江西省部分学校2026-2027学年高二上学期10月素养训练 化学试题

高二化学限时训练 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.火箭发射时可以用肼(N2H)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。下列说法 n 错误的是 欧 A.液氮可用作制冷剂 B.常温下，NO2为红棕色气体 C.上述反应属于固氨反应 D.理论上，上述反应可设计成原电池 2.碱熔法生产氧化锆的工艺中，锆英砂与氢氧化钠在600~700℃下进行的碱解反应为ZSiO, 数 十4NaOH6o0-7o0CNa,Zr0,十Na2SiO,十2H,0。下列说法正确的是 A.ZrSiO.4常用于制作光导纤维 倒 B.该反应属于氧化还原反应 C.普通玻璃的成分中有Na2SiO3 D,该反应的加热方式可采用水浴加热 3.二水合重铬酸钠和硫酸在加热条件下反应的化学方程式为Na2Cr2O,·2H2O十2H2SO4 △2CrO,十2 NaHSO,十3H,O。下列说法错误的是 A.H2SO4属于二元酸 B.Na2CrzO,·2H20△Na2Cr,O,十2H20属于物理变化 线 C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO,一Na++H++SO D.该反应中，每生成0.2 mol CrO3,同时生成0.3molH2○ 4.Zn-Cu原电池装置如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是 A.M电极为Cu电极 B.H+往N电极迁移 C.一段时间后，溶液中SO的物质的量保持不变 D.能量的转化形式主要为化学能转化为电能 稀硫酸 【高二化学第1页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 5.M(结构如图所示)是具有抗肿瘤活性的缩氨基脲化合物。下列有关M的说法错误的是 已知：CH2=CH2的键线式为=。 A.能发生取代反应 B.分子式为C2H11N2O2 C.所含元素中碳元素的质量分数最大 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6.利用图示实验（夹持装置已略去）探究温度对化学平衡的影响。下列说法错 NO2和N2O 误的是 A.升高温度，有利于反应N2O4(g)一2NO2(g)正向进行 B.对于2NO2(g)=N2O,(g),浸泡在冷水中的烧瓶内气体颜色变浅，可知 热水 该反应为放热反应 C,浸泡在热水中，可加快正反应速率，减小逆反应速率 D.无论浸泡在冷水中还是热水中，1molN2O4(g)都不能完全转化为2 mol NO2(g) 7.化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式书写错误的是 A.漂白粉的制备：Cl2十2NaOH一NaCl+NaClO+H2O B.氨脱硫法脱除烟气中的少量二氧化硫：4NH3+2H2O十O2十2SO2一2(NH4)2SO C工业上利用Z婚和水制乙碎：CH-CH+.OCH,C,OH D.食醋除去水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙）：2CH3COOH+CaCO3一Ca(CH3COO)2 +C02个+H2O 8.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1molH2(g)与足量的I2(g)反应，所得HI(g)的分子数为0.2NA B.0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA C.标准状况下，4.48LSO3分子中，所含的原子总数为0.8NA D.常温下，2.8gC2H4分子中，所含的电子总数为1.6N 9.在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。下列能用来表示燃烧热的热化学方程式 的是 A.2C(s)+O2(g)—2CO(g)△H B.S(s)+02(g)=SO2(g)AH C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H D.CH(g)+202(g)-CO2(g)+2H2O(g)AH 【高二化学第2页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 10.C02催化加氢可制取乙烯：2C02(g)十6H2(g)三C2H,(g)+4H2O(g)。反应过程中， H2(g)与H2O(g)的反应速率之比为 A.1:3 B.2:1 C.3:2 D.1:4 11.利用CO2与CH4制备合成气(C0、H2),反应历程如图所示。下列说法错误的是 +E(相对能量) TS2 EA TSI E2 Es 2H2(g)+2CO(g) C(ads)+2H2(g)+CO2(g) E CH(g)+COx(g) C(ads)表示吸附态活性炭 TS表示过渡态 水 反应历程 A.利用CO2与CH4制备合成气的化学方程式为CH,十CO2一2H2+2CO B.CH4(g)+CO2(g)=C(ads)+2H2(g)+CO2(g)属于吸热反应 C.由反应C(ads)十2H2(g)+CO2(g)一2H2(g)+2CO(g)的能量变化可知，该反应的反 应物的键能总和大于生成物的键能总和 D.该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 12.在某恒温恒容密闭容器中，发生反应CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)△H。下列 说法错误的是 A.当△H不再改变时，该反应达到平衡 )2 B.混合气体的密度不再改变，不能用来判断该反应是否达到平衡 C.当混合气体的总压强不再改变时，该反应达到平衡 D.当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 13.由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 少量FeC溶液与过量KI溶液充分反应后，分离 Fe3+未完全转化为Fe2+ 出I2,再加入KSCN溶液，溶液变红 充分搅拌烧杯中氢氧化钡晶体与氯化铵晶体后， 氢氧化钡与氯化铵的反应为氧化还原反应 烧杯外壁变冷 恒温恒容条件下，向2SO2(g)+O2(g)一 通人氩气后，参与反应的物质的质量和 2SO,(g)平衡体系中通人氩气，平衡体系中混合气 物质的量均不改变 体的平均相对分子质量不变 D 将新鲜肉放在冰箱里，可减缓肉腐败变臭 降低温度，可减小蛋白质与○2的反应速率 【高二化学第3页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 14.在容积不变的密闭容器中，充人0.1mol的C02(g)和0.3mol H2(g),发生反应CO2(g)+3H2(g)=H2O(g)+CHOH(g)。得 到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A.平衡常数：K(c)>K(b) 0 "210 290 温度/℃ B.反应速率：o(a)<o(b) C.混合气体中氧元素的质量：m(a)=m(b)=m(c) D.混合气体的密度：p(a)=p(b)=p(c) 二、非选择题：本小题共4小题，共58分。 15.(14分)向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞（密封性良好），然后用注射器分别 注人2.mL2mol·L1盐酸、2mL2mol·L1醋酸，进行反应，实验过程中测得锥形瓶内 气体的压强随时间的变化如图所示（不考虑温度的变化）。回答下列问题： 200 d2p2) 06 300 时间/s (1)曲线I表示 (填“盐酸”或“醋酸”)与镁条反应时瓶内气体压强随时间的变化。 (2)对于曲线I的反应，若保持其他条件不变，将镁条换成镁粉： ①该反应的化学方程式为 ②0~t1s内，与原镁条与酸的反应速率相比，镁粉与酸的反应速率更快，原因为 (3)由题意可知，镁条与酸的反应中 (填“镁条”或“酸”)过量。 (4)分析曲线Ⅱ： ①酸根离子的物质的量：a (填“>”“<”或“=”)c;判断的理由为 ②反应进行至d点时，0~t2s内，v(H2)= (用含p1、p2和t2的代数式表示) kPa·s1。 【高二化学第4页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 16.(14分)通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4 杂质，某兴趣小组提纯粗盐的实验流程如图所示。 →滤渣I 粗盐H,O粗盐水 过量BaClz溶液 +滤渣Ⅱ 操作1 +滤液 过量 →滤渣Ⅲ NaOH 溶液 过量 +滤液Ⅱ NaCO 溶液 七滤液加过量 →→精盐 稀盐酸 回答下列问题： (1)操作1的名称为 (2)滤渣I的主要成分为 (填化学式)。 (3)加入过量NaOH溶液的目的是使 (填离子符号)转化为难溶物而除去。 (4)加人过量Na2CO3溶液后，发生反应的离子方程式为 (写一个即可)。 (5)加入过量稀盐酸的目的是 (6)工业上常通过电解 (填“饱和食盐水”或“熔融氯化钠”)来制备金属钠，该反 应的化学方程式为 17.(15分)部分有机物的转化关系如图所示。 葡萄糖 淀粉 十cH-c士 CcH2Oe 稀硫酸(CHoO)。 G F 酒化酶 CH,=CH2 →CHCH2OH 02 B CHACHCHO-CHCOOH D x CHCH-CI+ClCHCH A J 回答下列问题： (1)B的分子式为 (2)J→A的反应类型为 (3)葡萄糖与新制氢氧化铜反应时，可观察到的现象为 (4)F一→G的化学方程式为 (5)I的化学名称为 【高二化学第5页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp (6)E的同分异构体有多种，其中不能与金属钠反应的结构为 (写一种即可)。 (7)0.1molC与足量的E反应，生成CH COOCH2CH3的物质的量 (填“>”“<” 或“=”)0.1mol,原因为 18.(15分)丙烯是石油化工行业的重要原料，利用CO2氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发 展有重要的意义。涉及的反应如下： 1.C3H3(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1>0K1; ii.CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g)AH2>0 K2; ili.C Hs(g)+CO2(g)C3H6(g)+H2O(g)+CO(g)AH3 K3. 回答下列问题： (1)△H3= (用含△H1、△H2的代数式表示)，K3= (用含K1、K2的 代数式表示)；随着温度的升高，K3将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)100kPa下，向装有适量催化剂的密闭容器中通人C3Hg和CO2各1mol,发生上述反 应，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图所示。 0.9 封 0.0 450 温度/℃ 700 ①代表C3H3(g)的物质的量随温度变化的曲线为曲线 (填“I”“Ⅱ”“Ⅲ“V”或 “V”,下同)，代表CH(g)的物质的量随温度变化的曲线为曲线 ②a点时，氧元素的质量为 (填具体数字)g。 (3)一定温度下，在某恒容密闭容器中充入CH和C02各0.8mol,发生反应1和Ⅱ。一线 段时间后，反应体系达到平衡，此时测得混合气体的总物质的量为2.2mol且n(H2)= 0.2mol。 ①平衡时CO2的物质的量为 mol。 ②反应ⅱ的平衡常数为 (填具体数字)。 【高二化学第6页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App