北京市第一六一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段测试 化学试题

北京一六一中学2026—2027学年度第一学期10月阶段测试 高三化学试卷 班级__________姓名__________学号__________ 考生须知 1．本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。 2．试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 3．在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。 4．考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。 1．我国航空航天事业取得显著成果。下列成果所涉及的材料属于金属材料的是 A．神舟二十一号载人飞船使用的轻质量高强度材料——碳纤维 B．风云四号气象卫星光学系统使用的材料——硅基陶瓷 C．嫦娥六号探测器的五星红旗使用的耐高温耐低温材料——玄武岩纤维 D．北斗导航卫星热控制系统使用的内部填充材料——钛合金 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B．SO3的空间结构模型： C．键的形成： D．顺式聚1,3-丁二烯的结构简式： 3．下列过程与水解反应无关的是 A．热的纯碱溶液去除油脂 B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 4．下列各组数据判断不正确的是 A．第一电离能： B．时，溶度积常数： C．101 kPa下，H2的摩尔体积： D．时，0.1 mol·L-1溶液的pH： 5．下列方程式表达正确且水作氧化剂的是 A．高温下水蒸气与铁粉的反应： B．金属钠与水的反应： C．向过氧化钠固体中加水： D．氯气溶于水： 6．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．还原性： C．热稳定性： D．电负性： 7．回收利用工业废气中的CO2和SO2，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．废气中SO2排放到大气中会形成酸雨 B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2 D．装置b中的总反应为 8．酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A．石墨作电池的负极材料 B．电池工作时，向负极方向移动 C．MnO2发生氧化反应 D．锌筒发生的电极反应为 9．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明A中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓HNO3分解生成NO2 淀粉溶液变蓝 B Cu与浓H2SO4生成SO2 品红溶液褪色 C 浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3 酚酞溶液变红 D CH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色 10．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ的化学方程式： B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 11．生物基单体LA和多巴通过可控聚合得到聚合物P，该材料可显著改善聚乳酸的溶解性，同时兼具聚乳酸的可降解性和生物相容性。P的合成路线如下。 下列说法不正确的是 A．多巴分子中含有手性碳原子 B．CH3CH(OH)COOH可合成单体LA C．反应②为缩聚反应 D．调控反应②中M与LA的比例，可以调节材料P的亲水性 12．依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl B 向MgSO4溶液中加入过量NaOH溶液制Mg(OH)2 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液制Al(OH)3 C FeCl3溶液遇KSCN溶液变红 K3[Fe(CN)6]溶液遇KSCN溶液也变红 D 向NaClO溶液中通入CO2提高其漂白性 向NaClO溶液中通入SO2也可提高其漂白性 13．科学家用逆合成分析法推测颠茄酮的合成原料，并用所推测的原料成功合成了颠茄酮（路线ⅰ），后来用丙酮二羧酸盐代替原料中的丙酮（路线ⅱ），大幅提高了颠茄酮的产率。 已知：K能发生银镜反应 下列说法不正确的是 A．颠茄酮分子中含有手性碳原子 B．用逆合成分析法分析ⅰ中颠茄酮“断开”化学键的位置（用虚线表示）： C．ⅰ中反应为： D．推测ⅱ中产率更高的原因：丙酮二羧酸盐比丙酮的的活性更高 14．已知I2存在如下平衡：① K1；② K2。研究I2在H2O、CCl4和KI水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据Na2S2O3与I2的反应，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液可准确测定水溶液中I2的浓度。 下列说法不正确的是 A．的现象符合相似相溶原理，可知 B．三支试管中，c[I2(H2O)]的大小顺序： C．中，若增加CCl4的体积，则c[I2(CCl4)]一定减小 D．测c中c[I2(CCl4)]：取c的下层溶液，加入KI水溶液后，依据资料方法测定 二、填空题：本大题共5小题，共58分。 15．（9分）我国人造金刚石产量居世界首位。以石墨或甲烷为原料可制备金刚石。 Ⅰ．石墨和金刚石的晶胞（） （1）基态碳原子的电子排布式为__________。 （2）根据图中信息判断石墨晶体中层间没有化学键相连，依据是__________。 （3）金刚石在目前所有已知晶体中硬度最大，从结构角度解释原因：__________。 （4）石墨和金刚石的晶胞体积比为7∶9，其密度比为__________（简单整数比）。 Ⅱ．人工合成金刚石 方法一：高压合成 方法二：低压合成 方程式 原理 石墨与催化剂镍（Ni）在高压釜中的高温高压条件下形成共熔体（NixC），金刚石比石墨更易从共熔体中析出。 CH4与大量H2在微波炉里形成等离子体（含电子、、、H+等），其中含碳粒子在硅晶体表面沉积并脱去H，得到金刚石。 （5）将高压合成金刚石过程中的物质和能量变化，在图中补充完整。 （6）关于低压合成，下列说法正确的是__________（填序号）。 a．甲烷和金刚石中的碳原子、硅晶体中的硅原子均为sp3杂化 b．含碳粒子相互碰撞可能得到乙烷 c．低压可降低含碳粒子的浓度，有利于生成结构规整的金刚石 16．（12分）精炼铜工业中的阳极泥含Cu、CuSe、Ag2Se、Au等物质，回收流程示意图如下。 已知：当溶液中Cl-浓度较高时，Cl-会与Ag+结合形成[AgCl2]-、[AgCl3]2-等配离子 （1）“浸铜”过程，H2O2及其分解产生的，都有助于阳极泥氧化浸出。 ①H2O2的电子式______。 ②Cu与反应的化学方程式为______。 ③“浸铜渣”中含银元素物质的化学式为______。 ④硒以H2SeO3的形式存在于“浸铜液”中，使用Na2SO3溶液将硒以单质形式析出的离子方程式为______。 （2）“浸金”过程，金以[AuCl4]-形式存在于“浸金液”中。 ①结合氧化反应和还原反应的电极反应式，解释“浸金”过程中Cl-、H+的作用______。 ②[AuCl4]-浓度的测定：取V mL“浸金液”，加入c1 mol·L-1 V1 mL FeSO4溶液，使Au完全沉淀后，用c2 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的FeSO4溶液，消耗K2Cr2O7溶液V2 mL。该方案测定[AuCl4]-浓度是否准确，理由是______。 （3）结合平衡移动原理，解释“浸银”过程中氨水的作用______。 17．（11分）依法韦仑（Q）是抗病毒药物，其合成路线如下。 已知： （1）A中含氧官能团是______________________________。 （2）的化学方程式是____________________________________________________________。 （3）F分子中有环状结构和甲基。F的结构简式是__________________________________________。 （4）下列说法正确的是__________（填序号）。 a．由A合成B时在进行，可减少A被氧化 b．J分子中所有碳原子均在同一平面上 c．是氧化反应 （5）Q中含有键。Q在一定条件下水解可得到P。Q的结构简式是__________________________。 （6）的反应中，通过加成试剂(CH3)3SiCF3产生的负电性微粒对“”进行加成，实现了碳链增长。写出上述合成路线中应用该原理实现碳链增长的另一加成试剂的结构简式：______________________________，并在带部分负电荷的碳原子上方用“”标注。 18．（12分）湿式氧化法脱除废气中H2S的一种工艺流程如下。 已知：时氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。 Ka1 Ka2 H2S H2CO3 Ⅰ．脱硫 （1）用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因：__________。 （2）过量Na2CO3溶液吸收H2S生成HS-，反应的离子方程式是__________。 （3）结合数据，根据NaHCO3溶液显碱性推测NaHS溶液显__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 Ⅱ．氧化再生 （4）在催化剂作用下，脱硫吸收液中HS-被O2氧化，反应的离子方程式是__________。 （5）HS-催化氧化的过程示意图如下。 ①通常采用溶于水的物质如Fe3+的配合物作催化剂。若直接用Fe3+会降低催化效率，可能的原因是__________。 ②使用三核酞普钴磺酸铵催化剂，S的生成率随的变化如下图。 当，S的生成率明显下降。经检测，副产物有Na2S2O3、__________等（写一种）。 ③结合HS-催化氧化的过程分析，为提高S的生成率，可采取的措施有__________（写两条）。 （6）溶液a中可循环利用的主要物质有__________、催化剂。 19．（14分）某小组同学向的0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 （1）理论分析 依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是____________________。 （2）实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 Ⅰ 过量Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质 Ⅱ 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 Ⅲ 过量Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 ①分别取实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，证明都有Fe2+生成，依据的现象是_________________________________________________________________________________________________。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因_________________________________。 ③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。 ⅰ．a．甲认为实验Ⅱ中，当Fe3+、H+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+、H+消耗。写出Fe与Fe3+、H+反应的离子方程式_______________________________________________________。 b．乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。设计实验（填实验操作和现象）_______________________________________________________________。证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应。 实验证实了Zn粉被包裹。 ⅱ．查阅资料：0.5 mol·L-1 Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固液混合物中持续加入盐酸，控制，_______________________________________________________________________________（填实验操作和现象），待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 （3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因_____________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $