江西吉安市吉泰五所重点县二中2026-2027学年上学期高二10月学科作业训练 化学试卷

高二上学期10月份第二周化学科作业训练 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Co：59 S：32 一、选择题（42分） 1．化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是 A．“雪豹”轮式载具所用耐寒轮胎，是在橡胶中加入耐寒助剂制成的特种橡胶制品 B．“北脑一号”脑机系统植入手术所用的钛板，具有优良的耐蚀性和生物相容性，属陶瓷材料 C．“天舟七号”飞船所用太阳能电池，核心部件含硅晶体，导电性介于导体与绝缘体之间 D．“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳是由二元醇与二元酸制得，主要成分为有机高分子 2．化学用语是学习化学的工具，下列化学用语或图示正确的是 A．与互为同素异形体 B．乙烷的结构式： C．甲烷的球棍模型： D．聚丙烯的结构简式： 3． 反应，下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是 A．压缩体积增大压强 B．恒容下通入更多的 C．加入高效催化剂 D．升高反应温度 4．下列离子方程式书写正确的是 A．向澄清石灰水中通入过量： B．将熔融金属钠投入硫酸铜溶液中： C．铜粉与浓硝酸反应： D．向溶液通入过量 5．VC又称抗坏血酸，下列说法正确的是 A．VC分子中所有碳原子均处于同一平面内 B．VC能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．VC分子中不含醛基，故不能与银氨溶液发生银镜反应 D．1 mol VC含有4 mol羟基，与足量金属钠反应可生成 6．为阿伏加德罗常数的值，在药物合成与药用气体制备的相关反应中，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L NO与的混合气体中含氮原子数为 B．密闭容器中与充分反应，生成个 C．（重水）中所含中子数为 D．三氧化硫是制备某些磺酰胺类药物的原料，标准状况下中含有氧原子数为 7．信息技术芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：则下列说法正确的是 A．晶体中，1个硅原子与2个氧原子形成共价键 B．工艺流程中的反应均为置换反应 C．上述流程中能循环利用的物质只有HCl D．工业用焦炭还原石英砂制硅的反应为 8．根据实验目的或操作，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的或操作 实验及现象 结论 A 检验乙醇中是否含有水 向乙醇样品中加入无水粉末，白色固体变为蓝色 乙醇中含有水 B 探究蔗糖水解产物是否具有还原性 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后直接加入新制悬浊液并加热，产生砖红色沉淀 蔗糖水解产物具有还原性 C 探究钠与氧气的反应 将一小块金属钠放在空气中，表面迅速变暗，一段时间后表面出现白色固体 白色固体为 D 制备并检验氢氧化铁胶体 向沸水中滴加饱和溶液，边滴边搅拌，溶液出现红褐色 成功制备氢氧化铁胶体 9．部分含氮物质的价-类关系图如图所示。下列相关推断不合理的是 A．b在放电条件下与化合生成c，该转化属于氮的固定 B．工业上制硝酸的转化路径为a→c→d→e，其中a→c为氨的催化氧化 C．常温下可用铝制容器盛装e的浓溶液，是因为两者不反应 D．e见光分解生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4 10．恒容密闭容器中反应物（X）转化为产物（Y）时的能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是 A．加入催化剂后反应按路径②进行，正反应的活化能降低，反应放出的热量减少 B．增加M的量，X的平衡转化率增大 C．使用催化剂后，反应历程中的决速步为X·M=Y·M D．达到平衡后充入He，体系压强增大，反应速率增大，增大 11．微生物燃料电池在治理水体富营养化方面发挥了重要作用。如图是某微生物燃料电池工作原理示意图，该装置能同时除去水体中的和沉积物中的。下列说法正确的是 A．电池工作时，除去与的物质的量之比为5∶3 B．电极b为原电池的负极 C．电子移动方向为电极b→沉积物→水体→电极a D．电极a的电极反应式为 12．某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验： 实验 编号 实验 温度 /℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液 3 mol/L稀 溶液 溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 3.0 2.0 下列说法错误的是 A．， B．实验中可通过测定溶液完全褪色所需时间的长短来比较反应速率 C．实验①②③均应先将溶液混合后再置于不同温度的水浴中 D．若要探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，可在保持与用量不变的条件下，改变稀硫酸用量并用蒸馏水补足体积 13．据文献报道，某反应的反应历程如图所示： 下列有关该历程的说法错误的是 A．Fe元素以O=Fe（Ⅲ）和H-O-Fe（Ⅱ）两种形态参与反应循环，Fe元素是该反应的催化剂 B．是反应历程中的中间产物 C．分解生成和并再生，该步反应属于分解反应 D．总反应化学方程式为 14．恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下：，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A．该反应正反应为放热反应 B．M点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算） C．L点的消耗速率大于a物质的生成速率 D．N点的平衡转化率为75% 二、非选择题（58分） 15．（14分）草酸钴（）是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为，含少量碳及有机物、、、、）制取的工艺流程如下： 已知：①为二元弱酸。②微溶，、难溶。 ③为水解反应，以下为离子开始水解及水解沉淀完全的pH： 0.01 mol/L 开始水解生成沉淀的pH 2.2 3.7 7.5 9.6 7.65 水解沉淀完全的pH 3.2 4.7 9 11 9.15 （1）“550℃焙烧”的目的是________________________________________________________________。 （2）“碱浸”时主要反应的离子方程式为________________________________________________________。 （3）“钴浸出”时加入的主要作用是________________________________________________。 （4）“净化除杂1”过程中，先加入溶液，目的是________________________________（用离子方程式表示），再调节pH至4.5，同时加热至80℃，此时得到的滤渣1的主要成分是________________，加热至80℃的原因是________________。“净化除杂2”得到的滤渣除了含，还含有________________。 （5）为测定产品的纯度，现称取1.00 g样品，用适当试剂将其转化为草酸铵[]溶液，再用过量稀硫酸酸化得到，然后与溶液反应，刚好用去溶液。该产品的纯度为________。（结果保留两位有效数字） 16．（15分）硫代硫酸钠（）在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解。 （1）盛装浓的仪器名称是________________。 （2）装置B的作用是除去气体中可能混有的硫酸酸雾，则试剂a为饱和________________溶液（填化学式）。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和气体。 ①C中出现的黄色沉淀是________，C中总反应的化学方程式：________。 ②若不及时停止A中的反应，产量会降低，原因是________________。最后得到的产品中可能含有硫酸钠杂质，请设计实验检测检测产品中是否存在硫酸钠，简要说明实验操作、现象和结论。 ________________________________________________________________________________________ （4）装置D是尾气处理装置，可以用下图________（填序号）装置替换。 （5）的应用：其溶液可除去漂白的织物中残留的氯气，被氧化成，在酸性条件下该反应的离子方程式为________________________________________________。 17．（14分）利用与开展甲烷干重整（DRM）制合成气意义重大，存在的主要问题是催化剂易积炭失活和捕获纯成本高。 DRM反应： （1）甲烷干重整过程中可能存在的积炭反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则DRM反应的________；升高温度，催化剂积炭量降低，其原因是________________。 （2）下图是一种基于MOCC膜的渗透膜反应器，可用于烟气中低成本捕获，并可直接在反应器中与甲烷发生干重整反应。 ①温度升高，有利于提高的捕获量，MOCC膜上捕获的离子方程式为________________。 ②一定温度下，测得进气口的气体流速为，出气口流速为，则反应器内反应速率为________。 （3）往2 L的恒容密闭容器中充入和一定量的，在催化剂作用下发生DRM反应，已知容器中还存在反应Ⅳ： ，本问仅考虑发生DRM反应和反应Ⅳ，平衡后的转化率与部分气体（CO、、）的物质的量浓度随温度变化如图所示。 ①下列说法不正确的是________。 A．曲线a代表CO的物质的量浓度随温度变化 B．一定温度下，往容器中充入Ar，容器内压强升高，增大 C．反应器内浓度时，反应达到平衡状态 D．升高温度，的转化率升高，反应Ⅳ的平衡常数变大 ②T℃时反应Ⅳ： 的平衡常数________（结果保留一位有效数字）。 （4）工业上可用甲烷处理硫化氢制备氢气，发生反应 。温度为T℃，压强恒定为20 MPa时，向密闭容器中按通入气体，发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，此时、的分压相同，则0～10 min内的压强变化率为________。 18．（16分）甲醇是一种可再生能源，工业上可采用多种方法合成甲醇： Ⅰ、通过一氧化碳和氢气发生反应，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数： 温度 250℃ 300℃ 350℃ 2.041 0.27 0.012 ①300℃下，将2 mol CO、和充入2 L的密闭容器中，判断反应________（填“正向”或“逆向”）进行。 ②要提高CO的平衡转化率，在其他条件不变的情况下，可以采取的措施是________（填序号）。 a．升温 b．加入催化剂 c．恒容时加入加压 d．增加CO的浓度 e．恒容时加入惰性气体加压 f．分离出甲醇 Ⅱ、纳米颗粒技术在非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面；图中*H已省略）。 （1）反应容易得到的副产物有CO和，其中相对较多的副产物为________。 （2）要使上述合成甲醇的反应速率加快，主要降低下列变化中________（填标号）的能量变化。 A． B． C． D． （3）一定条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入和，在甲、乙不同催化剂作用下发生反应：，反应至相同时间时，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如图所示： ①由图可知，________，________（填“>”“<”或“=”） ②相同温度下催化剂效果更好的催化剂是________（填“甲”或“乙”）。 ③甲醇的物质的量分数在a～c点间随温度升高而增大的原因是________________________（不考虑催化剂活性）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二上学期10月份第二周化学科作业训练答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B D B A B A C C 题号 11 12 13 14 答案 B C D D 15．（14分，除标注外，其余每空2分） （1）除去碳和有机物 （2） （3）将三价钴还原为 （4） （1分） 防止胶体生成，易于沉淀分离；除去过量的，防止氧化“沉钴”时引入的（答对一点即可） （1分） （5）88.2% 16．（15分） （1）分液漏斗（1分） （2） （3）S 过量的溶于水会使溶液显酸性，在酸性环境中不稳定，易发生分解 取少量样品溶于水于试管中，加入足量稀盐酸酸化，充分静置后取上层清夜，加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀则说明有硫酸钠。 （4）②③ （5） 17．（14分，每空2分） （1）+247 反应Ⅱ占主导，升高温度，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动，故积炭量降低 （2） 0.725 （3）BC 0.20 （4）0.8 18．（15分） Ⅰ．正向 cf Ⅱ．（1）CO （2）A （3）= > 甲（1分） a～c点未达平衡，温度升高反应速率加快，相同时间内生成甲醇增多（解释合理可酌情给分） 学科网（北京）股份有限公司 $