 ②Ksp(AgI)=8.5×10−17 操作如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL后，置于锥形瓶中，滴加少量KI溶液，用1.0×10-3mol/L的AgNO3标准溶液滴定，消耗AgNO3溶液的平均体积为4.80mL。 （5）结合数据计算反应AgI+2CN−=[Ag(CN)2]-+I-的平衡常数K=___________。 （6）处理后的废水中氰化钠的浓度为___________mg/L(保留两位小数)。 【答案】（1） ①. 碳 ②. （2）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑ （3） ①. 分液漏斗 ②. 将三颈烧瓶中产生的氨气及时排出，防止副反应发生 （4）AC （5）1.105×105或1.1×105 （6）0.47 【解析】 【分析】在装置a中H2O2在MnO2催化下发生分解反应产生O2，b装置为缓冲瓶，c装置中(NH4)2S2O8与NaOH反应制得Na2S2O8，由于在装置c中NH3会发生副反应：，为避免副反应的发生，需将装置a反应产生的O2持续通入装置c中，将反应产生的NH3及时排出。 【小问1详解】 由碳（C）和氮（N）两种元素组成。碳和氮原子位于同一周期（第二周期），同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势。碳原子的电子排布为；氮原子的电子排布为，且氮原子的轨道处于半充满的稳定状态，因此两种元素中第一电离能较小的是碳；CN-的所有原子均满足8电子稳定结构，则CN-的电子式为。 【小问2详解】 若用双氧水处理NaCN后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，酸式盐为NaHCO3，气体是碱性气体NH3，根据元素守恒可得该反应的化学方程式是NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑。 【小问3详解】 盛装双氧水的仪器名称为分液漏斗，装置a中催化分解产生。根据题目给出的反应原理，主反应会产生，而副反应会消耗和，为了得到目标产物，装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是：将三颈烧瓶中产生的氨气及时排出，防止副反应发生。 【小问4详解】 主反应的反应温度为55℃，因此装置中还需要温度计测量反应的温度；为维持温度，应采用水浴加热，需要水浴加热装置，故选AC。 【小问5详解】 反应的平衡常数。上下同时乘以c(Ag+)，则，代入数据，。 【小问6详解】 用1.0×10-3mol/L的AgNO3标准溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为4.80mL，则n(AgNO3)=1.0×10-3mol/L×4.80×10-3L=4.8×10-6mol。根据方程式，可知1L废水中n(NaCN)=2n(AgNO3)=2×4.8×10-6mol=9.6×10-6mol，故1L废水中m(NaCN)=9.6×10-6mol×49g/mol≈4.7×10-4g=0.47mg，氰化钠的浓度为0.47mg/L。 14. 合成氨是人类科学技术上的重大突破反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 （1）该反应在___________(填“高温”或“低温”)下可自发进行；工业合成氨的原料气进入合成塔前需净化处理，目的是___________。 （2）合成氨原料中的N2由分离液态空气得到，H2来源于水煤气，反应如下： ①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3kJ·mol−1 ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=−41.2kJ·mol−1 C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH3=___________。 （3）合成氨反应的催化机理示意图如下所示，下列说法中正确的是___________(填标号)。 a．反应过程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 b．表面反应Ⅰ的活化能最高，是反应的决速步骤 c．可以用降温的方法将脱附后的氨气液化，使其与氮气和氢气分离 d．为提高吸附速率，应适当降低氮气的浓度 （4）一定温度下的恒容容器中，以不同的物质的量之比加入H2和N2，平衡时NH3的体积分数如图1所示，则H2的转化率a点___________b点(填“＞”、“＜”或“=”)。若起始压强为21MPa，则b点的平衡常数Kp=___________(MPa)−2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，列出计算式即可) （5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图2所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择催化剂___________(填“A”“B”或“C”)，理由是___________。 【答案】（1） ①. 低温 ②. 防止催化剂中毒 （2） （3）bc （4） ①. < ②. （5） ①. A ②. 催化剂A在较低温度下具有较高的催化活性，且合成氨反应是放热反应，低温有利于氨的合成 【解析】 【小问1详解】 吉布斯自由能公式。该反应（放热），且反应前后气体分子数减小，熵变（熵减）。要使反应自发进行。即 ，必须在低温下进行；工业合成氨使用的铁触媒催化剂对杂质非常敏感。原料气中常含有硫化物、碳的氧化物等杂质，这些杂质会吸附在催化剂表面，使其活性降低甚至丧失，这种现象称为“催化剂中毒”。因此，原料气进入合成塔前必须进行净化处理、防止催化剂中毒。 【小问2详解】 根据盖斯定律，将①和②相加即可得到目标反应：，。 【小问3详解】 a．反应过程中，断裂的是反应物中的非极性键和非极性键；形成的是生成物中的极性键，a错误； b．从示意图可以看出，表面反应I是分子吸附在催化剂表面并断裂的过程。氮氮三键非常牢固，断裂它需要消耗大量的能量，因此该步骤的活化能最高，反应速率最慢，是整个反应的决速步骤，b正确； c．氨气（）分子间存在氢键，沸点相对较高（易液化），而氮气（）和氢气（）沸点极低。工业上常利用这一性质，通过降温冷凝将氨气液化分离，促使平衡正向移动，提高产率，c正确； d．增加反应物（氮气）的浓度可以增加单位时间内分子与催化剂表面的碰撞次数，从而提高吸附速率。降低浓度反而会降低吸附速率，d错误； 故选bc。 【小问4详解】 在恒容容器中，保持N2的量不变，增大H2的初始投料比，即增大，平衡会正向移动，但H2的转化率会降低，a点的大于b点，因此H2的转化率：；b点=1，设起始时为，为，则： 平衡时总气体物质的量为(1-0.5x+1-1.5x+x)=(2-x) mol，根据NH3体积分数为5%，则有%=5%，解得x= mol，所以平衡时H2物质的量分数为，N2物质的量分数为，NH3物质的量分数为，总物质的量为(2-x) mol=，根据PV=nRT，恒容条件下，平衡时总压强为，平衡常数 。 【小问5详解】 实际生产中适宜选择催化剂A，原因是：催化剂A在较低温度下具有较高的催化活性，且合成氨反应是放热反应，低温有利于氨的合成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 连城一中2025-2026学年上期高三年级月考2 化学试卷 (考试时间：75分钟总分：100分) 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第Ⅰ卷(选择题，共40分) 可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Zn-65 一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 化学与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法错误的是 A. 聚四氟乙烯可用作反应器的内壁涂层，该材料属于合成高分子材料 B. “复兴号”局部构件使用的碳纤维复合材料为纯净的碳单质 C. 碳化硅陶瓷发动机取得巨大成就，碳化硅为共价化合物 D. 工业制硫酸用98.3%的浓硫酸代替水吸收SO3 2. M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4.由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 简单离子半径： C. 键角： D. Z的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质 3. 下列表示反应的离子方程式正确的是 A. 少量SO2通入NaClO溶液中：3ClO−+SO2+H2O=+Cl−+2HClO B. 少量铁粉与稀硝酸反应：Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O C. 碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2+Ca2++2OH−=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O−+CO2+H2O=2C6H5OH+ 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，硫酸铜溶液与氨水的反应涉及CuSO4、NH3·H2O、Cu(OH)2、NH3、[Cu(NH3)4](OH)2等物质，下列叙述正确的是 A. 1L1mol·L−1CuSO4溶液中Cu2+数目为NA B. 1molCu(OH)2能与4NA个NH3分子反应 C. 1mol[Cu(NH3)4](OH)2中含有σ键的数目为12NA D. 0.1mol·L−1NH3·H2O溶液pH=13 5. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是 A. 可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z B. X与足量H2加成后的产物有6个手性碳 C. 有机物Y存在顺反异构 D. 1molX最多与3molNaOH反应 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备NaHCO3固体 B．制备溴苯 C．证明酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚 D．除去CO2中的HCl气体 A. A B. B C. C D. D 7. 分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下： 已知：； v中生成和； 、、、的依次为、、、。 下列说法不正确的是 A. 步骤ⅰ中一定发生反应： B. 步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸 C. 步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、时，均有和参加反应 D. 试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出 8. 我国科技人员为了在更温和的条件下实现废水中氯苯的无害化处理，设计开发了一种电化学装置，如图所示。 已知转化过程为：CO2、H2O 下列说法正确的是 A. b为电源正极 B. 阳极区发生转化i的电极反应为-2e-+3OH-=+Cl-+H2O C. 电解一段时间后，阴极区溶液pH增大 D. 当转化ii中1mol完全转化为CO2时，生成X气体13mol 9. LiPF6是锂离子电池的一种电解质，LiPF6LiF(s)+PF5。一种PF5分子水解反应历程如图甲，已知TS代表过渡态，M代表产物；而另一种特定条件下的PF5是离子液体，其低温时晶体的晶胞结构如图乙。下列说法错误的是 A. PF5水解反应的决速步骤为：M2→M3 B. 离子液体PF5的电离方程式为： C. 选用高效催化剂可以降低PF5水解反应的焓变 D. 离子液体与C2H5OH、CCl4等传统溶剂相比具有难挥发的优点 10. Al3+与F−具有很强的亲和性，AlF3在NaF溶液中存在分步电离：。常温下实验测定Al3+、AlF2+、、AlF3的百分含量随pF[pF=−lgc(F−)]变化如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线b表示 B. 常温下，Al3++3F−AlF3化学平衡常数的数量级为1015 C. M点溶液中c(F-)=10-4.5 D. N点时，4c(Al3+)+2c()+c(H+)=c(F−)+c(OH−) 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 11. 氧化锌是一种功能材料。利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含As2O3及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。 已知：①As2O3微溶于水，可与水反应生成亚砷酸(H3AsO3)，FeAsO4和ZnCO3难溶于水。 ②中存在一个过氧键(—O—O—) ③常温下，相关硫化物的Ksp如下表所示。 物质 ZnS CdS PbS CuS Ksp 1.6×10−24 8.0×10−27 8.0×10−28 6.3×10−36 （1）Zn的价层电子排布式为___________。 （2）“浸出”时生成[Zn(NH3)4]2+的离子方程式为___________。 （3）“除砷”过程中，需加入过量的(NH4)2S2O8，其中S的化合价为___________。滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“除重金属”过程中，涉及的部分反应为： [Cu(NH3)4]2++4H2O4NH3·H2O+Cu2+ K1； [Cu(NH3)4]2++S2−+4H2OCuS↓+4NH3·H2O K2 (NH4)2S的加入量[×100%]对锌的回收率及溶液中铜锌比[]的影响如图所示。 ①“除重金属”过程中，平衡常数=___________。 ②(NH4)2S较为合理的加入量约为120%。当(NH4)2S加入量超过100%时，锌的回收率下降的原因可能是___________。 （5）蒸氨步骤中得到的溶液1可返回___________工序循环使用。 （6）“蒸氨”后，锌元素以[Zn(NH3)2]SO4存在，写出CO2“沉锌”的化学方程式___________。 （7）①氧化锌晶体的一种立方晶胞如下图所示，已知晶胞密度为ρg/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶胞中Zn和O最近的距离为___________nm。 ②已知Zn2+形成的一种配离子[Zn(NH3)2(H2O)2]2+只有一种空间结构，则该配离子的空间构型为___________。 12. 环丙烷因为较大的环张力而具有独特的反应性能。以下合成路线利用了环丙烷开环反应，实现了扩环。 （1）试剂的名称为___________。 （2）C中的含氧官能团的名称为___________。 （3）B的核磁共振氢谱中有___________组峰。 （4）A→B的化学方程式为___________。 （5）D的α-H与C的醛基先发生加成反应，后经消去水分子得到E，E的结构简式为___________。 （6）D的α-H比CH3COOCH3的α-H活泼性高，其原因是___________。 （7）G→H的反应类型为___________。 （8）写出一种同时符合下列条件的A的同分异构体___________。 ①遇FeCl3溶液显色 ②有羰基，但不发生银镜反应 ③能水解生成醇羟基 13. Ⅰ．氰化物与某些金属离子易形成配合物，可用于电镀。电镀废水常用双氧水、次氯酸钠、过二硫酸钠(Na2S2O8)等进行无害化处理。 （1）CN-所含两种元素第一电离能较小的是___________(填元素名称)，CN−的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为___________。 （2）NaCN经双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是___________。 Ⅱ．工业制备过二硫酸钠的反应原理如下： 主反应：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O 副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O 根据上述原理通过如图装置制备Na2S2O8，并用过二硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。 实验一：制备Na2S2O8 （3）盛装双氧水的仪器名称为___________，装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是___________。 （4）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有___________(填标号)。 A. 温度计 B. 尾气处理装置 C. 水浴加热装置 D. 环形搅拌棒 实验二：测定用过二硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量 已知：①Ag++2CN−=[Ag(CN)2]− Kf==1.3×1021 ②Ksp(AgI)=8.5×10−17 操作如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL后，置于锥形瓶中，滴加少量KI溶液，用1.0×10-3mol/L的AgNO3标准溶液滴定，消耗AgNO3溶液的平均体积为4.80mL。 （5）结合数据计算反应AgI+2CN−=[Ag(CN)2]-+I-的平衡常数K=___________。 （6）处理后的废水中氰化钠的浓度为___________mg/L(保留两位小数)。 14. 合成氨是人类科学技术上的重大突破反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 （1）该反应在___________(填“高温”或“低温”)下可自发进行；工业合成氨的原料气进入合成塔前需净化处理，目的是___________。 （2）合成氨原料中的N2由分离液态空气得到，H2来源于水煤气，反应如下： ①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3kJ·mol−1 ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=−41.2kJ·mol−1 C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH3=___________。 （3）合成氨反应的催化机理示意图如下所示，下列说法中正确的是___________(填标号)。 a．反应过程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 b．表面反应Ⅰ的活化能最高，是反应的决速步骤 c．可以用降温的方法将脱附后的氨气液化，使其与氮气和氢气分离 d．为提高吸附速率，应适当降低氮气的浓度 （4）一定温度下的恒容容器中，以不同的物质的量之比加入H2和N2，平衡时NH3的体积分数如图1所示，则H2的转化率a点___________b点(填“＞”、“＜”或“=”)。若起始压强为21MPa，则b点的平衡常数Kp=___________(MPa)−2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，列出计算式即可) （5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图2所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择催化剂___________(填“A”“B”或“C”)，理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $