上海交通大学附属闵行交大实验2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

交大实验2026~2027学年第一学期高一年级第一次学情调研 化学学科试题卷 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1-4个正确选项，只有一个正确选项的，多选不 得分；有2-4个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只 有一个正确选项。 2.除特殊说明外，本试卷所用相对原子质量： H-1;He-4;C-12;O-16;Na-23;S-32;Cl-35.5;K-39;Ca-40;Mn-55;Ba-137 一、胶体（共20分，每空2分) 黄河是中华民族的母亲河，其河水净化过程蕴含了丰富的化学原理。黄河水通常为浑浊液 体，静置沉降后得到上层清液（河水A)，再经明矾（化学式为KA1(SO4)212HO)等净化处理 得到更澄清的河水（河水B)。 (1)(不定项)在实验室中将浑浊的黄河水快速转变为河水A不需要使用（)。 A.漏斗 B.酒精灯 C.蒸发皿 D.滤纸 (2)(不定项)KA1(SO4)2·12HO属于（)。 A.纯净物 B.混合物 C.盐 D.碱 (3)小闵同学经过分析后提出河水A为胶体，请设计简单实验帮助他证明该结论。 (4)下列有关河水A和河水B的说法正确的是()。 A.河水A比河水B更稳定 B.河水B中分散质粒子直径大于100nm C.河水A和河水B都属于混合物 (5)(不定项)小交同学对河水A进行电泳实验，一段时间后观察到与电源正极相连的电极周 围有絮状物，根据该现象判断下列说法正确的是（)。 A.河水A带负电 B.河水A中的粒子吸附了负离子 C.向河水A中加入NaCI后可能看到絮状物 D.明矾在水中形成的胶体粒子带负电 第1页共7页 铁系氢氧化物胶体在水处理中应用广泛。高铁酸钾KFO4)是优良的多功能水处理剂，其 溶于水后生成的Fe3可水解形成Fe(OH)3胶体。原理如图所示： 聚沉净化水KFeO, 活细菌 ③ ① 胶体 河水 Fe 灭活细菌 ② (6)实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： (7)Fe(OD3胶体区别于KFeO4溶液最本质的特征是： (8)已知F(OH)3胶体带正电，且单个离子携带的电荷量越多时，对胶体的聚沉效果更好， 向F(OD3胶体中加入下列物质时，其凝聚能力最强的为()。 A.NaCl B.CaCl2 D.Na PO4 (9)下列关于Fe(OH田3胶体的制备和性质的叙述中，错误的是（)。 A.待水沸腾后缓慢加入饱和FeCI3溶液 B.当溶液变成红褐色时停止加热 C.用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和生成的盐酸 D.在直流电场的作用下阴极附近红褐色加深，说明Fε(OH)3胶粒带正电 (10)简述Fe(OH)3胶体净水原理： 二、物质的制备（共24分，除特殊标记外，每空2分) 化学兴趣小组尝试在实验室中制备氯气。 (1)实验室制备Cl2的反应方程式为 (2)该小组可以选择图中装置制备C1。 (3)图中仪器a的名称是 第2页共7页 (4)为获取纯净、干燥的氣气，应增加两个气体净化装置，盛有的试剂先是 再是 (5)从实验安全和环境保护的角度考虑，用 进行尾气处理，目的是： 实验室模拟工业法用软锰矿（主要成分为MnO2,杂质不参与反应）制KMO4,主要流程如 下： 软锰矿 H20 MnO2 焙烧 浸取 C02 操作1 滤液 生石灰 KOH KMnO, 操作Ⅱ K,CO KOH 滤渣1 KMnO 粗晶体 KMnO,晶体 已知：KMnO4溶液在pH=11-12之间歧化完全。 3MnO2 KCIO3+6KOH 3K2MnO4+KCI+3H2O 3K2MnO4+2CO2 2KMnO4+MnO2+2K2CO3 (6)操作II包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。为进一步提纯KMnO4晶体，应 采用的实验方法是 0 (7)假设软锰矿中nO2质量分数为52.2%，不考虑物质循环与制备过程中的损失， 1t软锰矿理论上可制得KMnO4固体 kg(写出计算过程)。(4分) 碘酸钙[C(IO)2]是一种白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，是一种能同时补碘和 钙的食品添加剂。实验室模拟CaIO)2的制备流程如下： 加少量水后，滴加浓盐酸 滴加NaOH溶液 氯酸钾和碘单质 pH=1,85℃ 加入CCl分离 pH=10 滴加CaCl2溶液 Ca(103)2xH,0 步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④ 步骤⑤ Ca(o3)2 加热至恒重 步骤⑥ 步骤①装置如下（加热装置省略）： 弹簧夹 氢氧化钠溶液 发生的化学反应为：I2+2KClO3+2HCl(浓) △2Ho3+2KC1+C↑ (8)步骤①较合适的加热方式为 (9)如何检验产物CaIO)2晶体中是否含CI厂： 第3页共7页 三、配置一定物质的量浓度（共12分，每空2分)） 【产品名称】84消毒液 日常消杀常用的“84消毒液”有效成分为次氯酸钠， 【有效成分】NaCIo 杀菌能力强。它普遍应用于医院、餐饮门店、宾馆及家 【规格】1000mL 庭环境的清洁消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图所 示，该“消毒液”通常稀释后使用，请回答下列问题： 【质量分数】29.8% (1）该“84消毒液”的物质的量浓度为ol·L1(计 【密度】1.0gcm3 算结果保留一位小数)。 注意：按一定比例稀释后使用 在实验室中，欲用NaC1o固体配制230mL含NaC1o质量分数为29.8%的消毒液。 (2)可供选用的仪器有：①电子天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥胶头滴管。配制溶 液时，还缺少的玻璃仪器有 。（写仪器名称)。 (3)用电子天平需要称量NaCIo固体的质量为 (4)84消毒液原液腐蚀性、刺激性较强，直接使用易损伤物体与人体，因此使用前必须按比例 稀释。现取该消毒液原液，按照规范配比加水稀释。用题图中的“84消毒液”配制稀溶液，操 作可分为如下几步，其正确的操作顺序是()。 a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移入容量瓶中； b.根据计算，用量筒量取一定体积的“84消毒液”； ℃.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切： d.将“84消毒液”倒入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中稀释； e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀： 「.将稀释后的“84消毒液”转移到经检查不漏水的容量瓶中； g.继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线： A.b→d→f→a→g→c-→e B.b→d一→f→a→c→g→e C.b→d→a→f→g→c→e D.b→df→g→a→c→e (5)(不定项)下列操作会导致所配NaC1o溶液浓度偏高的是()。 A.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 B.用量简量取“84消毒液”后，洗涤量筒2-3次，洗涤液一并倒入烧杯中 C.定容操作时，俯视刻度线 D.定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 第4页共7页 “84消毒液”与稀醋酸或稀硫酸混合使用可增强消毒能力。 (6)用16.4mol/L的浓硫酸配制200mL1.5mo/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需 用量筒量取浓硫酸的体积为L(保留一位小数)。 四、物质的分离与提纯（共26分，除特殊标记外，每空2分) 如图是常用于混合物的分离和提纯的装置： 图1 图2 (1）仪器a的名称是 (2)利用图1装置分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的 仪器是 其位置应该放在 仪器a中冷凝水应该从 (填“上”或“下”）口进。 (3)从碘的饱和水溶液中提取碘应选择上图2装置，该实验要用到萃取剂，下列关于所加 萃取剂的说法不正确的是() A.该萃取剂不与碘反应 B.碘在该萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大 C.该萃取剂与水不互溶 D.该萃取剂的密度必须比水的密度大 (4)若将CC4加入碘水中，观察到溶液分层，CC4处于（选填“上”或“下”)层， 呈色。 (5)实验室采用“萃取分液”的方法分离碘单质与有机溶剂。相关操作错误的是() 摇动 A.检漏、装液 B振荡、放气 C.静置 D.分液 第5页共7页 (6)硫酸锌晶体的溶解度与温度的关系如图所示。补全从滤液得到产品级ZSO47HO的操 作： 、过滤、洗涤、干燥。 80 75 ZnS04·6H20 ZnS0·H20 70 65 604 ZnS04·7H20 5 0 45 40 39 0 40 60 80 100 温度/ 中国空间站将尿液、汗液等通过净化系统回收为饮用水。某次水质快检中，需检验回收 水中是否含有残留的常见离子（如NH4、Cr、SO4?、Na、CO32、Fe+等），以确保航天 员饮水安全。航天员取少量回收水样，进行如下操作： (7)如何检验回收水中含有钾离子： (8)航天员为精确测定水中SO42的含量，取该样品1.60g,加入足量BaC12溶液，充分反应后 过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为2.33g。已知该水样中硫酸盐全部以N2SO4形式存在，则 该水样中NaSO4的质量分数为 (写出计算步骤)(4分) 五、物质的量（共18分，每空2分) (1)在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是() A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C.分子间引力的太小 D.分子数目的多少 (2)青蒿素的化学式为C1sHO5,下列关于青蒿素的说法正确的是() A.青蒿素属于氧化物 B.一个青蒿素分子中有11个氢分子 C.青蒿素由42种元素构成 D.青蒿素中碳元素的质量分数最大 (3)下列溶液中物质的量浓度为1molL1的是() A.将40 g NaOH溶解在1L水中 B.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液 C.将1L10molL1浓盐酸加入9L水中 D.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250nL (4)下列图中白球代表氢原子、黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可以上下滑动 的隔板（隔板质量不计），其中能表示等质量的氢气与氦气的是()。 o 00 ● 8 A 0P 8 o08 o 8 第6页共7页 学习小组收集到11.2L的C02气体。 (5)如果是在常温常压(25℃，101kPa)下收集，则这些C02的物质的量（)。 A.大于0.5mol B.等于0.5mol C.小于0.5mol (6)若ag的CO2中含有x个原子，据此计算Na的值为 科学家采用石灰乳一芒硝(NaS0410HO) 一二氧化碳法对浓海水进行综合利用。下表 是某地浓海水的含盐情况。 浓海水离子数据表（单位：gL1) Ca2 Mg2+ S042 Na C1 浓海水 0.76 2.11 3.55 17.30 26.70 (8)浓海水中Ca+的物质的量浓度为 molL1。 (9)“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化 硅的化学反应高温方程式为：Si0,+3C一3iC+2X↑。请写出X的化学式一。生成8g 碳化硅的同时，生成X气体的体积在标准状况下为L。 第7页共7页