北京市育才学校2026-2027学年上学期高三10月月考 化学试题

参考答案及评分参考 第一部分（共42分） 题号 1 2 3 6 7 答案 D B B A A B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C D B D 第二部分（共58分，其他合理答案参照本标准给分） 15.(9分，除标注每空1分) (1)①球形 ②3s轨道内为一对电子（↑），3p的3个轨道各1个单电子（↑ ↑↑) (2)①F>N>P ②sp2 ③6 (3)①Lit ②4 ③ 4M (a×10-10)3N ·(2分) 16.(10分) (1)①2Ba(N03)2兰2Ba0+4N02↑+02↑(2分) ②增大02的浓度(1分) ③Ba02+2HCl=H202+BaCl2（2分) ④防止H202分解(1分) (2)①02+2H++2e-=H202(2分) ②AC(2分) 17.(13分) (1)①PbS04+2e-=Pb+S02-(2分) ②(2分) 96500 ③正四面体形(1分) ④2Pb+02+2H2S04=2PbS04+2H20(2分) (2)①脱除S0,生成可溶于酸的Pb(OH)2(2分) ②H202作还原剂，K2S208作氧化剂(2分) (3)ab(2分) 18.(14分) (1)xMg2++yCa2++C03=Mg.Ca.C03↓(2分) (2)①2K2Cr04+2C02+H20=K2Cr207+2KHC03(2分) ②i.浓KOH溶液(1分) 化学试卷第1页共2页 i.阳极反应：2H20-4e=4H++O2↑，生成H+,发生反应2CrO+2H+= Cr2O号+H20,CO子转化为Cr2O号，K+穿过阳离子交换膜进入阴极室，在阳极室 中制得K2Cr207(3分) i.5cy(1分) (3)0.125(2分) (4)①i.a(1分) iⅱ.△H1+E1-E2+△H2+E3-E4(1分) ②温度升高到一定程度时，丙烷脱氢形成积炭的副反应速率增大，积炭附着在催化剂 Cr2O3的表面，降低了催化剂的活性，使丙烷脱氢生成丙炔反应的速率减小(1分) 19.(12分) (1)①KC10,+3Mn02+6 KOH KCI-+3K2Mn04+3H,0(2分) ②增强(2分) (2)①随着浓缩进行，c(OH)增大，MnO4可能被还原；MnO4可能受热分解(2 分) ②0.2molL-1KMn04溶液(pH=10)（2分) (3)趁热过滤，冷却结晶，过滤(2分) (4)①2Mn04+5H2C204+6H+=2Mn2++10C02↑+8H20(1分) ②5000a%(1分) 化学试卷第2页共2页北京育才学校2026-2027年度第一学期 高三化学10月考试卷 (满分100分考试时间90分钟) 第一部分（选择题共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 1.中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下 列说法不正确的是 A.C和Si均位于元素周期表中第VA族 B.单晶硅和金刚石均属于共价晶体 C.单晶硅和金刚石中的键角均相同 D.单晶硅的熔点高于金刚石的熔点 2.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A.次氯酸钠作纸张的漂白剂 B.硫化钠作工业废水中Cu2+、Hg2+的沉淀剂 C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D.铁粉作食品保鲜的吸氧剂 3.下列化学用语或图示表达不正确的是 Na'[:Ci:] A.NaCl的电子式： B.基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 C.乙醇的分子式：C2H0 D.乙炔的分子结构模型： 4.下列条件下，可以大量共存的离子组是 A.在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、CI、NO3 B.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42、K+、SCN C.含有大量NH4的溶液中：Ba+、K+、CI、OH D.某无色溶液中：Na*、Cu2+、CI、MnO4 高三化学第1页（共9页） 5.碱性锌锰干电池的构造示意图如下。电池的总反应： Zn+2Mn02+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2 锌粉和KOH 的混合物 -MnO2 金属外壳 下列关于该电池的说法正确的是 A.放电过程中存在化学能的消耗 B.工作时K+向负极方向移动 C.负极反应：Zn-2e=Zn2+ D.工作时电子由MnO,经外电路流向Zn 6.下列反应中，体现浓硫酸的强氧化性的是 A.浓硫酸吸收NH3 B.浓硫酸与Cu加热反应生成SO2 C.CuS04·5H20固体遇浓硫酸变白 D.浓硫酸和NaCI固体混合加热生成NaHSO4和HCI气体 7.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液H减小的是 A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀 B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C.向NaHC03溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH2CO3] D.向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 8.室温下，1体积的水能溶解约40体积的S02。用试管收集S02后进行如下实验。对 实验现象的分析正确的是 S02 H,O A.试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应 B.试管中剩余少量气体，是因为S02的溶解已达饱和 C.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色， 原因是：S02+H20=H2S03,H2S03≠H++HS05,HS03=H++S03 D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 高三化学第2页（共9页） 9.下列说法正确的是 A.加热NH4Cl和Ca(OH2的固体混合物，可将二者分离 B.向A2(S04)3溶液中加过量的NaOH溶液，可制Al(OH)3 C.取某溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，该溶液中含有Fe3+ D.取0.1molL-1Na2C03溶液和0.1molL-1NaHC03溶液，分别滴加酚酞溶液， 后者红色更深 10.下列方程式与所给事实不相符的是 A.金属钠与水反应：2Na+2H,0=2Na++2OH-+H2T 催化剂 B.氨的催化氧化反应：4NH,+502.4N0+6H,0 C.铁丝和氯气在加热条件下反应：Fe+Cl2FeCl2 D.钢铁在中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e+2H20=4OH 11.完成下述实验，装置或试剂不正确的是 验证NH3易溶于 除去CO2中混有 实验室制C12 实验室收集CH4 水且溶液呈碱性 的少量HCI 总浓盐酸 NH -MnO, 鞏胶 饱和 Na,CO,溶液 A B C 0 12.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下（忽略溶液体积的变 化)。 用电器 空气 NH 稀硫酸 质子交换膜氨氮废水 下列说法不正确的是 A.H+通过质子交换膜向a极室迁移 B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C.电极b的电极反应：2NH4-6e=N2T+8H D.电池的总反应：4NH+302=2N2+6H20+4H+ 高三化学第3页（共9页） 13.下列实验中，均产生白色沉淀。 A12(SO)3溶液、 CaCl,溶液 目Na,CO,溶液 司NaHCO,溶液 Na,CO,溶液 目NaHCO,溶液 下列分析不正确的是 A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C.Al2(S04)3能促进Na2C03、NaHCO3水解 D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 14.用电解Na2S04溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取 Na,SO,溶液并用图2装置按i、ii、ii、iv的顺序依次完成实验。 石墨1 石墨2 电极 电极 NaSO4溶液 新Na2SO,溶液 图1 图2 实验 电极1 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a a>d>c>b>0 交 石墨1 新石墨 b i 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A.a>0,说明实验i中形成原电池，反应为2H2+02=2H20 B.b<d,是因为i中电极I上缺少H2作为还原剂 C.c>0,说明中电极I上有O2发生反应 D.d>c,是因为电极I上吸附H2的量：iv>ii 高三化学第4页（共9页） 第二部分（非选择题共58分） 本部分共5题，共58分。 15.(9分)锂电池的电解液是目前研究的热点。 (1)锂电池的电解液可采用溶有LPF。的碳酸酯类有机溶液。 ①基态Li计的电子云轮廓图的形状为一。 ②基态P原子的价层电子轨道表示式为 (2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的 阳离子的结构简式如下，阴离子为P℉。。 CH ①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为 ②该阳离子中，带“”的C原子的杂化轨道类型为杂化。 ③根据VSEPR模型，PF。的中心原子上的价层电子对数为 ，空间结构 为正八面体形。 (3)L,S因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意 图如图所示，晶胞的边长为apm(1pm=101ocm)。 ①晶胞中的“o”代表 （填Li计”或S2-”)。 ②距离L+最近的S2-有 个。 ③已知Li2S的摩尔质量是Mgol,阿伏加德罗常数为N4。该晶体的密度为 g/cm3。 高三化学第5页（共9页） 16.(10分)H202是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。 (1)早期制备方法 BaNO,h加热Ba0O,BaO,盐酸除杂滤液减压蒸馏，HO, IV V ①I为分解反应，产物除BO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方 程式是 ②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是。 ③I中生成H202,反应的化学方程式是 ④减压能够降低蒸馏温度。从H202的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的 原因： (2)电化学制备方法 己知反应2H202=2H20+02↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可 以实现由H20和02为原料制备H202。下图为制备装置示意图。 电源 a 6 H H202 高选择性催化剂质子交换膜 ①a极的电极反应式是 ②下列说法正确的是 A,该装置可以实现电能转化为化学能 B.电极b连接电源负极 C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点 高三化学第6页（共9页） 17.(13分)铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 (1)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： 放电 Pb02+Pb+2H2S04=2PbS04+2H20 充电 ①充电时，阴极发生的电极反应为 ②放电时，产生a库仑电量，消耗H2S04的物质的量为 m0l。 已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库仑。 ③35%~40%H,S04作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，S0子-参与 电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中SO-不氧化Pb,S0氧化性弱与 其结构有关，SO子的空间结构是 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO2电极在H2SO4作用下 产生的0，可将Pb电极氧化。0，氧化Pb发生反应的化学方程式为 (2)随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程 中主要物质的转化关系示意图如下。 HO2、酸 含Pb2+ 电解 公 溶液 Pb 废旧 PbSO NaOH溶液 Pb(OH)2 铅酸 预处理 PbO PbO 电池 I PbO, PbO, KS0g、强碱 m PbO2 ①将PbS04等物质转化为Pb2+的过程中，步骤I加入NaOH溶液的目的是 ②步骤Ⅱ、Ⅲ中H202和K2S20%作用分别是 (3)铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PbSO4,导致电极逐渐失 活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有 (填序号)。 a.增强负极导电性 b.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO4 c.碳材料作还原剂，使PbO2被还原 高三化学第7页（共9页） 18. (14分)三氧化二铬(Cr203)是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾 (K2CrO4)粗品制备Cr2z03的流程示意图如下。 铬酸钾 净化除杂 铬酸钾 重铬酸钾 三氧化二铬 粗品 净化液 已知：I.K2C04粗品中含有Mg2+、Ca2+等杂质 Ⅱ.Cr203+H20≠2C02-+2H+ K=1×10-14 I.BaCr20,易溶于水，BaCrO4难溶于水 (1)净化除杂 向K2CrO4粗品中加入K2CO3溶液，生成MgxCa.CO3沉淀以除去Mg2+、Ca2+。反应 的离子方程式是 (2)制备K2CI207 ①向K2Cr04净化液中通入过量的C02可制得K2Cr202 反应的化学方程式是 ②电解K2C04净化液也可制得K2Cr20, 稀KOH溶液 K2CrO4溶液 装置示意图如图1。 i.阴极室中获得的产品有H2和 阳离子交换膜 图1 ⅱ.结合化学用语说明制备K2Cr202的原理： 进.取V1mL某K2C20,溶液稀释至100mL,移取10mL稀释液于锥形瓶中，加入过 量的BaCl2溶液，滴加2-3滴酚酞溶液，用c mol/L NaOH溶液滴定至终点，消耗 NaOH溶液的体积为V2mL。则K2Cr2O,溶液的物质的量浓度为 mol/Lo (3)制备Cr203 在热压反应釜中，将蔗糖(C12H22011)与K2Cr202的混合溶液加热至120℃，可获得 Cr2O3,同时生成K2C03、C02。若生成1 mol Cr203,理论上消耗蔗糖的物质的量至少 是 _mol。 (4)应用C203 Cr203催化丙烷脱氢生成丙炔，过程中会 发生副反应形成积炭。 ①该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b C,H(g)+2H-(g) 如图2所示。 AH .相同条件下，反应速率更快的是 △旺W (填“a”或6”)。 C.Ha(g) ⅱ.该脱氢反应的焓变的计算式为 反应过程 ②温度升高到一定程度时，相同时间内，丙 图2 炔的产量降低，原因是 (答1个)。 高三化学第8页（共9页） 19.(12分)实验小组制备高锰酸钾。 资料：i.K2MO4为墨绿色固体，可溶于水，强碱性条件下稳定，一定条件下发生 的歧化反应为3MnO子-+2H20=2MnOa+Mn02↓+4OH。 iⅱ.浓碱性条件下，MnO,可被OH-还原为MnO。 ⅲ.KMnO4的溶解度随温度升高而增大。 (1)制备KMnO4 步骤 实验 I 制备K2Mn04:将0.015 mol KCI03、0.030 mol Mn02和0.080 mol KOH 三种固体，在熔融状态下充分反应。得到墨绿色固体X。 Ⅱ 制备KMnO4:将X用水溶解后，滴加3molL-1CH3COOH至pH=10 (约20mL),溶液由绿色变为紫红色，过滤。得到约100mL紫红色 溶液Y和棕黑色固体。 II 提纯KMnO4:将Y转移至蒸发皿中，90℃水浴浓缩，冷却结晶，过 滤，洗涤，干燥。得到紫红色固体Z。 ①补全I中反应的化学方程式： 口KClO3+口MO2+▣ =口KCl+口K2MnO4+口 ②Ⅱ中K2MnO4歧化的原因：随pH降低，MnO?的还原性不变，氧化性 ③取Ⅲ中少量Z溶解，得紫红色KMnO溶液和少量棕黑色固体（检验为MnO2)。 (2)对Ⅲ中产生MnO2的原因进行分析和探究 ①甲认为CH3C00-将MnO,还原，设计实验i验证：用含0.2molL-1KMn0a和 0.6molL1CH3COOK的溶液(pH=10)代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体含MnO2。 乙认为该现象不能证明CH3COO-还原了MnO4,理由是 ②乙设计和实施了实验i:用代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体不含MO2。 实验i和ⅱ证实了甲的观点。 ③丙用0.I5molL-1KC1代替CH3C00K重复实验i,证实I中Cl-不能还原MnO4。 (3)实验优化 为提高产品纯度，改进Ⅲ的操作：将Y转移至蒸发皿中，90℃水浴浓缩，一一， 洗涤，干燥。 (4)测定KMnO4纯度并计算产率 按I中投料，经优化步骤制得产品，取1/4配制成250L待测液。酸性条件下，用待 测液滴定H2C204标准溶液，MnO4被还原为Mn+。测得c(KMnO4)=amol·L1。 ①滴定反应的离子方程式是 。（H2C204是二元弱酸) ②KMnO.的产率是 。[产率=（实际产量/理论产量）×100%] 高三化学第9页（共9页）