2026-2027学年高一上学期第一次月考自编化学试卷（辽宁省辽西地区适用）

高一月考卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．我国古代诗词不仅弘扬了中华文化传统，还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是 A．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，“陈醋”是混合物 B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“墨滴”是一种分散系 C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程涉及氧化还原反应 D．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，诗句中“烟”为水雾，是一种气溶胶 2．下列分散系最不稳定的是 A．向NaOH溶液中通入得到的无色溶液 B．向水垢中加入足量醋酸充分振荡后得到的分散系 C．向沸水中滴入饱和的溶液得到的红褐色液体 D．向溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 3．在实验室制备Fe(OH)3胶体时，不需要标识的图标是 A． B． C． D． 4．下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：纯牛奶、冰水混合物、水煤气；②电解质：氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜；③酸性氧化物：、、NO；④同素异形体：、金刚石、石墨；⑤非电解质：干冰、液氯、乙醇 A．①②④ B．②④ C．②③ D．②⑤ 5．下列离子方程式正确的是 A．向溶液中加入过量的溶液： B．草酸与酸性溶液反应： C．与反应使溶液呈中性： D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 6．“纳米药物分子运输车”能在人体血管中通行，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．有机物都属于非电解质 B．是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： C．该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体 D．是碱性氧化物，与盐酸反应离子方程式： 7．下列说法错误的个数为 ①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 ②在制备氢氧化铁胶体时为了加快反应速率，应该用玻璃棒搅拌 ③熔融的电解质一定能够导电 ④强电解质溶液的导电能力一定强 ⑤属于有机化合物、为非电解质；生石灰可做食品干燥剂，为电解质 ⑥同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 ⑦能电离出的纯净物属于酸 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 8．化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C．已知，则的还原性弱于的还原性 D．向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加溶液，可观察到溶液变红 9．通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和混合液中滴加稀溶液，溶液的导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是 A．a→b过程中溶液的pH减小 B．cd段溶液导电能力下降的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低 C．c点溶液中的溶质为、 D．bc段发生的离子方程式是 10．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法正确的是 A．CuSO4仅作氧化剂，Cu3P是氧化产物 B．P4是共价化合物 C．96个H2O参加反应时，被CuSO4氧化的P4为6个 D．被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4的质量之比为1：1 11．下列关于反应的说法正确的是 A．，每24个氧化11个 B．，产生1个时，反应转移10个 C．，当6个被氧化时有2个被还原 D．，还原剂与氧化剂的个数之比为 12．用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： ① ② 已知：不能直接与溶液发生反应。下列说法错误的是 A．反应①中每消耗2个，转移1个电子 B．反应②中氧化剂是，还原剂是 C．若混合气体被完全吸收且充分反应后产物中和的个数比为，则废气中和的个数比为 D．为保证废气中的氮氧化物被完全吸收，二者个数关系为： 13．几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．、和的氧化性强弱： B．为增大的产量，反应②可以加过量[已知还原性：] C．将新制氯水逐滴滴入淀粉KI溶液中，溶液颜色先变蓝后褪色 D．产生等量的，反应④消耗的与反应②产生的的量相等 14．硫化氢(H2S，沸点为60.4℃)是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．过程I、II、III均有电子的转移 B．过程I反应的离子方程式为： C．过程II反应属于四大基本反应类型中的置换反应 D．总反应的化学方程式中的电子转移可表示为： 15．Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：2，则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为 A．2：1 B．15：7 C．1：3 D．7：5 二、解答题 16．硫及其化合物在生活生产中被广泛使用，部分转化关系如图所示(图中部分反应条件及部分生成物略)： 已知：、与碱反应的性质相似。回答下列问题： (1)做还原剂的反应有______(填罗马数字，下同)；做氧化剂的反应有______。 (2)反应ii中氧化产物与还原产物的质量比为______。 (3)写出反应iv的离子方程式：______。 (4)已知、、都是酸式盐。 ①反应iii的离子方程式为______。 ②反应vi的化学方程式为______。 17．Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，且所含的各离子个数相等，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 (2)取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为___________。 (3)另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综上所述，原溶液中一定存在的离子有___________。 Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如下图。 (4)实验过程中可观察到的现象是___________。 (5)用离子方程式解释电导率减小的原因___________。 (6)、点之间发生的离子反应为___________。 (7)点时，溶液中的溶质为___________。 18．理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有重要意义。请回答以下问题： Ⅰ．现有下列物质：①草木灰  ②BaSO4  ③熔融NaHSO4  ④Fe(OH)3胶体  ⑤液态氯化氢  ⑥稀硫酸  ⑦NaHCO3溶液  ⑧金刚石  ⑨氨水  ⑩酒精  ⑪CO2  ⑫澄清石灰水。 (1)上述状态下可导电的电解质是___________，属于非电解质的是___________(填序号)。 Ⅱ．某溶液仅由中的若干种离子组成，且各离子的数目相等，取适量溶液进行如下实验： 操作①：加过量盐酸无现象，得到无色溶液； 操作②：取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1； 操作③：取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； (2)根据操作①可知溶液中一定不存在的离子为___________。 (3)白色沉淀1的化学式为___________。 (4)溶液中可能存在的离子为___________。 Ⅲ．当温度和压强一定时，向KOH、Ba(OH)2混合溶液中通入足量的CO2气体，随CO2的通入生成的沉淀质量如图所示： (5)根据图象可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，AB阶段的离子反应方程式：___________。 (6)原溶液中Ba2+和K+的个数之比：___________(用a、b和c表示)。 19．某工厂综合处理含废水和工业废气(主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分)的流程如图所示。 已知：ⅰ．和均为酸性氧化物； ⅱ．； ⅲ．。 请回答下列问题： (1)写出以下几种物质中加点元素的化合价。 ：___________，：___________，：___________。 (2)固体1的主要成分除外，还有___________(填化学式)。 (3)①已知ⅲ反应中氧化剂为___________(填化学式，下同)，还原剂为___________。 ②X为___________(填化学式)。 (4)溶液与反应的化学方程式为___________。 (5)高铁酸钾()极易溶于水，是一种多功能绿色水处理剂，其工作原理如图所示。 过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性；过程①体现了高铁酸钾在水处理过程中杀菌消毒的作用，过程②③体现高铁酸钾可用于净水的原因是___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高一月考卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B C C D C D D 题号 11 12 13 14 15 答案 D C C B C 1．C 【知识点】分散系概念及组成、胶体的性质和应用、氧化还原反应定义、本质及特征 【详解】A．陈醋含有水、醋酸等多种成分，属于混合物，A正确； B．墨滴是炭黑颗粒分散于水中形成的胶体，属于分散系，B正确； C．该过程涉及石灰石（）煅烧生成生石灰（），生石灰与水化合生成熟石灰[]，熟石灰与CO2反应生成CaCO3，所有反应均为非氧化还原反应，C错误； D．水雾是微小液滴分散在空气中形成的气溶胶，D正确； 故答案选C。 2．D 【知识点】分散系概念及组成、胶体的定义及分类、胶体的制备 【详解】A．所得分散系是碳酸钠溶液，稳定存在，故A不符合题意； B．水垢的主要成分是碳酸钙，与醋酸反应生成醋酸钙溶液，能稳定存在，故B不符合题意； C．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液并加热得到的红褐色液体为氢氧化铁胶体，胶体具有介稳性，故C不符合题意； D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到氢氧化铜的悬浊液，浊液不稳定，故D符合题意。 答案选D。 3．C 【知识点】胶体的制备、常用仪器及使用方法、实验安全 【分析】实验室制取氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入烧杯内的沸水中，至溶液呈红褐色，停止加热，从而制得氧化铁胶体。 【详解】A．因为液体需要加热至沸腾，为防液体喷出伤人，实验者应配戴护目镜，A不符合题意； B．图片是实验后需要洗手，B不符合题意； C．实验操作过程中，不需要使用电器设备，C符合题意； D．给试管加热时，应使用酒精灯外焰加热，试管底不能接触灯芯，D不符合题意； 故选C。 4．B 【知识点】无机物质的分类、酸、碱、盐、氧化物、电解质、非电解质概念、非电解质、电解质物质类别判断 【详解】①冰水混合物是纯净物，不是混合物；①错误 ②氧化钠为离子化合物，熔融状态导电，属于电解质，冰醋酸为醋酸，溶于水导电，属于电解质，五水硫酸铜溶于水导电，属于电解质，②正确； ③SO2、SO3和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，NO和碱不反应属于不成盐氧化物，③错误； ④C70、金刚石、石墨烯都是碳元素的不同单质属于同素异形体，④正确； ⑤液氯是氯气单质，既不是电解质也不是非电解质，⑤错误； ②④正确； 答案选B。 5．C 【知识点】离子方程式的正误判断、漂白粉和漂粉精的制备原理 【详解】A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH时，正确离子方程式为，A错误； B．草酸属于弱酸，在离子方程式中H2C2O4不拆成离子，正确离子方程式为，B错误； C．Ba(OH)2与NaHSO4按1:2反应时，Ba2+与生成BaSO4沉淀，H+与OH-完全中和生成H2O，溶液呈中性，离子方程式书写正确，C正确； D．石灰乳中的Ca(OH)2不能拆分成离子，正确离子方程式为，D错误； 答案选C。 6．C 【知识点】酸、碱、盐、氧化物、胶体的定义及分类、非电解质、电解质物质类别判断、离子反应的发生及书写、二氧化硅与二氧化碳结构与性质的比较 【详解】A．部分有机物如乙酸属于电解质，并非所有有机物都是非电解质，A错误； B．硅酸钠是可溶于水的物质，书写该反应方程式时不需要加沉淀符号，正确方程式为，B错误； C．胶体的分散质粒子直径范围为1~100nm，由图可知该“运输车”直径为200nm，超出胶体分散质粒子直径范围，因此其分散于水中所得的分散系不属于胶体，C正确； D．碱性氧化物的定义是和酸反应只生成盐和水的氧化物，与盐酸反应会同时生成和，不符合碱性氧化物的定义；且给出的离子方程式电荷、原子均不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7．D 【知识点】胶体的定义及分类、胶体的性质和应用、胶体的制备、电解质、非电解质概念、非电解质、电解质物质类别判断 【详解】① 分散系分类依据是分散质粒子直径大小，丁达尔效应仅用于区分胶体和溶液，不是分类依据，错误； ② 制备氢氧化铁胶体时搅拌会引发胶体聚沉，无法得到胶体，不能搅拌，错误； ③共价类电解质（如、）熔融状态下以分子形式存在，无自由移动离子，不导电，故熔融电解质不一定导电 ，错误； ④ 溶液导电能力取决于自由移动离子浓度及离子所带电荷数，极稀的强电解质溶液导电能力可能弱于浓度较高的弱电解质溶液，错误； ⑤是弱电解质，不是非电解质，错误； ⑥化学变化的最小微粒是原子，核聚变、核裂变涉及原子核变化，不属于化学变化，错误； ⑦电离出的阳离子全部为的化合物才属于酸，如能电离出，但属于盐，错误； 符合题意的为①②③④⑤⑥⑦，故答案选D。 8．C 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、氯气的实验室制法、氢氧化亚铁的还原性、Fe2+的还原性、Fe3+的检验 【详解】A．，大于，酸性条件下能氧化生成，A正确； B．酸性条件下三种氧化型物质的标准电极电势依次为，因此氧化性顺序为，B正确； C．，电势越低，对应还原型物质的还原性越强，所以的还原性强于的还原性，C错误； D．，酸性条件下发生反应。反应生成的与形成红色络合物，D正确； 故选C。 9．D 【知识点】物质水溶液的导电性、离子方程式的书写 【分析】NaOH属于强碱，全部电离，和醋酸属于弱电解质，部分电离，溶液导电能力主要与离子浓度有关。向一定浓度的氨水和NaOH混合溶液中滴加稀醋酸，醋酸先与NaOH反应，生成醋酸钠和水，离子数量不变，溶液体积增加，故导电能力逐渐减小，b点恰好反应；随后醋酸再与氨水反应，氨水部分电离，与醋酸反应得到醋酸铵，全部电离，故自由离子浓度上升，溶液导电能力上升，c点恰好反应；之后继续加醋酸，溶液体积增加，导电能力下降，据此分析； 【详解】A．过程中NaOH与醋酸反应，中和了溶液的碱，，溶液pH减小，A正确； B．cd段溶液是充分反应后，继续加入醋酸，导电能力降低的主要原因是：溶液体积增大，自由移动离子浓度降低，B正确； C．过程中NaOH与醋酸反应，；bc段是醋酸与氨水反应，，故c点溶液中的溶质为：，C正确； D．bc段是醋酸与氨水反应，氨水属于弱碱，离子方程式为：，D错误； 故选D。 10．D 【知识点】与氧化剂、还原剂有关的计算、电子转移计算、氧化产物、还原产物的判断 【详解】A．中元素化合价从+2降低到中的+1，作氧化剂发生还原反应，但中、化合价均降低，属于还原产物，不是氧化产物，A错误； B．是仅由磷元素组成的纯净物，属于单质，不属于共价化合物，B错误； C．96个参加反应时，消耗60个，共得到；1个被氧化为时总共失去，故被氧化的为个，不是6个，C错误； D．反应共生成24个，总失电子数为，其中提供60的氧化量，对应生成个，剩余个为被白磷氧化得到，二者质量比为，D正确； 故选D。 11．D 【知识点】氧化还原反应的概念判断、基于氧化还原反应守恒规律的计算、电子转移计算 【详解】A．Cu元素的化合价由CuSO4中+2价降至Cu3P中的+1价，PH3中的P元素的化合价为-3价，部分被氧化为H3PO4（+5价），根据得失电子守恒，每24个CuSO4氧化3个PH3，A错误； B．11个KClO3参与反应，5个Cl化合价由+5降至-1（即转化为KCl），6个Cl化合价由+5降至0（即转化为Cl2），每生成3个Cl2，转移（5×6+6×5）=60个 e-，因此，生成1个Cl2转移20个e-，而非10个，B错误； C．Fe3O4中2个Fe为+3价、1个Fe为+2价，Fe2+被氧化为Fe3O4，被氧化为，O2被还原；3个Fe2+参与反应，其中2个Fe2+被氧化时有1个O2被还原，当6个Fe2+被氧化时有3个O2被还原，C错误； D．I元素的化合价由K2H3IO6中的+7价将至I2中0价，K2H3IO6为氧化剂，I元素的化合价由HI中-1价升至I2中0价，HI为还原剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的个数之比为7:1，D正确； 答案选D。 12．C 【知识点】基于氧化还原反应守恒规律的计算、氮氧化物的相关计算、电子转移计算 【详解】A．反应①中，每2mol NO2参与反应，1mol被氧化（失去1mole-），1mol被还原（得到1mole-），总转移1mol电子。因此每消耗2个NO2转移1个电子，A正确； B．反应②中，NO的N从+2→+3（被氧化，作还原剂），NO2的N从+4→+3（被还原，作氧化剂），B正确； C．设产物中n(NaNO3)=x mol，n(NaNO2)=2x mol，根据方程式可知反应①生成亚硝酸钠是x mol，所以反应②生成亚硝酸钠是x mol，因此NO2的物质的量是2.5xmol，NO的物质的量是0.5xmol，故n(NO2):n(NO)=5:1，C错误； D．NO需与NO2共同反应（反应②），若NO2<NO，多余的NO无法被吸收，因此需NO2≥NO，D正确； 答案选C。 13．C 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原反应有关计算、氧化还原反应方程式的书写与配平 【详解】A．根据反应①可知氧化性：，碘酸根中碘元素化合价为+5价，高于碘单质中的0价，说明氧化性：，根据反应③可知氧化性：，氧化性：，A错误； B．过量的NaHSO3会与碘单质进一步反应，导致碘单质被消耗，B错误； C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可将碘离子氧化为碘单质，溶液颜色先变浅后变蓝，C正确； D．根据得失电子守恒及电荷守恒，反应④离子方程式：，反应②离子方程式：，产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量不相等，D错误； 故选C。 14．B 【知识点】氧化还原反应定义、本质及特征、单线桥、双线桥分析氧化还原反应、氧化还原反应方程式的书写与配平 【详解】A．过程I（Fe2+→Fe3+，O2参与，有电子转移）、III（Fe3+→Fe2+，CuS→S，有电子转移）有电子转移，过程II（，无化合价变化）无电子转移，A错误； B．过程I为Fe2+被O2氧化为Fe3+，离子方程式为，电子、电荷、原子均守恒，B正确； C．过程II是H2S与Cu2+生成CuS沉淀和H+，属于复分解反应，无单质参与，不是置换反应，C错误； D．总反应为，O得到电子，S失去电子，故箭头应由S指向O，D错误； 故答案选B。 15．C 【知识点】氧化还原反应有关计算、与氧化剂、还原剂有关的计算 【详解】反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，假设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5 mol、2 mol，根据电子转移守恒可知NaCl的物质的量n(NaCl)=5 mol×1+2 mol×(5-0)=15 mol，则该溶液中NaClO与NaCl的数目之比为5 mol：15 mol=1：3。 答案选C。 16．(1) iv ii (2) (3) (4) 【知识点】离子反应的发生及书写、氧化还原反应方程式的书写与配平、含硫化合物之间的转化 【详解】（1）反应iv为，反应中硫元素化合价由+4价升高到+6价，作还原剂；反应ii为，中硫元素化合价由+4价降低到0价，做氧化剂。 （2）反应ii的化学方程式为：，其中生成的“3S”：有“2S”是化合价升高而来(属氧化产物)，有“1S”是化合价降低而来(属还原产物)，故氧化产物与还原产物的质量比为2：1。 （3）反应iv中SO2和H2O2、NaOH反应生成Na2SO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为。 （4）①反应iii是与反应生成和水，反应的离子方程式为。 ②根据原子守恒，配平的反应vi的化学方程式：。 17．(1)Cu2+ (2)Mg2+ + 2OH− = Μg(OH)2↓ (3)、、、 (4)有白色沉淀生成，溶液红色变浅 (5) (6) (7)硫酸钠 【知识点】离子方程式的书写、限定条件下的离子共存、离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用、硫酸根离子的检验 【详解】（1）Cu2+在溶液中为蓝色，该题为无色溶液，故Cu2+一定不存在； （2）能与烧碱反应生成白色沉淀的只有Mg2+，有关离子方程式为：Mg2+ + 2OH− = Μg(OH)2↓； （3）根据“取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。”可推断溶液中一定存在， 一定不存在，有则不存在；根据“取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。”可推断溶液中一定存在；又由(2)知原溶液中一定有，故溶液中不存在；且所含的各离子个数相等，则根据电荷守恒知原溶液中一定存在离子，一定不存在。综上所述，原溶液中一定存在的离子有：、、、； （4）向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，溶液中Ba2+与会结合生成BaSO4白色沉淀，同时氢离子中和氢氧根，碱性降低，红色变浅。 （5）向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液是Ba2+与会结合生成BaSO4白色沉淀，电导率减小，一开始NaHSO4溶液少量，将不足的定为1，则0~t1反应的离子方程式为：； （6）当Ba(OH)2溶液中的Ba2+被沉淀完全时电导率达到最小即b点，继续滴加NaHSO4溶液则是NaHSO4与NaOH的反应，所以b、c点之间发生的离子反应为：； （7）b点时Ba(OH)2恰好沉淀完全，电导率达到最小，继续滴加NaHSO4溶液则是NaHSO4与NaOH的反应生成硫酸钠，c点恰好完全反应，所以溶质为：硫酸钠。 18．(1) ③ ⑩⑪ (2)Cu2+、 (3)BaSO4、Mg(OH)2 (4)Na+、Cl- (5) (6)a∶(b-a) 【知识点】非电解质、电解质物质类别判断、物质水溶液的导电性、离子反应的发生及书写、离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用、反应顺序有先后的方程书写 【详解】（1）逐一分析：①草木灰：混合物，不是电解质。②BaSO4：电解质，但固态不导电。③熔融NaHSO4：电解质，熔融状态可导电。④Fe(OH)3胶体：混合物，不是电解质。⑤液态氯化氢：电解质，但液态时不导电。⑥稀硫酸：混合物，不是电解质。⑦NaHCO3溶液：混合物，不是电解质。⑧金刚石：单质，不是电解质。⑨氨水：混合物，不是电解质。⑩酒精：非电解质，不导电。⑪CO2：非电解质，不导电。⑫澄清石灰水：混合物，不是电解质。故可导电的电解质只有③。非电解质是⑩⑪。 （2）操作①：加过量盐酸无现象，得到无色溶液。无沉淀或气体，排除。无色溶液，排除Cu2+。若含，加盐酸无现象，但后续加Ba(OH)2会产生沉淀，需结合后续判断。若含Ba2+，与不能共存，需进一步分析。因此，一定不存在的是和Cu2+。 （3）操作②：取操作①后的溶液，加入过量Ba(OH)2，产生白色沉淀1。操作①已排除，故沉淀不可能是BaCO3。可能沉淀为BaSO4。Mg2+在过量Ba(OH)2下会形成Mg(OH)2沉淀。故沉淀1只能是Mg(OH)2和BaSO4。 （4）已知一定不存在、Cu2+。一定存在，且因存在，Ba2+一定不存在。各离子数目相等，设均为1 mol。电荷守恒：正电荷总数 = 负电荷总数。已确定：带2 mol负电荷。可能离子：Na+、Mg2+、Cl-。若仅含、，二者数目相等时正电荷总物质的量等于负电荷总物质的量，电荷守恒，可成立；若额外存在，则需同时存在等量平衡电荷。综上可能存在的离子是Na⁺和Cl-。 （5）反应阶段分析：OA段：CO2+ Ba2+ + 2OH⁻ = BaCO3↓ + H2O。AB段：CO2与KOH反应，无沉淀变化：2OH⁻ + CO2 = + H2O，随后 + CO2+ H2O = 2，合并为OH⁻ + CO2 = 。BD段：BaCO3溶解：BaCO3 + CO2 + H2O = Ba2+ + 2。AB段离子方程式：OH⁻ + CO2 = 。 （6）设n(Ba2+) = x mol，n(K+) = y mol。OA段：消耗a mol CO2，对应x mol Ba2+，即x = a。AB段：消耗(b - a) mol CO2，对应y mol OH⁻（来自KOH），即y = b - a。BD段：消耗(c - b) mol CO2，对应x mol BaCO3溶解，即x = c - b。由OA和BD段得：a = c - b，即c = a + b。故n(Ba2+) = a mol，n(K+) = (b - a) mol。比值为a : (b - a)。 19．(1) -3 0 +4 (2)CaCO3和CaSO3 (3) NO2 NO O2 (4)+= (5) 还原 生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性，达到净水作用 【知识点】氮氧化物的危害及无害化处理方法、二氧化硫的化学性质 【分析】工业废气中含有N2、CO2、SO2、NO、CO等，通入过量的石灰乳中，CO2、SO2被吸收生成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀，过滤后氢氧化钙也在沉淀中；气体1为N2、NO、CO，与X反应后的产物能被NaOH溶液吸收生成亚硝酸钠，结合反应可知 X为O2，氧气将NO氧化为NO2，然后氮氧化合物被氢氧化钠溶液吸收生成亚硝酸钠，气体2为N2、CO的混合气，用捕获剂捕获CO。 【详解】（1）NH 中氢元素为+1价，则氮元素为-3价，N2 为单质，则氮元素为0价，SO2中氧元素为-2价，则S元素为+4价； （2）由分析可知，固体1的主要成分除外，还有CaCO3和CaSO3； （3）①反应NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O中，一氧化氮中氮元素的化合价由+2价升高到+3价，二氧化氮中氮元素的化合价由+4价降低到+3价，则该反应中氧化剂是NO2，还原剂是NO； ②由分析可知X为O2； （4）NaNO2溶液处理含铵根离子废水时，氮元素发生归中反应生成N2和水，化学方程式为+=； （5）过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3+；过程②是Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，过程③是利用Fe(OH)3胶体的吸附性，达到净水作用。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $